燃烧热和中和热(课件PPT)

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3、研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反 应条件，充分利用能源。
4、有关燃烧热的计算 例1：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出 的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺
的燃烧热为 297 kJ·mol-1 ，热化学方程式
从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢， 热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉 不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源。
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从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源 资源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间， 属于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存 在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧 是一种低效的利用，且对环境会造成污染。
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小结：燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相 能量变化 同
点 H
放热反应 H＜0；单位：kJ/mol
标准 不
1mol可燃物
生成1mol水
同 点
1mol反应物完全燃烧 生成1mol水时放出的
含义 时放出的热量；不同 热量；强酸与强碱的
反应物，燃烧热不同。中和热都约为
57.3kJ/mol 。
资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。 最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。
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若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀 释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出 热量，影响中和热的数值。
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② 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。
思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热
也是57.3kJ/mol吗？为什么？
答：若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热
出热量是 1016.5 kJ。
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二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，
生成1mol水时的反应热。
仅强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O， 中和热都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们
只讨论强酸和强碱反应的中和热）。
2、注意：
① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L）
从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤 的对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。
4、我国是少数以煤为主要能源的国家，且 煤燃烧的热利用率较低。
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我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要 提高煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能 源结构中的比率，节约油气资源，加快开发水电 、核电和新能源，实现可持续发展。 5、新能源的特点：
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三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
阅读P43-44，思考下列问题： 1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？
2、广义讲，哪些物质可称为燃料？
3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环 境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。
4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的 方向？
为 S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) ；△H＝－297kJ·mol-1 。（已知
每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
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例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气 中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量， 其热化学方程式 为 B1 2H6 (g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165 kJ·mol- 。 已知；H2O（l）= H2O（g） H= ＋44kJ/mol，则 11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放
5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？
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1、世界上最重要的化石燃料： 煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要
产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分 甲烷）。
优点：燃烧热都很高。 2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为 燃料。 3、煤作燃料的利弊
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3、有关中和热的计算
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=－ 57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量
。
（1）用280.g6N5 aOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应
放出
kJ的热量。
（2）用28gK2O8.H65配稀溶液跟足量稀硝酸反应
，放出
kJ的热量。
一般小于57.3kJ/mol。因为：① 弱电解质反应时会不断电离， 电离时一般要吸热；② 生成的盐会水解，水解也要吸热。
③ 限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学方程式时， 其它物质的化学计量数可用分数表示；
源自文库
④ 中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的△H均为 负值。如：
NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H2O(l); △H =－ 57.3kJ/mol
燃烧热和中和热
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一、燃烧热
1、定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。
【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多 ，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究 燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同， 但燃烧热相等。
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2、注意：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其 它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为 负值；
④燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成 S的不完全燃烧； ⑤生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2， 而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol