(完整版)化学键-知识点总结及练习
化学键知识点总结
第三节化学键知识点1、100多种元素通过化学键（离子键、共价键、金属键）、氢键和范德华力组成了数以千万计的物质。
计的物质。
2、化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用（静电吸引和静电排斥），化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现的，稀有气体的价电子已经达到了饱和结构，转移或共用非常困难，通常表现为0价，稀有气体形成的晶体内部也不存在化学键，只有范德华力。
价，稀有气体形成的晶体内部也不存在化学键，只有范德华力。
3、化学变化是以生成新物质为标志，化学变化的发生必然存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，的形成，11：氯化铵受热分解时破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键和铵根离子内部氮原子和氢原子的共价键，同时，生成了氢原子和氯原子的共价键和氨分子内部的三个共价单键；2：水通电分解，破坏了水分子内部的极性键，同时，生成了氢分子和氧分子内部的非极性键。
键。
4、物理变化是以没有生成新物质为标志，物理变化的发生可能伴随着化学键的断裂，但不会有新的化学键形成，例1：氯化氢溶于水，氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，氯化氢变成了盐酸，氢原子和氯原子在溶液中分别以氢离子和氯离子形式存在；物理变化的发生也可能根本没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，例2：冰的熔化和干冰的气化。
冰的气化。
5、离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，相互作用包括：静电吸引力（阴阳离子之间、核对最外层电子之间）和静电斥力（核与核之间、电子与电子之间）。
6、离子化合物是由离子键构成的化合物，离子化合物的组成微粒是阴阳离子。
7、离子化合物中的阳离子可以是金属阳离子和非金属形成的铵根离子，但不能是氢离子；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（N N 3- 、O 2- 、F - 、Cl - 、S 2-）、双核阴离子（、双核阴离子（OH OH -、C 、CN -、O 、HS - 、ClO -）、多核阴离子（、多核阴离子（CO CO、SiO 、SO 、NO 、NO 、ClO 、PO 、SO 、ClO ），注意：铵根离子和氢氧根离子结合的化合物不是离子化合物。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义||。
2．了解离子键和共价键的形成||，增进对物质构成的认识||。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系||。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程||。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义||。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程||。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。
要点诠释：原子在参加化学反应时||，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向||。
例如Na与Cl2反应过程中||，当钠原子和氯原子相遇时||，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上||，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子||。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用||，形成了稳定的化合物||。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。
2．成键的粒子：阴阳离子||。
3．成键的性质：静电作用||。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用||。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子||。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时||，一般都能形成离子键||。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合||。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键||。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物||。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键||。
化学键知识点总结
化学键知识点总结
化学键知识点总结
一、化学键的分类
化学键是分子中原子之间相互作用的结果，它可以把两个或多个原子联结在一起形成分子或晶体结构。
化学键可以根据原子之间的相互作用方式分为五类：原子键、共价键、离子键、分子间键及非共价键。
1. 原子键：原子之间由共用电子而形成的键，也称单原子键，只存在于少量元素的某些化合物中，如H2、Cl2等；
2. 共价键：是指电子对在原子之间共享，由共享电子对形成的键，是最常见的化学键，如HCl、H2O、CH4等；
3. 离子键：是指离子之间由相互作用形成的键，一般是金属离子与非金属离子结合而形成的，如NaCl、CaCl2等；
4. 分子间键：是指分子之间相互作用形成的键，是化学键中最特殊的一种，如氢键、氯键等；
5. 非共价键：是指原子之间由于氢原子存在而形成的键，是一种较弱的化学键，如氨基酸分子之间的氢键等。
二、共价键的类型
共价键是指原子之间共享电子而形成的键，是最常见的化学键。
它可以根据电子对的数量进行分类：
1. 单键：是指原子之间的电子对数为1的共价键，如H-Cl、H-Br 等；
2. 双键：是指原子之间的电子对数为2的共价键，如Cl-Cl、O=O等；
3. 三键：是指原子之间的电子对数为3的共价键，如N#N、C#N 等；
4. 多键：是指原子之间的电子对数超过3的共价键，如C≡N、C≡C等。
(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)
(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)本文档将按照《高一化学必修一》课程章节归纳介绍化学键知识。
第一章化学键基础1.1 原子与离子的化学键1.1.1 金属键金属键通常形成于金属元素之间，是通过金属原子的电子互相共享而形成的。
1.1.2 离子键离子键是由正、负离子间的静电引力所形成的强力勾连。
1.1.3 共价键共价键是由原子间共用一对电子而互相吸引所形成的键。
1.2 化学键的强度强度的大小取决于元素的电负性和原子间距离的大小。
通过共价键组成的分子通常比离子键分子具有较低的沸点和融点。
第二章共价键和共价分子2.1 共价键简介2.1.1 共价键类型单共价键、双共价键和三共价键。
2.1.2 共价键的特点电子互相共享而形成一对电子形成的键称为单共价键，双共价键由两对电子形成，三共价键三对电子。
2.2 共价分子的成对电子成对电子指的是存在于化学键和孤对电子中的电子。
2.3 共价分子的构造共价分子由非金属元素通过共价键连接形成一个基本分子单位。
第三章分子离子共存的化学键3.1 非金属原子的电负性非金属原子的电负性随着对原子尺寸的影响而改变。
3.2 极性共价键和极性分子极性共价键是指化学键由电负性不同的两种非金属原子组成的共价键。
极性分子是由极性共价键连接起来的分子。
3.3 氢键氢键是指由一个非金属原子与氢原子形成的共价键。
第四章金属间的化学键4.1 金属元素金属是指具有金属光泽、导电性、热传导性等物理性质的元素。
4.2 金属结构与金属键金属晶体具有由金属离子和自由电子组成的晶体结构，金属键是由金属原子的自由电子共享形成的。
4.3 合金合金是由两种或两种以上不同金属原子混合而成的材料，其性质比单一金属材料更为优异。
该文档共介绍了化学键的基础知识、化学键的强度、共价分子、分子离子共存的化学键和金属间的化学键等方面，希望对您复习高一化学必修一课程有所帮助。
(完整版)化学键知识点
离子键一 离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA 、ⅡA 族的金属元素（如Li 、Na 、K 、Mg 、Ca 等）与第ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素（如O 、S 、F 、Cl 、Br 、I 等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na +与OH -、SO 4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH 4NO 3、NH 4HSO 4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH 、KOH 、B a (O H )2等]、金属氧化物（K 2O 、Na 2O 、 MgO 等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二 电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，F并在右上角标出“-n”电荷字样。
化学键知识点与练习题(含答案)
第三节化学键一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键通常以晶体形态存在和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、、一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。
例如：铵根离子 、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
化学键知识详解
化学键一、化学键1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2.离子键、共价键的比较易错提醒：(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。
(2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl。
(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
3.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
②共价化合物如HCl：＋―→4.化学键与化合物的关系易错提醒：(1)有化学键变化的不一定是化学变化。
如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。
(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(5)熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。
(6)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。
由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
(7)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
5.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
化学键 知识点
化学键知识点一、知识概述《化学键》①基本定义：化学键就是把原子结合在一起的作用力。
就好比把几个小伙伴用绳子绑在一起，绳子起到的连接作用就类似化学键。
原子们也不会自己胡乱散开，就是这个力在起作用，它能使原子形成分子或者晶体等各种物质。
②重要程度：在化学学科里那可是相当重要的东西，可以说整个化学世界的构建都离不开它。
物质的性质、反应等好多东西都和化学键有关系。
③前置知识：得先对原子结构有个基本的认识，知道原子有原子核、电子之类的东西，这样才能更好地明白化学键是怎么把原子连在一起的。
④应用价值：在工业上可以解释很多反应过程，像合成氨为啥要特定条件就和化学键有关。
日常生活中有些东西为啥结实或者不稳定，像塑料和陶瓷的性质区别，也和化学键脱不了干系。
二、知识体系①知识图谱：化学键在化学学科里位于物质结构这个大的版块。
它就像建筑物里的连接材料一样，连接原子构建物质结构。
②关联知识：和元素周期表、反应热等知识都有关联。
比如元素周期表中位置相近的元素，它们形成化学键的方式和强度可能会有相似性。
反应热就涉及到化学键的断裂和形成释放或者吸收能量。
③重难点分析：重难点在于种类多（后面会说有共价键、离子键等）而且性质复杂。
掌握的关键在于理解它是原子之间的一种作用，而且不同类型的原子之间形成化学键特点不同。
④考点分析：在化学考试中那是家常菜啊。
可以直接考查概念，比如让你区分共价键和离子键；也可以在推断题或者实验题中涉及，像通过反应现象推断化学键的断裂和形成。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学键是原子间强烈的相互作用。
噢可别小看这个作用，这是很强力的连接。
而且这个作用是相邻原子间的，不是离老远的原子。
比如说水H₂O，氧原子和氢原子间有化学键连着，它们紧紧靠在一起。
②特征分析：它具有方向性和饱和性。
方向性就像搭积木，怎么搭有一定规矩。
饱和性就是一个原子能成键的数目有限，就像一个人的双手只能牵有限数量的伙伴，像碳原子最外层4个电子，它一般就形成4个化学键。
化学键(经典收藏版)
第1讲 化学键【知识要点】 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe 2+>Fe 3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应依据： ⑤原电池反应中正负极①与H 2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 ④互相置换反应①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al ;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si<P<S<Cl 。
高中化学必修一4.4化学键-知识点
9、共价化合物的形成过程也可以用电子式表示，比如： 。
10、一个原子中有几个可以共用的未成对电子，就可以形成几个共价键。例如，一个氧原子、氮原子和碳原子可以分别形成二、三、四个共价键，它们分别和氢原子结合成H20、NH3、CH4等共价分子。在化学上常用一条短线来表示一对共用电子，比如：氯化氢分子：H-Cl，这种式子叫做结构式。
3、离子化合物的形成过程可用电子式来表示，例如： 。
4、需要掌握一些复杂离子以及常见离子化合物的电子式。
离子
铵根离子
氢氧根离子
过氧根离子
硫酸根离子
电子式
离子化合物
AB型：NaCl
AB型：CaO
AB2型：MgCl2
A2B型：Na2O
A2B2型：Na2O2
电子式
5、离子化合物一般都有较高的熔点和沸点，硬度也较大。离子化合物受热熔化时可以导电，是因为离子键在高温下被破坏后可以自由运动；离子化合物溶于水后也能导电，是由于水分子作用，离子键被破坏而形成自由移动的离子。
6、原子失去电子并形成正离子时，半径一般会变小；当原子获得电子并形成负离子时，半径一般会增大。
7、共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。同种原子之间形成非极性共价键，不同种原子之间形成极性共价键。仅以共价键形成的化合物叫做共价化合物，例如：水、乙醇、蔗糖等。
8、一种化合物，如果既有共价键，也有离子键，则属于离子化合物，比如NaOH，氢氧根中含有极性共价键，但氢氧根和钠离子是以离子键结合。
高考化学化学键知识点总结
高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义与分类在化学的世界里，化学键就像是连接原子的桥梁，将一个个微小的原子组合成各种各样的物质。
化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的。
当活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氟等）相遇时，金属原子容易失去电子形成阳离子，非金属原子容易得到电子形成阴离子。
阴阳离子通过静电吸引力结合在一起，就形成了离子键。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的。
当两个非金属原子相遇时，它们都有获得电子的倾向，于是双方会各拿出一部分电子形成共用电子对，从而使双方都达到稳定结构。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
如果共用电子对不偏向任何一方，形成的就是非极性共价键，比如氢气分子（H₂）中的共价键。
而如果共用电子对偏向某一方原子，形成的就是极性共价键，比如氯化氢分子（HCl）中的共价键。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子形成金属阳离子，这些阳离子“沉浸”在自由电子的“海洋”中，它们之间的相互作用就形成了金属键。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性，这都与金属键的特性有关。
二、离子键离子键的形成通常发生在活泼金属元素（如钠、钾、钙等）和活泼非金属元素（如氟、氯、氧等）之间。
以氯化钠（NaCl）的形成为例，钠原子的最外层电子数为 1，容易失去这个电子形成带正电荷的钠离子（Na⁺）；氯原子的最外层电子数为 7，容易得到一个电子形成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子通过静电作用相互吸引，形成了稳定的离子键，从而构成了氯化钠晶体。
离子键的强度取决于离子所带的电荷数和离子间的距离。
离子所带电荷数越多，离子键越强；离子间距离越近，离子键越强。
离子化合物在固态时，离子不能自由移动，所以不能导电。
但在熔融状态或水溶液中，离子能够自由移动，从而能够导电。
化学键(知识点归纳及典例解析)(二)
化学键(知识点归纳及典例解析)(二)化学键是化学反应中的核心概念，它决定了分子的结构和性质。
在上一篇文章中，我们介绍了化学键的基本概念、类型和特点。
一、离子键1. 定义离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
在离子化合物中，一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
2. 特点（1）电荷吸引力：离子键的主要特点是电荷吸引力，这种力比共价键的共用电子对之间的斥力要大。
（2）电性：离子键具有极性，因为正负离子之间的电荷分布不均匀。
（3）熔点：离子化合物的熔点通常较高，因为要破坏离子键需要较大的能量。
（4）溶解性：离子化合物在水中的溶解性通常较好，因为水分子可以与离子形成氢键。
3. 典型实例（1）氯化钠（NaCl）：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl）组成的离子化合物。
在固态NaCl中，每个Na+离子与六个Cl离子相邻，反之亦然。
（2）硫酸钙（CaSO4）：硫酸钙是由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（SO42）组成的离子化合物。
在水中，硫酸钙的溶解度较低，这是因为它与水分子形成的氢键较弱。
二、共价键1. 定义共价键是由两个或多个原子共享一个或多个电子对形成的化学键。
共价键主要存在于非金属原子之间。
2. 特点（1）共享电子：共价键的特点是原子之间共享电子，使各原子达到稳定的电子排布。
（2）极性：共价键的极性取决于原子之间的电负性差异。
电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。
（3）熔点：共价化合物的熔点通常较低，因为要破坏共价键需要较小的能量。
（4）溶解性：共价化合物在水中的溶解性通常较差，因为它们与水分子的相互作用较弱。
3. 典型实例（1）甲烷（CH4）：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的共价化合物。
在甲烷分子中，碳原子与每个氢原子之间形成一个共价键。
（2）水（H2O）：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的共价化合物。
在水中，氢原子与氧原子之间形成一个极性共价键。
化学键(知识点归纳及典例解析)
[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
①形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
①共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
①某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；①结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
化学键知识点归纳总结
化学键知识点归纳总结一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它将原子或离子结合成分子或晶体。
化学键的存在是物质稳定性的基础。
1.2 化学键的分类化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：金属原子之间的自由电子形成的键。
分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。
二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常形成于金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电吸引力结合在一起。
2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键的强度较大，离子化合物通常具有高熔点和沸点。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此离子化合物具有导电性。
易溶于水：许多离子化合物易溶于水，因为水分子可以有效地分离和稳定离子。
2.3 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaCO₃（碳酸钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，碳酸根离子（CO₃²⁻）通过离子键与钙离子结合。
三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现电子的稳定配置。
3.2 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂（氢气）。
双键：共享两对电子，如O₂（氧气）。
三键：共享三对电子，如N₂（氮气）。
3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，决定了分子的几何结构。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
3.4 共价键的实例H₂O（水）：氧原子与两个氢原子通过极性共价键结合。
CO₂（二氧化碳）：碳原子与两个氧原子通过双键结合，形成线性分子。
初中化学化学键和分子结构知识点总结
初中化学化学键和分子结构知识点总结
1. 化学键化学键
- 化学键是指原子之间通过电子的互相吸引而形成的化学连接。
- 最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2. 离子键离子键
- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间相互吸引
而形成的化学键。
- 离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
3. 共价键共价键
- 共价键是由两个非金属元素共享一个或多个电子而形成的化
学键。
- 共价键通常在非金属元素之间形成。
4. 金属键金属键
- 金属键是由金属原子中的自由电子形成的化学键。
- 金属键通常在金属元素之间形成。
5. 分子结构分子结构
- 分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的结构。
- 分子的结构决定了物质的化学性质和物理性质。
6. 分子式分子式
- 分子式是用化学符号表示分子中各种原子的种类和数目的简化表示法。
- 分子式可以帮助我们了解分子中原子的种类和相对数量。
总结：初中化学中，化学键和分子结构是重要的知识点。
化学键包括离子键、共价键和金属键，它们通过原子之间的电子互相吸引形成。
分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的结构，分子的结构决定了物质的性质。
我们可以通过分子式等方式来表示和描述分子中的原子组成。
化学键——知识点总结及习题
化学键一．化学键1.化学键的定义化学键是。
注意：①是的原子②是的相互作用2.化学键的类型（1）离子键：叫做离子键。
（2）共价键：叫做共价键。
（3）非极性共价键和极性共价键非极性共价键：种原子形成的共价键，共用电子对任何一个原子，成键原子______电性，这样的共价键叫做非极性共价键。
极性共价键：原子形成的共价键，共用电子对偏向的一方，成键原子________电性，这样的共价键叫做极性共价键。
3.离子化合物与共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
离子化合物中，一定含有键，可能含有键；共价化合物中只含有键，一定不含键。
例题1、判断正误（1）化学键是原子间强烈的相互吸引作用。
（）（2）物质中一定含有化学键。
（）（3）共价化合物一定含有共价键。
（）（4）离子化合物中可能含有共价键。
（）（5）完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
（）（6）含金属元素的化合物一定是离子化合物。
（）（7）含有共价键的物质一定是共价化合物。
（）（8）含有离子键的物质一定是离子化合物。
（）（9）含有非极性键的物质一定是单质。
（）（10）溶于水能导电的化合物是离子化合物。
（）练习题：1.下列物质中含离子键的是( )A.Cl2B. CO2C. NaCl .D.CH42.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在3.下列说法中不正确的是( )A.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中不可能含有离子键4.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间。
B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。
高中化学化学键知识点总结
高中化学化学键知识点总结高中化学化学键知识1一、离子键1、钠在氯气中燃烧的实验2、氯化钠的形成3、离子键的定义4、成键微粒5、成键本质6、成键元素7、离子化合物8、表示方法—电子式二、共价键1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程2、共价键的定义3、表示方法—电子式、结构式4、共价化合物和共价单质5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移6、非极性键、极性键的定义7、非极性键与极性键的判断8、化学键的定义9、化学键与物质的化学变化的实质10、化学键与物质的构成11、化学键与物质的性质高中化学化学键知识21.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
高中化学化学键知识3化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
(1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
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化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
如：H-O、C=O、H-C、非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键。
主要存在于同种元素的原子之间所形成的共价键。
如：H-H、C-C、C= C、 C C、N N四、化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：2、离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）（2）阴离子练习：写出：溴原子、硅原子；硫离子、鋁离子、钾离子的电子式3、离子化合物的电子式：把化合物的阴阳离子对称分布即可，但对相同离子不能合并,如NaCl、MgCl2的电子式说明：1）金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为02）阴离子和复杂离子的电子式要标[ ]及“电荷数”3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，画出每一个化学键，不得合并。
4、共价化合物的电子式Cl2 CCl4 H2O HF5、用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成过程可如下表示 Na×+⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅Cl→Na+[⋅⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅Cl]-6、用电子式表示共价化合物的形成过程：书写原则：1）原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2）阴离子要用方括号括起来；3）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。
4）不能把“→”写成“=”；5）用箭头标明电子转移方向。
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
共价化合物中一定含有共价键。
共价化合物中一定不含离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键。
分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物対点练习1.写出下列物质的电子式H2：N2： H2O： HCl： N2H4： CO:NH3：H2O2：CCl4： CO2： CaC2: NaBr：Na2O2：NaOH： NH4Cl: C2H2: C2H4:O2-: OH-: 镁离子：氯离子：対点练习2.写出下列化合物的形成过程CaO： MgCl2：CH4： H2O：五．范德华力和氢键1.分子间作用力(1)概念：分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力。
范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影响物质的物理性质(熔、沸点和溶解度等)。
(2)规律：组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
2.氢键(1)概念：氢原子与 电负性大的原子X 以 共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y （O F N 等）接近，在X 与Y 之间以氢为媒介，生成X-H …Y 形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键(2)存在条件：①原子半径小 ②电负性大（符合条件的元素为N 、O 、F)(3)存在形式：通式，可用X －H …Y 表示。
式中X 和Y 代表F ，O ，N 等电负性大而原子半径较小的非金属原子。
X 和Y 可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。
如F —H … F O —H … N O —H … O N —H … N N —H … O 等(4)对物质的影响作用：①影响物质的熔沸点反常 ②易液化 ③相似相溶六．化学键与分子间作用力和氢键的关系当堂演练1.下列说法正确的是 （ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2．下列叙述不正确的是 （ ）A ．O 2分子间存在着非极性共价键B ．CO 2分子内存在着极性共价键C ．SO 2与H 2O 反应的产物是共价化合物D 盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物3.下列含有共价键的化合物是（ ）A 、HIB 、NaOHC 、Br 2 D.NaCl4.下列叙述正确的是（ ）A 、O 2分子间存在着非极性共价键B ．CO 2分子内存在着极性共价键C ．SO 2与H 2O 反应的产物是离子化合物D ．盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物5．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A ．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C ．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质6.下列物质中两原子是通过共价键结合的是 ( )A.KFB.NaCl C 、H 2O 2 D.MgO7.下列各组原子序数表示的是两种元素，它们能够形成共价化合物的是 ( )A.11与17B.13与10C.12与8D.8与168.下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ( )A.KBrB.NaOHC.HBrD. CO 29.下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A ．3NHB ．Cl NH 4C ．S H 2D ．K 2O10.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4B.MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3C.Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4D.HCl 、Al 2O 3、MgCl 2课后能力提升1.关于化学键的下列叙述正确的是 ( )A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列电子式正确的是 （ ）A ．氯原子: Cl B.硫离子∶ S ∶ C ．溴离子 [∶Br ∶] D 钙离子Ca 2+3. 下列电子式中不正确的是( )4.下列电子式书写正确的是（ ）A ．•••••••⨯Cl HB ．•••••••⨯•⨯••••••OC O C ．-•••••••⨯]H O [D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H 5.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl 2C.H 2OD.H 26.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的（ ）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与147.下列说法中正确的是( )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键8.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列关于电子式的说法不正确的是（ ）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子10.下列物质中，属于共价化合物的是.A.NH 4ClB.H 2SO 4C.NaClD.I 211.写出下列物质的电子式NH 3 Na 2O 2 NH 4F N 2H 212．写出下列物质的形成过程CaCl 2 Na 2S I 2 H 2S。