滴定分析概论练习题及答案
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（? ? ）（A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ）（A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? ) （A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（? ? ）mL（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40（A） ? （B） ? （C） ? ? ? （D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。
(A) ? ? （B）? ? （C）；? ? （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? )(A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ）（A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。
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第四章滴定分析法概论1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。
因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38%及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。
将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。
为什么？6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
8.配制浓度为2.0mol・L』下列物质溶液各5.0x10-2 mL,应各取其浓溶液多少毫升？(1)氨水(密度0.89 g-cm-3,含NH329%)(2)冰乙酸(密度1.84 g-cm-3,含HAclOO%)(3)浓硫酸(密度1.84 g-cm-3,含H2SO496%)9.欲配制c KMnO4~0.020 mol-L'1的溶液5.0xW2 mL,须称取KMnO4多少克？如何配制？应在500.0 mL0.08000 mol-L^NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol-L-'NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 moll」？10.要加入多少毫升水到l.OOOLO.ZOOOmol-L^HCl溶液里，才能使稀释后得到的HC1溶液对CaO的滴定度T H ci/cao =0.005000g・ml/?11.要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL・L』HCl溶液里，才能使稀释后的HC1 溶液对CaO 的滴定度Tci/cao-0.005000g • mL1?H12.欲使滴定时消耗O.lOmol-L-'HCl溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%?13.确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3,在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1 溶液21.96mL,计算该HC1溶液的浓度。
【分析化学】滴定分析法概论习题
一、选择题1.滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是A.1：1B.t:TC.b:tD.不确定2.某弱酸H2A的分布系数与()有关A.Ka1B.Ka2C.溶液的pHD.酸总浓度c3.c mol/L的NaSO3溶液的质量平衡式是A.[SO32-]=cB. [Na+]=cC. [Na+]=2cD. [SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=c4.某二元酸H2A的Ka1=1.2,Ka2=4.2。
欲使HA-为主要存在形式,则需将溶液pH控制在A.小于1.2B.1.2~4.2C.大于1.2D.大于5.25.在滴定分析中,关于滴定突越范围的叙述不正确的是A.被滴定物的浓度越高,突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大C.突越范围越大,滴定越准确D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大6.t mol的滴定剂T与t mol的被测物B完全反应的那点是A.化学计量点B.滴定终点C.nT/nB=t/bD.T与B的质量相等7.滴定误差TEA.与△pX有关B.是相对误差C.Kt越大,误差越小D.组分的浓度越大误差越大8.定量分析中的基准物质含意是A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质9．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突越范围将A. 不变B. 增大0.5个pH单位C. 增大1个pH单位D. 增大2个pH单位10. 在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应中化学式为物质的基本单元，则下列哪些说法是正确的？A. 各反应的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比B. 各反应的物质的量应相等C. 各反应物质的量之比应等于相应的摩尔质量之比D. 各反应物质的质量之比等于它们相应的物质的量之比11. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是A. c（FeSO4）=c（H2C2O4）B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4）C. 2c（FeSO4）=c （H2C2O4）D. c（FeSO4）=4c（H2C2O4）12. 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。
第4章 滴定分析概论(课后习题及答案)
第四章 滴定分析概论思考题与习题1. 什么是滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答：滴定分析法又称容量分析法，是经典的化学分析法。
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。
滴定分析法主要的分析方法有：酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法及氧化还原滴定法等。
2. 能用于滴定分析的化学反应应具备什么条件？答：（1）反应必须定量完成；（2）反应速度要快；（3）有简便可靠的方法确定滴定终点。
3. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？答：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。
基准物质必须具备下列条件：（1）应具有足够的纯度；（2）物质的组成要与化学式完全符合；（3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。
4. 下列物质中哪些可以直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、NaCO 3、AgNO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7。
答：直接法配制：NaCO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7；间接法配制：NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、AgNO 3。
5. 以HCl 溶液为滴定剂测定样品中K 2CO 3的含量，若其中含有少量Na 2CO 3，测定结果将偏高还是偏低？答：偏高。
6. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H 2SO 4约为96%，求其量浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：浓硫酸的物质的量的浓度为242424H SO H SO H SO 1.8496%1000mol /L 18mol /L 98.01c M ρω⨯==⨯= 配制浓度为0.10mol/L 溶液1L 需要浓硫酸体积为ml 6.5mol/L18mol/L 10.0ml 100042SO H =⨯==浓稀c Vc V 7. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol/L NaOH 溶液?①22.53ml 0.1250mol/L 的H 2SO 4溶液；②20.52ml 0.2040mol/L 的HCl 溶液。
滴定分析概述习题及答案
滴定分析概述习题一、选择题1.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:A.等量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点2 .下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：A. 固体NaOH(G.R.)B. 浓HCl （G.R. ）C. 固体K2Cr2O7(G.R.);D. 固体Na 2S 2O3·5H 2O （C .P. ）3. 标定HCl 溶液常用的基准物有：A. 无水Na2CO 3B. 草酸（H 2C 2O4·2H 2O ）C. CaCO3D. 邻苯二甲酸氢钾4. 直接配制标准溶液时必须使用：A.分析试剂B.保证试剂C.基准试剂D. 化学试剂5. 在酸碱滴定分析中可以作为基准物的有：A.硼砂B.氨水C.盐酸D. 氢氧化钠6. 化学计量点与滴定终点之间的差值称为：A.绝对误差B.相对误差C.滴定误差D. 终点误差7. 若c(H2SO4)=1mol/L,c(H+)=A. 1mol/LB. 2mol/LC.1/2mol/LD. 4 mol/L8. 计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/mL）:A. 9.600B. 0.9600C.0.3200D.1.6009. 0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00 g/mol)表示的滴定度（单位：g/mL）为：A. 0.003100B. 0.006200C. 0.03100D. 0.0620010.用0.1 mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：A.10 mLB.20 mLC.30 mLD.40 mL二、填空题1.物质间达到化学反应完全时的称为。
2.实验室用水按照国家标准分为、、共三个等级。
3. “物质的量”的单位为单位，符号为。
第五章 化学平衡与滴定分析法概论答案
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
（.×）2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
（.×）4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（C）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。
7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。
8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。
（×）9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1（A）0.0004900 （B）0.004900 （C）0.0009800 （D）0.00980010. T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（g HCl ）。
11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
（×）12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
（×）13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。
14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( C)(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO416. 以下试剂能作为基准物的是( D)(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O(C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C)(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO318. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( B)(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O319．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
《滴定分析概论》习题(一)
《滴定分析概论》习题1称取基准物质草酸(H2C2O4・2»0)1.6484g,用少量蒸镯水溶解后，定量移入250mL容量瓶中，用蒸偏水稀释至刻度线，计算其物质的量浓度C H2CQ・2H2。
2试计算下列溶液物质的量浓度。
(1)500mL 溶液中含有 3.398gAgNO3；(2) 2500mL溶液中含有64.42gCuSO4∙ 5H2O；(3) 1000mL 溶液中含有97.有gGCrCU;(4) 2000mL 溶液中含有54.06gFeCl3・ 6H2O：(5) 5000mL 溶液中含有73.54gKMnθ4°3需配制近似浓度CAgN03为0.1mol・L1AgNO3溶液2000mL需粗略称取分析纯固体AgNO3多少克？如何配制？4欲配制C (NH4) 2Fe (S04) 2∙ 6H20为0.3000mol ∙ L1的硫酸亚铁钱溶液1000mL,需取0.4000mol・I】的该物质溶液多少毫升？5将C H,so.为1.00mol・L^, H2SO4溶液改配为2.00mol ∙ L1o需多少毫升18.0mol・L,浓硫酸加入到多少毫升1.00mol・I/】的硫酸溶液中才能配得500mL2.00mol・L」的硫酸溶液？如何配制？6计算下列各溶液物质的量浓度。
(1)巳矢口P = 1.057g ∙ mL」含HC1 12.0%,求C HCI；(2)已知P =0.954g ∙ mL-ι含NH3ll.6%,求C N&；(3)巳矢口P = 1.24g ・ mL1⅛ HC10434.0%,求C HCIO4；(4) 已知P =1.180g ・ mH 含H3PO43O.O%,求Cw。
,。
7配制下列物质C A⅜ 0.5000mol ∙「的溶液1000mL,应分别取少毫升浓溶液?(1)浓硝酸(P 1.422g ∙ mL1,含HNO3,720%)；(2)浓盐酸(P-L180g ・ mlA 含HQ37%)；(3)冰醋酸(P gL05g ・ mL-ι,含HAc99.9%)；(4)浓氨水(P ^0.90g.mL1, ⅛NH329%)O8今有200mL 2mol 的Ba(OH%溶液，问加多少蒸饰水使溶液的物质的量浓度为0∙5mol t1? 应如何配制？9今有2L0.1mol・L1的NaCl溶液，欲改配成3L0.5mol・L1应加多少克固体NaCl?应如何配制?10往2000mL0.2mol ∙ L-lNa2CO3溶液中力口入7θ.OgNa2CO3体，将溶液冲稀至多大体积，才能使浓度为0.5mol ∙ L-i?问如何配制？11今有1000毫升0.05mol・L』HN03溶液，实验中需要2mol・L」HN03溶液，问在其中加入多少毫升浓HNθ3 (P=1.422g∙mL-ι, HNO372%),才能配成所需浓度的溶液？如何配制？12准确称取H2C2O4∙2H2O1.576g用来标定某NaOH溶液，标定时用去NaOH溶液25.00mL,求NaOH溶液物质的量浓度CNaOH?13待标定的盐酸溶液浓度CHC1为0.02molL-ι时，应称取优级碳酸钠的试剂多少克？称量结果，能否符合称量准确度的要求？如果不能，应采取何种方法提高其称量的准确度？14在饱和氢氧化钠溶液中，NaOH的含量约为52%,密度L56g∙mL∖求其C N,OH是多少?若配制0.1mol ∙ L 1NaOH溶液500mL应取多少饱和氢氧化钠溶液？应如何配制？15用草酸标定氢氧化钾溶液时，称取纯草酸(H2C2O4∙ 2H2O) 0.6254g溶解后移入100mL容量瓶中，稀释至刻度。
分析化学作业——滴定分析概论
分析化学作业——滴定分析概论您的姓名： [填空题] *_________________________________1.酸碱滴定到达终点时，下列说法错误的是 *A.溶液的pH值为7(正确答案)B.消耗酸和碱的物质的量相等(正确答案)C.指示剂发生颜色改变D.溶液体积增大一倍(正确答案)2.滴定反应必须具备的条件有 *A.反应要定量地完成(正确答案)B.反应速度要快(正确答案)C.物质的性质稳定(正确答案)D.具有较高的摩尔质量E.要有适当简便的方法确定滴定终点3.滴定分析法的分析结果相对误差允许范围为 *A.0.01%以下B.0.1%以下(正确答案)C.2%以下D.0.2%以下(正确答案)4.下列分析测定中，哪些属于直接滴定法 *A.碳酸钠含量测定(正确答案)B.水质硬度测定(正确答案)C.硫酸亚铁含量测定(正确答案)D.硫酸铜含量测定E.氢氧化钠含量测定(正确答案)5.滴定度表示方法正确的 *A. cBB. nBC.TB(正确答案)D. TB/A(正确答案)E. TA/B5.滴定分析法对滴定反应的要求有 *A.待测物中不能有杂质干扰反应(正确答案)B.反应必须迅速完成(正确答案)C.有适当简便的方法确定终点(正确答案)D.反应必须能定量完成(正确答案)E.待测物和滴定液可以直接反应6.属于滴定分析法主要方法的是 *A.酸碱滴定法(正确答案)B.氧化还原滴定法(正确答案)C.置换滴定法D.配位滴定法(正确答案)E.沉淀滴定法(正确答案)7.下列仪器用纯化水洗涤干净后，还必须用待装溶液洗涤的是 *A.容量瓶C.试剂瓶(正确答案)D.移液管(正确答案)E.滴定管(正确答案)8.对于滴定分析法,下列正确的是 *A.以化学反应为基础的分析方法(正确答案)B.要有合适的方法指示滴定终点(正确答案)C.是药物分析中常用的一种含量测定方法(正确答案)D.所有化学反应都可以用于滴定分9.属于滴定分析法主要方式的是 *A.直接滴定法(正确答案)B.间接滴定法(正确答案)C.非常规滴定法D.返滴定法(正确答案)E.置换滴定法(正确答案)10.属于滴定分析法主要方法的是 *A.酸碱滴定法(正确答案)B.氧化还原滴定法(正确答案)C.置换滴定法D.配位滴定法(正确答案)E.沉淀滴定法(正确答案)11.定量分析中的基准物质必须具备的条件是 *A.纯物质(正确答案)C.组成恒定的物质(正确答案)D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质(正确答案)E.化学性质活泼的物12.对于化学计量点和滴定终点叙述错误的是 *A.相差越大误差越小(正确答案)B.相差越小误差越小C.相差越小误差越大(正确答案)D.两者必须吻合(正确答案)13.有关滴定分析叙述正确的是 *A.属于化学分析(正确答案)B.结果不够准确C.仪器简单(正确答案)D.依据化学反应(正确答案)E.常用于微量分析14.滴定分析法不属于 *A.重量分析(正确答案)B.电化学分析(正确答案)C.化学分析D.光学分析(正确答案)15.滴定液浓度常用的表示方法有 *A.滴定度(正确答案)B.物质的量浓度(正确答案)C.百分比浓度D.标定浓度E.试剂浓度16.下列测量值中，是四位有效数字的是 *A.10.00mL(正确答案)B.0.1234g(正确答案)C.PH=10.00D.20.10%(正确答案)17.滴定度是指 *A.每毫升滴定液相当于被测物质的物质的量B.每毫升滴定液相当于被测物质的克数(正确答案)C.每毫升滴定液相当于被测物质的毫升数D.每毫升滴定液相当于滴定液的克数(正确答案)E.每毫升滴定液相当于滴定液的物质的量18.下列叙述不正确的是 *A.在滴定分析中，滴定终点就是化学计量点(正确答案)B.标准溶液一定要用基准物质配制(正确答案)C.在滴定过程中，有时也可以不用指示剂D.所有的滴定反应均为快速反应(正确答案)E.滴定分析中常用量筒量取未知溶(正确答案)19.碱式滴定管可盛放下列哪些物质 *A.碱性(正确答案)B.氧化性C.酸性D.强酸性E.NaOH溶液(正确答案)20.滴定分析中，下面哪种器具可用来准确测量液体体积 *A.烧杯B.容量瓶(正确答案)C.锥形瓶D. 移液管(正确答案)E.滴定管(正确答案)21.滴定分析法对滴定反应的要求有 *A.待测物质当中不能有杂质干扰反应(正确答案)B.反应必须迅速完成(正确答案)C.有适当简便的方法确定化学计量点(正确答案)D.待测物和滴定液可以直接反应E.反应必须能定量完成(正确答案)22.滴定管按容量的大小可分为 *A.宏量B.常量(正确答案)C.微量(正确答案)D.半微量(正确答案)E.痕量23.碱式滴定管可盛装 *A.酸性溶液C.非氧化性溶液(正确答案)D.氧化性溶液E.中性溶液(正确答案)24.不能用酸式滴定管盛装的溶液是 *A.KMnO4(正确答案)B.HClC.NaOH(正确答案)D.NaClE.NaHCO3(正确答案)25.定量分析中的基准物质含义是 *A.纯度高(正确答案)B.空气中稳定(正确答案)C.组成恒定的物质(正确答案)D.摩尔质量较大的物质(正确答案)26.以下试剂能作为基准物质的是 *A.优级纯的Na2B4O7·10H2O(正确答案)B.99.99％的纯锌(正确答案)C.105-110℃烘干2h的Na2C2O4(正确答案)D.烘干的Na2C03E.NaOH27.下列物质中不能用于直接配制标准溶液的是 *A.固体K2Cr2O7(GR)C.固体NaOH(GR)(正确答案)D.固体Na2S2O3·5H2O(AR)(正确答案)28.可以用间接法配制滴定液的是 *A.基准物质(正确答案)B.非基准物质(正确答案)C.指示剂D.待测物质E.非水溶液29.只能用间接方法配制的滴定液 *A.AgNO3B.NaOH(正确答案)C.NaClD.HCl(正确答案)E.EDTA30.下列物质中,不能用直接法配制滴定液的是 *A.固体NaOH(正确答案)B.浓HCl(正确答案)C.固体Na2CO3D.固体Na2S2O3(正确答案)31.下列哪种方法可以用来标定滴定液 *A.多次称量法(正确答案)B.移液管法(正确答案)D.间接配制法E.直接配制法32.对于滴定反应：2A + B ==== 3C + 2D。
《分析化学》第3章》滴定分析概论复习题及答案
一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。
(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。
(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。
(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。
(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。
(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。
(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。
(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。
(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。
(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。
A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。
（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。
(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。
(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。
(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。
滴定分析概论(答案)
滴定分析概论思考题与习题答案1．请解释下列术语：①化学计量点；②滴定终点；③滴定（终点）误差；④标准溶液；⑤基准物质。
答①化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的量与被测物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时，称反应到达化学计量点(stoichiometric point,sp)②滴定终点：滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化而终止滴定之时，称为滴定终点 (end point of the titration,ep）。
③滴定（终点）误差：滴定终点与化学计量点不一致所引起的误差，称滴定误差（titration error，TE）或终点误差（end point error)。
④标准溶液：标准溶液(standard solution)是已知准确浓度的溶液。
⑤基准物质：基准物质(primary standard)是能用来直接配制标准溶液或测定标准溶液浓度的物质。
2．滴定分析对化学反应有什么要求？能用于直接配制标准溶液的物质需具备什么条件？答：用于滴定分析的化学反应必须具备下列几个条件：1．反应必须定量完全。
即被测物质与标准溶液之间必须按一定的反应方程式进行，有确定的化学计量关系；无副反应发生；反应完全程度达99.9%以上；这是定量计算的依据。
2．反应必须快速。
最好瞬间完成。
对于速率较慢的反应，有时可通过控制适当条件（如加热、催化剂等）来提高反应速率。
3．必须有适宜方法确定终点。
如指示剂，仪器分析法等。
只有基准物质才能用直接法配制成标准溶液。
基准物质应具备如下条件：（1）组成和化学式完全相同。
（2）纯度足够高（一般在99.9%以上）。
,不易被空气中的氧氧化等。
（3）性质稳定，例如不吸空气中的水分和CO2（4）按一定的反应式反应完全，不发生副反应。
（5）最好有较大的相对分子质量，可减小称量误差。
3．滴定度32CO HCl/N a T =0.005406g/ml 的含意是什么？答：是指1ml HCl 标准溶液恰好能与0.005406g 的Na 2CO 3反应。
滴定分析概论习题
第四章思考题与习题1．解释以下名词术语:滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液)由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止,然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中(通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里,直到两者完全反应为止。
这样的操作过程称为滴定。
标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
标定:将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度,这一操作过程称为标定。
化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。
滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
指示剂:为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A％各自的意义如何？T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。
答：BAT表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。
B%A3．基准试剂（1)H2C2O4·2H2O因保存不当而部分分化;（2)Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用（1)标定NaOH[或用(2)标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH(HC1）溶液测定某有机酸（有机碱)的摩尔质量时结果偏高还是偏低？答：用(１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高，用（２)标定HCl溶液的浓度时，结果偏低；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏低。
滴定分析习题及答案修订版
滴定分析习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40（A）（B）（C）（D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) （B）（C）；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O42H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
2.欲配制 molL的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。
3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。
滴定分析习题及答案精修订
滴定分析习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40（A）（B）（C）（D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) （B）（C）；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O42H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
2.欲配制 molL的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。
3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。
滴定分析概论练习题及答案
第六章滴定分析概论练习题及答案一、选择题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A、两者必须吻合B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择3、物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.83 mLB、4.2 mLC、8.3 mLD、12.6 mL5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位B、四位C、两位D、一位6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析8.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（? ? ）（A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ）（A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? )（A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（? ? ）mL（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40（A） 0.00049? （B） 0.0049? （C） 0.00098? ? ? （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。
(A) 0.84mL? ? （B）8.4mL? ? （C）1.2mL；? ? （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? )(A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ）（A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。
分析化学 第3章 滴定分析概论 答案
第三章 滴定分析法概论思考题3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？ 答：直接法：K 2Cr 2O 7, NaCl, AgNO 3 有可以直接配制的基准物质间接法： NaOH, H 2SO 4, HCl, Na 2S 2O 3, KMnO 4性质不稳定，无对应基准物质5.若用硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl 溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m 会减小，根据C HCl =m/MV 可知，用其滴定HCl ，结果会偏低。
6. 写出下列物质溶液的电荷平衡（1）H 2SO 4电荷平衡式：[H +] = [OH -] + [HSO 4-] + 2[SO 42-]（2）H 3AsO 4电荷平衡式： [H +] = [OH -] + [H 2AsO4-] + 2[HAsO 42-] + 3[AsO 43-] （3）MgBr 2电荷平衡式：[H +] + 2[Mg 2+] = [OH -] + [Br -]7.写出下列物质在水溶液的质量平衡式（总浓度为c ） （1）Mg(OH)2 ： [Mg] = c [OH -]-[H +] =2c （2）Zn 2（Fe(CN)6）： [Zn 2+] = 2CC=[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[FeCN +]+[Fe 2+] （3）NaH 2PO 4 ：[Na +] = C C = [H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [HPO 42-] + [PO 43-]习题答案1. 已知浓硫酸的密度为1.84g/cm 3,其中含H 2SO 4约为96%（质量分数），求其浓度。
若配制0.15mol/L H 2SO 4溶液1L,应取多少毫升浓硫酸？ 解：浓硫酸的浓度：L mol C /181/08.98100096.084.1=⨯⨯=取浓硫酸 mL V C C V 3.810001815.01212=⨯==2. 有0.5540mol/L KOH 溶液100.0mL ,需加多少毫升水才能配成0.5000 mol/L 的溶液？ 解：由2211V C V C =得： mL V V 80.10)0.100(5000.00.1005540.0=⇒+⨯=⨯3. 试计算K 2CrO 7标准溶液（0.02000mol/L ）对Fe,FeO,Fe 2O 3和Fe 3O 4的滴定度。
四版-第五章 化学平衡与滴定分析法概论-习题参考答案
第五章 化学平衡与滴定分析法概论习题参考答案9. 答：（1）用部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH 时，消耗V NaOH 偏大，故c NaOH 偏低；用此NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时，由于c NaOH 偏低，故M 有机酸偏高。
根据以下公式判断：NaOH O 2H O C H )(21)(2422cV M m =⋅ NaOH )()(cV ba M m =有机酸 （2）用带有湿存水的Na 2CO 3标定HCl 时，消耗V HCl 偏小，故c HCl 偏高；用此HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时，由于c HCl 偏高，故M 有机碱偏低。
根据以下公式判断：HCl CO Na )(21)(32cV M m = HCl )()(cV ba M m =有机碱 16. 解：设要加V mL(500.0+V ) × 0.2000 = 500.0 × 0.08000 + V × 0.5000 V = 200.0 mL答：略17. 解：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O13CaO CaOHCl 3HCl L mol 1783.0208.56005000.010210-⋅=⨯⨯=⨯⨯=M T c 设要加V mL 水 (1.000×103+V ) ×0.1783 = 1.000×103×0.2000 V = 121.7 mL 答：略18. 解：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O滴定消耗20 mL 时：g 11.00.106102010.02110)(213CO Na 3HCl CO Na 3232=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=--M cV m 滴定消耗25 mL 时：g 13.00.106102510.02110)(213CO Na 3HCl CO Na 3232=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=--M cV m 应称取0.11g ～0.13g ，%15.0%10013.00002.0r ±=⨯±=E 称量误差不能小于0.1%。
01-滴定分析概论
化学分析试题集亠、滴定分析概论(211题)、选择题(共34题) 1. 2 分(0101)试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ------------------------------------- ( )(A)常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析2. 2 分(0102)试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为 --------------------------------------- ( )(A)常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析3. 2 分(0103)准确移取1.0 mg/mL 铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至 500 mL,则稀释后的溶液 含铜(g/mL)为 -------------------------------------------------------------- ()(A) 0.5 (B) 2.5(C) 5.0(D) 254. 2 分(0104)每 100 mL 人体血浆中，平均含 K +18.0mg 和 CI -365 mg 。
已知 M(K +)= 39.1 g/mol, M(Cl -)= 35.5 g/mol 。
血浆的密度为 1.0 g/mL 。
则血浆中 K +和Cl -的浓度为 ------------------- ()(A) 1.80 X 10-1 和 3.65 mol/L (B) 7.04 X 10-3 和 1.30 X 10-1 mol/L (C) 4.60 X 10-3 和 1.03 X 10-1 mol/L (D) 4.60 X 10-6 和 1.03 X 10-4 mol/L5. 2 分(0105)海水平均含 1.08 X 103 g/g Na +和270 g/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL 。
已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pS04 分别为 ------------------- ()(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546. 2 分(0106)海水平均含1.08 X 103 g/g Na +和270 g/g SO 42-,海水平均密度为 1.02g/mL,则海水中Na +和 SO 42-浓度(mol/L)为 ---------------------------------------------------- ()已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 7. 2 分(0107)以下试剂能作为基准物的是 --------------------------------------------- ()(A)分析纯 CaO (B)分析纯 SnCI 2 • 2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜8. 2 分(0108)用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定[M r (KHC 8H 8O 4)=204.2] ------------------------------------------------------------------------------ ()(A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g9. 2 分(0109)(A) 4.79 X 10-5, 2.87 X 10-6 (C) 4.60 X 10-2, 2.76 X 10-3 (B) 1.10 X 10-3, 2.75 X 10-4 (D) 4.79 X 10-2, 2.87 X 10-30.1 mol/L NaOH 溶液，每份基准物的称取量宜为在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-----------------------(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之 10. 2 分(0110)欲配制AS 2O 3标准溶液以标定 0.02 mol/L KMnO 4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体 积大致相等，贝U AS 2O 3溶液的浓度约为 ------------------------------------- ()(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L 11. 2 分(0111)移取一定体积钙溶液，用0.02000 mol/L EDTA 溶液滴定时，消耗25.00 mL;另取相同体积 的钙溶液，将钙定量沉淀为 CaC 2O 4,过滤,洗净后溶于稀 H 2SO 4中，以0.02000 mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点，应消耗溶液体积(mL)为 ------------------------------------------------ () (A) 10.00 (B) 20.00(C) 25.00(D) 30.0012. 2 分(0112)用同一 KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是 ---------------------------------------- ()(C) c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4) (D) 2 n(FeSO 4)= n(H 2C 2O 4)2 分(0113)移取KHC 2O 4 • H 2C 2O 4溶液25.00 mL,以0.1500 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL 。
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第六章滴定分析概论练习题及答案
一、选择题
1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：
A、两者必须吻合
B、两者含义相同
C、两者互不相干
D、两者愈接近，滴定误差愈小
2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快
C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择
3、物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量
B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量
C、单位质量的溶液中所含物质的质量
D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量
4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.83 mL
B、4.2 mL
C、8.3 mL
D、12.6 mL
5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位
B、四位
C、两位
D、一位
6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
8.直接法配制标准溶液必须使用（）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂
9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）
（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1
（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098
二、填空题
1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（ 2.0g ）固体。
4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（0.01988mol/L ）。
5.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=（0.2018mol/L ）。
6.T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（mLHC溶液）相当于0.003000（gNaOH 固体）。
）。
三、判断题
1．（×）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
2．（×）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
是滴定终点与化学计量点间的误差
4．（×）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
5．（×）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
8．（√）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
四、计算题
1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，其c摩尔浓度是多少。
（NaCl的摩尔质量为58.44）
解：查p238表知：MNaCl=58.44，n=m/M=0.010g/58.44=0.0001724 ,由于10mg NaCl所占体积很小，忽略不计，100ml溶剂体积与溶液体积相差不大，V约等于100ml=0.1L，c=n/v=0.0001724/0.1=1.7×10-3(保留两位有效数字)
答： c=1.7×10-3
2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L 的HCl溶液，应量取多少mL?
解：先定盐酸的含量=37%
那么市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 37%，根据密度=重量/体积，重量=体积*密度，1升市售盐酸的重量为1000ml*1.18 g/mL=1180g，含HCl含量=37%，指的是重量百分比，就是1180g市售盐酸含HCL为1180g×37%=436.6g
那么市售盐酸物质量浓度c=1180×37%÷36.5/1L=11.96mol/L
所以，此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，含氯化氢n=0.1×0.5=0.05mol =11.96 mol/L *V(设需市售浓盐酸体积V) 那么需要的市售浓盐酸体积=0.05÷11.96=0.00418L=4.2ml
3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。
问应加入
0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？
由c1V1+c2V2=c3（V1+V2）,0.0982·480+0.5000·V2=0.1000
（480+V2）,V2=2.16ml 。
3. 2.16mL
五、问答题
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
①反应定量完成，有确定的计量关系,反应完全②反应速度快③无副反应④有比较简便的方法确定反应终点
2.简述配制标准溶液的两种方法。
下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH ，H 2SO 4，HCl ，KMnO 4，K 2Cr 2O 7， AgNO 3，NaCl ，Na 2S 2O 3。
只有基准物质才能够用来直接配制标准溶液，K 2Cr 2O 7， AgNO 3，NaCl 可用直接法配制标准溶液，其他只能用间接法配制
3.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？
滴定度T T/A ：表示1ml 标准溶液T 相当于待测物质A 的质量
T B 指每毫升滴定液含有溶质的质量
3
A B A B 10M C b a T -⨯⨯⨯=。