铜铁铝性质比较
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
九年级化学下册-实验活动4《金属的物理性质和某些化学性质》导学案-(新版)新人教版
（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是铜；铜片和黄铜片中硬度较大的是黄铜。
讨论归纳：（1）从上述实验中你能获得哪些信息呢？（2）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性：【例1】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性【例1】被击碎的两层玻璃之间靠金属丝来传导电信号，是利用了金属的导电性。
故正确答案选B。
◆探究金属的化学性质1．分组实验：（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。
现象铜片表面变黑，反应的化学方程式 2Cu + O 22CuO 。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸。
现象镁条与稀盐酸反应最为剧烈，铝片、锌粒、铁片次之。
铜片与稀盐酸混合无现象产生。
2．讨论交流：上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是什么？如何验证？答：是氢气。
收集纯净气体，点燃。
若火焰呈淡蓝色，且在火焰上方罩一干燥烧杯，发现烧杯内壁有水珠生成，则说明该气体是氢气。
【例2】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体物质的一组是：①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu （）A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤【例2】Mg、S、Fe、P、Cu这几种物质都能与氧气反应，但产物分别为白色、无色、黑色、白色和黑色。
故正确答案选D。
◆比较铁、铜、银的金属活动性强弱1．合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。
2。
金属材料的使用性能
金属材料的性能及比较、金属材料性能........................................................................... 2.. .、常用金属性能介绍................................................... 5..1. ................................................................................................................. 铜的性质.................................................................... 5...2. ................................................................................................................. 黄金的物化性质....................................................... 7..3. ............................................................................................................... 铝的性质................................................................... 1..0 .4. ............................................................................................................... 铬的性质与用途...................................................... 1..2、金属材料性能金属材料的性能可分为使用性能和工艺性能（又称为加工性能）。
铁铜锌镁铝的化学元素
铁铜锌镁铝的化学元素铁铜锌镁铝是五种常见的化学元素。
它们在自然界中广泛存在，并且在人类的生活中发挥着重要的作用。
让我们来了解一下铁。
铁是地球上最常见的金属元素之一，也是人类最早开始使用的金属之一。
铁具有良好的强度和耐用性，因此被广泛用于建筑、制造工具和机械设备等方面。
此外，铁还是血红蛋白和肌红蛋白的主要成分，对于人体的健康至关重要。
接下来是铜。
铜是一种良好的导电金属，因此被广泛用于电线、电缆和电子设备等领域。
此外，铜还具有良好的导热性和耐腐蚀性，因此被用于制造管道、锅具和硬币等。
铜还是一种重要的生物元素，对于人体的骨骼、血液和神经系统的正常功能都有重要作用。
接下来是锌。
锌是一种重要的微量元素，对于人体的健康至关重要。
锌参与了许多生物化学反应，包括DNA合成、免疫系统的功能和细胞分裂等。
此外，锌还被广泛用于镀锌钢铁、锌合金和电池等领域。
然后是镁。
镁是一种轻质金属，具有良好的强度和耐腐蚀性。
镁具有良好的导热性和导电性，因此被广泛用于制造航空航天器、汽车零部件和电子设备等。
此外，镁还是人体骨骼和牙齿的重要成分，对于心脏和神经系统的正常功能也至关重要。
最后是铝。
铝是一种轻质金属，具有良好的强度和耐腐蚀性。
铝具有良好的导热性和导电性，因此被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料等。
此外，铝还被用于制造包装材料、饰品和厨具等。
铁铜锌镁铝是五种常见的化学元素。
它们在人类的生活中发挥着重要的作用，无论是在建筑、制造、电子设备还是在人体健康方面。
了解这些元素的特性和用途，有助于我们更好地理解它们的重要性，并在日常生活中做出更好的选择和应用。
镁铝铁铜的化学性质与高考
镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。
铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是铝三角关系，这部分知识常以实验题、推断题、选择题等多种形式出现。
该部分知识点易出现的问题：①不能正确书写镁与二氧化碳、铝、铝的氧化物与氢氧化钠溶液、铁在高温下与水蒸气以及溴化亚铁与氯气等反应的化学方程式；②误认为氢氧化铝能溶于氨水等。
未来高考预测：以铁及其化合物、铝及其化合物的知识为线索，设计实验题；利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识命制无机框图或离子组合题；围绕铝三角、铁三角设计创新题型；另外利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识以及Fe2+的还原性考查离子共存问题。
我们认为这些题型在今后的高考中都是出现几率较大的题型。
镁、铝、铁、铜是中学化学中常见的重要的金属，在高考中频频出现，现将其化学性质归纳、比较如下，供同学们复习参考：化学性质镁铝铁铜与O2反应常温下生成氧化膜，点燃燃烧2Mg+O2 2MgO常温下生成氧化膜，点燃燃烧4Al +3O2 2 Al2O3过度元素，第四周期，第Ⅷ族，在氧气中点燃燃烧3Fe +2O2Fe3O4过度元素，第四周期，第I B族，加热氧化2Cu + O22CuO与其它非金属反应Mg+Cl2MgCl2Mg + SMgS3Mg+N24Al+3Cl22AlCl32Al + 3S Al2S32Fe+3Cl22FeCl3Fe +SFeSCu + Cl2CuCl22Cu + S Cu2SMg3N2与酸反应Mg + 2H+===Mg2++H2↑（与硝酸反应复杂，硝酸的浓度不同，还原产物可以是NO2、NO、N2O或硝酸铵等）2Al + 6H+=== 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化）Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应，且反应复杂，硝酸的浓度、用量以及铁的用量不同，氧化产物和还原产物均不相同）稀盐酸、稀硫酸不反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O与碱溶液反应不反应2Al + 2H2O +2NaOH ===2NaAlO2 + 3H2↑不反应不反应与某些盐溶液反应Mg +2NH4+===Mg2++H2↑+2NH3↑2Al + 3Cu2+=== 2Al3+ + 3CuFe + Cu2+===Fe2+ + Cu湿法炼铜Cu +2Ag+=== 2Ag + Cu2+与氧化物反应2Mg + CO22MgO + C 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O33Fe + 4H2O(g)Fe3O4+4H2【例题1】（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
金属和金属材料知识点和考点
金属和金属材料知识点和考点金属材料1、金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2、金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3 金属的物理性质1、共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2、一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1、物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2、物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3、合金与组成它们的纯金属性质比较。
从铁、铜、铝、钛制备工艺的不同特点
从铁、铜、铝、钛制备工艺的不同特点因为铁铜铝钛具有不同的物理化学性质，因此制备过程存在差异，可从原料，设备提纯等方面进行比较。
铁的制备工艺：原料为矿石，熔剂，焦炭等。
矿石多选用赤铁矿（），等，用到的熔剂常为石灰石，用来除去矿石中的脉石，用到的设备主要是高炉，在高炉内发生一系列物理化学反应：燃料燃烧；铁的还原：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe；石灰石分解与造渣，然后进行提纯：除去生铁中多余的碳、硫、磷等有害杂质：氧化；造渣脱磷和脱硫；脱氧：将FeO还原成Fe。
铜的制备：主要原料为铜矿石，如黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu3FeS2）、辉铜矿（Cu2S）、铜蓝（CuS）等；用到的主要设备为熔炼炉，进行造锍熔炼，生产出冰铜--将冰冰铜转炉吹炼形成粗铜---粗铜的火法精炼得到精铜，为进一步提纯可以进行电解精炼。
与铁的提纯不同之处在于铁是经过还原反应，而铜是通过火法精炼和电解精炼。
铝的制备：主要原料为铝土矿（Al2O3、Fe2O3、SiO2 及少量的TiO2）；用到的主要设备为回转窑，在其中进行烧结。
经过浸出，脱硅，精铝酸钠溶液分解等一系列过程之后得到Al2O3。
将Al2O3电解得到Al.这与电解法提纯精铜的方法类似，但是与铜不同的是铜可以导电，而固体氧化铝粉末不导电，为使其导电必须变为熔融状态。
钛的制备：主要原料为含钛矿物，如金红石：TiO2，钛铁矿：FeTiO3，钙钛矿：CaTiO3，钛硅酸钙：CaO•TiO2•SiO2等。
主要设备为熔炼炉，用石油焦作还原剂，还原熔炼制备高钛渣，然后进行高钛渣的选择氯化—得到TiCl4，利用各种氯化物沸点不同精馏提纯TiCl4。
最后提纯的方法是镁、钠还原四氯化钛—海绵钛，最后经过电解精炼--真空熔炼--自耗电弧熔炼--粉末冶金，得到钛。
可见钛的提纯最为复杂，虽然也用到和铁相似的还原法，但是必须在惰性气体保护下才可以进行。
金银铜铁铝铝铝生辉的对联
金银铜铁铝铝铝生辉的对联金银铜铁铝，这五种金属材料在我们的生活中无处不在，它们各自拥有独特的特性和用途，共同构成了现代社会的基础。
金，代表着财富和价值，被视为最珍贵的金属之一；银，具有良好的导电性和导热性，在电子行业和医疗领域广泛应用；铜，是一种重要的工业原材料，用于制造电线、管道等产品；铁，是建筑和交通领域的主要材料，承担着支撑和运输的重要任务；铝，轻便耐腐蚀，被广泛应用于航空航天、交通工具和包装行业。
这五种金属材料在我们的日常生活中扮演着不可或缺的角色，它们的应用范围涵盖了各个领域。
金银铜铁铝，是工业时代的象征，也是现代文明的标志。
无论是建筑、交通、通讯、医疗还是家居用品，都离不开这些金属材料的支持。
金，被人们称为“黄金”，因其珍贵和稀有而备受追捧。
除了用于制作首饰和工艺品外，金还在金融领域扮演着重要角色，被视为一种避险资产。
在现代社会，金不仅代表着财富和价值，更象征着尊贵和荣耀。
银，是一种重要的工业金属，具有良好的导电性和导热性，在电子工业中得到广泛应用。
同时，银还具有抗菌消毒的作用，常被用于医疗器械和消毒设备的制造。
银的多功能性让它成为现代社会不可或缺的重要材料。
铜，是一种重要的工业原材料，被广泛用于电力、电子、建筑等行业。
铜具有优良的导电性和导热性，是制造电线、电缆的理想材料。
此外，铜还具有良好的可塑性和耐腐蚀性，被广泛应用于工业生产和民用建筑中。
铁，是建筑和交通领域的主要材料，承担着支撑和运输的重要任务。
钢铁产业是现代工业的支柱产业，钢铁制品广泛应用于建筑、桥梁、机械等领域。
铁的强度和耐久性让它成为现代社会不可或缺的建筑材料。
铝，是一种轻便耐腐蚀的金属材料，被广泛应用于航空航天、交通工具和包装行业。
铝具有优良的导热性和导电性，同时具有良好的可塑性和抗腐蚀性，是现代工业中不可或缺的重要材料。
金银铜铁铝，这五种金属材料在我们的生活中扮演着不可或缺的角色，它们的独特特性和广泛应用构成了现代社会的基础。
金属元素及其化合物
2Al2S3
在常温下，镁和铝都能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧 化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的 继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性。
由于铝离子和硫离子在水溶液中会发生双水解反应，因此通常利用Al 和S的化合反应制备三硫化二铝。
⑵铝、镁与酸反应
Mg + 2HCl
Al + 2NaOH + 2H2O
2NaAlO2 + 3H2 ↑
3.工业制备镁和铝的化学反应原理
⑴电解熔融状态的氯化镁制取镁⑵电解熔融状态的氧化铝制取铝
通电
通电
MgCl2（熔融）
3.下列判断正确的是
可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用二氧化碳来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 将足量的Na2O和Na2O2分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
3.钠的氢氧化物
电子式为
，属于离子化合物，形成离子晶体。
4.钠置于空气中 某同学将一小块金属钠置于空气中，观察到下列现象
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固 体
分析过程，写出反应方程式
过氧化钠置于空气中首先与那种物质发生反应？为什么
5.常见钠盐
俗名 化学式
色态 溶解性（水）
热稳定性 与NaOH反应 与澄清石灰水反应
碳酸钠 纯碱、苏打
白色粉末 易溶
b.从金属元素在化合物中的价态表现来看，金属元素总是显正价，非 金属元素总是显负价；相同的金属与不同的非金属化合时，金属元素 的化合价也不尽相同，例如：
2Mg + Cl2
Δ
+2
铝青铜有什么性能
铝青铜有什么性能？相关性能和了解更多加工性能可以百度绿兴金属找到我们。
铝青铜以铝为主要合金元素的铜基合金，是含有铁、锰元素的铝青铜，属于高强度耐热青铜。
铝青铜概述：含铝量一般不超过11.5%，有时还加入适量的铁、镍、锰等元素，以进一步改善性能。
铝青铜可热处理强化，其强度比锡青铜高，抗高温氧化性也较好。
有较高的强度良好的耐磨性用于强度比较高的螺杆、螺帽、铜套、密封环等，和耐磨的零部件,最突出的特点就是其良好的耐磨性。
为含有铁、锰元素的铝青铜有高的强度和耐磨性，经淬火、回火后可提高硬度，有较好的高温耐蚀性和抗氧化性在大气、淡水和海水中抗蚀性很好，可切削性尚可，可焊接不易钎焊，热态下压力加工良好。
我国已能量产。
铝青铜性能：铝青铜具有许多优良的性能。
铝青铜具有很高的强度、硬度和耐磨性，常用来制造齿轮坯料、螺纹等零件。
铝青铜具有很好的抗蚀性，因此可用来制造耐腐蚀零件，如螺旋桨、阀门等。
铝青铜在冲击作用下不会产生火花，可用来制造无火花工具材料。
具有优良的导热系数和稳定的刚度，作为模具材料在拉伸、压延不锈钢板式换热器时不会产生粘模、划伤工件等优点，已成为一种新型模具材料。
铝青铜具有形状记忆效应，已经作为形状记忆合金得到发展。
铝青铜合金价格相对便宜，成为一些昂贵金属材料的部分替代品，如替代锡青铜、不锈钢、镍基合金等。
正是由于铝青铜所具有的优良特性，越来越受到喜爱，在民用和军事工业中起着重要的作用。
以铝为主要合金元素的铜基合金，是含有铁、锰元素的铝青铜，属于高强度耐热青铜。
概述含铝量一般不超过11.5%，有时还加入适量的铁、镍、锰等元素，以进一步改善性能。
铝青铜可热处理强化，其强度比锡青铜高，抗高温氧化性也较好。
有较高的强度良好的耐磨性用于强度比较高的螺杆、螺帽、铜套、密封环等，和耐磨的零部件,最突出的特点就是其良好的耐磨性。
为含有铁、锰元素的铝青铜有高的强度和耐磨性，经淬火、回火后可提高硬度，有较好的高温耐蚀性和抗氧化性在大气、淡水和海水中抗蚀性很好，可切削性尚可，可焊接不易钎焊，热态下压力加工良好。
人教版九年级下册化学第八单元实验活动-4-金属的物理性质-
2.假黄金(Cu、Zn合金)外形与黄金相似,请你根据金属的化学性质,用 三种不同的方法鉴别。 提示:方法一:灼烧,若表面变黑,则为假黄金;若表面不变化,则为真黄金。 方法二:放入稀硫酸中,若表面冒气泡,则为假黄金;若表面无变化,则为 真黄金。 方法三:放入CuSO4溶液中,若表面变红色,则为假黄金,否则为真黄金。
实验活动 4 金属的物理性质 和某些化学性质
1
实验目的
1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
2
实验用品
实验器材:试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、 火柴。 实验药品:镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜 片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品:锤子、铝丝、铁丝、铜丝、硫酸亚铁溶液、铅 蓄电池、导线、电键、小灯泡。
17
5.要除去银粉中含有的少量铜粉,可加入下列试剂中的
()
A.硝酸汞溶液
B.硝酸银溶液
C.硫酸锌溶液
D.稀硫酸
【解析】选B。由于铜的金属活动性比银强,因此铜可以和硝酸银溶液
反应生成金属银和硝酸铜溶液,这样就可以把铜除去,故选B。
18
6.如图为某学习小组探究金属化学性 质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
>
<
4
(3)金属导电性的实验设计。 ①操作:将铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片分别接入如图所示的 装置中,闭合开关。 ②现象:灯泡发光,说明以上金属具有_______导。电性
5
(4)金属导热性的实验设计。 ①操作:分别用坩埚钳夹持铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片的一 端,放在酒精灯上加热一会儿,然后用手触摸一下另一端。 ②现象:会感觉___热,说明金属具有导热性。 (5)金属延展性的实验设计。 ①操作:用锤子反复敲打铝片、铁片、铜片、黄铜片。 ②现象:会发现金属片_____,说明金属和合金具有延展性。
金属和金属材料知识点汇总
九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）第一课时金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。
②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。
①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。
②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。
③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。
3 . 金属之最①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。
②人体中含量最高的金属元素是钙。
③目前世界上年产量最高的金属是铁。
④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。
⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。
⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。
⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。
为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。
4．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。
②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。
）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。
）⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。
（为什么?）⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。
（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
初中化学金属知识点总结
金属和金属材料复习教案[考点梳理]考点1 金属材料1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属检测一：金属材料(包括和 )1、金属的物理性质共性(大多数)特性(个例)用途色泽银白色，有金属光泽铜为固体，金呈黄色首饰等装饰品状态固体常温下为液态导电性良好的导电性最好电线、电缆等导热性良好电饭煲、压力锅等炊具延展性良好金属薄片、金属丝等韧性能弯曲曲别针等熔点较高钨的熔点最高，汞最低电灯泡里的钨丝密度较大锇的密度最大，锂最小硬度较硬最大铁锤等▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。
化学金属的化学性质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应
（3）金和硫酸铜溶液 不反应 难溶物
（4）铁和氯化银
不反应
通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序
（1）大多数金属能及O2反应 （2）大多数金属能及稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能及金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属及酸反应的剧烈程度
（2）金属及能否及金属化合物的溶液反应
（3）金属及氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人 利用照相馆废弃的定影液，每月可回收 20万元的银。
例:芯片是电脑、“智能”加点的核心
部件,它是用高纯度硅制成的。下面是
生产单质硅过程中的一个重要反应：
高温
SiO2 + 2C Si +2CO↑
C 该反应的基本类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
二.金属及某些化合物溶液的反应
金属及某些化合物溶液的反应
实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶 液中，一会取出，观察。
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
D. Y>X>Z
归纳小结
金属的化学性质
1、大多数金属能及氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度 不同。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧 烈程度不同。