酸碱盐网络图
利用思维导图巧记酸碱盐的化学性质
❖ s2:酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸（酸+盐
→新盐+新酸）；
❖ s3:酸能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为红
色；
❖ s4:酸能与活泼金属反应（H前金属，酸+金属→
盐+ H2↑）
❖ s5:酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水（酸
+金属氧化物→盐+H2O）。
碱“四性”
❖ j1:碱能与酸反应，生成盐和水（碱+酸→盐 +H2O）；
初三化学专题复习 巧记酸碱盐的化学性质
巧记酸碱盐的化学性质
酸
碱
盐
指示剂
酸
碱
盐
指示剂
酸
碱
盐
金属氧化物
指示剂
酸
碱பைடு நூலகம்
非金属 氧化物
盐
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐
金属
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐
盐 金属
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐+水
盐
盐 金属
金属
金属氧化物 酸
❖ j2:碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新盐和 新碱（碱+盐→新盐+新碱）；
❖ j3:可溶性碱能与指示剂反应，使紫色石蕊溶 液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色；
❖ j4:碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和 水（碱+非金属氧化物→盐+ H2O）；
盐“四性”
❖ y1:盐能与酸反应，生成新盐和新酸（盐+酸→ 新盐+新酸）；
高中化学基础知识网络图
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。
初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐
初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐【一】化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca〔OH〕2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；【二】金属活动性1、金属活动性顺序：KNaAlFePb〔H〕CuAgAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液〔酸溶液或盐溶液〕中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：〔1〕排在氢前的金属能置换出酸里的氢〔元素〕。
〔2〕排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来〔K、Ca、Na除外〕。
【三】酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾〔盐〕、钠〔盐〕、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾〔盐〕、钠〔盐〕、铵〔盐〕。
碱类物质溶解性：只有〔氢氧化〕钾、〔氢氧化〕钠、〔氢氧化〕钙、〔氢氧化〕钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca〔OH〕2〔石灰水注明澄清的原因〕、CaSO4〔实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因〕Ag2SO4〔鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因〕、MgCO3〔碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因〕4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁【四】复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成〔即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质〕〔1〕不溶性碱只能与酸性发生中和反应〔2〕不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应〔3〕KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物【五】溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液〔特例：碳酸钠的水溶液显碱性〕2、pH值溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性〔越小酸性越强〕；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性〔越大碱性越强〕六、离子的检验Cl-〔在溶液中〕在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。
酸碱盐知识导图
氮肥 钾肥 磷肥 复合肥
种类 鉴别
合理使用化肥
盐 化肥
化肥及其 鉴别
盐及盐的化 学性质
氯化钠
常见的盐
碳酸钠 碳酸氢钠
粗盐提纯
碳酸钙 与某些金属反应
盐的通性
与某些酸反应 与某些碱反应
与某些盐反应 复分解反应
实质
应用
（浓）盐酸 常 见
（浓）硫酸 的 酸
中和反应 及其应用
常 见
氢氧化钠
的 碱
氢氧化钙
与指示剂作用 酸
与碱反应 酸
酸和 碱 碱
与指示剂作用 碱 与酸反应
与活泼金属反应 的
与某些金属 氧化物反应
通 性
溶液的酸 碱性与酸
碱度
的
通 与某些非金属
性反应
酸碱性
酸碱度
的检验
(定量)
《酸碱盐反应图像》课件
酸碱中和反应：以盐酸和氢氧化钠的中和 反应为例，解析反应过程中pH值的变化和 物质浓度的变化。
盐类水解反应：以氯化铵的水解反应为例 ，解析反应过程中离子浓度的变化和pH值 的变化。
实例三
实例四
酸式盐与碱的反应：以硫酸氢钠与氢氧化 钡的反应为例，解析反应过程中沉淀和气 体生成的情况。
多元酸碱反应：以磷酸与氢氧化钠的反应 为例，解析反应过程中不同pH值阶段物质 的变化情况。
它通过图形、图表、示意图等形式，将酸碱盐反应的原理、化学键的变化、物质 的变化等抽象概念具体化，帮助学习者更好地理解和掌握相关知识。
酸碱盐反应图像的分类
根据展示内容的不同，酸碱盐反应图像可以分为静态图像和 动态图像两类。静态图像主要展示反应的最终状态或某一瞬 间的状态，而动态图像则可以展示反应的全过程，包括反应 的起始、进行和结束等阶段。
解析技巧
利用辅助线
在图像上添加辅助线，帮助识别和区分不 同物质的变化趋势。
对比相似图像
将多个相似反应的图像进行对比，找出共 性和差异。
结合化学知识
运用酸碱盐的化学性质和反应原理，深入 理解图像背后的化学过程。
实践应用
将解析结果应用到实际化学问题中，检验 解析的准确性和实用性。
解析实例
实例一
实例二
05
酸碱盐反应图像的拓展知识
酸碱盐反应图像的发展历程
01
02
03
早期探索
化学家们开始研究酸碱盐 反应的性质和规律，并尝 试用图像表示这些反应。
现代发展
随着计算机技术的进步， 酸碱盐反应图像的研究和 应用得到了极大的拓展和 深化。
未来趋势
随着科学技术的不断进步 ，酸碱盐反应图像的研究 将更加深入，应用领域也 将更加广泛。
【实用】单质氧化物酸碱盐的相互关系构建网络图复习专题PPT文档
碱
Ca(OH)2
盐
Na2CO3
酸
HCl
金属
Fe
碱酸
Ca(OH)2
CuO
金属氧 化物
金盐属
CuSO4
金非属金氧属 化氧物化物
酸碱
CuO
HCl
金盐属
Fe
请你填写相应物质的化学式在下列方框中， “——”表示相互能够反应，“ ”表示相互 转化。
盐
4、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
HCl＋AgNO3＝AgCl ↓ ＋HNO3
酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
5、
HCl＋NaOH＝NaCl ＋H2O
二、物质的性质
碱的化学性质：
1、 碱能跟酸碱指示剂起反应；
碱溶液使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色。
碱能跟某些非金属氧化物起反应，生成盐和水。
4、 （一般有沉淀生成）
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
三、酸、碱、盐、单质、氧化物之间关系
金属氧 化物
指示剂
非金属 氧化物
CuO
酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
CO2
由两种元素组成，其中一种元素是 碳与氧气反应（可燃性）
酸
金属与氧气的反应(活泼金属)
① ①
碱
HCl 酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
（金属单质排在盐中金属元素前面！） 2C+ CuO CuC+ CuO2S↑O4+Fe==FeSO4+Cu；
根据化合物组成差异，把化合物分成几类？
A碳g与NO氧3化+H物C质l=反=A应gC（l某↓还+H原N些性O）3盐与某些酸反应，生成另一种酸与另一种盐
《酸和碱》知识网络图
返回
溶液的酸碱度的表示方法——pH 范围通常在0~14之间， 用pH试纸可以测定溶液的酸碱性。 pH＜7，溶液呈酸性 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性
返回
酸
酸 和碱 碱
pH
常见的酸
盐酸 硫酸
酸： H+ +酸根离子 酸
与酸碱指 紫色石蕊溶液：变红色 示剂作用 无色酚酞溶液：不变色 性质 与活泼金属反应生成盐和氢气
与某些金属氧化物反应生成盐和水 与碱发生中和反应生成盐和水
返回
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
碱 碱：金属离子 （或NH4+）+OH与酸碱指 紫色石蕊溶液：变蓝色
高中化学基础知识网络图完整版
高中化学基础知识网络图完整版Revised on November 25, 2020高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）和化学平衡第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。
各类物质之间的相互转化关系的网络图
各类物质之间的相互转化关系的网络图〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。
1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图2．理解两种反应条件复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。
如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。
再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。
（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。
②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。
金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。
(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。
3．四种离子的检验检验方法（1）SO42-的检验: Ba2+和HNO3→BaSO4（白色沉淀）（2）Cl-的检验： AgNO3和HNO3→AgCl（白色沉淀）（3）NH4+的检验：OH-→NH3→湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色（4）CO32-的检验：HCl→CO2→澄清的石灰水变浑浊4．熟记六种物质复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。
高中化学基础知识网络图完整版
（实质） （两极分别发生氧化还原反应产生电流）
装置特点
外电路无电源；两极为活泼性不同
（或其中之一为能导电的非金属）的金属
电极名称 电子流向
负极（－）——较活泼 正极（＋）较不活泼 负极（－）→e 正极（＋）
负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子
被氧化、被溶解、被腐蚀。
电极反应 正极：2H+＋2e→H2↑(酸性电解质溶液) 或 M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液）
不良
不良 不良 相似相溶 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰
化
学
表示方法 ：vA=△cA/△t 单位：mol/L·s(min
反 应 速 率
特或点h )
是平均速率，均取正 值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可
和 化 学 平 衡
化 学化 反学 应反 速应 率
计
改变，平衡状态 衡
反应速率
(平衡标志的判
浓 改变
断影)响化学平衡因 度压
平衡移动原
素
强温
理
度
(勒沙特列原
理)
强电解质（完全电离 ）5AB A-
离（
质
电质 解
）
弱电+B部分-
电离平衡 AB A-
物化
解 电 +B-
电离度的定 (电离度α= 义电离度平衡的移
×100%)
比较 装置
能量转换
原电池 化学能→电能
※表示单质或化合物的化学用语：化碱学式、结构式、结构简式、电子式等
物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性络等盐
性质
物
化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
初三化学第十单元知识框架图：酸 碱 盐
初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；二、金属活动性1、金属活动性顺序：KNaAlFePb（H）CuAgAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明澄清的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性（越大碱性越强）六、离子的检验Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
回忆所学的酸碱盐化学性质
复习酸碱盐的化学性 质
根据练习 1 进行讨论、交流并， 让学生更好地理清和
在老师的指导下整理出酸碱盐 掌握酸碱盐的化学性
化学性质网络。
质。
回顾复分解反应发生的条件及 帮助学生记忆溶解性 溶解性表有关内容，并在老师指 表，能准确判断复分 导下找规律，巧记溶解性表 解反应能否发生
教学反思
1. 本节课知识是学生学过，但又因为知识点多且相互联系紧密而容易混淆的知识。通过“精 彩猜谜——构建性质知识网——溶解性表简易记忆三句话”，充分激起学生的学习兴趣； 再通过练习，让学生把所学知识“熬出浓汤”，化“枯燥无味”的复习为“神奇有趣”，树 立学生的学习信心，从而主动参与课堂活动，主动积极思考。并通过交流、合作，基本实 现了以学生为主体的作用及把模糊的知识逐渐变得清晰并用之解决问题的教学目标。
7.【巩固】组织学生完成习 题第 3 题，巩固酸碱盐的化 学性质
8.【小结】在做完几道例题 后，大家总结一下在做酸碱 盐的题目时，我们应该如何 去思考？
9. 【提高】指导学生完成练 习 4、5、6 题 10. 【检查并讲评】4、5、6 题练习
完成练习第 2 题。并交流、讨论
完成练习第 3 题。
思考并讨论，小结：在做和酸碱 盐有关的题目时，要善于从物质 类别去分析，结合酸碱盐的特殊 化学性质，将学过的知识应用在 解题中。 在老师指导下完成练习 4、5、6 题 学生交流、评价并反馈练习情况
2. 【练习】通过练习第 1 题，让学生回顾酸碱盐化学 性质 3. 【讨论、整理】组织学生 讨论结果，然后指导学生整 理出酸碱盐化学性质网络 （见附件 1） 4【检查、归纳】检查学生 对溶解性表的记忆情况，并 指导学生找规律，巧记溶解 性表（非常简单易记又实用 的三句话）——见附件 2 5. 【提问并整理】常见的有 色沉淀和有色溶液
2. 本节课所涉及知识、习题容量大，导致教学时间有些紧迫。若能在课前让学生先准备练习 题，可减轻课堂负担。
三、 附件 1：酸碱盐化学性质知识网
与金属反应
与指示剂反应
与金属氧化
物反应
酸
酸
其
与
它
碳
则
酸
要
盐
有
一
沉
定
淀
反
生
应
成
一定发生 中和反应
要有沉淀生成
盐
溶液与金属置换
3
与非金属氧
碱
化物反应
要 有 沉 淀 生 成
2．A、B、C、D、E 分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中 A 是酸，另一种是碱，还有三种
是盐，D 在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
① A ＋ B C ＋ H2O
② C ＋ H2SO4 D + A
③ E + AgNO3 AgCl ＋ C
根据上述反应，推断下列物质的化学式是
名称或化学式均可）
，Y 是（填物质名称或化学式均可）
。 D 跟物
质 Z 反应，也生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则反应的化学方程式
是：
。
4.下列各组离子中,能够大量共存的是 ( )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、Cl-、OH-
D、OH-、NO3-、K+、Na+
酸碱盐化学性质复习课
一．教学设计思路
<<酸碱盐>>部分的知识多而零碎，知识点之间的联系紧密，所涉及的物质和化学方程式 很多，是初中化学教学中的一个重难点。学生会因为知识点多显得混乱而感觉复杂，没有头 绪，从而失去信心，甚至放弃学习。而与酸碱盐知识有关的考题却在中考中占了很重要的地 位，有不少题型是利用酸碱盐的特殊化学性质及相互转化来解答的。如推断题、实验探究题、 除杂题以及有关物质变质的计算等，占分比例较大。解这类题目的关键是要熟练掌握酸碱盐 的有关化学性质，才能利用性质规律分析题目、解决问题。因此，如何帮助学生梳理好这部 分知识点，建立好酸碱盐化学性质知识网络，加强知识点之间的联系，让学生获得一个清晰 的思路去感受物质变化的魅力，从而化“复杂”为“神奇”，树立起学习信心是这一阶段教 学的一个重难点。学生只有理清了物质的性质，才能把性质应用在解题中，学会将所学知识 和具体问题结合在一起，建立清晰的思维过程，从而提高思维能力、运用知识的能力和解题 能力。 二、教案3．完成下列化学方程式。
Ca2++CO32- === CaCO3 能生成同种沉淀的反应式不止一个！
（1） HCl ＋
====
+ H2
(2) Fe2O3 +
==== Fe2(SO4)3 +
（3）HCl ＋NaOH ====
+
(4)
+ Na2CO3 =====
+ CO2 + H2O
(5) BaCl2 +
第二版 练习及讲评 ----------------------------------------------------------------------------------------------
第三版 练习及讲评 ----------------------------------------------------------------------------------------------
其中酸、碱、盐之间能否发生反应，要根据复分解反应发生的条件来判断，而其中
的关键又要熟记溶解性表。
【课后巩固】布置课后练 按要求完成课后练习
进一步巩固酸碱盐的
习。若有剩余时间，则在课
化学性质及运用
堂上继续练习；若无剩余时
间，则课后自主完成。
板书设计
第一版 课题 酸碱盐化学性质复习 1.酸碱盐化学性质知识网 2.复分解反应发生的条件 3.溶解性表及简易记忆法
盐
附件 2.溶解性表简易 记忆法(三句话)
钾、钠、铵、硝全溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水） 碱中钡、钙，碳酸镁溶（碱中钡、钙指 Ba(OH)2，Ca(OH)2；其余与钾、钠、铵、硝无关的碱
和碳酸盐都不溶于水。） 硫酸钡、氯化银不溶（于稀硝酸）（其余硫酸盐、氯化物都溶于水）
四． 酸碱盐课堂练习题
使学生灵活掌握沉淀 的生成。并通过交流、 讨论，培养学生的合 作能力 培养学生自觉利用酸 碱盐的性质规律分析 题目，解决问题。巩 固酸碱盐的化学性质 使学生学会总结和理 清解题思路
提高学生运用知识解 决问题的能力 提高学生的交流及评 价能力
2
【课后小结】通过这一节课的学习，我们对酸碱盐的化学性质有了更全面的认识。
（1）A ＋ B 钠盐 ＋ 水 + 二氧化碳
（2）A + C 盐 ＋ 碱
（3）B ＋ C 盐 ＋ 水
反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则 A、B、C 物质的化
学式分别为
、
、
。
五、课后练习题： 1．实验室有两瓶失去标签的无色透明的溶液，分别是硫酸和澄清石灰水，请你利用所学过 的化学知识将其鉴别出来。（你能用几种方法？）
5.下列在 PH=1 的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )
A、Cl-、CO32-、Na+、OH-
B、NO3-、Cu2+、Cl- 、Fe3+
C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+
D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
6
===== HCl +
(6) Fe + CuSO4 ====
+
（7）AgNO3 +
===== NaNO3 +
（8）CuSO4 + Ba（OH）2 =====
+
【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发，利用酸碱盐的化
4
学性质，结合复分解反应发生的条件去完成。
4.写出下列物质转化的化学方程式。
2.观察、引导法：通过学生观察《溶解性表》引导学生找规律快 速记忆表中内容；
3.练习法：通过同步练习，使学生及时巩固《溶解性表》和酸碱 盐的化学性质。 （三）情感态度和价值观：感受将理论知识和实践结合的过程和乐趣，体验物质转
化的“神奇”，进一步激发学生学习化学的兴趣。
酸碱盐的化学性质及应用，记忆《溶解性表》的诀窍。
熟悉物质特性，评价自己对所学 知识的掌握情况。常见的 有色沉淀：Cu（OH）2—蓝色
Fe（OH）3—红褐色 Fe（OH）2—浅绿色 有色溶液：Cu2+ — 蓝 色 Fe2+ — 浅绿色 Fe3+ — 黄 色
提高学生的简单归 纳、总结能力和评价 能力
6.【灵活运用】组织学生完 成练习第 2 题，以灵活掌握 沉淀的生成
（一） 知识与技能： 1..基本反应类型和复分解反应发生的条件； 2..建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌 握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有 关问题 3.巧记《溶解性表》，能用之准确判断复分解反应能否发生。
教 学 目 标
重点 难点 教 学 过 程
（二）过程与方法：1.归纳、讲解法：通过学生回顾总结酸碱盐的化学性质，建立有 关性质的知识网络，使学生获得一个清晰的学习思路，培养学 生归纳总结的能力和学习方法；
（1）C 的一种用途是 ，D、E 反应的化学方程式为：
。
（2）上述反应中不属于四种基本反应类型的是____________________________ 。
（3）若以上五种物质间的关系不变，则 A 还可能是
__________。
6．有 A、B、C 三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中三者之间可发生如下反应：