高中化学-一轮复习——金属和非金属计算题专项训练(含解析)

高中化学一轮复习——金属与非金属计算专项训练（含解析）

1、有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6L。则此金属混合物可能是（）

A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn和Al

5.6L就是0.25mol,那么金属如果是+2价的那么金属的物质的量是0.25mol

它的平均相对原子质量就是7.5/0.25=30

也就是两个物质的相对原子质量一个必须大于30,另一个必须小于30,且小于30的那个必须要可以和酸反应

A Zn,65和Fe,56,不对

B Mg,24和Al,18,不对,Al是+3价的,所以不能看成27,要看成18

C Mg,24和Cu,64,可以

D Zn,65和Na,46,不对,Na是+1价的,所以不能看成23,要看成46

答案是C

2、有一金属混合物4g，与足量的氯气反应后，固体质量增重7.1g，则金属混合物的组成可能是（）

A．Zn和Cu B．Fe和Al C．Mg和Fe D．Zn和Al

试题分析：两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克为参加反应的氯气，物质的量为0.1mol。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L（标准状况）H 2 ，物质的量为0.1mol，在两反应中，4g 金属都提供0.2mol电子，结合金属与氯气、盐酸反应金属的化合价判断。①Cu、Al都能与氯气反应，但Cu不能与盐酸反应，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故①不可能；②Mg、Fe都与氯气反应，但铁与氯气反应表现+3价，Mg、Fe都与盐酸反应，但铁表现+2价，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故②不可能；③Zn，Al都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故③可能；④Mg，Zn都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故④可能，因此答案选A。

3、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度。

（1）Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。

（2）盐酸的物质的量浓度为8 mol·L-1

（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6）g="7.8" g，即0.1 mol，对应的铝

也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，

质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2="0.7" mol剩余的盐酸消耗了20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液，物质的量是5 mol·L-1×0.02 L="0.1" mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1

mol="0.8" mol，可得盐酸的物质的量浓度c="0.8" mol/0.1 L="8" mol·L-1。

解：Mg、Al在整个反应中的变化过程为：

Mg ～MgCl2 ～Mg（OH）2 Al ～AlCl3 ～ Al（OH）3 ～NaAlO2

24 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 g

m（Mg）n（MgCl2）11.6 g m（Al）n（AlCl3）19.4 g-11.6 g

m（Mg）="4.8" g

n（MgCl2）="0.2" mol m（Al）="2.7" g n（AlCl3）="0.1" mol

根据Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）×2+n（AlCl3）×3+0.1 mol

="0.2" mol×2+0.1 mol×3+0.1 mol="0.8" mol

c（HCl）=="8" mol·L-1

4、10g某物质燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则原物质不可能是（）

A．H2 B．CO C．C2H5OH D．CH3COOH

在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量；10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2的质量增加了10g，说明10g物质的组成符合相当于CO和H2的物质燃烧后的生成产物，通过足量过氧化钠时增重10g；

A、C2H5OH，分子式为C2H6O可以写成CO•H6•C，燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气通过足量过氧化钠后增重大于10g，故A 选；

B、H2燃烧产物水通过过氧化钠后增重为H2的质量，故B不选；

C、CH3COOH分子式写成C2H4O2，可以写成（CO）2•（H2）2，燃烧生成的水和二氧化碳通过过氧化钠后增重为物质的质量，故C不选；

D、CO燃烧产物二氧化碳通过过氧化钠后增重的质量为一氧化碳的质量，故D不选；

故选A．

二、少量Na2O2与CO2和H2O混合气体的计算

少量Na2O2与CO2和H2O蒸汽反应时，应先考虑Na2O2与CO2反应，若Na2O2有余再考虑与H2O 反应

5、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0

设反应前混合气各是1mol，则反应后混合气的物质的量是8/3mol。即气体的物质的量减少了1/3mol，所以根据方程式2CO2＋2Na2O2=2NaCO3＋O2可知，参加反应的CO2是2/3mol，生成氧气是1/3mol，所以这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为1∶4/3∶1/3＝3∶4∶1 ，答案选A。