浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二6月月考化学试题+Word版含答案
浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列叙述中正确的是（）A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2．下列说法或表示方法正确的是等物质的最的钠蒸气和钠固体分别完全燃烧，后者放出热最多使用催化剂，可以降低反成的活化能，从而增加活化分子的百分数C (石墨）=C (金刚石）△H=+1.90kJmol-1，可见金刚石比石墨稳定在lOlkPa时，2 8出完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2 (g) +02 (g) =2H20 (1) △H =-571.6kJ•mol-13．(2019·广东韶关市高三调研)若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A4．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,4.48L NH3所含有的质子数为2N AB.向某密闭容器中充入标准状况下2.24L NO2气体,其所含分子数为0.1N AC.标准状况下,11.2L CHCl3所含的原子数为2.5N AD.80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2N A5．二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:编号热化学方程式化学平衡常数①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=﹣24kJ•mol﹣1K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=﹣41kJ•mol﹣1K3（1）.已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣HE/(kJ.mol-1436 343 1076 465 4131（2）该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH,该反应ΔH=_________,化学平衡常数K=_______________(用含K1、K2、K3的代数式表示);（3）.下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有( )A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强（4）.工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是________________________________________________;（5）.以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是__________;A.该反应的ΔH>0B.若在p2和316℃时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%C.若在p3和316℃时反应达到平衡,H2的转化率等于50%D.若在p3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达平衡时CO的转化率大于50%E.若在p1和200℃时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=___________.6．将V1mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二6月月考化学试题
浙江省宁波市北仑中学【最新】高二6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法错误的是A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液4．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物5．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放6．下列说法不正确．．．的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg7．下列关于氮及其化合物的说法，不正确．．．的是A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂C ．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一D ．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO 2气体8．下列方法（必要时可加热）不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba(OH)2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水9．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO 2 + 2OH -＝SiO 32- + H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO 32-+ Ba (OH )2＝BaCO 3↓+2OH -C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe 2++O 2+4H +＝4Fe 3++2H 2OD ．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2+ 2OH -＝ClO - +Cl -+H 2O10．下列说法正确的是（ ）A ．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果B ．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C ．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅D ．Na 3AlF 6溶液中滴加lmol/L 氨水至过量会产生白色沉淀11．下列说法不正确的是（ ）A ．FeSO 4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B ．纳米铁粉和FeS 都可以去除水体中的Cu 2+、Hg 2+等离子，其原理不相同C ．SO 2具有还原性，可用KMnO 4溶液测定食品中SO 2残留量D ．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO 212．下列说法不正确．．．的是 A ．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫B ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂C ．SO 2与过量氨水反应得到()324NH SOD ．无水CoCl 2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水13．下列有关实验的说法，正确的是A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B ．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmC ．用标准HCl 溶液滴定未知浓度NaHCO 3溶液时可选择甲基橙为指示剂D ．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热14．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO-＋3H2↑2C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO-＋H2O H2CO3＋OH3－NH＋D．将0.10 mol·L-1 NH 4Fe(SO4)2溶液与0.40 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：+4Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A16．下列有关实验操作或实验原理叙述正确．．的是A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO217．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣18．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
2019-2020学年浙江省宁波市北仑中学新高考化学模拟试卷含解析
D.第七周期0族元素的原子序数为118，ⅦA族元素的原子序数为117，D正确；
答案选A。
3．已知：① +HNO3 +H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）
pH=m的弱酸稀释10n倍，新的溶液pH<m+n<7。
12．下列离子方程式中正确的是（）
A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是
A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 NA
B．1mol纯H2SO4中离子数目为3 NA
C．含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 NA
答案选C。
【点睛】
明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。
10．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）
①Cl-②NO3—③SO42—④S2-
A．①②B．②③C．③④D．①③
【答案】D
【解析】
【分析】
20192020年高二下学期考试化学会考试卷含答案
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2019-2020年高二下学期考试化学会考试卷含答案注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上.如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案。
一．选择题(每题给出四个选项,只有一项符合题意。
本卷16题,每题3分，共48分)1、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1。
5molH2的体积约为A、44.8LB、5LC、11.2LD、33.6L2、下列说法正确的是A、C元素的相对分子质量是12，则1mol C的质量为12g/molB、1mol Cl2的体积为22。
4LC、1mol CO2中含有3个原子D、已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH 1mol3、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是A、再加点溶质到容量瓶中去B、影响不大,不再处理C、重新配制D、以上措施都不正确4、氢气在氯气中燃烧,会发出A、苍白色火焰B、淡黄色火焰C、蓝紫色火焰D、耀眼白光5、每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
2019-2020学年宁波市北仑中学高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年宁波市北仑中学高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是()①利用碘酒对伤口消毒；②蛋清溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液生成沉淀；③蒸煮鸡蛋食用；④用鸡蛋清灌服重金属中毒的病人A. ②③④B. ①③④C. ①②④D. ①②③2.葡萄糖的结构简式为CH2OH−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是()A. 分子式为C6H12O6B. 含有5个羟基(−OH)C. 含有1个醛基(−CHO)D. 含有1个羧基(−COOH)3.下列说法正确的是()A. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，均可使蛋白质变性B. 分子式为C6H14的烷烃共有三种同分异构体C. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D. 分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种4.下列关于常见有机物的说法错误的是()A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应B. C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体C. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体D. 乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应5.下列说法正确的是()A. 用石蕊试液能一次区分开CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质B. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD. 能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸6.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是()A. 反应①、②均是取代反应B. 反应③、④的原子利用率均为100%C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别7.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题鸭 (含解析)
⑤生石灰中混有石灰石(溶解过滤)；⑥乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液(分液)；
⑦食盐中混有氯化铵(加热)；
⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇(盐析，过滤)
A. ②④⑤⑥
B. ②③⑥⑦
C. ①②③⑥⑦⑧
D. 全部
【答案】B
【解析】
【分析】
分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法；分离不溶性固体及溶液采用过滤的方法；分离
不溶的液体采用分液的方法分离；受热易分解或升华的杂质可以采用加热的方法除去，胶体
可以采用渗析的方法提纯，据此分析解答。
【详解】①可根据苯酚能和 NaOH 溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯酚钠和乙醇互溶且二者
沸点不同，所以要先加入 NaOH 溶液使苯酚变为苯酚钠，然后再蒸馏分离提纯乙醇，①错误；
②碘单质属于分子晶体，沸点低易升华，二氧化硅属于原子晶体，沸点很高，二者沸点差别 大，则二氧化硅中混有碘可以采用升华的方法除去，②正确； ③硝酸钾的溶解度随着温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大，所 以硝酸钾中混有氯化钠可以采用重结晶的方法提纯，③正确； ④氢氧化铁胶体中混有氯化铁溶液，氯化铁溶液能透过半透膜而胶体不能透过半透膜，所以 可以采用渗析的方法提纯，④错误； ⑤生石灰中混有石灰石，如果采用溶解的方法分离，氧化钙和水反应生成氢氧化钙而得不到 氧化钙，⑤错误； ⑥乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水，乙酸钠溶于水，采用分液的方法分离， ⑥正确； ⑦食盐固体中混有氯化铵因体，氯化钠较稳定，加热不分解，氯化铵不稳定，加热易分解生 成氯化氢和氨气气体，所以可以采用加热的方法分离提纯，⑦正确；
A. 纤维素，脂肪
B. 蛋白质，硬化油
C. 蛋白质，高级烃
D. 指蚕丝，主要成分是蛋白质，“泪”是液态石蜡，主要成分是含有十七个碳
2019-2020年高二6月月考化学试题 含答案(I)
2019-2020年高二6月月考化学试题含答案(I)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。
2．本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1B +2C +3D -13. 以下能级符号不正确．．．的是（）A.3sB.3p C .3d D.3f4．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体5．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I6．有关化学用语正确的是A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6O+162 8 6C ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：7．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：A 、1262233221p s p s sB 、122223s s p C 、122225s s pD 、1223322624s s p s p8. 下列事实与氢键有关的是：A 、水加热到很高的温度都难以分解B 、水结成冰体积膨胀，密度变小C 、CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D 、HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
浙江省宁波市北仑中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题(选考)(含参考答案)
浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（选考）本试卷可能要用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题（每小题只有1个正确答案，2分×25=50分）1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A.纤维素，脂肪B.蛋白质，硬化油C.蛋白质，高级烃D.淀粉，油脂2.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.通常麦芽糖和淀粉都不显还原性3.下列叙述中，正确的是①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸④淀粉、纤维素、糖类、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A.①②③B.③④C.②③D.①⑤4.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.淀粉和纤维素B.硬脂酸与软脂酸C.纤维二糖与麦芽糖D.乙醇与乙醚5.含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解，不可能．．．产生的氨基酸是6.下列说法正确的是A.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同B.油脂的皂化反应可以得到高级脂肪酸与甘油C.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到白色的铜氨纤维D.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出7.下列说法正确的是A.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等8.下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①② B．①③⑤C．①⑤ D．①③④9.能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．②①③⑤④ D．②①③④⑤10.分离和提纯下列混合物的方法正确的是①乙醇中混有苯酚（蒸馏）②二氧化硅中混有碘（升华）③硝酸钾中混有氯化钠（重结晶）④氢氧化铁胶体中混有氯化铁（水解）⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤）⑥乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（萃取，分液）⑦食盐中混有氯化铵（加热）⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）A.②④⑤⑥B.②③⑥⑦C.①②③⑥⑦⑧D.全部11．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是12.某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①13.下列说法不正确．．．的是A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液B.测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应用pH计C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42-14.关于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是A.生成的氢气中只有D2B.生成的氢气中只含有H2C.生成的氢气中含有H2、HD、D2D.以上判断都不正确15.下列各装置能够达到相应实验目的的是A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯16.下列说法正确的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B.分液漏斗、容量瓶、移液管和滴定管在使用前都要检漏C.可加入足量的浓溴水后过滤除去苯中混有的苯酚D.向某溶液中加入盐酸，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，不能确定原溶液中是否有Ag+17.下列有关实验的说法正确的是A.用盐酸的标准溶液滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏小B.制备硝酸钾晶体的实验中，溶液中溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C.实验室从海带中提取碘单质的方法是：取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤D.常温下，用钥匙取少量NaNO2固体试管中，加入3mL 0.1mol/L的硫酸，若产生红棕色气体，说明HNO2具有不稳定性18.下列说法不正确．．．的是A.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物B.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果C.只用新制氢氧化铜悬浊液（可加热）一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸乙酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水19.亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2，对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的H+起催化剂的作用C. 溶液中的Cl-起催化剂的作用D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低20.用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是A.先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗B.先取下布氏漏斗，再关上水龙头C.先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗21.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是氧化性气体B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I－3I2＋I－平衡22.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如右所示。
浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题1班 (含解析)
浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（1班，含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Mn-55 Ba-137请将答案写在答题卷上，答在试卷上无效。
本卷满分100分。
一、选择题（本题共有15小题，每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共45分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 元素周期表中右上方区域的某些非金属元素可以寻找制备新型农药材料的元素B. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量C. 作为激光发射材料的红宝石又称刚玉，其熔点很高，可用于耐火材料，主要成分为二氧化硅D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应【答案】C【解析】【详解】A．制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等位于周期表的右上方，则元素周期表中右上方区域的某些非金属元素可以寻找制备新型农药材料的元素，故A正确；B．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故B正确；C．人造刚玉的主要成分是氧化铝，而不是二氧化硅，故C错误；D．题目涉及硝酸钾地灼烧以及显示的颜色，利用了焰色反应，故D正确。
故答案选C。
2.对下列物质及其反应的叙述正确的是（）A. Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，均可用于饮用水的消毒B. 稀硝酸具有酸性，可除去铜制品表面的铜锈C. 乙烯可发生氧化反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯D. 反应：3C+SiO2=SiC+2CO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于自来水的杀菌消毒，故A错误；B．Cu与稀硝酸反应，应选稀硫酸或稀盐酸清除铜镜表面的铜锈，故B错误；C．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故C正确；D．3molC参加反应，2molC作还原剂，1molC作氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l：2，故D错误；故答案选C。
浙江省宁波市北仑中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(2_10班,含解析)
浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（2-10班，含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 F—19 Ba—137 Ag—108第Ι卷一、选择题（本题共 20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个正确答案）1.下列不属于化石燃料的是A. 煤B. 石油C. 天然气D. 甲醇【答案】D【解析】【详解】煤、石油和天然气是三大化石燃料，是不可再生能源；甲醇不属于化石燃料，属于可再生能源；故选D。
2.在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合气，点燃完全反应再恢复到原来的温度时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是A. 小于4B. 大于4C. 等于4D. 无法判断【答案】A【解析】【详解】设该烃的分子式为C x H y，则C x H y+(x+y4)O2−−−−→点燃 xCO2+y2H2O，因为反应后气体体积缩小了，则1+x+y4>x+y2，解得y<4，即该烃分子内的氢原子个数小于4，A项正确；答案选A。
【点睛】当温度≥100℃，气态烃完全燃烧反应为C x H y+(x+y4)O2−−−−→点燃xCO2+y2H2O，若反应前后气体体积相等，则有1+ x+y4= x+y2，y=4；烃的分子式符合C x H4；若反应前气体体积小于反应后气体体积，则有1+ x+y4< x+y2，y>4；若反应前气体体积大于反应后气体体积，则有1+ x+y4> x+y2，y<4；然后据以上规律确定烃中所含H原子个数。
3.下列说法不正确．．．的是A. pH＜7的溶液不一定呈酸性B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性【答案】B【解析】分析：A.根据溶液的酸碱性判断依据解答；B.根据碱的强弱和电离程度判断；C.根据电荷守恒分析；D.根据电荷守恒分析。
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北仑中学2019学年第二学期高二化学月考试卷命题於开阳审题叶海玲考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108I 127 Ba 137第I卷选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是A B C．D．3. 化学实验操作必须十分重视安全问题，下列处理方法错误．．的是A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4．下列关于铝及其化合物说法，不正确．．．的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物5．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放6．下列说法不正确．．．的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·n H2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg7．下列关于氮及其化合物的说法，不正确．．．的是A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体8．下列方法(必要时可加热)不合理．．．的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水9．下列有关实验说法，不正确．．．的是A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH‾===SiO2ˉ3＋H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO2ˉ3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH‾C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾===ClO‾＋Cl‾＋H2O11．下列说法正确．．的是A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅D． Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀12．下列说法不正确．．．的是A．FeSO4常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO213．下列说法不正确．．．的是A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．SO2与过量氨水反应得到(NH4)2SO3D．无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水14．下列有关实验的说法，正确．．的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5 cmC．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热15．不．能．正确表示下列变化的离子方程式是A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlOˉ2＋3H2↑－C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCOˉ3＋H2O H2CO3＋OH D．将0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.40 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：NH4+＋Fe3＋＋4OH－===Fe(OH)3↓＋NH3·H2O16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A17．下列有关实验操作或实验原理叙述正确．．的是A. 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB. 用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1盐酸C. 用图1所示操作检查装置的气密性D. 实验室用图2所示装置制取纯净的NO218．将足量的CO 2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述不正确．．．的是A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失D．bc段反应的离子方程式是2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－319．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧20．下列有关实验的操作正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH21．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A ．将样品配制成溶液V 1 L ，取其中25.00 mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2 mLB ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重d g22. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50 mL ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸是0.2 molB ．消耗氧气的体积为1.68 LC ．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 molD ．混合气体中含NO 21.12 L23．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V )的关系如图所示。
下列判断正确的是A ．在0～a 范围内，只发生中和反应B ．ab 斜段发生反应的离子方程式为CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑C ．a ＝0.3D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶224．某绿色溶液A 含有H +、Na +、Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+、SO 2ˉ4、Cl ˉ、CO 2ˉ3和HCO ˉ3离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸)：①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ；②取滤液B ，先用HNO 3酸化，再滴加0.001 mol·L ˉ1 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确．．．的是 A ．溶液A 中一定存在H +、SO 2ˉ4和Cl ˉB ．溶液A 中不存在Mg 2+、CO 2ˉ3和HCO ˉ3，不能确定Na +的存在C ．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl ，没有Ag 2CO 3D ．溶液A 中存在Fe 2+与Cu 2+中的一种或两种，且可用NaOH 溶液判断25．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣———→酸溶①———→FeS 2②溶液——→ ③绿矾——————→氨水/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水下列说法不正确．．．的是 A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子反应为FeS 2＋14Fe 3+＋8H 2O===15Fe 2+＋2SO 42ˉ＋16H +C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3第II 卷 非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl 2(利用MnO 2与浓盐酸反应可制取Cl 2)，并将Cl 2依次通入NaBr 溶液和KI-淀粉溶液中。