常见离子的检验与推断

•1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检 验Fe2+。 •辨析： Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用 两种离子性质的差别——Fe2+具有还原性进行鉴别。 正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。
•B
•转 解析
• 2.定性推断离子
•
•【典例2】某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、 SO32-六种离子中的几种。 •①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄
滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体
•③第二份加足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐
酸洗涤，干燥，得到11.65g固体
•据此，该同学得到的结论正确的是（ ）• B
•A.
实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中
C(NH4+)=0.2mol/L
•B. 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3
• •【典例2】某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+
、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学取 100mL的溶液分成两等分进行如下实验：
•①第一份加过量的NaOH溶液后加热，收集到0.02mol的气体
，无沉淀产生，同时得到溶液甲
•②向溶液甲中通过量的CO2气体，生成白色沉淀，沉淀经过
•红
•蓝
•(2)利用盐酸和其他试剂检验
•
→加入BaCl2溶液后，生成_•_白___色沉淀，再加稀
盐酸沉淀__•溶___解_，并放出__•无___色__无__味_气体。
•
→加入BaCl2溶液后，_•_无___白色沉淀，再加入
稀盐酸放出_•_无__色__无__味_且能使澄清石灰水变浑浊。
•
→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，
产生不溶于稀盐酸的•_白_____色沉淀
•
→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，
放出无色有__•_刺__激__性___气味并能使品红溶液褪色的气体
• (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
•白 • 淡黄
•黄
• (4)利用某些特征反应检验 • I－ →滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变___•蓝___色
•C. 原溶液中一定有K+，且 C(K+)=0.4mol/L
•D. 若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证
Ø3.方法技巧
• 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
•方 法 技 巧
• 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
•方 法 技 巧
•取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)， 若×××(现象)，说明含有×××。
色②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成 •③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
•根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是
（）•A
•A. Na+、Br-、CO32•C. Fe2+、I-、SO32-
B. Na+、I-、SO32D. Fe2+、Br-、CO32-
• 2.定量推断离子
常见离子的检验与推断
• 1．常见阳离子的检验
•三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子
试剂或方法
实验现象
①紫色石蕊试液
①变红
H＋ Na＋ K＋ Mg2＋ Al3＋
②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液
焰色反应
②有无色无味 气体产生
• 黄___色__火焰
焰色反应
_•_紫__色_火焰(透过蓝色
钴玻璃)
NaOH溶液
• 白__色__沉淀•，不__溶于过
量的碱
NaOH溶液
• _白__色__沉淀•，溶__于过
量的强碱
常见阳 离子 Fe2＋
Fe3＋ Ag＋ Ba2＋
试剂或方法
实验现象
①NaOH溶液
②先加KSCN溶 液，再加氯水 ①NaOH溶液
①_•白_百度文库色_沉淀→灰绿色 →_•_红__褐_色
②先无明显变化，再变 _•_血__红__色_ ①生成_•_红__褐__色_沉淀
•说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择 试剂→描述现象→得出结论。 •(1)取样：要取“少许”试样。 •(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象 发生。如本题中的“稀盐酸”等。 •(3)描述现象：规范准确描述实验现象。 •(4)得出结论：根据现象得出结论。
②KSCN溶液
②溶液呈_•_血__红__色_
③苯酚溶液
③溶液呈 _•紫__ 色
含Cl－的溶液，稀硝酸
_•_白__色_沉淀，不溶于稀硝 酸
稀硫酸或可溶性的硫酸 盐溶液
_•_白__色_沉淀
NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试 纸_•_变__蓝_的气体
• 2.常见阴离子的检验 • • (1)利用酸碱指示剂检验