中考化学氧化还原反应
初中化学知识点的氧化还原反应
初中化学知识点的氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的一种反应类型。
在这种反应中，物质的电荷状态发生改变，由于同步发生的电子转移。
氧化还原反应中的两个重要概念是氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，而还原则指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂则捐赠电子。
氧化还原反应可以通过化学方程式表示。
一般来说，氧化剂的符号在化学方程式的右侧，而还原剂的符号在化学方程式的左侧。
氧化还原反应中的电子转移可以通过方程式中的电子数的增减来表示。
在初中化学中，我们经常遇到的一些氧化还原反应有：1. 金属与非金属氧化物的反应：金属与非金属氧化物在反应中发生氧化还原反应。
例如，钠和氧气反应得到氧化钠，化学方程式为：4Na + O2 → 2Na2O在这个反应中，钠被氧气氧化成氧化钠，称为钠的氧化反应；氧气被钠还原成氧化钠，称为氧气的还原反应。
2. 非金属与非金属氧化反应：非金属元素与氧气反应也是一种常见的氧化还原反应。
例如，硫与氧气反应得到二氧化硫，化学方程式为：S + O2 → SO2在这个反应中，硫被氧气氧化成二氧化硫，称为硫的氧化反应；氧气被硫还原成二氧化硫，称为氧气的还原反应。
3. 金属与酸的反应：金属与酸反应也是一种常见的氧化还原反应。
例如，铁与盐酸反应得到氯化铁和氢气，化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2在这个反应中，铁被酸氧化成氯化铁，称为铁的氧化反应；酸被铁还原成氯化铁和氢气，称为酸的还原反应。
以上是初中化学知识点中关于氧化还原反应的一些示例。
在实际的化学实验中，我们可以通过观察物质的颜色变化、气体的产生等现象来判断是否发生了氧化还原反应。
同时，我们可以通过平衡化学方程式，以及电荷的增减来进一步理解反应过程。
总之，氧化还原反应是化学中重要的一种反应类型，掌握了这一概念，能够帮助我们更好地理解化学反应。
希望以上内容能够满足您关于初中化学知识点的氧化还原反应的要求。
初中化学氧化还原反应知识点总结
初中化学氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，常常涉及物质的电子转移。
在初中化学学习中，我们需要掌握氧化还原反应的基本概念、常见类型、判断方法以及反应的影响因素等知识点。
1. 氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，存在电子的转移，即电子从被氧化物质转移到还原物质上。
2. 氧化还原反应的常见类型：a. 金属与非金属氧化物的反应：金属氧化物与非金属氧化物反应时，一般产生盐和水。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
b. 金属与非金属的直接反应：金属与非金属直接反应会生成盐。
例如：Mg + Br2 → MgBr2。
c. 过渡金属的氧化还原反应：过渡金属可以具有多种化合价，可发生氧化还原反应。
例如：Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+。
d. 元素的氧化还原反应：元素本身也可以参与氧化还原反应。
例如：2Na +Cl2 → 2NaCl。
3. 判断氧化还原反应的方法：a. 氧化数的变化：氧化数表示元素在化合物中所带的电荷数，反应中氧化数发生变化则为氧化还原反应。
氧化数的增加为氧化，氧化数的减少为还原。
b. 氢和氧原子数的变化：如果反应物中的氢原子数和氧原子数不平衡，说明发生了氧化还原反应。
c. 电子的转移：当反应中发生电子的转移时，即一个物质失去电子（氧化），另一个物质获得电子（还原），可以确定为氧化还原反应。
4. 影响氧化还原反应的因素：a. 温度：温度的升高有助于反应剧烈进行，促进氧化还原反应。
b. 浓度：浓度的增加可以增大反应速度，加速氧化还原反应的进行。
c. 催化剂：适量添加催化剂可以提高氧化还原反应的速度，降低活化能。
d. 光照：光照可以改变某些物质的氧化还原性质，促进反应的进行。
5. 氧化还原反应的常见应用：a. 电池：电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，如常见的锌碳电池和铅酸蓄电池。
b. 腐蚀：金属在氧气和水的存在下发生氧化还原反应，导致金属腐蚀。
初中化学掌握氧化还原反应的判断和平衡技巧
初中化学掌握氧化还原反应的判断和平衡技巧化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，其中氧化还原反应是化学学习中非常重要的一部分。
准确判断氧化还原反应并掌握平衡技巧是初中化学学习的关键。
本文将介绍初中化学掌握氧化还原反应的判断和平衡技巧。
一、氧化还原反应的判断在化学实验或化学方程式中，氧化还原反应的判断是非常关键的。
我们可以通过以下几个方面来判断氧化还原反应：1. 氧化态的变化：氧化还原反应中，物质的氧化态会发生变化。
通常来说，元素的氧化态为0，当元素失去电子时，其氧化态增大；当元素获得电子时，其氧化态减小。
因此，观察化学方程式中反应物和生成物氧化态的变化可以初步判断氧化还原反应。
2. 电子的转移：氧化还原反应中，电子的转移是必不可少的。
氧化反应指的是物质失去电子，还原反应指的是物质获得电子。
因此，观察化学方程式中电子的转移情况也可以帮助我们判断氧化还原反应。
3. 氧化剂和还原剂：氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，而还原剂是指能够还原其他物质的物质。
通过观察化学方程式中的物质，我们可以判断出哪些是氧化剂，哪些是还原剂。
通过以上几个方面的观察和判断，我们可以有效地确定一个反应是否是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的平衡技巧氧化还原反应中，平衡方程式的编写是非常重要的，这涉及到了化学计算和实验操作的准确性。
以下是一些掌握平衡技巧的方法：1. 氧化态法：在编写氧化还原反应的平衡方程式时，可以通过氧化态法来进行平衡。
首先，确定反应物和生成物的氧化态，然后平衡氧化态变化相等的物质，最后根据需要平衡其他物质。
2. 电子法：在编写氧化还原反应的平衡方程式时，可以通过电子法来进行平衡。
首先，确定反应物和生成物的氧化态变化，然后根据电子的转移情况平衡反应物和生成物的电子数目。
3. 氧、氢法：在编写氧化还原反应的平衡方程式时，可以通过氧、氢法来进行平衡。
首先，平衡含有氧和氢的物质，然后再平衡其他物质。
初中化学氧化还原反应分析
初中化学氧化还原反应分析在初中化学的学习中，氧化还原反应是一个非常重要的概念。
它不仅是化学反应的重要类型之一，还与我们的日常生活和许多实际应用密切相关。
首先，让我们来理解一下什么是氧化还原反应。
简单地说，氧化还原反应是一种在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，存在着氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中能够得到电子，使其他物质被氧化，自身被还原；而还原剂则会失去电子，使自身被氧化，其他物质被还原。
比如说，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜这个反应。
铜的化合价从 0 价升高到了＋2 价，失去了电子，发生了氧化反应，所以铜在这里是还原剂。
而氧气的化合价从0 价降低到了－2 价，得到了电子，发生了还原反应，氧气就是氧化剂。
那么，如何判断一个反应是否为氧化还原反应呢？最直接的方法就是观察元素的化合价是否发生了变化。
如果有元素的化合价在反应前后发生了改变，那么这个反应就是氧化还原反应；反之，如果所有元素的化合价都没有变化，那它就不是氧化还原反应。
比如氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从 0 价升高到了＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到了－2 价，这显然是一个氧化还原反应。
再比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，在这个反应中，各元素的化合价都没有发生变化，所以它不是氧化还原反应。
氧化还原反应在生活中有着广泛的应用。
比如金属的冶炼，像炼铁，就是利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁单质。
在电池中，也发生着氧化还原反应，通过化学反应实现了电能的转化和储存。
接下来，我们深入探讨一下氧化还原反应的本质。
氧化还原反应的本质是电子的转移。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
这种电子的转移导致了元素化合价的升降。
例如，在锌和稀硫酸的反应中，锌原子失去了两个电子变成了锌离子，这两个电子转移给了氢离子，使其变成了氢气。
这里的电子转移就是氧化还原反应的本质。
了解氧化还原反应的规律对于我们学习化学也非常重要。
氧化还原反应的定义及口诀
氧化还原反应的定义及口诀
一、氧化还原反应的定义
氧化还原反应啊，就是那种在反应过程中有电子转移的反应呢。
这里的电子转移包括电子的得失或者电子对的偏移哦。
比如说，在铜和氧气反应生成氧化铜这个反应里，铜原子失去电子变成铜离子，氧原子得到电子变成氧离子，这就是典型的氧化还原反应啦。
再比如说氢气和氯气反应生成氯化氢，氢原子和氯原子之间是共用电子对的，但是在反应的时候电子对会偏向氯原子，这也属于氧化还原反应呢。
二、氧化还原反应中的一些概念
1. 氧化剂和还原剂
氧化剂就是在反应中得到电子的物质，它能让别的物质氧化，自己却被还原了呢。
就像氧气在很多反应里都是氧化剂，因为它老是爱得电子。
还原剂呢，刚好相反，是在反应中失去电子的物质，它让别的物质还原，自己被氧化了。
像金属单质一般都是还原剂，因为它们很容易失去电子。
2. 氧化产物和还原产物
氧化产物就是还原剂被氧化后得到的产物，还原产物就是氧化剂被还原后得到的产物。
还是拿铜和氧气反应来说，氧化铜就是氧化产物，因为铜被氧化了；这里没有特别明显的还原产物，不过在别的反应里就很容易区分啦。
三、氧化还原反应的口诀
1. “升失氧，降得还，若说剂，正相反”
这个口诀超级好用哦。
“升失氧”就是说化合价升高，失去电子，发生氧化反应；“降得还”就是化合价降低，得到电子，发生还原反应。
“若说剂，正相反”的意思是，如果说氧化剂和还原剂的话，那就是氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应啦。
2. “失电子者被氧化，得电子者被还原”
这个口诀简单直白，直接告诉你判断氧化还原反应中物质被氧化还是被还原的关键就是看电子的得失情况呢。
氧化还原反应知识点整理及习题
氧化还原反应定义：元素化合价有变化（或有电子转移）的反应。
本质（实质）：有电子的转移（得失或偏移） 特点（标志）：有化合价的升降氧化剂：降得还 还原剂：升失氧注意：可通过联想记忆法来记大家都知道：在氧化还原反应中O 2作氧化剂，化合价是降低的。
由此便可推知所有氧化剂都是化合价降低的，反过来还原剂化合价是升高的。
注意：①所含元素化合价既有升高又有降低的反应物既是氧化剂又是还原剂。
例：2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ KClO 3既是氧化剂又是还原剂 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2既是氧化剂又是还原剂②所含元素既有化合价降低得来的又有化合价升高得来的的生成物既是氧化产物又是还原产物。
例：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ Fe 2+既是氧化产物又是还原产物 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 FeCl 3既是氧化产物又是还原产物基本反应类型和氧化还原反应的关系： 置换反应有单质参加的化合反应 一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应复分解反应一定不是氧化还原反应。
判断：①氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
②氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。
③有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应。
④有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应。
一．双线桥和单线桥 1.双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
+ 氧化产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样以及得失电子数目；②箭头从反应物出发，指向生成物；③箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。
22O 2H22 + 2H2O失2×e- 失2×2e-22O失1e-2.单线桥法:①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。
化学氧化还原反应归纳总结
氧化还原反应中电子的转移表示方法——双线桥法 双线桥法
注意事项： (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，得(或失)电子数＝元素化合价变化数 ×化合价发生变化的原子数，且得失电子总数应相等。
又有还原性，如 ( Fe2＋、S、Cl2)。
应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。
3．强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原性反应，生成弱还原性的还原 产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化剂 ＋ 还原性 ＝ 还原产物＋氧化产物
↓
↓
↓
↓
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强 的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
中失电子被氧化，而不是失电子被还原。
答案：A
1．守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等； 还原性失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子 反应)。
应用于有关氧化还原反应的计算。
2．价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4中
等)；元素
处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性
【例1】 (2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2024年中考化学关于氧化还原反应的讲解
2024年中考化学关于氧化还原反应的讲解在化学的世界里，氧化还原反应就像是一场电子的“旅行”，它们在不同的物质之间转移，带来了物质性质的变化和各种奇妙的化学现象。
对于即将参加 2024 年中考的同学们来说，理解和掌握氧化还原反应是非常重要的。
首先，咱们来聊聊什么是氧化还原反应。
简单地说，氧化还原反应就是在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应。
这里的化合价就像是元素的“身份证号码”，它的变化反映了元素在反应中的得失电子情况。
比如说，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），这个反应就是一个典型的氧化还原反应。
在氢气中，氢元素的化合价是0 价，在水中氢元素的化合价变成了＋1 价，这说明氢原子失去了电子，发生了氧化反应；而氧气中氧元素的化合价是 0 价，在水中氧元素的化合价变成了－2 价，这表明氧原子得到了电子，发生了还原反应。
那怎么判断一个反应是不是氧化还原反应呢？其实很简单，只要看看反应前后元素的化合价有没有变化就行。
如果有变化，那就是氧化还原反应；如果没有变化，那就不是。
氧化还原反应有一些重要的概念，咱们得搞清楚。
比如氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中是得到电子的物质，它会使其他物质发生氧化反应，自己则被还原；还原剂则是失去电子的物质，它会使其他物质发生还原反应，自己被氧化。
再比如说氧化性和还原性。
氧化性是指物质得到电子的能力，氧化性强的物质容易得到电子；还原性则是指物质失去电子的能力，还原性强的物质容易失去电子。
氧化还原反应在我们的生活中无处不在。
比如金属的腐蚀，铁生锈就是铁与空气中的氧气和水发生了氧化还原反应；电池的工作原理也是基于氧化还原反应，通过化学反应实现电能的转化。
在中考中，关于氧化还原反应的考点有不少。
其中，要求同学们能够根据化学反应方程式判断元素的化合价变化，从而确定是不是氧化还原反应。
还会考查氧化剂、还原剂的判断，以及氧化性、还原性的比较。
为了更好地应对中考中的氧化还原反应相关题目，同学们要多做一些练习题，加深对概念的理解和运用。
初三化学氧化还原反应基础知识清单
初三化学氧化还原反应基础知识清单化学氧化还原反应是初中化学学科中的重要内容之一，也是复杂而有趣的化学现象。
通过氧化还原反应，我们可以了解到物质之间的电子转移、氧化态的变化、电子的流动等重要概念。
下面是初三化学氧化还原反应的基础知识清单，希望能够帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
1. 定义和概念- 氧化还原反应是指物质中的原子、离子或分子的氧化态发生变化的化学反应。
- 在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。
- 氧化是指物质失去电子或增加氧原子数，还原是指物质获得电子或减少氧原子数。
2. 氧化还原反应的基本原理- 氧化还原反应基于电子的转移。
原子、离子或分子之间的电子转移导致了氧化态的变化。
- 在反应中，电子从氧化剂转移到还原剂。
- 氧化剂接受电子，所以其氧化态减小；还原剂失去电子，所以其氧化态增大。
3. 氧化还原反应的常见类型3.1 单质的氧化反应- 单质和氧气反应产生氧化物的过程称为氧化反应。
- 例如：2Mg + O2 → 2MgO3.2 金属的还原反应- 金属离子接受电子还原成金属的过程称为还原反应。
- 例如：Cu2+ + 2e- → Cu3.3 非金属的还原反应- 非金属氧化物和金属还原剂发生反应的过程称为还原反应。
- 例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3.4 化合物的还原反应- 化合物中的正离子失去电子转化成原子或负离子，称为还原反应。
- 例如：2AgCl → 2Ag + Cl24. 氧化还原反应中的电子、氧化数和反应平衡- 氧化还原反应中的电子转移可以通过氧化数进行分析。
氧化数是用来描述原子在某一化合物或离子中带电情况的数值。
- 氧化数的变化反映了氧化还原反应中的电子转移。
- 氧化还原反应符合质量守恒和电荷守恒定律。
反应前后，各种原子的总氧化数不变。
5. 氧化和还原的判断- 氧化是指物质失去电子或增加氧原子数。
通过比较物质中某元素的氧化数变化，可以判断该元素是否被氧化。
(完整版)初三化学氧化反应和还原反应
氧化反应和还原反应1、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应.(2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应.反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂，发生还原反应。
（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气、CO 、 C 。
（4）具有还原性的物质有:H22 、关系:化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等.注意：①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。
（对）②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
1.列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）.A.氧化汞错误!汞＋氧气 B。
红磷＋氧气错误!五氧化二磷C。
氢氧化钙＋二氧化碳―→碳酸钙＋水 D.蜡烛＋氧气错误!二氧化碳＋水2。
氧气是化学性质比较活泼的气体,它跟其他物质发生的化学反应( ）A．都是氧化反应B．都是化合反应 C．都有、发光、放热、火焰3。
下列说法正确的是（ )A。
化合反应一定是氧化反应 B．物质与氧气的反应都是化合反应C。
物质跟氧气的反应才叫做氧化反应 D．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象及所属反应类型正确的是（）A．硫—黄色火焰—氧化反应B．红磷-蓝色火焰—化合反应C．镁-耀眼白光—氧化反应D．蜡烛—黄色火焰-化合反应5.氢气还原氧化铜过程中，谁做氧化剂?（）A.氢气B.氧化铜 C。
铜 D.水6.用氢气还原氧化铜过程中，得到铜8。
0g，那么需要氢气多少？（ )A.小于0.2g B。
等于0。
2g C.大于0.2g D.不确定。
初中化学氧化还原反应知识点归纳
初中化学氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应是化学反应的重要分类之一，也是初中化学学习中的重点内容。
在氧化还原反应中，原子或离子的电荷状态发生变化，同时伴随着电子的转移。
本文将对初中化学氧化还原反应的知识点进行归纳和总结。
一、氧化还原反应的概念和特点氧化还原反应又称化合价或电子转移反应，是指反应物中有一个或多个物质失去电子（氧化），同时另一个或多个物质得到相同数量的电子（还原）的化学反应。
氧化还原反应是通过电子转移而发生的。
氧化还原反应具有以下特点：1. 氧化还原反应涉及到电子的转移，其中一个物质失去电子被认为是氧化反应，另一个物质得到相同数量的电子被称为还原反应。
2. 氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时被还原，还原剂失去电子，同时被氧化。
3. 氧化反应和还原反应互为逆反应，一般同时发生。
二、氧化还原反应的表示方式氧化还原反应的表示方式有以下几种常见形式：1. 分子方程式：用化学式表示反应物和生成物，如2Na + Cl2 -> 2NaCl。
2. 离子方程式：将反应物和生成物中的离子拆分出来，用离子方程式表示，如2Na+ + 2Cl- -> 2NaCl。
3. 原子方程式：将反应物和生成物中的原子拆分出来，用原子方程式表示，如2Na^0 + Cl2^0 -> 2NaCl^0。
要注意的是，在离子方程式和原子方程式中，反应物和生成物中的电荷要平衡。
三、氧化还原反应的常见类型1. 金属和非金属的氧化反应：金属与氧气反应产生金属氧化物，如2Mg + O2 -> 2MgO。
2. 非金属和非金属的氧化反应：两种非金属元素直接反应，如C + O2 -> CO2。
3. 金属和非金属离子的反应：金属与非金属离子反应，将非金属离子还原为纯物质，如Na + Cl2 -> 2NaCl。
4. 单质与氧化剂的反应：单质与氧化剂反应产生氧化物，如2S + 3O2 -> 2SO3。
5. 过渡金属的氧化还原反应：过渡金属的多种价态之间发生氧化还原反应，如Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14H+ -> 2Cr^3+ + Fe^3+ + 7H2O。
初中氧化还原反应知识点总结
初中氧化还原反应知识点总结哎呀呀，同学们！今天咱们来好好聊聊初中化学里超级重要的氧化还原反应！啥是氧化还原反应呢？就好比一场激烈的“电子争夺战”！想象一下，电子就像是一个个珍贵的宝贝，原子们都争着抢着要呢！在氧化还原反应中，有的原子失去了电子，这就像它不小心把自己的宝贝弄丢了，这就是被氧化啦！而有的原子得到了电子，就像是捡到了宝贝，这就是被还原啦！比如说，氢气和氧气反应生成水的这个过程。
氢气中的氢原子可惨啦，它把自己的电子送给了氧原子，氢原子不就被氧化了嘛！而氧原子呢，欢欢喜喜地得到了电子，就被还原啦！再看铜和氧气反应生成氧化铜，铜原子失去电子，哎呀，它被氧化了！氧原子得到电子，美滋滋地被还原啦！那怎么判断一个反应是不是氧化还原反应呢？这就得看元素的化合价有没有变化啦！要是有元素的化合价发生了改变，那八九不离十就是氧化还原反应啦！比如说，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
铁从0 价变成了+2 价，化合价升高，被氧化啦！铜从+2 价变成了0 价，化合价降低，被还原啦！老师上课讲的时候还举了个例子，说氧化还原反应就像是一场拔河比赛，电子就是那根绳子。
两边的原子都在用力拉，谁力气大，电子就归谁，这多形象啊！咱们做练习题的时候也经常碰到氧化还原反应的题目。
就像上次考试，有一道题问“碳在氧气中燃烧是不是氧化还原反应”，这多简单呀，碳的化合价从0 变成了+4 价，氧的化合价从0 变成了-2 价，化合价都变了，当然是氧化还原反应啦！我跟同桌一起讨论的时候，他一开始还不太明白，我就给他解释，他恍然大悟的样子可好玩啦！总之，氧化还原反应虽然有点复杂，但只要咱们多琢磨，多做几道题，肯定能把它拿下！你们说是不是呀？我觉得呀，只要咱们认真学，就没有学不会的知识！氧化还原反应也不例外！。
中学阶段最重要的30类127个分子间氧化还原反应归纳
中学阶段最重要的30类127个分子间氧化还原反应归纳1．实验室利用氧化盐酸法制备氯气6个化学反应（1）酸性高锰酸钾氧化浓盐酸制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）酸性重铬酸钾氧化浓盐酸制备氯气：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（3）氯酸钾氧化浓盐酸制备氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O（5）次氯酸钙氧化浓盐酸制备氯气：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（6）浓盐酸纯氧氧化制备氯气：O 2+4HCl(浓)2Cl2↑+2H2O说明1：上述6个化学反应都体现了浓盐酸的还原性，其中前5个反应还体现了浓盐酸的酸性。
说明2：上述反应都是浓盐酸参与的反应，如果换成稀盐酸，反应就不能产生氯气了，例如：次氯酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸：Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO，可见浓度越大盐酸的还原性越强。
说明3：87克MnO2和足量浓盐酸在加热条件下反应产生71克氯气，但是含有4摩尔氯化氢的浓盐酸和足量MnO2在加热条件下反应不能产生71克氯气，原因是含有4摩尔氯化氢的浓盐酸反应到一定程度变成了稀盐酸，稀盐酸的还原性不够强，不能产生71克氯气。
说明4：对上述反应1~5要求熟练配平、改写离子方程式、标明电子得失关系。
2．工业制备氯气的1个分子间氧化还原反应惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑强化电极反应式书写步骤：①．确定溶液中的离子种类：溶质电离出来的离子和溶剂电离出来的离子。
②．确定阴阳极聚集的离子：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
③．比较惰性电极两极的离子放电顺序：ⅰ、阳极：S2->I->Br->Cl->OH->F->SO-24(NO-3)；ⅱ、阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+>Mg2+>Na+。
初中化学氧化还原反应概述
初中化学氧化还原反应概述氧化还原反应是化学反应中最基本的一类反应，也是化学中非常重要的一个概念。
在初中化学课程中，学生需要了解氧化还原反应的基本概念和特点。
本文将对初中化学氧化还原反应进行概述，介绍其基本概念、判定方法以及常见应用等内容。
首先，我们来了解氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应又称为电子转移反应，是指在化学反应中，物质中的电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
在氧化还原反应中，会涉及到氧化剂和还原剂的概念。
氧化剂是指能够接受电子的物质，它在反应中被还原；而还原剂是指能够给予电子的物质，它在反应中被氧化。
在化学方程式中，氧化剂通常写在反应物的右边，还原剂通常写在反应物的左边。
判定一个化学反应是不是氧化还原反应有几种方法。
一种常用的方法是判定反应物和生成物的氧化态的变化。
如果反应物中某种元素的氧化态发生了改变，那么这个反应就是氧化还原反应。
另一种方法是判定反应物中是否有电子转移的过程。
如果反应物中某种物质失去了电子，同时另一种物质获得了电子，那么这个反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应广泛应用于日常生活和工业生产中。
其中一个重要的应用是在电池中。
电池是一种将化学能转化为电能的装置，而氧化还原反应正是电池中电子的转移过程。
例如，常见的干电池中，锌作为还原剂被氧化，放出电子，而二氧化锰作为氧化剂被还原，吸收电子，产生电流。
另一个重要的应用是在腐蚀过程中。
当金属与氧气或湿气接触时，发生氧化还原反应，产生金属氧化物，引起金属的腐蚀。
因此，了解氧化还原反应对于保护金属的腐蚀有很大的实际意义。
在化学课程中，还有一些常见的氧化还原反应需要学生了解。
例如，在实验室中加热铜粉和硫粉，会产生黄色的硫化铜，反应方程式为Cu + S → CuS。
在这个反应中，铜被氧化成了Cu2+离子，硫被还原成了S2-离子。
另一个例子是金属与非金属的氧化反应，如2Mg + O2 → 2MgO。
在这个反应中，氧气是氧化剂，镁是还原剂，镁被氧化成了Mg2+离子，氧气被还原成了O2-离子。
[全]中考初中化学必考点-氧化还原反应-详解[优质]
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中考初中化学必考点-氧化还原反应《初三化学》中的“氧化还原反应”知识是中考大纲中重要考点知识，在初中阶段只要求对“氧化还原反应”作大概了解，掌握一些基本的概念。
虽然不要求考生对“氧化还原反应”作深入的了解，但是也必须掌握什么是氧化剂，什么是还原剂；什么是氧化产物，什么是还原产物等重要知识。
高中阶段还会继续深入地学习氧化还原反应。
其实氧化还原反应不是很难，只要掌握“得、低、氧、还；失、高、还、氧”八字精髓，就能够很好地掌握氧化还原反应的相关知识。
下面就对如何解答氧化还原反应进行详细阐述。
1、“得”-是指元素原子得到电子，变成稳定结构“得”就是指元素原子得到电子。
根据元素的化学性质，元素可以分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，即价电子数。
钠元素原子的核外电子排布示意图①稀有气体元素：“稀有气体”又名“惰性气体”，就是化学性质不活泼，很稳定的意思。
因为稀有气体元素原子的最外层上的电子数都已经达到饱和状态（8个电子，除氦元素原子最外层为2个电子），很难再得失电子。
②金属元素：金属元素的原子最外层电子数一般都要<4个。
在一定的条件下，金属元素与其它元素之间发生化学反应时，会发生电子的转移现象，通过电子得失以达到8个电子稳定结构。
对于金属元素而言，原子最外层电子数<4；比较容易失去最外层上的电子，这样次外层就变成了最外层，从而满足了8个电子稳定结构。
③非金属元素：非金属元素的原子最外层电子数一般都要≧4个，在发生化学反应；容易得到电子，让最外层上电子数达到8个电子稳定结构。
比如氧元素的原子最外层上有6个电子，没有达到稳定结构。
在化学反应过程中容易从其它元素原子的最外层上夺取电子过来，让“自己”达到最外层8个电子的稳定结构。
氧元素原子的核外电子排布示意图通过对各种元素原子的最外层电子数分析可知在化学反应中，非金属元素的原子一般容易得到电子。
2、“低”-是指元素原子得到电子，元素的化合价降低。
初三氧化还原反应教案
初三氧化还原反应教案氧化还原反应的例题解析:1 •碳、一氧化碳的还原性：（1） C 还原 CuO装置图：装置特点：①试管口略向下倾斜；②反应需高温，用 酒精喷灯；③为检验氧化产物可连接检验装置。
操作步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点 燃酒精灯；④移开导管，熄灭酒精灯。
实验现象：①黑色固体逐渐减少；②有光亮的红色固 体生成；③有使澄清石灰水变浑浊的气林:产生。
（2） CC 还原氧化铜：装置图：装置特点：因CO 有毒，增加对尾气的处理装置（点 燃或收集），防止CO 污染空气。
操作步骤：同（1 ）。
实验现象：①黑色CuO 变成光亮红色；②有使澄清石 灰水变浑浊的气体生成。
CO CuO Cu CO 2（3） CO 还原氧化铁：装置图：装置特点：同上操作步骤：同上 厂C实验现象：①红色粉末（-2°3）变成黑色粉末（Fe ）。
咼温3CO Fe 2O 3 2Fe 3CO 22、写出氢气还原氧化铜的化学方程式： 2、反应现象：注意：①、在通入氢气之前一定要------- 防止发生②、实验时应当先通氢气一段时间后再加热，目的是 ③、当氧化铜完全变色后应先 同时继续通入氢气待试管 后，停 止通氢气。
这样做的目的是：A CO 气佯 BCDEXCO 气佯 BCD E（1） ----------------------------------------------------------- 装置c 中玻璃内产生的现象是 ； （2） ................................................................ 实验开始时的操作顺序应该是 （选填序例题「用下图所示装羔进行氧化铜的实验，请冋答:号A或B）；A、先点燃酒精灯，后通往B、先通往，后点燃酒精灯（3）试比较实验过程中，装置B和D内出现的现象是----------------------------------------------------------------------------- 装置E在该实验中的作用是份析：一「氧化碳的化学性质有：可燃性、还原性和毒性•一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳•一氧化碳还原氧化铜的步骤有：①先通入一氧化碳；②再加热；③黑色变红色以后，停止加热；④继续通入一氧化碳，直到试管冷却•注意先后顺序，避免发生爆炸•还要注意一定要有尾气处理装置，否则会造成污染.解答：解：(1)氧化铜是黑色，铜是红色•故答案为：黑色变红色(2) 先通入一氧化碳，可以排出整个装置内的空气，避免发生爆炸•故答案为：B(3) B装置是证明反应前没有二氧化碳，D装置是检验是否有二氧化碳生成•故答案为: B 中无变化，D内变浑浊(4) 一氧化碳有毒，因此一定要有尾气处理装置，E装置是把一氧化碳收集起来，避免造成污染•故答案为：进行尾气处理，避免污染.巩固练习：1、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：①加热盛有氧化铜粉末的试管②通入氢气③检验氢气的纯度④撤去酒精灯⑤继续通氢气到试管冷却正确的操作步骤是()A、③②傀⑤B、③②①⑤④C ＞③①②⑤④D、①2 、下列说法不正确的是()A.H 2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色B.利用f的还原性可以进行金属冶炼C.氢气是一种新能源。
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2 氧化还原反应考点
考点4.氧化还原反应方程式的配平及有关计算 1.氧化还原方程式的配平 (1)配平三原则：①电子守恒②质量守恒③电荷守恒。 (2)配平要点(口诀)： 一标化合价，二看价变化；(第一步) 三求升降数，数字相交叉；(第二步) 再查其他物，配平靠观察；(第三步) 系数有分母，最后消去它。(第四步) 2.氧化还原方程式的有关计算
2 氧化还原反应考点
考点3.氧化还原规律 1.得失电子守恒规律 2.归中规律 3.先后规律 4.价态规律
考试中涉及氧化还原的题目，其中大多要利用得失电子守恒规律。如：判 断氧化产物或还原产物，求某元素反应前后的化合价，配平氧化还原方程 式等。所以，看到此类题目，注意用该规律，总之一句话： 哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。
2 氧化还原反应考点
考点2. 4.据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断 (2)根据金属活动顺序表判断 (3)根据非金属活动顺序表判断 5.依据“两池”判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金 属是电子流入的极。其还原性：正极＜负极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳 极先放电的阴离子还原性较强。 6.依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度)
教研的结束就是行动的 开始！
方法点击 氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型 的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子 总数相等或化合价升降总数相等。
3 高考真题解析
（2016年全国2卷） 10. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的 是． （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 ． （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中CN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ． （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如 下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红． 实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子 符号），由此可以证明该氧化还原反应为 ． （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式 为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是 ；生成沉 淀的原因是 （用平衡移动原理解释）．
氧化还原反应
目录 CONTENTS
氧化还原反应基本概念 氧化还原考点 高考真题解析
1 氧化还原基本概念
2 氧化还原反应考点
考点1. (1)常见的氧化剂 ①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。 ②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、 K2Cr2O7等。 ③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。 ④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。 ②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。 ③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。 ④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。 方法点击 强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
2 氧化还原反应考点
考点2.氧化性或还原性强弱的比较规律 1.依据反应式来判断 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。 2.依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应 条件的难易程度来判断。 3.依据产物价态的高低来判断