九年级化学--物质的溶解性练习(含答案)

九年级化学--物质的溶解性练习（含答案）

夯实基础

1．已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。此时,20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )

A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g

2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是( )

A．加硝酸钾 B．充分搅拌

C．恒温蒸发水 D．升高温度

3．在粗盐的初步提纯实验中,下列操作正确的是( )

图K13－1

4．在粗盐提纯的实验操作中,下列说法正确的是( )

A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸

B．蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上

C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上

D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠

5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( )

A.

B．60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21

C．20 ℃时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变

D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃,没有晶体析出

6.

图K13－2

甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。下列有关说法不正确的是( ) A．t

2

℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5

B．t

2℃时,乙的饱和溶液降温到t

1

℃后,溶液仍饱和

C．t

1

℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D．甲、乙的饱和溶液分别从t

2℃降温到t

1

℃,两溶液中溶质质量分数相等

7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示,请回答：

图K13－3

(1)t

1

℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。

(2)t

1℃时碳酸钠溶液升温至t

2

℃,所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变

小”或“不变”)。

(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。

8．根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。

(1)10 ℃时,氯化钠的溶解度是________g。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________；与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。

(3)20 ℃时,在100 g水中加入40 g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(4)在20～30 ℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是______________。

能力提升

1．在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )

A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解

B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

2．酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,下表是溶解性表中的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是( )

常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)

B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶

C．Ca(OH)

2、CaSO

4

和CaCO

3

的溶解度都大于1 g

D．Ca2＋、NO

3

－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存

3．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图K13－4所示,请回答下列问题。

图K13－4

(1)P 点的含义是__________________________。 (2)若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是__________。

(3)将M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液可采取的方法是____________________(写一种即可)。

(4)将t 3 ℃时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1 ℃,对所得溶液的叙述正确的是________(多选)。

A ．溶剂质量：甲>乙

B ．析出晶体质量：甲>乙

C ．溶质质量分数：甲<乙

4．海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多物质,如：氯化钠、镁等。图K13－5就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

图K13－5

(1)图中①是__________(填“蒸发池”或“冷却池”)。

(2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤： Ⅰ.溶解；

Ⅱ.________(填操作名称)； Ⅲ.蒸发。

上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是______________,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是______________。

(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下： 母液――→氢氧化钙反应Ⅰ氢氧化镁――→加入试剂X 反应Ⅱ氯化镁→…→金属镁 该

过

程

中

反

应

Ⅰ

的

基

本

反

应

类

型

是

________________________________________________________________________；

写出反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________。 5．海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。