西安高新第一中学初中校区东区初级中学中考化学真题试卷
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西安高新第一中学初中校区东区初级中学中考化学真题试卷
一、选择题（培优题较难）
1．将金属镁和另一种金属 X 的混合物共 a g，加入 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 的混合溶液中，充 分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( ) A．若滤渣中含有 Fe，则滤渣中也一定含有铜 B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属 C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质 D．若滤渣的质量为 a g，则金属活动性顺序有可能是 Mg＞X＞Fe＞Cu 【答案】C 【解析】 A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是 Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤 渣中含有 Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将 Fe(NO3)中的 铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属 X 的活动性不确 定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此 金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；D、镁与硝 酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为 ag，且滤 渣的质量为 ag，那么 X 必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌）， 正确。故选 C。
钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】
铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，则生成氢
气的质量为 200g+10g-209g=1g
设参加反应的铝的质量为 x，生成氢气的质量为 y
Al
3 2
H2
27 3
xy
27 = 3 xy
54 = x2 219 7.3g
x1 =2.4g
x2 =1.8g
来自百度文库
Zn +2HCl 65 73 x3 7.3g 65 = x3 73 7.3g
=ZnCl2
+H2
Fe +2HCl =FeCl2 +H2 56 73 x4 7.3g
56 = x4 73 7.3g
x3 =6.5g
x4 =5.6g
由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m 最大值为 6.5g，最小值为
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知 a 物质的溶解 度大于 b 物质的溶解度；B. 降低温度，c 物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶 液，不会从其饱和溶液中析出；C. t2℃时 a 物质的溶解度为 50g，溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌，只能 溶解 25g，能形成 75g 饱和溶液。D.将 t1℃时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升髙到 t2℃时，ab 的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分 数不变；c 在升温时，溶解度变小，析出固体，成为 t2℃时的饱和溶液，饱和溶液溶质的 质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时 a 的溶解度小于 b，t2℃时 c 的溶解 度比 t1℃时 a 的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 b>a>c。选 D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
故选 D。
3．某同学将 mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶 液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，则 m 的取值范围是 A．2.4≤m≤6.5 B．2.4<m<6.5 C．1.8≤m≤6.5 D．1.8<m<6.5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 将 mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸 干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、 Zn2+、Fe2+）和 Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有 Cl-的质量为
(m+7.1) g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g÷ 35.5 =7.3g。 36.5
假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则
Mg +2HCl 24 73 x1 7.3g 24 = x1 73 7.3g
=MgCl2
+H2
2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2 54 219 x2 7.3g
5．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出 C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。 D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小 关系是b>a>c 【答案】D
x=9y
Mg H2 24 2 10g-x 1g-y
24 = 2 10g-x 1g-y
12y-x=2
由 x=9y 和12y-x=2 得， y= 2 g ， x=6g 3
生成氢氧化铝的质量为 6g 27 17.3g ，生成氢氧化镁的质量为 10g-6g 24 9.7g ，
78
58
最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g
2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向
溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ）
A．12g
B．14.25g
C．17.25g
D．27g
【答案】D
【解析】
【分析】
铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
1.8g，而该物质为混合物，故 m 的最大值应小于 6.5g，最小值应大于 1.8g，故选 D。
4．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观 示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A． 反应前后碳元素化合价没有发生变化 B． 反应中甲和丙的质量之比为 4：7 C． 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D． 反应中含氢元素的化合物有三种 【答案】B 【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元 素的化合价为+1 价，所以反应前碳元素的化合价为-4 价；反应后一氧化碳中碳元素的化合 价为+2 价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为 16： 28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫 单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选 B
一、选择题（培优题较难）
1．将金属镁和另一种金属 X 的混合物共 a g，加入 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 的混合溶液中，充 分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( ) A．若滤渣中含有 Fe，则滤渣中也一定含有铜 B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属 C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质 D．若滤渣的质量为 a g，则金属活动性顺序有可能是 Mg＞X＞Fe＞Cu 【答案】C 【解析】 A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是 Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤 渣中含有 Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将 Fe(NO3)中的 铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属 X 的活动性不确 定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此 金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；D、镁与硝 酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为 ag，且滤 渣的质量为 ag，那么 X 必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌）， 正确。故选 C。
钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】
铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，则生成氢
气的质量为 200g+10g-209g=1g
设参加反应的铝的质量为 x，生成氢气的质量为 y
Al
3 2
H2
27 3
xy
27 = 3 xy
54 = x2 219 7.3g
x1 =2.4g
x2 =1.8g
来自百度文库
Zn +2HCl 65 73 x3 7.3g 65 = x3 73 7.3g
=ZnCl2
+H2
Fe +2HCl =FeCl2 +H2 56 73 x4 7.3g
56 = x4 73 7.3g
x3 =6.5g
x4 =5.6g
由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m 最大值为 6.5g，最小值为
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知 a 物质的溶解 度大于 b 物质的溶解度；B. 降低温度，c 物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶 液，不会从其饱和溶液中析出；C. t2℃时 a 物质的溶解度为 50g，溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌，只能 溶解 25g，能形成 75g 饱和溶液。D.将 t1℃时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升髙到 t2℃时，ab 的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分 数不变；c 在升温时，溶解度变小，析出固体，成为 t2℃时的饱和溶液，饱和溶液溶质的 质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时 a 的溶解度小于 b，t2℃时 c 的溶解 度比 t1℃时 a 的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 b>a>c。选 D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
故选 D。
3．某同学将 mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶 液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，则 m 的取值范围是 A．2.4≤m≤6.5 B．2.4<m<6.5 C．1.8≤m≤6.5 D．1.8<m<6.5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 将 mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸 干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、 Zn2+、Fe2+）和 Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有 Cl-的质量为
(m+7.1) g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g÷ 35.5 =7.3g。 36.5
假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则
Mg +2HCl 24 73 x1 7.3g 24 = x1 73 7.3g
=MgCl2
+H2
2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2 54 219 x2 7.3g
5．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出 C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。 D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小 关系是b>a>c 【答案】D
x=9y
Mg H2 24 2 10g-x 1g-y
24 = 2 10g-x 1g-y
12y-x=2
由 x=9y 和12y-x=2 得， y= 2 g ， x=6g 3
生成氢氧化铝的质量为 6g 27 17.3g ，生成氢氧化镁的质量为 10g-6g 24 9.7g ，
78
58
最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g
2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向
溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ）
A．12g
B．14.25g
C．17.25g
D．27g
【答案】D
【解析】
【分析】
铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
1.8g，而该物质为混合物，故 m 的最大值应小于 6.5g，最小值应大于 1.8g，故选 D。
4．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观 示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A． 反应前后碳元素化合价没有发生变化 B． 反应中甲和丙的质量之比为 4：7 C． 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D． 反应中含氢元素的化合物有三种 【答案】B 【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元 素的化合价为+1 价，所以反应前碳元素的化合价为-4 价；反应后一氧化碳中碳元素的化合 价为+2 价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为 16： 28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫 单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选 B