2020年高考化学真题透析专题1.2物质的量浓度(精讲深剖)(含解析)

第2讲 物质的量浓度

高考真题

1. （2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是

【答案】B

【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A 错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C 的还原性，B 正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO 4溶液，或者直接通过碱石灰，C 错误；D.反应的方程式为HSO 3－+H 2O 2＝SO

42－+H ＋+H 2O ，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。

2．（2017课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是

【答案】B

【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。

3．（2019北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol/L KBrO3标准溶液；

Ⅱ、取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水

Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ、用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。

已知：I2+2 Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。

（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______。

（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时, KI一定过量，理由是_____。

（6） V中滴定至终点的现象是________。

（7）废水中苯酚的含量为_______g/L （苯酚摩尔质量：94g/mol）

（8）由于Br2具有________性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

【答案】（1）容量瓶（2）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（3）（4）Br2有剩余，苯酚完全反应（5）n（KI）=6n（KBrO3）时，KI与生成的Br2恰好完全反应，而Br2有一部分与废水中的苯酚反应，所以n（KI）≥6n（KBrO3）时, KI一定过量（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再