物理化学乙(上册)思考题

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物理化学思考题

思考题：物理化学在化学工程中的应用物理化学作为化学工程的核心基础，在许多领域中都有着广泛的应用。

本题将探讨物理化学在以下三个方面的应用：传热过程控制、流体流动模拟以及反应器设计。

一、传热过程控制1. 为什么在许多工业过程中，如核反应堆、加热炉等，需要使用物理化学方法来控制传热过程？答：在许多工业过程中，需要精确控制温度以维持工艺过程的稳定性和效率。

使用物理化学方法，如热力学和传热理论，可以提供一种有效的方法来评估和控制传热过程。

例如，可以通过分析传热系数、传热效率和传热面积等因素，来优化传热设备的性能和操作条件。

2. 如何利用物理化学知识优化传热过程？答：利用物理化学知识，可以通过优化传热过程中的参数和条件来提高传热效率。

例如，可以通过改变传热介质、增加换热面积、提高流体流动速度等方法来改善传热效果。

此外，还可以通过应用热力学定律和能量守恒原理，优化工艺过程的能量利用效率，减少能源浪费。

二、流体流动模拟1. 为什么在化工生产中，流体流动模拟是物理化学的一个重要应用领域？答：流体流动模拟是化工生产中常见的工艺过程之一，广泛应用于管道输送、混合搅拌等领域。

物理化学知识可以提供流体流动的基本原理和规律，如流体力学、热力学等，帮助工程师和科学家更好地理解和预测流体流动过程。

2. 如何利用物理化学知识优化流体流动模拟过程？答：利用物理化学知识，可以通过优化流体流动过程中的参数和条件来提高流动效率。

例如，可以通过改变流体的粘度、密度等因素来改善流体流动性能。

此外，还可以通过应用流体力学和热力学定律，优化工艺过程的流体分布和混合效果，提高生产效率和产品质量。

三、反应器设计1. 为什么反应器设计需要物理化学知识？答：反应器设计是化工生产中的重要环节之一，涉及到反应动力学、物质传递和能量传递等多个方面。

物理化学知识可以提供反应动力学的基本原理和规律，如反应速率方程、反应机理等，帮助工程师和科学家更好地理解和预测反应过程。

物理化学思考题及答案

化学系物化实验思考题及答案实验一液体饱和蒸汽压的测定一.液体饱和蒸气压的测定1. 测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些？本系物理化学实验室采用的是什么方法？答：(1)静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。

(2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。

(3)饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。

本实验采用静态法测定乙醇的饱和压。

2．等压计U型管中的液体起什么作用？冷凝器起什么作用？为什么可用液体本身作U型管封闭液？答：(1)U型管作用：①封闭气体，防止空气进行AB弯管内；②作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。

(2)将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”(3)封闭液作用是封闭和作等压计用，可用液体本身作封闭液。

若用其它液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸气和乙醇蒸气的混合气体，测定结果偏高。

3．开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办？实验过程中为为什么要防止空气倒灌？答：(1)必须重新排除净AB弯管内的空气。

(2)AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。

测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。

4．如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理？答：缓慢放入空气，使系统压力慢慢升高，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量减少。

实验二燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？答：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。

2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？答;压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。

物理化学思考题

物理化学思考题
1. 当气压增加时，气体分子之间的距离会缩短还是变长？为什么？
当气体被压缩时，气体分子之间的距离会缩短。

这是因为增加气压会导致分子之间的相互作用力增强，使分子更紧密地靠近。

2. 在相同的温度下，气体A和气体B的分子质量相同，但气
体A的浓度比气体B高。

根据理想气体定律，气体A和气体
B的压强之间存在什么样的关系？
根据理想气体定律，可以得知在相同的温度下，气体的压强与其浓度成正比。

因此，气体A的压强应该比气体B高。

3. 为什么水在0摄氏度时会凝结成固体？
水在0摄氏度时会凝结成固体，是因为在这个温度下，水分子之间的相互作用力增加到了足够强大的程度，无法克服从而保持液态。

在这个温度下，水分子会形成稳定的水晶结构，从而凝聚成固体。

4. 解释一下摩尔熵的概念。

摩尔熵是描述系统熵的一种单位，它表示单位摩尔物质在给定条件下的熵。

熵是热力学性质之一，用于描述系统的无序程度。

摩尔熵可以用公式ΔS = q/T来表示，其中ΔS是摩尔熵的变化，q是系统在温度为T时吸收或放出的热量。

5. 为什么液体的密度比气体大？
液体的密度比气体大是因为液体分子之间的相互作用力比气体分子之间的相互作用力强。

液体分子之间存在较强的吸引力，使得液体分子更加紧密地排列在一起，相互之间的距离较短，因此密度较大。

而气体分子之间的相互作用力较弱，分子之间的距离较远，因此密度较小。

这些是一些物理化学思考题，希望对你有帮助。

如果有更多问题，请随时提问。

物理化学实验思考题及参考答案

物理化学实验思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案在物理化学实验中，我们经常会遇到一些思考题，这些问题旨在帮助我们深入理解实验原理和现象。

在本文中，我们将讨论一些常见的物理化学实验思考题，并给出参考答案。

1. 为什么在酸碱滴定实验中，我们需要使用指示剂？在酸碱滴定实验中，我们使用指示剂来确定滴定终点。

指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。

这是因为指示剂分子的结构会随着溶液的酸碱性发生变化，从而导致颜色的改变。

通过观察颜色的变化，我们可以确定滴定终点，即酸碱溶液的摩尔比例达到了化学计量比。

2. 在电化学实验中，为什么我们需要使用盐桥？在电化学实验中，我们常常使用盐桥来连接两个电解池。

盐桥是由浸泡在盐水中的玻璃棒或纸条组成的。

它的作用是维持两个电解池中离子的平衡。

当电解池中的离子发生反应时，会产生正负电荷的不平衡。

盐桥通过离子的迁移来平衡这种电荷差异，使得电解池中的反应能够持续进行。

3. 在溶解度实验中，为什么我们需要加热？在溶解度实验中，加热可以增加溶质与溶剂之间的碰撞频率和能量，从而促进溶质的溶解。

根据热力学原理，加热可以增加系统的熵，使得溶解过程更加有利。

此外，加热还可以减小溶质与溶剂之间的相互作用力，从而降低溶质的溶解度。

4. 在气体收集实验中，为什么我们需要使用水槽？在气体收集实验中，我们通常会使用水槽来收集气体。

这是因为水槽中的水可以起到密封容器的作用，防止气体泄漏。

另外，水槽中的水还可以使得气体在收集过程中与空气隔离，避免与空气中的氧气或其他气体发生反应。

5. 在红外光谱实验中，为什么我们需要使用KBr片？在红外光谱实验中，我们通常会使用KBr片来制备样品。

这是因为KBr是一种透明的无机盐，它可以将样品均匀地分散在红外光谱仪的光束中。

此外，KBr本身在红外光谱范围内没有吸收峰，不会干扰样品的红外光谱图谱。

总结起来，物理化学实验中的思考题可以帮助我们更好地理解实验原理和现象。

物理化学课后思考题答案

第一章热力学第一定律 1、 = 2、升高 3、 =，=，= 5、=，=，=，> 12、降低 13、 0 0 0 0 < > 0 0 0 > > > < <或≈ < < ><或≈>>第二章热力学第二定律1、不违反，该过程体系本身的压力、体积发生了变化。

2、不对，只有在孤立或绝热条件下熵增加原理才成立。

3、不对，⎰=∆TQ S Rδ，理想气体等温膨胀时有0ln 12>==∆V VnR T Q S R 。

6、系统若发生了绝热不可逆过程，是否可以设计一个绝热可逆过程来计算它的熵变？答：不可。

7、不一样。

绝热可逆才等熵。

10、与0的关系 U ∆H ∆S ∆F ∆G ∆（1） = < > < < （2） > > > < = （3） = = > < < （4） < < = - - （5）==><<第三章化学势与平衡 2、对3、错，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。

4、>5、错。

沸点升高要求非挥发性溶质，凝固点降低要求该过程溶质不析出。

6、错。

食盐在水中解离后使溶质的浓度发生改变。

15、C第四章化学动力学 1、（1）错、（2）错、（3）错、（4）对、（5）错、（6）错、（9）催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。

对（10）错 3、一级：1：2；二级1：3。

4、如果想获得更多的产物B ，应该升温。

10、不变第五章电化学2、不一样。

强电解质完全电离，可测定一系列不同浓度稀溶液的电导率，计算摩尔电导率，然后用公式()c m m β-Λ=Λ∞1线性拟合来求。

而弱电解质部分电离，只能由离子独立移动定律，通过强电解质的极限摩尔电导率来求。

3、1203907.0-⋅⋅mol m S 5、原电池的正极与阴极相对应，发生还原反应；负极与阳极相对应，发生氧化反应。

物理化学：第五章思考题解答

么？ ①直接用下式计算
ln
o Δr Hm (298.15K) ⎛ K o(773.15K ) 1 1 ⎞ = − − ⎜ ⎟ o R 773 . 15 K 298 . 15 K K (298.15K ) ⎝ ⎠
o ②先算出 Δ r H m (773.15K ) ，然后用下式计算
ln
o (773.15K ) ⎛ 1 Δr Hm K o(773.15K ) 1 ⎞ = − − ⎜ ⎟ o R K (298.15K ) ⎝ 773.15K 298.15K ⎠
∗ eq ν B = − RT ln K o + ∑ν B ∫ o VB (l, s) dp + RT ln ∏B (a B ) B p
[
⎥ ⎦
]
=0
∴
p ⎧ ⎫ eq ν B ∗ K o = ∏ (a B ) × exp⎨∑ν B ∫ o V B (l, s) RT dp ⎬ p ⎩B ⎭ B p ⎧ ⎫ ∗ (l, s) ( RT ) dp ⎬ = K a exp⎨∑ν B ∫ o V B p ⎩B ⎭
第5章
化学平衡
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o ③先求出 Δ r H m (T ) 与 T 的关系式，再代入下式进行积分 o dlnK o / dT = Δ r H m (T ) / RT 2 o 是温度的函数，故解：第三种方法是正确的。因为该反应的 Δ r C p ,m o 也是温度的函数，不能用第一种或第二种方法计算 K o 。 Δr Hm
反应焓，后者用摩尔蒸发焓。固体物质的分解温度则与纯液体的正常沸点类似，是平衡压力为 101325 Pa 时的温度。
2HgO (s) == 2Hg (l) + O 2 (g)
o o (298.15 K ) = −2Δ f G m (HgO,298.15 K ) Δ r Gm

物理化学复习思考题讲解

物理化学复习思考题讲解复习思考题第⼀章热⼒学第⼀定律⼀、选择题B 1. 热⼒学第⼀定律的数学表达式ΔU=Q-W只能应⽤于A 理想⽓体B 封闭体系C 孤⽴体系D 敞开体系D 2 对于任何循环过程，体系经历i 步变化，则根据热⼒学第⼀定律应该是A Qi=0B Wi=0C [ Qi-Wi]>0D [ Qi-Wi]=0A 3 1mol单原⼦理想⽓体（Cp，m=5/2 R J.mol-1），在300K 时压缩到500K，则其焓变为A 4157JB 596 JC 1255JD 994 JB 4 同⼀温度下，同⼀⽓体物质的等压摩尔热容Cp 与等容摩尔热容Cv之间存在A CpB Cp>CvC Cp=CvD 难以⽐较A 5 对于理想⽓体，下列关系中哪个是不正确的？A （эU/эT ）V=0 B（эU/эV）T =0C （эH/эP）T =0D （эU/эP）T =0C 6 ⼀封闭体系，当状态从A到B变化时经历⼆条任意的不同途径，则A Q1=Q2B W1=W2C Q1-W1=Q2-W2D ΔU=0C 7 若体系为1mol 的物质，则下列各组哪⼀组所包含的量皆属状态函数？A U、Qp、Cp、CvB Qv、H、Cv、CpC U、H、Cp、CvD ΔU、H 、Qp、QvB 8 在⼀个绝热的刚壁容器中，发⽣⼀个化学反应，使体系的温度从T1升⾼到T2，压⼒从P1升⾼到P2，则A Q>0,W>0, ΔU>0B Q=0,W=0, ΔU=0C Q=0,W>0, ΔU<0D Q>0,W=0, ΔU>0B 9. 当理想⽓体反抗⼀定的压⼒作绝热膨胀时，则DA 焓总是不变B 内能总是增加C 焓总是增加D 内能总是减少D 10.式⼦ΔH= C P dT的适⽤条件是A 等压过程B 任何过程C 组成不变的等压过程D 均相的组成不变的等压过程B 11.当热⼒学第⼀定律以d U=δQ-p d V 表⽰时，它适⽤于A 理想⽓体的可逆过程B 封闭体系只作膨胀过程C 理想⽓体的等压过程D 封闭体系的等压过程C 12.对状态函数的描述，哪⼀点是不正确的？A 它是状态的单值函数，状态⼀定它就具有唯⼀确定的值B 状态函数之改变值只取决于过程的始终态，与过程进⾏的途径⽆关C 状态函数的组合仍是状态函数D 热⼒学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值却是可以直接或间接测定的C 13已知反应 B →A 和 B →C 所对应的等压反应热分别ΔH2和ΔH3，则反应A→CΔH1是A ΔH1=ΔH2+ΔH3B ΔH1=ΔH2 -ΔH3C ΔH1=ΔH3 -ΔH2D ΔH1=ΔH2 -ΔH3A 14 25℃时有反应2C6H6（l）+15O2（g）→6H2O（l）+12CO2（g），若反应中各反应⽓体物质均视为理想⽓体，则其等压反应热ΔHm与等容反应热ΔUm 之差约为A -3.7KJB 1.2KJC -1.2KJD 3.7KJC 15 若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准⽣成焓Δf H mθ分别为-242KJ mol-1及-111KJ mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为A -353KJB -131KJC 131 KJD 353 KJC 16 已知CH3COOH（l），CO2（g），H2O（l）的标准⽣成焓Δf H mθ为：-484.5，-393.5，-285.8，则CH3COOH（l）的标准燃烧热Δc H mθ是BA 874.1B -874.1C -194.8D 194.8D 17 已知25℃反应H2（g）+Cl2（g）→HCl（g）的ΔH 为-92.5KJ，则此反应的ΔUA ⽆法知道B ⼀定⼤于ΔHC ⼀定⼩于ΔHD 等于ΔHB 18 ⽤键焓ε来估算反应热时，反应C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g）的反应热ΔH是A [εC-C+εC-H]-[εC=C+εC-H+εH-H]B [εC-C+6εC-H]-[εC=C +4εC-H+εH-H]C [εC=C+εC-H+εH-H]-[εC-C+εC-H]D [εC=C+4εC-H+εH-H]-[εC-C+6εC-H]C 19若规定温度T时标准下稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将A ⽆法知道B 总是正值C 总是负值D 总是零D 20 在甲烷CH4中C-H键的键焓εC-H是指A 反应CH4（g）=C（g）+2H2（g）的ΔH1B 反应CH4（g）=C（g）+4H（g）的ΔH2C 上述反应（A）中的ΔH1×1/4D 上述反应（B）中的ΔH2×1/4⼆计算题1. 1mol 理想⽓体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W。

物化思考题答案

实验14.乙醇粘度测定
思考题
1.使用比重瓶测定液体密度时需注意哪些问题？
用比重瓶测液体密度时，先将比重瓶洗净干燥，称空瓶重，再注满液体。

在瓶塞塞好并恒温后再称重，先用蒸馏水标定体积，在注入待测液称重后根据公式11计算带待测液的密度。

取乙醇时，要减少会发误差，动作敏捷，最好每份溶液用两个比重瓶进行平行测定，结果取其平均值，拿比重瓶应手持颈部。

2.用奥氏粘度计测定粘度时为什么必须吸取一定量的液体？
吸一定量的液体是因为需要保证液面高度高于刻度线，使用比重瓶时要注意温度，对实验的影响，同时在第一次测定后保证比重瓶洗净和烘干，避免残留液或者水对比重瓶测量浓度的影响。

物理化学思考题

一、燃烧热1、实验测量到的温度差值为何要经过雷诺作图法校正，还有哪些误差来源会影响测量的结果？答：实际上，热量计与周围环境的热交换无法完全避免，它对温度测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。

还可能带来误差的可能有：①实验过程中的系统误差；②可能与当天的温度和气压有关；③样品可能受潮使称量时产生误差；④样品可能中可能含有杂质。

2、测量燃烧热两个关键要求是什么？如何保证达到这两个要求？答：实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路问题。

③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。

燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。

④注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮，否则因仪器未设互锁功能，极易发生（按搅拌钮或置0时）误点火，样品先已燃烧的事故。

二、铅锡1、有时在出现固相的冷却记录曲线转折处出现凹陷的小弯，是什么原因造成的？此时应如何读相图转折温度？答：这是由于出现过冷现象造成的，遇到这种情况可以通过做延长线的方式确定相图的转折温度2、为什么在不同组成融熔液的步冷曲线上，最低共熔点的水平线段长度不同？答：不同组成，各组成的熔点差值不同，凝固放热对体系散热的补偿时间也不同。

3、样品融熔后为什么要保温一段时间再冷却？答：使混合液充分混融，减小测定误差。

4、对于不同成分混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？答：纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。

而平台长短也不同。

三、乙醇环己烷1、作乙醇—标准液的折光率—标准液的折光率组成曲线的目的是什么？答：作工作曲线，以便从中查出双液系气液平衡时气、液相的组成。

2.如何判断已达气液平衡？答：加热时双液系的温度恒定不变，且有回流液流下。

3.我们测得的沸点和标准大气压下的沸点是否一致？为什么？答：不一致，沸点与外压有关，实验压力不是标准大气压，此外温度需要作露颈校正。

四、电导法1、在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，影响准确测定结果的因素有那些？答：溶液的浓度，恒温槽的温度，电导水的电导率，移液管取液。

物理化学思考题及答案

物理化学思考题及答案物理化学思考题第⼀章⽓体第⼆章热⼒学第⼀定律第三章热⼒学第⼆定律6 第四章多组分系统热⼒学参考答案第⼀章⽓体1．理想⽓体模型是分⼦间____相互作⽤，分⼦____占有体积。

2．真实⽓体在____条件下，与理想⽓体状态⽅程偏差最⼩。

A ⾼温⾼压B ⾼温低压C 低温⾼压D 低温低压 3．判断这种说法对否：在临界点有：（PV）T=0 4．在100oC 下将CO2⽓体加压，能否使之液化？为什么？ 5．有关纯⽓体临界点性质的描述中，下⾯的说法不正确的是： A 临界温度TC 是⽓体加压可以使之液化的最⾼温度； B 在临界参数TC ，PC ，VC 中，VC 是最易测定的；C 在临界点有（V P ??）T=0，（22VP）r=0； D 在临界点⽓体和液体有相同的摩尔体积Vm 。

6．符合范德华⽅程的⽓体称为范德华⽓体，该⽓体分⼦间是相互____A 吸引B 排斥C ⽆相互作⽤7．判断对否：范德华常数b 与临界体积VC 成正⽐关系。

8． 101.325KP a ，100℃的⽔蒸⽓的压缩因⼦Z____1。

（〈，=，〉）9． 1molA ⽓体（理想⽓体）与1molB ⽓体（⾮理想⽓体）分别在两容器中，知PAVA=PBVB ，其温度均低于临界温度。

TA____TB （〈，=，〉）10．抽取某液体的饱和⽓体，体积V 。

；恒温下使压⼒降低⼀半，则其体积为V1。

V 。

与V1的关系为____。

A 2 V 。

= V1 B 2 V 。

> V1 C 2 V 。

< V111.101.325KPa,100℃的1mol 理想⽓体体积为30.6dm 3,该温度压⼒下的1mol ⽔蒸⽓的体积Vm____30.6dm 3（〈，=，〉）12．在临界点（rP Z）T r=____(0,1,∞) 13.⾼温⾼压下实际⽓体适合的状态⽅程是____ A PV=bRT B PV=RT+b C PV=RT-b D PV=RT+bP E PV=RT-bP （b 为正常数）14．氧⽓钢瓶是____⾊，钢瓶的螺扣，表头不能⽤____密封，钢瓶内的⽓体能否⽤到压⼒表指⽰为零____，压⼒表指⽰为1.0MPa 时，钢瓶内⽓体的绝对压⼒等于____。

物理化学思考题含答案

O O Δ c Hm ( 石墨 , s) = Δ f H m (CO 2 , g) O O Δ c Hm ( H 2 , g) = Δ f Hm ( H 2 O,g) O O Δ c Hm ( N 2 , g ) = Δ f Hm (2 NO2 , g) O Δ c Hm (SO 2 , g) = 0
比较以上两式得
B =b− a ， C = b2 RT
7. 某系统由 A 态变到 B 态，经历两条不同途径，热、功、热力学能变化、焓变化分别为 Q1、W1、 ΔU 1 、 ΔH 1 和 Q2、W2、 ΔU 2 、 ΔH 2 。试指出下列表达式中，何者是正确的，何者不正确。(1) Q1 = Q2，W1 = W2 ； (2) ΔU 1 = ΔU 2 ， ΔH 1 = ΔH 2 ； (3) Q1 +W1 = Q2 + W2 ； (4) ΔH 1 + ΔU 2 = ΔH 2 + ΔU 1 。解：Q 和 W 是过程变量，U 和 H 是状态函数，并且 ΔU = Q + W ，所以表达式(2)、(3)、(4)正确，(1)不正确。 8. (1) 1 MPa 的气体反抗真空膨胀为 0.1 MPa，见图 1-28； (2) 玻泡中封有液体水，在真空中破碎后变为 0.1 MPa 的水蒸气，见图 1-29，问： W > 0，W < 0，还是 W = 0。解：(1) 取气体为系统， W = 0 。 (2) 取容器及其中的所有物质为系统， W = 0 。 9. (1) 烧杯中盛有 NaOH 水溶液，另有一玻泡封有 HCl 水溶液，亦置于烧杯中。整个烧杯放在绝热箱内的冰水混合物中，见图 1-30。设
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思考题和习题解答
三相点不是水的冰点。 3. 当−10℃的低压水蒸气恒温加压，可能出现怎样的相态变化，按图 1-10 和表 1-3, 1-4, 1-5 讨论。解：-10℃的低压水蒸气恒温加压时，将在 260.0 Pa 时凝华为冰，当压力升至 110.4 MPa 时，冰将熔化为水。 4. 图 1-11 硫的相图中有四个三相点，它们每一个代表哪三个平衡的相。当硫从液态缓慢冷却时，首先析出的是什么；当快速冷却时，可能析出的是什么。解： o1 ：液态硫、正交硫、单斜硫。

物理化学实验思考题答案

理工大学物理化学实验思考题及参考答案实验一燃烧热的测定1、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？.答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。

3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。

在实验界面上，分别输入实验编号、实验容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。

其他同热容量的测定。

筒水当然要更换和重新调温。

4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。

5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。

6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。

7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？答案：①打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向10 Mpa左右。

②打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa。

③；将氧弹充气口，对准充氧器充气口，下压压杆，充氧到表压显示2 Mpa，松开压杆，充气完毕。

④关闭（逆时针）氧气钢瓶的总阀；8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。

9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。

不行。

10、如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。

12、说出公式WQv=(3000pc+k)△T-3.77L 各项的意义?答案：V Q ----被测物的恒容燃烧热,J/g W---被测物的质量, g3.77---引火丝的燃烧热,J/cm ； K---称为量热计常数 J/K△T-雷诺图校正后的温差13、搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。

物理化学实验思考题答案（精心整理）

物理化学实验思考题答案物理化学实验思考题答案（精心整理）（精心整理）实验11.1.不能，不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸气压随之改变。

2.2.温度越高，液体蒸发越快，蒸气压变化大，导致误差愈大。

温度越高，液体蒸发越快，蒸气压变化大，导致误差愈大。

实验3实验5 T----X 图1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响？答：答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，则会贮存过多的气相冷凝液，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量，过了热相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，其组成不再对应平衡的气相组成，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然因此必然对相图的绘制产生影响。

对相图的绘制产生影响。

2若蒸馏时仪器保温条件欠佳，在气相到达平衡气体收集小槽之前，沸点较高的组分会发生部分冷凝，则T —x 图将怎么变化？图将怎么变化？答：答：若有冷凝，若有冷凝，若有冷凝，则气相部分中沸点较高的组分含量偏低，则气相部分中沸点较高的组分含量偏低，则气相部分中沸点较高的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组相对来说沸点较低的组分含量偏高了，则T 不变，不变，x x 的组成向左或向右移（视具体情况而定）3 3 在双液系的气在双液系的气在双液系的气--液平衡相图实验中，所用的蒸馏器尚有那些缺点？如何改进？答：答：蒸馏器收集气相、蒸馏器收集气相、蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好，液相的球大小没有设计好，液相的球大小没有设计好，应根据实验所用溶液量来设计应根据实验所用溶液量来设计球的规格；球的规格；温度计与电热丝靠的太近，温度计与电热丝靠的太近，温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计小一点，可以把装液相的球设计小一点，可以把装液相的球设计小一点，使温度计使温度计稍微短一点也能浸到液体中，增大与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外面包一圈泡沫，减少热量的散发。

物理化学实验复习(8个实验思考题)

思考题
6．如何判断平衡管小球中的空气是否赶净？调节恒温槽至所需温度后，打开抽气活塞缓缓抽气
至沸腾，关闭抽气活塞G，调节进气活塞H，使空气缓慢进入测量系统，直至管中双臂液面等高，从低真空测压仪上读出压力差。同法再抽气，再调节 B管中双臂等液面，重读压力差，直至两次的压力差读数相差无几（不相差0.2mmHg），则表明平衡管中的空气已经被赶净。
有什么作用？选择盐桥需考虑哪几个条件？
参比电极应具备：电极电势稳定；制作方便，价格便宜。参比电极作用：由已知电极电势，可求其它电极电势。盐桥作用：减少液体接界电势。盐桥选择规则：① 正负离子的迁移速度接近或相等；② 不与被测溶液发生反应，不干扰被测反应；③ 溶液浓度要高或饱和。
4.若在测量的时候将电池的极性接反了，将有什么后果？
6：在测量蔗糖和盐酸反应时刻t对应的旋光度，能否如同测纯水的旋光度那样，重复测量三次后取平均值？
答：不能，因为在反应的过程中，旋光度是不断变化的。
思考题
7：蔗糖的水解速率常数与那些因素有关？答：与温度、催化剂和溶液中的杂质有关。注
意与蔗糖浓度无关。
电导的测定及其应用
思考题
1.本实验为何要测水的电导率？答：测量的水溶液中，水也有一定的电导率，计算各溶液的电导率时要扣除水的电导率。
3. 按所得相图，讨论环已烷-异丙醇溶液蒸馏时的分离情况。
若x<xB(恒沸点），则塔釜为环己烷，塔顶为恒沸物。若x>xB(恒沸点），则塔釜为异丙醇，塔顶为恒沸物。若x=xB(恒沸点），分馏不出任何一种纯物质。
4.如何判定气-液相已达平衡？溶液沸腾后，温度恒定，则表明气-液相已达平衡
5．操作步骤中，在加入不同数量的各组分时，如发生了微小的偏差，对相图的绘制有无影响？为什么？

物理化学实验思考题及参考答案

[标签:标题]篇一：物理化学实验思考题及参考答案实验七十恒温水浴组装及性能测试1. 简要回答恒温水浴恒温原理是什么？主要由哪些部件组成？它们的作用各是什么？答：恒温水浴的恒温原理是通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。

当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作，到体系再次达到设定温度时，又自动停止加热。

这样周而复始，就可以使体系的温度在一定范围内保持恒定。

恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。

浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。

2. 恒温水浴控制的温度是否是某一固定不变的温度？答：不是，恒温水浴的温度是在一定范围内保持恒定。

因为水浴的恒温状态是通过一系列部件的作用，相互配合而获得的，因此不可避免的存在着不少滞后现象，如温度传递、感温元件、温度控制器、加热器等的滞后。

所以恒温水浴控制的温度有一个波动范围，并不是控制在某一固定不变的温度，并且恒温水浴内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同。

4. 什么是恒温槽的灵敏度？如何测定？答：TS为设定温度，T1为波动最低温度，T2为波动最高温度，则该恒温水浴灵敏度为：S??测定恒温水浴灵敏度的方法是在设定温度温度-时间曲线（即灵敏度曲线）分析其性能。

5. 恒温槽内各处温度是否相等？为什么？T2?T12下，用精密温差测量仪测定温度随时间的变化，绘制答：不相等，因为恒温水浴各处散热速率和加热速率不可能完全一致。

6. 如何考核恒温槽的工作质量？答：恒温水浴的工作质量由两方面考核：（1）平均温度和指定温度的差值越小越好。

物理化学课后思考题习题答案

物理化学课后思考题习题答案《物理化学》课后思考题习题详解王海荣主编同济⼤学出版社⼆零⼀七年⼗⼆⽉第⼀章热⼒学第⼀定律思考题：1、什么是状态函数？p 、V 、T 、Q 、W 、U 、H 是否都是状态函数？答：略2、什么是热⼒学？热⼒学的优点和局限性分别是什么？答：略3、判断下列说法是否正确，并阐述判断的依据。

（1）状态给定后，状态函数就有定值；状态函数固定后，状态也就固定了。

（2）状态改变后，状态函数⼀定都改变。

（3）因为?U =v Q ,?H =p Q ,所以v Q 和p Q 是特定条件下的状态函数。

（4）根据热⼒学第⼀定律，因为能量不能⽆中⽣有，所以⼀个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。

（5）在等压下，⽤机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时?H=p Q =0。

（6）某⼀化学反应在烧杯中进⾏，热效应为1Q ，焓变为1H ?。

若将化学反应设计成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态都相同，这时热效应为2Q ，焓变为2H ?，则1H ?=2H ?。

答：（1）正确。

因为状态函数是状态的单值函数，状态固定后，所有的状态函数都有定值；反之，状态函数都有定值，状态也就被固定了。

（2）错误。

虽然状态改变后，状态函数会改变，但不⼀定都改变。

例如，系统发⽣了⼀个等温过程，体积、压⼒等状态函数发⽣了改变，系统的状态已与原来的不同，但是温度这个状态函数没有改变。

（3）错误。

热⼒学能U 和焓H 是状态函数，⽽U ?和H ?仅是状态函数的变量。

v Q 和p Q 仅在特定条件下与状态函数的变量相等，所以v Q 和p Q 不可能是状态函数。

（4）错误。

系统可以减低⾃⾝的热⼒学能来对外做功，如系统发⽣绝热膨胀过程。

但是，对外做功后，系统⾃⾝的温度会下降。

（5）错误。

因为环境对系统节能性机械搅拌，做了机械功，这时1W ≠0，所以不符合H ?=p Q 的使⽤条件。

使⽤H ?=p Q 这个公式，等压和1W 0≠这两个条件⼀个也不能少。

物理化学思考题及参考答案——傅献彩

物理化学思考题及参考答案——傅献彩物理化学思考题⽬录第⼀章热⼒学第⼀定律 (2)第⼆章热⼒学第⼆定律 (6)第三章统计热⼒学初步 (10)第四章溶液 (13)第五章相平衡 (16)第六章化学平衡 (20)第七章电解质溶液 (22)第⼋章可逆电池的电动势及其应⽤ (25)第九章电解与极化作⽤ (29)第⼗章化学动⼒学基础 (32)第⼗⼀章界⾯现象 (36)第⼗⼆章胶体分散体系与⼤分⼦溶液 (38)第⼀章热⼒学第⼀定律1、为什么第⼀定律数学表⽰式dU=δQ-δW 中内能前⾯⽤微分号d，⽽热量和功的前⾯⽤δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。

⽽热量和功不是状态函数，其微⼩改变值⽤δ表⽰。

2、公式H=U+PV中H > U,发⽣⼀状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗？为什么？答：不⼀定。

因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。

3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适⽤条件是什么？答：ΔH = Qp此式适⽤条件是：封闭系等压⾮体积功为零的体系。

ΔU = Qv此式适⽤条件是：封闭系等容⾮体积功为零的体系。

（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。

答：对。

（2）状态改变后，状态函数值⼀定要改变。

答：不对。

如：理想⽓体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。

（3）有⼀个状态函数值发⽣了变化，状态⼀定要发⽣变化。

答：对。

4、想⽓体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。

因理想⽓体绝热向真空膨胀过程是⼀等温过程。

5、恒压、⽆相变的单组分封闭体系的焓值当温度升⾼时是增加、减少还是不变？答：增加。

6、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不⼀定改变？答：不⼀定改变。

7、等温等压进⾏的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为Δr H1和Δr H2，⽤基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。

为什么？解：⽤基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成产物时的值。

物理化学第三章化学平衡课后思考题

1物理化学第三章课后思考题一、选择题1. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定2. 在 298 K 时,气相反应H 2＋I 2＝2HI 的Δr G m $＝-16 778 J ⋅mol -1，则反应的平衡常数 K p $为： ( )(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.94. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( )(A) 4(B) 0.5(C) 2(D) 15. Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p()2 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A ）K K P ()()2112= （B ）K K p p ()()21= （C ）K p ()2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关6. Ag 2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag 2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O 2 (g) K p (Ⅰ) II. 2Ag 2O (s) 4Ag (s) + O 2 (g) K p (Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：(A) K p (Ⅱ) = K p (Ⅱ)(B) K p (Ⅰ) = K p 2(Ⅱ)(C) O 2 气的平衡压力与计量方程的写法无关(D) K p (Ⅰ) 随温度降低而减小7. 某低压下的气相反应,在 T ＝200 K 时K p ＝8.314×102 Pa ，则K c /mol·cm -3是：( )(A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.58.理想气体反应CO g H g CH OH g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：-1r m /J mol 2166052.92G ∆⋅=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：（）（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K（C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C二、填空题9 在温度为2000 K 时，理想气体反应CO g O g CO g ()()()+=1222的-1r m 45817J mol G ∆=⋅$，则该反应的平衡常数K p = ()kPa -12。

《物理化学实验》思考题及参考答案

《物理化学实验》思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案题目一：溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度问题描述请详细描述溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度的原理和步骤。

参考答案溶解度曲线法是通过测定溶液中某种物质在一定温度下的溶解度与溶液浓度之间的关系来确定该物质在纯水中的溶解度。

步骤如下：1. 首先，准备一系列不同浓度的NaCl溶液。

可以通过称取不同质量的NaCl固体，溶解在已知体积的纯水中，制备溶液。

2. 稳定温度至设定值后，取一定量的溶液，利用适当的方法（如电导仪、折射仪或密度计等），测定其浓度。

3. 重复上述步骤，测定不同浓度的溶液的溶解度。

4. 将浓度与溶解度绘制成曲线图，得到溶解度曲线。

5. 通过分析曲线的斜率和坐标轴的截距，可以求得NaCl在纯水中的溶解度。

题目二：利用红外光谱测定有机物结构问题描述请简要说明红外光谱法是如何用于测定有机物的结构的。

参考答案红外光谱法是一种常用的分析方法，通过测量有机物在红外光谱范围内吸收和发射的红外辐射来确定有机物的结构。

具体步骤如下：1. 首先，将待测有机物制备成薄片或溶解在适当的溶剂中，并涂布在红外光谱仪的样品台上。

2. 打开红外光谱仪，调整仪器的工作模式和参数，将红外光源照射到待测样品上。

3. 通过检测样品吸收和发射的红外辐射，记录并绘制出样品在不同波数下的吸收强度和吸收峰。

4. 根据化学键振动频率与红外光谱的对应关系，对比已知有机物的红外光谱图谱，确定待测有机物的结构。

红外光谱法能够提供有机物分子中的功能基团和结构信息，有助于确定化合物的组成、取代位置及分子结构。

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课前预习案【使用说明】请同学们在以下问题的引导下阅读课本，认真填写答案并落实记忆。

【教材助读】1.人类为了维持生命和保护健康，必须摄取食物。

、和是食物含有的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用。

2.乙酵俗称,它是—色透明，具有的液体，密度比水，易,能与水,能溶解多种和，是优良的o3.乙醇分了可以看成是乙烷分了中的一个被取代而形成的。

乙醇的结构式为，结构简式为或。

乙醇分子中含有，这个原子团称为o二、乙醇可用做、、和等，医院里则用（体积分数）的乙醇溶液、。

5.固体酒精是一种色凝胶状固体，由与饱和溶液混合而成。

平常所说的固体酒精并不是固态的酒精。

6.工业酒精含有对人体有害的甲醇，结构简式为,甲醇会使人,因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒。

7.乙醇的燃烧反应燃烧的方程式：______________________________________________________________________现象：______________________________________________________________________________课内探究案【使用说明】1、请同学们认真读教材，结合课木知识自主完成本学案课内探究案，把自己的理解写下来，不会的要思考自己的疑惑点，在小组讨论时指出。

2、组长要负责小组讨论并拿出讨论结果，准备展示、点评。

【探究一】乙醇与钠的反应向试管里注入约2mL无水乙醇，再放入一小块钠，现象为收集产生的气体并检验，现象为_________________________________________________________ ，可判定气体为。

反应的化学方程式为____________________________________________乙醇断裂的化学键为____________________________________________加热，现象是;趁热立即把它插入盛有乙醇的试管中，现象为o反复多次后，试管中有, 产:生，该产物名称是结构简式为。