沪教版初中化学1-3章知识点总结

10．其他实验（1）煤油燃烧形成的____________和____________（2）无色的氯化氢气体和氨气气体混合，产生_______________（3）无色的碘化钾溶液中加入______________溶液产生黄色沉淀（4）取少量葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，加热烧焦后，得到___________，该实验说明组成中都含有__________。

二、某些化学贡献1．发现青霉素的科学家______________2．脱氧核糖核酸（DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了_______________5．门捷列夫发表了________________6．居里夫妇发现了________________7．_____________发明了安全炸药，改进了引爆装置8．三位科学家研究________________获得了2000年诺贝尔奖9．我国古代化学工艺:________、________、__________、____________。

10.世间万物由___________组成，由__________构成，物质的________决定性质；性质决定_______________。

第二章 我们身边的物质知识点一、空气中成分研究1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。

2．空气中氧气含量测定实验（1）实验原理：磷（P ）＋ 氧气（O 2）−−→−点燃五氧化二磷（P 2O 5）（2）实验现象：点燃红磷，未打开止水夹时，观察到锥形瓶中产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失。

（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。

（4）实验思考：a ．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小。

铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。

b ．你能从该组实验中获得哪些结论？答：氧气在空气中体积大约占1/5；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃烧3．空气污染问题（1）污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等（2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）（3）污染危害：对人体有害，容易患呼吸道疾病；影响植物的光合作用（4）污染防治：工厂的废气实行先处理后排放；汽车中安装尾气净化装置；使用脱硫燃料或开发清洁能源。

4．空气中其他气体的性质及用途（1）通常情况下，氮气是一种无色无味气体，难溶于水；化学性质比较稳定，不容易发生化学反应。

通常我们使用氮气做保护气，制取化肥，液氮也用于医疗手术。

（2）稀有气体，旧称惰性气体，化学性质很稳定。

氦气由于密度很小，不容易发生爆炸，可以用来做轻气球；氖气用来做防雾灯，一般发红光；氙气用来提高灯的发光强度。

二、氧气的有关内容1．氧气在自然界的循环 产生：植物的光合作用消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用2．氧气的性质（1）物理性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。

当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至淡蓝色的固态氧。

在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集；在标准状态下，氧气的密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集；注意：选择排水法和排空气法的原则排水法的条件：1）不易溶于水2）不能与水发生化学反应；排空气法的条件：1）气体的密度与空气的密度有一定的差值，气体密度大于空气的密度选择向上排空气法，若气体的密度小于空气的密度，则选用向下排空气法2）不与空气中的成分发生化学反应3）无毒若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一般选用排水法收集。

（2）化学性质氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。

主要体现了氧气的氧化性和助燃性A ．氧气与木炭燃烧现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体。

文字表达式：碳（C ）＋氧气（O 2）−−→−点燃二氧化碳（CO 2）注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全。

B ．氧气与铁丝反应现象：在空气中，铁丝不能被点燃；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe ）＋氧气（O 2）−−→−点燃四氧化三铁（Fe 3O 4） 注意：在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热 将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度当火柴的火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败C ．氧气与蜡烛反应现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量的黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

文字表达式：石蜡＋氧气−−→−点燃二氧化碳＋水 结论：可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，现象越剧烈。

D ．缓慢氧化物质能与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。

物质与氧气发生的反应都是氧化反应。

知识联系：A ．氧气与镁带的燃烧现象：剧烈燃烧，放出耀眼的白光，发出白烟，生成一种白色固体文字表达式：镁（Mg ）＋氧气（O 2）−−→−点燃氧化镁（MgO ） 生活应用：照明弹、烟火B ．氧气与白磷燃烧现象：放出大量的白烟，生成白色的固体文字表达式：磷（P ）＋ 氧气（O 2）−−→−点燃五氧化二磷（P 2O 5） 生活应用：烟雾弹，去除灯泡中的氧气等C．氧气与氢气的燃烧现象：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，用一干冷的小烧杯罩在火焰上方，在烧杯壁出现水雾。

点燃水（H2O）文字表达式：氢气（H2）＋氧气（O2）−−→−D．铜与氧气反应现象：铜丝不能在空气或氧气中燃烧，加热后，在红色的铜丝表面有黑色的固体产生。

文字表达式：铜（Cu）＋氧气（O2）−−→加热氧化铜（CuO）−用途：实验室一般用铜丝来去除混合气体中的少量氧气3．氧气的用途支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂（助燃性），炼钢需要氧气（提高反应炉中的温度），氧炔焰用来气焊与气割提供呼吸：潜水员和太空飞行员携带的氧气罐4．氧气的制法（1）工业制法（分离液态空气法）a．原理：氧气和氮气的沸点不同，氧气的沸点高于氮气的沸点b．注意：该过程是物理变化（2）实验室制法A．高锰酸钾制取氧气a．实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b．反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）c．反应条件：加热d．注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

d．实验步骤：查—装—定—点—收—移—熄a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

B．双氧水（过氧化氢）制取氧气二氧化锰a．实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+ 氧气（O2）b．反应物状态：过氧化氢（无色液体），二氧化锰（黑色粉末状固体）c．反应条件：不需加热d．注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；并且使用分液漏斗时，要求固体为不溶性的块状固体b). 导气管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

f). 催化剂：一变（改变反应速率），两不变（本身质量和化学性质不变）C．总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

三、二氧化碳的有关内容1．在自然界中的循环产生：动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等。

消耗：绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用2．二氧化碳的性质（1）二氧化碳的物理性质A．通常情况下，是无色无味气体。

加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳。

B．密度比空气大（标准状况下，1.97g/L），用向上排空气法收集二氧化碳；C．能溶于水（通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），不能用排水法收集二氧化碳气体。

，加压可以增大溶解量，制汽水。

（2）二氧化碳的化学性质A．二氧化碳不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧因此在进入地窖或久置不用的防空洞之前，需要做灯火实验实验：阶梯蜡烛熄灭实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。

原因：a. 二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧b. 二氧化碳密度比空气大，容易沉积在下面。

B．二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，试液中出现大量气泡，石蕊试剂重新变成紫色。

原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。

文字表达式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）—→碳酸（H2CO3）碳酸（H2CO3）加热——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。