铬
铬的来源、毒性、检测技术和
4.3 铬在土壤中的迁移规律
铬在土壤中的迁移、转化，主要是因土壤运移及重金 属与土粒间的各种物理、化学吸附引起,因此土壤的类型、 孔隙率、含水率等对铬的迁移转化有很大的影响。
土壤中三价铬和六价铬的化学性质及迁移转化主要 受土壤的 pH、Eh、有机质含量及其化合物存在的影响。
Cr(III)比 Cr(VI)稳定，在土壤溶液中，Cr(VI)通常以 Cr2O72-和 CrO42-形式存在，一般被土壤胶体吸附较弱， 具有较高的活性，对植物的毒害作用强。而 Cr(III)主要以 Cr(H2O)36+、Cr(OH)2-、CrO2-形式存在，极易被土壤胶体 吸附或形成沉淀，其活性较差，对植物毒性相对较小。
( 四 ) 其他来源 污泥及城市垃圾中含有大量的有机质和氮、磷、钾等营
养元素，但同时也含有大量的重金属 ，随着市政污泥进人农 田，使得农田中的重金属的含量在不断提高；此外，金属矿山 的采冶炼、重金属尾矿、冶炼废渣和矿渣堆放等，都有可能被 溶出,形成含重金属离子的废水 ，随着废水的排放或降雨而使 其带入到水环境 (如河流等) 中或直接进入土壤 ，这些都可以 直接或间接地造成土壤重金属污染 。
( 二 ) 农药、化肥和塑料薄膜的使用 在阿根廷，由于传统无机磷肥的使用，进而导致土壤重
金属 Cd 、Cu、Cr 、Zn、Ni 的污染。此外，重金属元素是肥 料中报道最多的污染物,我国磷肥中含有较多的有害重金属 ， 肥料中Cr、Pb、As元素的含量较高，而土壤的环境容量 ( Cr、 As ) 又较低，因而使用这些废料可能会引起土壤中Cr、As 的 较快积累 ,引起土壤中重金属铬的污染。
铬和铬盐作为重要的工业原料，主要用于化工冶金、 制革、电镀等行业。在国民经济的建设中起着重要的作 用 ，这些工业部门分布点多而广 ，每天排出大量含铬废 水和废气 ，因此污染环境的铬主要来自于含铬金属工业 部门排放的 “三废” 。其中，大气和水是污染土壤的媒 介 ，大气污染物通过降水、沉降、溶解进人土壤；水中 的污染物通过排污 、灌溉及地下水污染土壤。
铬
铬
鉻gè〈名〉一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。
主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具) [chromium]——元素符号Cr
性质：性状略带暗灰色的银白色金属（体心立方晶系）。
分子量：52
熔点（1857±20）℃
沸点2672℃
相对密度7.20℃
溶解性溶于稀硫酸、盐酸，不溶于水、硝酸、王水。
用途：用于炼制高温合金、电阻合金、精密合金。
产品规格： 80目，100目，150目，200目，250目，300目，350目
用途：热等静压铬靶原料，金属陶瓷，硬质合金添加，不绣铜添加，焊材，金刚石工具，激光熔覆，喷涂，等
性状：浅灰色粉末，
产品特性：粉度分布均匀，流动性，成型性好，气体杂质含量低。
易成型
Cr≥99.9% Fe≤0.001% Si≤0.004% Al≤0.025%
Cu≤0.0015% C≤0.01% S≤0.01%P≤0.007% Pb≤0.0004%
“铬”英文翻译：.[Chemistry] chromium。
铬
铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。
1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
化学性质铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。
与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑物理性质铬是重要的合金元素。
铬以金属铬和铬铁形式加入钢与合金中。
银白色金属，质极硬，耐腐蚀。
密度7.20克/cm3。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
历史简介铬是由法国化学家Nicholas Louis Vauquelin在巴黎于1798年发现的。
他被一种鲜红色的矿石吸引住了，其是于1766年在西伯利亚的金矿开采的，而且曾被归类于西伯利亚红铅。
知道它是铬铅矿，是铬酸铅的一种形式。
Vauquelin分析了它并确认它是一种铅矿石。
之后他将其溶解进了酸中，沉淀出铅，过滤掉之后，他把注意力集中到了留下的液剂上，他成功的从中独立出了铬。
因着迷于它在溶液中能产生的颜色的范围，他把它命名为chromium （铬），基于希腊词语chroma（颜色）。
他之后发现翡翠的绿色也是因为铬。
[课外阅读]稀有金属铬
![[课外阅读]稀有金属铬](https://img.taocdn.com/s3/m/e787b6ec8762caaedd33d47f.png)
[课外阅读]稀有金属铬铬，稀有金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗腐蚀性强。
用于电镀和制造特种钢。
一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。
主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具) [chromium]——元素符号Cr铬钢管银白色金属，质硬而脆。
密度7.20克/厘米3。
熔点1857±20℃，沸点2672℃。
化合价+2、+3和+6。
电离能为6.766电子伏特。
金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。
在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。
在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
铬合金元素名称：铬 [汉语拼音为 gè] 元素符号：Cr 元素原子量：51.9961 工业上使用的铬矿石为铬铁矿，属尖晶石(MgO?Al2O3)和磁铁矿(FeO?Fe2O3)类,其通用化学式是(Fe，Mg)O?(Cr，Fe，Al2O3)。
由于二价元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+ )和三价元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置换，可以出现各种不同成分的矿石。
除主成分FeO及Cr2O3外，一般含有不同成分的 MgO、Al2O3 及其他杂质。
矿石结构组成对使用有明显影响，如铬尖晶石比铬铁矿(FeO?Cr2O3)难于还原；含蛇纹石的铬矿石，若其中挥发物大于 2％，用它制造的铬质耐火砖在加热到1000℃时，会因释放结晶水而炸裂。
美国1978年耗用铬铁矿917000吨，其用途分配如下：冶金61％，化工21％，耐火材料18％。
1981年伦敦市场铬矿石价格：土耳其矿(48％Cr2O3,Cr/Fe＝3)130～135美元/吨，南非（阿扎尼亚）铬矿(44％Cr2O3)60～70美元/吨。
铬-Cr
含铬• 三、离子交换法
铬 Cr
铬的物理性质
•
铬是银白色有光泽的金属，是典型的立方体心结构。 在很纯时相当软，有延展性，含有杂质时硬而脆，是 有较高熔点的硬金属，铬是金属中最硬的。铬的良好 光泽和高的抗腐蚀性常用于电镀工业，如自行车，汽 车，精密仪器零件中的镀铬制件。铬易与其它金属形 成合金，因此，铬在国防工业，冶金工业，化学工业 方面有重要用途。
二、环境危害
• 六价铬会严重污染水，给我们的生活环 境带来很大的危害。经六价铬污染后的 水在自然环境下，降解有害毒素需要 100年。
铬污染的案例
• · 时间：2011年6月 · 地点：云南省曲靖市陆良化工公司 · 事件：陆良化工将总量5000余吨的重毒化工 废料铬渣由于非法丢放致珠江源头南盘江水质 遭铬污染。 · 应对：对倾倒在麒麟区的铬渣和黑煤沟附近的 积水潭进行了清理，全部运回了专门堆放点。 已在黄泥堡水库建了一座拦水坝，拦住了污水 · 影响：曲靖麒麟区三宝镇、茨营乡、越州镇附 近山区以及三宝镇张家营村黑煤沟的一处100 立方米左右的积水潭积水遭到铬渣污染。
铬的重要化合物
• • • • • • • 一、铬（III ）化合物 三氧化二铬和氢氧化铬 二、铬（III ）盐和亚铬酸盐 铬（III ）盐 ： 硫酸铬和铬矾 三、铬（III ）的配合物 四、铬（VI）化合物 以重铬酸钾和重铬酸钠（俗称红矾钠）最为重 要。铬（VI）的化合物有较大的毒性。
铬的应用
• 自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬 氨矾或铬酸经电解制得。 按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前 发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不 易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳 化物。 铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属 上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。 铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技 中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令 人难以置信。 铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被 人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海 水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的 加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。 铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作 用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬 的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬 在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。 确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用， 如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。
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铬的拼音：gè
铬的笔顺：ノ一一一フノフ丶丨フ一
铬的部首：钅
铬的笔画：11
铬的结构：左右结构
铬的英文：chromium
铬的繁体字：鉻
铬的同音字：各、个、個、鉻、吤、硌、箇、虼、、亇
铬的组词：铬钢、铁铬、铬铁
铬的意思：
一、◎一种金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗腐蚀性强。
用于电镀和制造特种钢。
铬的诗句：
一、平视苍铬变《九月六日泛舟航村而舟人不审误抵道场之麓越》
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1。
铬的化学元素
铬的化学元素铬是一种重要的化学元素，原子序数为24，期子数为24，核电荷数为24，分子量为 51.9961。
它主要以过氧化铬（CrO2）的形式存在于矿石、砂土和土壤中，也常常作为含铬的化学溶液存在于水中，例如海水、河水和淡水。
铬在自然界中大量存在，但由于不溶于水，所以在空气和水时之间稳定形式受到阻碍，因此它没有独立的存在。
其属于正价铬，在环境中常常以无机离子的形式(Cr2O7-2、Cr3+)存在，由于CRO4-1属于强碱性的离子，而 Cr2O7-2属于强酸性的离子，所以铬根据其电离程度在水中有五个不同的存在形态，它们分别是Cr3+、Cr2O7-2、Cr6+、CrO4-1以及CrO42-。
铬具有一定的元素性质，与大部分元素差不多，它的离子半径为0.97埃，其最外层电子排布为4s2 3d5，是一种中等容易氧化的金属元素，它在自然界中是黑色或棕色，广泛存在于矿物中，几乎所有矿石中都含有微量的铬，如铬矿石、磁石和铁铬合金。
铬对人类和动物是有害的，摄入大量的铬会危害机体健康，人若长期吸入铬烟雾、铬粉尘及铬熔结物中的铬就会遭受铬中毒的困扰，铬中毒主要表现在消化道炎症，皮肤病及呼吸道疾病上，由于铬是一种毒性很高的物质，所以要在工业中对铬进行有效的环保处理。
另外，铬对人类有重要的使用价值。
它是我国工业上最为重要的金属之一，在电力、机械、化工等行业里都有应用，也因其良好的抗腐蚀能力而被广泛应用于制鞋、家具、电气等行业。
同时，铬也是镶嵌宝石、黄金首饰加工中的常用材料之一。
综上所述，铬是一种重要的化学元素，自然界中广泛存在，对人类和动物具有危害性，但同时铬也是工业上的重要金属材料之一，有重要的使用价值，所以在环境保护和使用价值上都要妥善处理。
高考铬的知识点
高考铬的知识点高考铬的知识点主要包括铬的化学性质、铬的应用、铬在环境中的影响等内容。
下面将针对这些知识点进行详细论述。
一、铬的化学性质1. 铬的物理性质：铬是一种银白色的金属，具有高熔点和高硬度，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
2. 铬的化学性质：铬在常温下稳定，但易受氧化。
铬主要以两种氧化态存在，即+2和+3价。
+3价铬是最常见的形式，具有较强的氧化性。
3. 铬的化合物：铬可以形成多种化合物，例如，氧化铬、硫酸铬、氯化铬等。
这些化合物广泛应用于化学工业和材料科学领域。
二、铬的应用1. 铬的合金应用：铬常用于制造不锈钢，因其具有良好的耐腐蚀性和美丽的外观。
不锈钢广泛应用于建筑、汽车制造、厨具等领域。
2. 铬的电镀应用：铬常用于电镀工艺，可提高金属表面的光泽和耐腐蚀性。
电镀铬广泛应用于汽车零部件、家电产品等制造中。
3. 铬的化学品应用：铬化合物常用于染料、颜料、媒染、防腐等领域，为这些产品增添了色彩和功能。
三、铬在环境中的影响1. 铬对人体的影响：某些铬化合物对人体有害，如六价铬（Cr6+）被认为是致癌物质。
长期接触高浓度的六价铬会引发呼吸道、皮肤等疾病。
因此，应避免直接接触高浓度的铬化合物。
2. 铬对环境的影响：工业活动和废水排放可能导致铬污染，对周围环境产生负面影响。
铬污染可造成水体和土壤的污染，影响生态平衡和人类健康。
综上所述，高考铬的知识点主要包括铬的化学性质、铬的应用以及铬在环境中的影响。
了解这些知识点有助于我们更好地理解铬的重要性和应用领域，并对铬的环境影响有一定的认识。
希望本篇文章对您的学习有所帮助。
铬元素知识点总结
铬元素知识点总结一、历史铬最早于1797年被法国化学家路易·尼古拉·沃克朗首次分离并确认。
在19世纪初，瑞典科学家贝茜尔理清楚铬的性质和性质。
后来，铬逐渐应用于涂料、防锈钢、合金等方面。
二、化学性质1. 物理性质铬是一种银白色、有光泽的金属，常温下呈脆性。
2. 化学性质铬是一种具有高度化学稳定性的金属，不易被空气或水氧化。
铬在空气中会形成一层致密的氧化物膜，可以防止进一步的氧化反应。
但是在强氧化剂存在的情况下，铬会发生氧化反应。
例如，铬和氧在高温下会生成Cr2O3。
此外，铬还可溶于浓盐酸和稀硫酸。
三、铬的主要应用1. 钢铁冶金铬主要用于生产不锈钢和耐磨钢。
不锈钢是一种能抵抗空气、水、酸和碱的腐蚀的钢。
耐磨钢则具有优异的耐磨性能。
这些钢种广泛应用于化工、造船、建筑等行业。
2. 化工化工行业用的铬主要包括氧化铬、硫酸铬等。
氧化铬主要用于制备颜料、涂料、油漆等。
硫酸铬则用于制备农药、革膏、着色剂等。
3. 电镀铬是一种很好的电镀金属，铬电镀件表面光洁、耐腐蚀性能好，常用于精密仪器、汽车配件、家具五金等行业。
4. 医药铬化合物在医药领域也有一定的应用，例如铬酸在糖尿病患者的治疗中有辅助作用，对于稳定血糖水平有一定的帮助。
四、铬的环境影响1. 铬对环境的影响主要包括两种形式的铬，六价铬和三价铬。
六价铬是一种高度致癌的化合物，如果进入水体，会对水生物造成严重危害。
三价铬则是一种普遍存在的金属离子，在自然界中较为常见。
2. 铬的环境污染主要来源于工业排放、废水排放。
例如电镀、冶金等行业在生产过程中会排放大量含铬废水。
3. 目前，针对铬污染的处理方法有化学沉淀、电解还原等技术。
此外，加强环保监管，严格控制工业企业的排放量也是减少铬污染的重要途径。
五、未来展望随着工业化的快速发展，铬的需求量将会持续增加。
同时，环境保护意识也在不断加强，对于铬生产和应用过程中的环境问题也将引起更多的关注。
因此，未来应该加强对铬资源的开发和利用，同时注重环境保护，在资源有效利用的同时保护环境，实现可持续发展。
重金属铬化学式
重金属铬化学式重金属铬，化学式为Cr，是一种常见的过渡金属，属于第6族，原子序数为24，相对原子质量为52。
铬的存在广泛，可以在自然界中找到，被广泛应用于各种工业领域，如不锈钢、合金、电镀等。
铬的物理性质重金属铬是一种具有银白色金属光泽的硬质金属。
它的密度很高，约为7.2克/立方厘米，具有高的熔点和沸点，分别为1857℃和2672℃。
在常温下，铬的硬度非常大，具有良好的延展性和韧性。
铬具有较低的电导率和热传导率，对氧气具有高的氧化作用，易被其他元素氧化或还原。
铬的化学性质铬是一种化学活性很强的金属。
在空气中容易被氧化生成Cr2O3，形成一层非常稳定的铬氧化层，使其在冷却后不容易生锈。
在强酸和强碱中，铬具有强烈的还原性，可以还原一些高氧化态的金属离子，如铁（Fe）、汞（Hg）、铜（Cu）等。
在电化学反应中，铬是一种很好的电极材料，由于其稳定的氧化膜，具有一定的防腐蚀性。
铬的化合物铬是一种具有多种氧化态的元素，在化合物中常见的氧化态包括+2，+3和+6。
其中，Cr(III)是一种最常见的形式，它在自然界中分布广泛。
Cr(III)可以形成很多重要的化合物，如铬铁矿(Cr2FeO4)、铬酸钾(K2CrO4)、铬(III)氧化物(Cr2O3)等。
铬的应用领域重金属铬广泛应用于各种工业领域，如不锈钢、合金、电镀等。
由于铬具有良好的耐腐蚀性和高温强度，因此被广泛使用于各种耐磨耐腐蚀材料、汽车零部件、锅炉等领域。
此外，铬还被广泛用于红色颜料、制革、玻璃钢、水泥合金、催化剂等领域。
铬化学式的应用由于铬在自然界中广泛分布，其应用领域也比较广泛，铬化学式也被广泛应用于不锈钢、合金、电镀等领域。
利用铬化学式可以识别不同的铬化合物，为其在化学领域中的研究提供了有力的工具。
铬化学式的应用范围非常广泛，包括成分分析、催化剂制备、材料研究等领域，对人们的生活和工作产生了巨大的影响。
铬的存在形式
铬的存在形式铬是一种化学元素，化学符号为Cr，原子序数为24。
它是一种具有重要应用价值的金属元素，被广泛用于工业和科学领域。
铬的存在形式多种多样，主要包括以下几种：1. 金属铬：金属铬是最常见的铬的存在形式。
它具有银白色的外观，具有良好的延展性和导电性。
金属铬常用于制造不锈钢、合金、电镀等。
不锈钢是一种具有防腐蚀性能的钢铁，其中添加了铬元素，使其具有耐高温、耐腐蚀等特性。
合金中的铬可以改变金属的性能，如提高硬度、耐磨性、耐腐蚀性等。
电镀是一种将铬镀在其他金属表面的工艺，可以提高金属的抗氧化性能和外观质量。
2. 氧化铬：氧化铬是一种重要的无机化合物，化学式为Cr2O3。
它具有绿色的颜色，是一种重要的矿石矿物，常见于铬铁矿石中。
氧化铬广泛应用于颜料、陶瓷、涂料等领域。
绿色颜料中的氧化铬可以赋予物体艳丽的绿色。
氧化铬也可作为陶瓷材料的添加剂，可以提高陶瓷的硬度和耐磨性。
此外，氧化铬还可用于制备其他铬化合物。
3. 酸化铬：酸化铬是一种重要的铬化合物，化学式为H2CrO4。
它是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。
酸化铬广泛应用于化学分析、电镀、有机合成等领域。
在化学分析中，酸化铬常用于定性和定量分析，如铬的含量分析。
在电镀中，酸化铬可作为电镀液中的一种成分，用于铬的电镀。
在有机合成中，酸化铬可作为氧化剂，参与各种有机反应。
4. 三价铬：三价铬是铬的一种离子形式，化学式为Cr3+。
它是一种稳定的离子，常出现在铬化合物中。
三价铬广泛应用于颜料、催化剂、电池等领域。
在颜料中，三价铬可形成不同颜色的化合物，如黄色的硫酸铬、紫色的氯化铬等。
在催化剂中，三价铬常用于有机合成反应中，如氧化反应、环化反应等。
在电池中，三价铬可作为正极活性物质，参与电化学反应。
铬的存在形式多种多样，包括金属铬、氧化铬、酸化铬和三价铬等。
这些存在形式在工业和科学领域发挥着重要作用，广泛应用于不锈钢制造、颜料生产、电镀工艺、化学分析等方面。
铬的多样性使得它成为一种重要的元素，对于推动社会进步和科技发展具有重要意义。
cr铬怎么读
cr铬怎么读
1、金属元素Cr，中文名称：铬。
读音：在字典上，铬只有一个读音：gè。
2、但是在实际生活中，特别是在工厂里，一代代传下来的是luò。
造成这种现象的原因，有一种说法说是为了区别于化学元素里的镉（gé），而采用这种读音。
但是在字典里是查不到这个读音的，所以在以后这个读
音肯定是要渐渐淡出我们的生活的。
但是做为对老一辈工程师们的尊重，
记住这个字的luò，以便于在生产中与前辈进行交流。
也必须记住这个字
的gè读音，以便于与下一代沟通，与标准接轨。
3、铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的
原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为 3、 6和
2。
氧化数为10。
1797年法国化学家沃克兰 (L.N.Vauquelin)在西伯利亚
红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬
能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
化学元素 铬
化学元素铬铬是一种化学元素，其化学符号为Cr，原子序数为24。
它是一种具有略微金属光泽的灰色固体。
铬是一种过渡金属，它可在自然界中以不同的形式存在，如铬矿物、铬锰矿石、铬铁矿石和其他矿物中。
铬是地壳中的第21种最常见元素之一。
它的存在对于生命和人们的生活都具有重要的意义。
铬的物理和化学特性在自然界中，铬通常以三价或六价的形式存在。
其中，三价铬是一种具有很高反应性的形式，它可以与氧气、硫化氢等物质反应。
六价铬则是一种稳定的形式，它通常用于制备不锈钢、铬酸盐等材料。
铬是一种硬度较高的金属，具有很好的延展性和韧性，并且可以耐受高温。
铬的熔点为1907℃，沸点为2672℃。
在干燥的空气中，铬可以长期保持不变，但在潮湿的环境中，它容易腐蚀。
铬的应用铬是一种广泛应用的金属，主要用于制造不锈钢、合金、电镀等方面。
具有不锈、高温耐蚀性和装饰性的不锈钢，其主要成分是铬。
铬合金的加入可以改善钢材的力学性能，耐磨性和抗腐蚀性。
除此之外，铬还广泛应用于电镀行业。
电镀铬可以制作具有高光泽、优美的外观以及较高的抗腐蚀性和耐磨性的表面。
在化学工业中，铬及其化合物也具有重要用途。
例如，铬酸盐是一种强氧化剂，可用于清洗和消毒等方面。
铬的健康效益和风险铬在人体内具有很高的生物学价值。
它是一种重要的人体微量元素，对人体代谢、免疫系统和生殖系统等都具有重要作用。
人体内的铬需要从食物中摄取，并且可以通过一些食物中比较丰富的铬来满足需求，如放养家禽和牲畜的食物，谷类、干豆类、酵母等。
然而，过量摄入铬也可能对人体健康造成风险。
当铬摄入过量时，会使其转变为六价铬，从而导致细胞损伤和过敏反应。
过量摄入铬还可能导致身体出现各种病症，如胃肠道问题、头晕、头痛、疲劳等。
因此，正确地摄取铬是非常重要的。
总结铬是一种重要的金属元素，具有广泛的应用。
它是一种不可或缺的人体微量元素，对人们的健康具有重要意义。
然而，过量摄入铬仍然可能对人体健康造成风险，因此正确地摄取铬是非常必要的。
铬冶炼与提纯技术
境下仍能保持优异的性能。
调整物理性能
03
通过调整铬的含量，可以改变不锈钢的物理性能，如强度、韧
性等。
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详细描述
硫酸法冶炼是将铬矿石与硫酸反应生成硫酸铬，再通过氢气或铝粉等还原剂将硫 酸铬还原为金属铬的过程。该方法原料来源广泛，技术成熟，适用于大规模生产 。
熔盐电解法
总结词
熔盐电解法是一种将铬矿石中的铬氧 化物在熔盐状态下电解还原为金属铬 的方法。该方法具有能耗低、污染小 等优点。
详细描述
熔盐电解法是将铬矿石中的铬氧化物 与熔盐（如氯化钠、氯化钾等）混合 ，在高温下电解还原为金属铬的过程 。该方法能耗低，污染小，但技术难 度较大，目前应用较少。
效去除。
精制与提纯
采用化学或物理方法， 进一步去除铬中的微量 杂质，以达到高纯度铬
的标准。
产品检测
对生产出的高纯度铬进 行严格的质量检测，确 保其符合相关标准和客
户要求。
铬在不锈钢生产中的应用
增强耐腐蚀性
01
铬元素在不锈钢中起到关键作用，可以提高不锈钢的耐腐蚀性
能。
提高硬度与耐磨性
02
铬的存在可以增强不锈钢的硬度和耐磨性，使其在各种恶劣环
还原熔炼
将含铬原料与还原剂（如焦炭 ）一起加入高温熔炼炉中，在 高温还原气氛下将铬氧化物还 原成金属铬。
粗铬精炼
将熔融的金属铬进行精炼处理 ，去除其中的杂质元素，得到 高纯度的金属铬。
产品处理
将精炼后的金属铬进行铸锭、 轧制或拉拔等加工，得到不同
规格和用途的铬制品。
02
铬的冶炼技术
高炉法冶炼
总结词
利用铬与其他杂质在物理性质上的差异进行分离，如密度、熔点、沸点等。
铬的性质及分析方法综述
铬的性质及分析方法综述一、铬的基本性质表1：铬的基本性质元素符号Cr原子系数24相对原子质量51.996 g/mol颜色金属铬是银白有光泽金属熔点2130℃沸点2945℃密度7.20 g/cm3导电性差机械性能质硬同位素及放射线49Cr、50Cr、51Cr、52Cr、53Cr、54Cr金属铬的还原能力强，能溶于盐酸、硫酸和高氯酸；但在其它酸中会形成保护性氧化膜，连王水也不可溶解；高温下能被金属稳定性强碱侵蚀。
所属族系铬位于第三周期第VIB族。
化学活性铬为不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3。
金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。
铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。
铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
化合价化合价在分析化学中有-2价、-1价、0价、+1价、+2价、+3价、+4价、+5价、+6价。
氧化物铬有+3和+6两种氧化态的氧化物。
卤化物氟化铬具有腐蚀性，受高热分解成氟化氢等有毒气体；三氯化铬易溶于水，溶于乙醇，不溶于乙醚。
加热分解，用于制备铬盐、媒染剂、镀铬、颜料、催化剂等，由氢氧化铬与盐酸作用制得。
氯化铬酰由三氧化铬与盐酸作用制得，易挥发。
硫化物硫化铬是铬的硫化物，化学式Cr2S3，不溶于水。
盐类主要为铬酸盐和重铬酸盐资源情况金球铬资源丰富，现己探明储量约为75亿吨，可开采储量为48亿吨，主要分布在南非（83.3%）、哈萨克斯塔（8.9%）、津巴布韦（3.9%）等地冶炼制备钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。
铬
开始沉淀， 铬（Ⅲ）开始沉淀，接近中性可沉淀 完全
铬的相互转化
强碱性介质 铬 （ Ⅲ） 有氧化性物质 铬 （ Ⅵ）
水体中的Fe（ 水体中的 （ Ⅱ ） 铬 （ Ⅲ） 硫化物和其他还原性物质 铬 （ Ⅵ）
8月12日，云南省曲靖市有总量5000 于吨 的重毒化工废料铬渣， 的重毒化工废料铬渣，经雨水冲刷 和 渗透逐渐把容量20 20万立方的当地水 渗透逐渐把容量20万立方的当地水 库 变成恐怖的“毒源” 变成恐怖的“毒源”
铬在水体中的转化
低ph 自然水中Cr （Ⅲ） 腐殖质 Ph>4 稳定的配合物
污染源：冶炼、电镀、制革、 污染源：冶炼、电镀、制革、印染
铬的分布
•
大气中约1ng/m3 大气中约
• • •
天然水中铬的含量在1 40μg/L之间 天然水中铬的含量在1-40μg/L之间 μg/L 海水中的正常含量是0.05 μg/L 海洋生物体内铬的含量达50-500μg/kg μg/kg
生物体对铬有较强的吸附作用
铬(Cr)
存在状态：三价铬、六价铬。 存在状态：三价铬、六价铬。
人体必需的微量元素
Hale Waihona Puke 参与正常的糖代谢和胆固醇代谢的过程， 参与正常的糖代谢和胆固醇代谢的过程，促进胰岛素的 功能。 功能。
铬的危害与来源
铬
危害
缺铬：血糖升高，动脉粥样硬化。 缺铬：血糖升高，动脉粥样硬化。 六价铬：吸入引起急性支气管炎和哮喘； 六价铬：吸入引起急性支气管炎和哮喘； 入口刺激和腐蚀消化道，引起恶心、呕吐，腹泻、 入口刺激和腐蚀消化道，引起恶心、呕吐，腹泻、 肾脏损害，严重时会导致休克昏迷。 肾脏损害，严重时会导致休克昏迷。 六价铬致癌作用已被确认。 六价铬致癌作用已被确认。
金属铬知识
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟金属铬知识铬是有光泽的灰色金属，密度7.2，熔点1857℃，沸点2672℃，有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。
铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。
高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。
铬在常温下就能和氟作用。
铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。
铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。
铬及其合金具有强抗腐蚀能力。
在自然界中目前已发现的含铬矿物约有50 余种，分别属于氧化物类、铬酸盐类和硅酸盐类。
此外还有少数氢氧化物、碘酸盐、氮化物和硫化物。
其中氮化铬和硫化铬矿物只见于陨石中。
具有工业价值的铬矿物都属于铬尖晶石类矿物，它们的化学通式为(Mg、Fe2+)(Cr、Al、Fe3+)2O4 或(Mg、Fe2+)O(Cr、Al、Fe3+)2O3，其Cr2O3 含量为18%～62%。
常见的铬矿物有：(1)铬铁矿，化学成分为(Mg、Fe)Cr2O4，介于亚铁铬铁矿(FeCr2O4，含FeO 32.09%、Cr2O3 67.91%)与镁铬铁矿(MgCr2O4，含Mg 20.96%、Cr2O3 79.04%)之间，通常有人将亚铁铬铁矿和镁铬铁矿也都称为铬铁矿。
铬铁矿为等轴晶系，晶体呈细小的八面体，通常呈粒状和致密块状集合体，颜色为黑色，条痕呈褐色，半金属光泽，硬度5.5，密度4.2～4.8，具弱磁性。
铬铁矿是岩浆成因矿物，产于超基性岩中，当含矿岩石遭受风化破坏后，铬铁矿常转入砂矿中。
铬铁矿是炼铬的最主要的矿物原料，富含铁的劣质矿石可作高级耐火材料。
(2)富铬类晶石，又称铬铁尖晶石或铝铬铁矿，化学成分为Fe(Cr，Al)2O4，含Cr2O3 32%～38%。
(3) 硬铬尖晶石，化学成分为(Mg、Fe)(Cr、Al)2O4，含Cr2O3 32%～50%。
化学元素 铬
化学元素铬铬是化学元素周期表中的一种金属元素，原子序数为24，化学符号为Cr。
它是一种坚硬、有光泽的银白色金属，具有很高的抗腐蚀性和耐热性。
铬在自然界中主要以铬铁矿的形式存在，是地壳中的重要成分之一。
铬的发现可以追溯到18世纪末。
1797年，法国化学家瓦克兰在对铬铁矿进行研究时首次发现了铬元素。
他将铬铁矿与盐酸反应，得到一种黄绿色的溶液，其中含有一种新的金属元素。
瓦克兰将这种金属元素命名为“铬”，意为颜色。
铬在工业生产中有着广泛的应用。
由于其抗腐蚀性和耐热性的特点，铬被广泛用于不锈钢制造。
不锈钢是一种具有抗腐蚀性能的合金，其中铬是主要的合金元素之一。
不锈钢在建筑、汽车、航空航天等领域有着广泛的应用，成为现代工业中不可或缺的材料。
除了不锈钢，铬还广泛应用于电镀工艺中。
通过电镀，可以将铬镀在其他金属的表面，提高其外观和耐腐蚀性能。
铬电镀被广泛应用于汽车零部件、家居用品、电子设备等制造过程中，使产品更具美观和耐用性。
铬还被用于制造合金和化工产品。
铬合金具有良好的机械性能和高温强度，被广泛应用于航空航天、船舶、汽车等领域。
铬的化合物也被用于制造颜料、媒染剂和催化剂等化工产品。
然而，铬也有一定的毒性。
在高浓度的铬环境中，人体暴露于铬化合物可能引发铬中毒。
铬中毒可导致呼吸系统、皮肤和消化系统的疾病，严重时甚至可能致命。
因此，在工业生产和使用铬的过程中，需要严格控制铬的排放和暴露，保护工作人员和环境的安全。
总的来说，铬作为一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
它在不锈钢制造、电镀工艺以及合金和化工产品制造中发挥着重要作用。
然而，我们也要认识到铬的毒性和环境风险，并采取相应的措施来保护人类健康和环境安全。
通过科学的研究和技术创新，我们可以更好地利用铬的优势，同时减少其对环境的负面影响，实现可持续发展的目标。
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微量元素铬铬是人体必需的微量元素之一。
具有生物活性的三价铬广泛存在于各种植物和动物组织中，且是人体中唯一随着年龄的增长而含量降低的元素。
美国食品营养委员会(FNB)最近公布的铬(Cr3+ )每日推荐量(RDA)成年男性为35 ug/d，成年女性为25ug/d。
研究发现，铬缺乏可以引起空腹高血糖、葡萄糖耐受削弱、胰岛素受体数减少及外围神经性疾病等。
铬是胰岛素的一种“协同激素”，作为胰岛素的增敏剂参与并影响糖类、脂肪和蛋白质的代谢。
一、铬是人体中必需微量元素1955年Mertz给喂食Torula酵母的大鼠静脉注射葡萄糖后发现大鼠的葡萄糖耐受削弱，后来发现Brewer’s酵母中存在一种葡萄糖耐受因子(GTF)可以使葡萄糖耐受症状得到恢复。
不久Schwar等发现GTF的活性组分主要是三价铬离子(Cr3+)，从而确定了铬是人体中必需微量元素的假说。
Sumrall等在用酸水解的猪。
肾粉末中分离出一种低相对分子质量寡肽铬(LMWCr)，具有和Brewer’s酵母中GTF相似的生物活性。
有观点认为，如果铬是人体中的必需微量元素，它存在于酶的活性中心或作为一个辅助因子起作用，铬缺乏将导致某些疾病或生理功能的丧失。
然而到目前为止，还没有发现依赖铬的生物分子例如酶或其他辅助因子的存在，人们认为GTF可能是人为合成或仅仅是生物活性铬的分解产物，足否存在不含铬的葡萄糖耐量因子，铬和胰岛素之间的直接相互作用有待进一步证实。
近50年来，人们对铬营养剂进行了广泛的研究，大多数营养学家认为铬是人类必需的微量元素，其证据主要有以下4个方面：①给大鼠喂食低铬的含糖饮食，这些大鼠相继出现高胰岛素血症和高脂血症，葡萄糖耐受实验中胰岛素曲线下的面积增加，表明这些大鼠患胰岛素抵抗。
②给5位病人全胃肠外营养静脉注射不含铬的营养剂，相继出现2型糖尿病等症状，补铬后症状消失。
③血清葡萄糖的增加伴随着尿铬排泄的增加，当葡萄糖代谢的条件发生改变，尿铬的排泄也随之改变。
例如，Clodfelder等发现糖尿病大鼠的尿铬损失比对照组大，血清铬含骨低。
Ghosh等在对50名印度2型糖尿病病人的研究中也发现糖尿病病人的血清铬水平比健康对照组低。
Morris等发现2型糖尿病病人的血清铬水平只有健康人的1／3，尿铬水平则比健康人高2倍。
我国糖尿病病人血清铬含量也明显显低于健康对照组，且与病程、血糖、三酰甘油及胆固醇水平呈负相关，补铬后病人的血铬水平升高，血糖、三酰甘油及胆固醇水平降低。
④人对铬的吸收和饮食中铬摄入量呈负相关(大鼠例外)。
这些研究结果表明，铬和葡萄糖代谢，也许和胰岛素功能之间存在着一定的联系。
大量实验表明，铬营养状态接近缺乏边缘的人易发展成葡萄糖耐受削弱，继而发展为糖尿病，铬是人体必需的微量元素之一。
二、铬的来源铬一般以无机铬和有机铬两种形式存在。
无机铬有氯化铬、硫酸铬、硝酸铬等, 有机铬包括高铬酵母和螯合铬(如烟酸铬、蛋白铬、氨基酸铬和甲基吡啶羧酸铬)等。
含铬最丰富的是啤酒酵母,谷类、豆类、坚果( 如栗子、核桃、松籽) 、植物油、肉类、奶制品、动物肝脏、葡萄、胡萝卜、螃蟹等也是天然有机铬的来源。
铬在粗粮中含量较高。
三、铬的含量和分布铬在动物体内低浓度广泛分布于全身, 存在形式为三价铬离子, 主要分布在肝、血液、毛发、骨骼中, 肝脏和骨骼中最多, 常被称为“铬库”。
铬在快速分裂的组织如睾丸, 胸腺中含量低。
铬随年龄增加而在体内含量下降。
四、铬的生化特性六价铬很容易穿过细胞膜, 一旦进入细胞就与蛋白质成分和核酸反应且被还原成Cr3+。
与核酸起反应就是六价铬有致癌性的基础。
三价铬(Cr3+)是最稳定的氧化态, 活体中的铬就是这种铬。
它不容易穿过细胞膜, 而且不和蛋白质、核酸反应, 此外, 三价铬很容易形成反应性差的络合物。
这表明, 铬在体内更像是起着结构的作用, 而不是显示为酶型的活化功能。
五、铬的代谢1、铬的吸收铬的吸收机制和吸收位点还不太清楚。
据推测铬可能是以小分子量的有机铬化合物通过肠黏膜进入体内。
chen 等报道铬在大鼠小肠中部吸收最多, 其次是回肠和十二指肠。
三价无机铬的吸收率为0.4%- 3%, 或更低, 且与采食量呈负相关。
人摄取10ug时吸收率约为2％，但摄取40ug时吸收牢减少到0．5％。
此外,铬的吸收还与膳食的其他营养成分有关,如锌、钒、铁、草酸等,均可影响机体对铬的吸收。
比如说, 在肠道内, 铬与锌共同使用一条代谢途径; 在血液中, 铬与铁共同使用转移蛋白—运铁蛋白, 运铁蛋白有两个结合点, 在铁饱和度较低水平时, 铁与铬各自优先地分别占有A B 两位置, 但在铁浓度高时, 铁与铬竞争主要结合到B 的位置。
因此锌、铁抑制铬的吸收。
此外, 钒以及一些阳离子如植酸根、肌醇六磷酸根也抑制铬的吸收, 而草酸根则促进铬的吸收。
2、铬的转运Cr6+被吸收入血液后,可通过红细胞膜与血红蛋白中的球蛋白相结合。
研究表明,Cr3+不能通过细胞膜,但它可与β球蛋白相结合,由运铁蛋白运送到组织中去,当铁浓度高时,铬在体内的转运就会受到抑制。
3、铬的排出铬在机体组织内的停留时间要比在血中的停留时间长。
体内的铬主要由尿排出,少量可经胆汁和汗液排出,从乳汁中和粪便中也可排出部分, 随着毛发的脱落也可损失少量的铬。
当处于应激状态或膳食中糖类水平升高时, 铬的排出量是正常状态时的10～300 倍,此时,有必要提高膳食中的铬水平。
六、铬的主要生物学功能铬的生物学功能主要在于它以Cr3+构成GTF 协助胰岛素发挥作用,影响糖类、脂类、蛋白质和核酸代谢。
1、葡萄糖耐量因子(GTF)铬是GTF 的必要活性成分,GTF 是维持动物血液中葡萄糖正常水平的一种物质。
GTF是一种以烟酸—铬—烟酸为轴的连接有谷氨酸,半胱氨酸,甘氨酸三种氨基酸配体的络合物。
没有Cr,GTF 便没有活性,GTF 能增加机体对葡萄糖的耐受量,提高胰岛素的活性功能,促进胰岛素与细胞膜受体结合, 促进机体组织对葡萄糖和氨基酸的吸收。
在生长激素和类胰岛素生长因子的作用下,细胞利用摄入的葡萄糖和氨基酸, 驱动蛋白质的合成和肌肉组织的生长发育。
铬可催化磷酸葡萄糖变位酶, 一定程度上可激活琥珀酸脱氢酶-细胞色素系统。
缺铬使角膜受损,损害蛋白质代谢并缩短寿命,铬可保护正常胰岛B 细胞对葡萄糖的敏感性,对胰岛素合成有利。
铬对胰岛素的促进作用表现为:通过提高扩散系数增加葡萄糖进入细胞的数量；或与葡萄糖的运输有关,作为辅助因子,增加胰岛素与目标组织的结合；或在葡萄糖运输中加强巯基的氧化作用；或增强组织对胰岛素的敏感性, 提高胰岛素的作用效率。
最近有研究认为：低分子量铬结合物的铬与寡肽结合能提高胰岛素作用的强度。
2、铬与糖代谢铬能显著加强葡萄糖和其受体的结合, 因而能刺激组织对葡萄糖的提取, 在给猪饲喂0.2mg/kg 甲基吡啶铬后, 葡萄糖的消失率提高, 而半衰期缩短,证实铬提高了组织对胰岛素的敏感性。
Mertz证实, 在胰岛素存在时, 用缺铬大鼠的附睾脂肪组织进行培养时, GTF: 铬可以增加缺铬的附睾脂肪组织对葡萄糖的摄取量, 使葡萄糖产生二氧化碳的能力增加。
他还证实了铬在胰岛素存在时加强了分离的眼肌对葡萄糖的吸收和促进葡萄糖合成糖原。
总之, 胰岛素能促进糖元合成, 降低血糖浓度, 增强机体对葡萄糖的耐受性, 而铬的作用就是协助和增强胰岛素的功能。
铬与糖原的代谢也有关,Wayne 等用大鼠;Rosebrough 等用火鸡分别证实了补铬可以提高肝糖原浓度。
关于铬调节糖代谢的作用机制,Anderson认为铬或是激活胰岛素和细胞膜受体之间的二硫键, 提高胰岛素和特异受体的结合力；或是提高细胞表面胰岛素受体的数量; 或是两者兼而有之; 从而发挥作用。
Anderson 等使胰岛素机能形态稳定化；铬可以保护正常胰脏β细胞对葡萄糖之敏感度及对胰岛素的制造有所补益。
铬还可提高机体糖原合成酶的活性,提高糖原合成作用。
3、铬与脂代谢铬对脂类代谢的作用主要是降低脂肪在动物体内的沉积, 影响脂肪和胆固醇在动物肝脏内的合成与清除, 促进脂肪的重分配, 降低血清甘油三酯和总胆固醇的含量,提高血清中高密度脂蛋白胆固醇。
补铬能减少主动脉上胆固醇的沉积, 并能消除已沉积在主动脉上的胆固醇,防止发生动脉粥样硬化,提高脂肪组织中脂肪分解代谢, 显著抑制合成代谢。
关于铬影响脂类代谢的机制,到目前认为铬可能通过三条途径调节脂类代谢: ①补铬可增加胰岛素活性, 胰岛素有助于调节脂代谢, 从而改善高血脂状况。
②铬增加血浆卵磷脂胆固醇酰基转移和肝内皮细胞酶活性, 铬也加强心脏脂肪组织和骨骼肌等脂蛋白酶的作用, 从而促进HDL的生成。
③通过调节各种脂蛋白含量和胆固醇的代谢, 以对其体脂蓄积发生有益的调节和改善。
4、铬与蛋白质及核酸代谢铬对蛋白质和核酸代谢的作用, 主要在于它可促进氨基酸进入细胞,促进蛋白质的合成能力,参与核酸代谢,维持核酸的稳定和完整。
这是因为铬可通过加强胰岛素功能来促进蛋白质的合成, 它可能起到类似于营养再分配剂的“定向沉淀”作用,通过改变机体养分的流向, 使营养物质趋向肌肉而远离脂肪。
研究表明, 大鼠喂缺铬和缺蛋白的饲料, 使甘氨酸、丝氨酸和蛋氨酸渗入心脏、肝脏中的蛋白质的能力受到损害, 单独补以胰岛素, 可使渗入能力得到轻度改变, 若同时补充2mg/kg 的铬, 则使渗入量明显增加。
铬在核酸中含量较高, 对于核酸链的代谢、结构和完整性至关重要。
铬可以结合到细胞染色体DNA 上,使DNA 启动点增加,促进核糖核酸RNA 的合成。
铬与核酸间的连接很强,可保护RNA 的结构完整性,使RNA 免受热变性,参与维持核酸的三级结构。
5、铬与免疫补铬可提高体液免疫和细胞免疫水平, 增强疫苗注射效果。
铬可通过影响胰岛素受体或受体后的变化来增强淋巴细胞的活性。
6、铬与应激许多生理应激都促进肾上腺皮质释放糖皮质激素, 糖皮质激素释放量的增加导致动员组织中的蛋白质和脂肪参与分解, 以提供糖异生的原料, 葡萄糖利用率的增加导致动员组织中铬参与代谢, 并最终导致铬随尿排出。
应激导致铬的需要量增加。
同时应激也使锌、铜、铁、锰等微量元素排出增加。
研究表明，小鼠经受应激时,锌、铜、铁、锰等排出增加, 而补饲铬则可避免这些元素的额外损失。
总之, 补铬可提高动物抗应激的能力。
其机制可能是: 各种应激均可增加血清皮质醇的含量, 皮质醇抑制淋巴细胞增殖。
皮质激素有抑制机体免疫系统和生长。
补铬可通过降低动物血清皮质醇浓度而提高动物抗应激能力。
七、微量元素铬在糖尿病治疗上的应用糖尿病是一种常见的代谢内分泌病，其发病机制复杂，常常伴随高血压、高血脂和胰岛素抵抗等代谢综合征。
研究发现，糖尿病病人的血糖不规则变化与铬缺乏有关，铬在葡萄糖和胰岛素的动态平衡系统中起着一定的作用。