高考化学复习课件.ppt
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人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图5
19
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图1
8
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
16
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
图5
19
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
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考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
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图1
8
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考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
16
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
高考化学(人教)总复习课件：第2章 化学物质及其变化 第4节
A．F－、CO2、Na C．Fe3＋、SO42－、NO－ 3
B．Na、I－、Zn D．Fe3＋、O2、H2O2
解析：选 B。 Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘
元素的最低价态，只具有还原性。
3 ． 已 知 下 列 反 应 ： Co2O3 ＋ 6HCl( 浓 )===2CoCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正 确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 D．反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的
顺序是( )
A．Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋ C．Ce3＋>Fe2＋>Sn2＋
B．Sn2＋>Ce3＋>Fe2＋ D．Fe2＋>Sn2＋>Ce3＋
解析：选 C。该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化， 难点是确定碳元素在 HCN 和 CaCN2 中的化合价，从反应物 CaCO3 到生成物 CO2，碳的化合价均为＋4 价，没有改变，再 从生成物 H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中 H 得电子， HCN 是氧化剂，而 CaCO3 中的各元素化合价均无变化，则还 原剂也必是 HCN，其中的碳元素一定被氧化，在 HCN 中碳为 ＋2 价，CO 中的碳也为 ＋2 价，则 CaCN2 中的碳为＋4 价， 故 CaCN2 为氧化产物。
解析：选 B。A．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， 反应Ⅰ中还原性为 HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性为 I2＞HCl， 故 A 错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 反应Ⅰ中氧化性为 Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性为 Cl2＞HIO3， 则氧化性为 Co2O3＞Cl2＞HIO3，故 B 正确；C．反应Ⅰ中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 C 错误；D．反应Ⅱ 中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 D 错误。
高考化学总复习课件：物质的变化与物质间的转化
(填化
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(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是
。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒
物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的
(填操作名称)最
合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是
。
母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是
。
a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作
104 mol,由Na原子守恒可知,n(Na2CO3)= 12[n(NaNO2)+n(NaNO3)]=1.50×
104 mol,所以m(Na2CO3)=1.50×104 mol×106 g·mol-1 =1.59×106 g=1.59 t。
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13.以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下:
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2.下列物质转化在一定条件下不能实现的是 ( ACF ) A.Al2O3 Al(OH)3 Al3+ B.Cu CuO CuSO4 C.Na NaOH Na2CO3 D.Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3+
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答案 A项,氧化铝不能转化为氢氧化铝,氢氧化铝和酸反应生成Al3+, 不能实现;B项,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸 铜,能实现;C项,钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠,能实现;D项,氢氧化铁受热分解生成氧化铁,氧化铁和强酸反 应生成Fe3+,能实现。
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9.(2018盐城期末)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现 的是 ( ACF )
A.NaCl(熔融) Na Na2O2
高考化学一轮复习PPT课件_铝及其化合物(PPT版)共
第2讲 铝及其化合物
【2021·备考】
2017版课程标准
素养落地
1.了解铝与其重要化合物的性质及 从物质分类的角度多视角、多层次地认识铝
其在生产、生活中的应用。 及其化合物的两性，结合实验探究验证、解
2．能从物质类别的视角分析、预测 释其相关现象；通过数学建模突破图像及计
其性质，说明其转化路径，能依托 算问题中的难点；了解其在实际生产、生活
③ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2_O_=_=__=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑__
钝化
⑤____2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_高=_=_温=_=_A__l2_O__3＋__2_F_e_______(铝热反应)
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习课 件：铝 及其化 合物（P PT版） 推荐共 （最新 版本） 推荐
铝的性质 [题目设计] 2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。
(1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al与Fe2O3可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。
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2017版课程标准
素养落地
1.了解铝与其重要化合物的性质及 从物质分类的角度多视角、多层次地认识铝
其在生产、生活中的应用。 及其化合物的两性，结合实验探究验证、解
2．能从物质类别的视角分析、预测 释其相关现象；通过数学建模突破图像及计
其性质，说明其转化路径，能依托 算问题中的难点；了解其在实际生产、生活
③ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2_O_=_=__=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑__
钝化
⑤____2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_高=_=_温=_=_A__l2_O__3＋__2_F_e_______(铝热反应)
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习课 件：铝 及其化 合物（P PT版） 推荐共 （最新 版本） 推荐
铝的性质 [题目设计] 2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。
(1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al与Fe2O3可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。
高考复习：人教版高中化学必修一全册复习课件
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气 ( 或一氧化碳 )等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气 ( 或一氧化碳 ) 排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
第5类
第 6类 第 7类 第 8类
氧化剂和有机过氧化物
有毒品 放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
高考化学有机结构与同分异构体复习(优秀版)ppt课件
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
考虑直链的醇醛结构有三种异构体和有 支链的醇醛结构有两种异构体两种情况。
18
19
20
(1)A的分子式为 C12H16O 。
(2)B的名称是 正丙醇或1丙醇 式为
；A的结构简
(3)写出C→D反应的化学方程式：
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构 体的结构简式：
43
(4)1 mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量 相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写
出含碳原子数最少的C的结构简式
44
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
12
13
14
15
同分异构体
(1)水杨酸的同分异构体中，属于酚类同时还属于 酯类的化合物有_____3_____种。
(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于 酯类也不属于羧酸的化合物必定含有 ______醛__基________(填写官能团名称)。
16
17
1.化学式为C4H8O2的某有机物分子中含有一个 羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应， 又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有( D )
26
分子中原子是否共平面
研究发现，烯烃在合适催化剂作用 下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若 CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该 类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
考虑直链的醇醛结构有三种异构体和有 支链的醇醛结构有两种异构体两种情况。
18
19
20
(1)A的分子式为 C12H16O 。
(2)B的名称是 正丙醇或1丙醇 式为
；A的结构简
(3)写出C→D反应的化学方程式：
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构 体的结构简式：
43
(4)1 mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量 相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写
出含碳原子数最少的C的结构简式
44
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
12
13
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15
同分异构体
(1)水杨酸的同分异构体中，属于酚类同时还属于 酯类的化合物有_____3_____种。
(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于 酯类也不属于羧酸的化合物必定含有 ______醛__基________(填写官能团名称)。
16
17
1.化学式为C4H8O2的某有机物分子中含有一个 羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应， 又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有( D )
26
分子中原子是否共平面
研究发现，烯烃在合适催化剂作用 下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若 CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该 类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
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2. 离
副族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周
族
期元素组成的族
（纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
IA族
主 族
IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族
由长周期元 素和短周期 元素共同构 成的族。
最外层电子数 主族序数 价电子数
VIIA族
零族 族
IB族 IIB族 副 IIIB族 IVB族 族 VB族 VIB族 VIIB族
2010年高考化学复习课件
元素周期表与元素周期律
课前热身
1.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
周期族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
c
d
3 ab
ef
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
D
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依
稳定性逐渐 减弱。
半径比较：
1、原子半径
一般依据同主族同周期递变规律思考，不能 直接思考的可以借助“第三者”。
1. 同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于 阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.
例: rCl->rCl，rFe>rFe2+>rFe3+
2. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.
金属性逐渐增 强，非金属性 逐渐减弱。
氧化性逐渐增 单质的氧化 强，还原性逐 性和还原性 渐减弱。
氧化性逐渐减 弱，还原性逐 渐增强。
同周期
同主族
最高价氧化物 的水化物的酸 碱性
元 素 性 质 非金属元素的
气态氢化物的 稳定性
酸性逐渐增 强，碱性逐 渐减弱。
稳定性逐渐 增强。
酸性逐渐减 弱，碱性逐 渐增强。
次增强
学习本节的关键是注意一般性和特殊性！
考试大纲要求
课本：必修2 p1-9 14-25
1、掌握元素周期律的实质及元素周期表（长 式）的结构（周期、族）。
2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 （如：原子半径、化合价、单质及化合物性 质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递 变规律与原子结构的关系。
3、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的
IIIA 族元素的原子序数为( )D
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
规律总结：同周期IIA、 IIIA族原子序数差： 第2、3周期：1 第4、5周期：11（间隔了10种过渡元素） 第6、7周期：25（再多14种镧系或锕系元素）
➢核外电子排布：
最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则 由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
o H、F、O除外
23
3. 同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期
(左右)
原 核电荷数 逐渐增大
子 电子层数 结
相同
3、了解化学键的定义。了解离子键、共价键 的形成。
1. 元素周期表
元素周期表的结构
位置与结构的关系
周期序数 元素的种数
周
短 周
第一周期 第二周期
期 第三周期
期 第四周期 长 第五周期 周 期 第六周期 第七周期
2 8
周期序数＝原子核外电子层数 8 18 18 32 不完全周期
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期 主族 和长周期元素共同组成的族
构 原子半径 逐渐减小
同主族 (上下)
增大
增多
逐渐增大
原子核对外层 电子的吸引力
逐渐增强
逐渐减弱
化合价
元 素 元素的金属 性 性和非金属 质性
同周期
一般最高正价由 +1+7，负价由4到-1，负价数 =8-主族序数
金属性逐渐减 弱，非金属性 逐渐增强。
同主族
最高正价和负 价数一般相同， 最高正价数= 主族序数
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各 种元素，大多是人工进行核反应制得的， 这些元素又叫做超铀元素．
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记忆：所有主族和零族元素的原子序数和元素
符号及名称，周期表中族的顺序。
元素周期表的应用：课本p17、18
金属元素与非金属元素分界线
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
4、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数
之差不可能是（ ）D
A、16 B、26 C、36 D、46
规律总结：同主族元素原子序数差： 相邻周期同一主族可能相差2、8、18、32， 不相邻则为2、8、8、18、18、32中某几个连续 数的加和。
同主族的上下周期元素原子序数之间的关系：
二、三周期的同主族元素序数之差为8；三、四周 期的同族元素序数之差为8或18（ ⅠA和ⅡA 为8，
其他为18）；四、五周期的同主族元素序数之差 为18；五、六周期的同主族元素序数之差为18或 32（ ⅠA和ⅡA 为18，其他为32 ）；六、七 周期的同主族元素序数之差为32
2、元素周期律
➢内容：
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期 性变化。
➢实质：
元素性质的周期性变化是核外电子排布周期 性变化属
性
4逐
渐
5
增 强
6
7
非金属性逐渐增强
B Al Si
Ge As Sb Te Po
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
At
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列
说法正确的是
B
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
最外层电子数均为8个(He为2)
只由长周期 最外层电子数一般不等于族
元素构成的 序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)
族
最外层电子数一般只有1～2个。
第VIII族 有三列元素
过渡元素：周期表中第3列到12列元素， 包括所有副族和Ⅷ族，全部是金属元素， 最外层电子数一般为1~2个。
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一主族的元素，最外层电子数、化学性质完全相
同
D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定
结构
1、根据元素周期表，预言第8周期可能含有的
元素种数为
C
A、18 B、32 C、50 D、64
2它、的原原子子8核305X中处有于周45期个表中中子第四 周期 ⅦA 族