化学反应方程式计算.(精选)

五、化学方程式3利用化学反应方程式的简单计算

知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：

（1）根据化学方程式计算的依据：

利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比

（2）利用化学方程式计算的一般步骤：

例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设

MgO 2O Mg 22点燃+

（2）写出化学方程式……方 48 80 （3）写出有关物质的式量、 3g

X 已知量和未知量……关 X g 38048=

（4）列比例式，求解……比

48g 380X ⨯=

………………………算

=5g （5）简明地写出答案……答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。 （3）根据化学方程式计算应该注意的事项

①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

④解题的过程要完整，规范

⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。

【典型例题】

例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程

B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

【答案】C

例2：在反应X+2Y=R+2M 中，当1. 6 gX 与Y 完全反应后，生成4. 4gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为

A. 23：9

B. 16：9

C. 32：9

D. 46：9 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。

X ＋2Y ＝R ＋2M

11 9

1.6g 4.4g x

（1）x 9

g 4.411=

x=3.6 g

（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4g+3.6g －1.6g=6.4g Y 和M 的质量之比是：6.4g ：3.6g=16：9。 【答案】B

例3：在3A+B=2C+D 的反应中已知30gA 和10gB 恰好完全反应，生成5gD 且已知C 的相对分子质量为70，则A 的相对分子质量是 （ ）

A. 20

B. 26

C. 40

D. 60

【解析】3A + B = 2C + D

30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成C ：30g+10g －5g=35g 30g 10g 35g 5g 3x 2×70

30g ：35g=3x ：140 x=40 【答案】C

例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？

解：设生成氧气的质量为x 。

↑+∆

23

O KCl KClO 2

MnO

122.5 32 12.25g x x 32

g 25.125.122=

x=3.2g

答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。

（1）错误原因： 。

（2）改正： 。

【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。 【答案】（1）化学方程式没有配平。 （2）设反应后可制得氧气x 。

↑+∆

23

O 3KCl 2KClO 22

MnO

2×122.5 3×32 12.25g x x 96

g 25.12245

x=4.8 g

答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气4.8g 。

知识点2：常见的计算类型：

（1）利用化学方程式的简单计算； （2）涉及到气体体积的计算

（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算； （4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 有关计算公式：

①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）

②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：

③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。 解题思路：

①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。

②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。

③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。

④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。

【典型例题】

例1：在一个密闭容器内有四种物质A 、B 、C 、D ，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A 的相对分子质量为2N ，D 的相对分子质量为3N ，则该反应的化学反应方程式中A 与D 的化学计量数之比为

A B C D 反应前质量（ｇ） 8 10 1 15 反应后质量（ｇ）

未测

24

2

6

A. 1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、2：3

【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断A 与D 的化学计量数之比。根据表中数据可知，B 和C 为生成物，而D 为反应物，再根据质量守恒定律可知A 减少的质量为6ｇ，故A 也为反应物，写出化学反应方程式为：ｘA ＋ｙD ＝ｍB+ｎC ，最后根据A 与D 的质量关系计算它们的化学计量数之比）

【答案】A

例2：中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活