初中科学浙教版九年级上第5节_物质的转化

Fe的质量为：85吨×
Fe2O3 112 ＝ 85吨×
＝59.5吨 160
× 100%
炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨
答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 。
高温
3CO+Fe2O3
160
2Fe+3CO2
112
100吨×85% x×96% 160：112＝100吨×85% ： x×96% 112 × 100吨×85%
3、下列物质不能由氧化物直接与水反应制取的是
A、H2CO3 B、H2SO4 C、Fe（OH）3 D 、 NaOH 4、下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（ ） A、MgCl2 B、Fe2（SO4）3 C 、 FeCl2 D 、 Al2（SO4）3 5、下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A、盐酸与碳酸钠
组成元素的质量＝纯净物的质量×
纯净物中某组成元素的质量分数
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多 少吨? 解: 铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨×85% = 85 吨
2Fe
Fe的质量为：85吨×
Fe2O3 112
× 100%
＝ 85吨×
1、实验操作 2、化学方程式 C+2CuO 2Cu+CO2
炽热的炭在高温条件下能与二氧化 碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可 以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的 金属单质。
高温
C+CO2
2CO
CO+CuO
Cu+CO2
除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢 气也可以还原金属氧化物。 H2+CuO Cu+H2O
160
× 100%
＝59.5吨
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（ 即混合物质量）
纯净物质量
混合物质量＝
纯度
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石 中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?
解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨×85% = 85 吨
2Fe × 100%
x＝ 160 ×96% 答：炼出的生铁质量为62吨。 ＝ 62吨
1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久 后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。 熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示： CaCO3 CaO
制备
Ca(OH)2
CaCO3
粉刷时转化（鉴定CO2用）
2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞 内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？
写出以上转化的化学方程式
三、金属的冶炼
赤铁矿石 方铅矿（主要成分PbS） （主要成分Fe2O3）
孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ]
自然界中少数金属是以游离态（即单质） 的形式存在，大多数金属是以化合态（化合 物）的形式存在。
金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。 冶炼的方法： 碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应， 还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的 金属单质。
第二节 常见的动物
（第一课时）
引入： 自然界中除了陨铁以外，没有现 成的铁，那么我们的生活中使用的钢 铁是怎么来的呢？同样自然界中也很 少有现成的硫酸，生活中的许多物质 都是自然界没有的，那这些物质又是 怎样来的，才是我们的生活变的丰富 多彩 ？
工业制取硫酸模型动画
一、非金属单质及其化合物之间的 转化
A.两条纵线： + H2O + O2 +酸 1. 金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐 + O2 + H2O + 碱 2. 非金属 → 非金属氧化物 → 酸 →
盐
1、以Ca为例，分析： Ca CaO 的变化 Ca(OH)2 CaCO3
2、以C为例，分析： C CO2 的变化 H2CO3 Na2CO3
还有哪些？ Na2O+H2O 2NaOH
K2O+H2O BaO+H2O
2KOH Ba（OH）2
注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成
相应的碱。
给生石灰加水-建筑用
怎样用化学方程式表示下列物质间的 转化？
Ca
2Ca+O2 CaO+H2O
CaO
点燃
Ca （OH）2
2CaO
Ca（OH）2
习题：
Cu → CuSO4 Na → NaCl
排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸
3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到 试管冷却为止？
防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜
1、实验操作 2、化学方程式
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反 应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化 碳）从铁矿石里把铁还原出来。
高温
3CO+Fe2O3
试设计制备ZnSO4的4种不同方法。
1、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型：
（1） 2 ———Na+Cl2 ===
2NaCl ———————
（
） 化合反应
（2) H2SO4+___KOH === _____________ (
2
) K2SO4+2H2O 复分解反应
（3）Fe+ ———— HCl ====—————————— （
3、反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 4、几分钟后，将生鸡蛋从溶液中取出，用水冲洗干净，蛋壳发
生了什么变化？
现象：表面凹凸不平，蛋壳成为软壳蛋
八框图的应用
盐+氢气 盐 金 属 盐+水 + 盐 碱+盐 酸+盐
盐+盐
【探究一】：根据八框图，讨论 各类物质间的互相转化规律：
C、硝酸钾与氯化钠
B、硝酸银与氯化钠溶液
D、氢氧化钾与硝酸
6、下列各组物质相互混合，加入足量的稀盐酸，最终还有白 色 沉 淀产生的是（ ） A、氢氧化钠和硫酸铜 C、碳酸钠与氢氧化钙 B、硝酸钡与硫酸钠 D、氯化铁与氢氧化钡
1、实验操作 2、化Βιβλιοθήκη Baidu方程式
Cu2（OH）2CO3
H2+CuO
2CuO+CO2 +H2O
Cu+H2O
1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜
还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜
2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要 先通氢气后给氧化铜加热？
火山喷射的产物-硫磺
硫黄
1、观察到的现象： （1）硫磺是一种黄色粉状固体 （2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， （3）在纯氧中发出蓝紫色火焰 （4）生成一种有刺激性气味的气体（SO2）
2、化学方程式： 点燃 S+O2=====SO2
3、实验结论： 非金属+氧气==非金属氧化物
1、实验操作
取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通 CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观 察烧杯中的现象并说明原因。 分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片 刻，你发现什么？ 将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分 钟，你又发现什么？
3.盐的性质？
【探究三】：根据下列表格，查找制取各 类物质的可能途径：
如：制取盐的可能途径：(10条) 1.金属 + 非金属 → 无氧酸盐 2.金属氧化物 + 非金属氧化物→ 含氧酸盐 3.酸 + 碱 → 盐 + H2O 4.盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 5.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O 6.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O 7.酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 8.碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 9. 金属 + 盐 → 新金属 + 盐 10. 金属 + 酸 → 盐 + H2
△ 化学方程式： Fe+S=== Fe S 实验结论：金属+非金属==盐或金属氧化物
还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？
点燃
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4 2MgO
点燃 金属单质 与非金属 单质在一 定条件下 生成相应 的盐。
2Mg+O2 2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热 2、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 3、实验结论：某些金属氧化物+水==可溶性碱
2Fe+3CO2
金属冶炼的原理：
C、H2或CO 金属氧化物 活泼金属 金属盐溶液
游离态金属（还原法）
游离态金属（置换法）
（比盐中金属活泼）
置换法比还原法优越，因为置换法操作 简便，安全，节约原料。
高温
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力， 还原性是化学性质。
B.四条横线： 1. 金属 + 非金属 → 无氧酸盐 2.金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 3. 酸+ 碱 → 盐 + H2O 4. 盐+ 盐 → 新盐 + 新盐 C.四条交叉线： 1. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O 2. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O 3. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 4. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 D.两条弯线： 1. 金属 + 盐 → 新金属 + 盐 2. 金属 + 酸 → 盐 + H2
石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：
CaCO3 + H2O +CO2 ===Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=== CaCO3 + H2O +CO2
△
1、现象是什么？
鸡蛋不断上浮与下沉 2、原因可能是什么？
原因：放入时，鸡蛋的重力 大于 浮力，下沉到底部； 下沉时， CaCO3和稀盐酸反应放出CO2，形成气泡附 在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力 大于 重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂， 大于 鸡蛋重力 浮力，鸡蛋下沉。
【探究二】：根据八框图，查找各类 物质主要的化学性质： 如：酸的性质 交叉线：酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O 横线：酸 + 碱 → 盐 + H2O 弯线：酸 + 金属 → 盐 + H2 竖线：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 练习：1.碱的性质？以氢氧化钡为例写出相应的化 学方程式。 2.金属的性质？以铁为例写出相应的化学方程式。
四、有关纯度的计算
方法一： 计算分步设计： 纯净物质量＝混合物质量×纯度
（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多 少吨? 解: 铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨×85% = 85 吨
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量
2
FeCl2+H2
置换反应
）
）
（4）CaCO3== Δ=== ————————————— （
CaO+CO2
分解反应
2、在下列化学式后面填上对应的酸或碱的化学式：
Na2O (NaOH ) K2O ( KOH )
SO2 ( H2SO3 ) CO2 (H2CO3 ) SO3 ( ( ) H2SO4 ) BaO Ba(OH) 2
2、化学方程式 CO2+H2O H2CO3
H2CO3
CO2 +H2O
3、实验结论：非金属氧化物+水==酸
再如： SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
练习：现在我国的常用能源煤和石油中 都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大 气污染而降酸雨，写出化学方程式。
点燃
S+O2
SO2+H2O
SO2
H2SO3
2H2SO3+O2
2 H2SO4
注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。
讨论：
正常的降水是碱性、中性还是酸性的？
CO2+H2O
H2CO3
怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？
C
C+O2
CO2
点燃
H2CO3
CO2 H2CO3
CO2+H2O
二、金属单质及其化合物之间的转 化
实验操作
实验前后物质比较 实验前 硫磺：黄色 铁粉：能被吸铁石吸引 实验后 物质：黑色 不被吸铁石吸引 讨论：你还知 道其他的金属 转化成化合物 的例子吗？