中考化学氧化还原反应

2 氧化还原反应考点
考点2. 4.据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断 (2)根据金属活动顺序表判断 (3)根据非金属活动顺序表判断 5.依据“两池”判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金 属是电子流入的极。其还原性：正极＜负极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳 极先放电的阴离子还原性较强。 6.依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度)
2 氧化还原反应考点
考点3.氧化还原规律 1.得失电子守恒规律 2.归中规律 3.先后规律 4.价态规律
考试中涉及氧化还原的题目，其中大多要利用得失电子守恒规律。如：判 断氧化产物或还原产物，求某元素反应前后的化合价，配平氧化还原方程 式等。所以，看到此类题目，注意用该规律，总之一句话： 哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。
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氧化还原反应
目录 CONTENTS
氧化还原反应基本概念 氧化还原考点 高考真题解析
1 氧化还原基本概念
2 氧化还原反应考点
考点1. (1)常见的氧化剂 ①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。 ②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、 K2Cr2O7等。 ③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。 ④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。 ②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。 ③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。 ④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。 方法点击 强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
方法点击 氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型 的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子 总数相等或化合价升降总数相等。
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3 高考真题解析
（2016年全国2卷） 10. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的 是． （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 ． （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入 几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ． （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如 下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红． 实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子 符号），由此可以证明该氧化还原反应为 ． （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式 为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是 ；生成沉 淀的原因是 （用平衡移动原理解释）．
2 氧化还原反应考点
考点2.氧化性或还原性强弱的比较规律 1.依据反应式来判断 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。 2.依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应 条件的难易程度来判断。 3.依据产物价态的高低来判断
2 氧化还原反应考点
考点4.氧化还原反应方程式的配平及有关计算 1.氧化还原方程式的配平 (1)配平三原则：①电子守恒②质量守恒③电荷守恒。 (2)配平要点(口诀)： 一标化合价，二看价变化；(第一步) 三求升降数，数字相交叉；(第二步) 再查其他物，配平靠观察；(第三步) 系数有分母，最后消去它。(第四步) 2.氧化还原方程式的有关计算