广东省雷州市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案
广东省湛江市雷州纪家第二中学2020年高二化学月考试题含解析
广东省湛江市雷州纪家第二中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：D2. 下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物B．油脂的皂化和硬化都是取代反应C．饱和Na S0、CuS0溶液均可用于蛋白质的盐析D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析参考答案：D3. 用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，这种试剂是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．KSCN参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.分析：KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为：无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此来解答．解答：A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．均与HCl不能反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为：无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故C正确；D．KCl、NH4Cl、AlCl3均不与KSCN溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．4. 某化学反应其△H=-122 kJ·mol-1，?S= 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行参考答案：A略5. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高。
雷州市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷
2020-2021学年高二化学第一学期第一次月考试卷一、选择题(本题共10小题，每道题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（ ）A ．两者对应反应的△H 均小于0B ．两者的单位均为kJ/mol ，但mol -1的含义不同C ．两者的数值均不随反应物用量改变而改变D ．两者的数值均随反应物改变而改变 2、化学反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A ．该反应是吸热反应B ．断裂1molH-H 键和1molCl-Cl 键时能放出x kJ 的能量C ．断裂2molH-Cl 键时需要吸收y kJ 的能量D ．2molHCl(g)的总能量高于1molH 2(g)和1molCl 2(g)的总能量 3、下列说法或表示方法正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C(石墨)→C(金刚石)；△H ＝+1.9kJ•mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的热化学方程式表示为： 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－571.6kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H +(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ4、a 、b 、c 、d 均大于0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是( )A ．3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)+=+ 1H akJ mol -∆=-⋅B ．6126222C H O (s)6O (g)6CO (g)6H O(1)+=+ 1H bkJ mol -∆=-⋅ C ．1222CO(g)O (g)2CO (g)kJ mol H c -+=∆=-⋅D ．322322CH CH OH(1)O (g)2CH CHO(1)2H O(1)+=+ 1H dkJ mol -∆=-⋅ 5、在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol1molCO 和3molCH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ6、已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O(g)，若反应速率分别是v (NH 3)、v (O 2)、v (NO )、v (H 2O )(单位：mol•L -1•min -1)。
2022年广东省湛江市雷州第二中学高三化学月考试卷含解析
2022年广东省湛江市雷州第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列除去杂质的方法不正确的是A．除去CO2中混有的HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。
B．除去铁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液后，过滤、洗涤C．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉后，过滤参考答案：C略2. 化学与生活息息相关。
下列说法不正确的是A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸参考答案：D3. 某化合物的分子式为C5H12，则该化合物的一氯代物的种类（不考虑立体异构；)不可能是A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种参考答案：B略4. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。
则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：1参考答案：B略5. 生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( )A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施D.严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段,因为产生的有害气体没有得到转化或吸收参考答案：B略6. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
广东省湛江市雷州雷城中学高二化学测试题含解析
广东省湛江市雷州雷城中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关蛋白质的叙述中不正确的是（）A．向蛋白质溶液中加入食盐，蛋白质变性B．蛋白质遇浓硝酸显黄色C．蛋白质溶液具有丁达尔效应D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；B．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；C．蛋白质溶液分散质微粒直径在1至100nm之间；D．氨基酸能合成蛋白质．解答：A．蛋白质溶液中加入实验，蛋白质析出，再加水会溶解，不是发生变性，故A错误；B．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，故B正确；C．蛋白质溶液分散质微粒直径在1至100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D．氨基酸能合成蛋白质，氨基酸能合成蛋白质，故D正确．故选A．点评：本题考查蛋白质的性质，难度不大，注意盐析与变性的区别．2. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( ）A Be、Mg、Ca B. Be、B、C、NC. He、Ne、ArD. Li、Na、K参考答案：B略3. 某有机化合物具有下列化学性质，则该有机化合物可能是①能与钠反应放出气体②能使溴水褪色③能溶解氢氧化铜固体④能与碳酸钠固体反应放出气体参考答案：A4. 下列各组物质中，属于同分异构体的是参考答案：B略5. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略6. 在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成(C)单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解(D)单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成参考答案：D略7. 下列物质中，不能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的是A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯水参考答案：C略8. 对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．发生还原反应的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极参考答案：D略9. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
广东省湛江市雷州东里第二中学2020年高三化学月考试卷含解析
广东省湛江市雷州东里第二中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W参考答案：B略2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C． =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－参考答案：C3. 下列说法中错误的是（）A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率参考答案：B略4. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移参考答案：答案：D5. 下列说法不正确的是A．施肥时草木灰不能和碳酸氢铵混合使用B．石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质燃料C．合成洗涤剂一般都有亲水基和憎水基D．氯碱工业是以电解食盐水为基础的一系列化工生产过程参考答案：B6. (08惠州调研)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾 , 下列有关说法不正确的是（）A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质参考答案：答案：B7. 不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲参考答案：C略8. 化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．加碘食盐中所加入的物质是I2B．钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C．食品添加剂对人体无害，可以放心使用D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解参考答案：B略9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molB．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为N A个C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g参考答案：A略10. 拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
雷州市第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题及答案
2020-2021学年高二第一学期第二次月考化学试卷一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1、下列说法或表示法正确的是（）A．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/molB．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多C．需要加热的反应说明它是吸热反应D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ2、下列有关说法不正确．．．的是（）A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞03、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) （）∆=+116kJ/mol(反应热)A．2NO2=O2+2NO H∆=+57.3kJ/mol(中和热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）H∆=-1367.0kJ/mol(燃烧热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H∆=-296.8kJ/mol(反应热)D．S(s)+O2(g)=SO2(g) H4、某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．第一步反应的活化能比第二步反应的小B．Fe2+是该反应的催化剂C．S2O82-在第一步反应中作还原剂D．两步反应都是放热反应5、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min 后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L－1，c(Y2)=0.8 mol·L－1，c(Z2)=0.4 mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为()A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2Y C．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY36、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入He以增大体积。
广东省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
广东省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·双流月考) “绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中错误的是（）A . 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B . 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C . 白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D . 水体污染——节约用水，减少污水排放2. （2分） (2017高二上·河北期中) 已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1B . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1C . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1D . 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－13. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
广东省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
广东省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
) (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 下列物质是纯净物的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 纯碱D . 水玻璃2. （2分）分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）A . 同位素：D2、H2、T2B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C . 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D . 同系物：3. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑4. （2分）工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．5. （2分） (2019高二上·上海期末) 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（）A . 道尔顿B . 居里夫人C . 门捷列夫D . 拉瓦锡6. （2分）(2018·中山模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法错误的是（）A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B . BaCO3在医学上可用作“钡餐”C . 光导纤维的主要成分是SiO2 ，太阳能电池使用的材料是单质硅D . 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒7. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔的比例模型示意图:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式:D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H88. （2分） (2018高二上·和平期末) 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。
广东省雷州市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷Word版含答案
2021-2021学年高二化学第一学期第一次月考试卷一、选择题(此题共10小题，每道题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
)1、关于燃烧热和中和热的比拟，错误的选项是〔〕A ．两者对应反响的△H 均小于0B ．两者的单位均为kJ/mol ，但mol -1的含义不同C ．两者的数值均不随反响物用量改变而改变D ．两者的数值均随反响物改变而改变 2、化学反响H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化如下图，那么以下说法中正确的选项是〔〕A ．该反响是吸热反响B ．断裂1molH-H 键和1molCl-Cl 键时能放出x kJ 的能量C ．断裂2molH-Cl 键时需要吸收y kJ 的能量D ．2molHCl(g)的总能量高于1molH 2(g)和1molCl 2(g)的总能量 3、以下说法或表示方法正确的选项是( )A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C(石墨)→C(金刚石)；△H ＝+1.9kJ•mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，那么H 2燃烧热的热化学方程式表示为： 2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕＝2H 2O 〔l 〕 △H ＝－571.6kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H +(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l)△H ＝－57.3 kJ·mol －1，假设将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ4、a 、b 、c 、d 均大于0，以下表示物质燃烧热的热化学方程式的是( )A ．3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)+=+1H akJ mol -∆=-⋅B ．6126222C H O (s)6O (g)6CO (g)6H O(1)+=+1H bkJ mol -∆=-⋅ C ．1222CO(g)O (g)2CO (g)kJ mol H c -+=∆=-⋅D ．322322CH CH OH(1)O (g)2CH CHO(1)2H O(1)+=+1H dkJ mol -∆=-⋅ 5、在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol1molCO 和3molCH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为〔〕 A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ6、4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O(g)，假设反响速率分别是v (NH 3)、v (O 2)、v (NO )、v (H 2O )(单位：mol•L -1•min -1)。
广东省湛江市高二上学期化学第一次月考试卷
广东省湛江市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（）A . 低温下能自发进行B . 高温下能自发进行C . 低温下不能自发进行，高温下能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行2. （2分） (2018高二上·惠来期中) 反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温3. （2分） (2020高一下·界首期末) 将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c（HCl）随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75molB . b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5molC . 前10min铝箔与盐酸反应速率为v（HCl）=1.5mol•L-1•min-1D . 前40min铁片与盐酸反应速率为v（HCl）=0.025mol•L-1•min-14. （2分） (2016高一下·淮安期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 将稀硫酸改成98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉5. （2分） (2020高二上·湛江月考) 在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1 ，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 各物质的浓度相等B . 反应容器内压强不变C . 容器内颜色不再变化D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键6. （2分） (2017高一下·湖北期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D . 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中7. （2分）已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣18. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD . 该反应在任何温度下都可自发进行9. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）A . 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B . 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C . Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同10. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。
广东省湛江市雷州新城中学高二化学上学期期末试题含解析
广东省湛江市雷州新城中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )。
A．若pH＞7，则一定是B．在任何情况下都是C．当pH=7时，若，则一定是D．若，，则参考答案：A略2. 一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol/L HNO3完全反应生成3.36 L NO（S·T·P）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铁、铝元素完全沉淀下来，则所加入溶液的体积是（）A．150 mL B．200 mL C．450 mL D．无法计算参考答案：A略3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略4. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是()A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：C略5. 在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。
另一种气体不可能是（）。
A.NO2B.Cl2C.HClD.NH3参考答案：C6. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化 D．碘和萘的升华参考答案：D7. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
2021年广东省湛江市雷州附城中学高二化学月考试卷含解析
2021年广东省湛江市雷州附城中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 20．已知14g CH4和C3H4的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L，将其完全燃烧后的混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增加的质量为A．9g B．18g C．27g D．无法确定参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C．断裂化学键是放热过程D．形成新的化学键是吸热过程参考答案：B略3. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol／(L·min)B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达到平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略4. 下列分子式表示的物质间互为同系物的是()A. C2H4和C5H10 B．C2H6和C5H12C. C2H2和C5H8 D．C2H6O和C5H12O参考答案：B解析：C2H4是乙烯，C5H10可能是烯烃或环烷烃；C2H6和C5H12都是烷烃，是同系物；C2H2是乙炔，C5H8可能是炔烃、二烯烃或环烯烃；符合C n H2n＋2O通式的有机物可能是饱和一元醇或醚。
5. .某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是A.醋酸的电离常数不变B.溶液中c持续增大C.pH先变小后增大D.醋酸的分子数不断减少参考答案：B略6. 100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq） D．硫酸钾（s）参考答案：BC7. 可用右侧示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H 2质量钠B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2m01S02与lm0102，在相同温度下2S02+022S03S03物质的量10atm2atm参考答案：A8. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．纤维素 D．油脂参考答案：D略9. 一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H-2O的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g－4.4g之间参考答案：A略10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量参考答案：B略11. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( )A. 降低温度B. 升高温度C. 减小压强D. 降低反应物浓度参考答案：B略12. 下列实验操作中，正确的是（）A．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu（OH）2B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在参考答案：C考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．应将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中；B．应将氨水滴加到硝酸银溶液中；C．苯酚与氢氧化钠溶液反应；D．溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性条件下．解答：解：A．配制氢氧化铜浊液，氢氧化钠应稍过量，应将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，则硫酸铜不足，故A错误；B．配制银氨溶液，应将氨水滴加到硝酸银溶液中，注意氨水不能过量，故B错误；C．苯酚与氢氧化钠溶液反应，生成苯酚钠溶于水，而苯不溶于水，可分层，故C正确；D．溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性条件下，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．13. 有一种有机物的结构简式如图: 下列有关它的性质的叙述，正确的是：①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A. 只有①B. 只有①②C. 只有①③D. 只有①④参考答案：D14. 铅的冶炼大致过程如下: ①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO↑;PbO+CO Pb+CO2。
2020-2021学年广东省湛江市雷州杨家中学高二化学月考试题含解析
2020-2021学年广东省湛江市雷州杨家中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：的名称为4-苯基-2-丁醇。
下列关于有机物的说法中，正确的是()A. 的名称为3-苯基-2-丙醇B. 4-苯基-2-丁醇与互为同系物C. 4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D. 4-苯基-2-丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰参考答案：D解析：由题给信息可知，苯环看作取代基。
A中编号错误，名称应为1-苯基-2-丙醇。
B中醇与酚不是同系物。
C中单键可以旋转，碳原子不一定共平面。
2. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B．电极上生成物质的质量：①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑D．溶液的pH：①不变；②增大参考答案：D略3. 下列说法中错误的是( )A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D、同一元素的各种同位素的化学性质相同参考答案：A略4. 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．可与NaOH和Na2CO3发生反应C．1mol该有机物可以与6molBr2发生反应D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面参考答案：C略5. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
广东省湛江市雷州中学2020年高二化学月考试卷含解析
广东省湛江市雷州中学2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为A．56（3x+y）g B．56（3x-y） g C．28（3x+y）g D． 28（3x-y）g参考答案：D略2. 全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。
电池反应为VO2+ +V2+ +2H+ VO2++V3++H2O，下列说法正确的是A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应式为VO2+—e-+H2O= VO2++2H+D．电池充电时，阴极的电极反应式为V3++e-= V2+参考答案：D略3. 原电池产生电流的本质原因是（）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有导线将两个活动性不同的电极连接C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移参考答案：D 略4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B略5. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃去水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃去水层参考答案：B略6. 已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从铁到XC．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－参考答案：BC7. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
广东省湛江市雷高中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析
广东省湛江市雷高中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）；ΔH>0。
随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体参考答案：CD略2. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1参考答案：C略3. α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小参考答案：C4. 下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属参考答案：D略5. 下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8 B．16和12 C．12和9 D．16和8参考答案：B略6. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃A．①② B．②③C．③④D．②④参考答案：C7. 是较为安全的高效核聚变反应原料，原子核内中子数是（）A. 1B. 2C. 3D. 5参考答案：A略8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.若pH=2的HA(a q)和pH=12的MOH(a q)混合溶液中存在c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)，则HA与MOH一定是等体积混合B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH= 4，则c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)参考答案：C略9. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。
广东省湛江市雷州第学2022年高二化学月考试卷含解析
广东省湛江市雷州第学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能参考答案：D略2. 实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：B3. 下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B 原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜。
4. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池中镀铂导电玻璃为正极C．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少参考答案：C5. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 ( )A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2︰1参考答案：C略6. 下列化合物中，具有离子键、共价键的是（）A.NaClB.KOHC.Na2OD.H2O参考答案：B略7. 右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 H＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。
2020-2021学年高二化学上学期第一次大考试题
2020-2021学年高二化学上学期第一次大考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Mg -24 Al -27 S -32Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn-65一、选择题：（共14小题，每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏2. 以下关于甲烷的说法中错误的是A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键3.类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2A．在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1N AB．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1N AC．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2N AD．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 N A5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图（1） 图（2） 图（3） 图（4） A ．图（1）用于除去CO 2中的HCl 气体 B ．图（2）表示已组装的铜锌原电池 C ．图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度D ．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.可逆反应：2NO 2(g)⇌2NO(g)+O 2(g)，在2L 的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 A 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NOB.用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态 D 混合气体的密度不再改变的状态 7.下列离子方程式正确的是A.Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO -B.双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －=I 2＋2H 2O C.用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S ↓＋2H 2O8.下列说法正确的是A ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14B ．c (H ＋)＝1×10－7mol ·L －1的溶液一定是中性溶液 C ．常温下，K sp [Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg 2+溶液中，c (Mg 2+)≤5.6×10−4mol ·L−1D ．加热蒸干AlCl 3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体9. 下列说法正确的是A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 10.依据如图判断，下列说法正确的是饱和NaHCO 3溶液稀盐酸（加3滴酚酞）A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量11．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
雷州市2020┄2021年度高二第一学期统考化学试题
雷州市2020┄2021年度高二第一学期期末试题化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1． 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卷上，并在答题卷右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：C:12 H:1 N ：14 O:16 F:19 S ：32 Cl ：35.5 I:127 Na ：23 Al ：27 K:39 Ca ：40 Fe ：56 Cu:64 As:75.92 Pb ：207第一部分 选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．1 2 He 2 He A 2 互为同位素 B 、2C 原子核内有4个中子D 、22.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等。
1H ∆②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应得热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A 、②⑤B 、②③C 、①②④D 、 ②③④⑤3. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite ，化学式：FeO （OH ）]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。
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2020-2021学年高二化学第一学期第一次月考试卷一、选择题(本题共10小题，每道题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（ ）A ．两者对应反应的△H 均小于0B ．两者的单位均为kJ/mol ，但mol -1的含义不同C ．两者的数值均不随反应物用量改变而改变D ．两者的数值均随反应物改变而改变 2、化学反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A ．该反应是吸热反应B ．断裂1molH-H 键和1molCl-Cl 键时能放出x kJ 的能量C ．断裂2molH-Cl 键时需要吸收y kJ 的能量D ．2molHCl(g)的总能量高于1molH 2(g)和1molCl 2(g)的总能量 3、下列说法或表示方法正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C(石墨)→C(金刚石)；△H ＝+1.9kJ•mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的热化学方程式表示为： 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－571.6kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H +(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ4、a 、b 、c 、d 均大于0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是( )A ．3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)+=+ 1H akJ mol -∆=-⋅B ．6126222C H O (s)6O (g)6CO (g)6H O(1)+=+ 1H bkJ mol -∆=-⋅ C ．1222CO(g)O (g)2CO (g)kJ mol H c -+=∆=-⋅D ．322322CH CH OH(1)O (g)2CH CHO(1)2H O(1)+=+ 1H dkJ mol -∆=-⋅ 5、在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol1molCO 和3molCH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ6、已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O(g)，若反应速率分别是v (NH 3)、v (O 2)、v (NO )、v (H 2O )(单位：mol•L -1•min -1)。
下列关系正确的是A ．45v (NH 3)=v (O 2) B ．56v (O 2)=v (H 2O ) C ．23v (NH 3)=v (H 2O ) D ．45v (O 2)=v (NO ) 7、相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下：①v (A)=0.15mol ∙L -1∙s -1 ②v (B)=0.6mol ∙L -1∙s -1 ③v (C)=0.5mol ∙L -1∙ s -1 ④v (D)=1.2 mol ∙L -1∙min -1其中反应最快的是A ．①B ．②C ．③D ．④8、下列说法不正确的是（ ）A ．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9、欲使反应C +O 2CO 2的化学反应速率加快，下列措施错误的是A ．增加炭的量B ．升高反应温度C ．增加氧气浓度D ．将炭块粉碎10、某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：（）A、催化剂能改变反应B、催化剂能降低反应所需活化能C、该反应是吸热反应D、逆反应的活化能小于正反应的活化能二、选择题(本题共6小题，每道题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)11、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确( ）A、两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热12、在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g) +12O2(g)=H2O(g) ΔH1= -241.8kJ·mol -1H2(g) + 12O2 (g) =H2O(1) ΔH2= -285.8kJ·mol-1下列说法错误的是( ）A．1molH2和12molO2所具有的总能量小于1molH2O( g)所具有的总能量B．O2前面的系数12表示参加反应的O2的物质的量C．燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol-1D．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241. 8kJ的热量13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= — 483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/molB OH—(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H= — 57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4C2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H= — a kJ/mol b＜aD C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D14、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。
下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④D．④>③>②>①15、反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。
下列有关说法正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1D ．在2min 内用B 和C 表示的反应速率的值是相同的16、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H 2的速率最快的是A ．AB ．BC ．CD ．D三、填空题(本题共6小题，共56分)17（12分）、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为____。
(2)在25℃、101kPa 下，0.5mol 的液态甲醇(CH 3OH )在空气中完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
(3)稀HCl 和稀NaOH 溶液反应生成1mol 水的反应热-57.3kJ /mol ，则其热化学方程式可表示____________。
(4)用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，当有5N A 个电子转移时，放出650kJ 的热量。
其热化学方程式为_____________________________________。
18、（8分）已知下列热化学方程式：()()()2221H g O g H O l 2+=① 1H 285.8kJ mol -=-⋅()()()2221H g O g H O g 2+=② 1H 241.8kJ mol -=-⋅()()()21C s O g CO g 2+=③ 1H 110.5kJ mol -=-⋅()()()22C s O g CO g +=④ 1H 393.5kJ mol -=-⋅回答下列问题：(1).（1分）上述反应中属于放热反应的是________。
(2).（2分）H 2的燃烧热H =________________；C 的燃烧热H =________________。
(3).（2分）燃烧210gH 生成液态水，放出的热量为________。
(4).（3分）写出CO 燃烧的热化学方程式：________________________________。
19、（6分）在一密闭容器中，充入1molN 2和3molH 2，并在一定温度下，使其发生反应：N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-92.4kJ ·mol -1。
回答下列问题：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN 2，反应速率会_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe ，反应速率会_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。
20、（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应(2)已知：H2(g)＋12的活化能为________________。
(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是________________________________________________________________。