初三化学第五单元复习资料
人教版九年级化学第五单元复习课件备课讲稿
HgS + O2高＝温Hg + SO2
返回
。
。
2H2O ＝通电2H2↑ + O2↑表示的意义：
（H－1、O－16） 水在通电
的条件下生 成氢气和氧气。
每2个水分子生成 2个氢分子和1个氧分子。
每36份质量的水生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。
练一练 3. 请按“一写、二配、三注明”的书写步
C3H8 ＋ 5O2点＝燃3CO2 ＋ 4H2O
。
4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以
+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列
金属硫化物在空气中高温灼烧时均产生SO2 气体。 试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。
（1）FeS： （2）HgS：
高温
4FeS + 7O2 ＝ 4SO2 +2Fe2O3
2、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完 全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克， 试回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？ 其质量分别为少克？
议一议
工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为 2Al2O3 通＝电4Al ＋ 3O2↑, 对“ 电解 10t氧化铝最多生产多少吨 铝？”一题，小山北和小东林两位同学分别采取了两种不同 的方法（Al－27、O－16）
下生成二氧化碳。 ② 量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧 气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 ③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子 反应生成1个二氧化碳分子。
练一练
1、根据化学方程式不能获得的信息是—D— A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生成
物的质量比
九年级化学第五单元知识点
九年级化学第五单元知识点一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和不变。
例如：水电解生成氢气和氧气的反应，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不变。
3、质量守恒定律的应用（1）解释化学反应中的质量变化例如：铁与硫酸铜溶液反应，铁的质量增加，是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量大。
（2）推断反应物或生成物的组成元素比如：某物质燃烧生成二氧化碳和水，可以推断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（3）确定物质的化学式通过化学反应前后原子的种类和数目不变，可以确定某些物质的化学式。
二、化学方程式1、定义用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义（1）表明反应物、生成物和反应条件。
例如：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
（2）表示各物质之间的质量比。
从化学方程式中可以算出各物质的相对分子质量，进而得出各物质之间的质量比。
（3）表示各物质之间的粒子个数比。
上述方程式中，过氧化氢、水、氧气的粒子个数比为 2:2:1。
3、书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
（2）遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4、书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式。
（2）配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。
（3）注：注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。
三、利用化学方程式的简单计算1、依据化学方程式中各物质之间的质量比是固定不变的。
2、步骤（1）设：设未知量。
（2）写：写出正确的化学方程式。
（3）找：找出已知量和未知量之间的质量关系。
（4）列：列出比例式，求解。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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九年级化学第五单元复习课
复分解反应
两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 特点是双交换、价不变。
化学反应中能量变化
吸热反应
反应物总能量低于生成物总能 量，需要吸收热量才能进行。
放热反应
反应物总能量高于生成物总能 量，会放出热量。
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应 ，一定是放热反应。
燃烧反应
可燃物与氧气发生的发光、放 热的剧烈的氧化反应，一定是
实验室安全规范
掌握实验室基本安全知识，如穿戴实验服、戴护目镜、使用防护 屏等。
实验器材使用
熟悉常见实验器材的名称、用途和使用方法，如试管、烧杯、量 筒、滴管等。
实验基本操作
回顾并练习实验基本操作，如和分析方法
01
数据记录和处理
学习如何准确记录实验数据，掌 握数据处理的基本方法，如计算 平均值、绘制图表等。
九年级化学第五单元复习课
目 录
• 单元概述与重点知识点回顾 • 物质结构与性质 • 化学反应与能量变化 • 酸碱盐及其反应 • 有机化合物初步认识 • 实验技能提升与科学探究方法
01 单元概述与重点知识点回 顾
单元主题及学习目标
单元主题
探讨化学反应中的能量变化以及化学键的性质。
学习目标
掌握化学反应中的能量转化原理，理解化学键的形成与断裂过程，能够分析化学反应中的能量变化。
科学方法的应用
学习如何运用观察、实验、比较、分类、归纳、演绎等科 学方法进行探究。
科学探究的意义
理解科学探究在化学学习和科学研究中的重要意义，培养 科学探究的兴趣和能力。
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分子的性质
物理性质（熔点、沸点、密度 等）、化学性质（可燃性、氧化 性、还原性等）
2024九年级上册化学第五单元知识点
2024九年级上册化学第五单元知识点下载温馨提示:文档由本店精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
第五单元 化学反应的定量关系 单元整理与复习课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册
B. ClO2
C. O2
D. Cl2
2. 根据化学方程式A＋NaOH
B＋H2O，推断B、A
的相对分子质量相差（ C ）
A. 12
B. 18
C. 22
D. 40
单元作业
3. m g硫在 n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是多
少？下列答案中你认为最合理的是（ m 可与 n 相等，也
可不相等）（ C ）
反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO 3的质量
是多少？
单元作业
解：（2）设每天至少需要消耗CaCO3的质量是 x 。
高温
2CaCO3＋2SO2＋O2
2CaSO4＋2CO2
200
128
x
48 t
＝
x ＝75 t
答：（2）每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。
单元作业
号，下同），表示单质的是 A 。
[第11（1）题]
单元作业
（2）在一定条件下，A和B发生化学反应生成E和F，其
微观示意图如图所示。若F为空气中体积分数最大的气
体，则F的化学式为 N2 ，该反应中生成的E和F的质
量比为 27∶14 （填最简整数比）。
[第11（2）题]
单元作业
三、实验题
12. 重庆实验外国语学校化学兴趣小组做了以下实验：
A. 一定等于（ m ＋ n ） g
B. 一定小于（ m － n ） g
C. 小于或等于（ m ＋ n ） g
D. 一定大于（ m ＋ n ） g
单元作业
4. 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是
（ C ）
人教版初三化学第五章复习资料
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律考试要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质点燃点燃量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式考试要求：能正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
鲁教版(五四制)九年级化学第五单元《化学与健康》复习课件
2、不吃变质食物 （1）变质食品中含有有毒的__霉__菌__毒__素___。 （2）霉菌毒素 ①一类小分子量的天然有机化合物； ②化学性质_稳__定__，只有在高温下才能被完全破坏； ③在霉菌毒素中，_黄__曲__霉__素___毒性最强，广泛存在于 变质的花生、玉米、麦类和谷类等农产品中。 ④危害：霉菌毒素可致神经和内分泌紊乱、致癌致畸、 肝肾态的叫_油___，例：花生油、豆油等； 在常温下呈固态的叫_脂__肪___，例：牛油、猪油等。二 者合称为_油__脂___。 ②油脂的元素组成是__C_、__H__、__O__，在脂肪酶和水的 作用下，油脂在小肠中分解为_脂__肪__酸___和__甘__油___。
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】人类生命活动所需的各种营养素主要来源于食物．下 表是妈妈为小明制定的午餐食谱： 主食：米饭 200g；配菜：炸鸡腿、炒鸡蛋、豆腐汤
（1）合理的食谱中应该含油脂、维___生__素__、糖类、蛋白质、无机
盐和水六大类营养素．上述食谱中还缺少一种营养素，请你写出
获取该营养素的一种食物名称 _西__红___柿___。
知识网络 知识回顾 例题解析
①食物淀粉在人体内经___酶__ 的催化作用，与水产生 一系列反应，最终变成_葡__萄__糖__，葡萄糖经过肠壁吸 取进人血液成 为__血__糖__，为人体组织提供营养。 ②葡萄糖在__酶____的作用下缓慢氧化，最终转化为 __二__氧__化__碳___和___水____，并释放__能__量___。 ③淀粉的鉴别：向食物上滴加_碘__水__，呈__蓝__色，说 明含有淀粉。
知识网络 知识回顾 例题解析
一些元素对人体的作用和缺乏症
常量元素和 微量元素
对人体的作用
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
九年级化学第五单元复习课件
Part
02
基础知识回顾
化学方程式书写规则与技巧
化学方程式的书写原则
根据化学反应的客观事实，遵守质量 守恒定律，正确书写化学方程式。
化学方程式的书写技巧
掌握化学方程式的书写规则，注意配 平方法和反应条件，正确标注反应物 和生成物的状态。
常见元素及其化合物性质
常见元素
氧、氢、碳、氮、硫、磷等。
化合物性质
在书写答案时，要使用规范的语言和符号，确保答案清晰、准确。同时要注意单位的使 用和换算，确保答案的完整性和准确性。
Part
05
知识拓展与视野开阔
化学史相关内容回顾
化学学科的起源和发展
从古代的炼金术、炼丹术到近代化学的诞生，再到现代化学的分 支和发展。
重要化学家及其贡献
介绍一些对化学发展做出重大贡献的化学家，如波义耳、拉瓦锡、 门捷列夫等，及其在化学史上的重要发现和理论。
模拟试题二：实验操作技能考核
总结词
提升实验技能
详细描述
本部分试题重点考察学生的实验操作技能，包括实验器材的使用、实验步骤的掌握以及实验数据的记录和分析等 。通过实验操作技能的考核，提高学生的实验能力，培养学生的科学素养。
模拟试题三：综合应用能力考察
总结词
考察综合应用能力
详细描述
本部分试题综合考察学生对九年级化学第五单元知识的理解和应用能力，包括解决实际问题、分析化 学现象、解释化学原理等方面的能力。通过综合应用能力的考察，检验学生的学习成果，为后续学习 提供参考。
实验器材使用
掌握各类实验器材的使用 方法，如试管、烧杯、滴 管等，确保实验安全。
实验步骤与流程
熟悉实验的基本步骤和流 程，了解每个步骤的目的 和注意事项。
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系复习课课件
考点二、质量守恒定律的应用
3. 四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分
数如图所示，则有关说法错误的是( B )
A．乙可能是这个反应的催化剂 B．生成甲、丙的质量比为8∶1 C．丁一定是化合物 D．参加反应的丁的质量等于生成甲、丙的质量之和
2.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系
正确的是 （ B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
2
质量守恒定律的验证
考点三、质量守恒定律的验证
1．药品选择：必须能发生化学反应，且反应现象明显。 2．装置选择：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 密闭容器中进行。
第五单元 化学反应的定量关系 单元复习课
单元知识脉络构建
遵守
质量守恒定律
载体
化学方程式
化学反应
应 用
根据化学方程式进行简单计算
单元重难点
1 质量守恒定律的理解 2 质量守恒定律的验证 3 质量守恒定律的应用 4 化学方程式的书写和意义 5 化学方程式的有关计算
目前全世界都在关注能源问题，有人曾经宣布可以 直接把水变成油，一时间引起了广泛的关注和争论，你 认为水可能变成油吗？
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到 目的？请说明理由。
不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中 改进措施：_改__为__在___密__闭__容__器__中__进__行__。__
3
第五单元 化学反应的定量关系 滚动复习2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
(1)空间站气体分离机中，发生的是__物__理____(填“物理”或“化学”)变化。 (2)电解装置中发生反应的化学方程式为__2_H_2_O__=通_=_=电_=_=__2_H__2↑_＋__O__2↑___。 (4)该整合系统的优点是_可__实__现__资__源__的__循__环__(写一条)。
③铁和硫酸铜溶液：__F_e_＋__C_u_S_O__4_=_=_=_F_e_S_O__4＋__C__u_____； ④氢气和氧化铜反应：H__2＋___C_u_O__=_=△_=_=_=__C_u__＋__H_2_O______。
四、根据化学方程式的计算 8．化学方程式可以表示化学反应的定量关系，这是根据化学方程式计算的基础。 9．根据化学方程式计算的基本步骤： (1)设__未__知__量___。(2)正确写出反应的___化__学__方__程__式____。(3)找出__比__例__关__系___，写 出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。(4)列出 ___比__例__式__，求解。(5)简明地写出___答__案___。
实验1
0.2 g MnO2
Hale Waihona Puke 9.1 mL 5%过氧化氢溶液
实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g MnO2
___9_.1___mL水
(6)实验1中反应的化学方程式为__2_H_2_O__2=M_=_n=_O=__=2__2_H_2_O_＋__O__2_↑_______。
Ⅲ.加水量的探究 往锥形瓶中加入1.4 g过碳酸钠、0.2 g MnO2和9.11 mL水，再分别用不同 体积的水进行实验。记录并处理20 min内数据如图4。
三、化学方程式的书写 5．书写化学方程式遵循的原则：一是必须以_客__观__事__实____为基础；二是 写出反应物、生成物和__反__应__条__件___，体现化学反应中的__物__质__转__化__关__系___； 三是要遵守__质__量__守__恒__定__律___，等号两边_各__原__子__的__种__类__与__数__目__必须相等。
九年级化学第五章知识点总结.doc
九年级化学第五章知识点总结九年级化学第五章知识点总结第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
二、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学第五单元复习课件
4.2014·临沂18题2分在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四 种纯净物,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表.下列 说法中不正确的是
物质
甲乙丙丁
反应前物质质量/g
8 32 5 3
反应后物质质量/g
16 4 x 23
A.该反应是分解反应 B．丙可能是催化剂 C．甲、乙两种物质间反应的质量比为1∶4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5 C 由表格信息可知反应后甲质量增加了16g－8g＝8g,是 生成物；丁质量增加了23g－3g＝20g,是生成物；乙质量减 少了32g－4g＝28g,为反应物,故可知丙质量仍为5g,质量不 变,可能为催化剂,反应符合一变多的特点,为分解反应,故A、 B正确；甲、乙两种物质间反应的质量比为8g∶28g＝ 2∶7,C错误；乙、丁两种物质间反应的质量比为28g∶20g ＝7∶5,D正确.
1推断物质的元素组成； 应用 2推断物质的化学式或化学计量数；
3解释生产生活中的质量关系 1参加反应是基础.概念中明确指出是参加反应的各物 质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内, 如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内等；制取氧气中的催 注意事项 化剂不算在内 2质量总和是核心.无论是参加反应的物质,还是反应后 生成的物质,计算时不能漏掉任何一项,沉淀、气体也 考虑在内
1充分反应后,生成氧气的质量为 1.6 g. 2参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
六年真题全练 命题点1 质量守恒定律
质量守恒定律是临沂中考的必考题.主要是以填空与简答 题和选择题的形式考查质量守恒定律的应用.考查的命题点 有根据元素的原子守恒确定物质的化学式或组成元素；从微 观的角度解释质量守恒定律、判断反应类型、化学方程式的 书写等；还以表格的形式考查计算待测物的质量、基本反应 类型、求反应物中各成分的质量比等.
人教版(五四制)九年级全一册化学 第五单元 化学与生活 复习 课件
1、缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素 是（ C ）
A. 碘 B. 铁 C. 钙 D. 锌
2、导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏 下列元素中的（ D）
A．钙 B．锌 C．铁 D．碘 3、我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊 具，其主要原因是（ D ） A．铁锅含有碳元素 B．价格便宜，不易生锈 C．传热慢，保温性能好 D．烹调后的食物中留有人体需要的铁元素
毒气体，它是（ C ）
A、二氧化碳Leabharlann B、二氧化硫C、一氧化碳
D、二氧化氮
考点二 化学元素与人体健康
1.常量元素与微量元素 （1）常量元素：人体中含量超过0.01％的 元素，有11种，其中含量较高的是_氧__、_碳__、 _氢__、_氮__。 （2）微量元素：人体中含量在0.01％以下 的元素，如_铁__、_锌__、_硒__、_碘__等。
例3：下列物品是由有机合成材料制成的 是（ C ） A.纯棉毛巾 B.玻璃杯 C.塑料手机壳 D.不锈钢锅
• 例：（202X•邵阳）下列物品用到的主要材 料，不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑胶水管 B．涤纶运动服 C．汽车轮胎 D．不锈钢饭盒
谢谢
子
氯乙烯等
材
塑料 热固性：酚醛树脂、脲醛
料 合成有
树脂
机高分 子材料
合成纤维：尼龙、④_涤__纶___、聚 丙烯
合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶
（3）合成纤维与天然纤维的鉴别 化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易起球，灰 烬用手可捏碎的为天然纤维，如羊毛。无烧焦羽毛气味， 易起球，灰烬用手捏不碎的为合成纤维。
元素名称
对人体的作用
缺乏对人体健康的影响
铁
是血红素的成分，能帮
2023年中考化学一轮复习第五单元化学方程式总复习知识清单
2023届九年级中考化学第五单元总复习材料实验一：红磷燃烧前后质量的测定1、反应式：2、现象：①②③3、结论：4、瓶底细沙的作用：5、玻璃管的作用：①②6、气球的作用：①有胶塞：②无胶塞：实验二：铁钉与硫酸铜溶液的反应前后质量的测定1、反应式：2、现象：①②3、结论：实验三：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量测定1、反应式：2、现象：①②3、结论：质量守恒定律：大量实验证明，参加反应的各物质的等于反应后生成的，这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的理解：①五个不变：宏观上：微观上：②两个改变：③一个可能改变：实验四：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定：1、反应式：2、现象：①②3、解释：4、改进：在中进行实验。
5、结论：实验五：镁条燃烧理论上：的质量于参加反应的镁条质量。
事实上：燃烧结束后，上的色粉末质量反而比参加反应的镁条的质量。
（因为）计算题1、在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？2、鱼的生长与水中的溶氧量密切相关，过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理为2CaO2＋2H2O＝2Ca（OH）2＋O2。
3、中国天宫空间站预计2022年建成。
空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？4、某温室大棚需用到440L CO2（按标准状况计算，CO2的密度为1.964g／L），用足量盐酸与含CaCO3380％的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？5、汽车是现代社会不可或缺的交通工具。
目前，多数汽车使用的燃料是汽油。
化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳和其他有害物质。
汽油是混合物，它的主要成分可近似看作C8H16，汽油密度约为0.7kg／L。
（1）C8H16充分燃烧的化学方程式为：（2）请依据化学方程式计算：一辆百公里油耗为10L的汽车，每百公里排放CO2多少千克？（假设燃料充分）。
九年级化学第五单元重要知识点归纳(整理打印版)
九年级化学第五单元重要知识点归纳(整
理打印版)
本文档整理了九年级化学第五单元的重要知识点，供学生参考。
以下是重要知识点的概要：
1. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子位于原子核中，带正电荷。
- 中子位于原子核中，不带电荷。
- 电子绕着原子核旋转，带负电荷。
2. 元素周期表
- 元素周期表按照原子序数的增加进行排列。
- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
- 周期表中的元素按照周期性规律具有相似的性质。
3. 化学键
- 化学键是原子之间的结合力。
- 钢是一种金属，由金属离子通过金属键相连而成。
- 水是一种分子，由氢键和氧键相连而成。
4. 化学反应
- 化学反应指的是物质之间的转化过程。
- 化学反应可以通过化学方程式表示。
- 例如，2H₂ + O₂ = 2H₂O 表示氢气和氧气反应生成水。
5. 酸碱和盐
- 酸是指能够产生H⁺离子的物质。
- 碱是指能够产生OH⁻离子的物质。
- 盐是酸和碱中和生成的化合物。
这些是九年级化学第五单元的重要知识点的概要。
详细的内容请参阅教材或课堂讲义。
祝学习愉快！。
初三化学第五单元复习资料
第五单元 化学方程式【基础考点梳理】一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后 -。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 -均保持不变（原子的“三不变”）。
3、重要推论：化学反应前后元素种类 。
4、化学方程式提供的信息 以 2H 2 + O 2 2H 2O 为例2×2 32 2×18①宏观意义： 表明 、 、 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水二、化学方程式1、化学方程式的书写原则①符合 ，不能凭空臆造。
②要遵守 ，即化学方程式两边各种原子数目要对应相等。
2、化学方程式的书写步骤：⑴写化学式 ⑵注明反应条件 ⑶配平 （4）标上生成物的↓、↑。
3、化学方程式的配平 配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则： a.单质中所含元素的原子个数放最后配，即单质的化学计量系数最后配。
例如：配平化学反应：FeS 2 + O 2 点燃 Fe 2O 3 + SO 2时，可先用观察法配平Fe 和S 的原子个数，最后再调整O 2的化学计量系数，使氧原子个数也对应相等；b.反应前后若原子团没有变化，则把原子团当做一个整体看待。
例如：配平化学反应：Fe 2O 3 ＋ H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + H 2O 时，不要把Fe 2O 3 和 H 2SO 4中的氧原子混到一起，而要把H 2SO 4 和 Fe 2(SO 4)3中的硫酸根离子当做一个整体处理，配平时就方便多了。
三、利用化学方程式的简单计算（详见化学计算部分）：1、计算原理：（以水通电为例）2、解题格式及解题步骤例 2kg 氢气燃烧至少需要多少千克氧气？生成水多少千克？解：设至少需要消耗氧气质量为x （1）设未知数O H O H 22222点燃 （2）写出正确的化学方程式4 32 （3）写出相关物质的相对分子质量 2kg x （4）列出相关物质的已知量、未知量xkg 2324= kg x 16= （5）列出比例式，求解 水的质量为：2kg+16kg=18 kg答：至少需要氧气16kg ，生成水18kg 。
九年级人教版化学第五单元复习
6.在化学反应A + 2B=3C + D中,6克A 与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反 应生成15克C,则参加反应的B的质量为 ( B)
A.8g
B.24g
C.12g
D.16g
练一练
1.根据化学方程式: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2X， 推断X的化学式为（ B ） A、S B、SO2 C、SO3 D、S2O4
通电
化学反应都遵守质量守恒定律，例如：
16 1
我们有36 份质量的 水
我们有4份质 量的氢气和32 份质量的氧气
用文字表达式或符号表达式表示化学反应不
能体现质量守恒定律，我们用化学方程式 表示化学反应。
1.碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 。
O2
点燃
H2O 2
实验室制取氧气
8. 2 H2O2
MnO2
2 H2O + O2
2 3 KCl + O2
K2MnO4 +MnO2 + O2
9. 2 KClO3
MnO2
△
10.2 KMnO4
△
电解水： 通电 11. 2 H2O 2 H2 + O2
一、化学方程式的书写
• • • • • • • • • • （1）（硫燃烧）
2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂， 它与水反应不可能生成（ B ） A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁 3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 C、H 元素，可能含有 O 元素。
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第五单元 化学方程式
【基础考点梳理】
一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后 -。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 -均保持不变（原子的“三不变”）。
3、重要推论：化学反应前后元素种类 。
4、化学方程式提供的信息 以 2H 2 + O 2 2H 2O 为例
2×2 32 2×18
①宏观意义： 表明 、 、 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示 每2个氢分子与1个氧分子化合
生成2个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的
氧气完全化合生成36份质量的水
二、化学方程式
1、化学方程式的书写原则
①符合 ，不能凭空臆造。
②要遵守 ，即化学方程式两边各种原子数目要对应相等。
2、化学方程式的书写步骤：
⑴写化学式 ⑵注明反应条件 ⑶配平 （4）标上生成物的↓、↑。
3、化学方程式的配平 配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：
a.单质中所含元素的原子个数放最后配，即单质的化学计量系数最后配。
例如：配平化学反应：FeS 2 + O 2 点燃 Fe 2O 3 + SO 2时，可先用观察法配平Fe 和S 的原子个数，最后再调整O 2的化学计量系数，使氧原子个数也对应相等；
b.反应前后若原子团没有变化，则把原子团当做一个整体看待。
例如：配平化学反应：Fe 2O 3 ＋ H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + H 2O 时，不要把Fe 2O 3 和 H 2SO 4中的氧原子混到一起，而要把H 2SO 4 和 Fe 2(SO 4)3中的硫酸根离子当做一个整体处理，配平时就方便多了。
三、利用化学方程式的简单计算（详见化学计算部分）：
1、计算原理：（以水通电为例）
2、解题格式及解题步骤
例 2kg 氢气燃烧至少需要多少千克氧气？生成水多少千克？
解：设至少需要消耗氧气质量为x （1）设未知数
O H O H 22222点燃 （2）写出正确的化学方程式
4 32 （3）写出相关物质的相对分子质量 2kg x （4）列出相关物质的已知量、未知量
x
kg 2324= kg x 16= （5）列出比例式，求解 水的质量为：2kg+16kg=18 kg
答：至少需要氧气16kg ，生成水18kg 。
（6）简明对写出答案
【重要考点整合】
从质量守恒的角度认识化学反应
反应物和生成物的总质量不变
元素种类不变
原子种类不变
微观 原子数目不变 质量守恒定律的微观本质 原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
一个可能改变-------------分子的总数可能改变
两个一定改变 五个一定不变 宏观 化学反应 CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 分子总数不变
2H 2 +O 22H 2O 分子总数改变。