湖北省黄冈市中考化学总复习：化学反应方程式
中考化学必背方程式：复分解反应
中考化学必背方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 OFe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H2O CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 3 +H 2 O2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H 2 SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H 2 O2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H 2 OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
初三化学反应式大全
初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
初中化学中考复习 重难点考点02—图表及数据分析题专题突破(原卷版)
重、难点考点02—图表及数据分析专题突破考点剖析此考点重点考查质量守恒定律的相关知识: 1：化学反应前后，微观粒子的守恒。
2：化学反应前后物质总质量的守恒。
考点典例例1：（2020黑龙江龙东）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 34 2 5 5反应后质量/g 0 x 5 21A．该反应是化合反应B．x的值为18C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D．丙一定是催化剂例2．（2020海南省卷）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g 50 0．5 0 0反应后的质量/g 23 X 24 3A．X 的值等于0 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是分解反应例3：（2019•湖南益阳中考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表：物质X Y Z M反应前的质量/g 20 5 3 28反应后的质量/g 待测值30 3 8关于此反应的认识不正确的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．参加反应的Y、M的质量比为5：4 D．待测值为13例4：（2019衡阳中考）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A、参加反应的甲和乙质量比为2:7B、丙可能是该反应的催化剂C、丁一定是化合物D、x的值是7例5：（2020—2021河北盐山二中期中试题）．甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是（）A. 丁一定是化合物B. 丙一定是这个反应的催化剂C. 该反应可能是碳酸钙分解D. 参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和例6：(2019天津)在化学反应A+2B= C+2D中,已知16 g A与64gB恰好完全反应,生成C和D的质量比为11∶9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为( )A.9B.12C.18D.36例7：（2020黑龙江龙东）某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（）A．Zn-Cu合金B．Zn-Fe 合金C．Fe-Al合金D．Fe-Cu合金例8：（2020年黑龙江大庆中考）新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。
湖北省黄冈市2020年中考化学试题(含答案与解析)
黄冈市2020年初中毕业生学业水平和高中阶段学校招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：Ca-40 Fe-56 Ag-108 H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，）1.下列变化一定属于化学变化的是（）A. 木炭去异味B. 干冰升华C. 铁制品锈蚀D. 石蜡融化2.下列实验操作没有错误的是（）A. 振荡试管B. 倾倒液体C. 测定溶液pHD. 稀释浓硫酸3.下列化学方程式书写完全正确是（）A. CO+CuO 加热Cu+CO2↑ B. 2P+5O2点燃2P2O5C. 3Fe+2O2点燃Fe3O4 D. Al+2HCl=AlCl2+H2↑4.下列有关说法：①CO2是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活就是“低碳”生活；⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的。
正确的组合是（）A. ②⑤⑦B. ①③④C. ③④⑦D. ②④⑥5.下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（）A. 氦气：He2B. 硝酸铵中－3价氮元素：-3N H NO43C. N2：两个氮原子D. 2Fe2+：两个铁离子6.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 甲和丙都属于易溶物质B. 溶解度大小关系：甲>乙>丙C. 等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲D. 三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙8.碳及含碳物质有如下图所示转化关系，下列说法不正确的是（）A. 物质Y可以为稀硫酸B. X可以是酒精C. 反应①一定是化合反应D. 反应②可以是吸热反应9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
中考化学考试知识考点：复分解反应方程式
中考化学考试知识考点：复分解反应方程式今天查字典的小编为大家整理了化学辅导资料，来帮助大家提高化学的学习能力，希望各位考生在2019年的中考中取得优异的成绩!1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO47、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO313、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)317、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
中考必考的26个化学方程式
中考必考的26个化学方程式中考是中小学教育过程中最重要的一个考试，考生在取得好成绩之前，必须认真备考、有条不紊地学习，以便在考试中取得好成绩。
在化学方面，考生必须掌握中考的必考的26个化学方程式，这是中考成绩的重要保证。
下面是中考考生必须掌握的26个化学方程式：1.酸铜和硝酸反应：CuSO4 + 4HNO3>Cu（NO3）2 + SO2 + 2H2O2.氧化钠和水反应：NaOH + H2O> Na+ + OH-3.性高锰酸钾和氯气反应：KMnO4 + Cl2> KCl + MnO2 +Cl2O4.气和氧气反应：2H2 + O2> 2H2O5.解铝热量反应：Al +3H2O> Al2O3 + 3H26.化钾和水反应：KF + H2O> KOH + HF7.酸钠和氢氧化钠反应：Na2CO3 + 2NaOH> 2Na2CO3 + H2O8.气和氢气反应：Cl2 + 2H2> 2HCl9.化氢和氢氧化钾反应：HCl + KOH> KCl + H2O10.气和氢气反应：Cl2 + H2> 2HCl11.气和空气反应：Cl2 + O2> 2ClO12.气和氧气反应：2H2 + O2> 2H2O13.化钠和水反应：NaCl + H2O> NaOH + HCl14. 乙酸和硫酸反应：CH3COOH + H2SO4> CH3COOHSO4 + H2O15.酸和硝酸反应：H2SO4 + 2HNO3> SO2 + 2H2O + 2NO216.酸和氯气反应：HNO3 + Cl2> NOCl + HCl + H2O17.酸钠和氯气反应：Na2CO3 + Cl2> 2NaCl + CO2 + H2O18.氧化钾和水反应：KOH + H2O> K+ + OH-19.酸磷和水反应：H3PO4 + H2O> H3PO3 +H3O+20.盐和硝酸反应：NH4NO3 + H2SO4> N2 + H2O + H2SO421.氟酸和氧气反应：2HF + O2> H2O + 2F222.气和乙醇反应：Cl2 + CH3CH2OH> CH3CH2Cl + HCl + H2O23.酸铵和氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH> NaNO3 + NH4OH24.氧化铝和水反应：Al(OH)3 + H2O> Al3+ +3OH-25.酸和碳酸钡反应：H2SO4 + BaCO3> BaSO4 + CO2 + H2O26.酸钠和氢氧化钾反应：NaNO3 + KOH> KNO3 + NaOH以上就是今年中考考生必须掌握的26个化学方程式，这些方程式不仅对中考的成绩有重要意义，而且还是学习化学的基础。
中考化学总复习 主题十四 化学方程式及基本反应类型课件
2021/12/8
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2021/12/8
变式练习2.(2014哈尔滨)下列应用的原理（用化学方程式
表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
C
A. 用赤铁矿高炉(gāolú)炼铁
Fe2O3+3CO ═高═温2Fe+3CO2 置换反应
B. 硫酸厂污水可(gāo用wēn熟) 石灰中和处理
H2SO4+Ca(OH)2 ══ CaSO4+H2O 复分解反应
2021/12/8
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变式练习1.（2014梅州）某化学反应的微观模拟示意图
是：
（“ ”表示氢原子，“
”表示氯原子），下列
说法错误的是( ) A
A. 此反应吸收热量
B. 此反应为H2+Cl2 ══点2燃HCl C. 此反应属于(shǔyú)化(合diǎn反rán应)
D. 此反应前后原子种类不变
2021/12/8
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变式练习(liànxí)1.（2014北京）下列化学方程式书写正确
的是（ ）B A. 2P+5O2 ═点r═án燃)P(2dOiǎn5 B. 2KMnO4 ══△K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2CO+O2 ══ 2CO2
D. H2SO4+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱaOH ══ NaSO4+H2O
③在题中写有关物质的相对分子质量与化学计量数的 乘积，已知量、未知量写在对应物质相关计算值的下 面。
2021/12/8
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一查化学式是否正确
二是否配平 查 — 三查反应条件及生成物状态是否
标注、标注是否恰当
2019中考初三化学方程式：复分解反应
2019中考初三化学方程式：复分解反应初三化学方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
【化学】中考化学总复习--《化学方程式》
【化学】中考化学总复习--《化学方程式》一、选择题1．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1【答案】C【解析】【分析】【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确。
故选C。
2．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【详解】物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。
3．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO【答案】B【解析】【分析】【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。
反应物中一共有2个l C原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个l C原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个NaC，故B正确。
l C原子，所以X的化学式为l故选B。
4．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1【答案】A【解析】【分析】【详解】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1，故选A．5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z【答案】C【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。
【化学】中考化学总复习--化学《化学方程式》
【化学】中考化学总复习--化学《化学方程式》一、选择题1．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．W中碳元素的质量分数为75%C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4D．化学反应前后元素的种类发生了变化【答案】D【解析】由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3催化剂高温2N2+3CH4。
A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：1216×100%=75%，故B正确；C、由上述方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故C正确；D、化学反应前后元素的种类不变，故D错误；故选D。
点睛：根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
2．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl【答案】A【解析】【详解】浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。
故选A。
3．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。
所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。
初中生必背化学方程式,快收藏起来!(二)2024
初中生必背化学方程式，快收藏起来!（二）引言概述：化学方程式是化学中的重要基础，掌握一些常见的化学方程式对初中生学习化学有很大帮助。
本文将为大家介绍一些初中生必背的化学方程式，希望大家能够收藏起来，以便日后学习和应用。
一、酸碱反应方程式1. 酸与碱反应生成盐和水的方程式2. 酸与金属反应生成盐和氢气的方程式3. 碱与酸反应生成盐和水的方程式4. 酸与碱溶液中的氧化还原反应方程式5. 酸与金属氧化物反应生成盐和水的方程式二、氧化还原反应方程式1. 金属与非金属氧化物反应的方程式2. 金属与酸反应生成盐和氢气的方程式3. 自由元素与氧气反应生成氧化物的方程式4. 氧化物被酸还原的方程式5. 非金属氧化物与水反应的方程式三、燃烧反应方程式1. 烃的完全燃烧方程式2. 烃的不完全燃烧方程式3. 金属在氧气中的燃烧方程式4. 金属氧化物的还原方程式5. 燃烧产生一氧化碳的方程式四、电解质溶液的电解方程式1. 非金属离子在电解质溶液中的电解方程式2. 金属离子在电解质溶液中的电解方程式3. 普通盐的电解方程式4. 酸和碱在电解质溶液中的电离方程式5. 电解质溶液中的氧化还原反应方程式五、化学平衡方程式1. 生成反应的化学平衡方程式2. 解离反应的化学平衡方程式3. 平衡常数的计算和表示4. 影响化学平衡的因素5. 应用化学平衡方程式解决问题的方法总结：通过学习和背诵这些化学方程式，初中生们可以更好地理解和应用化学知识。
化学方程式是化学学习的基础，希望大家能够认真学习和掌握，为日后的学习打下坚实的基础。
记得收藏这些方程式，方便以后查询和复习。
中考必考的26个化学方程式
中考必考的26个化学方程式每年的中考都会考及化学方程式知识，而这26个化学方程式是考生必须掌握的重要知识点。
以下就是中考必考的26个化学方程式：1.氧化钠与水反应：NaOH + H2O Na+ + OH- + H22.酸氢钠与水反应：NaHCO3 + H2O Na+ + HCO3- + H23.氧化钾与水反应：KOH + H2O K+ + OH- + H24.氧化钙与水反应：Ca(OH)2 + H2O Ca2+ + 2OH- + H25.水与硝酸反应：NH3 + HNO3 NH4+ + NO3-6.酸钾与水反应：KClO3 + H2O K+ + ClO3- + H27.化钠与水反应：NaCl + H2O Na+ + Cl- + H28.化铵与水反应：NH4Cl + H2O NH4+ + Cl- + H29.化钙与水反应：CaCl2 + H2O Ca2+ + 2Cl- + H210.氧化铵与水反应：NH4OH + H2O NH4+ + OH- + H211.酸钠与水反应：Na2SO4 + H2O 2Na+ + SO42- + H212.氧化钠与碳酸反应：NaOH + CO2 Na+ + HCO3-13.氧化钾与碳酸反应：KOH + CO2 K+ + HCO3-14.氢氧化钠与水反应：NaClO + H2O Na+ + ClO- + H2O15.氢氧化钾与水反应：KClO + H2O K+ + ClO- + H2O16.化锂与水反应：LiCl + H2O Li+ + Cl- + H217.氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 Na+ + NO3- + H218.氧化钾与硝酸反应：KOH + HNO3 K+ + NO3- + H219.化锂与硫酸反应：LiCl + H2SO4 Li+ + SO42- + 2HCl20.化铵与硫酸反应：NH4Cl + H2SO4 NH4+ + SO42- + 2HCl21.氢交换反应：Na2SO4 + 2HCl 2NaCl + SO42- + H222.氢交换反应：K2SO4 + 2HCl 2KCl + SO42- + H223.化钠与硝酸反应：NaCl + HNO3 Na+ + NO3- + HCl24.化钾与硝酸反应：KCl + HNO3 K+ + NO3- + HCl25.氧化铝与水反应：Al(OH)3 + H2O Al3+ + 3OH- + H226.氧化镁与水反应：Mg(OH)2 + H2O Mg2+ + 2OH- + H2以上就是中考必考的26个化学方程式，须掌握的知识点。
2022年黄冈市中考8个化学实验操作考试试题
2022年黄冈市中考8个化学实验操作考试试题【器材准备清单和实验步骤与评分细则】（共10页）编写制作：黄冈市蔡河中学陈小兵老师仅供参考2022年4月29日目录：（一）2022年黄冈市中考实验操作考试试题实验步骤与评分细则（8个）（二）黄冈市 2022 年中考理化生实验操作考试范围及器材准备清单（市局文件）详细：（一）2022年黄冈市中考实验操作考试试题实验步骤与评分细则（8个）1、试题编号：A1、A2、A3 实验二：（化学）探究酸和碱的中和反应（50 分）器材准备：量筒1 0 m L 、小烧杯、滴管、试实验试题：请根据所给仪器、药品、材料，按要求完成下列实验。
1、用量筒量取5ml氢氧化钠溶液倒人小烧杯中，滴人3-4滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
溶液变______2、用滴管向烧杯中逐滴滴人稀盐酸，并不断搅拌〈或震荡〉溶液，直到溶液恰好变为无色，用手触摸试管外壁。
实验现象：溶液由______色变为无色，手摸试管外壁感到______3、在此过程中，酸和碱是否发生了反应? ________(填“是"或“否”），如果发生了反应，化学反应方程式是_________________ 。
4、取一pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取上述反应后的溶液，与标准比色卡对比,读出pH。
该溶液的pH：______，溶液显_____性。
操作内容评分细则满分50分1 手拿试剂瓶(标签正对掌心)及瓶盖放置正确4分；量取氢氧化钠溶液时量筒读数方法正确4分；滴人酚酞试液适量2分；滴管使用方法正确 3分,红色2分。
152 滴人稀盐酸，用玻璃棒不断揽拌(或震荡)溶液3分；恰好变为无色时停止滴入稀盐酸3分。
红色2分，发烫2分。
103 是3 分，NaOH + HCl = NaCl +H2O 3 分。
64 将pH试纸放在洁净玻璃片上3分，用玻璃棒蘸取少许溶液于pH试纸上4分。
7（或小于7的值）4分。
中（或酸）3分。
145 实验完毕，废液倒人指定容器中，清冼仪器和桌面5分〈有仪器破损扣3 分〉。
初三化学中考总复习方程式大全
初三化学中考总复习知识点汇总一．绪言1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
二．空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
2三．水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式(二)(精练教师版)
第1页（共11页）2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式（二）一、 单项选择题（共10小题）1．（2022·全国·九年级课时练习）下列关于2CO+O 2 点燃2CO 2的说法不正确．．．的是（ ） A ．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B ．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8C ．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D ．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：12．（2022·上海嘉定·九年级期中）北京冬奥会火种灯使用X 作燃料，其反应的化学方程式为：X+5O 2点燃3CO 2+4H 2O ，推断X 的化学式是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 6OC ．C 3H 8D ．C 3H 6O 2 3．（2022·湖南长沙·九年级单元测试）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）A ．铁在氧气中燃烧： 4Fe+3O 2Fe O 点燃B ．实验室用过氧化氢溶液制氧气：222222H O 2O H n O M ↑+↑ C ．镁条在空气中燃烧：22Mg+O 2MgO 点燃 D ．红磷在空气中燃烧： 2254P+5O 2P O 点燃4．（2022·湖南长沙·九年级单元测试）红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O 2点燃P 2O 5指出其中错误是（ ）A ．反应条件应改为燃烧B ．氧气应改为“↑”C ．没有配平化学方程式D ．五氧化二磷应改为“↓” 5．（2022·全国·九年级课时练习）下列关于化学反应2X+Y==2Z 的叙述，错误的是（ ）A ．Z 一定是化合物B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b-a ）gY.。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
九年级中考总复习：化学方程式汇总
化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg＋O点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋点燃Fe3O 43.铜在空气中受热：2Cu＋O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al＋3O点燃2Al2O 35.氢气中空气中燃烧：2H2＋点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P＋点燃2P2O 57.硫粉在空气中燃烧：S＋O点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O点燃CO22H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH点燃2CO2＋3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑＋O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO加热2CuO＋H2O＋CO2↑15.2KClO3==加热==2KCl＋3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑17.碳酸不稳定而分解：H232O＋CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO＋CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2＋CuO加热Cu＋H2O20.木炭还原氧化铜：C＋高温2Cu＋CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O高温4Fe＋3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C＋3高温3Fe＋2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO加热Cu＋CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2高温2Fe＋3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO3高温3Fe＋4CO2（1）金属单质＋酸--------盐＋氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑27.铁和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑28.镁和稀硫酸Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑29.铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑30.锌和稀盐酸Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑31.铁和稀盐酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑32.镁和稀盐酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑33.铝和稀盐酸2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑（2）金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg（3）金属氧化物＋酸--------盐＋水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO＋H2SO4====MgSO4＋H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O（4）非金属氧化物＋碱--------盐＋水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH＋SO3====Na2SO4＋H2O46．销石灰放在空气中变质：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O47.销石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O（5）酸＋碱--------盐＋水48．盐酸和烧碱起反应：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl＋KOH====KCl＋H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl＋Cu(OH)2====CuCl2＋2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl＋Fe(OH)3====FeCl3＋3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH====K2SO4＋2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu(OH)2====CuSO4＋2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4＋2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3＋6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3＋NaOH====NaNO3＋H2O（6）酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl（7）碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（8）盐＋盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2＋H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3＋H2O====H2SO476. 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O====H2SO3。
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2021年湖北省黄冈市中考化学总复习：化学反应方程式
一．选择题（共20小题）
1．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（ ）
A ．只含碳、氢元素
B ．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C ．一定含碳、氢、氧元素
D ．一定含碳、氧元素，可能含氢元素
解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于化合物，氧元素可能来自于氧气和化合物，有可能来自于氧气，因此化合物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素。
故选：B 。
2．已知反应：3A+2B ═2C+D ，A 、B 两物质的质量比为4：3，完全反应后生成C 和D 的
质量共140g ，则该反应消耗A 的质量为（ ）
A ．120g
B ．90g
C ．60g
D ．80g
解：已知反应：3A+2B ═2C+D ，A 、B 两物质的质量比为4：3，完全反应后生成C 和D 的质量共140g ，由质量守恒定律，参加反应的A 和B 的质量之和等于生成C 和D 的质量之和，则参加反应的A 和B 的质量之和为140g ，则该反应消耗A 的质量为140g ×44+3=80g 。
故选：D 。
3．关于化学方程式2H 2O 通电¯2H 2↑+O 2↑的叙述中，正确的是（ ） A ．水等于氢气和氧气
B ．2个水分子生成2个氢气和1个氧气
C ．水在通电条件下分解生成氢气和氧气
D ．每2份质量的水在通电条件下生成2份质量的氢气和1份质量的氧气
解：A 、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．
B 、从微观上，在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，故选项读法错误。
C 、该反应可读作：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，故选项读法正确。
D 、该反应可读作：每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧。