第二章化学与资源开发利用优秀课件
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(人教版)化学必修二 《化学与自然资源的开发利用》ppt课件(70页)
(4)酸雨——形成原因主要是 SO2 和氮的氧化物。 (5)白色污染——聚乙烯塑料的大量使用。 (6)赤潮——含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放。
2．环境污染的分类 (1)按环境要素分：大气污染、水体污染、土壤污染。 (2)按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环 境污染。 (3)按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物 理污染(噪声、放射性、热、电磁波等)、固体废物污染、能源污 染。
2019/5/15
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第
四
化学与自然资源的开发利用
章
第二节
资源综合利用 环境保护
第二课时
环境保护与绿色化学
目标导航
[学习目标] 1．了解一些燃料燃烧对环境有不良影响，选择使用不污染 环境或对环境污染小的燃料。 2．掌握利用化学知识消除环境污染的方法和措施。 3．了解化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。 4．了解使用和开发化石燃料以外的清洁燃料和综合利用资 源和开发新能源的重要意义。
问题探究 1：当今全球面临的严重的环境污染及其影响因 素。
提示：当今全球面临的严重的环境污染及其影响因素有： (1)温室效应～CO2 (2)酸雨～SO2 及氮氧化物 (3)臭氧空洞～氟氯烃及氮氧化物 (4)光化学烟雾～碳氢化合物及氮氧化物 (5)水华和赤潮～氮、磷等元素 (6)白色污染～塑料制品
二、绿色化学 1．绿色化学的核心就是利用化学原理从 源头上减少和消除 工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子 经济”就是反应物的原子 全部 转化为期望的最终产物，这时原 子利用率为 100% 。
(3)大气污染的成因：危害及防治 ①成因：主要来自于化石燃料的燃烧和化工厂排放的硫氧化 物和氮氧化物等废气及汽车尾气。 ②酸雨的危害：使水域和土壤酸化，损害农作物和林木的生 长；危害渔业生产；腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹；也危害 人类健康。因此，酸雨会破坏生态平衡，造成很大的损失。 ③目前采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理，在煤炭中加 入 CaO 作“固硫”剂，煤燃烧时产生的 SO2 可被 CaO 吸收。对 于化工厂排出的废气可以用氨水或氢氧化钠溶液吸收。
化学课件《化学与自然资源的开发利用》优秀ppt4 人教课标版1
气化和液化的目的：使煤变成清洁能源，提 高煤的燃烧效率。
2、天然气的综合利用：
重要的化工原料，如用于合成氨和甲醇； 用于合成多碳原子化合物等。
可燃冰
可燃冰又称甲烷水化物，多数蕴 藏在地球高纬度的永久冻土带或深海 海底100－300米的地下。可燃冰是 甲烷在低温高压条件下吸入水分子而 形成的结晶体。其形成的条件是：一 要有数千年前动植物尸骸释放的甲烷 气；二要有丰富的水；三要具备低温 高压环境。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变 反应历程）
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一 开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降 低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最 终的期望产物，原子利用率为100%
例如：
原子利用率=25.4% 原子利用率=100%
1、安全的生产工艺
4、提高能源的利用率
无毒无害 原料
可再生资源
原子经济 性反应
高选择性 反应
环境友好产品 （安全、能降解 可再生利用）
2、应用无毒无害命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
2、天然气的综合利用：
重要的化工原料，如用于合成氨和甲醇； 用于合成多碳原子化合物等。
可燃冰
可燃冰又称甲烷水化物，多数蕴 藏在地球高纬度的永久冻土带或深海 海底100－300米的地下。可燃冰是 甲烷在低温高压条件下吸入水分子而 形成的结晶体。其形成的条件是：一 要有数千年前动植物尸骸释放的甲烷 气；二要有丰富的水；三要具备低温 高压环境。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变 反应历程）
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一 开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降 低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最 终的期望产物，原子利用率为100%
例如：
原子利用率=25.4% 原子利用率=100%
1、安全的生产工艺
4、提高能源的利用率
无毒无害 原料
可再生资源
原子经济 性反应
高选择性 反应
环境友好产品 （安全、能降解 可再生利用）
2、应用无毒无害命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
(人教版)化学必修二：：4-1-2《化学与自然资源的开发利用》ppt课件(78页)
2．蒸馏法淡化海水 (1)原理：加热使海水中的水受热沸腾汽化后再冷凝，就收 集到了淡水。
(2)注意事项 ①烧瓶需垫石棉网加热。 ②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的 2/3，也不能少于 1/3。 ③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。 ④若对馏分在冷凝器里用自来水冷却， 自来水要从冷凝器水 口的下口进、上口出。
情境切入
海水资源
在茫茫的大海中蕴藏着丰富的海洋资源， 按资源性质或功能 分为海洋生物资源和水域资源。世界水产品中的 85%左右产于 海洋。以鱼类为主体，占世界海洋水产品总量的 80%以上，还 有丰富的藻类资源。海水中含有丰富的海水化学资源，已发现的 海水化学物质有 80 多种。其中，11 种元素(氯、钠、镁、钾、硫、 钙、溴、碳、锶、硼和氟)占海水中溶解物质总量 99.8%以上， 可提取的化学物质达 50 多种。 由于海水运动产生海洋动力资源，
第 四 章
化学与自然资源的开发利用
第一节
开发利用金属矿物和海水资源
第二课时
海水资源的开发利用
目标导航
[学习目标] 1．了解海水资源及其利用。 2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。 3．掌握海水资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、 提溴、提碘。 4．了解海水综合利用的重要方向。
[目标解读] 重点：了解化学方法在海水资源开发中的作用。 难点：海水资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提 溴、提碘。
【解析】 (2)中①⑤属于海水淡化后的处理，④属于脱盐， ②③⑥属于海水预处理。 (3)检验 Cl－的方法是加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，看是否有白色沉淀生成。
【答案】
(1)如图
(2)②③⑥
(3)AgNO3 溶液和稀硝
水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。下列 关于水的说法错误的是( )
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用单元整合课件
单元整合DANYUAN ZHENGHE
专题1 专题2
专题 1 关于海水的综合利用
专题1 专题2
例题 1 海洋是一个至今未被完全开发的巨大化学资源宝库,
海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。请回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为运用蒸馏法淡化
海水最理想的能源是
。
(2)海水综合利用的流程图如下:
根据反应:2NaCl+2H2O 5181..543g×·m10o3l-g1≈97.7 mol。
2NaOH+H2↑+Cl2↑,n(Cl2)=12n(NaCl)=12 ×
专题1 专题2
答案:(1)太阳能 (2)①2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ ②13 ③NaCl+H2O NaClO+H2↑ ④97.7 mol
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O,把
两反应相加,可得 NaCl+H2O NaClO+H2↑。 ④设参加反应的 NaCl 的质量为 x。根据题意,则
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ Δm
117
73
x
17137x
因此202000kgk×g-217513%7������-������×100%=20%,解得 x≈11.43 kg。
(2)①金属钠可通过电解熔融的 NaCl 得到。
②溶液中:n(NaCl)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,n(H2)=220.4.1L1·2mLol-1=0.005 mol,因此反应中 NaCl 恰好完全反应,可根据 NaCl 或 H2 的物质的量计算生
专题1 专题2
专题 1 关于海水的综合利用
专题1 专题2
例题 1 海洋是一个至今未被完全开发的巨大化学资源宝库,
海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。请回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为运用蒸馏法淡化
海水最理想的能源是
。
(2)海水综合利用的流程图如下:
根据反应:2NaCl+2H2O 5181..543g×·m10o3l-g1≈97.7 mol。
2NaOH+H2↑+Cl2↑,n(Cl2)=12n(NaCl)=12 ×
专题1 专题2
答案:(1)太阳能 (2)①2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ ②13 ③NaCl+H2O NaClO+H2↑ ④97.7 mol
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O,把
两反应相加,可得 NaCl+H2O NaClO+H2↑。 ④设参加反应的 NaCl 的质量为 x。根据题意,则
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ Δm
117
73
x
17137x
因此202000kgk×g-217513%7������-������×100%=20%,解得 x≈11.43 kg。
(2)①金属钠可通过电解熔融的 NaCl 得到。
②溶液中:n(NaCl)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,n(H2)=220.4.1L1·2mLol-1=0.005 mol,因此反应中 NaCl 恰好完全反应,可根据 NaCl 或 H2 的物质的量计算生
选修二 第2讲 化学与资源开发利用
提升能力
第2讲 化学与资源开发利用
考点一
考点二
考点三
考点四
课时作业
上页
下页
考点二
②主要设备：离子交换膜电解槽，(阳)离子交换膜只允许 Na＋
NO.1 梳理主干 填准记牢
通过。
NO.2 题组训练
提升能力
③产品：阳极室：氯气，补充饱和食盐水流出淡盐水，阴极室 产品：氢气和 NaOH，补充纯水(加入一定 NaOH 溶液)流出 NaOH 溶液。
甲醇 等 经催化合成烃类燃料、 合成汽油、
醇类燃料(如 CH3OH)等
第2讲 化学与资源开发利用
考点一
考点二
考点三
考点四
课时作业
上页
下页
考点一
3.天然气的综合利用
NO.1 梳理主干 填准记牢
(1)做清洁燃料。
高温 CH4――→C＋2H2 裂解 (2)为合成氨提供原料气——氢气：①
；
NO.2 题组训练
第2讲 化学与资源开发利用
考点一
考点二
考点三
考点四
课时作业
上页
下页
考点一
原理
NO.1 梳理主干 填准记牢
产品 优质汽油、柴油、芳香烃 和副产燃料气、液化石油 气等
高温、高压和有催化剂 直接 液化 条件下，与溶剂混合， 使煤与 H2 作用生成
NO.2 题组训练
提升能力
液化 间接 液化
液体燃料
把煤气化成 CO 和 H2，
主要是乙烯、 丙 等
NO.2 题组训练
提升能力
裂解
高温度下的 化学变化 裂化)
产物(包括 烯、 丁烯、 甲烷
第2讲 化学与资源开发利用
考点一
第2讲 化学与资源开发利用
考点一
考点二
考点三
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②主要设备：离子交换膜电解槽，(阳)离子交换膜只允许 Na＋
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通过。
NO.2 题组训练
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③产品：阳极室：氯气，补充饱和食盐水流出淡盐水，阴极室 产品：氢气和 NaOH，补充纯水(加入一定 NaOH 溶液)流出 NaOH 溶液。
甲醇 等 经催化合成烃类燃料、 合成汽油、
醇类燃料(如 CH3OH)等
第2讲 化学与资源开发利用
考点一
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3.天然气的综合利用
NO.1 梳理主干 填准记牢
(1)做清洁燃料。
高温 CH4――→C＋2H2 裂解 (2)为合成氨提供原料气——氢气：①
；
NO.2 题组训练
第2讲 化学与资源开发利用
考点一
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原理
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产品 优质汽油、柴油、芳香烃 和副产燃料气、液化石油 气等
高温、高压和有催化剂 直接 液化 条件下，与溶剂混合， 使煤与 H2 作用生成
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液化 间接 液化
液体燃料
把煤气化成 CO 和 H2，
主要是乙烯、 丙 等
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高温度下的 化学变化 裂化)
产物(包括 烯、 丁烯、 甲烷
第2讲 化学与资源开发利用
考点一
(人教版)化学必修二：《化学与自然资源的开发利用》ppt
必须深刻地认识到保护周围环境、维护生态平衡的重要性， 建
立可持续发展的观念。
在内容设置形式和顺序上，本章内容分为两节，第一节为《开 发利用金属矿物和海水资源》；第二节为《资源综合利用 环境 保护》。主要具体内容及其结构关系是：
本章重点：①化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及 海水资源开发中的作用。
自主预习 感悟教材 学与思
(对应学生用书 P91)
一、金属矿物的开发利用 1．金属在自然界中的存在形式 (1)金、铂等极少数金属以 游离态 形式存在。 (2)绝大多数金属以化合态形式存在。在金属化合物中，金 属元素都显 正化合价 。 2．金属的冶炼 简单的说金属的冶炼就是将金属从其化合物中还原出来。金 属的活泼性不同冶炼方法也不同。
海洋资源的开发是人类生存和发展必须面对的课题，如何使 其溶解的大量有用物质为人类所用是一个极具挑战性的课题。从 化学变化角度来看，海水中各种元素的提取绝不像在实验室中进 行的实验那样简便易行，一些原理并不复杂的过程在实际生产中 会遇到很多复杂的问题。
2．合作探究法。石油的综合利用、环境保护和绿色化学； 其次要开展学习协作和科学探究。约几个同学组成一个探究小 组，开展社会调查、上网查找资料、进行学者访谈等，所探究的 内容，可以是自己所关心的一些问题，如我国煤炭、石油和天然 气的发展现状，节约能源和防止污染的重要性，绿色化学等。
②煤、石油、天然气的综合利用，特别是石油的利用；有机 高分子化合物的合成；通过环境保护和绿色化学的有关知识，使 学生加强环保意识并培养绿色化学的理念。
本章难点：①不同金属的冶炼方法。②石油裂化的原理。
学法建议 1．联系实际法。须理解金属冶炼的基本原理，根据金属活 泼性掌握金属冶炼的一般规律。知道化学方法是金属化合物转变 为金属的惟一方法，知道金属活动性和氧化还原反应发生的条件 是选择金属冶炼方式的主要依据。学习过程中要将实验、思考、 讨论相结合，必要时可走访附近的金属冶炼厂，考察金属冶炼厂 在能耗、工艺、环保等方面采取的主要措施。
人教版高中化学选修二课件化学第二单元《化学与资源开发利用》单元总结ppt(92页)
用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。
Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
三、海水提镁
思考：１．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪 些离子？
Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- Ｋ＋……
２．结合海水资源的特点，我们从海水中提 取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又 可能会面临怎样的困难？
思考：
１、如何实现Mg2+的富集和分离？ 可以加入一种试剂使Mg2+沉淀 ２、是不是直接往海水中加沉淀剂？ 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉 淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用 量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂 ３、从综合角度考虑选用哪种试剂作 沉淀剂好？
Ca(OH)2
电解 2H2O + 2NaCl = H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
Cl2 +
H2 － NaOH溶液
淡盐水
阳 极
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
1、氧化 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤 (富含Br-离子)中置换出Br2。 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
海水
母液 煅烧 a
Mg(OH)2
b
MgCl2
贝壳
CaO
浓缩
溶液
c Mg
高中化学第2单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水(第2课时)污水处理与海水淡化课件新人教版选修2
2
适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(x＋ 3)H2O。(3)酸浸过程中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，反应釜中加入氧化剂的作用 是将Fe2＋氧化成Fe3＋，考虑氧化过程不能引入杂质，而KMnO4、Cl2和HNO3均 能引入杂质，故最合适的氧化剂是H2O2。
第十八页，共39页。
1．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的( )
A．食盐和硫酸
B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水
D．苏打和硫酸
【解析】 加入试剂应满足：除去Cu2＋，不引入新的有害离子。 【答案】 B
第十九页，共39页。
碎过筛的目的是________。
(2)酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式
____________________________________________________。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是
________(填标号)。
a．KMnO4 c．H2O2
b．Cl2 d．HNO3
第十四页，共39页。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。pH偏小时Fe3＋水解程度
弱，pH偏大时则________。
(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B＝
3nOH－ nFe
第二十四页，共39页。
【解析】 明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，加入到海水中只能除去OH－ 或Ba2＋等，对Na＋、Cl－、Mg2＋、Ca2＋等无影响，达不到淡化的目的。
适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(x＋ 3)H2O。(3)酸浸过程中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，反应釜中加入氧化剂的作用 是将Fe2＋氧化成Fe3＋，考虑氧化过程不能引入杂质，而KMnO4、Cl2和HNO3均 能引入杂质，故最合适的氧化剂是H2O2。
第十八页，共39页。
1．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的( )
A．食盐和硫酸
B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水
D．苏打和硫酸
【解析】 加入试剂应满足：除去Cu2＋，不引入新的有害离子。 【答案】 B
第十九页，共39页。
碎过筛的目的是________。
(2)酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式
____________________________________________________。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是
________(填标号)。
a．KMnO4 c．H2O2
b．Cl2 d．HNO3
第十四页，共39页。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。pH偏小时Fe3＋水解程度
弱，pH偏大时则________。
(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B＝
3nOH－ nFe
第二十四页，共39页。
【解析】 明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，加入到海水中只能除去OH－ 或Ba2＋等，对Na＋、Cl－、Mg2＋、Ca2＋等无影响，达不到淡化的目的。
化学与资源开发利用PPT教学课件
专题十四 化学资源开发利用
选修2化学技术 参考资料——导学大课堂
课标导航
1、了解天然水净化及污水处理的一般 方法；
2、了解海水开发利用的价值及方法、 掌握氯碱工业的反应原理；
3、了解常见能源的开发利用，体会化 学知识在能源开发利用中的价值；
4、通过日常生活及化工生产中化学知 识的运用，巩固提高分析问题、解决 问题的能力。
清朝设立军机处 雍正帝
清朝设立军机处
军机处外景
军机处内景
清朝设立军机处
军国大计，罔不总揽。自雍乾后百八十年，威命所寄，不于内阁而 于军机处，盖隐然执政之府也。
——《清史稿·军机大臣年表序》
知识链接
官员上朝礼仪的变化
两汉时期，皇帝对丞相相待之 以礼。丞相谒见皇帝时，皇帝起立， 赐丞相座。丞相生病了，皇帝还要 亲自前去探视。隋唐时期的官员上 朝奏事也均有座。到了宋代，官员 上朝必须站着奏事。至明清，大臣 奏事连站都不行了，必须跪着。明 代自朱元璋起，就明文规定，“大 朝仪”须“众官皆跪”。清朝的官 僚上朝时跪地时间特别长，以至于 大臣们都备有特别的护膝。从礼仪 上的变化可以看出，自从宋代以后， 皇帝的权威越来越高，而官僚的地 位却不断下降。
由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的， 这种硬度叫做暂时硬度；如果水的硬 度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引
起的，这种硬度叫做永久硬度。天然 水同时具有暂时硬度 和永久硬度。
（2）化学软化法
硬水软化的方法通常有加热法、
药剂法 和 离子交换法等。
具有暂时硬度的水可以用加热的方 法进行软化。方程式分别为： MCMagg((C22HHNNOCCaa3OORR+3++3))HMC22 △2a=△=gO22+CM+=△==agCMCCMOgOa3(g3R↓O↓R+2+H2H+H)+2222O2ON+N+aC+a+CO+C。；O2O↑；；2。2↑↑
选修2化学技术 参考资料——导学大课堂
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1、了解天然水净化及污水处理的一般 方法；
2、了解海水开发利用的价值及方法、 掌握氯碱工业的反应原理；
3、了解常见能源的开发利用，体会化 学知识在能源开发利用中的价值；
4、通过日常生活及化工生产中化学知 识的运用，巩固提高分析问题、解决 问题的能力。
清朝设立军机处 雍正帝
清朝设立军机处
军机处外景
军机处内景
清朝设立军机处
军国大计，罔不总揽。自雍乾后百八十年，威命所寄，不于内阁而 于军机处，盖隐然执政之府也。
——《清史稿·军机大臣年表序》
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官员上朝礼仪的变化
两汉时期，皇帝对丞相相待之 以礼。丞相谒见皇帝时，皇帝起立， 赐丞相座。丞相生病了，皇帝还要 亲自前去探视。隋唐时期的官员上 朝奏事也均有座。到了宋代，官员 上朝必须站着奏事。至明清，大臣 奏事连站都不行了，必须跪着。明 代自朱元璋起，就明文规定，“大 朝仪”须“众官皆跪”。清朝的官 僚上朝时跪地时间特别长，以至于 大臣们都备有特别的护膝。从礼仪 上的变化可以看出，自从宋代以后， 皇帝的权威越来越高，而官僚的地 位却不断下降。
由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的， 这种硬度叫做暂时硬度；如果水的硬 度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引
起的，这种硬度叫做永久硬度。天然 水同时具有暂时硬度 和永久硬度。
（2）化学软化法
硬水软化的方法通常有加热法、
药剂法 和 离子交换法等。
具有暂时硬度的水可以用加热的方 法进行软化。方程式分别为： MCMagg((C22HHNNOCCaa3OORR+3++3))HMC22 △2a=△=gO22+CM+=△==agCMCCMOgOa3(g3R↓O↓R+2+H2H+H)+2222O2ON+N+aC+a+CO+C。；O2O↑；；2。2↑↑
人教高中化学选修2课件：第2章 化学与资源开发利用
结论或化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；
现象： 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
结论或化学方程式： Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
答： ①过滤 ②活性炭
③减少污水排放，减轻水源污染；节约水资源； 降低生活用水成本；变废为宝等。
答：将食醋倒入水壶中浸泡，为了加快反应，还可以把 水壶加热，温度维持在60～70℃。
1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ A、D）
A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉
C、酒精和水
D、泥沙和食盐水
2、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ B、C）
蒸发皿底部无或很少固体
可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
（3）、硬水的危害：见P26 （4）、硬水软化的方法：
生活中常用①加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常 用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常 用②药剂法和③离子交换法来得到软水。
◆加热软化法： (学生自己写出方程式;见
P26)
A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤
3、下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的
是（ B ）
A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
4、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
过滤操作复习 1、过滤是分离 固体 与 液体混合物的
一种操作。
2、过滤操作需要哪些仪器？
影响氢氧化钠的产量
探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；
现象： 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
结论或化学方程式： Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
答： ①过滤 ②活性炭
③减少污水排放，减轻水源污染；节约水资源； 降低生活用水成本；变废为宝等。
答：将食醋倒入水壶中浸泡，为了加快反应，还可以把 水壶加热，温度维持在60～70℃。
1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ A、D）
A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉
C、酒精和水
D、泥沙和食盐水
2、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ B、C）
蒸发皿底部无或很少固体
可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
（3）、硬水的危害：见P26 （4）、硬水软化的方法：
生活中常用①加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常 用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常 用②药剂法和③离子交换法来得到软水。
◆加热软化法： (学生自己写出方程式;见
P26)
A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤
3、下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的
是（ B ）
A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
4、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
过滤操作复习 1、过滤是分离 固体 与 液体混合物的
一种操作。
2、过滤操作需要哪些仪器？
影响氢氧化钠的产量
化学课件《化学与自然资源的开发利用》优秀ppt4 人教课标版2
海水资源的开发和利用
1Kg海水的化学组成示意图
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g
钙离子0.40g 钾离子0.38g 其它0.25g
1、海水资源的广泛性：
• 海洋约占地球表面积71% • 海洋中的资源 ：
动物:（鱼类、海狮、海马、贝类………) 植物:（海草、海带…………) 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 ……….
（3）制金属Na 2NaCl（熔融）电解 2Na + Cl2
（4）制Na2CO3 2 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
（5）从海水中制金属镁
贝 壳 煅 烧 生 石 灰 水石 灰 乳
水
通氯气 ①
溴单质
氢溴酸
通氯气 ③
通空气，SO2吸收 ②
溴单质
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl
电渗析法：用薄膜淡化海水的新技术，它使用的是一种
离子交换膜。阴、阳离子交换膜交替排列在电渗析法设备 的两大电极板之间，组成了多个相互独立的隔室。通电后 海水中的阳离子和阴离子在电场的作用下渗出膜外，于是 海水得到淡化。
太阳能蒸发海水示意图：
6、海水的综合利用
（1）海水制盐——生产NaCl
（2） NaCl的水溶液制NaOH 2NaCl + 2H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
1Kg海水的化学组成示意图
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g
钙离子0.40g 钾离子0.38g 其它0.25g
1、海水资源的广泛性：
• 海洋约占地球表面积71% • 海洋中的资源 ：
动物:（鱼类、海狮、海马、贝类………) 植物:（海草、海带…………) 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 ……….
（3）制金属Na 2NaCl（熔融）电解 2Na + Cl2
（4）制Na2CO3 2 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
（5）从海水中制金属镁
贝 壳 煅 烧 生 石 灰 水石 灰 乳
水
通氯气 ①
溴单质
氢溴酸
通氯气 ③
通空气，SO2吸收 ②
溴单质
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl
电渗析法：用薄膜淡化海水的新技术，它使用的是一种
离子交换膜。阴、阳离子交换膜交替排列在电渗析法设备 的两大电极板之间，组成了多个相互独立的隔室。通电后 海水中的阳离子和阴离子在电场的作用下渗出膜外，于是 海水得到淡化。
太阳能蒸发海水示意图：
6、海水的综合利用
（1）海水制盐——生产NaCl
（2） NaCl的水溶液制NaOH 2NaCl + 2H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
人教版高中化学必修二资源的综合开发与利用精品课件
(2)石油的综合利用
4．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 18 ________________________。 (1)三大合成材料：□ (2)实例：制取聚乙烯反应的化学方程式为： 19 ________________________________________ □
(3)四个概念
5．环境保护 (1)环境问题的含义 26 指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的□ ________，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。 (2)当今化学工作者面临的重要任务 环境情况的监测、三废的治理、寻找源头治理环境污染 的生产工艺等。
①裂化属于化学变化 注意 事项 ②裂化所得轻质油和直接分馏所得轻质油 的区别是前者含有不饱和烃， 因此裂化汽油 可使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色 ②裂解： 采用比石油裂化更高的条件， 使某些石油加工产品转化为 分子内含碳原子数更少、沸点更低的气态化工原料的方法。
温馨提示： 裂化是为了提高汽油的产量和质量， 而裂解采 用比裂化更高的温度， 是为了获得大量的乙烯、 丙烯等不饱和 气体产物；裂化温度一般不超过 500℃，而裂解温度一般是在 700℃～1000℃，所以裂解是深度裂化。
(3)三废 27 ________和工业生产 ①废气：大气污染物主要来自 □ 28 ________及其□ 29 ________。 过程中产生的□ 30 _______ ②废水：含有复杂的成分，任意排放会导致□ __________的污染。 31 ________ ③废渣：对废渣等固体废弃物的处理兼有□ 32 ________两个重要目的。 和□
(5)煤综合利用的重要意义： ①减少煤燃烧产生的大量 SO2、 氮的氧化物、 碳的氧化物 和烟尘等污染物的排放。 ②提高煤燃烧的热效率 ——煤的气化、液化是使煤变成 清洁能源的有效途径，煤的燃烧效率也得以提高。 ③提取煤中的化学原料 ——在加工煤炭以及使用煤作燃 料的过程中，对于所产生的煤灰、煤渣、废气、废液等都加 以合理的处理，做到既消除污染又充分利用资源。
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第二章化学与资源 开发利用
一、获取洁净的水 1.水的净化 (1)基本流程:
①常用的混凝剂有:_明__矾__、_A_l_2_(_S_O_4)_3_、_F_e_S_O_4 、聚合铝等。 ②常用的消毒剂有:_漂__白__粉__、_液__氯__、ClO2、高铁酸盐等。 (2)明矾净水原理: 明矾在水中发生电离:__K _A _l _( S _O __4 ) _2 _ _ _ _ _K __ _ _A __l3 _ _ _2 _S _O _2 4 _ _,
(2)硬水的类型：
暂时硬度——由钙、镁的_碳__酸__氢__盐__引起的硬度
永久硬度——由钙、镁的_硫__酸__盐__或__氯__化__物__引起的硬度
(3)硬水的软化方法：
硬水软化的常用方法有_加__热__法__、药剂法和离子交换法等。
3．污水处理 基本流程
二、海水的综合利用 1.海水水资源的利用——海水淡化 海水淡化的常用方法有_蒸__馏__法__、电渗析法和离子交换法等。
(3)从海水中提取溴：
纯碱 SO2
反应原理 氯化:_C_l_2+_2_N_a_B_r_=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_B_r_2_ ①_3_B_r_2_+_3_N_a_2C_O_3__=_=_=_=_5_N_a_B_r_+_N_a_B_r_O_3_+_3_C_O_2_↑__, _5_N_a_B_r_+_N_a_B_r_O_3_+_3_H_2S_O_4_=_=_=_=_3_B_r_2_+_3_N_a_2S_O_4_+_3_H_2_O_。 ②_B_r_2_+_S_O_2+_2_H_2_O_=_=_=_=_2_H_B_r_+_H_2_S_O_4_, _C_l_2_+_2_H_B_r_=_=_=_=_2_H_C_l_+_B_r_2_。
Na2CO3除去Ba2+及Ca2+,所加沉淀剂需稍过量。最后加盐酸调节
【分析】石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量,而裂解的 主要目的是为了获得短链的不饱和烃。
6.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化过程。( × )
【分析】石油的分馏是物理变化,而煤的干馏是化学变化。 7.从海水中提取溴的工艺流程中有两次由Br-→Br2的目的是提 高溴的产量。( × ) 【分析】第一次由Br- 氧化Br2的目的是富集海水中的溴。第 二次是为了提纯Br2。因为第一次得到的Br2中混有水,不易分 离,使其转化为Br-,再氧化得Br2。
c.工艺流程 d.设备:离子交换膜电解槽。
(2)从海水中提取镁: 生产流程及反应原理
CaCO3
高温 ====
CaO+CO2↑
CaO+H2O====Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl2====MgCl2+2H2O
MgCl2(熔融)=通==电= Mg+Cl2↑
油
气)
3.煤化工和天然气化工的发展——一碳化学
(1)煤的气化:
2C+O2
高温
====
2CO
C+H2O
高温
====
CO+H2
CO+H2O
高温
====
CO2+H2
(2)天然气的利用:
①CH4+H2O
高温
催==化=剂=
CO+3H2
②2CH4+O2
催化剂 △
2CH3OH
【思考辨析】 1.硬水中加入适量石灰水后,由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀,水 就软化了。( × ) 【分析】加入石灰水后,只能将Mg2+引起的硬度转化为Ca2+引起 的硬度,仍然存在大量的Ca2+。 2.废水中的重金属离子Hg2+、Pb2+、Cu2+均可用加入强碱(NaOH) 使其沉淀的方法除去。( × ) 【分析】Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子应用Na2S使其转化成 硫 化物沉淀而除去。
考点 1 氯碱工业
1.原料
精制饱和食盐水。
(1)精制目的:除去泥沙,使Ca2+、Mg2+、Fe3+、S O
2 4
等离子的含
量达到要求。
(2)精制原因:Ca2+、Mg2+等在碱溶液中形成的沉淀及泥沙等会
破坏离子交换膜,而使产品不纯。
(3)精制方法:用BaCl2除去
S
O
2 4
， 用Ca(OH)2除去Mg2+、Fe3+,用
主要 原料
主要产品
原油
石油气、汽油、煤油、 柴油、重油等
重油
柴油、燃料油、润滑 油等
重 石 等油 蜡、_等汽_轻_油_质_、油煤油、柴油
炼制 方法
原理
深度裂 化(更高 裂解 温度下 的裂化)
变化 _化__学__变__化__
主要 原料
主要产品
石油
分馏
产物 (包 括石
主要是_乙__烯__、丙 烯、丁烯、甲烷等
Al3+发生水解:__A _l _3 _ __3 H __2 O ______A __l _O _H __3 _ _胶 __体 __ __3 _H _ __,氢氧化
铝胶粒能破坏天然水中的胶体杂质的稳定性,吸附悬浮物而沉 降。
2.硬水的软化
(1)硬水和软水：
天然水
硬水：含_C_a_2+_、__M_g_2_+ 较多的水 软水：含少量或不含_C_a_2+_、__M_g_2_+ 的水
三、煤、石油、天然气的综合利用 1.煤的综合利用
隔绝空气 焦炭 煤焦油
可燃性气体
液体燃料
汽油 甲醇
2.石油的炼制
炼制 方法
原理
常 利用烃的
分 馏
压 减
不同沸点, 将其分离 成沸点不
压 同的产物
裂化
在一定条 件下,使 长链烃断 裂为短链
烃
变化 _物__理__变__化__ _化__学__变__化__
2.海水中化学资源的开发利用
(1)海水中食盐的开发利用:
①海水制盐
从海水中提取食盐的主要方法是_蒸__发__法__。其原理是将海水太
阳照射后,蒸发浓缩,使食盐结晶析出。得到的产品为粗盐。
另外还有电渗析法和冷冻法。
②氯碱工业
a.原料:粗盐
b.反应原理:2NaCl+2H2O
通电
====
2NaOH+H2↑+Cl2↑
3.离子交换膜电解槽电解食盐水时阴极产物是NaOH和氢气。 ( √)
【分析】电解食盐水时,阳极产物是Cl2,阴极产物是H2和NaOH。 4.将MgCl2·6H2O加热分解可制得无水氯化镁。( ×) 【分析】MgCl2·6H2O加热时MgCl2发生水解,生成Mg(OH)2,故 应 在HCl的气流中加热MgCl2·6H2O才能得到无水MgCl2。 5.石油裂化的目×的是为了获得以短链不饱和烃为主要成分的基 本化工原料。( )
一、获取洁净的水 1.水的净化 (1)基本流程:
①常用的混凝剂有:_明__矾__、_A_l_2_(_S_O_4)_3_、_F_e_S_O_4 、聚合铝等。 ②常用的消毒剂有:_漂__白__粉__、_液__氯__、ClO2、高铁酸盐等。 (2)明矾净水原理: 明矾在水中发生电离:__K _A _l _( S _O __4 ) _2 _ _ _ _ _K __ _ _A __l3 _ _ _2 _S _O _2 4 _ _,
(2)硬水的类型：
暂时硬度——由钙、镁的_碳__酸__氢__盐__引起的硬度
永久硬度——由钙、镁的_硫__酸__盐__或__氯__化__物__引起的硬度
(3)硬水的软化方法：
硬水软化的常用方法有_加__热__法__、药剂法和离子交换法等。
3．污水处理 基本流程
二、海水的综合利用 1.海水水资源的利用——海水淡化 海水淡化的常用方法有_蒸__馏__法__、电渗析法和离子交换法等。
(3)从海水中提取溴：
纯碱 SO2
反应原理 氯化:_C_l_2+_2_N_a_B_r_=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_B_r_2_ ①_3_B_r_2_+_3_N_a_2C_O_3__=_=_=_=_5_N_a_B_r_+_N_a_B_r_O_3_+_3_C_O_2_↑__, _5_N_a_B_r_+_N_a_B_r_O_3_+_3_H_2S_O_4_=_=_=_=_3_B_r_2_+_3_N_a_2S_O_4_+_3_H_2_O_。 ②_B_r_2_+_S_O_2+_2_H_2_O_=_=_=_=_2_H_B_r_+_H_2_S_O_4_, _C_l_2_+_2_H_B_r_=_=_=_=_2_H_C_l_+_B_r_2_。
Na2CO3除去Ba2+及Ca2+,所加沉淀剂需稍过量。最后加盐酸调节
【分析】石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量,而裂解的 主要目的是为了获得短链的不饱和烃。
6.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化过程。( × )
【分析】石油的分馏是物理变化,而煤的干馏是化学变化。 7.从海水中提取溴的工艺流程中有两次由Br-→Br2的目的是提 高溴的产量。( × ) 【分析】第一次由Br- 氧化Br2的目的是富集海水中的溴。第 二次是为了提纯Br2。因为第一次得到的Br2中混有水,不易分 离,使其转化为Br-,再氧化得Br2。
c.工艺流程 d.设备:离子交换膜电解槽。
(2)从海水中提取镁: 生产流程及反应原理
CaCO3
高温 ====
CaO+CO2↑
CaO+H2O====Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl2====MgCl2+2H2O
MgCl2(熔融)=通==电= Mg+Cl2↑
油
气)
3.煤化工和天然气化工的发展——一碳化学
(1)煤的气化:
2C+O2
高温
====
2CO
C+H2O
高温
====
CO+H2
CO+H2O
高温
====
CO2+H2
(2)天然气的利用:
①CH4+H2O
高温
催==化=剂=
CO+3H2
②2CH4+O2
催化剂 △
2CH3OH
【思考辨析】 1.硬水中加入适量石灰水后,由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀,水 就软化了。( × ) 【分析】加入石灰水后,只能将Mg2+引起的硬度转化为Ca2+引起 的硬度,仍然存在大量的Ca2+。 2.废水中的重金属离子Hg2+、Pb2+、Cu2+均可用加入强碱(NaOH) 使其沉淀的方法除去。( × ) 【分析】Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子应用Na2S使其转化成 硫 化物沉淀而除去。
考点 1 氯碱工业
1.原料
精制饱和食盐水。
(1)精制目的:除去泥沙,使Ca2+、Mg2+、Fe3+、S O
2 4
等离子的含
量达到要求。
(2)精制原因:Ca2+、Mg2+等在碱溶液中形成的沉淀及泥沙等会
破坏离子交换膜,而使产品不纯。
(3)精制方法:用BaCl2除去
S
O
2 4
， 用Ca(OH)2除去Mg2+、Fe3+,用
主要 原料
主要产品
原油
石油气、汽油、煤油、 柴油、重油等
重油
柴油、燃料油、润滑 油等
重 石 等油 蜡、_等汽_轻_油_质_、油煤油、柴油
炼制 方法
原理
深度裂 化(更高 裂解 温度下 的裂化)
变化 _化__学__变__化__
主要 原料
主要产品
石油
分馏
产物 (包 括石
主要是_乙__烯__、丙 烯、丁烯、甲烷等
Al3+发生水解:__A _l _3 _ __3 H __2 O ______A __l _O _H __3 _ _胶 __体 __ __3 _H _ __,氢氧化
铝胶粒能破坏天然水中的胶体杂质的稳定性,吸附悬浮物而沉 降。
2.硬水的软化
(1)硬水和软水：
天然水
硬水：含_C_a_2+_、__M_g_2_+ 较多的水 软水：含少量或不含_C_a_2+_、__M_g_2_+ 的水
三、煤、石油、天然气的综合利用 1.煤的综合利用
隔绝空气 焦炭 煤焦油
可燃性气体
液体燃料
汽油 甲醇
2.石油的炼制
炼制 方法
原理
常 利用烃的
分 馏
压 减
不同沸点, 将其分离 成沸点不
压 同的产物
裂化
在一定条 件下,使 长链烃断 裂为短链
烃
变化 _物__理__变__化__ _化__学__变__化__
2.海水中化学资源的开发利用
(1)海水中食盐的开发利用:
①海水制盐
从海水中提取食盐的主要方法是_蒸__发__法__。其原理是将海水太
阳照射后,蒸发浓缩,使食盐结晶析出。得到的产品为粗盐。
另外还有电渗析法和冷冻法。
②氯碱工业
a.原料:粗盐
b.反应原理:2NaCl+2H2O
通电
====
2NaOH+H2↑+Cl2↑
3.离子交换膜电解槽电解食盐水时阴极产物是NaOH和氢气。 ( √)
【分析】电解食盐水时,阳极产物是Cl2,阴极产物是H2和NaOH。 4.将MgCl2·6H2O加热分解可制得无水氯化镁。( ×) 【分析】MgCl2·6H2O加热时MgCl2发生水解,生成Mg(OH)2,故 应 在HCl的气流中加热MgCl2·6H2O才能得到无水MgCl2。 5.石油裂化的目×的是为了获得以短链不饱和烃为主要成分的基 本化工原料。( )