光谱法概述Word版
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光谱方案概述光谱是指将光波按照其能量和频率进行分类和分析的方法。
光谱的研究在许多领域中起着至关重要的作用，包括化学、物理、天文学等。
本文将介绍光谱的基本原理、常用的光谱方案以及其在实际应用中的意义。
光谱的基本原理光谱是一种通过分析光的各个组分来研究物质性质的方法。
根据电磁波的频率和能量的不同，光谱可以分为不同的类型，例如可见光谱、红外光谱、紫外光谱等。
光谱的基本原理可以用以下几个步骤来描述：1.光源：通过激发物质产生的光被称为光源。
常见的光源包括太阳、灯泡等。
不同的光源会产生不同频率和强度的光波。
2.分光装置：分光装置用于将混合的光波按照其频率进行分离。
经过分光装置后，不同频率的光波会被分成多个能谱。
3.探测器：探测器用于测量和记录经过分光装置后的光波能谱。
常用的探测器有光电二极管、光电倍增管等。
4.光谱图：通过分光装置记录的光谱图可显示出不同波长的光波的相对强度。
光谱图经常以波长、频率或能量作为横轴，以光波的相对强度作为纵轴进行绘制。
常用的光谱方案在实际应用中，常用的光谱方案包括可见光谱、红外光谱和紫外光谱。
下面将对这些光谱方案进行详细介绍：1. 可见光谱可见光谱是人眼可见范围内的光波谱。
通常可见光谱范围从波长400纳米到700纳米，对应的颜色从紫色到红色。
可见光谱在科学研究和应用中具有广泛的应用，例如颜色识别、摄影、光学显微镜等领域。
2. 红外光谱红外光谱是位于可见光谱之外的电磁波谱。
红外光波的波长范围从0.7微米到1毫米，可进一步分为近红外、中红外和远红外等不同区域。
红外光谱在化学分析、材料研究、红外热成像等方面有着重要的应用。
3. 紫外光谱紫外光谱是位于可见光谱之外的电磁波谱。
紫外光波的波长范围从10纳米到400纳米，可进一步分为紫外A、紫外B和紫外C等不同区域。
紫外光谱在光谱分析、分子光谱学等方面有着广泛的应用。
光谱方案在实际应用中的意义光谱方案在许多领域中都具有重要的应用意义。
以下是一些典型的应用案例：1. 化学分析在化学分析中，光谱方案可以用于确定物质的成分和结构。
光谱分析法.docx
第 2 章光谱分析法光谱分析法是以分子和原子的光谱学为基础建立起的分析方法。
光谱学是研究物质对电磁辐射的吸收或发射现象的科学。
光谱分析法是药物分析的重要方法，具有准确度高、精密度好、选择性好和分析快速的特点。
它包括分光光度法、荧光光度法、红外光谱法、核磁共振法、原子吸收法、质谱等。
光谱分析法在药物分析中的应用较多，发展迅速，受到了药物分析工作者的关注。
随着各种新的反应体系层出不穷，尤其是联用技术的发展，使得分析的范围更加广泛，分析样品逐渐从简单的药剂扩大到复杂的生物样品，为药物分析提供了更加广阔的发展空间。
2. 1基础知识2.1.1 光的本质光是一种电磁辐射或称电磁波，它具有波动性和粒子性( 或波粒二象性 ) 。
电磁波和物质间相互作用及能量转换关系可以用下式表示：E=hc/λ（ 2-1）式中， E 为电磁波能量 (焦耳，J)，h 为普朗克常数 (6．63× 10-36J·s)，c 为光速 (3× 1010c m／s)，λ为电磁波波长 (nm， 1cm＝ 107nm)，每厘米 (cm) 长度内所含波长的数目，即波长的倒数(1 ／λ)定义为波数 (σ)。
(2-1)式表明电磁波的波长与其能量呈反比。
人眼能产生颜色感觉的光区称为可见光区，其波长范围为 400 ～ 760 nm，它是由红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七色按一定比例混合而成的白光。
由于受人的视觉分辨能力的限制，人们所看见的各种颜色，如黄色、红色等，实际上是可见光区中含一定波长范围的各种色光，即各种色光也是一种复合光。
各种有色光之间并无严格的界限，例如绿色与黄色之间有各种不同色调的黄绿色。
实验证明，七种颜色的光能混合为白光，两种特定的单色光按一定强度比例亦可混合成为白光，我们称这两种光互为补色。
各种光的互补如图 2 -1 所示。
图2 -1 中处于直线关系者互为补色。
如黄光与蓝光；绿光与紫光互为补色光。
图2-1各种光的互补2.1.2吸收和发射现象1.吸收现象当电磁辐射与物质作用时，将物质粒子 ( 原子、离子和分子 ) 吸收或发射光子的过程称为能级跃迁。
光谱分析法概论定稿资料课件
光谱分析法的应用领域
• 总结词：光谱分析法的应用领域广泛，包括化学、物理、地质、环境科学、医学和生物学等领域，可用于研究 物质的组成、结构和性质等。
光谱分析法分类
原子光谱法
原子吸收光谱法（AAS）
利用原子吸收特定波长的光辐射，测量吸收线位置和强度，确定 元素种类和浓度。
原子发射光谱法（AES）
通过测量原子发射的特定波长的光辐射，确定元素种类和浓度。
原子荧光光谱法（AFS）
利用原子吸收特定波长的光辐射后，通过测量荧光辐射的波长和强 度，确定元素种类和浓度。
结合光学显微镜技术，实现对微观结 构和成分的高分辨率光谱分析。
人工智能与机器学习
利用人工智能和机器学习技术，实现 光谱数据的自动解析和模式识别。
提高光谱分析的精度和灵敏度
高精度光谱仪器的研制
研发更高精度的光谱仪器，提高光谱分析的分辨率和准确性。
化学计量学方法
利用化学计量学方法，优化光谱数据处理和分析过程，提高光谱分 析的灵敏度和可靠性。
品的完整性。
多元素同时分析
光谱分析法可以同时检测样品 中的多种元素，提高分析效率。
应用广泛
光谱分析法可以应用于各种领 域，如化学、生物学、医学、
环境监测等。
缺点
样品准备要求高
光谱分析法对样品的准备要求 较高，需要将样品进行均匀混
合、研磨等处理。
仪器成本高
光谱分析法需要使用高精度的 仪器，因此仪器成本较高。
光谱法
光谱法光谱法是基于物质与电磁辐射作用时，测量由物质内部发生两姊妹化的能级之间的跃迁而产生的发射、吸收或散射的波长和强度进行分析的方法。
按不同的分类方式，光谱法可分为发射光谱法、吸收光谱法、散射光谱法和分子光谱法；或分为能级谱，电子、振动、转动光谱，电子自旋及核自旋谱等。
质谱发是在离子源中将分子解离成气态离子，测定生成离子的强度（质谱）进行定性和定量分析的常用谱学分析方法。
严格地讲，质谱法不属于光谱法范畴，但基于其谱图表达的特征性与光谱法类似，故通常将其与光谱法归为一类。
分光光度法是光谱法的重要组成部分，是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方法。
常用的技术包括紫外-可见分光光度计、红外分光光度法、荧光分光光度法和原子吸收分光光度法等。
可见光区的分光光度法早早期被称为比色法。
光散射法是测量由于溶液亚微观的光学密度不均一产生的散射，这种方法在测量具有1000到数亿分子量的多分散体系的平均分子量方面有重要作用。
拉曼光谱法是一种非弹性光散射法时，是指被测样品在强烈的单色光（通常是激光）照射下光发生散射时，分析被测样品发出的散射光频率位移的方法。
上述这些方法所用的波长范围包括从紫外光区至红外光区。
为了叙述方便，光谱范围大致分成紫外区（190～400nm)、可见区（400～760nm)近红外区（760～2500nm），红外区（2.5～40um或4000～250cm-1）。
所用仪器为紫外分光光度计、可见分光光度计（或比色计）、近红外分光光度计、荧光分光光度计或原子吸收分光光度计，以及光散射计和拉曼光谱仪。
为保证测量的精密度和准确度，所用仪器应按照国家计量检定规程或药典通则中各光谱法的相应规定，定期进行校正检定。
原理和术语单色光辐射穿过被测物质溶液时，在一定的浓度范围内被该物质吸收的量与该物质的浓度和液层的厚度（光路长度）成正比，其关系可用朗伯-比尔定律表示如下：A＝lg1/ T＝Ecl式中：A－为吸光度；T－为透光率；E－为吸收系数，常用的表示方法是E1cm1%，其物理意义为当溶液浓度为1％（g/ml），液层厚度为1cm 时的吸光度数值；c－为100ml 溶液中所含被测物质的重量（按干燥品或无水物计算），g；l－为液层厚度，cm上述公式中吸收系数也可以摩尔吸收系数ε来表示，其物理意义为溶液浓度c为1mol/L和液层厚度为1cm时的吸光度数值。
光谱分析法概论
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乙基异丙基酮和甲基丁基酮的IR（指纹区差异） 24
（二）光的发射
• 当受激物质（受光能、电能、热能或其他 外界能量所激发的物质）从高能态回到低 能态时，往往以光辐射的形式释放出多余 的能量
• 按发生本质：原子发射光谱、离子发射光 谱、分子发射光谱
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原子发射光谱分析法
• 以火焰、电弧、等离子炬焰等作为光源， 使气态原子的电子受激发，跃迁到激发态 后，由激发态回到基态时，发射出特征光 谱，根据特征光谱中谱线位置和强度进行 定性和定量分析的方法。
• 可对70多种元素进行定性和定量分析 • 多种元素同时测定
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分子荧光光谱分析法
• 某些物质被紫外线照射激发后，回到基态 的过程中发射出比原激发光波长更长的荧 光，通过测量荧光强度进行定量分析的方 法。
200～400 nm 6.2～3.1 400～800 nm 3.1～1.6
外层电子能级 紫外－可见（吸收、 发射）光谱、荧光
外层电子能级 光谱
红外
0.8～1000μm 1.6～1.2×103
微波
1～300mm
无线电波 >300mm
1.2×103～ 4.1×106
<4.1×10-6
分 子 振 动 - 转 红外吸收光谱、拉
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原子吸收光谱分析法
• 利用特殊光源发射出待测原子的特征谱线， 并将样品转变成气态原子后，测定气态原 子对共振线吸收的变化进行定量分析的方 法。
• 60多种金属元素 • 应用广泛的低含量元素测定方法
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光源作用 ：发射待测元素的特征谱线
• 空心阴极灯 • 结构
(完整word版)原子吸收光谱分析解读
原子吸收光谱分析4。
2.1 概述4。
2。
1。
1 基本概念1)原子光谱根据原子外层电子跃迁所产生的光谱进行分析的方法，称为原子光谱法，包括原子发射光谱法、原子吸收光谱法和原子荧光光谱法。
本章重点介绍应用广泛的原子吸收光谱法。
2)原子吸收光谱原子吸收光谱法，又称原子吸收分光光度法或简称原子吸收法，它是基于测量试样所产生的原子蒸气中基态原子对其特征谱线的吸收，从而定量测定化学元素的方法.4。
2.1。
2 仪器结构和过程图4-21 原子吸收示意图如上图,含Pb溶液将经过预处理－喷射成雾状进人燃烧火焰中，Pb化合物雾滴在火焰温度下,挥发并离解成Pb原子蒸气。
用Pb空心阴极灯作光源，产生Pb的特征谱线，通过Pb原子蒸气时，由于蒸气中基态Pb原子的吸收，Pb的特征谱线强度减弱，通过单色器和检测器测得其减弱程度，即可计算出溶液中Pb的含量。
4。
2。
1。
3 方法特点灵敏度高，10—9g/ml-10—12g/ml。
选择性好,准确度高。
单一元素特征谱线测定，多数情况无干扰。
测量范围广.测定70多种元素。
操作简便，分析速度快。
4。
2.2 原子吸收法基本原理 4。
2。
2.1 共振线和吸收线 1） 基本概念➢ 共振线电子从基态跃迁到能量最低的激发态（称为第一激发态），为共振跃迁，所产生的谱线称为共振吸收线(简称共振线).当电子从第一激发态跃回基态时,则发射出同样频率的谱线,称为共振发射线（也简称共振线）。
对大多数元素来说,共振线是指元素所有谱线中最灵敏的线。
➢ 特征谱线各种元素的原子结构和外层电子排布不同.不同元素的原子从基态激发至第一激发态（或由第一激发态跃回基态）时，吸收(或发射)的能量不同，因此各种元素的共振线不同而有其特征性,这种共振线称为元素的特征谱线。
2) 朗伯原理图4-22 原子吸收法的朗伯定律示意图原理公式：b K e I I νν-=0νK ：吸收系数；ν：频率。
吸收线图4-23 吸收线轮廓图 图4—24 吸收线半宽度比较上述两个图，注意图的纵坐标参量的不同。
光谱法原理
光谱法原理
光谱法是一种通过测量物质在可见光、紫外光或红外光等不同波长下的吸收、发射或散射特性来进行定性和定量分析的方法。
其原理基于物质与电磁波之间的相互作用。
当物质与电磁波相互作用时，物质可以吸收特定波长的光线。
这是因为物质的原子或分子在不同波长的光线照射下，可以从基态跃迁到激发态，吸收能量。
这种吸收是有选择性的，每种物质都有其特定的吸收光谱。
根据这一原理，通过测量物质在不同波长的光下吸收的能量或强度的变化，可以确定物质的成分或浓度。
根据物质吸收光谱的特点，可将光谱法分为紫外可见光谱法、红外光谱法和原子吸收光谱法等。
紫外可见光谱法是最常用的一种光谱法，其通过测量物质对可见光和紫外光的吸收来进行分析。
红外光谱法则是通过测量物质对红外光的吸收来分析物质的结构和化学键信息。
光谱法的应用非常广泛。
它可以用于药物分析、环境监测、食品安全检测、材料分析等领域。
同时，光谱法具有快速、准确、灵敏和无损等优点，因此在科学研究和工业生产中得到了广泛应用。
总之，光谱法通过测量物质在不同波长光线下的吸收、发射或散射特性，可以实现对物质成分和浓度的分析。
其原理基于物质与电磁波的相互作用，通过测量光谱信息可以获取有关物质的结构、性质和组成等信息。
第01章 光谱分析法基本概念
荧光 磷光 激光
1-3 原子光谱与分子光谱
1-3-1 原子光谱：线状
由原子产生的光谱： （1）外层电子跃迁 原子吸收、原子发射、原子荧光 （2）内层电子跃迁 X荧光
1-3-2 分子光谱：带状
由分子产生的光谱：吸收 荧光、磷光
电子能级跃迁产生的吸收光谱，包含了振动光谱和转动光谱， 由于这些谱线的重叠而成为连续的吸收带，所以分子光谱是带状光谱。
作用和组成 单色器：将来自光源的连续波长 的复合光按波长的长短顺序分散为 单色光并能随意调节所需波长光的 一种装置。 关键部分： 混合光分散为单色光的元件 （1）棱镜 （2）光栅 滤光片
4.检测器—将光信号转化为电信号
光电倍增管
目 录
1-1 电磁波谱 1-2 吸收光谱和发射光谱 1-3 原子光谱与分子光谱 1-4 光分析法的概念及其分类 1-5 光学分析仪器
1-1 电磁波谱
c
波谱区名称* 射线 X射线 远紫外光 近紫外光 波长范围** 波数 /cm-1 21010-7107 1010-106 106-5104 5104-2.5104 频率范围 MHz 61014-21012 31014-31010 31010-1.5109 1.5109-7.5108 光子能量*** eV 2.5106-8.3103 1.2106-1.2102 125-6 6-3.1 原子及分子的 价电子或成键 电子能级 跃迁能级类型 5-140pm 10-3-10nm 10-200nm 200-400nm 核能级 内层电子能级
可见光 近红外光 中பைடு நூலகம்外光
400-750nm 0.75-2.5m 2.5-50m
2.5104-1.3104 1.3104-4103 4000-200
第3章 光谱分析法概论
E h h
c
其中，E 为能量， 常用单位是焦耳（J）和电子伏特（eV）， 两者的换算关系为： 1eV ＝ 1.602 ×10-19 J; h 为普朗克常量，其值为6.626×10-34 J· s; c为光在真空中的传播速度，其值为2.9979×1010cm· s-1
质谱法 确定分子的原子组成、相对分子质量、 分子式和分子结构。经常与UV、IR及NMR 等配合运用。
碳提供的sp2轨道上的一个电子和氧提供的一个py
电子形成成键轨道 σ ，相应的有反键轨道 σ* ；氧 的一个 pz 电子与碳的一个 pz 电子形成另一个成键 轨道π，其反键轨道为π*；氧中的一对px电子在非 键轨道n中。
分析化学课件
各轨道能级高低顺序： n**
光学分析... 电磁辐射... 光谱分析法 非光谱分...
分析化学课件
光学分析...
电磁辐射...
基本原理和基本概念
光谱分析法 非光谱分...
光学分析...
光谱分析...
小结
pH值
pH 值对紫外光谱的影响较普遍。对酸性、碱性或中性物质
都有明显的影响。苯酚在酸性或中性水溶液中，有 210.5nm 及 270nm 两个吸收带；而在碱性溶液中，则分别红移 235nm 和 287nm.
光谱分析...
小结
2. K带：共轭系统中π→π*跃迁引起的吸收带和R带比：
①吸收波长较短
②吸收强度大（强带）
③溶剂极性增加，吸收波长向长波方向移动
如 丁二烯 CH2=CH-CH=CH2, λmax=218, ε=104
分子处于激发态，极性较大，故和极性溶剂发生 牢固的结合，而使稳定，而位能降低
分析化学课件
小结
光谱分析法概论(教材)
12.旋光法 溶液的旋光性与分子的非对称结构有密切关系，
可利用旋光法研究某些天然产物及配合物的立体化学 问题，旋光计测定糖的含量。 13.衍射法
X射线衍射：研究晶体结构，不同晶体具有不同 衍射图。
c：光速（2.9979×1010 cm.s-1）
h：Plank常数（6.6256×10-34 J.s 焦耳. 秒）
二、电磁辐射与物质的相互作用
(1)吸收 物质选择性吸收特定频率的辐射能，并从 基态跃迁到激发态的过程；
(2)发射 是物质从激发态跃迁回基态，并以光的形 式释放出能量的过程；
(3)散射 (4)拉曼散射 (5)折射和反射 (6)干涉和衍射 (7)偏振
λ 10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 103 cm 105 cm
γx 射射 线线
紫红 外外 光光
微
无
波
线
电
波
可见光
光的波粒二象性
波动性 λ ν
光的折射 光的衍射 光的偏振 光的干涉
粒子性
E
=
hν
=
hc
λ
E
光电效应
E：光子的能量（J, 焦耳）
ν ：光子的频率（Hz, 赫 λ兹：）光子的波长（cm）
3.试样装置
光源与试样相互作用的场所 （1）吸收池
紫外-可见分光光度法：石英比色皿 荧光分析法：石英液池 红外分光光度法：将试样与溴化钾压制成透明片 （2）特殊装置 原子吸收分光光度法：雾化器中雾化，在火焰中，元素 由离子态→原子； 原子发射光谱分析：试样喷入火焰；
4. 检测器
第九章光谱分析法概论
紫外-可见分光光度法、荧光分析法 ： 石英比色皿。
红外分光光度法：将试样与溴化钾压制 成透明片。
b.特殊装置 原子吸收分光光度法：雾化器中雾化，
在火焰中，元素由离子态→原子； 原子发射光谱分析：试样喷入火焰；
9.3.5 辐射的检测
主要有以下几种： 硒光电池、光电二极管、光电倍增管、硅 二极管阵列检测器、半导体检测器；
电子能级、振动能级和转动能级
三种能级都是量子化的，且各自具有相应
的能量。
分子的内能E =电子能量Ee+振动能量Ev +转动能量Er ΔΕe>ΔΕv>ΔΕr
Ee 1~20ev0.06~1.25m紫外 可见吸收 Ev 0.05~1ev25~1.25m红外吸收光 Er 0.00~50.05ev25~025m远红外吸
紫外-可见吸收 光由电子能级跃迁 的产生，但伴随有 振动和转动能级间 的跃迁。
红外光谱由振动 和转动能级跃迁引 起。它们都是宽谱 带吸收。
吸收光谱法与发射光谱法
光谱分析法
吸收光谱法
原紫红核 子外外磁 吸可可共 收见见振
发射光谱法
原 子 发 射
原 子 荧 光
分 子 荧 光
分 子 磷 光
X 射 线 荧 光
高强度空心阴极
灯
激光*
红宝石激光器 He-Ne 激光器
Ar 离子激光器
发 射光 谱 光 直流电弧
源
交流电弧
火花
693.4nm 632.8nm 515.4nm，488.0nm
电能
ICP
9.3.3 单色器
棱镜 棱镜对不同波长的光具有不同的折射率！
平行光经过棱镜后按波长顺序排列成为单色 光；经聚焦后在焦面上的不同位置上成像，获 得按波长展开的光谱；
光谱分析法概论
顺磁共振波谱分析法——在外磁场的作用下，电子的自旋 磁矩与磁场相互作用而裂分为磁量子数不同的磁能级，测定 其对微波辐射的吸取来进展的构造分析 。
图 电磁波谱
其次节 电磁辐射与物质的相互作用
reciprocity of electromagnetic radiation and matter
电磁辐射与物质的相互作用是简单的物理现象。
(1) 吸取 物质选择性吸取特定频率的辐射能，并从基 态跃迁到激发态的过程。
(2) 放射 物质从激发态返回至基态，并以光的形式释 放出吸取能量的过程。
n=1
4
3
2
4
1
3
2
1
分子能级示意图
电子能级的跃迁不行避开的要产生振动能级和转动能级 的跃迁。假设电子能级的跃迁需要5eV，振动能级的跃迁需要 0.1eV，转动能级的跃迁需要0.005eV，那么，电子能级跃迁 产生的吸取光谱波长为248nm，而振动能级和转动能级跃迁 并不产生一条波长为248nm的线，而是产生一系列的线，其 波长间隔为5nm和0.25nm。
v1 / 1 = v2 / 2 = = c / =
二、电磁波谱
电磁辐射依据波长(或频率、波数、能量)大小的挨次排列 就得到电磁波谱。
电磁波谱的排列具有明显的规律性：
1.波长渐渐增大，频率和光子能量渐渐减小
2.各种电磁辐射不仅波长不同，产生的机理也不同：
高能辐射区
光学光谱区
波谱区
表 电磁波谱
其次章 光谱分析法概论
光学分析方法〔optical analysis〕
基于物质放射的电磁辐射(electro－mageneticradiation ) 或“辐射与物质相互作用”之后产生的辐射信号或发生的信号 变化等光学特性，进展物质的定性和定量分析的方法。
化学分析中的光谱法原理及应用
化学分析中的光谱法原理及应用化学分析是指在化学实验室中使用物理、化学、数学等知识和方法，对物质进行定性、定量以及其他方面的分析。
其中，光谱法是化学分析中常用的一种方法。
它利用物质对光的吸收、散射、发射等现象来分析测定物质的质量和化学成分。
本文将介绍光谱法的原理、分类以及应用等方面的内容。
一、原理光谱法是基于物质在吸收、散射和发射电磁波时产生的特定能级和谱线的性质来实现的。
根据基本的原理，光经过物质时，它的部分光谱波长被吸收，而其余的波长则被传递或散射。
具体来说，当物质吸收光时，它会吸收特定波长的光而导致某些电子的能级跃迁；电子周期性的从高能量态跃迁到低能量态，从而产生特定波长的光谱线。
这种谱线可以提供吸收物质的定性、定量信息，因此光谱法可以应用于各种化学分析领域，如气相色谱、液相色谱、液相质谱分析、荧光分析、拉曼光谱分析、原子吸收光谱分析等。
二、分类根据物质的吸收性质和谱线产生的过程，光谱法可以分为多种类型。
其中，最常用的包括紫外-可见分光光度法、原子吸收光谱法、拉曼光谱法、核磁共振光谱法、荧光光谱法等。
紫外-可见分光光度法是最常用的光谱法之一，常常应用于质的分析中。
对于分析样品，它首先将可见或UV光转换为电磁能，并将其通过样品进行传输。
然后电荷、经过样品后的光被定量地测量并与相同光源的标准进行比较以得到样品的波长和强度。
原子吸收光谱法是用于测量元素浓度和确定化合物中低浓度元素的优秀技术。
在该方法中，样品通过加热或电弧来激发原子，形成原子的激发态，并发射特定波长的光谱线，该谱线可以检测到特定元素。
荧光光谱法是通过将样品暴露于特定波长的激发光中来激发荧光。
激发光的吸收时，样品中的激发态分子可以衰减失能，从而处于基态。
当这些分子返回到基态时，会放出相应的荧光。
荧光的特定性质，如发射波长、发射强度等可用于定量分析等。
三、应用紫外-可见分光光度法可以应用于生物化学、药学以及环境和食品分析等领域。
例如，在药学中，该方法可用于血液和尿液中的痕量蛋白质、DNA和制药中的有机物、无机物的分析测定等。
光谱法概述
光谱法概述一、光的性质1、电磁辐射电磁辐射（电磁波，光）：以巨大速度通过空间不需要任何物质作为传播媒介的一种能量。
电磁辐射的性质：具有波、粒二向性微粒性：电磁辐射的吸收和发射现象→微粒性微粒性的表征→光子的能量EE＝hν＝hc/λ＝hcσh：普郎克常数E：光量子能量2、电磁波谱：电磁波谱：3、电磁辐射与物质的相互作用（1）涉及物质内部能级跃迁。
吸收产生荧光、磷光等（2）不涉及物质内部能级跃迁，仅使电磁辐射某些基本性质发生改变。
折射、衍射、旋光等4、光谱法当电磁辐射和物质相互作用，引起物质内部的能级跃迁，记录由此产生的电磁辐射强度随波长的变化，得到光谱图。
从而对物质进行定性、定量和结构分析的方法。
光谱法分类二、物质对光的吸收●物质的颜色由物质与光的相互作用方式决定。
●人眼能感觉到的光称可见光，波长范围是：400～760nm。
●让白光通过棱镜，能色散出红、橙、黄、等各色光。
●单色光：单一波长的光●复合光：由不同波长的光组合而成的光，如白光。
●光的互补：若两种不同颜色的单色光按一定比例混合得到白光，称这两种单色光为互补色光，这种现象称为光的互补。
物质的颜色：是由于物质对不同波长的光具有选择性吸收而产生。
即物质的颜色是它所吸收光的互补色。
溶液的颜色：是由于它选择性地吸收了一部分光，而呈现它的补色。
例如：三（邻二氮菲）合铁配合物溶液吸收了508nm处的光，而呈现紫红色。
三、物质的吸收光谱将某物质的溶液，用不同波长的单色光作入射光，测定这一溶液吸光度A。
每种波长的单色光都有其相对应的吸光度。
然后以A为纵坐标，波长λ为吸收光谱体现了物质的特性：吸收曲线的形状和λmax是定性分析的基础溶液的浓度愈大吸光度愈大是定量分析的基础四、光谱分析仪器1、仪器的组成3、单色器作用：将复合光分解成单色光或一定宽度的谱带。
组成：入射和出射狭缝、准直镜、色散元件4、狭缝狭缝的宽度影响分光的质量过宽→单色光纯度下降，吸光度变值。
过窄→光通量小，灵敏度下降。
14 光谱法
化学因素 1）吸光性物质的浓度 2）吸光物质的化学变化 3）溶剂的影响
光学因素 1）非单色光 2）非平行光 3）其他因素
1.无偏离 2.正偏离 3.负偏离 图14-7 吸光度A与溶液浓度c的关系示意图
第二节 紫外-可见分光光度法
四、紫外-可见分光光度计的构造及使用
（一）紫外-可见分光光度计的基本结构
（二）定量分析
1．标准曲线法 ①配制系列浓度的标准溶液。 ②在一定波长和其他条件下，分别测定标准溶 液（浓度一般由低到高）的吸光度。 ③以浓度c为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制 标准曲线又称工作曲线。 ④在相同的实验条件下分析试样溶液，由标准 曲线查得试样吸光度Ax所对应的试样浓度Cx或根 据线性回归方程求得试样浓度Cx。
二、光谱分析法分类
吸收光谱法
表14-2 常见的吸收光谱法
发射光谱、荧光光谱( MFS)、磷光光谱MPS）
药用基础化学(上册)
课堂互动
通过互联网查阅折光分析法、旋光分析法、X-射线衍射法 属于光谱分析法吗？它们应用于物质的定性和定量分析的基 本原理是什么？
第一节 光谱法概述
三、物质对光的选择性吸收
第十四章 光谱法
一、电磁辐射特征及电磁波谱
光是一种电磁辐射，具有波粒二象性。 不同电磁辐射的区别在于具有不同的波长或频率。
电磁波谱图
药用基础化学(上册)
一、电磁辐射特征及电磁波谱
当电磁辐射被待测物质吸收或辐射源发射电磁辐射时，就 会发生能级跃迁。 表14-1电磁波谱和物质跃迁
第一节 光谱法概述
特点：
选择性好，灵敏度和准确度高，检出限量可达10-7g·ml-1，相 对误差通常为1%～5%，所用仪器简单，操作简便，分析速度快， 样品损失少，但必须有标准样品为基础，是常用分析方法之一。
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光谱法概述
一、光的性质
1、电磁辐射
电磁辐射（电磁波，光）：以巨大速度通过空间不需要任何物质作为传播媒介的一种能量。
电磁辐射的性质：具有波、粒二向性
微粒性：
电磁辐射的吸收和发射现象→微粒性
微粒性的表征→光子的能量E
E＝hν＝hc/λ＝hcσ
h：普郎克常数
E：光量子能量
2、电磁波谱：
电磁波谱：
3、电磁辐射与物质的相互作用（1）涉及物质内部能级跃迁。
吸收
产生荧光、磷光等
（2）不涉及物质内部能级跃迁，仅使电磁辐射某些基本性质发生改变。
折射、衍射、旋光等
4、光谱法
当电磁辐射和物质相互作用，引起物质内部的
能级跃迁，记录由此产生的电磁辐射强度随波长的变化，得到光谱图。
从而对物质进行定性、定量和结构分析的方法。
光谱法分类
二、物质对光的吸收
●物质的颜色由物质与光的相互作用方式决定。
●人眼能感觉到的光称可见光，波长范围是：400～760nm。
●让白光通过棱镜，能色散出红、橙、黄、等各色光。
●单色光：单一波长的光
●复合光：由不同波长的光组合而成的光，如白光。
●光的互补：若两种不同颜色的单色光按一定比例混合得到白光，称这两种单色光为互补色光，这种现象称为光的互补。
物质的颜色：是由于物质对不同波长的光具有选择性吸收而产生。
即物质的颜色是它所吸收光的互补色。
溶液的颜色：是由于它选择性地吸收了一部分光，而呈现它的补色。
例如：三（邻二氮菲）合铁配合物溶液吸收了508nm处的光，而呈现紫红色。
三、物质的吸收光谱
将某物质的溶液，用不同波长的单色光作入射光，测定这一溶液吸光度A。
每种波长的单色光都有其相对应的吸光度。
然后以A为纵坐标，波长
λ为
吸收光谱体现了物质的特性：
吸收曲线的形状和λmax是定性分析的基础
溶液的浓度愈大吸光度愈大是定量分析的基础
四、光谱分析仪器
1、仪器的组成
3、单色器
作用：将复合光分解成单色光或一定宽度的谱带。
组成：入射和出射狭缝、准直镜、色散元件
4、狭缝
狭缝的宽度影响分光的质量
过宽→单色光纯度下降，吸光度变值。
过窄→光通量小，灵敏度下降。
适当狭缝宽度的选择原则：减小狭缝宽度，试样吸光度不再改变时的宽度为合适。
5、样品容器
紫外光区：石英材料
可见光区：玻璃材料
红外光区：KBr、NaCl等晶体材料
制成吸收池窗口
6、检测器
光检测器：对光子产生响应的检测器。
热检测器：对热产生响应的检测器。
如：光电池、光电管
光电倍增管、二极管
如：真空热电偶
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。