高一化学《几种重要的金属化合物》习题
几种重要的金属化合物练习题(带答案)【DOC范文整理】
几种重要的金属化合物练习题（带答案）第三章第二节第1课时一、选择题．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na＋B．一定有Na＋，可能有＋c．一定有Na＋和＋D．可能有Na＋和＋【解析】观察＋的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有＋，无紫色时说明无＋。
不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na＋，不能确定是否含有＋，B项正确。
【答案】 B．Na2o2与水反应能够产生o2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的o2。
下面对该反应的说法中正确的是A．这是一个氧化还原反应，Na2o2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2o2是氧化剂，水是还原剂c．这是一个氧化还原反应，Na2o2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质o2产生【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】 A．在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1p2为A．94B．7 3c．76D．67【解析】co被氧气氧化成co2，然后co2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是co的质量，即反应相当于是co＋Na2o2===Na2co3。
所以原混合气体中co的质量为14g，物质的量是0.5ol；o2的质量为12g，物质的量为0.375ol，反应后剩余o2的物质的量为0.375ol。
则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.8750.375＝73，也就是压强之比为73。
【答案】 B【点拨】Na2o2与co2、H2o等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。
气体体积关系：无论是co2或H2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2o2时，气体减小的体积等于生成o2的体积。
高一化学寒假作业(九)几种重要的金属化合物
高一化学寒假作业（九）几种重要的金属化合物1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。
答案： D2．(2010·广元高一检测)下列各组物质与其用途关系不正确的是()A．纯碱：制玻璃B．小苏打：发酵粉C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂解析：烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
答案： D3．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl解析：A、B、C除焰色反应能鉴别外，还可以用澄清石灰水鉴别开。
答案： D4．下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
答案： D5．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为() A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色解析：Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。
答案： A6．往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是( )A ．Ca(OH)2溶液B ．Na 2O 2固体C ．HCl 溶液D ．CO 2解析： A 项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B 项，过氧化钠与水反应时产生氧气；C 项，反应产生二氧化碳气体；D 项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。
答案： D7．下列各组物质，在水溶液中发生离子反应HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑的是( )A ．NaHCO 3＋HCl 溶液B ．Na 2O 2＋NaHCO 3C ．Na 2CO 3＋HCl 溶液D ．NaHCO 3＋Ca(OH)2解析： 题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A 项符合。
高一化学(人教版)必修1综合题型练习卷：几种重要的金属化合物
高一化学（人教版）必修1综合题型练习卷：几种重要的金属化合物1．某混合物A 中含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。
据此判断：(1)固体B 所含物质的化学式为____________________。
(2)固体E 所含物质的化学式为____________________。
(3)反应①的离子方程式为______________________________________。
【答案】(1)Al 2O 3(2)(NH 4)2SO 4、K 2SO 4(3)Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+34NH +2．A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A 为澄清溶液，C 为难溶于水的白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：(1)写出化学式：A__________，B__________，C__________，D______，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：A→B ：________________________________。
B→D ：________________________________。
C→E ：________________________________。
【答案】(1)KAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 AlCl 3 NaAlO 2(2)2AlO -+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+3HCO -Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2OAl2O3+2OH−===2AlO +H2O23．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
高中高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题(答案解析)
【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO33．下列关于焰色反应的说法正确的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质4．可以将NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别出来的试剂是A．BaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀H2SO4D．BaCl2溶液和盐酸5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A．6： 7： 3 B．3： 3： 2C．3： 4： 1 D．6： 9： 07．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰788．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥二、有机推断题10．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
高中化学 几种重要的金属化合物习题 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
几种重要的金属化合物习题1.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③2．下列叙述中不正确的是( )A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B. 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C. 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D. Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜3．某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。
该样品可能的化学式是( )A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O74．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A. Fe3＋、Cu2＋B. Fe2＋、Al3＋C. Fe3＋、Al3＋D. Fe2＋、Fe3＋5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2＋C. 溶液中一定不含Cu2＋D. 剩余固体中一定含Cu6．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A. 0.4 mol·L－1B. 0.6 mol·L－1C. 0.8 mol·L－1D. 1.0 mol·L－17. 关于Fe(OH)2的制备能够成功的是 ( )A. 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B. 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C. 先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀D. 取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液8. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 ( )32全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )A. 1.44 gB. 1.6 gC. 2.82 gD. 4.36 g10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A. Mg2＋B. Al3＋C. Cu2＋D. AlO－211. 已知下述三个实验均能发生化学反应：酸铜溶液中下列判断正确的是 ( )A. 实验①中铁钉只做还原剂B. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋12. 用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，如果所用的NaOH溶液的体积相同，那么FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为 ( )A. 1∶1B. 1∶3C. 3∶1D. 3∶213. 将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所发生反应的化学方程式是：①____________________；②__________________；③____________________。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》习题2 新人教版必修1
《几种重要的金属化合物》一、选择题1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生2、过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A． Na2O2、Na2CO3B． NaOH、Na2CO3C． Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO33、CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后， Na2O2增重的质量为A． 1.5 g B．3 gC． 6 g D．无法计算4、把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A． 0.44 g B． 0.88 gC． 0.66 g D．都不是5、下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是A．氨水和盐酸B． NaOH溶液、盐酸和CO2C． NaCl溶液和盐酸D．Na2SO4溶液和盐酸6、向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO2－4恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为( )A． 1 mol B． 1.33 molC． 0.667 mol D.0 mol7、现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。
要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液A．140 mL B．120 mLC．100 mL D．80 mL8、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。
高中化学几种重要的金属化合物练习人教版必修一
..专业.几种重要的金属化合物测试卷姓名班级分数一选择题（每小题只有一个正确答案，每题1.5分，共30分）1.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是（）①Na2CO3,HCl ②FeCl3,NaOH ③NaOH,AlCl3④NaAlO2,HCl ⑤AgNO3，氨水A.全部B. ②③④C. ②③D. ③④⑤2.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应3.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 2:14.下列各组离子能在pH=1（酸性）的无色溶液中大量共存的是（）A. K+、Cl-、HCO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-5．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨6．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂7．制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；②用金属单质和盐酸反应制得。
下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是（）A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl38．能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色9. 根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少10. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（）A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 211.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案
高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。
Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。
答案：按物质的基本类型进行分类：类别单质氧化物碱盐物质Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2按元素也可以分成不同类型：元素含铝元素的物质含铁元素的物质含钙元素的物质含铜元素的物质单质 Al Fe Ca Cu氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。
2.根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：完成下表：金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgOFe2O3CuO思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。
答案：见下表。
金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgO 白色无色MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2OFe2O3 暗红色浅黄色Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2OCuO 黑色蓝色CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们之间的转化关系也应该清楚。
人教版必修一化学第三章 第二节 几种重要的金属化合物
高一化学必修1作业（七）第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．下列关于氧化物的说法正确的是（）A、金属氧化物都能与水反应生成碱B、非金属氧化物都能与水反应生成酸C、氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D、氧化铝坩锅不能用于熔烧碱2．下列物质中不能与CO2反应的是（）A、Na2O固体B、Na2O2固体C、Na2CO3溶液D、NaHCO3溶液3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A、酸性B、碱性C、两性D、氧化性4．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（）A、K2CO3和NaClB、K2SO4和Na2CO3C、NaCl和MgCl2D、NaCl和KCl 5．将表面是氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D、只需滴加KSCN溶液7．要除去CO2气体中混有的HCl气体，应选用的试剂是（）A、烧碱溶液B、小苏打溶液C、纯碱溶液D、食盐溶液8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A、Na2O2——淡黄色固体，可用作供氧剂B、Na2O——白色固体，性质不稳定C、Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去Na+干扰②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝时，与可以用光洁无锈的铁丝代替A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全对10．现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 反应，而且均有气体放出的是（）A、①②③B、①④C、①D、④二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
【高中化学】第2课时 几种重要的金属化合物精编习题及答案
第三章第二节第2课时一、选择题1．(2015·山西省曲沃中学校高一上学期期末)用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是()A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液2．(2015·赤峰市宁城县高一上学期期末)用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．(2015·经典习题选萃)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO－2＋3H2↑B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===AlO－2＋H2OC．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4 4．(2015·抚顺市二中高三期中)有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是()A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等5．(2015·大连市高一上学期期末)某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是()6．(2015·河南省周口中英文学校高三期末)将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为()A．4B．6C．8D．167．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O38．(2015·山西省曲沃中学高一上学期期末)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH 溶液，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为()A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．1︰39．(2015·山东省曲阜师大附中高三期末)工业上用的铝土矿(主要成分是氧化铝、含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与AlO－2反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果10．(2015·深圳市南山区高一期末)(双选)在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2 mol Ba(OH)2的溶液，下列说法中正确的是()A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Al3＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3二、非选择题11．胃酸过多是常见的胃病。
人教版高一化学必修一第三章 第二节 几种重要的金属化合物 同步训练
第二节几种重要的金属化合物一、选择题1．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜5．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀6．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 ()7．下列各组中的两种物质作用、反应条件(如温度等)或反应物的用量改变，不会引起产物种类改变的是( )A.Na 和O 2B.NaOH 溶液和CO 2C.AlCl 3溶液和NaOH 溶液D.Na 2O 2和CO 28．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3化合物中，加入2 mol/L 的盐酸100 mL ，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( ) A.11.2 g B.2.8 g C.5.6 gD.8.4 g9．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A.①发生了氧化还原反应 B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化10．为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是( ) A.观察加热时是否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生11．把标准状况下4.48 L 的CO 2通过一定量的固体Na 2O 2后,收集到标准状况下3.36 L 气体,则这3.36 L 气体的成分是( ) A.O 2 B.CO 2 C.CO 2和O 2D.无法确定12．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是( ) A ．铝在常温下不能与氧气反应 B ．铝不能与氯气反应C ．铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应13．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，最宜在返回舱内放入( )A ．过氧化钠B ．碳酸钠C ．氢氧化钠D ．氧气瓶二、非选择题14．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
高考化学复习几种重要的金属化合物专题练习(含答案)
高考化学复习几种重要的金属化合物专题练习（含答案）A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )A.锌粉B.镁粉C.铁粉D. 铝粉5、在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+7、下列离子方程式书写正确的是 ( )A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2OC.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2OD. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-+2H2O8、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 ( )A. Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A .KSCN B.BaCl2 C. NaOH D. HCl10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是( )A.30%B.50%C.70%D.90%11、若100ml0.1molL-1 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需 0.5 molL-1 的NaOH溶液 ( )A.130mlB.100mlC.90mlD.50ml12、2019年2月3日，美国机遇号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是机遇号火星车的着陆区域梅里迪亚尼平面，从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色)，所以可能存在赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。
最新人教版高一化学必修1第三章《几种重要的金属》典型例题3
《几种重要的金属》典型例题三
例 有关钠的化合物的叙述正确的是（ ）
（A ）在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
（B ）NaOH 、32CO Na 、3NaHCO 均呈碱性，所以可以共存
（C ）在2C aC l 溶液中滴入少量3NaHCO 溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀
（D ）36.0g 水投入6.2g O Na 2所得溶液的溶质质量分数为14.7% 分析 A 正确。
因3NaHCO 的溶解度小于32CO Na ，所以饱和32CO Na 溶液通入2CO 发生反应：
322322NaHCO O H CO CO Na →++
因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊。
B 不正确。
NaOH 不与3NaHCO 共存，它们反应生成32CO Na 。
本选项中只32CO Na 与3NaHCO 或32CO Na 与NaOH 共存。
C 正确。
2CaCl 溶液加入少量3NaHCO ，溶液中的较多离子为+2Ca 、-3HCO 、+Na 、-Cl ，相当于有NaCl 和23)Ca(HCO 可溶盐，但加入NaOH 溶液后，发生反应：
O H CO OH HCO 2233+→+---
生成的-23CO 与+2Ca 立即产生碳酸钙沉淀。
D 不正确。
O Na 2与水生成NaOH ，其质量为8.0g 。
溶质质量分数为： 19%18.96%100%6.2)g (136.08.0g NaOH)(≈=⨯+=
ω 解答 A 、C。
最新人教版高一化学必修1第三章《几种重要的金属》典型例题1
《几种重要的金属》典型例题一
例 现有下列物质：①Al 、②32O Al 、③3Al(OH)、④3AlCl 、⑤2NaAlO 、⑥3NaHCO 、⑦4NaHSO 、⑧324CO )NH (、⑨FeS 。
其中既能跟强酸反应又能跟强碱反应的有 ，属于两性化合物的有 。
分析 解本题第一问应根据铝及其化合物的性质及复分解反应规律加以分析，解本题第二问应确切掌握两性化合物的概念。
根据Al 、32O Al 、3Al(OH)的性质可知，它们均能与强酸强碱反应。
3AlCl 只能与强碱反应，不能与强酸反应。
2NaAlO 只能与强酸反应，不能与强碱反应。
3NaHCO 中的
-3
HCO 是弱酸的酸式根离子，它能与强酸反应生成水和二氧化碳，也能与强碱反应生成正盐。
4NaHSO 是强酸的酸式盐，只能与强碱反应，不与强酸反应。
324CO )NH (中的+
4NH 能与强碱反应，-23CO 能与强酸反应。
FeS 能与强酸反应，由于它难溶于水，不与强碱反应。
两性化合物与酸、碱反应时，均应生成盐和水，只有332Al(OH)O Al 、符合此条件。
解答 ①②③⑥⑧ ②③
点拨 能与强酸强碱都反应的物质有：①Al 、②两性化合物、③弱酸的酸式盐、④弱酸与弱碱形成的可溶性盐。
解本题易犯的错误有：①将23NaAlO AlCl 、误当成两性化合物。
②不区分强酸的酸式盐与弱酸酸式盐的性质。
③不区分难溶的弱酸弱碱盐与可溶性弱酸弱碱盐与碱反应的不同。
④将与强酸、强碱均反应的物质全部看成两性化合物。
练习6 几种重要的金属化合物-2020-2021学年高一化学(人教版)(原卷版)
练习6 几种重要的金属化合物1．（2020·永济市涑北中学校高一月考）下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列有关Na 2 CO3与NaHCO3说法错误的( )A．两者均溶于水，但NaHCO3的溶解度小于Na 2 CO3B．两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C．向两者同浓度溶液中滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深D．NaHCO3是发酵粉主要成分，Na 2 CO3可用于治疗胃酸过多3．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化4．（2020·马关县第一中学校高一期末）下列转化过程不能一步实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO25．（2020·云南弥勒高一期末）下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2D．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色6．（2020·湖南师大附中高一期末）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl 2、FeCl 2和FeCl 3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：（1）写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。
（3）写出FeCl 3溶液与铜发生反应的离子方程式：__。
（4）向②中加入NaOH 溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为___色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：___、___。
【高中化学】第3课时 几种重要的金属化合物精编习题及答案
第三章第二节第3课时一、选择题1．(2015·邯郸市高一期末)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是() A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀2．(2015·江苏省涟水中学高一月考)将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)33．(2015·重庆市杨家坪中学高一月考)FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是()A．仅有Fe2＋B．有Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋C．仅有Cu2＋和Fe2＋D．仅有Fe3＋和Fe2＋4．(2015·荆门市高一期末)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1︰2，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为() A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰35．(2015·新余市高一期末)在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3︰2︰1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1︰2︰4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为()A．2︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰46．(2015·天津市和平区高一期末)向一定量的Cu、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．3.2 g B．2.4 gC．1.6 g D．0.8 g7．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－8．(2015·四种省攀枝花市高一期末)将6.8 g由Fe2O3和Fe组成的固体混合物加入50 mL 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。
高中化学 3.2 几种重要的金属化合物练习 新人教版必修1
3.2几种重要的金属化合物一、单选题（选择一个正确的选项）1 、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A、Al2(SO4)3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO42 、某稀溶液中含有Fe(NO3)2Cu(NO3)2HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中Fe(NO3)2Cu(NO3)2HNO3物质的量浓度之比为( )A、1∶1∶1B、1∶3∶1C、3∶3∶8D、1∶1∶43 、m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为( )A、2.5V molB、molC、molD、mol4 、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是( )A、加热前消耗的多B、加热后消耗的多C、加热前和加热后消耗的一样多D、不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定5 、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A、铝在常温下不能与氧气反应B、铝不能与氯气反应C、铝既能溶于酸，又能溶于强碱D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应6 、下列铁的化合物中，可用作红色颜料的是（）B、C、D、7 、将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A、稀硫酸B、硫酸铜溶液C、稀盐酸D、浓硝酸8 、下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )A、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应9 、由FeO、Fe2O3Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3Fe3O4的物质的量之比可能为( )A、1∶2∶1B、1∶2∶3C、1∶3∶110 、人体血红蛋白中含有离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使离子转变为离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。
最新高中人教版化学必修1【同步练习】《几种重要的金属化合物》(含答案解析)
《几种重要的金属化合物》同步练习1.实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。
为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的试剂的是（）A.铁片B.KSCN溶液C.石蕊试液D.NaOH溶液2.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化3.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2。
②F e露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中。
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色。
④密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间。
A.①②B.①④C.①②③④D.①②④4.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B.NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同5.实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合适的试剂是（）A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH6.2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）A.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃7.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
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第三章第二节几种重要的金属化合物
一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（） A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、
80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石是碳的一种同素异形体
9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉? C．铁粉D．铝粉
11．在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+ B．Na+C．Ba2+D．Al3+
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2
4
在形式是（）
D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-
2
13．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→-
AlO＋2H2O
2
14．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl
16．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％ C．70％ D．90％
三、填空题 (42分)
17．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）
（1）：。
（2）：。
（3）：。
18．（13分）2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。
如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴
管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：
①。
②。
③。
④。
实验结果分析及结论：。
19．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：
20．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。
第三章第一节几种重要的金属化合物参考答案
一、选择题1．C 2． B 3． D 4．B 5．A 6．C
二、选择题7．BD 8．B 9．A 10．C 11．AD 12．C 13．BC 14．B 15．C 16．A（提示：该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al）
三、填空题
17． (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。
18．（1）物理
（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。
实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。
②溶解：将研磨好的样品粉
末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。
③过滤：取②中混合物液体过滤。
④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。
观察溶液的颜
色变化。
实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
19．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3
20．（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O。