2019年高考化学二轮复习 专题11 金属及其化合物(讲)(含解析).doc

2019年高考化学二轮复习专题11 金属及其化合物（讲）（含解析）

（1）考纲要求

1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。

2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。

3.了解合金的概念及其重要应用。

4.以上各部分知识的综合应用。

（2）命题规律

钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。

【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

【答案】C

量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

答案选C。

【考点定位】考查物质的推断和性质。

【名师点睛】本题考查物质的推断和性质。该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

【例2】【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→NaAl(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 Al(OH)4]−

C．2 Al+2OH−+6H2O→2 Al(OH)4]−+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→Al(OH)4]−

【答案】D

1、钠及其化合物

（1）知识网络

（2）注意事项

①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

②Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。

③Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O 。

④向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO 2－

3＋H ＋

=HCO －

3、HCO －

3＋H ＋

=H 2O ＋CO 2↑。 2、镁及其化合物 （1）知识网络

（2）注意事项

①镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 22MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2

Mg 3N 2、

2Mg ＋CO 2

2MgO ＋C 。

②加热Mg(HCO 3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO 3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO 3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO 3)2Mg(OH)2↓＋2CO 2↑。

3、铝及其化合物 （1）知识网络

HCl △

Mg

MgO

MgCO 3

Mg(OH)2

MgCl 2

MgSO 4

H 2SO 4

H 2SO 4

H 2SO 4

电解

沸水 HCl NaOH

Ca(OH)2

H 2O 煅烧

①O 2点燃 ②CO 2点燃

（2）注意事项

①Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

②Al3＋、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3＋与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlO－2与下列离子不能大量共存：H＋、HCO－3、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中H＋和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。

4、铁及其化合物

（1）知识网络

（2）注意事项

①Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。

②过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2＋。要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

③Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3＋与I－的氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2和H2O。

5、铜及其化合物

知识网络