模块复习 《化学反应原理》核心知识结构图
选修4《化学反应原理》各章知识结构
1. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放 出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确
的是(
)。
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol B．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C．H2 ＋ Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol
化学平衡常数
化学反应速率
（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（二）单位mol /（L•s）， mol /（L•min）， mol/（L•h）等 。
（三）数学表达式：
|△c|
V = △t
❖ 可逆反应：
在同一条件下，能同时向正、逆两个方 向进行的化学反应称为可逆反应。
常数→稀溶液酸碱性
及表示方法pH→pH 应用
综合运用
§3 盐类的水解 水的电离平衡
＋弱电解质的生
成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动)
第四章知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 §2化学电源
化学能转 化 为电能，自发
进行
§4金属的电化学腐蚀与防护
§3电解池
电能转化为化 学能，外界能
量推动
❖ 化学平衡状态：
是指在一定条件下的可逆反应里，正反 应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组 分浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征
初中化学各单元知识框架图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰：CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2石灰石、石：CaCO3食盐的主要成分：NaCl纯碱、口碱：Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 氨水：NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清〞的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反响发生的条件反响后有气体、水或沉淀生成。
高中化学知识结构图
高中化学知识结构图一：物质分类变化模块。
1：物质的组成，性质，分类。
重难点知识：A：物质的分类原则（氧化物分类）。
B：纯净物与混合物的区分，性质的不同点总结。
C：化学性质与物理性质的区别，化学变化与物理变化的区别。
D：既能与酸反应又能与碱反应物质总结。
E：平均相对分子质量的求法（十字相乘法）。
F：化学反应基本类型。
G：同位素基本概念。
2：物质的量，常见化学计量。
重难点知识：A：基本概念：物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的浓度及配置。
B：物质的量与阿伏加德罗常数间的换算关系，阿常数的推论总结。
C：物质的量使用时的注意事项。
D：气体摩尔体积条件状态的说明及常温常压下的推导公式。
E：配置物质的量浓度的仪器，步骤，以及与浓度的换算，误差分析。
F：平均相对分子质量求法总结。
G：质量，物质的量，微粒（分子，原子，离子）数目，气体体积（标况），物质的量浓度的关系。
3：分散系重难点知识：A：分散系的分类，特征，性质。
B：胶体性质，制备，提纯，凝聚方法。
C：关于溶解度的计算。
（晶体析出类，温度改变类）D：常见胶体及应用。
4：离子反应重难点知识：A：离子方程式的书写规则。
B：离子方程式中的过量，少量问题。
加入顺序问题。
C：离子共存的判断，包括隐含条件的应用规律。
D：电解质的概念。
E：归纳总结沉淀，弱电解质。
5：氧化还原反应：重难点知识：A：氧化还原反应的本质及特征。
B：表示方法：单线桥法，双线桥法。
C：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
D：氧化还原反应的配平原则及步骤（重点四种题型：基本题型/脚标变化题型／歧化反应／归中反应1Ｅ：氧化还原反应的计算题。
二：金属元素模块１：碱金属元素：重难点知识：Ａ：钠的性质，用途。
Ｂ：氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠。
Ｃ：碱金属的性质（相似性，递变性）。
Ｄ：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断方法，技巧总结。
Ｅ：漂白原理总结，漂白剂分类及介绍。
Ｆ：焰色反应原理及运用。
高考化学复习资料框架图
高考化学复习资料框架图-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学复习资料实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应→产物- 3 -方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图
普通高中化学
（山东科学技术出版社）
化学反应原理（第1章化学反应与能量转化）
思维导图
史学强
2014年10月18日
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本资料利用思维导图整理高中化学《化学反应原理》第一章章中每一节基础知识，可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学学习效率！
化学反应与能量转化
1-1化学反应的热效应
1-2电能转化为化学能——电解
1-3化学能转化为电能——电池。
选修4《化学反应原理》各章知识结构(课件精选)
§3 盐类的水解 水的电离平衡
水(稀溶液)离子积为
＋弱电解质的生
常数→稀溶液酸碱性
成→盐类水解→水
及表示方法pH→pH
解的应用(平衡移动)
应用
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第四章知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 化学能转 化 §3电解池
③ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+” “-”号必须随之改变.
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1. 化学反应速率是标量，只有大小而没有方向；
2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平 均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表 面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不 用固体、纯液体表示化学反应速率；
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可逆反应达到平衡的标志：
①正逆反应速率相等 V正=V逆。 ②各组分浓度保持不变。相关物理量
恒定不变（压强、密度、体系颜色、 体积、混合气体的平均分子量等）。
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2、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应 N2 + 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是 （） A、位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化 D、容器内压强不随时间的变化而变化
4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反 应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于 化学方程式中的化学计量数之比。
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1. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体， 放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书
写正确的是(
)。
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol B．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C．H2 ＋ Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol
(完整版)初中化学各单元知识框架图
2 、溶液 ( 多为无色 ) 浅绿色溶液 ---( 亚铁盐溶液 )FeCl2
溶液、 FeSO4 溶液黄色溶液 --- ( 铁盐溶液 )FeCl3
溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液 ---( 铜盐溶液 )CuCl2
溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液 -CuCl2
溶质的 质量分数
不饱和溶液
饱和溶液 结晶
溶解度
十、酸 碱 盐 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式
H 2 SO4 2 H SO42 ; NaOH Na OH ; Al 2 ( SO4 ) 3 2Al 3 3SO42
2、物质的俗称和主要成分生石灰 ??CaO熟石灰、消石灰、 石灰水的主要成分 ??Ca(OH)2石灰石、大理石 ??CaCO3食盐的主 要成分 ??NaCl 纯碱、口碱 ??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 ??NaOH 胆矾、蓝矾 ??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体 ??Na2CO3.10H2O氨 水 ??NH3.H2O
(2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3) 碱能与酸反应生成盐和水 (4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂 --- 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作 用碱性溶液不一定是碱的溶液 ( 特例：碳酸钠的水溶液显碱性 ) 2、pH值 --- 溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性 ( 越小酸性越 强)pH=7 溶液为中性 pH<7溶液为碱性 ( 越大碱性越强 ) 七、离子的检验 Cl-( 在溶液中 )--- 在被测溶液中加入硝酸银溶液 , 如果生成 不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中 )--- 在被测溶液中加入氯化钡 ( 或硝酸钡、 或氢氧化钡 ) 溶液，如果生成不溶于硝酸 ( 或盐酸 ) 的白色沉淀， 则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)( 固体或溶液 )--- 在被测物质中加入稀酸溶液，如 果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸 根离子。
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第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰??CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食盐的主要成分??NaCl 纯碱、口碱??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠??NaOH 胆矾、蓝矾??CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体??Na2CO3.10H2O 氨水??NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
模块复习 《化学反应原理》核心知识结构图
模块复习一、《化学反应原理》核心知识结构图键能/kJ·mol—1436 946 393 298K时氮气跟氢气反应的热化学方程式正确的是A．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=—104kJ·mol—1B．N2+3H2===2NH3△H=—104kJ·mol—1C．N2(g)+H2(g)===NH3(g) △H=+989kJ·mol—1D．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=+989kJ·mol—1（二）盖斯定律的应用2．100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：C（s）+ 12O2（g）═ CO（g）△H = -110.35 k J·mol-1CO（g）+ 12O2（g）═ CO2（g）△H = -282.57 k J·mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A．39.292 kJ B．3274.3 kJ C．784.92 kJ D．2489.44 kJ（三）原电池的工作原理，书写化学电源的电极反应式，金属的电化学腐蚀3．关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O 。
下列说法正确的是：A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH +H2O－6e—=CO2 +6H＋D．正极反应式为：O2 +2H2O +4e—=4OH―5．以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗（四）电解原理及电极反应式的书写6.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
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模块复习一、《化学反应原理》核心知识结构图
键能/kJ·mol—1436 946 393 298K时氮气跟氢气反应的热化学方程式正确的是
A．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=—104kJ·mol—1
B．N2+3H2===2NH3△H=—104kJ·mol—1
C．N2(g)+H2(g)===NH3(g) △H=+989kJ·mol—1
D．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=+989kJ·mol—1
（二）盖斯定律的应用
2．100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：
C（s）+ 1
2O2（g）═ CO（g）△H = -110.35 k J·mol
-1
CO（g）+ 1
2O2（g）═ CO2（g）△H = -282.57 k J·mol
-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为
A．39.292 kJ B．3274.3 kJ C．784.92 kJ D．2489.44 kJ
（三）原电池的工作原理，书写化学电源的电极反应式，金属的电化学腐蚀3．关于原电池的叙述中，错误的是
A．构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
4．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质
子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应
为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O 。
下列说法正确
的是：
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH +H2O－6e—=CO2 +6H＋
D．正极反应式为：O2 +2H2O +4e—=4OH―
5．以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗
（四）电解原理及电极反应式的书写
6.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是
A．AgNO3B．HCl C．NaOH D．NaCl
7．下图两个装置中，溶液体积均为200ml ，开始时， 电解质溶液的浓度均为0.1mol ·1
L -，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol -
e ，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是（ ） A ．产生气体体积：①＝② B ．电极上析出固体质量：①＜② C ．溶液的pH 变化：①减小；②增大
D ．电极反应式：①中阳极：↑+=---22O O 2H 4e 4OH ②中负极：↑=+-
+2H 2e 2H （五）
活化能的含义及其对化学反应速率的影响
8．下列说法正确的是
A ．活化分子相碰撞即可发生化学反应
B ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C ．某一反应的活化分子百分率是个定值
D ．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大
（六）化学平衡常数的含义及有关的简单计算
9．CO 2和H 2的混合气体加热到1023K 时，可建立下列平衡：CO 2+H 2
CO+H 20（g ）,
在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO 2和H 2的分子数
之比是( )
A .1:1
B .1:5
C .1:10
D .9:1
（七）理解温度、浓度和压强对化学平衡的影响
10．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）
①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，
平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③
C ．②③④
D ．①②③④
11．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)
2C(ｇ) △H ＜0，下列各图正确的是
（八）沉淀溶解平衡、沉淀转化
12．常温时，将足量的AgCl 分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl 溶解最少的是 ( )
A ．1mol/L 的MgCl 2溶液
B ．2mol/L 的NaCl 溶液
υ(正)
υ(逆) P
ω(C)
100℃
500℃
A
有催化剂 无催化剂
C 时间c (C) A
的转化率 D 100℃
10℃
压强
C．1.4mol/L的BaCl2溶液D．1mol/L的AlCl3溶液
（九）溶液中粒子浓度大小比较
13．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－)
A. ①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④
14．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L
（十）水的电离
15．下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液中都能大量共存的是A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-
16．常温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c（OH―）为
A．1.0×10-7 mol·L-1B．1.0×10-6 mol·L-1
C．1.0×10-2 mol·L-1D．1.0×10-12 mol·L-1
（十一）溶液的pH
17．在常温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
C．pH=3的硝酸和pH=11的氨水
D．pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液
18．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7。