可逆反应与化学平衡

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平衡反应和可逆反应

平衡反应和可逆反应
化学平衡是指反应前后化学式两边的量的总和不变。

1．等效平衡
同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。

2．规律与判断
（1）一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡。

如反应2SO2+O2 2SO3 在（A）、（B）条件时建立等效平衡
（A）起始时加入：2molSO2 + 1molO2
（B）起始时加入：2molSO3
注意：此情况下，无论反应物还是生成物，起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。

（2）一般可逆反应，恒温恒压时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，即建立等效平衡。

如反应2SO2+O2 2SO3 在（C）、（D）时建立等效平衡
（C）起始时加入：1molSO2 + 1molO2
（D）起始时加入：2molSO2 + 2molO2
（3）对于反应前后体积不变的气体反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，建立等效平衡。

如反应H2+I2（气）2HI 在（E）、（F）时建立等效平衡
（E）起始时加入：1molH2+2molI2
（F）起始时加入：2molH2+4molI2。

高中化学_可逆反应与化学平衡

高中化学_可逆反应与化学平衡高中化学：可逆反应与化学平衡在高中化学的学习中，可逆反应与化学平衡是极为重要的概念，它们贯穿于化学学科的诸多领域，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。

我们先来了解一下什么是可逆反应。

可逆反应，简单来说，就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

比如说，氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃，在一定的条件下，氮气和氢气可以合成氨，而氨在相同条件下也能分解为氮气和氢气。

那么，为什么会存在可逆反应呢？这主要是因为大多数化学反应都不是“一刀切”的，不是一旦开始就只能朝着一个方向走到尽头。

很多化学反应的反应物并不能完全转化为生成物，在反应进行到一定程度时，生成物也会反向转化为反应物，从而形成了可逆的过程。

接下来，咱们重点说一说化学平衡。

当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态我们就称之为化学平衡状态。

为了更好地理解化学平衡，我们可以想象一个场景。

假设在一个封闭的容器中进行一个可逆反应，开始时，反应物的浓度较大，正反应速率较快，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，生成物的浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大。

当正反应速率和逆反应速率相等时，就达到了化学平衡。

化学平衡具有一些重要的特征。

首先，化学平衡是一种动态平衡。

虽然从表面上看，各物质的浓度不再改变，但实际上正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等而已。

其次，化学平衡的建立与反应途径无关。

无论从反应物开始，还是从生成物开始，只要条件相同，最终都能达到相同的平衡状态。

再者，化学平衡会受到多种因素的影响，比如温度、浓度、压强等。

就拿温度来说，如果一个可逆反应是放热反应，升高温度会使平衡向吸热的方向移动；反之，如果是吸热反应，升高温度则会使平衡向吸热反应的方向移动。

浓度的变化也会影响平衡，如果增加反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，以消耗增加的反应物；减少生成物的浓度，平衡同样会向正反应方向移动。

可逆反应与化学平衡

可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，也不难小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!可逆反应与化学平衡状态考点汇总1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。

在可逆反应中使用。

可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。

(2)特点：三同一小①三同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。

②一小：任一组分的转化率都小于100%。

2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(1)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

3.化学平衡状态的特征4.化学平衡状态的判断(1)动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变;②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)不变;③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

(3)综合分析举例mA(g)+nB(g)===pC(g) +qD(g)状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成 m mol A，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C不一定平衡vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D不一定平衡压强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均Mr一定，当m+n≠p+q时平衡相对分子质量（Mr）Mr一定，当m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定平衡密度密度一定不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡极端假设法确定物质的浓度范围(1)原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。

可逆反应与化学平衡

可逆反应与化学平衡化学反应是物质变化的过程，其中包括可逆反应和不可逆反应。

可逆反应是指反应物可以根据Le Chatelier原理在一定条件下反应向反方向进行的反应。

而化学平衡是指在可逆反应中，反应物和生成物的浓度或者其他相关物质的浓度保持不变的状态。

一、可逆反应的定义和特点可逆反应是指反应物经过反应后生成生成物，但是在一定条件下，生成物又可以重新与反应物反应生成反应物。

可逆反应的特点有以下几个方面：1. 反应达到动态平衡：可逆反应在一定条件下达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。

2. 正反应和逆反应同时存在：可逆反应中，正反应和逆反应同时存在，两个反应沿着相反的方向进行。

3. 原子不灭性和质量守恒定律：可逆反应中原子的数目和总质量变化不变。

二、化学平衡的定义和条件化学平衡是指在可逆反应中，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

化学平衡的达到需要满足以下条件：1. 温度恒定：化学平衡的达到需要保持恒定的温度。

温度改变会改变反应速率，并打破平衡状态。

2. 压力恒定：化学平衡的达到需要保持恒定的压力。

压力改变会改变气体反应物和生成物的浓度，并打破平衡状态。

3. 物质不能进出：达到平衡状态后，反应物和生成物之间的物质不能进入或者离开系统。

否则会破坏平衡。

4. 反应物浓度比例：达到平衡状态后，反应物和生成物的浓度满足一定的比例关系，称为平衡常数（K）。

三、化学平衡的平衡常数化学平衡的平衡常数是描述反应物和生成物之间浓度比例的一个量，表示为K。

对于可逆反应：aA + bB ⇌cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C] 和 [D] 分别表示反应物和生成物的浓度。

平衡常数的数值大小表示了反应的偏向性，当K>1时，反应偏向生成物，当K<1时，反应偏向反应物。

四、改变化学平衡的条件化学平衡是动态平衡，可以通过改变反应条件来改变平衡状态。

可逆反应与化学平衡

可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡可逆反应是指反应物生成产物和产物反应成反应物的反应。

化学平衡是指化学反应中反应物和产物的相对浓度达到一个稳定状态的过程。

对于任何化学反应，如果反应物和产物的浓度都能够达到一个稳定状态，这样的反应就可以达到化学平衡。

化学平衡可以在可逆反应的过程中获得。

可逆反应的特点可逆反应可以分为正反应和逆反应两种。

正反应是指反应物生成产物的反应过程，逆反应是指产物反应成反应物的反应过程。

当正反应和逆反应达到平衡时，它们的反应速率相等。

在可逆反应中，反应物和产物的浓度会一直变化，直到达到化学平衡。

在平衡状态下，正反应和逆反应的反应速率相等，不再有净反应。

化学平衡的特点在化学平衡时，反应系统中反应物和产物的浓度达到一个稳定状态，反应物的浓度不再改变，反应速率和逆反应速率相等，反应物和产物的摩尔比例固定不变。

化学平衡的条件是在一定的温度、压力和浓度下，反应物和产物的浓度达到一个稳定状态。

在化学平衡状态下，反应的反应物和产物需要维持平衡状态，否则就会有净反应。

净反应可能改变反应的摩尔比例，也可能改变反应速率，从而改变反应的平衡状态。

化学平衡的影响因素化学平衡存在着一些影响因素，这些因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。

温度的改变可以改变反应速率常数，当温度升高时，正反应方向的反应速率增加，逆反应方向的反应速率减小，平衡时产物浓度增加，反应向正方向推进行。

压力的改变可以改变反应的平衡位置，当压力增加时，平衡时摩尔体积更小的反应方向更占优势。

浓度的改变也可以改变反应的平衡位置，当浓度增加时，平衡时产物浓度减小，反应向正方向推进行。

催化剂可以改变反应的反应速率常数，催化剂加速正反应和逆反应的过程，但不改变反应的平衡位置。

化学平衡的应用化学平衡的应用非常广泛，例如在生产中的催化反应、在生物系统中的酶催化反应、在大气中的化学反应等。

化学平衡的研究有助于人们更好地理解化学反应的本质，对于工业生产、环境保护和生物化学等方面有着重要的应用价值。

化学平衡-可逆反应、化学平衡状态

平衡性
可逆反应在一定条件下能达到平衡状态，此时正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化。
03Байду номын сангаас
相互转化
可逆反应中的反应物和生成物可以相互转化，即某一物质在一定条件下
可以生成另一物质，反之亦然。
可逆反应的实例
01
02
03
酸碱中和反应
酸和碱的反应，如盐酸和氢氧化钠的反应。
氧化还原反应
如铁与氧气的反应生成氧化铁。
工业生产中的化学平衡
化学反应速率与反应条件
01
在工业生产中，为了实现化学反应的高效进行，需要控制反应
条件，如温度、压力、浓度等，以优化反应速率。
化学平衡的利用
02
通过利用化学平衡原理，可以设计出高效的化学工艺流程，提
高产物的产率和纯度。
化学平衡与分离技术
03
在工业生产中，化学平衡常用于指导分离和纯化过程，如蒸馏、
可逆反应的定义
01
可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
02
这类反应存在反应平衡状态，即正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
可逆反应的特点
01 02
可逆性
可逆反应在一定条件下能向两个方向进行，但因反应条件、物质状态、浓度等因素的变化，可逆反应可能会发生不完全，导致某些中间产物或最终产物的积累。
速率相等。
化学平衡是相对的、有条件的，当外界条件改变时，平衡可能会
被打破，需要重新建立平衡。
化学平衡的意义
化学平衡是化学反应理论的重要组成部分，是研究化学反应机理、预测反应方向和进程的重要依据。

化学平衡和可逆反应的关系

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平衡状态下的反应物和生成物的浓度不再发生变化
化学平衡的建立需要一定时间和条件，可以通过改变反应条件来影响平衡状态
PART THREE
可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的化学反应。可逆反应通常不会进行到底，即反应物不会完全转化为生成物。
可逆反应在一定条件下可以达到平衡状态，此时正反应和逆反应的速率相等。
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化学平衡是相对的、有条件的，当外界条件变化时，平衡会发生移动。
化学平衡是建立在动态平衡基础上的，是一个相对静止的状态。
动态平衡：化学平衡是动态平衡，反应中的正逆反应速率相等且不为零。
可逆反应：化学平衡是针对可逆反应而言的，正逆反应同时进行，并且正逆反应速率相等。
汇报人：XX
可逆反应的特点是具有反应速率，并且反应速率相等。
可逆反应在一定条件下可以发生，但反应方向可以相反
可逆反应的反应物和生成物都是可逆的
可逆反应的反应速率可以相等，也可以不等
可逆反应的反应条件可以相同，也可以不同
反应物和生成物共存
正反应和逆反应同时进行
反应RT FOUR
定义：可逆反应在一定条件下达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生
变化。
特点：可逆反应达到平衡状态后，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率
等于零。
影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
意义：可逆反应达到平衡状态是化学反应的一个重要特征，是化学平衡体系的一个重要组成部分。
在农业领域，化学平衡和可逆反应可以用来研究植物生长和发育过程中的化学反应机制，以及如何通过调节化学平衡来提高作物的产量和品质。

高一化学可逆反应中的化学平衡

高一化学可逆反应中的化学平衡在我们高一化学的学习中，可逆反应中的化学平衡是一个非常重要的概念。

它就像是化学反应世界中的一个“调节器”，影响着反应的进程和结果。

首先，咱们来聊聊什么是可逆反应。

简单来说，可逆反应就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

比如说，氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，这就是一个典型的可逆反应。

在一定条件下，氮气和氢气会合成氨，但同时氨也会分解成氮气和氢气。

那化学平衡又是什么呢？当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态我们就称之为化学平衡。

这可不是反应停止了哦，而是正反应和逆反应还在持续进行，只不过它们的速率相等，所以看起来好像没有变化。

为了更好地理解化学平衡，咱们来打个比方。

想象一个游泳池，一边在进水，一边在出水。

刚开始的时候，进水的速度大于出水的速度，游泳池里的水会越来越多。

但到了一定时候，进水速度和出水速度变得一样了，游泳池里的水量就不再变化了。

这个时候，就相当于达到了一种“平衡状态”。

化学平衡也是类似的道理。

化学平衡有几个很重要的特点。

第一个就是“动”，化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应一直在进行，没有停歇。

第二个是“等”，正反应速率等于逆反应速率。

第三个是“定”，平衡时反应物和生成物的浓度保持恒定。

第四个是“变”，当外界条件改变时，比如温度、压强、浓度等，化学平衡会被打破，然后在新的条件下建立新的平衡。

咱们来具体说一说影响化学平衡的因素。

温度就是其中一个很关键的因素。

对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；对于放热反应，升高温度则会使平衡向逆反应方向移动。

就好像在一个天平上，温度的变化会让砝码的重量改变，从而导致天平的倾斜方向发生变化。

压强也是个重要的影响因素。

对于有气体参与的反应，如果反应前后气体分子数发生了变化，那么改变压强会影响平衡。

增大压强，会使平衡向着气体分子数减少的方向移动；减小压强，则会使平衡向着气体分子数增多的方向移动。

可逆反应达到化学平衡的特点

可逆反应达到化学平衡的特点嘿，小伙伴们，今天我们要聊聊一个挺有趣的化学话题，那就是“可逆反应达到化学平衡的特点”。

听上去有点复杂，但别担心，我会把它讲得简单明了，让你们一听就懂。

1. 可逆反应是什么？1.1 可逆反应的定义首先，我们得搞清楚什么是可逆反应。

简单来说，可逆反应就是那些反应物可以转化为产物，同时产物也能重新转化为反应物的反应。

打个比方，就像你在路上看到一个来回走的摆渡车，它可以从A点到B点，也可以从B点回到A点。

反应物和产物之间就像这种摆渡车一样，可以互相转化。

1.2 平衡的概念那化学平衡又是什么呢？想象一下，一个房间里有两个门，一个通往外面，一个通往里面。

如果你在这两个门之间放置了一些小球，随着时间的推移，球会在两个门之间往返。

等到一个时间点，球通过两个门的速率相同了，这时候我们说这个房间达到了“平衡”。

2. 可逆反应的平衡特点2.1 反应速率相等当可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率是相等的。

简单说，就是反应物转化为产物的速度和产物转化为反应物的速度差不多了。

你可以想象一下一个秋千，当你推它的时候，它往前摆动，然后因为重力作用又往回摆动。

当它摆动的速度前后基本一样时，就像平衡的秋千一样，我们就说这个反应达到了平衡。

2.2 浓度保持不变达到平衡后，反应物和产物的浓度会保持稳定。

这并不意味着它们的浓度完全不变，而是它们的变化速度相等，总体上看起来浓度是恒定的。

就像你在银行存款，每个月你可能会存钱，也可能会取钱，但你的账户余额保持不变，只是来回的变化。

化学反应也是这样，虽然反应物和产物不断互相转化，但它们的浓度从宏观上看是稳定的。

3. 化学平衡的动态特性3.1 不是静态的虽然我们说化学反应达到了平衡，但这并不意味着反应停止了。

其实，在平衡状态下，反应物和产物之间的转化依然在进行，只是速率相同，整体看起来是稳定的。

就像你在看一个正在进行的网球比赛，虽然分数没变，但球员们依然在打球，只是结果暂时没有变化。

可逆反应和化学平衡

化学平衡
化学平衡的概念详解： 1、正反应速率与逆反应速率相等 2、可逆号双方物质浓度不再变化 3、反应混合物中各组分的物质的量保持一定数值 4、化学平衡是一种动态平衡（ V正 = V逆 ≠ 0）
正逆反应速率相等导致反应物和产物浓度不再变化，不表示反应停止进行。
化学平衡
实验三将一块不规则的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，几天后观察现象。目的：体验溶解与结晶过程的动态平衡。结果：几天后晶体的质量未变，形状变了。原理：因为溶液已饱和，所以固体不会因为溶解而导致质量减少虽然晶体总质量未变，但溶解与结晶的过程一直在进行，在晶体的某处溶解又同时在另外一处析出，导致形状改变。
新课标醒：
平衡常数 K 只和温度有关
小节：
本节课主要介绍了可逆反应和化学平衡。接下来将结合练习题帮助同学们掌握这两个重要的概念。
练习
1、某一体积可变的密闭容器，盛有适量的 N2、H2 混合气，一定条件下反应达平衡。若温度与压强保持不变，平衡时体积为 V L，氨气占体积 20%，下列推论正确的是____。 A、原混合气体为 1.4V L B、原混合气体为 1.2V L C、原混合气中 H2 占 0.9V L D、反应后混合气中 H2 占 0.6V L E、反应掉的 H2 为 0.3V L 解析：每生成 2mol NH3，气体总物质的量减少 2mol。现生成 NH3 0.2V L，气体总体积减少 0.2V L。答案：B、E 注意：原混合气体中 N2 与 H2 的比例未知。
可逆反应
生石膏(CaSO4·2H2O)被加热后失去大部分结晶水变成熟石膏(2CaSO4·H2O)：
Δ 2(CaSO 4 g H 2O) → 2CaSO 4 g H 2O+3H 2O

考点精讲：可逆反应与化学平衡状态

可逆反应与化学平衡状态【考点精讲】一、可逆反应1概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。

2表示：用“”表示，如：Cl2H2O HCl－HClO3特点：①二同：a相同条件下；b正逆反应同时进行，反应物与生成物同时存在。

②一小：任一组分的转化率都小于100%。

二、化学平衡状态1概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。

2化学平衡的建立3特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。

②等：正反应速率等于逆反应速率。

③定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。

④动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续进行。

⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡。

当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。

【典例精析】例题1在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为·L－1、·L－1、·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）为·L－1为·L－1为·L－1为·L－1思路导航：可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X2（g）＋Y2（g（g）起始浓度（mol·L－1）改变浓度（mol·L－1）终态浓度（mol·L－1）0假设反应逆向进行到底：X2（g）＋Y2（g（g）起始浓度（mol·L－1）改变浓度（mol·L－1）终态浓度（mol·L－1）0平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0，），Y2∈（，），Z∈（0，）。

答案：A例题2一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为·L－1、·L－1、·L－1，则下列判断正确的是（）∶c2＝3∶1B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3、Y的转化率不相等的取值范围为0mol·L－1<c1<·L－1思路导航：平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v Y（生成）∶v Z（生成）应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0mol·L－1<c1<·L－1。

可逆反应与化学平衡状态

(2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态
v(正) v(逆) 0 t1
N2+3H2
催化剂高温高压
时间（t）
2NH3
二、化学平衡状态 1、定义
在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
催化剂
电解
2．向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2＋O2 2SO3，充分加热反应后生成 SO3 的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)， SO2 的物质的量______0 mol，转化率________100%。
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知识梳理·题型构建
练：判断下列说法是否正确：（1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混合，必然生成2 mol 的PCl5 。
（因为可逆反应就不可能完全反应。）
（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等
－－1
(
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)
哈伯之歌
是哈伯发明了催化剂得以利用空气中无穷的氮：他用铁屑固定氮气，使成吨的氨和化肥从德国工厂源源涌出
N2 +
高温、高压 3H2 催化剂
2NH 3
【联想· 质疑】该反应转化程度如何？
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和 3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？ N2 + 3 H2

可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素

可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素1.可逆反应：在同一条件下同时向正方向进行和向逆反应方向进行的化学反应叫可逆反应。

（1）正反应和逆反应是在（填“相同”或“不同”）条件下同时进行的。

（2）可逆反应中，反应物的转化率不可能为。

（3）几乎所有的反应在适宜的条件下，都可能是可逆反应。

2.化学平衡状态：可逆反应在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。

3.可逆反应达到化学平衡的标志：（1）同一种物质υ正=υ逆（填“>”，“<”或“=”）。

（2）各组分的质量、物质的量、物质的量的浓度、质量分数等保持不变。

4.可逆反应中的化学反应速率曲线，以反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)为例，假设反应起始只有反应物A 和B ，则该反应的速率曲线为：5.化学平衡状态的特征：逆、定、等、变、动。

（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。

（2）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不再随时间的变化而变化。

（3）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

（4）变：当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。

（5）动：化学平衡从表面上、宏观上看，化学反应好像停止了，但从本质上、微观上看反应并没有停止，而是正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡是一种动态平衡。

6.化学平衡常数K ：可逆反应：mA+nB pC+qD 达到平衡时，常数K=，该常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。

（1）K 值越大，表示正反应进行得越完全，反应物的转化率也越大。

（2）对于某一个可逆反应来讲，K 值只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。

（3）即使同一反应，若反应方程式不同，则K 的表达式不同（填“相同”或“不同”）。

（4）所谓浓度，指的是气体或溶液的浓度，纯固体、纯液体的浓度定为常数1，可以不写。

7.影响化学平衡的因素：化学平衡状态与外界条件有关。

可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素

可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素1.可逆反应：在同一条件下同时向__________进行和___________进行的化学反应叫可逆反应。

（1）正反应和逆反应是在（填“相同”或“不同”）条件下同时进行的。

（2）可逆反应中，反应物的转化率不可能为。

（3）几乎所有的反应在适宜的条件下，都可能是反应。

2.化学平衡状态：可逆反应在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率时，反应混合物中各组分的浓度的状态叫化学平衡状态。

3.可逆反应达到化学平衡的标志：（1）同一种物质υ正υ逆（填“>”，“<”或“=”）。

（2）各组分的质量、物质的量、物质的量的浓度、质量分数等保持。

4.可逆反应中的化学反应速率曲线，以反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)为例，假设反应起始只有反应物A和B，则该反应的速率曲线为：5.化学平衡状态的特征：逆、定、等、变、动。

（1）逆：化学平衡状态只对反应而言。

（2）定：在平衡混合物中，各组分的浓度，不再随时间的变化。

（3）等：正反应速率和逆反应速率，即同一物质的消耗速率与生成速率。

（4）变：当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生。

（5）动：化学平衡从表面上、宏观上看，化学反应好像停止了，但从本质上、微观上看反应并没有停止，而是正反应速率逆反应速率，所以化学平衡是一种平衡。

6.化学平衡常数K：可逆反应：mA+nB pC+qD达到平衡时，常数K=_________________，该常数称为_________________，简称_________________。

（1）K值越大，表示正反应进行得越完全，反应物的转化率也越__________。

（2）对于某一个可逆反应来讲，K值只与__________有关，与浓度、压强、催化剂等无关。

（3）即使同一反应，若反应方程式不同，则K的表达式_____________（填“相同”或“不同”）。

（4）所谓浓度，指的是气体或溶液的浓度，纯固体或纯液体的浓度定为________，可以不写。

可逆反应和化学平衡

对气相反应 aA + bB
gG + hH
Kp

(PG)g (PH )h (PA)a (PB)b
Kp——压力平衡常数，单位(Pa) △v
Kp 与 Kc的关系？ Kp = Kc(RT) △v △v = (g+h)-(a+b)
如何导出上述关系？
ci

ni V

pi RT
§2.2 标准平衡常数
对于气相反应：
1. 判断反应的程度
K 愈大，反应进行得愈完全；
K 愈小，反应进行得愈不完全； K 不太大也不太小(如 10-3< K <103),
反应物部分地转化为生成物。
平衡转化率：
B

n0
B neq n0 B
B
2. 预测反应的方向
反应商：
对于反应 aA (aq)+ bB(aq) gG(aq) + hH(aq)
K3

[
p(H 2 ) / p ][ [ p(HI ) /
p(I2) / p ]2
p
K3 ] =(K 1 )-1
平衡常数的意义和特征：
K 的大小表明可逆反应在一定条件下的反应限度；其它条件相同时，K 越大则正向进行的程度大；
K 大小不能预示反应达到平衡的时间，
SO2(g) + O2(g)
SO3(g) K=3.6×1024
△ rG（m T）2.303RT lg K + 2.303RT lg Q
(4) 在标准状态下，Q = 1,
rGm
=
r
G
m
rGm rGm RT ln Q
§4 化学平衡的移动
4.1 浓度对化学平衡的影响 4.2 压力对化学平衡的影响 4.3 温度对化学平衡的影响 4.4 Le Chatelier 原理 4.5 两个需要说明的问题

可逆反应与化学平衡建立

可逆反应与化学平衡建立1.可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示在方程式中用“”表示。

2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)建立(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

如a A＋b B c C＋d D，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。

(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。

②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。

(1)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆(×)(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol△－1 (Q＞0)，充分反应后生成SO的物质的量______(填“＜”“>”或“＝”，下同)2 mol，SO23的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。

人教课标版高中化学必修一《可逆反应与化学平衡》教学PPT

22、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 23、上帝助自助者。
24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。
若 B ( g ) ＝ 0 ，则 NB(g)=1, J=K，
表明缩小体积增大压力时，化学平衡不发生移
动。
若 vB (g ) 0 ，则 0＜ N B(g)＜ 1, J＜ K，
表明缩小体积增大压力时，化学平衡向正反应
（气体分子总数减少）方向移动。
若 vB (g ) 0 ，则 NB(g)＞ 1, J＞ K，
小产物的分压力时，反应商减小，使 K J，化
学平衡向正反应方向移动。同理，当减小反应物的分压力或增大产物的
分压力时，反应商增大，使 K J，化学平衡向逆反应方向移动。
气体分压力的改变对化学平衡的影响可归纳如下：在其他条件不变的情况下，增大反应物的分压力或减小产物的分压力，化学平衡向正反应方向移动；增大产物的分压力或减小反应物的分压力，化学平衡向逆反应方向移动。
上式对 T 微分得： dlnK/d T rH m/R T2
对于吸热反应，rHm 0 ，则 d l n K / d T > 0 ，当温度升高 (dT＞0) 时，K 增大( d l n K > 0 )，使 K J ，化学平衡向正反应（吸热反应）方向移动；当温度降低(dT＜0) 时，K 减小( d l n K < 0 ），使 K J ，化学平衡向逆反应 (放热反应）方向移动。
例题
标准平衡常数可以通过实验测定。只要知道某温度下平衡时反应物和产物的浓度或分压力，就能计算出反应的平衡常数。通常是测定反应物的起始浓度或分压力及平衡时任一反应物或产物的浓度或分压力，根据化学反应方程式推算出其他反应物和产物的平衡浓度或平衡分压力，计算出反应的标准平衡常数。

化学平衡

14
3. 对于复相反应 Zn (s) + 2H+ (aq)
H2 (g) + Zn2+ (aq)
K° =
(p(H2)/ p°)([Zn2+]/ c°) ([H+]/ c°)2
15
4. 标准平衡常数
对某一化学反应式，以平衡时的反应物及生成物的相对压力，相对浓度的数值应用到质量作用定律中，得到唯一的无量纲纯数，称为该反应在该温度下的平衡常数(标准平衡常数)
例1： Cr2O72 + H2O
2CrO42 + 2H+
K° =
例2： Ca2CO3 (s) === CaO (s) + CO2(g)
K° =
18
③ 平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题；
K° 越大，反应越彻底，反应倾向性越大；
K > 107 正向进行； K < 107逆向进行。例 2SO2 (g) + O2 (g) ==== 2SO3 (g)
化学平衡
一、可逆反应和化学平衡
1．可逆反应；
CO + H2O 2．不可逆反应；
CO2 + H2
2KClO3
2KCl + 3O2
3．条件下可逆反应
2H2O(g)
2H2(g) + O2(g)
在等温等压条件下，标准态下反应的
G° = 0 是过程平衡的标志。
2
气相化学反应
N2O4(g) = 2NO2(g) 见课本P15
表示物质的量的相对大小，是纯数；
平衡时，它们之间数值上的关系定义为标准
平衡常数K°