铜与浓硫酸的反应探究(旧人教版必修1)
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能从导管鼓入空气检查气密性。
防▲止同品消时红除，溶导液二管倒氧与吸大。化气硫连通污，染恰好可以
最后，还能从导管鼓入空气，赶出 装置中的二氧化硫，消除污染。
四、实验创新和改进
五、实验过程
第一步 连接装置，从导管鼓入空气，检查 装置的气密性。
第二步 用移液管从导管注入浓硫酸。
第三步 先预热试管, 然后集中加热试管底 部，直到品红溶液褪色。
2、实验中 容易发生品 红溶液倒吸
1、3检、查实气验密产性生的 后二还氧得化拆硫开排装空，
置污加染浓环硫境酸
三、设计思路
▲针能不对否拆以在上检开不 查装足 气， 密置我 性加一 后直 ，浓在 不硫思 拆考开酸：装置
加药品呢？
导▲管于：防是不止，仅我能品想通红到过了导溶在管液试加管浓倒中硫吸增酸加，一而根且
同时，导管与大气连通防止倒吸，反 应后再次鼓入空气，赶出装置中的二氧化 硫，消除污染。充分发挥了导管的作用。
求：（1）参加反应的锌的质量 （2）气体中各组分的体积比
铜与浓硫酸创新实验
一、本实验在高中化学中的地位
在高中化学中，这是一个非常重要 的实验。
做好本实验，能让学生认识浓硫酸 的强氧化性，证明不活泼金属同样可以 与酸反应，加深对氧化还原反应的理解。
二、原教材实验的不足
这是高中化学必修Ⅰ第101页，原实 验装置图，该实验存在以下三个不足。
第四步 停止加热，将铜丝上提。空气从导 管进入试管，可防止品红溶液倒吸。
第五步 用洗耳球从导管鼓入大量空气，排 出装置中的SO2，并冷却试管。
第六步 试管冷却后倒出上层溶液，再加水 振荡，可看到硫酸铜溶液的蓝色。
Cu
+2H2SO4
(浓)
==
△
CuSO4+SO2
+2H2O
六、实验评价
本实验最大的创新有两点：一是用洗 耳球鼓入空气检查气密性，革新了检查气 密性的方法；二是从导管注入浓硫酸，很 好的解决了拆开装置加药品的麻烦。
(1)在反应中，氧化剂：浓H2SO4；还原剂：Cu；浓 硫
酸表现出酸性和氧化性 （2）参加反应的浓硫酸只有一半被还原
说明：在加热条件下，浓H2SO4能与绝大多数（除金、 铂外）金属反应。金属被氧化成最高价态，而浓硫酸 被还原成SO2，反应中无H2。
思维拓展
（1）浓硫酸与铜反应制取二氧化硫时，随 着反应的进行，硫酸浓度变小。过一段时 间后，反应怎样变化？
学生实验探究： Cu与浓硫酸的反应
反应条件、生成物分别是什么？
反应条件：加热 产物： CuSO4、H2O 和SO2
产物如何验证
SO2通过品红溶液褪色检验
Cu2+冷却、稀释、观察溶液颜色
源自文库
实验仪器及药品的准备
仪器：
药品：浓硫酸、铜丝、品红溶液，浸碱的棉团（防止
SO2污染空气）
【小组活动4】组装铜与浓硫酸的反应装置
进行实验操作
第一步：连接装置，检查气密性 第二步：按图所示，添加药品。观察铜 丝在浓硫
酸中的现象 第三步：点燃酒精灯，分别观察两试管中的现象
【视频实验播放】铜与浓硫酸的反应_标清 - 快 捷方式.lnk
点击左图
【问题探究】该实验总在的缺陷有哪些，如何该进
实验总结： 浓硫酸强氧化性
Cu+2H2SO4（浓 ）== CuSO4+SO2↑+ 2H2O
（2）当锌与浓硫酸反应时，反应怎么发生？过 一段时间后，反应怎样变化？
巩固练习
△
在反应Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 中如有0.4mol硫酸参加反应，则被还原的硫 酸的物质的量为 0.2 mol。
巩固练习
将一定质量Zn与200ml、 18.5mol/L浓H2SO4充分 反应，Zn完全溶解，同时生成标况下的气体33.6L，将 反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中 C(H + )=0.1 mol/L
防▲止同品消时红除，溶导液二管倒氧与吸大。化气硫连通污，染恰好可以
最后，还能从导管鼓入空气，赶出 装置中的二氧化硫，消除污染。
四、实验创新和改进
五、实验过程
第一步 连接装置，从导管鼓入空气，检查 装置的气密性。
第二步 用移液管从导管注入浓硫酸。
第三步 先预热试管, 然后集中加热试管底 部，直到品红溶液褪色。
2、实验中 容易发生品 红溶液倒吸
1、3检、查实气验密产性生的 后二还氧得化拆硫开排装空，
置污加染浓环硫境酸
三、设计思路
▲针能不对否拆以在上检开不 查装足 气， 密置我 性加一 后直 ，浓在 不硫思 拆考开酸：装置
加药品呢？
导▲管于：防是不止，仅我能品想通红到过了导溶在管液试加管浓倒中硫吸增酸加，一而根且
同时，导管与大气连通防止倒吸，反 应后再次鼓入空气，赶出装置中的二氧化 硫，消除污染。充分发挥了导管的作用。
求：（1）参加反应的锌的质量 （2）气体中各组分的体积比
铜与浓硫酸创新实验
一、本实验在高中化学中的地位
在高中化学中，这是一个非常重要 的实验。
做好本实验，能让学生认识浓硫酸 的强氧化性，证明不活泼金属同样可以 与酸反应，加深对氧化还原反应的理解。
二、原教材实验的不足
这是高中化学必修Ⅰ第101页，原实 验装置图，该实验存在以下三个不足。
第四步 停止加热，将铜丝上提。空气从导 管进入试管，可防止品红溶液倒吸。
第五步 用洗耳球从导管鼓入大量空气，排 出装置中的SO2，并冷却试管。
第六步 试管冷却后倒出上层溶液，再加水 振荡，可看到硫酸铜溶液的蓝色。
Cu
+2H2SO4
(浓)
==
△
CuSO4+SO2
+2H2O
六、实验评价
本实验最大的创新有两点：一是用洗 耳球鼓入空气检查气密性，革新了检查气 密性的方法；二是从导管注入浓硫酸，很 好的解决了拆开装置加药品的麻烦。
(1)在反应中，氧化剂：浓H2SO4；还原剂：Cu；浓 硫
酸表现出酸性和氧化性 （2）参加反应的浓硫酸只有一半被还原
说明：在加热条件下，浓H2SO4能与绝大多数（除金、 铂外）金属反应。金属被氧化成最高价态，而浓硫酸 被还原成SO2，反应中无H2。
思维拓展
（1）浓硫酸与铜反应制取二氧化硫时，随 着反应的进行，硫酸浓度变小。过一段时 间后，反应怎样变化？
学生实验探究： Cu与浓硫酸的反应
反应条件、生成物分别是什么？
反应条件：加热 产物： CuSO4、H2O 和SO2
产物如何验证
SO2通过品红溶液褪色检验
Cu2+冷却、稀释、观察溶液颜色
源自文库
实验仪器及药品的准备
仪器：
药品：浓硫酸、铜丝、品红溶液，浸碱的棉团（防止
SO2污染空气）
【小组活动4】组装铜与浓硫酸的反应装置
进行实验操作
第一步：连接装置，检查气密性 第二步：按图所示，添加药品。观察铜 丝在浓硫
酸中的现象 第三步：点燃酒精灯，分别观察两试管中的现象
【视频实验播放】铜与浓硫酸的反应_标清 - 快 捷方式.lnk
点击左图
【问题探究】该实验总在的缺陷有哪些，如何该进
实验总结： 浓硫酸强氧化性
Cu+2H2SO4（浓 ）== CuSO4+SO2↑+ 2H2O
（2）当锌与浓硫酸反应时，反应怎么发生？过 一段时间后，反应怎样变化？
巩固练习
△
在反应Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 中如有0.4mol硫酸参加反应，则被还原的硫 酸的物质的量为 0.2 mol。
巩固练习
将一定质量Zn与200ml、 18.5mol/L浓H2SO4充分 反应，Zn完全溶解，同时生成标况下的气体33.6L，将 反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中 C(H + )=0.1 mol/L