高中化学离子反应方程式汇总

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高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: 2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH-HCO3- ﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2==NaHSO3离子方程式:OH-+SO2 HSO3-﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)+ 2CO2══Ca(HCO3)22离子方程式:CO2+ OH-HCO3- ﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4++CO32-+2H2O ﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2+H2O 2HCO3- ﹙√﹚8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S= PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3++2I-2Fe2++ I2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S 2FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S 2Fe 2++ S↓+2H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO+ 2SO2+ 2H2O══Na2SO4 + 2HCl +H2SO4离子方程式:2ClO-+2SO2+ 2H2O2SO42-+ 2Cl-+2H+13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO ﹙√﹚14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O ﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式: 2Fe2++4Br-+ 3Cl2 2Fe3++2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式:2Fe2++2Br-+ 2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I-2Fe3++2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式:Br2+2I-2Br-+ I2 ﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 +3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应:2Na+2H2O2NaOH +H2↑离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)]- +3H2↑4﹙√﹚23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe 3FeCl2离子方程式:2Fe3++Fe 3Fe2+﹙√﹚24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+HI+NaI离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-+ H+26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO 2↑+2H2O ﹙√﹚28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O ﹙√﹚29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应:3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe (NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO ↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水:2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2Na++2OH-离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH- ﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO 4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑离子方程式:2Cu2++2H 2O2Cu+4H++ O2↑34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O离子方程式:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O ﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)Mg+2H2O2离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O ﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓﹙√﹚37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓﹙√﹚38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式:2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2+ Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg (OH)2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2NaHSO4+ Ba(OH)2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3 3离子方程式:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)SO4+ 3(NH4)2 SO43↓+ K2离子方程式:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O离子方程式:CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O离子方程式:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH+NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑离子方程式:S2-+2H+H2S↑﹙√﹚56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H+CO2↑+H2O ﹙√﹚57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa+NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO 3- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al (OH )4]+ H 2SO 4 2Al (OH )3↓+Na 2SO 4+2H 2O离子方程式:[Al (OH )4] -+H Al (OH )3↓+H 2O ﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4离子方程式:Cu 2++H 2S CuS ↓+ 2H +60、Na 2CO 3的水解:Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH离子方程式:CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -61、硫氢化钠的水解:NaHS+ H 2O H 2S+NaOH 离子方程式:HS -+ H 2O H 2S+ OH -62、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式:Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H +63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl 3+3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑64、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液:2FeSO4+ H2O2+H2SO4══Fe2(SO4)+2H2O3离子方程式:2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe3++2H2O65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: :5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O-+5NO2-+6H+2Mn2+离子方程式:2MnO4+5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题有酸式电离和碱式电离:,增加或1. Al(OH)3OH-、Al 3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

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高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4++2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2+6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式:Br2+2I- 2Br-+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]-+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式:2Fe3++Fe 3 Fe 2+24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3 Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式:S2-+2H+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式:CO32-+H+ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式:[Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH-63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+2Mn2+ + 5NO3-+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4++2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2+6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式:Br2+2I- 2Br-+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]-+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式:2Fe3++Fe 3 Fe 2+24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3 Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe (NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式:S2-+2H+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式:CO32-+H+ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式:[Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH-63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+2Mn2+ + 5NO3-+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应:2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液:2Na +2O H 2++2Cu====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应:222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2-3HCO ++2Ca+2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO :+2Ca+2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO :-OH +2CO ===-3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:-3HCO +-OH ++2Ca===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应:-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO :2CO +2-OH ===-23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应:3CaCO +2+H ===+2Ca+↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应:3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应:+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 2 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应:2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H 33、物质的量之比为1:1 Na 、Al 合金置于水中:Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液:32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 2 35、氧化铝溶于强酸溶液:32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 2 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 2 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 2 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水:+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH 41、明矾溶液加热水解生成沉淀:+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH 47、金属铁溶于盐酸中:Fe ++H ===+2Fe +↑2H 48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe +2+3Fe ===3+2Fe 49、铜与氯化铁溶液反应:Cu +2+3Fe ===+2Cu+3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应:-2S+2+H ===↑S H 2 52、硫化钠溶液中加入溴水:-2S+2Br ===↓S +2-Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2:2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2+3Fe +3-2S===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn 62、锌与稀硫酸: Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸: Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H 64、锌与氯化铵溶液: Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液: 5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸: 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 2 69、氧化铁溶于盐酸: 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液: 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2-I +2Cl ===2I +2-Cl 76、碘化钾溶液中加入氯水: 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水: -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl 78、溴化钠溶液中加入氯水: 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水: 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO 81、亚硫酸溶液中加入双氧水: 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中: 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中: 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO ):Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 2 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO ):3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 2 89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应: Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液: 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO : 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO 93、用氨水吸收过量的2SO : 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO (少量2SO 只生成正盐,过量时才生成酸式盐)94、稀硝酸中通入2SO : 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO : 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO : +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO : -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:-2S++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水: 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液: 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H103、电解氯化铜溶液: +2Cu+2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠: 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝: 4+3Al +6-2O通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热: 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸: -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2113、2NO 溶于水: 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO 114、2NO 通入亚硫酸钠溶液: -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解: -2S+O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解: -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应: +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应:+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应: COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液: -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO :-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应: 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应: -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液: 5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO :542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2 140、葡萄糖发生银镜反应: 因为氨气极易溶于水,所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:+2Cu+4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2CO3+ H2O 离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4++2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2H Cl离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2+6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式:Br2+2I 2Br-+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4F eCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)+3H2↑4]离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]-+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式:2Fe3++Fe 3 Fe 2+24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 离子方程式:Cu+4H++2NO3 Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式:Cu+4H++2NO3 Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式:3Ag+4H++NO3 3Ag++ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe (NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+CaCl2离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al (OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH十HCO3 CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式:S2-+2H H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式:CO32-+H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式:[Al(OH)4]-+H Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH-63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3 Al(OH)3↓+3 CO2↑3↓+3NaCl+365、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O离子方程式:2MnO 4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高考化学常考的离子方程式汇总

高考化学常考的离子方程式汇总

高考化学常考的离子方程式汇总一、离子反应常见类型:1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则:1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。

3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

点击查看:高考化学方程式大全4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

三、离子方程式易错分析①所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。

这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。

高中化学离子方程式大全

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高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O离子方程式:CO2+ 2OH-CO32-+ H2O﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH-HCO3-﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2CO3+H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2==2NH4++CO32-+2H2O ﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+SO2SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+CO2+H2O 2HCO3-﹙√﹚8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2HI2Fe Cl2+I2+2 HCl离子方程式:2Fe3++2I-2Fe2++ I2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S 2FeSO4+ S↓+H2SO4离子方程式:2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2 H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4 + 2HCl+ H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+2H2O 2SO42-+2Cl-+2H+ 13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO ﹙√﹚14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式:2F2+2H2O4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2Br2离子方程式: 2Fe2++4Br-+ 3Cl2 2Fe3++2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 离子方程式:2Fe2++2Br-+ 2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I 2Fe3++2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式:Br2+2I-2Br-+ I2﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2FeBr3离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应: 2Na+2H2O2NaOH +H2↑离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]- +3H2↑﹙√﹚23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe 3FeCl2离子方程式:2Fe3++Fe 3Fe2+﹙√﹚24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3++CuCu2++2F e 2+﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+HI+NaI离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-+H+26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO 3)2+ 2NO2↑+2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO 3-Cu2++2NO2↑+2H2O ﹙√﹚28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O﹙√﹚29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应:3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O离子方程式:FeS+4H++2NO3-Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na++2OH-离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH-﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑离子方程式:2Cu2++2H2O2Cu+4H++ O2↑34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O离子方程式:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O ﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COO2CH3COO-+Mg2++2H2O ﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓﹙√﹚37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓﹙√﹚38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式:2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2+ Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg(HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+H2O离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2NaHSO4+ Ba(OH)2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+K2 SO4+ 3(NH4)2 S O4离子方程式:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O离子方程式:CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH+NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑离子方程式:S2-+2H+H2S↑﹙√﹚56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O ﹙√﹚57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+CH3COOH CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na[Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O ﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S ===CuS↓+ H2SO4离子方程式:Cu2++H2S CuS↓+2H+60、Na2CO3的水解:Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式:HS-+H2OH2S+ OH-62、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3Al(OH)3↓+3NaCl+3 C O2↑离子方程式:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑64、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液:2FeSO4+ H2O2+H2SO4══Fe2(SO4)3+2H2O离子方程式:2Fe 2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O离子方程式:2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2++5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题ﻫ1. Al(OH) 3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学最易考离子方程式汇总

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高中化学最易考离子方程式汇总一、离子反应常见类型:1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则:1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO 与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:+Ag +-Cl ===↓AgCl2、钠与水反应:2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液:2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应:222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO :+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO :-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应:-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO :2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应:3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应:3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应:+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀: +H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应:2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1:1 Na 、Al 合金置于水中:Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液:32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液:32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应:3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水:+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀:+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中:Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应:Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应:-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水:-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2:2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸: Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸: Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液: Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸: 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸: 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液: 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水: 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水: -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水: 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水: 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水: 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中: 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中: 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO ):Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO ):3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应: Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液: 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO : 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO : 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO (少量2SO 只生成正盐,过量时才生成酸式盐)94、稀硝酸中通入2SO : 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO : 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO : +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO : -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水: 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液: 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液: +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠: 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝: 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热: 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2 111、氯酸钾与浓盐酸: -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水: 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液: -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解: -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解: -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应: +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应:+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应: COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液: -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO :-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应: 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应: -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO :542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液: )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应: 因为氨气极易溶于水,所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中,离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质,帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应:H⁺+ OH⁻= H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应,氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻)结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应:H⁺+ OH⁻= H₂O原理与上一个相同,只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应:H⁺+ OH⁻= H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子(H⁺)和硫酸根离子(SO₄²⁻),与氢氧化钠中的氢氧根离子(OH⁻)反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应:CH₃COOH + OH⁻= CH₃COO⁻+H₂O醋酸是弱酸,在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应:Ba²⁺+ SO₄²⁻= BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应:Ag⁺+ Cl⁻=AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应:Ca²⁺+ CO₃²⁻= CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应:CaCO₃+ 2H⁺= Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应:CO₃²⁻+ 2H⁺= H₂O + CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应:NH₄⁺+ OH⁻= NH₃↑ + H₂O在加热条件下,氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应:Zn + 2H⁺= Zn²⁺+ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子,同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应:Fe + Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu铁将铜离子还原为铜,自身被氧化为亚铁离子。

高中化学离子反应方程式汇总全

高中化学离子反应方程式汇总全

高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:2、钠与水反应:3、钠与硫酸铜溶液:4、过氧化钠与水反应:5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:11、澄清石灰水通入少量CO2:12、澄清石灰水通入过量CO2:13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应:14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:16、碳酸钠溶液与盐酸反应:17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:20、碳酸钙与盐酸反应:21、碳酸钙与醋酸反应:22、澄清石灰水与稀盐酸反应:23、磷酸溶液与少量澄清石灰水–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:25、碳酸镁溶于强酸:26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:31、氢氧化镁与稀硫酸反应:32、铝跟氢氧化钠溶液反应:33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:34、氧化铝溶于强碱溶液:35、氧化铝溶于强酸溶液:36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:40、氯化铝溶液中加入过量氨水:41、明矾溶液加热水解生成沉淀:42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:47、金属铁溶于盐酸中:48、铁粉与氯化铁溶液反应:49、铜与氯化铁溶液反应:50、硫化亚铁与盐酸反应:51、硫化钠与盐酸反应:52、硫化钠溶液中加入溴水:53、氯化亚铁溶液中通入氯气:54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:62、锌与稀硫酸:63、锌与醋酸:64、锌与氯化铵溶液:65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:68、四氧化三铁溶于浓盐酸:69、氧化铁溶于盐酸:70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:76、碘化钾溶液中加入氯水:77、碘化钾溶液中加入过量氯水:78、溴化钠溶液中加入氯水:-79、亚硫酸溶液中加入氯水:80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:81、亚硫酸溶液中加入双氧水:82、氯气通入水中:83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:84、亚硫酸钠溶液中加入溴水:85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:86、二氧化硫通入溴水中:87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):。

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:+Ag +-Cl ===↓AgCl2、钠与水反应:2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液:2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应:222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO :+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO :-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应:-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 217、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO :2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应:3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应:3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应:+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 2 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应:2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H 33、物质的量之比为1:1 Na 、Al 合金置于水中:Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液:32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液:32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应:3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水:+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀:+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH 47、金属铁溶于盐酸中:Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应:Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应:-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水:-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2:2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2+3Fe +3-2S===↓S +2↓FeS 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸: Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸: Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液: Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸: 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸: 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液: 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水: 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水: -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水: 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水: 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO 81、亚硫酸溶液中加入双氧水: 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中: 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中: 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO ):Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 2 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO ):3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 2 89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应: Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液: 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO : 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO : 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO (少量2SO 只生成正盐,过量时才生成酸式盐)94、稀硝酸中通入2SO : 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO : 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO : +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO : -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:-2S ++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水: 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液: 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液: +2Cu+2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl 104、电解熔融氯化钠: 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝: 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热: 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2 111、氯酸钾与浓盐酸: -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2-2S +-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2113、2NO 溶于水: 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液: -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解: -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解: -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应: +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应:+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应: COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液: -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO :-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应: 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应: -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO :542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应: 因为氨气极易溶于水,所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag 141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3+ H 2 O离子方程式:CO2 + 2OH - CO 32- + H 2O2、在标准状况下过量CO2 通入NaOH 溶液中:CO2+NaOH NaHCO 3离子方程式:CO2+ OH - HCO 3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式:OH - +SO -2 HSO 34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH )2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式:CO2+ OH- HCO 3-5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH 3?H 2O+CO 2== (NH 4)2 CO 3+ H 2O+离子方程式:2NH 3?H 2O+CO 2== 2NH 4+2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na 2CO3 + SO 2 Na 2SO 3 + CO 2↑2- + SO 2 SO 32- + CO 2↑离子方程式:CO37、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na 2CO3+CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 32- + CO 2 +H 2O══HCO 3-离子方程式:CO38、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H2S 气体:Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS ↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO 2+H 2O+C 6H 5ONa →C6H5OH+ NaHCO 3离子方程式:CO2+H 2O+C 6H 5O -→C -6H5OH+ HCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl离子方程式:2Fe 3++2 H 2 ++ I 2+2 H+-+2I2Fe+11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO 4)3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4离子方程式:2Fe 3++ H 2S== 2Fe 2++ S ↓+2 H +12 、少量SO 2 气体通入NaClO 溶液中:2NaClO +2SO 2+ 2H 2O══Na 2 SO 4+ 2HCl+H 2SO 4离子方程式:2ClO -2-+ 2Cl+2SO 2+ 2H 2 O══SO 4-+2 H++SO 2-413 、氯气通入水中:Cl2+H 2O HCl+HclO离子方程式:Cl2+H 2O H +-+Cl+HClO14 、氟气通入水中:2F2+2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式:2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式:Cl2+ 2OH - ══ClO -+ Cl -+ H2O16 、FeBr 2 溶液中通入过量Cl2:2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3+2 Br 2离子方程式:2Fe 2++4 Br -+ 3Cl 3+++2 Br-2══2Fe 2 +6Cl17 、FeBr 2 溶液与等物质的量Cl2 反应:6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 2离子方程式:2Fe 2++2Br--+ 2Cl2══Br2 +4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I 3++2I 2-2Fe19 、在FeI 2 溶液中滴入少量溴水:FeI 2 +Br 2 FeBr 2+ I 2离子方程式:Br 2+2I -2Br -+ I220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl 2 + 3Br 2══4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式:2Fe 2++ Br 2══2Fe 3++2Br -21 、钠与水反应:2Na+2H 2O 2NaOH +H 2 ↑离子方程式:2Na+2H2O 2Na ++2OH - +H 2 ↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al (OH )4] +3H 2↑离子方程式:2Al+2OH - +6H 2O [Al (OH )4] -+3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式:2Fe 3++Fe 3 Fe 2+24 、FeCl3 溶液与Cu 反应:2FeCl 3+ Cu CuCl 2 +2FeCl 23++Cu Cu2++2Fe 2离子方程式:2Fe+25 、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I 2 S ↓+ HI+NaI离子方程式:HS -+I2 S ↓+2I-26 、过氧化钠和水反应:2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑离子方程式:2Na 2O2+2H 2O=4 Na ++4OH - +O 2↑27 、铜与浓硝酸:Cu+4HNO 3(浓)Cu (NO 3)2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式:Cu+4H +-Cu 2++ 2NO 2 ↑+ 2H 2O+2NO 328 、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO 3(稀)3Cu (NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式:Cu+4H +-+2NO 3C u 2++ 2NO 2 ↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO 3 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O离子方程式:3Ag+4H ++NO-3 3Ag ++ NO ↑+ 2H2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3(稀)3Fe (NO 3)2+ 2NO ↑+ 4H 2 O 离子方程式:3Fe+8H ++2NO —=3Fe 3+ +2NO ↑+4H32O31 、FeS 和稀硝酸反应:FeS+4HNO 3══Fe(NO 3)3+NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式:FeS +4H ++2NO -3++NO ↑+S ↓+2 HFe2O332 、电解饱和食盐水: 2 NaCl+2H 2O C1 2↑+ H 2↑+2NaOH电解离子方程式:2Cl -+2H2O C1 2↑+ H 2 ↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO 4+2H 2O O 2↑+2Cu+ 2H 2SO 42++2H+离子方程式:2Cu 2O 2Cu +O2↑+4H34 、醋酸加入氨水:CH 3COOH+NH 3· H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式:CH3COOH+NH 3 · H2O CH 3COO -++NH 4+H2 O35 、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH) 2 +2CH 3COOH (CH3COO )2Mg+2H 2O离子方程式:Mg(OH)2+2CH 3COOH 2CH 3COO -+Mg 2++2H2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4+ Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4↓离子方程式:Cu2++SO++SO 2-+ Ba 2++2OH - ══Cu(OH)42↓+ BaSO 4↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl 2+Ca(OH )2══Mg(OH )2↓+ CaCl 2离子方程式:Mg 2++2OH - ══Mg (OH )2↓38 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO 3)2+ Ca(OH )2 2CaCO 3↓+2H 2O2++HCO 离子方程式:Ca- +OH -══CaCO33↓+H 2O39 、向Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO 3)2 + 2NaOH ══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式:Ca2++2HCO - +2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O+CO 3340 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH )2+ 2NaHCO 3══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式:Ca2++2HCO - +2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O+CO 3341 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg (HCO 3)2+ 2Ca (OH )2══2CaCO 3 ↓+ Mg (OH )2↓+ 2H 2O离子方程式:Mg 2++2HCO - +2Ca2++4OH - ══Mg (OH )2↓+2CaCO 3↓+ 2H 2O342 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO 3)2 + Ba(OH) 2 Mg (OH )2↓+ BaCO 3↓+2H 2O离子方程式:Mg 2++2HCO 3- +Ba 2++2OH - ══Mg (OH )2↓+ BaCO 3↓+2H 2O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg (OH )2↓+2 Na 2 CO3+2H 2O离子方程式:Mg 2++2HCO - +4OH - ══Mg (OH )2↓+2H 2O+CO32-344 、NH 4HCO 3 溶液与过量的NaOH 溶液反应:NH 4 HCO 3+2NaOH (过量)══Na 2CO3 + NH 3↑+2 H 2O+- +2OH -══CO离子方程式:NH 4 +HCO 32- +2H32O+NH 3↑45 、向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══BaSO 4↓+ NH 3· H2O+ H 2O+2-+ Ba 2++离子方程式:NH 4 +H +SO 4+2OH -══BaSO4↓+ NH 3 · H2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3+ Ba(OH) 2══BaCO 3↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O+- +Ba 2离子方程式:NH 4 +HCO 3++2OH- ══BaCO3↓+ NH 3↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3· H2O+ H 2O+- +OH - ══SO 离子方程式:NH 4 +HSO 32- + NH 3 · H2 O+ H 2O 348 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 :2Na HSO 4+ Ba (OH )2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2 O离子方程式:2H ++SO 2-+ Ba 2++2OH - ══BaSO44↓+ 2H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al (NO 3 )3+ 3NH 3· H2O === Al(OH)3↓+ 3NH 4NO 3离子方程式:Al 3++3NH +3 · H2O === Al (OH )3↓+ 3NH 450 、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl (SO 4)2+ 6NH 3· H2O 2Al (OH )3↓+ K 2 SO 4+ 3 (NH 4 )2 SO 4离子方程式:Al 3 +++3NH3·H2O === Al (OH)3↓+ 3NH451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba (OH)2 +6KAl (SO 4)2 6BaSO 4↓+3K 2 SO 4+ 4Al (OH )3↓+ Al 2(SO 4) 3离子方程式:3Ba 2 +6OH - +3Al 3++2-══3BaSO+3SO 44↓+ 2Al (OH )3↓52 、大理石与盐酸反应制CO2 气体:CaCO3+ 2HCl ══2CaCl 2+ CO 2 ↑+ H 2O离子方程式:CaCO3 + 2H +══Ca2++CO2 ↑+ H 2 O53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH 3COOH== (CH3COO )2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式:CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH 3COO -+Ca2++CO2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH 十NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O- CH 3COO 离子方程式:CH3COOH 十HCO 3-+CO2↑+H 2O2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H 2S↑离子方程式:S2-+2H +H2S↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式:HCO 3- +H +CO 2↑+H 2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO 3离子方程式:CO32- +H +-HCO 358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na 2CO3+ CH 3COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式:CO32- +CH3COOH CH 3COO -+HCO3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al (OH )4]+ H 2 SO4 2Al (OH )3↓+Na 2SO4 +2H 2O离子方程式:[Al (OH )4] -+H +Al (OH )3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4离子方程式:Cu2++ H 2S === CuS ↓+ 2H +61 、Na 2 CO3 的水解:Na 2CO3 + H 2O NaHCO 3+ NaOH离子方程式:CO32- +H2- +H- +OH -2O HCO 362 、硫氢化钠的水解:NaHS+ H 2 O H2S+ NaOH离子方程式:HS -+ H2O H2S+ OH-63 、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCl离子方程式:Fe3++3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3H +64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al (OH )3↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式:Al 3 ++3HCO - Al (OH )3↓+3 CO 2↑365 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2FeSO 4+ H2O2+ H2SO 4══Fe2(SO 4)3+2 H 2O离子方程式:2Fe 2++H2O2+ 2H +══2Fe 3++2H2 O66 、NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液: :5NaNO 2 +2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4+5NaNO 3+K2SO 4+ 3H 2O--+离子方程式:2MnO4+5NO2 + 6H2+ + 5NO3-2Mn + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+ 浓度;或者增加H+、AlO2 -离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应:2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液:2Na +2O H 2++2Cu====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应:222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2-3HCO ++2Ca+2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO :+2Ca+2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO :-OH +2CO ===-3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:-3HCO +-OH ++2Ca===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应:-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO :2CO +2-OH ===-23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应:3CaCO +2+H ===+2Ca+↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应:3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应:+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 2 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应:2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H 33、物质的量之比为1:1 Na 、Al 合金置于水中:Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液:32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 2 35、氧化铝溶于强酸溶液:32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 2 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 2 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 2 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水:+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH 41、明矾溶液加热水解生成沉淀:+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH 47、金属铁溶于盐酸中:Fe ++H ===+2Fe +↑2H 48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe +2+3Fe ===3+2Fe 49、铜与氯化铁溶液反应:Cu +2+3Fe ===+2Cu+3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应:-2S+2+H ===↑S H 2 52、硫化钠溶液中加入溴水:-2S+2Br ===↓S +2-Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2:2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2+3Fe +3-2S===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn 62、锌与稀硫酸: Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸: Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H 64、锌与氯化铵溶液: Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液: 5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸: 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 2 69、氧化铁溶于盐酸: 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液: 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2-I +2Cl ===2I +2-Cl 76、碘化钾溶液中加入氯水: 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水: -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl 78、溴化钠溶液中加入氯水: 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水: 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO 81、亚硫酸溶液中加入双氧水: 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中: 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中: 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO ):Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 2 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO ):3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 2 89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应: Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液: 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO : 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO 93、用氨水吸收过量的2SO : 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO (少量2SO 只生成正盐,过量时才生成酸式盐)94、稀硝酸中通入2SO : 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO : 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO : +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO : -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:-2S++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水: 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液: 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H103、电解氯化铜溶液: +2Cu+2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠: 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝: 4+3Al +6-2O通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热: 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸: -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2113、2NO 溶于水: 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO 114、2NO 通入亚硫酸钠溶液: -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解: -2S+O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解: -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应: +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应:+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应: COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液: -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO :-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应: 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应: -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液: 5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO :542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2 140、葡萄糖发生银镜反应: 因为氨气极易溶于水,所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:+2Cu+4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中化学知识总结离子方程式

高中化学知识总结离子方程式

高中化学知识总结:离子方程式一、离子反应常见类型:1、复分解型离子反应:例:Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型:例:NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型:例:mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则:1、只能将强电解质写出离子形式,其它一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应:caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。

如铜与浓H2So4的反应,浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应,以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应:cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。

如NaHco3溶液和NaoH溶液混合:Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成:H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在Fecl2溶液中通入cl2,其离子方程式不能写成:Fe2++cl2=Fe3++2cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。

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高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸:Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水:I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水:H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2:SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2:SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2:CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl- =电解=Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠:2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝:4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液:SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解:S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解:CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应:CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

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