高中化学必修二第一二章练习题

期中—化学复习

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

1、据报道，月球上有大量He 32存在，He 32可以作为核聚变材料。下列关于He 32的叙述正确的是( C )

A.He 22和He 32互为同位素

B.He 32原子核内中子数为2

C.He 32原子核外电子数为2

D.He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 解析：He 32和H 31质子数不同，不是同位素；He 32的电子数为2，中子数为3-2=1。

2、下列各组物质中，互为同位素的是( A )

A.重氢、超重氢

B.氧、臭氧

C.红磷、白磷

D.H 2O 、D 2O

解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一类原子的互称，所以，同位素首先必须是原子，因此，B 、C 、D 项都不是。

3、位于短周期的四种主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大，已知A 、C 位于同一主族，A 在周期表中原子半径最小。B 、D 的最外层电子数相等，且B 、D 的原子序数之和为

A 、C 原子序数之和的两倍。E 是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：

(1)B 元素的名称为_____________，E 的元素符号为_____________。

(2)由A 、B 两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________________。

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_________________________、___________________、_______________________、____________________。

(4)用电子式表示C 与D 形成化合物的过程_______________________________________。

(5)写出E 的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_______________________________。 答案：(1)氧 Al (2)

(3)SO 2 O 3 H 2O 2 Na 2O 2 (4)Na·+

+·N a →Na +［］2-Na +

(5)Al 2O 3+2OH -====2 2AlO +H 2O

第二节 元素周期律

4、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( C )

①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 强 ④HCl 的还原性比H 2S 强 ⑤HClO 的酸性比H 2SO 4强 ⑥Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧 ⑨还原性：Cl -＜S 2-

A.③④⑤⑦⑧⑨

B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨

D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

解析：①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H 2S 的还原性比HCl 强；⑤项中HClO 不是最高价含氧酸；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维来进行判断的。

5、X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X →A(气)，Y+Z →B(气)。

请针对以下两种不同情况完成下列问题：

(1)若常温下X 、Y 、Z 均为气体，且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则：

①Y 的化学式是____________________________________________________________； ②生成固体C 的化学方程式是_______________________________________________。

(2)若常温下Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则：

①B 的化学式是___________________________________________________________； ②向苛性钠溶液中通入过量的A ，所发生反应的离子方程式是___________________； ③将Y 与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

_____________________________________________________________________________。 解析：(1)常温下X 、Y 、Z 均为气体，且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则A 和B 是NH 3和HCl ，C 为NH 4Cl ，又因Y+X →A(气)，Y+Z →B(气)，故Y 为H 2。

(2)常温下Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则Y 为S ，X 为H 2，Z 为O 2。

答案：(1)①H 2 ②NH 3+HCl====NH 4Cl

(2)①SO 2 ②H 2S+OH -====HS -+H 2O ③S+3Cl 2+4H 2O====H 2SO 4+6HCl

第三节 化学键

6、下列电子式书写正确的是( BC ) A.Cl B.

C. D.

解析：A 项中Cl 原子漏写了未参与成键的最外层电子；D 项中共用电子对应由C 、O 原子双方提供，而不应由C 原子单方提供，且C 原子未达到8电子稳定结构，正确的写法为

7、下列表达方式中错误的是( A )

A.氯化氢分子的电子式：H +［∶Cl ∶］-

B.S 2-的结构示意图：

C.O —18的原子符号：O 188

D.CO 2分子的结构式：O==C==O