工程热力学大总结模板第五版.doc
工程热力学期末总结
《工程热力学》期末总结一、闭口系能量方程的表达式有以下几种形式：1kg 工质经过有限过程：wuq（2-1）1kg 工质经过微元过程：wdu q （2-2）mkg 工质经过有限过程：WU Q （2-3）mkg工质经过微元过程：WdUQ （2-4）以上各式，对闭口系各种过程（可逆过程或不可逆过程）及各种工质都适用。
在应用以上各式时，如果是可逆过程的话，体积功可以表达为：pdvw（2-5）21pdvw（2-6）pdVW（2-7）21pdVW （2-8）闭口系经历一个循环时，由于U 是状态参数，0dU，所以W Q（2-9）式（2-9）是闭口系统经历循环时的能量方程，即任意一循环的净吸热量与净功量相等。
二、稳定流动能量方程tsw h w zg ch q221（2-10）（适用于稳定流动系的任何工质、任何过程）21vdphq （2-11）（适用于稳定流动系的任何工质、可逆过程）三、几种功及相互之间的关系（见表一）表一几种功及相互之间的关系名称含义说明体积功（或膨胀功）W系统体积发生变化所完成的功。
①当过程可逆时，21pdV W。
②膨胀功往往对应闭口系所求的功。
轴功sW 系统通过轴与外界交换的功。
①开口系，系统与外界交换的功为轴功s W 。
②当工质的进出口间的动位能差被忽略时，s tW W ，所以此时开口系所求的轴功也是技术功。
推动功pushW开口系因工质流动而传递的功。
①相当于一假想的活塞把前方的工质推进（或推出）系统所做的功，pV Wpush。
②推动功只有在工质流动时才有，当工质不流动时，虽然也有p 和V ，但其乘积并不代表推动功。
流动功fW工质流动时，总是从后面获得推动功，而对前面作出推动功，进出质量的推动功之差，称为流动功。
1122V p V p Wf技术功tW 技术上可资利用的功。
①stW z mg cm W 221②当过程可逆时，21VdpW t四、比热容1、比热容的种类（见表二）表二比热容的种类名称质量比热容c体积比热容'c 摩尔比热容cM三者之间的关系单位J/（kg ·K ）J/（m 3·K ）J/（kmol ·K ）。
工程热力学知识点总结
工程热力学大总结'…第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
)开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
}均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
：热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
工程热力学总结
闭口系统能量方程
一般式
Q
W
Q = dU + W
Q = U + W
q = du + w q = u + w
单位工质
适用条件： 1）任何工质 2) 任何过程
4
准静态和可逆闭口系能量方程
简单可压缩系准静态过程
w = pdv
q = du + pdv
q = u + pdv
简单可压缩系可逆过程
q = Tds
cn
n n
-k 1
cv
(1) 当 n = 0 p v 0 co n st p C
v
1- k
cn
n 1 1
cv
n
cn kcv cp p
(2) 当 n = 1 p v1 co n st T C cn
T
(3) 当 n = k p v k co n st s C cn 0
s
1
(4) 当 n = p n v const18 v C
热二律的表述与实质
热功转换
传热
1851年 开尔文－普朗克表述
热功转换的角度
1850年 克劳修斯表述
热量传递的角度
23
卡诺循环— 理想可逆热机循环
1-2定温吸热过程， q1 = T1(s2-s1) 2-3绝热膨胀过程，对外作功 3-4定温放热过程， q2 = T2(s2-s1) 4-1绝热压缩过程，对内作功
Tds = du + pdv
热力学恒等式
Tds = u + pdv 5
稳定流动能量方程
q
h
1 2
c2
gz
ws
适用条件： 任何流动工质 任何稳定流动过程
工程热力学 第五版(3)
传热和做功是能量转递的两种方式
一、热量
热量学中的定义：在温差作用下系统与
外界之间传递的能量称为热量 热量一旦经界面传入系统，就变成了系 统的储存能的一部分 热量不是状态参数，是与过程特征有关 的过程量
热量
Байду номын сангаас
热能
二、功量
热力学定义：系统除温差以外的其它不
平衡势差所引起的系统与外界之间传递 的能量 形式多样：电功、磁功、机械拉伸功、 弹性变形功、表面张力功和膨胀功、轴 功 膨胀功是热力学能转换为功的必要途径
q12 u2 u1 w12 q23 u3 u2 w23 q34 u4 u3 w34 q41 u1 u4 w41
q δw δQ W
循环：净热量＝净功 不消耗能量而能够连续不断地对外做功是不可能的！
三、理想气体热力学能变化计算
δqv duv cv dTv u cv T v
质量守恒原理 能量守恒原理 控制容积分析法
分析时，认为同一截面上参数相同
1 2 进入控制体的能量 δQ ( h1 c1 gz1 )δm1 2
1 2 离开控制体的能量 δWs ( h2 c2 gz2 )δm2 2
控制体储存能变化
dEcv ( E dE )cv Ecv
对于没有宏观运动且相对高度为零的系统，总储 存能就等于热力学能
三、系统的总储存能
总结：
比储存能为状态参数！ 存储能以变化量出现，零点由人为设定！ 对于没有宏观运动且相对高度为零的系统，总储 存能就等于热力学能
第二节 系统与外界传递的能量
热量 外界热源 外界功源 外界质源
工程热力学总结
工程热力学总结第一章,基本概念工质： 实现热能和机械能相互转化的媒介物质。
热源（高温热源） ：工质从中吸取热能的物系。
冷源（低温热源） ：接受工质排出热能的物系。
热力系统（热力系）：人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统。
系统选择有任意性，可以是物质（气体，也可以是气缸(工具)）。
外界：热力系统以外的部分。
边界：系统与外界之间的分。
系统分类（按能量物质交换分类）闭口系统：系统与外界无物质交换，系统内质量（关键看质量，只要质量不变，即使气体空间位置发生变化，仍为闭口系，漏气问题常用）恒定不变，也称控制质量开口系统：系统与外界有物质交换，系统被划定在一定容积范围内，也称控制容积 绝热系统：系统与外界无热量交换孤立系统：系统与外界既无能量交换，也无物质交换简单可压缩系统：系统与外界只有热量与容积功交换（现如今均为简单可压缩）。
热力学状态：工质在热力变化过程中某一瞬间呈现出来的宏观物理状况，简称状态（了解即可）状态参数：描述工质所处状态的宏观物理量。
如温度、压力体积、焓（H ）、熵(S)、热力学能（u ）等。
状态参数其值只取决于初终态，与过程无关。
常用的状态参数有: 压力P 、温度T 、体积V 、热力学能U 、焓H 和熵S.其中压力P 、温度T 和体积V 可直接用仪器测量，称为基本状态参数。
其余状态参数可根据基本状态参数间接算得。
5）(了解即可)状态参数有强度量与广延量之分： 强度量：与系统质量无关，如P 、T 。
强度量不具有可加性。
广延量：与系统质量成正比，如V 、U 、H 、S 。
广延量具有可加性。
广延量的比参数（单位质量工质的体积、热力学能等）具有强度量的性质，不具有可加性。
基本状态函数温度（t ） t(℃)=T(K)-273.15压强：绝对压力p 、表压力P g 、真空度p v 及大气压力之间的关系 比体积：单位质量物质所占的体积 单位：m3/kgv 与ρ互成倒数，即：v ρ＝1平衡态：不受外界影响的情况下，系统宏观状态量量保持不变 实现平衡的充要条件：两个平衡热平衡：组成热力系统的各部分之间没有热量的传递 力平衡：组成热力系统的各部分之间没有相对位移状态参数坐标图：对于简单可压系统，由于独立参数只有两个，可用两个独立状态参数组成二维平面坐标系，坐标图中任意一点代表系统某一确定的平衡状态，任意一平衡状态也对应图上一个点，这种图称状态参数坐标图。
工程热力学课程总结
1).工质经历一热力循环，吸热过程吸热40kJ，膨胀过程对外作功80kJ，放热过程对外放热20kJ，压缩过程外界对工质作功50kJ；该循环不违背热力学基本定律,可以实现。
（）2).有一制冷循环,工质从温度为－20℃的恒温冷物体吸热180kJ,向温度为20℃的环境放热200kJ,该循环违背热力学基本定律,不能实现。
（）3).对于开口系统，引起系统熵增的因素是系统吸热和过程的不可逆性二项。
（）4).水蒸气的焓熵图上,湿蒸气区的等温线既为等压线，是一组斜率相同的倾斜直线。
（）5).压缩比相同时，活塞式内燃机定容加热循环的热效率比定压加热循环的热效率高。
（）6).mkg理想气体从压力P1(bar),容积V1(m3)，以可逆定温过程膨胀到V2(m3),过程的容积功为：W=102mP1V1 n VV21kJ。
（）7).不可逆过程无法在T-s图上表示,也无法计算其熵的变化。
（）8).定比热理想气体CO2(绝热指数K=1.29)进行n=1.35的膨胀过程时，吸热,熵增加。
（）9)理想气体的定压比热C P和定容比热C V的差值和比值在任何温度下都是常数。
（）10).因为实际滞止过程是不可逆绝热过程，实际滞止温度一定高于定熵滞止温度。
（）11).某制冷机消耗功率为5kw，每分钟可从0℃的恒温冷库中取出3600kJ的热量排给30℃的恒温环境。
（）12)空气进行一多变过程，当多变指数n=1.2时,空气的比热为负值。
（）13).在给定的初终态之间有一热力过程，过程中工质与环境发生热交换。
已知一切过程均为可逆时耗功400kJ，若实际过程耗功380kJ，则依热力学知识可判明该实际过程可以实现。
（）14).水蒸气h-s图(焓熵图)上湿蒸气区域的等压线为倾斜直线，压力越高，斜率越大。
（）15)若物体吸热，则该物体熵一定增加；反之,一物体放热，则该物体熵一定减少。
（）16).理想气体从同一初态绝热滞止，一为可逆，一为不可逆，则不可逆滞止温度要比可逆高些。
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结工程热力学知识点总结1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它关注系统的宏观性质和变化。
热力学的基本概念包括系统、界面、过程、平衡状态、状态方程等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒的表述，它表示能量的增量等于传热和做功的总和。
数学表达式为ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示热的传递，W表示外界对系统做功。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了自然界中存在的一种过程的不可逆性，即熵增原理。
它指出孤立系统的熵总是增加或保持不变，不会减少。
熵增原理对热能转化和能量传递的方向提供了限制。
4. 热力学循环热力学循环是一系列热力学过程组成的闭合路径，通过这个路径，系统经历一系列状态变化，最终回到初始状态。
常见的热力学循环有卡诺循环、斯特林循环等。
5. 热力学性质热力学性质是用来描述物质宏观状态的物理量，常用的热力学性质包括温度、压力、内能、焓、熵等。
它们与热力学过程和相变有着密切的关系。
6. 热力学方程热力学方程是用来描述物质宏观状态的数学关系。
常见的热力学方程有状态方程（如理想气体状态方程）、焓的变化方程、熵的变化方程等。
这些方程对于分析和计算热力学过程非常重要。
7. 理想气体理想气体是热力学中一种理想的气体模型。
在理想气体状态方程中，气体的压力、体积和温度之间满足理想气体方程。
理想气体模型对于理解和研究气体性质和行为非常有用。
8. 发动机热力学循环发动机热力学循环是指内燃机和外燃机中进行热能转换的一系列过程。
常见的发动机热力学循环有奥托循环、迪塞尔循环等。
通过研究发动机热力学循环，可以优化发动机的效率和性能。
9. 相变热力学相变热力学研究物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
相变热力学包括液体-气体相变、固体-液体相变、固体-气体相变等。
了解相变热力学对于理解物质的性质和行为具有重要意义。
总结：工程热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它关注系统的宏观性质和变化。
完整版工程热力学大总结大全
第一章基本概念1. 基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（u ）或密度（p ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
新版工程热力学大总结_第五版-新版.pdf
可逆过程 ：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，这样的过程称为
可逆过程。
膨胀功 ：由于系统容积发生变化（增大或缩小）而通过界面向外界传递的机械功称为膨胀功，也称
容积功。
热量 ：通过热力系边界所传递的除功之外的能量。
热力循环 ：工质从某一初态开始，经历一系列状态变化， 最后又回复到初始状态的全部过程称为热
1K（ 1℃）所吸收或放出的热量，称为该物
体的定容比热。
定压比热 ：在定压情况下，单位物量的物体，温度变化
1K（ 1℃）所吸收或放出的热量，称为该物
体的定压比热。
定压质量比热 ：在定压过程中，单位质量的物体，当其温度变化
1K （1℃）时，物体和外界交换的
5
热量，称为该物体的定压质量比热。
定压容积比热 ：在定压过程中，单位容积的物体，当其温度变化
热力循环 :
qw
或 u 0 ， du 0
循环热效率 : t w0 q1 q2 1 q2
q1
q1
q1
式中
q1—工质从热源吸热； q2—工质向冷源放热； w 0—循环所作的净功。
制冷系数 ：
q2
q2
1
w0 q1 q2
式中
q1—工质向热源放出热量； q2—工质从冷源吸取热量；
w 0—循环所作的净功。
3
供热系数：
第一章 基 本 概 念
1.基本概念
热力系统 ：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，
称为热力系
统，简称系统。
边界 ：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界 ：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统 ：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
工程热力学(第五版)课后习题答案(全章节)廉乐明-谭羽非等编复习课程
工程热力学(第五版)课后习题答案(全章节)廉乐明-谭羽非等编工程热力学(第五版)习题答案工程热力学（第五版）廉乐明 谭羽非等编 中国建筑工业出版社第二章 气体的热力性质2-2.已知2N 的M ＝28，求（1）2N 的气体常数；（2）标准状态下2N 的比容和密度；（3）MPa p 1.0=，500=t ℃时的摩尔容积Mv 。
解：（1）2N 的气体常数2883140==M R R ＝296.9)/(K kg J •（2）标准状态下2N 的比容和密度1013252739.296⨯==p RT v ＝0.8kg m /3v 1=ρ＝1.253/m kg（3）MPa p 1.0=，500=t ℃时的摩尔容积Mv Mv ＝p T R 0＝64.27kmol m/32-3．把CO2压送到容积3m3的储气罐里，起始表压力301=g p kPa ，终了表压力3.02=g p Mpa ，温度由t1＝45℃增加到t2＝70℃。
试求被压入的CO2的质量。
当地大气压B ＝101.325 kPa 。
解：热力系：储气罐。
应用理想气体状态方程。
压送前储气罐中CO2的质量1111RT v p m =压送后储气罐中CO2的质量2222RT v p m =根据题意容积体积不变；R ＝188.9Bp p g +=11 （1） Bp p g +=22 （2） 27311+=t T（3） 27322+=t T（4）压入的CO2的质量)1122(21T p T p R v m m m -=-=（5）将（1）、(2)、(3)、(4)代入（5）式得 m=12.02kg2-5当外界为标准状态时，一鼓风机每小时可送300 m3的空气，如外界的温度增高到27℃，大气压降低到99.3kPa ，而鼓风机每小时的送风量仍为300 m3，问鼓风机送风量的质量改变多少？ 解：同上题1000)273325.1013003.99(287300)1122(21⨯-=-=-=T p T p R v m m m ＝41.97kg2-6 空气压缩机每分钟自外界吸入温度为15℃、压力为0.1MPa 的空气3 m3，充入容积8.5 m3的储气罐内。
工程热力学总结
工程热力学部分工质（substance ）：实现热能和机械能转化的媒介物质。
1. 基本概念1.1 平衡状态及状态参数1.平衡状态：一个热力系统，如果在不受外界影响的条件下， 系统的状态能够始终保持不变，则系统的这种状态 为平衡状态。
2. 状态参数（state parameter ）描述工质所处状态的宏观物理量 ( 状态参数的值只取决于给定的状态，与如何达到这一状态的途径无关 )3 基本状态参数 压力（绝对） 温度 比体积（1）温度 （temperature ）是标志物体冷热程度的参数。
（2）热力学第零定律（the zeroth law of Thermodynamics ）如果两个物体同时与第三个物体处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。
✓ 水的三相点温度 t = 0.01 ℃热力学温标基准点：取水的三相点（triple point ）（纯水固、液、气三相平衡共存的状态点）为基准点，定义其温度为273.16 K 。
（3）压力大量分子与容器壁面碰撞作用力的统计平均值。
压力：单位面积上所受的垂直作用力 （4）. 比体积及密度说明工质在某一状态下分子疏密程度的物理量。
1.2 状态方程与状态参数坐标图状态公理： 对于简单可压缩系统（与外界只有热量和体积变化功（膨胀与压缩功）），只需两个独立的状态参数，便可确定它的平衡状态 压容图（p-v 图）温熵图（T-s 图） 压焓图（p-h 图）1.3 准平衡过程和可逆过程1. 准平衡过程（准静态过程） ：假设过程中系统所经历的每一个状态都无限接近于平衡状态的过程。
（非平衡过程不能在状态参数坐标图上表示，虚线） 弛豫时间 （relaxation time ）当工质在平衡被破坏后，自动恢复到平衡所需时间。
2. 可逆过程：当系统完成某一路径（path ） 后，如果全过程沿相同的路径逆行而能使过程中所涉及的一切都恢复到原来的状态而不留下任何痕迹，则这一过程即为可逆过程。
工程热力学总结范文
工程热力学总结范文第一，工程热力学研究了能量的守恒和能量传递的规律。
能量是物质具有的“做功”的能力，在工程系统中，能量的转化和传递对于系统的性能和效率至关重要。
通过热力学的研究，我们能够对能源的转化过程进行分析，发现能量的流动规律，并制定相应的措施提高系统的能量利用效率。
第二，工程热力学研究了热力学循环和热力学工质的特性。
热力学循环是一种能源的转化方式，通过热力学循环的分析，我们可以明确能源的输入和输出，为循环的性能评估和优化提供基础。
而热力学工质的特性则直接影响热力学循环的性能，如压缩因子、比热容等参数的不同会导致循环的性能差异，因此研究工质特性对于工程热力学的应用是至关重要的。
第三，工程热力学研究了热力学过程中的熵变和熵增方向。
熵是衡量系统无序程度的物理量，熵增原理指出在自然界中，熵总是增加的，这也是自然法则的一部分。
在工程热力学中，熵增原理可以用来分析工程系统的能量转化过程和能源流动过程，指导系统设计和优化，提高系统的能量利用效率。
第四，工程热力学研究了热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律是能量守恒的基本原理，它指出能量既不能创造也不能消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第二定律则是能量转化过程中存在的限制，它指出热量不能自发地从低温物体传递给高温物体，能量转化总是伴随着能量的不可逆流失。
第五，工程热力学研究了工程系统的能量平衡和能量转化效率。
能量平衡是指工程系统中能量的输入和输出要平衡，不能存在能量的损失。
在能量转化过程中，能量的损失是不可避免的，而能量转化效率则是评估能源利用情况的重要指标。
通过工程热力学的分析与计算，我们可以确定能量利用的效率，从而制定相应的措施提高系统的效率。
综上所述，工程热力学研究了能量的转化和传递规律，研究了热力学循环和工质特性，研究了熵变和熵增方向，研究了热力学第一定律和热力学第二定律，研究了能量平衡和能量转化效率。
它为能源的利用和系统的设计提供了科学的基础和方法。
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结一、基本概念1. 热力学系统热力学系统是指研究对象的范围，可以是一个物体、一个系统或者多个系统的组合。
根据系统与外界的物质交换和能量交换情况，将系统分为封闭系统、开放系统和孤立系统。
2. 热力学状态热力学状态是指系统的一种特定状态，由系统的几个宏观性质确定。
常用的状态参数有温度、压力、体积和能量等。
3. 热力学过程热力学过程是系统在一定条件下的状态变化。
常见的热力学过程有等温过程、绝热过程、等压过程和等容过程等。
4. 热力学平衡系统的平衡是指系统内各部分之间不存在宏观的能量或物质的不均匀性。
在平衡状态下，系统内各部分之间的宏观性质是不发生变化的。
5. 热力学势函数热力学势函数是描述系统平衡状态的函数，常见的有内能、焓、自由能和吉布斯自由能等。
二、热力学定律1. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律的热力学表述。
它可以表述为：系统的内能变化等于系统对外界所做的功与系统吸收的热的代数之和。
2. 热力学第二定律热力学第二定律是热力学中一个非常重要的定律，它对能量转化的方向和效率进行了限制。
根据热力学第二定律，系统内部永远不会自发地将热量从低温物体传递到高温物体，这就是热机不能做功的原因。
3. 卡诺定理卡诺定理是热力学第二定律的一种推论，它指出在两个恒温热源之间进行热机循环时，效率最高的情况是卡诺循环。
4. 热力学第三定律热力学第三定律规定了在温度接近绝对零度时热容为零，即系统的熵在绝对零度时为常数。
三、热力学循环1. 卡诺循环卡诺循环是一种理想的热机循环，它采用绝热和等温两个可逆过程。
卡诺循环的效率是所有热机循环中最高的。
2. 斯特林循环斯特林循环是一种理想的外燃循环，它采用绝热和等温两个可逆过程。
斯特林循环比卡诺循环的效率低一些，但是实际上，在制冷机中应用得比较广泛。
3. 布雷顿循环布雷顿循环是一种理想的内燃循环，它采用等容和等压两个可逆过程。
布雷顿循环是内燃机的工作循环，应用比较广泛。
工程热力学（第五版）课后习题答案（全章节）廉乐明谭羽非等编
工程热力学(第五版)习题答案工程热力学（第五版）廉乐明 谭羽非等编 中国建筑工业出版社第二章 气体的热力性质2-2.已知2N 的M ＝28，求（1）2N 的气体常数；（2）标准状态下2N 的比容和密度；（3）MPa p 1.0=，500=t ℃时的摩尔容积Mv 。
解：（1）2N 的气体常数2883140==M R R ＝296.9)/(K kg J ∙（2）标准状态下2N 的比容和密度1013252739.296⨯==p RT v ＝0.8kg m /3 v 1=ρ＝1.253/m kg（3）MPa p 1.0=，500=t ℃时的摩尔容积MvMv ＝pT R 0＝64.27kmol m/32-3．把CO2压送到容积3m3的储气罐里，起始表压力301=g p kPa ，终了表压力3.02=g p Mpa ，温度由t1＝45℃增加到t2＝70℃。
试求被压入的CO2的质量。
当地大气压B ＝101.325 kPa 。
解：热力系：储气罐。
应用理想气体状态方程。
压送前储气罐中CO2的质量1111RT v p m =压送后储气罐中CO2的质量2222RT v p m =根据题意容积体积不变；R ＝188.9Bp p g +=11 （1） Bp p g +=22（2） 27311+=t T（3） 27322+=t T（4）压入的CO2的质量)1122(21T p T p R v m m m -=-=（5）将（1）、(2)、(3)、(4)代入（5）式得 m=12.02kg2-5当外界为标准状态时，一鼓风机每小时可送300 m3的空气，如外界的温度增高到27℃，大气压降低到99.3kPa ，而鼓风机每小时的送风量仍为300 m3，问鼓风机送风量的质量改变多少？ 解：同上题1000)273325.1013003.99(287300)1122(21⨯-=-=-=T p T p R v m m m ＝41.97kg2-6 空气压缩机每分钟自外界吸入温度为15℃、压力为0.1MPa 的空气3 m3，充入容积8.5 m3的储气罐内。
工程热力学第5版教案及课后答案
1.定容热效应和定压热效应 反应在定温定容或定温定压下不可逆地进行，且没有作出
有用功，则其反应热称为反应的热效应。
QU2U1Wu,V 0
QH2H1W u,p
QV U2 U1 Qp H2 H1
定容热效应QV 定压热效应 Qp
反应焓（H）：定温定压反应的热效应，等于反应前后物系焓差。
反应热是过程量，与反应过程有关； 热效应是定温反应过程中不作有用功时的反应热，是状态量
（standard
enthalpy
of
formation）
—标准状态下的生成热 。
稳定单质或元素的标准生成焓规定为零。
标准燃烧焓 H c（0 standard enthalpy of combustion） —标准状态下的燃烧热。
16
3. 理想气体工质任意温度 T 的摩尔焓
HmΔHf0ΔH
H
标准生成焓
… 生命 环保
？ 化学反应
热力学基本概念和基本原理是否适用
一. 化学反应系统与物理反应系统
1. 包含化学反应过程的能量转换系统:
闭口系
开口系
3
2. 独立的状态参数 简单可压缩系的物理变化过程，确定系统平衡状态的独立状态 参数数：两个；
？ 发生化学反应的物系： 两个以上的独立参数。
除作功和传热，参与反应的物质的成分或浓度也可变化。
能够使物系和外界完全恢复到原来状
.2
态，不留下任何变化的理想过程。
一切含有化学反应的实际过程都
是不可逆的， 少数特殊条件下的化学
反应接近可逆。 例如？ 蓄电池的放电和充电——接近可逆； 燃烧反应——强烈不可逆。
正向反应 +
系统 有用功数值相等 外界
(完整版)工程热力学知识总结
第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结工程热力学是一门研究能量转换规律以及热能有效利用的学科，它在能源、动力、化工等领域有着广泛的应用。
以下是对工程热力学一些重要知识点的总结。
一、基本概念1、热力系统热力系统是指人为选取的一定范围内的物质作为研究对象。
根据系统与外界的物质和能量交换情况，可分为闭口系统（与外界无物质交换）、开口系统（与外界有物质交换）和绝热系统（与外界无热量交换）等。
2、状态参数描述热力系统状态的物理量称为状态参数，如压力、温度、比体积等。
状态参数的特点是只取决于系统的状态，而与达到该状态的路径无关。
3、热力过程热力系统从一个状态变化到另一个状态所经历的途径称为热力过程。
常见的热力过程有定容过程、定压过程、定温过程和绝热过程等。
4、热力循环系统经历一系列热力过程后又回到初始状态，所形成的封闭过程称为热力循环。
二、热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热力学中的应用，其表达式为：输入系统的能量输出系统的能量＝系统储存能量的变化。
对于闭口系统，热力学第一定律可表示为：＄Q ＝＼Delta U ＋ W$，其中＄Q$ 为系统吸收的热量，＄＼Delta U$ 为系统内能的变化，＄W$ 为系统对外所做的功。
对于开口系统，热力学第一定律的表达式较为复杂，需要考虑进、出口的能量流动。
三、热力学第二定律热力学第二定律指出了热过程的方向性和不可逆性。
常见的表述有克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述：热量不可能自发地从低温物体传向高温物体。
开尔文表述：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
热力学第二定律的实质是揭示了自然界中一切自发过程都是不可逆的。
四、理想气体的性质理想气体是一种假设的气体模型，其分子之间没有相互作用力，分子本身不占有体积。
理想气体的状态方程为＄pV ＝ nRT$，其中＄p$ 为压力，＄V$ 为体积，＄n$ 为物质的量，＄R$ 为气体常数，＄T$ 为温度。
理想气体的内能和焓仅与温度有关，与压力和体积无关。
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结1. 热力学基本概念1.1 热力学系统：研究对象，与周围环境有能量和物质交换。
1.2 环境：系统之外的一切，与系统形成对比。
1.3 边界：系统与环境之间的分界线。
1.4 状态：系统在某一时刻宏观性质的集合。
1.5 平衡态：系统状态不随时间变化的状态。
1.6 过程：系统从一个平衡态到另一个平衡态的演变。
2. 热力学第一定律2.1 能量守恒：系统内能量的变化等于热量与功的和。
2.2 内能：系统内部微观粒子动能和势能的总和。
2.3 热量：系统与环境之间由于温度差而交换的能量。
2.4 功：系统对环境或其他系统施加的力与其位移的乘积。
2.5 热力学第一定律公式：ΔU = Q - W。
3. 热力学第二定律3.1 熵：系统无序度的量度，是不可逆过程的度量。
3.2 孤立系统：不与外界交换能量或物质的系统。
3.3 熵增原理：孤立系统熵永不减少。
3.4 卡诺定理：所有热机的最大效率由卡诺循环确定。
4. 热力学性质4.1 温度：系统热动能的度量，是热力学过程的驱动力。
4.2 压力：分子对容器壁单位面积的平均作用力。
4.3 体积：系统占据的空间大小。
4.4 比热容：单位质量的物质温度升高1K所需吸收的热量。
4.5 热容：系统温度升高1K所需吸收的热量。
5. 理想气体行为5.1 理想气体状态方程：PV = nRT。
5.2 摩尔体积：1摩尔理想气体在标准状态下的体积。
5.3 气体常数：理想气体状态方程中的常数R。
5.4 马略特定律：理想气体在恒定温度下，体积与压力成正比。
5.5 波义耳定律：在恒温条件下，理想气体的压强与其体积成反比。
6. 热力学循环6.1 卡诺循环：理想化的热机循环，由四个可逆过程组成。
6.2 奥托循环：内燃机的理想循环，包括等容加热、绝热膨胀、等容放热和绝热压缩。
6.3 朗肯循环：蒸汽动力循环，包括泵吸、锅炉加热、涡轮膨胀和冷凝器排热。
7. 相变与潜热7.1 相变：物质从一种相态转变为另一种相态的过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。
比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。
密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。
强度性参数：系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少无关，没有可加性，如温度、压力等。
在热力过程中，强度性参数起着推动力作用，称为广义力或势。
广延性参数：整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体该广延性参数值之和，如系统的容积、内能、焓、熵等。
在热力过程中，广延性参数的变化起着类似力学中位移的作用，称为广义位移。
准静态过程：过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，并称之为准静态过程。
可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，这样的过程称为可逆过程。
膨胀功：由于系统容积发生变化（增大或缩小）而通过界面向外界传递的机械功称为膨胀功，也称容积功。
热量：通过热力系边界所传递的除功之外的能量。
热力循环：工质从某一初态开始，经历一系列状态变化，最后又回复到初始状态的全部过程称为热力循环，简称循环。
2.常用公式状态参数 :状态参数是状态的函数，对应一定的状态，状态参数都有唯一确定的数值，工质在热力过程中发生状态变化时，由初状态经过不同路径，最后到达终点，其参数的变化值，仅与初、终状态有关，而与状态变化的途径无关。
温度：1．mw2BT 2式中mw2 —分子平移运动的动能，其中m 是一个分子的质量，w 是分子平移运动的2均方根速度；B—比例常数；T—气体的热力学温度。
2．T273t压力：2 mw2 21．p n nBT32 3式中P—单位面积上的绝对压力；n—分子浓度，即单位容积内含有气体的分子数体分子总数。
Nn，其中 N 为容积 V 包含的气V2．p F f式中 F —整个容器壁受到的力，单位为牛（N ）；f—容器壁的总面积（m2）。
3．p B p g（P>B）p B H（P<B）式中B—当地大气压力P g—高于当地大气压力时的相对压力，称表压力；H—低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。
比容 :1．v V3/kgmm式中V—工质的容积m—工质的质量2．v 1式中—工质的密度kg/ m3v —工质的比容m3/kg 热力循环 :或u 0 ， du 0循环热效率 :w0 q1 q2 q 2 tq1 q11q1式中 q1—工质从热源吸热；q2—工质向冷源放热；w0—循环所作的净功。
制冷系数：q2 q2 1q1 q2 w0式中q1—工质向热源放出热量；供热系数： 2q2—工质从冷源吸取热量；w0—循环所作的净功。
q1q1w0q1q2式中q1—工质向热源放出热量q2—工质从冷源吸取热量w0—循环所作的净功3.重要图表图 1-1 热力系统图1-2边界可变形系统图 1-4 孤立系统图 1-3 开口系统图 1-5 U 形压力计测压图1-6各压力间的关系图1-14 任意循环在p v图上的表示(a)正循环； (b) 逆循环第二章气体的热力性质1.基本概念理想气体：气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力（引力和斥力）、不占有体积的质点所构成。
比热：单位物量的物体，温度升高或降低1K （ 1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热。
定容比热：在定容情况下，单位物量的物体，温度变化1K（ 1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体的定容比热。
定压比热：在定压情况下，单位物量的物体，温度变化1K（ 1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体的定压比热。
定压质量比热：在定压过程中，单位质量的物体，当其温度变化1K（ 1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压质量比热。
定压容积比热：在定压过程中，单位容积的物体，当其温度变化1K（ 1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压容积比热。
定压摩尔比热：在定压过程中，单位摩尔的物体，当其温度变化1K（ 1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压摩尔比热。
定容质量比热：在定容过程中，单位质量的物体，当其温度变化1K（ 1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容质量比热。
定容容积比热：在定容过程中，单位容积的物体，当其温度变化1K（ 1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容容积比热。
定容摩尔比热：在定容过程中，单位摩尔的物体，当其温度变化1K（ 1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容摩尔比热。
混合气体的分压力：维持混合气体的温度和容积不变时，各组成气体所具有的压力。
道尔顿分压定律：混合气体的总压力P 等于各组成气体分压力P i之和。
混合气体的分容积：维持混合气体的温度和压力不变时，各组成气体所具有的容积。
阿密盖特分容积定律：混合气体的总容积V 等于各组成气体分容积V i之和。
混合气体的质量成分：混合气体中某组元气体的质量与混合气体总质量的比值称为混合气体的质量成分。
混合气体的容积成分：混合气体中某组元气体的容积与混合气体总容积的比值称为混合气体的容积成分。
混合气体的摩尔成分：混合气体中某组元气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值称为混合气体的摩尔成分。
对比参数：各状态参数与临界状态的同名参数的比值。
对比态定律：对于满足同一对比态方程式的各种气体，对比参数p r、 T r和 v r中若有两个相等，则第三个对比参数就一定相等，物质也就处于对应状态中。
2.常用公式理想气体状态方程：1．pv RT式中p—绝对压力Pav —比容m3/kgT —热力学温度K适用于 1 千克理想气体。
2．pV mRT式中V —质量为mkg 气体所占的容积适用于m 千克理想气体。
3．pV M R0T式中V M= M v—气体的摩尔容积，m3/kmol ；R0=MR —通用气体常数，J/kmol · K 适用于 1 千摩尔理想气体。
4．pV nR0T式中V— nKmol 气体所占有的容积，m3；mn—气体的摩尔数，n，kmolM适用于 n 千摩尔理想气体。
5．通用气体常数：R0R0 8314 J/Kmol · KR0与气体性质、状态均无关。
6．气体常数： RR0 8314J/kg· KRMMR与状态无关，仅决定于气体性质。
7．比热：p1v1p2v2 T1T21．比热定义式： cq dT表明单位物量的物体升高或降低 1K 所吸收或放出的热量。
其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过程和所处状态有关。
2 ．质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系：c' Mcc 022.4式中 c—质量比热， kJ/Kg · kc' —容积比热，kJ/m3·kMc—摩尔比热， kJ/Kmol · k3 q v du v u．定容比热： c vdT T vdT表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K 所吸收或放出的热量。
4 q p dh．定压比热： c pdTdT表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K 所吸收或放出的热量。
5 ．梅耶公式：6．比热比：： p pppp n道尔顿分压定律 123npii 1 T ,V阿密盖特分容积定律 ： VV V VVnV2 3ni1i1T ,P质量成分：g i m im容积成分：r iV iVn i摩尔成分：x inn i容积成分与摩尔成分关系：r i x in质量成分与容积成分：nmi 1 n i M inn折合分子量：x i M ir i M iMn ni 1i 1nnR 0R 0 nR 0n i R 0m i n折合气体常数：R i 0i 1M ig i R iM mmmi 1分压力的确定p i V i p r i pVg 1c 1 +g 2c 2 +L Ln混合气体的比热容 ： cg n c ng i c ii 1c'+r c' +n混合气体的容积比热容：2 L L r n c 'nrc i 'ic ' r 112i 1nn 混合气体的摩尔比热容：McMg i c ix i M i c ii 1i 1n n混合气体的热力学能、焓和熵U U i或U m i u ii 1i 1n nH H i或H m i h ii 1 i 1n nS S i或S m i s ii 1i 1范德瓦尔 (Van der Waals) 方程对于 1kmol 实际气体压缩因子：T r Tp rp v对比参数：，，v rT c p c v c3.重要图表常用气体在理想状态下的定压摩尔比热与温度的关系气体分子式温度范围（K ）空气H273~1800 氢273~1800 氧O2 273~1800 氮N2 273~1800 一氧化碳CO 273~1800 二氧化碳CO2 273~1800 水蒸气H 2O 273~1800 乙烯C2 H2 298~1500 丙烯C3 H4 298~1500 甲烷CH4 273~1500 乙烷C2 H6 298~1500 丙烷C3 H8 298~1500 几种气体在理想气体状态下的平均定压质量比热容t( ℃) O N H CO 空气CO H O2 2 2 2 2最大误差%1002003004005006007008009001000110012001300140015001600170018001900200021002200230024002500密度ρ（ kg/m 3)几种气体的临界参数和范德瓦尔常数物质名称（K ）（MPa）kmol 2）（m3/kmol）HeH 2N 2O2CO2NH 3H 2OCH 4CO几种气体的临界压缩因子物质He H2N2O2CO2NH 3H 2O CO CH4图 2-5 通用压缩因子图第三章热力学第一定律1.基本概念热力学第一定律 : 能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这一自然界普遍规律称为能量守恒与转换定律。