[理化生]课题2原子的构成nice
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中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
【我能描述】以碳原子为例，说明构成原子的粒 子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整 个原子不显电性？
-
电子
-
原子核
+
-
电子
+ +
+ ++
-
中子 质子
碳原子结 构动画
课 原子种类
本
氢
53
碳
页
氧
表
钠
格
氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
（123因..、从由核为整电所质质个性子带子上和的原数看电中子=）子荷不电构数带子成由电数的什1，、原么原子决子核定带的核电呢带吗？正？电 3电2因.、吗核此？外核得为的电出什电荷核么子数电？带由荷负质电数子，＝数那质决么子定整数个。原子带
（三）表格分析，阶段小结 找 规 律
NaCl
Na
+11 2 81
失去一个电子
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数 质子数 ＞ 核外电子数
Cl
得到一个电子
Cl -
+17 2 8 7
+17 28 8
质子数 = 核外电子数 质子数 ＜ 核外电子数
• 写法：先写原子符号，再在原子符号右上 角标所带电荷数及电性．例： Ｍg2+ Ｏ2-
α粒子发生偏转 带正电，不同带负电）？
极少数α粒子被 说明α 粒子碰到坚硬的核，
反弹回来
这核质量（大，√小）体积
相对整个原子来说很（大，
小）？√
原 子 结 构 模 型 的 演 变
原子结构动画模拟
质子 原子核
原子
中子
原子结构示意图
核外电子
原子核有多小？
原子
原子结构示意图
原子核
1个电子带一个单 位负电荷
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
谷旦中心学校 赵云飞
复习巩固知识
构成物质 的粒子
分子 保持物质化学性质的最 小粒子 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
分子和原子的特征
分子和原子的质量和体积都很小
分子和原子总是在不断地运动着 分子和原子间都有一定的间隔 备注: 运动的速度和间隔的大小会随温度的 升高而增加
2.构成一切原子所不可缺少的粒子（ B ）
A. 电子 B. 质子、电子 C. 质子、中子、电子 D. 质子、中子
3.（多选）在原子里，核电荷数等于（ AC ）
A.核外电子数 B.质子数和中子数之和 C.质子数 D.中子数
原子 1、 不显
电性
核外电子 每个带１个单位负电荷
（带负电）
原子核
（带正电）
第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子
最外层不能超过8个电子
（若只有一个电子层，则 最外层最多能容纳2个电子）
核外电子分层排，由内向外能量增。 一层2，二层8，内层排满排外层， 最外不得超过8，只有一层最多俩。
金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子； 非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）
实验：α粒子散射实验（1909年）
带正电荷的α粒子
放射性物质
荧光屏 英国科学家卢瑟福 E.Rutherford,1871~1937)
金箔
3.实验现象分析
带
正
电 的
+
原
子
粒
核
子
α
3.实验现象分析
实验现象
实验分析
绝大部分α粒子 说明原子是实心球体还是
能够穿越金箔 大部分是空√心的？ 少部分带正电的 这核与α 粒子电荷（相同√
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
Hale Waihona Puke Baidu
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫稳定
结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定
结构（如： He）。
金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所 以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来 达到稳定结构。
原子与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学 化学反应中得失电子的 性质 情况
金属原子
一般少于4个 不稳定 易失去最外层电子而达 稳定结构
非金属原子 一般等于或多 不稳定 易得到电子而达稳定结
于4个
构
稀有气体原子 8个（氦为2个 稳定 不易失去也不易得到电
）
子
【结论】原子化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构 决定 性质
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
带电荷的原子叫做离子
_
Al3+ Cl
镁离子带２个单位的正电荷
Ｍg 2+
氧离子带２个单位的负电荷
表3-1 几种原子的构成
原子种类 质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
核外电子数 1 6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
核电荷数=核内质子数=核外电子数；
质子数不一定等于中子数；例：氢原子 钠原子 氯原 不子是所有的原子都有中子 ； 例：氢原子
不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同
课堂练习
1.原子是由居于原子中心、带正__电__荷__的 原子核和核外带_负__电__荷_ 的电子构成， 原子核是由______质_子和______中构子成。 由于核内质子、核外电子所带的电荷 总数______相_等，电性_____相，反所以整 个原子_____不_（显填“显”或“不 显” ）电性。
质子 每个带１个单位正电荷 中子 不带电
2、 核电荷数=质子数=核外电子数
不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（原子内 质子数决定原子种类 ）
并不是所有的原子都有中子
【思考】电子在核外的空间里做高速 的运动。它们会相互碰撞打架吗？
三、原子核外电子的排布
核外电子排布特点
排布特点1：电子在核 外是分层排布的 （电子在核外是按 照能量由低→高， 由内→外分层排布 的）
氧化汞分解的微观过程
分解
+
氧化汞分子
+
汞原子
组合
氧原子
氧分子
组合
许多汞原子聚集成金属汞
原子是化学变化中 的最小粒子.
原子的发展历程
道尔顿于1803年 提出科学假说: 物质由原子组成, 原子是不可分割 的实心球体,同 种原子的性质和 质量相同.
原子的发展历程
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为枣糕型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
根据核外电子排布规 律，思考Na原子的电 子排布
原子结构示意图
原子核 电子层 该电子层的电子数
核电荷数
一﹑铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示 意图
+13 2 9 2
+13 2 7 4
+13 2 8 3
通过观察分析这些原子结构示意图，同学们 能发现电子排布的其他特点吗？
原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 排布特点2：
【我能描述】以碳原子为例，说明构成原子的粒 子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整 个原子不显电性？
-
电子
-
原子核
+
-
电子
+ +
+ ++
-
中子 质子
碳原子结 构动画
课 原子种类
本
氢
53
碳
页
氧
表
钠
格
氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
（123因..、从由核为整电所质质个性子带子上和的原数看电中子=）子荷不电构数带子成由电数的什1，、原么原子决子核定带的核电呢带吗？正？电 3电2因.、吗核此？外核得为的电出什电荷核么子数电？带由荷负质电数子，＝数那质决么子定整数个。原子带
（三）表格分析，阶段小结 找 规 律
NaCl
Na
+11 2 81
失去一个电子
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数 质子数 ＞ 核外电子数
Cl
得到一个电子
Cl -
+17 2 8 7
+17 28 8
质子数 = 核外电子数 质子数 ＜ 核外电子数
• 写法：先写原子符号，再在原子符号右上 角标所带电荷数及电性．例： Ｍg2+ Ｏ2-
α粒子发生偏转 带正电，不同带负电）？
极少数α粒子被 说明α 粒子碰到坚硬的核，
反弹回来
这核质量（大，√小）体积
相对整个原子来说很（大，
小）？√
原 子 结 构 模 型 的 演 变
原子结构动画模拟
质子 原子核
原子
中子
原子结构示意图
核外电子
原子核有多小？
原子
原子结构示意图
原子核
1个电子带一个单 位负电荷
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
谷旦中心学校 赵云飞
复习巩固知识
构成物质 的粒子
分子 保持物质化学性质的最 小粒子 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
分子和原子的特征
分子和原子的质量和体积都很小
分子和原子总是在不断地运动着 分子和原子间都有一定的间隔 备注: 运动的速度和间隔的大小会随温度的 升高而增加
2.构成一切原子所不可缺少的粒子（ B ）
A. 电子 B. 质子、电子 C. 质子、中子、电子 D. 质子、中子
3.（多选）在原子里，核电荷数等于（ AC ）
A.核外电子数 B.质子数和中子数之和 C.质子数 D.中子数
原子 1、 不显
电性
核外电子 每个带１个单位负电荷
（带负电）
原子核
（带正电）
第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子
最外层不能超过8个电子
（若只有一个电子层，则 最外层最多能容纳2个电子）
核外电子分层排，由内向外能量增。 一层2，二层8，内层排满排外层， 最外不得超过8，只有一层最多俩。
金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子； 非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）
实验：α粒子散射实验（1909年）
带正电荷的α粒子
放射性物质
荧光屏 英国科学家卢瑟福 E.Rutherford,1871~1937)
金箔
3.实验现象分析
带
正
电 的
+
原
子
粒
核
子
α
3.实验现象分析
实验现象
实验分析
绝大部分α粒子 说明原子是实心球体还是
能够穿越金箔 大部分是空√心的？ 少部分带正电的 这核与α 粒子电荷（相同√
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
Hale Waihona Puke Baidu
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫稳定
结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定
结构（如： He）。
金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所 以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来 达到稳定结构。
原子与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学 化学反应中得失电子的 性质 情况
金属原子
一般少于4个 不稳定 易失去最外层电子而达 稳定结构
非金属原子 一般等于或多 不稳定 易得到电子而达稳定结
于4个
构
稀有气体原子 8个（氦为2个 稳定 不易失去也不易得到电
）
子
【结论】原子化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构 决定 性质
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
带电荷的原子叫做离子
_
Al3+ Cl
镁离子带２个单位的正电荷
Ｍg 2+
氧离子带２个单位的负电荷
表3-1 几种原子的构成
原子种类 质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
核外电子数 1 6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
核电荷数=核内质子数=核外电子数；
质子数不一定等于中子数；例：氢原子 钠原子 氯原 不子是所有的原子都有中子 ； 例：氢原子
不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同
课堂练习
1.原子是由居于原子中心、带正__电__荷__的 原子核和核外带_负__电__荷_ 的电子构成， 原子核是由______质_子和______中构子成。 由于核内质子、核外电子所带的电荷 总数______相_等，电性_____相，反所以整 个原子_____不_（显填“显”或“不 显” ）电性。
质子 每个带１个单位正电荷 中子 不带电
2、 核电荷数=质子数=核外电子数
不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（原子内 质子数决定原子种类 ）
并不是所有的原子都有中子
【思考】电子在核外的空间里做高速 的运动。它们会相互碰撞打架吗？
三、原子核外电子的排布
核外电子排布特点
排布特点1：电子在核 外是分层排布的 （电子在核外是按 照能量由低→高， 由内→外分层排布 的）
氧化汞分解的微观过程
分解
+
氧化汞分子
+
汞原子
组合
氧原子
氧分子
组合
许多汞原子聚集成金属汞
原子是化学变化中 的最小粒子.
原子的发展历程
道尔顿于1803年 提出科学假说: 物质由原子组成, 原子是不可分割 的实心球体,同 种原子的性质和 质量相同.
原子的发展历程
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为枣糕型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
根据核外电子排布规 律，思考Na原子的电 子排布
原子结构示意图
原子核 电子层 该电子层的电子数
核电荷数
一﹑铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示 意图
+13 2 9 2
+13 2 7 4
+13 2 8 3
通过观察分析这些原子结构示意图，同学们 能发现电子排布的其他特点吗？
原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 排布特点2：