高考化学复习课件.ppt

1
2
金
3属
性
4逐
渐
5
增 强
6ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
7
非金属性逐渐增强
B Al Si
Ge As Sb Te Po
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
At
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列
说法正确的是
B
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
金属性逐渐增 强，非金属性 逐渐减弱。
氧化性逐渐增 单质的氧化 强，还原性逐 性和还原性 渐减弱。
氧化性逐渐减 弱，还原性逐 渐增强。
同周期
同主族
最高价氧化物 的水化物的酸 碱性
元 素 性 质 非金属元素的
气态氢化物的 稳定性
酸性逐渐增 强，碱性逐 渐减弱。
稳定性逐渐 增强。
酸性逐渐减 弱，碱性逐 渐增强。
2010年高考化学复习课件
元素周期表与元素周期律
课前热身
1.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
周期族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
c
d
3 ab
ef
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
D
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依
稳定性逐渐 减弱。
半径比较：
1、原子半径
一般依据同主族同周期递变规律思考，不能 直接思考的可以借助“第三者”。
1. 同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于 阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.
例: rCl->rCl，rFe>rFe2+>rFe3+
2. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.
其他为18）；四、五周期的同主族元素序数之差 为18；五、六周期的同主族元素序数之差为18或 32（ ⅠA和ⅡA 为18，其他为32 ）；六、七 周期的同主族元素序数之差为32
2、元素周期律
➢内容：
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期 性变化。
➢实质：
元素性质的周期性变化是核外电子排布周期 性变化的必然结果。
副族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周
族
期元素组成的族
（纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
IA族
主 族
IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族
由长周期元 素和短周期 元素共同构 成的族。
最外层电子数 主族序数 价电子数
VIIA族
零族 族
IB族 IIB族 副 IIIB族 IVB族 族 VB族 VIB族 VIIB族
2. 离
次增强
学习本节的关键是注意一般性和特殊性！
考试大纲要求
课本：必修2 p1-9 14-25
1、掌握元素周期律的实质及元素周期表（长 式）的结构（周期、族）。
2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 （如：原子半径、化合价、单质及化合物性 质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递 变规律与原子结构的关系。
构 原子半径 逐渐减小
同主族 (上下)
增大
增多
逐渐增大
原子核对外层 电子的吸引力
逐渐增强
逐渐减弱
化合价
元 素 元素的金属 性 性和非金属 质性
同周期
一般最高正价由 +1+7，负价由4到-1，负价数 =8-主族序数
金属性逐渐减 弱，非金属性 逐渐增强。
同主族
最高正价和负 价数一般相同， 最高正价数= 主族序数
3、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的
IIIA 族元素的原子序数为( )D
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
规律总结：同周期IIA、 IIIA族原子序数差： 第2、3周期：1 第4、5周期：11（间隔了10种过渡元素） 第6、7周期：25（再多14种镧系或锕系元素）
4、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数
之差不可能是（ ）D
A、16 B、26 C、36 D、46
规律总结：同主族元素原子序数差： 相邻周期同一主族可能相差2、8、18、32， 不相邻则为2、8、8、18、18、32中某几个连续 数的加和。
同主族的上下周期元素原子序数之间的关系：
二、三周期的同主族元素序数之差为8；三、四周 期的同族元素序数之差为8或18（ ⅠA和ⅡA 为8，
➢核外电子排布：
最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则 由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
o H、F、O除外
23
3. 同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期
(左右)
原 核电荷数 逐渐增大
子 电子层数 结
相同
最外层电子数均为8个(He为2)
只由长周期 最外层电子数一般不等于族
元素构成的 序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)
族
最外层电子数一般只有1～2个。
第VIII族 有三列元素
过渡元素：周期表中第3列到12列元素， 包括所有副族和Ⅷ族，全部是金属元素， 最外层电子数一般为1~2个。
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各 种元素，大多是人工进行核反应制得的， 这些元素又叫做超铀元素．
10
记忆：所有主族和零族元素的原子序数和元素
符号及名称，周期表中族的顺序。
元素周期表的应用：课本p17、18
金属元素与非金属元素分界线
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一主族的元素，最外层电子数、化学性质完全相
同
D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定
结构
1、根据元素周期表，预言第8周期可能含有的
元素种数为
C
A、18 B、32 C、50 D、64
2它、的原原子子8核305X中处有于周45期个表中中子第四 周期 ⅦA 族
3、了解化学键的定义。了解离子键、共价键 的形成。
1. 元素周期表
元素周期表的结构
位置与结构的关系
周期序数 元素的种数
周
短 周
第一周期 第二周期
期 第三周期
期 第四周期 长 第五周期 周 期 第六周期 第七周期
2 8
周期序数＝原子核外电子层数 8 18 18 32 不完全周期
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期 主族 和长周期元素共同组成的族