混合物的分离和提纯ppt课件
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【创新方案】2015高考化学总复习：混合物的分离与提纯(56张PPT)
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液
后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰
后蒸馏
解析：A、C中加的试剂过量会混有新的杂质，D中乙 酸与生石灰反应。 答案：B
人教版化学
演 练 知 能 检 测
第二节
混合物的分离与提纯
回 扣 主 干 知 识
2.将下列混合物的分离、提纯方法用“短线”连接起来。
滤纸 低于漏斗口， 液面 低于滤纸边缘；③三靠： 烧杯 紧 靠玻璃棒， 玻璃棒 轻靠三层滤纸处， 漏斗下端管口 紧靠烧 杯内壁。 (2)蒸发(图2)： 适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来。 注意事项：①玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 ； ______________________________________ ②当 有较多量晶体析出 时，停止加热，用余热蒸干。
提 升 学 科 素 养
突 破 核 心 要 点
演 练 知 能 检 测
三是除杂途径选最佳，注意除多种杂质时合理顺序。
人教版化学
第二节
混合物的分离与提纯
3．物质分离与提纯的常用物理方法
回 扣 主 干 知 识
(1)过滤(图1)： 适用范围：固体和液体混合物的分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 ；②二低：
－ 蒸发 2－ CO 、 OH (除 )――→食盐 3
提 升 学 科 素 养
突 破 核 心 要 点
(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而
要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复 为原物质。例如，除去AlCl3中的MgCl2杂质，先加入过量 NaOH 的 ________溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。
第二节
混合物分离提纯PPT教学课件
畅所欲言
养成劳动习惯有什么意义？
实话实说：
时间 地点
你做的家务活有：
本学期第一个星期日
学生自己的家里
1、 2、 3、 4、 5、 6、
读一读，谈一谈。 、百川到东海，何日复西归？
少壮不努力，老大徒伤悲。
、一切节省，归根到底都归结为时间
的节省。
---马克思
、我哪里有什么天才，只不过将别人 茶的时间用在写作上。----鲁迅
2、必要 时洗涤沉 淀物；
3、定量 实验要 “无损”
混合物的分离提纯方法归纳
方法 适用范围
举例
注意事项
(重)结晶
返回
溶解度不 同的固体 与固体
KNO3溶解度 1、一般先配 随温度变化 较高温度下 大，NaCl溶 的浓溶液，
解度随温度 然后降温结 变化小，可 晶；
用此法从二 2、结晶后过 者混合液中 滤，分离出 提纯KNO3 晶体
每个孩子都有一个小帐本，把零用钱 的开支情况随时记录在本子上，每逢 向父母领取零用钱时都要给父母检查， 凡是帐目清楚，开支正当或有节余者， 下次递增5分，反之则递减5分。
做一做
给自己的零用钱记帐，只是举手之劳， 我们也可以建立自己的小帐册。
序号
收入 来源 （元）
支出 用途 （元）
1
2
3
4
5
想一想，谈一谈：
播下一种性格， 收获一种命运。
-----威廉·詹姆士
诺贝尔奖获得者对习惯的看法 1978年，75位诺贝尔奖获得者在巴黎聚会。 有人问其中一位："你在哪所大学、哪所实 验室里学到了你认为最重要的东西呢?"出人 意料，这位白发苍苍的学者回答说："是在 幼儿园。"又问："在幼儿园里学到了什么 呢?"学者答："把自己的东西分一半给小伙 伴们；不是自己的东西不要拿；东西要放整 齐，饭前要洗手，午饭后要休息；做了错事 要表示歉意；学习要多思考，要仔细观察大 自然。从根本上说，我学到的全部东西就是 这些。"
养成劳动习惯有什么意义？
实话实说：
时间 地点
你做的家务活有：
本学期第一个星期日
学生自己的家里
1、 2、 3、 4、 5、 6、
读一读，谈一谈。 、百川到东海，何日复西归？
少壮不努力，老大徒伤悲。
、一切节省，归根到底都归结为时间
的节省。
---马克思
、我哪里有什么天才，只不过将别人 茶的时间用在写作上。----鲁迅
2、必要 时洗涤沉 淀物；
3、定量 实验要 “无损”
混合物的分离提纯方法归纳
方法 适用范围
举例
注意事项
(重)结晶
返回
溶解度不 同的固体 与固体
KNO3溶解度 1、一般先配 随温度变化 较高温度下 大，NaCl溶 的浓溶液，
解度随温度 然后降温结 变化小，可 晶；
用此法从二 2、结晶后过 者混合液中 滤，分离出 提纯KNO3 晶体
每个孩子都有一个小帐本，把零用钱 的开支情况随时记录在本子上，每逢 向父母领取零用钱时都要给父母检查， 凡是帐目清楚，开支正当或有节余者， 下次递增5分，反之则递减5分。
做一做
给自己的零用钱记帐，只是举手之劳， 我们也可以建立自己的小帐册。
序号
收入 来源 （元）
支出 用途 （元）
1
2
3
4
5
想一想，谈一谈：
播下一种性格， 收获一种命运。
-----威廉·詹姆士
诺贝尔奖获得者对习惯的看法 1978年，75位诺贝尔奖获得者在巴黎聚会。 有人问其中一位："你在哪所大学、哪所实 验室里学到了你认为最重要的东西呢?"出人 意料，这位白发苍苍的学者回答说："是在 幼儿园。"又问："在幼儿园里学到了什么 呢?"学者答："把自己的东西分一半给小伙 伴们；不是自己的东西不要拿；东西要放整 齐，饭前要洗手，午饭后要休息；做了错事 要表示歉意；学习要多思考，要仔细观察大 自然。从根本上说，我学到的全部东西就是 这些。"
混合物的分离与提纯ppt课件
低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。
高一物理 物质的分离与提纯 ppt课件
探究一
探究二
借题发挥萃取剂的选择:
1.萃取剂应与原溶剂互不相溶、互不反应; 2.溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大得多。
探究一
探究二
变式训练 2 下列从混合物中分离出其中的一种成分,
所采取的分离方法中正确的是( )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点是 100 ℃,酒精的沸点是 78.5 ℃,所以,可用加热蒸馏的方法
探究一
探究二
●名师精讲●
1.过滤 (1)当溶液中有不溶于溶剂的固体杂质时用过滤的方法。 (2)过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。 “一贴二低三靠”:滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸 边缘,上部烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒末端紧靠三层滤纸处,漏斗末端紧靠下 部烧杯内壁。
探究一
探究二
2.蒸发 (1)为了使易溶物析出可采用蒸发操作。 (2)注意事项:
KNO3 晶体,应采用
的方法。(杂质仅含 KCl)
(3)具体的实验操作步骤:①
、②
、③
、④
洗涤晾干。
(4)完成(3)中①~③步操作必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、
烧杯、玻璃棒、
、
。
提示:(1)易溶 (2)冷却结晶 (3)加热溶解 冷却结晶 过滤 (4)漏 斗 酒精灯
2.经过一次结晶处理是否就能达到提纯的目的?若达不到应如何处理? 提示:不一定能达到目的。达不到可重复操作一次。
一二三四 五
三、萃取、分液
1.利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转 移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法称为萃取。
2.在实验室中,萃取和分液常在分液漏斗中进行。分液时,当液体分成清 晰的两层后,打开旋塞,将下层液体从下口放出,然后关闭旋塞,将上层液体 从上口倒出。
高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
人教版高中化学必修一课件
能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
人教版高中化学必修一课件
课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
人教版高中化学必修一课件
人教版高中化学必修一课件
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
混合物的分离和提纯ppt11 人教课标版
实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③ 量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶； ⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取 出来用到的仪器有（ B ） A．②④⑥ C．③⑤⑥⑧ B．②⑤ D．②③④⑥⑦
化学与生活
为什么双氧水能用于伤口消毒： 双氧水的学名叫过氧化氢，是无色有刺激性 气味的液体，医疗上常用质量分数为3%的双氧水 对伤口消毒。因为过氧化物不稳定，与伤口、脓 液或污物接触时，会立即生成氧原子，氧原子具 有强氧化性，能破坏细菌菌体，杀死细菌。双氧 水杀菌后生成水，不会造成二次污染，因此是理 想的消毒剂。
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置
注意事项 1、温度计水 银球的位置 2、加沸石 3、冷凝水进 出口 4、不可蒸干 1、互不相溶 2、互不反应 3、溶解度要 有差异 4、密度要有 差异
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
[ 思考与讨论] 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。 不可以，酒精与水互溶。
【小结】
分离提纯方法
物质的分离和提纯
原理 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶 解度不同，包括蒸发溶剂结 晶和降温结晶 两种溶剂互不混溶 实例 粗盐的提纯 海水晒盐 KCl和KNO3混合物 的分离 CCl4和水的分离
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
人教版高中化学必修一课件1.1第2课时混合物的分离和提纯.pptx
B．某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24－
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
物质的分离和提纯PPT课件
2021/3归/12 纳：减杂增需，易分
2
一、物质分离与提纯的常用物理方法
分离方法 过滤法 洗涤法 蒸发浓缩法
结晶法
蒸馏法 分液法
洗气
适用范围 分离固体和液体的方法 除去固体表面的残余物
分离溶于溶剂中的溶质
混合物中各组分在溶剂中的 溶解度随温度的变化不同
分离沸点不同的液体混合物 （或液固混合物）
分离两种互不相溶的液体 用液体吸收气体中的杂质
洗涤沉淀的方法是：向 漏斗里注入少量水，使 水面浸过沉淀物，待水 滤出后，重复洗涤数次。
以硫酸和氯化钡反 应后沉淀的过滤为例， 说明如何判断沉淀已洗 涤干净？ 2021/3/12
三靠两低一紧贴 5
2、蒸发、结晶
结晶：⑴降温结晶：适用于分离溶 解度随温度变化有明显差异的固体 混合物的分离（例：提纯氯化钠和 硝酸钾晶体）。⑵蒸发结晶：适用 于将可溶性固体从液体中进行分离 （例：从食盐水中提纯氯化钠）。 为了提高分离效果，还可以进行重 结晶。
一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成 易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。
如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混
合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠
反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙
酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可
20得21/3纯/12 净的乙酸乙酯。
17
常见有机物的分离方法
2021/3/12
1
物质的分离是把混合物中各物质经过 物理（或化学）变化，将其彼此分开的过 程，分开后各物质要恢复到原来的状态；
物质的提纯是把混合物中的杂质除去， 以得到纯物质的过程。
物质分离和提纯应遵循的原则：
1)所选试剂一般只和杂质反应 ； 2）不能引入新杂质； 3）尽量不减少欲被提纯的物质； 4）用的方法易于物质与杂质间的分离; 5)尽可能把杂质变为原料
《提取和分离》课件
应用
广泛应用于生物医药、食品工业等领域，如蛋白质的分离纯化、天然 产物的提取等。
优点
分离效果好，特别是对于性质相似的物质分离效果显著。
缺点
操作较为复杂，需要选择合适的固定相和流动相，且有时需要较高的 成本。
电泳分离法
原理
利用不同物质在电场中的迁移速度差异，使各组分在电场中实现分离。
应用
用于蛋白质、核酸等生物大分子的分离和纯化，如SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳等。
究和应用提供依据。
CHAPTER 05
案例分析
植物中有效成分的提取和分离
提取
植物中有效成分的提取通常采用溶剂 萃取法，根据不同成分在溶剂中的溶 解度差异，将有效成分从植物组织中 分离出来。常用的溶剂包括甲醇、乙 醇、丙酮等。
分离
提取后的成分可能包含多种杂质，需 要进行分离纯化。常用的分离方法包 括沉淀法、色谱法、膜分离等。
放出来。
应用范围
适用于那些具有较高稳定性、 耐受性的成分。
优点
提取效率高、时间短、对某些 活性成分的保存较好。
缺点
设备成本较高，且对某些热敏 性成分不太适用。
超临界流体提取法
原理
利用超临界流体（如二氧化碳）作为 溶剂，通过改变压力和温度来提取目 标成分。
应用范围
适用于那些具有较高挥发性、热敏性 的成分。
优点
提取效率高、对活性成分的保存较好 、无溶剂残留。
缺点
设备成本高、操作条件较为苛刻。
微波辅助提取法
原理
应用范围
利用微波产生的热量和振动效应，使目标 成分从原料中释放出来。
适用于那些具有较高极性或亲水性的成分 。
优点
缺点
提取效率高、时间短、对某些活性成分的 保存较好。
广泛应用于生物医药、食品工业等领域，如蛋白质的分离纯化、天然 产物的提取等。
优点
分离效果好，特别是对于性质相似的物质分离效果显著。
缺点
操作较为复杂，需要选择合适的固定相和流动相，且有时需要较高的 成本。
电泳分离法
原理
利用不同物质在电场中的迁移速度差异，使各组分在电场中实现分离。
应用
用于蛋白质、核酸等生物大分子的分离和纯化，如SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳等。
究和应用提供依据。
CHAPTER 05
案例分析
植物中有效成分的提取和分离
提取
植物中有效成分的提取通常采用溶剂 萃取法，根据不同成分在溶剂中的溶 解度差异，将有效成分从植物组织中 分离出来。常用的溶剂包括甲醇、乙 醇、丙酮等。
分离
提取后的成分可能包含多种杂质，需 要进行分离纯化。常用的分离方法包 括沉淀法、色谱法、膜分离等。
放出来。
应用范围
适用于那些具有较高稳定性、 耐受性的成分。
优点
提取效率高、时间短、对某些 活性成分的保存较好。
缺点
设备成本较高，且对某些热敏 性成分不太适用。
超临界流体提取法
原理
利用超临界流体（如二氧化碳）作为 溶剂，通过改变压力和温度来提取目 标成分。
应用范围
适用于那些具有较高挥发性、热敏性 的成分。
优点
提取效率高、对活性成分的保存较好 、无溶剂残留。
缺点
设备成本高、操作条件较为苛刻。
微波辅助提取法
原理
应用范围
利用微波产生的热量和振动效应，使目标 成分从原料中释放出来。
适用于那些具有较高极性或亲水性的成分 。
优点
缺点
提取效率高、时间短、对某些活性成分的 保存较好。
【化学】1.1.2《混合物的分离和提纯—过滤与蒸发》课件(5)(新人教版必修1)
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
（3）装置图：
注意
１ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳． ２ 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 ３ 蒸发过程中要不断搅拌
标志5 易燃固体标志
底色：上半部白色，下半部黑色 图形：上半部两个试管中液体分别向金 属板和手上滴落（黑色） 文字：（下半部）白色
标志6 腐蚀品标志
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的 火焰（黑色） 文字：黑色
底色：白色 图形：骷髅头和交叉骨形 （黑色） 文字：黑色
标志7 氧化剂标志
标志8 有毒品标志
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。 （3）装置图：
注意
过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器 中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程 中一定要做到"一贴、两低、三靠"。 "一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。 “两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏 斗管末端要紧靠烧杯内壁。
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
教学难点： 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
认得下面的标志吗?
混合物的分离与提纯(二)教学课件
一、蒸馏 定义：提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种液体的分离，叫分馏。
装置的组成：加热装置→冷凝装置→收集装置
蒸 馏
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、
冷凝管、牛角管、锥形瓶、木块 ①蒸馏烧瓶中所盛液体为其容积的1／3 ～2／3； ②温度计水银球位置应与烧瓶支管口下缘齐平； 注意事项： ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
装置的组成：加热装置→冷凝装置→收集装置
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、
冷凝管、牛角管、锥形瓶、木块
①蒸馏烧瓶中所盛液体为其容积的1／3 ～2／3； ②温度计水银球位置应与烧瓶支管口下缘齐平； 注意事项： ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
CCl4与H2O互不相溶
提取碘水中的碘:CCl4作萃取剂 I2的溶解度：CCl4＞H2O
CCl4不与I2反应 1、用前检漏 2、充分振荡，适当放气，充分静止， 然后分液； 3、分液时保持漏斗内与大气压一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上口出
离子方程式
SO4
2-
稀盐酸、 BaCl2溶 液 稀盐酸、 澄清石灰 水
先无现象后出 现白色沉淀 产生无色无味 能使澄清石灰 水变浑浊的气 体
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO3
2-
CO32- +2H+=H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
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6
三、如何除去ＮaＣl的杂质 请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水；尽量不 引入新杂质
用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离 子。
选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3
NaOH
引入了新的离子:
CO3 2- OH -
Ba 2+
（2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法：
2
一、请回忆粗盐提纯的方法 • 粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ • 操作过程：
溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领：
一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领：
9
方法 过滤
适用范围
从液体中分离出不溶 的固体物质
装置
举例
除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠”
蒸发
获得溶液中的溶质 （分离溶剂和溶质）
蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项
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三、提纯物质(除杂）的基本思路 (1)确定物质的组成，即含有哪些杂质 (2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水） (3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 (4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出现较多固体时停止加热
3
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
4
粗盐的提纯 粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于
稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
11
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、B水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
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3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、
Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其 加入试剂的顺序正确的是（ ）
ＡＢ、、Ｋ Ｂ2aＣ（ＯＮ3Ｏ—3Ｂ）a2（ —Ｎ ＫＯ ＯＨ3）—2—ＨＫＮＯＯＨ3——ＫＨ2ＮＣＯＯＤ33
Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3
Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
BaCl2
7
加加入入试除剂杂顺试序剂的顺序可以是： 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
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一、物质的分离与提纯： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：
第一单元 化学实验基本方法
;.
1
二、基本实验操作方法 —— 混合物的分离和提纯
请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？ 它们是怎么分开的？
（1）分离和提纯有什么不同？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．
4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（
）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ
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三、如何除去ＮaＣl的杂质 请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水；尽量不 引入新杂质
用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离 子。
选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3
NaOH
引入了新的离子:
CO3 2- OH -
Ba 2+
（2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法：
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一、请回忆粗盐提纯的方法 • 粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ • 操作过程：
溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领：
一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领：
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方法 过滤
适用范围
从液体中分离出不溶 的固体物质
装置
举例
除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠”
蒸发
获得溶液中的溶质 （分离溶剂和溶质）
蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项
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三、提纯物质(除杂）的基本思路 (1)确定物质的组成，即含有哪些杂质 (2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水） (3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 (4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出现较多固体时停止加热
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请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
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粗盐的提纯 粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于
稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
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课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、B水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
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3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、
Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其 加入试剂的顺序正确的是（ ）
ＡＢ、、Ｋ Ｂ2aＣ（ＯＮ3Ｏ—3Ｂ）a2（ —Ｎ ＫＯ ＯＨ3）—2—ＨＫＮＯＯＨ3——ＫＨ2ＮＣＯＯＤ33
Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3
Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
BaCl2
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加加入入试除剂杂顺试序剂的顺序可以是： 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
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一、物质的分离与提纯： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：
第一单元 化学实验基本方法
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二、基本实验操作方法 —— 混合物的分离和提纯
请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？ 它们是怎么分开的？
（1）分离和提纯有什么不同？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．
4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（
）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
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