人教版化学必修二元素周期律精品系列PPT

不能孤立应用
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl + 1 7 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
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4.原子结构与元素化学性质的关系
(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构
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二.
元素周期律
1. 核外电子排布
对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是 否发现某些规律？
随着原子序数的递增，原子核外电子 排布呈周期性变化。（由1－8）
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3.元素主要化合价
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随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
稀有气体原子都是稳定结构
不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、 共用电子对）趋向达到稳定结构
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(2)核外电子排布与元素性质的关系
元素的原子半径由__质__子_数__、__电__子__层_数__决定 元素的化学性质主要由___最__外__层__电_子__数____决定 元素的化合价主要由_____最_外__层__电__子__数___决定 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
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元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
元素性质周期性变化 导致 核外电子排布周期性变化
Li Be B C N O F Ne
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
－4 －3 －2 －1
最高正价=最外层电子数（F、O除外） 负价 =最外层电子数－8
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第二节 元素周期律
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n ) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
内层 能量由低到高
结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
Cl
非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
光照或点 燃，HCl 十分稳定
最高价氧 SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
外层
2.核外电子分层排布的一般规律
(1)能量最低原理：
核外电子总是先排布在能量最低电子层里， 然后依次排布在能量升高的电子层上
(2)各电子层所能容纳电子的最大数目为_2_n_2
(3)最外电子层上的电子不超过 _8个_____
K层为最外层时不能超过_2_个__
次外层上的电子数不能超过1_8_个__
倒数第3层最多不超过_3_2_个__
最高价氧化
物对应水化 NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3
物的碱性强 弱
最高强价碱氧化物中的强水碱化物的两碱性 化性氢物减氧弱
结论金属性 Na >Mg >Al
讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？
Na
Mg
Al
钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电 荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力 依次增强，故金属性依次减弱。
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2. 随原子序数的递增，原子半径呈周期性 变化 (除稀有气体) 。
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元素符号 最高价 最低价 元素符号 最高价 最低价
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2. 原子半径
金
非 金
稀 有
属
属
气
体
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电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径 依次减小。
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达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性
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微粒符号 H2O NH4+ OH-
质子数 10 11 9
电子数 10 10 10
1、画出Li、K、F、的原子结构示意图。 2、画出Na＋、K＋、 Cl－、Br－的离子结构示意图。 3.写出C、N、S、I原子的电子式
果
因
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元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的
反应情况
与冷水水反或剧应酸烈反应冷水与置水迅酸换缓速剧出慢反烈氢、应反的沸，应剧烈与 反程酸 应度迅减速弱