九年级化学--物质的溶解性练习(含答案)

九年级化学--物质的溶解性练习（含答案）夯实基础1．已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。

此时,20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是( )A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中,下列操作正确的是( )图K13－14．在粗盐提纯的实验操作中,下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。

下列说法错误的是( )A.B．60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃,没有晶体析出6.图K13－2甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。

下列有关说法不正确的是( ) A．t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时,乙的饱和溶液降温到t1℃后,溶液仍饱和C．t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。

碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示,请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。

(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。

8．根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。

(1)10 ℃时,氯化钠的溶解度是________g。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________；与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。

(3)20 ℃时,在100 g水中加入40 g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(4)在20～30 ℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是______________。

能力提升1．在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。

下列各步骤中的一些做法正确的是( )A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量2．酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,下表是溶解性表中的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是( )常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存3．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图K13－4所示,请回答下列问题。

图K13－4(1)P 点的含义是__________________________。

(2)若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是__________。

(3)将M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液可采取的方法是____________________(写一种即可)。

(4)将t 3 ℃时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1 ℃,对所得溶液的叙述正确的是________(多选)。

A ．溶剂质量：甲>乙B ．析出晶体质量：甲>乙C ．溶质质量分数：甲<乙4．海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多物质,如：氯化钠、镁等。

图K13－5就是利用海水提取氯化钠的大致过程：图K13－5(1)图中①是__________(填“蒸发池”或“冷却池”)。

(2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤： Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名称)； Ⅲ.蒸发。

上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是______________,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是______________。

(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下： 母液――→氢氧化钙反应Ⅰ氢氧化镁――→加入试剂X 反应Ⅱ氯化镁→…→金属镁 该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________________________________________________________________；写出反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________。

5．海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。

实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在____________一边。

蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是______________。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填字母)。

a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁。

图K13－6是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

图K13－6①在海水中加入石灰乳后,发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应,则试剂A是________(填名称)。

6．从海水中可制备纯碱和金属镁,其流程如图K13－7所示。

图K13－7(1)粗盐提纯时,每步操作都会用到的一种玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质,可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba(OH)2溶液。

利用过滤等操作进行除杂,则加入这三种物质的先后顺序为________________(填字母)。

(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳,经过一系列变化,最终可制得纯碱。

请写出第Ⅲ步反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应__________(填“是”或“不是”)中和反应。

参考答案|夯实基础|1．C2．D [解析] 溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。

溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,与是否充分搅拌无关；恒温蒸发水,由于温度没有改变,则溶解度不变；溶解度受温度的影响较大,升高温度,能改变硝酸钾的溶解度。

3．C4．B [解析] 过滤时用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸,还需要漏斗；蒸发结束后,应将蒸发皿放在石棉网上冷却；要用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上；粗盐提纯,只是将泥沙等不溶性杂质除去,实验结束后所得到的白色固体中除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙等杂质。

5．D [解析] 某温度下饱和溶液的质量分数为溶解度溶解度＋100 g×100%,20 ℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6 g31.6 g＋100 g×100%≈24%＜28%,所以溶液从60 ℃降温至20 ℃,会有晶体析出。

6．C [解析] t2℃时,甲物质的溶解度是40 g,所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40 g∶100 g＝2∶5；降低温度,乙物质的溶解度减小,所以乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液仍饱和；t1℃时,甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量不能确定；t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,所以甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等。

7．(1)氯化钠(2)不变(3)降温结晶8．(1)35.8 (2)增大较小(3)不饱和溶液(4)36.0～36.3 g|能力提升|1．A [解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中,玻璃棒起引流作用,不能直接倒入漏斗中；蒸发时,蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热,用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；计算产率时,精盐要放在滤纸上进行称量,不能直接放到托盘天平的托盘上。

2．C3．(1)t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等(2)蒸发溶剂(或蒸发结晶)(3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(4)B、C4．(1)蒸发池(2)饱和溶液(3)过滤玻璃棒引流(4)复分解反应Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O[解析] (1)氯化钠的溶解度受温度的影响不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,故图中①是蒸发池。

(2)析出晶体后的母液,不能再溶解氯化钠,为氯化钠的饱和溶液。

(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒,玻璃棒在步骤Ⅱ(过滤)中的作用是引流。

(4)反应Ⅰ：氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁,应该加入盐酸,反应的化学方程式是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。

5．(1)①三层滤纸间歇加热②b(2)①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2②盐酸[解析] (1)①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边；为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可采用间歇加热的方法。

②食盐若没有完全溶解即过滤,则产率会减少；过滤时液面高于滤纸边缘,会有不溶性物质进入滤液,使产率偏高；器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上,会使产率偏低。