滴定分析概论练习题及答案

第六章滴定分析概论练习题及答案

一、选择题

1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：

A、两者必须吻合

B、两者含义相同

C、两者互不相干

D、两者愈接近，滴定误差愈小

2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快

C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择

3、物质的量浓度是指（）。

A、单位体积的溶液中所含物质的质量

B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量

C、单位质量的溶液中所含物质的质量

D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量

4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。

A、0.83 mL

B、4.2 mL

C、8.3 mL

D、12.6 mL

5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。

A、三位

B、四位

C、两位

D、一位

6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )

（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>

（B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

（D）滴定剂必须是基准物

7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析

8.直接法配制标准溶液必须使用（）

（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂

9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）

（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱

10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098

二、填空题

1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。

2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。

3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（ 2.0g ）固体。

4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（0.01988mol/L ）。

5.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=（0.2018mol/L ）。

6.T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（mLHC溶液）相当于0.003000（gNaOH 固体）。

）。

三、判断题

1．（×）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2．（×）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

是滴定终点与化学计量点间的误差

4．（×）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

5．（×）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

8．（√）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

四、计算题

1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，其c摩尔浓度是多少。（NaCl的摩尔质量为58.44）

解：查p238表知：MNaCl=58.44，n=m/M=0.010g/58.44=0.0001724 ,由于10mg NaCl所占体积很小，忽略不计，100ml溶剂体积与溶液体积相差不大，V约等于100ml=0.1L，c=n/v=0.0001724/0.1=1.7×10-3(保留两位有效数字)

答： c=1.7×10-3

2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L 的HCl溶液，应量取多少mL?

解：先定盐酸的含量=37%

那么市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 37%，根据密度=重量/体积，重量=体积*密度，1升市售盐酸的重量为1000ml*1.18 g/mL=1180g，含HCl含量=37%，指的是重量百分比，就是1180g市售盐酸含HCL为1180g×37%=436.6g

那么市售盐酸物质量浓度c=1180×37%÷36.5/1L=11.96mol/L

所以，此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，含氯化氢n=0.1×0.5=0.05mol =11.96 mol/L *V(设需市售浓盐酸体积V) 那么需要的市售浓盐酸体积=0.05÷11.96=0.00418L=4.2ml

3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。问应加入

0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？

由c1V1+c2V2=c3（V1+V2）,0.0982·480+0.5000·V2=0.1000

（480+V2）,V2=2.16ml 。

3. 2.16mL

五、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？

①反应定量完成，有确定的计量关系,反应完全②反应速度快③无副反应④有比较简便的方法确定反应终点

2.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH ，H 2SO 4，HCl ，KMnO 4，K 2Cr 2O 7， AgNO 3，NaCl ，Na 2S 2O 3。

只有基准物质才能够用来直接配制标准溶液，K 2Cr 2O 7， AgNO 3，NaCl 可用直接法配制标准溶液，其他只能用间接法配制

3.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？

滴定度T T/A ：表示1ml 标准溶液T 相当于待测物质A 的质量

T B 指每毫升滴定液含有溶质的质量

3

A B A B 10M C b a T -⨯⨯⨯=