九年级化学下册教案(人教版)

第八单元金属和金属材料1金属材料课题【学习目标】．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展1的密切关系。2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要

合金。4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。【学习重点】认识

合金，了解生铁和钢等重要合金。【学习难点】认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。生成问题情景导入。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝21、图8—－1．用PPT 展示、描述教科书P2图8 金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？．出示学习目标，由学生

对学习目标进行解读。2生成能力自学互研

几种重要的金属知识模块一

内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有3．阅读教科书P2－1哪些相

似的物理性质？大多金属具有相似的物理性质：常温下，点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金；

汞却为液体)，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。数金属都是固体

(

中的“讨论”。举例说出你所知道，联系生活经验，完成P41．阅读教科书P3表8－2的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。

(2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？(3)如果用锡作灯

光里钨是熔点最高的金属，点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，

的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。

为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？(4)是为了增强金属制品表面的美点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等

铁制品镀铬，

观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。

合金知识模块二5，思考：1．阅读教科书P4－什么是合金？合金是纯净物吗？(1)点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

合金不是纯净物，是混合物。(2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？。，钢的含碳量为4.3%0.03%～2%～点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳

量为2%

，并完成下表：1]－8实验[观察老师演示2.

(1)通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？

(2)通过观察教科书P6[表8－2]你得出什么结论？

知识模块三新型合金

1．阅读教科书P6－7内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。

2．什么是形状记忆合金？

提示：略

交流展示生成新知

知识模块一：几种重要的金属

知识模块二：合金

知识模块三：新型合金

检测反馈达成目标

一、当堂检测

1．下列物质的性质都属于金属物理性质的是(B)

①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽

A．①②⑤B．①②③④⑤C．②④⑤D．②③⑤

2．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能

锡：熔点232℃；铅：熔点327183℃℃焊锡熔点铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软强度和硬度好硬铝

铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢抗腐蚀性好不锈钢

由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④(填序号)。

①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好

3．生铁和钢的主要区别是(B)

A．是否为纯净物B．含碳量不同C．机械强度不同D．铸造性不同

4．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。

略

二、课后检测(见学生用书)

课后反思查漏补缺

1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？

2．课后反思：

方法改进：

存在困惑：

课题2金属的化学性质

第1课时金属与氧气和酸的反应

【学习目标】

1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。

2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习重点】

常见金属的化学性质。

【学习难点】

认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。

情景导入生成问题

1．导语：大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？从化学的角度解释“真金不怕火炼”。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力

知识模块一金属与氧气的反应

阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。

提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式

2Mg＋O===2MgO4Al＋3O===2AlO 3222点燃△2CuO

O=====O 2Cu＋3Fe＋2O=====Fe2432点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，

铜。>铝>铁>即：镁金属与盐酸、稀硫酸的反应知识模块二

思考与讨论：2.

(1)上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？

点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比

较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。

(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁>锌>铁>铜。

3.(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反

应。

(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。

高温↑2Cu＋CO2CuO=====点拨：C＋2．上述探究活动你获得了什么结论？4点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸

中的氢。生成新知交流展示

知识模块一：金属与氧气的反应知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应达成目标检测反馈一、当堂检测．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹1)

A专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下( ．易还原D B．很活泼C．易氧化A．很稳定

铜、铁器则锈迹斑斑，这表明金、．出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，2铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金。合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪－Zn3．小华欲测定Cu克气体，克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4器。小华取出该合金的粉末65 试计算该合金中铜的质量分数。x。解：设参加反应的锌的质量为↑＋＋2HCl===ZnClHZn222 650.4g

x

26513g ＝，x＝0.4g x52g 。＝×100%80%－合金中铜的质量为65g13g＝52g，该合金中铜的质量分数为－CuZn65g 。答：该合金中铜的质量分数为80%．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理4将滤液蒸发后得到的固体得到的固体是铁和铜，池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，↑。＋SOFe、＋

H===FeSOHCu＋===FeSO＋有关的化学方程式为是硫酸亚铁，FeCuSO244244

)