丰台区高三化学期末试卷及答案
北京市丰台区2023年高三化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
北京市丰台区2023年高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正确．．．的是A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1B．MgI2与Br2反应的△H<0C．电解MgBr2制Mg是吸热反应D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF22、下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑3、下列属于强电解质的是A．蔗糖B．甘氨酸C．I2D．CaCO34、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B．向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K a=92100.01a-⨯-(用含a的代数式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则+432c(NH)c(NH H O)的值减小5、属于弱电解质的是A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡6、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。
北京丰台区丰台第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
北京丰台区丰台第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。
下列说法中不正确的是A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2参考答案：C解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I （+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。
2. 25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时 K a(CH3COOH)≈K b (NH3·H2O) ≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中:c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B3. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（）A．R在周期表的第15列B．元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点C．简单离子的半径：X＞Z＞MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素．A．R为Si元素，位于周期表第14列，故A错误；B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；C．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．4. 下列离子方程式书写正确的是A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++F e(O H)3↓C、NaHS水解：HS-+H2O H3O++S2-D、饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O参考答案：BD略5. 以下实验方法能达到目的的是A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略6. 同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是（）A．它可由PH3和HI化合而成B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟NaOH反应D．它是一种共价化合物参考答案：D考点：铵盐．分析：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，根据NH4Cl结构、性质判断．解答：解：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，A．NH4Cl是由NH3和HCl化合而成，所以PH4I可由PH3和HI化合而成，故A正确；B．加热时氯化铵易分解，则加热时PH4I可以分解，生成的HI易分解生成紫色的碘单质，所以有颜色变化，故B正确；C．氯化铵易和NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，所以PH4I也可以和NaOH反应，故C 正确；D．氯化铵属于离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故D错误；故选D．点评：本题考查铵盐，侧重考查学生知识迁移能力，利用氯化铵的结构和性质采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是B，注意HI易分解，题目难度不大．7. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高D. 简单离子的半径：R>M>X参考答案：C由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O 元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N 的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。
北京市丰台区2021届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
丰台区2020-2021~2020学年度第一学期高三期末练习化学试卷满分 100分考试时长 90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是A B C D垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】【详解】A.废荧光灯管中含有重金属物质，属于有害物质，不属于可回收物，A错误；B.丢弃的菜叶属于厨余垃圾，B正确；C.废药品中含有对动植物有害物质，属于有害垃圾，C正确；D.其它垃圾包括砖瓦、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，D正确；故答案选A。
2.化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A. 化石燃料是可再生能源B. 食盐可作调味剂和防腐剂C. 蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D. 空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物【答案】A【解析】【详解】A.化石燃料生成时间长，属于不可再生能源，A错误；B.食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味，是咸味剂，可作调味剂，B正确；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C正确；D.空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物，易引起肺部疾病，D正确；故答案选A。
3.下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是A. 氮原子的结构示意图：B. 氨气的电子式：C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD. 常温时，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4++H2O NH3·H2O+H＋【答案】D【解析】【详解】A.N7号元素，原子核外有7个电子，原子结构示意图是，A错误；B.NH3分子中N原子最外层的3个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，B错误；C.Cu与稀硝酸反应产生NO气体，C错误；D.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，使溶液显酸性，离子方程式符合反应事实，D正确；故答案选D。
北京丰台区2022-2023学年高三上学期期末化学试题及答案
丰台区2022～2023学年度第一学期期末练习高 三 化 学 2023.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题 共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键B ．洁厕灵（主要成分为HCl ）与84消毒液可以混用C ．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用D ．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．HClO 的电子式：B ．乙酸甲酯的结构简式：CH 3COOCH 3C ．乙烯的分子结构模型：D ．基态S原子的价层电子的轨道表示式： 3．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．熔点：CO 2 ＜ SiO 2 B ．酸性：H 2SO 4 ＞ H 3PO 4 C ．金属性：Na ＞ Mg D ．稳定性：H 2O ＞ H 2S本次练习所有答题均在答题卡上完成。
选择题必须使用小题对应选项涂黑用标准黑色字迹签字笔书写要求字体工整、字迹清楚。
超出答题区域书写的答案无效，在练作答时长3s3p4．下列反应的离子方程式正确的是A ．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2－3+ Ca2＋＝＝＝ CaCO 3↓ B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2 + H 2O ＝＝＝ H ＋+ NO －3 + NO ↑ C ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+ + 2Fe ＝＝＝ 2Fe 3+ + 3CuD ．室温下用稀HNO 3溶解铜：3Cu ＋2NO －3 + 8H + ＝＝＝ 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O 5． N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．0.1 mol 氨基（—NH 2）中含有N A 个质子B ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2 N AC ．1.0 mol ·L －1AlCl 3溶液中，Cl －数目为3 N AD ．电解熔融NaCl ，阳极产生气体质量为7.1 g 时，外电路中通过电子的数目为0.1 N A 6．常温下，1体积水能溶解约700体积NH 3。
北京丰台第七中学高三化学下学期期末试题含解析
北京丰台第七中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．乙烯的分子式C．碳－12原子126C D．钠离子的结构示意图参考答案：C略2. 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na＋、Br－、CO32－B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－D.Ca2＋、CO32－、Br－参考答案：A3. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是A.浓氨水和固体NaOH制NH3 B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案：C略4. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C．2.5g D ．3.5g参考答案：C略5. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl C O2石灰水③CO2SO2B a（NO3）2④CO2NH3B aCl2⑤NO2SO2B aCl2A．②③④B．①③④C．①②③⑤D．②③④⑤参考答案：C【Ks5u解析】二氧化碳和二氧化硫都能与石灰水生成沉淀，石灰水过量，最终有沉淀，①正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，②正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫与硝酸钡沉淀发生氧化还原反应Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，③正确；二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钡不反应，④错误；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀，方程式为NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4↓+NO↑+2HCl，⑤正确，选C。
北京市丰台区高三上学期期末练习化学试题含答案
丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习化 学试卷满分 100分 考试时长 90分钟2020.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是 2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．化石燃料是可再生能源 B ．食盐可做调味剂和防腐剂C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D ．空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A ．氮原子的结构示意图：B ．氨气的电子式：C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23NO -Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O D ．常温时，氯化铵溶液pH ＜7的原因：NH 4+＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋H ∶ ∶HH ··N4．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N AB ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2 N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 N A 5．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu 2+ ＋ 2e－CuB ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO ＋CaSO 4(s)CaCO 3(s)＋SO D ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH －＋ H +＋SOBaSO 4↓＋H 2O6．有机化合物X （HOCH 2CH ＝CHCH 2OH ）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B 6的中间体。
2023-2024学年北京市丰台区第12中学化学高三第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2023-2024学年北京市丰台区第12中学化学高三第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是（）A．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C．NaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放2、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B．它们形成的简单离子半径:X>WC．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>XD．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:23、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中做催化剂4、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液5、下列实验操作合理的是（）A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+6、能用离子方程式CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑表示的反应是（）A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应7、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是A．CH3CHO → CH3COOH B．CH2＝CHCl→C．D．CH3COOH→CH3COOCH2CH38、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
北京丰台区丰台第二中学高三化学期末试卷含解析
北京丰台区丰台第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表中对应关系正确的是ACH 3CH3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 CCl 2+2Br ￣═2Cl ￣+Br 2； Zn+Cu 2+═Zn 2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑； Cl 2+H 2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应参考答案：B【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应． 【专题】物质的分类专题．【分析】A ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 为烯烃的加成反应；B ．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C ．Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2中Cl 元素的化合价降低；Zn+Cu 2+═Zn 2++Cu 中Zn 元素的化合价升高； D.2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化；Cl 2+H 2O═HCl+HClO 中只有Cl 元素的化合价变化．【解答】解：A ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 为烯烃的加成反应，而CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl 为烷烃的取代反应，故A 错误；B ．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B 正确；C ．Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2中Cl 元素的化合价降低；Zn+Cu 2+═Zn 2++Cu 中Zn 元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C 错误；D.2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl 2+H 2O═HCl+HClO 中只有Cl 元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D 错误；故选B ．【点评】本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．2. 将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、磷酸 C 、硝酸锌 D 、氯化铜参考答案： C 略3. 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ．下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O=CO 32﹣+8H +C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗280 mL （标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】压轴题；电化学专题．【分析】A 、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答； B 、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C 、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．4. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )2012.3.22, 实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A、①②③B、②④⑥C、③④⑤D、②④参考答案：D略5. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
北京市丰台区最新届高三上学期期末考试化学试题(Word版 含答案)
北京市丰台区2020┄2021学年度第一学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．萃取Ｂ．蒸馏Ｃ．干馏Ｄ．升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是Ａ．用晶体Si制作半导体Ｂ．煅烧石灰石制备生石灰Ｃ．用Na2O2做呼吸面具供氧剂Ｄ．用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是．．A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClOC．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr的是5. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用Na 2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2−HgS↓Ｂ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4Ｃ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH— Cl—+ ClO—+ H2OＤ．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO—+ Cl—+2H＋Cl 2↑+ H2O6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO 2（g） + 4H2（g）CH4（g） + 2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．的是9. 下列说法不正确．．．Ａ．乙醇的沸点高于丙烷Ｂ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应Ｃ．室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷Ｄ．光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
北京市丰台二中2025届化学高三上期末经典模拟试题含解析
北京市丰台二中2025届化学高三上期末经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得的电子2、常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N点K sp(CuS)=K sp(Ag2S)C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－203、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 BA ．224H O/H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )−−−−→−−−→高温B ．2H O 22Cl HClO O −−−→−−−→光照C ．HCl 22CuO CuCl (aq)CuCl ∆−−→−−→无水 D ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃5、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S 2−与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu 2+、Cd 2+、Zn 2+、Co 2+、Fe 2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是A ．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu 2+、Cd 2+、Zn 2+、Co 2+、Fe 2+B ．控制S 2−浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离C ．因Na 2S 、ZnS 来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂D ．向ZnS 中加入Cu 2+的离子方程式为：S 2−+Cu 2+CuS↓6、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A ．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B ．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C ．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu 2+、Hg 2+ 等重金属离子D ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 7、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A ．由C(s ，石墨)=C(s ，金刚石) ∆H =+1.9 kJ/mol ，可知：石墨比金刚石更稳定B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C ．由H +(aq)+OH -(aq) =H 2O(l) ∆H =-57.3 kJ/mol ，可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD ．2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H =-285.8kJ/mol8、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓9、N A是阿伏加德罗常数的值。
北京市丰台区19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
北京市丰台区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》.下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车；②推广洁净煤利用技术③优化能源结构，提高能源利用效率；④生活垃圾露天焚烧()A. ②③B. ③④C. ①④D. ①②2.化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是()A. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂3.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl−数为0.2N AD. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH−=AlO2−+H+B. 将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClOC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD. 氢氧化镁溶于盐酸：H++OH−=H2O6.蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是()A. X不具有顺式和反式结构B. X不能与浓溴水发生取代反应C. 1mol X最多能与2mol NaOH反应D. 一定条件下X可发生加聚反应7.下列说法不正确的是()A. NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B. CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C. 金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D. 常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好8.根据Cl2通入不同溶液(或水)中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液(或水)现象结论A蒸馏水溶液呈浅黄绿色氯水中存在Cl2分子B品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性C AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中存在Cl−D FeCl2溶液溶液变黄色Cl2有氧化性A. AB. BC. CD. D9.下列说法不正确的是()A. 高压钠灯可用于道路照明B. SiO2可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。
北京市丰台区2021届高三上学期期末考试 化学试题(含解析)
丰台区2020～2021学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Mn-55 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
1. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。
下列说法不正确．．．的是( )A. 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B. 秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料C. 宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素D. 宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质【答案】B【详解】A．青铜是铜锡合金，故A正确；B．陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝·兵马俑用陶土烧制而成的陶，属于硅酸盐产品，不属于合成高分子材料，故B错误；C．宣纸的主要成分是纤维素，故C正确；D．蚕丝的主要成分为蛋白质，故D正确；故选B。
2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 海水提溴D. 侯氏制碱【答案】D【详解】A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。
故选D。
3. 下列方程式与所给事实不相符．．．的是( ) A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O B. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2FeD. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H + 【答案】D【详解】A ．小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，反应的离子方程式是：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O ，故A 不选；B ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ 符合反应原理，电荷守恒，拆写原则，故B 不选；C ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe 符合反应原理 ，故C 不选；D ．胶体不属于沉淀，向沸水中滴加FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体：()3++23Fe +3H O Fe OH +3H （沸水）加热（胶体） ，故D 选； 故选：D 。
21丰台第一学期高三化学试卷
丰台区2022～2022学年度第一学期期末练习高三化学2022.1 本试卷共8页,分为选择题和非选择题两局部.总分值150分.测试时间120分钟.请将第一卷试题答案涂在做题卡相应位置上.可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 K—39第一卷〔选择题共66分〕一、选择题〔共22小题,每题只有一个正确选项,每题3分,共66分〕1．为世界纯碱工业作出重大奉献的中国科学家是A．道尔顿B．阿伏加德罗C．居里D．侯德榜2．以下过程中,不涉及化学变化的是A．甘油用作护肤剂B．一定条件下石墨可变成金刚石C．炒菜用过的铁锅,放置后常出现红棕色斑迹D．燃煤时参加生石灰来减少酸雨的产生3．以下分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CH4B．NO C．CCl4D．SO24．以下说法正确的选项是A．不能与碱反响的氧化物一定能与酸反响B．化学变化的本质是生成了新的物质C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．化合反响一定是氧化复原反响5．以下物质中属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．棉花D．硬脂酸6．以下化工生产过程所发生的反响不涉及氧化复原反响的是A．玻璃工业B．接触法制硫酸C．冶炼铝工业D．合成氨工业7．以下物质形成的晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正面体,并向空间伸展成网状结构的是A．四氯化碳B．白磷C．金刚石D．水晶8．以下关于电解质的表达,正确的选项是A．Cl2的水溶液能导电,但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质C．向pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同9．以下各组物质中,互为同位素的是A ．11H 、12HB ．O 2、O 3C ．CH 4、C 3H 8D ．CH 3COOH 、HCOOCH 3 10．2022奥运桔祥物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(如图).以下说法正确的选项是A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D ．聚酯纤维属于纯洁物11．美国康乃尔大学的C ．Wilcox 所合成的一种有机分子,就像一尊释迦牟尼佛.如图：有关该有机的说法正确的选项是 A ．该有机物易溶于水B ．该有机物属于苯的同系物C ．该有机物的一氯代物有3种D ．该有机物分子中含22个C 原子12．一定温度下,在2L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图.以下描述错误的选项是．．．．．．A ．到达平衡所需要的时间是10sB ．平衡时Y 的转化率为79.0%C ．该反响的化学方程式为 X(g)＋Y(g)2Z(g)D ．前10s,用Z 表示的反响速率为0.79mol/(L·s 〕13．以下排列顺序正确的一组是A ．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I －＞Na +＞F －B ．氧化性：MnO 4－＞Fe 3+＞Cu 2+＞Zn 2+ C ．酸性：H 3PO 4＜H 2CO 3＜H 2SiO 4＜H 2SO 4D ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3＜CaCO 3＜Al 2O 314．用N A 表示阿伏加德罗常数值,以下表达正确的选项是 A ．17g 氨气所含电子数目为10N A B ．标准状态下,1L SO 3含有的分子数为22.4AN C ．2.4g 金属镁与足量的盐酸反响,转移电子数为 2N AD ．在2 L 1 mol / L K 2CO 3溶液中,含有K +和CO 32－的总数为6N A15．以下表达正确的选项是－－C － C －OCH 2CH 2O －n O OA ．用稀NaOH 清洗沾到皮肤上的苯酚B ．Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．配制FeCl 3溶液时,向溶液中参加少量Fe 和稀盐酸D ．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中别离出氨16．将标准状况下的2.24L CO 2通入150mL 1mol/L NaOH 溶液中,以下说法正确的选项是A ．c (HCO 3-〕> c (CO 32-〕B ．c (Na +〕= 2c (CO 32-〕+ c (HCO 3-〕C ．c (OH -〕= c (HCO 3-〕+ c (H + ) + 2c (H 2CO 3)D ．c (Na +〕+ c (H +) = c (CO 32-〕+ c (HCO 3-〕+ c (OH - )17．以下反响的离子方程式正确的选项是A ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反响：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2OC ．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：18．以下各条件下可能共存的离子组是A ．某无色溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、MnO 4-B ．由水电离出的c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、K +、SO 32-、CO 32-C ．在c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-19．在一定温度下,b g KNO 3固体能完全溶于水形成(a+b) g 溶液,那么该温度下,KNO 3的溶解度肯定不．可能．．是 A ．g a 100b B ．g a 200bC ．g b a 100b +D ．g ab)100(a +20．以下表达正确的选项是A ．H 21原子中的中子和质子的个数比为2∶1B ．将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C ．向0.1mol·L －1 CH 3COOH 溶液参加少量CH 3COONa,CH 3COOH 的电离平衡正向移动 D ．使pH 为1的两份相同盐酸的pH 均升高为2,需pH 为13的NaOH 溶液与水的体积比为1∶11 21．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c (H +)、c (CO -23)、c (HCO 3¯ )都减少,其方法是A ．通入二氧化碳气体B ．参加氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．参加饱和石灰水溶液22．乙酸苯甲酯的结构简式如图,它有很多种同分异构体,其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体,除所给出的乙酸苯甲酯外,还有多少种A ．3B ．4C ．5D ．6第二卷〔非选择题共84分〕二、(此题包括两小题,共8分〕23．〔4分〕⑴写出镁在CO2中燃烧的化学方程式：.⑵利用上述原理,中国科技大学一个研究组在440℃和800atm条件下,利用Na与CO2作用得到了金刚石,且有望到达宝石级,给天然金刚石开采业带来极大挑战.写出由钠得到金刚石的化学方程式：.24．〔4分〕将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷〔或H2、CO等可燃性气体〕和O2构成燃料电池,那么通入甲烷气体的极是原电池的极；通入O2的极为原电池的极,该极的电极反响式为.三、〔此题包括两小题,共30分〕25．(20分)下表中的实线表示元素周期表的局部边界.①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素.⑴请在表中用实线补全元素周期表边界.⑵元素周期表表达了元素周期律,元素周期律的本质是.⑶元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：.元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：________＞________〔用化学式表示〕.⑷元素③⑦⑧的氢化物的沸点由高到低的顺序为：〔用化学式表示〕.⑸元素①的氢化物的电子式为_______,该分子属于(填“极性〞或“非极性〞) 分子.⑹元素⑤在生产生活中有重要用途.写出工业制取其单质的化学方程式：.元素⑤与⑦形成的化合物有净水作用,写出其与水作用的离子方程式：.⑺元素④与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料,写出工业电解其水溶液时的离子方程式：.⑻一定条件下,1mol ⑥的固态单质在②的单质中充分反响放热297kJ.写出此条件下该反响的热化学方程式：.26．〔10分〕在一定条件下,N2和H2发生如下反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol(1)该反响中△H的含义是〔填序号〕：.①该反响到达平衡时放出的热量②该反响到达平衡时吸收的热量③该条件下,N2与H2反响生成2molNH3时放出的热量④该条件下,N2与H2反响生成2molNH3时吸收的热量(2)到达平衡后,在其他条件不变的情况下降低温度,H2的转化率_________________,化学反响速度_______________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞).(3) 500℃时,在一密闭容器中,将N2和H2混合,反响过程中N2、H2、NH3物质的量变化如图,反响处于平衡状态的时间是：.(4)据图判断,反响进行至15 min时,NH3的体积分数为：〔保存到小数点后2位〕；反响进行至20 min时,曲线发生变化的原因可能是：(用文字表达)；10 min到15 min时曲线变化的原因可能是_________(填写编号).a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加NH3的物质的量四、〔此题16分〕27．〔16分〕一种名为“苹果醋(ACV)〞的浓缩饮料多年来风行全美.ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂、减肥和止泻等成效.苹果酸是这种饮料的主要酸性物质,别离提纯后对苹果酸的分析如下：⑴其相对分子质量不超过140；⑵元素分析证实仅含C、H、O三种元素,各元素的质量分数为C：35.82%,H：4.48%,其余为O元素；⑶0.001mol苹果酸与足量NaHCO3反响放出44.8mLCO2,假设等量该酸与足量金属Na在一定条件下充分反响那么放出33.6mLH2(气体体积均已经折算为标准状况)；⑷结构分析说明,苹果酸中所有碳原子在一条主链上.答复以下问题：①苹果酸的分子式为：；②写出苹果酸在一定条件下分子内脱水得到的链状产物的结构简式：,该产物．．中含有的官能团的名称是：,该反响的类型属于：；苹果酸在一定条件下进行分子内脱水时是否还能得到其他可能的产物,有的话请写出其产物的任意一种结构简式,没有其他产物那么此问不填：；③写出苹果酸一定条件下与足量Na反响的化学方程式：；④写出苹果酸与碳酸氢钠溶液反响的化学方程式：.五、〔此题包括两小题,共18分〕28．〔3分〕以下实验或操作不合理的是①用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末⑥用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测该溶液的pH⑦配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯⑧在250mL 烧杯中,参加216mL水和24gNaOH固体,配制10％NaOH溶液A．①③⑤⑥B．③④⑦⑧C．②④⑤⑧D．①③④⑦29．〔15分〕亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害.下面是一种补铁药品说明书中的局部内容：该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%～36% ,是薄衣片,……,与V C(维生素C)同服可增加本品吸收.某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证.请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知,双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-,也可以将Fe2+氧化成Fe3+.第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色浑浊液,说明有离子存在(填离子符号)；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+离子存在.该离子存在的原因可能是(填序号)：①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成.第四步：将第三步所得溶液分成2份,分别装在A、B两个试管中.第五步：向A试管的溶液中参加少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去.红色变深的原因是(用离子方程式表示)：；溶液红色又褪去的原因可能是：；请自选中学实验室中常用仪器、药品,设计实验证实你的推测：；第六步：向B试管的溶液中参加一片V C片,片刻后溶液红色也褪去,说明V C有性；怎样理解药品说明中所述“与V C同服可增加本品吸收〞这句话？.六、〔此题包括两小题,共12分〕30．〔6分〕向1.0 L pH = 12的Ba(OH)2溶液中,逐滴参加1.25×10-3 mol/L 的NaHSO4溶液,使溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时〔忽略溶液混合时体积的变化〕,所得溶液pH = ,发生反响的离子方程式为：.当溶液呈中性时,参加NaHSO4溶液的体积是L.31．〔6分〕含CN－的废水有剧毒,可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN－,OCN－再进一步被氧化为无毒物质.有关反响如下：⑴ KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O 被氧化的元素是 .⑵ 写出KOCN 在KOH 溶液中与氯气反响生成无毒物质的化学方程式：.⑶ 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L,该废水的密度为1 g/mL.现用氯氧化法处理,该厂每日处理上述废水20t,使KCN 完全转化为无毒物质,每天至少需液氯 kg 〔保存到小数点后1位〕.丰台区2022～2022学年度第一学期期末练习高三化学参考答案第一卷 选择题〔每题3分,共66分〕16提示：先判断溶质为等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3,再写出所有可能的电离和水解方程式,分析主要矛盾和将要矛盾,最后利用3个守恒①电荷平衡、②物料守恒、③水电离出的H +与水电离出OH -的物质的量相等判断. 对于C,当溶液的溶质为Na 2CO 3时成立,为NaHCO 3时那么没有前面的倍数2,为Na 2CO 3和NaHCO 3二者的混合物时有或没有2都是错误的.第二卷 非选择题 共84分 23、〔4分〕 ⑴CO 2+2Mg点燃C+2MgO 〔2分〕⑵CO 2+2Na C(金刚石)+Na 2O 2 〔2分〕〔说明：必须注明“金刚石〞；高温下过氧化钠更稳定〕 24、〔4分〕负 正 O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －〔电极名称各1分,方程式2分.共4分〕 25、〔20分〕 ⑴(2分)⑵原子核外电子排布的周期性〔变化〕 (1分)⑶Na ＞Al ＞S ＞F 〔或④＞⑤＞⑥＞③,或钠＞铝＞硫＞氟〕 (2分)试题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A C B C A C C A B D 试题 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案DBADADBCDDC440℃800atmH 2SO 4＞Al(OH)3〔或H 3AlO 3〕 (2分) ⑷HF ＞HBr ＞HCl (2分) ⑸ (1分) 极性 (1分)⑹2Al 2O 3电解2Al+3O 2↑ Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3+3H + (各2分,共4分)⑺2Cl - + 2H 2O 电解2OH - + H 2↑+ Cl 2↑ (2分)⑻S(s) + O 2(g)点燃SO 2(g)；△H ＝－297kJ/mol 〔3分〕〔注：无反响条件不扣分〕26、〔10分〕(1) ③ 〔1分〕(2) 增大 减小 〔各1分,共2分〕(3) 15～20 min 和25～30min 〔各1分,共2分〕 (4) 0.25或25.00% 〔2分〕在其他条件不变的情况下增加了N 2的量 〔1分〕 a 、b 〔2分〕提示：⑷从０－10min 可看到,开始参加的是N ２和H ２,反响较平稳的向生成NH ３的方向进行,而10－15mim 时曲线变化加快,即化学反响速率加快.从影响化学反响速率的几个方面〔浓度、温度、催化剂、压强、接触面积、光等〕结合题给选项,可知：a 、催化剂能加快反响速率；b 、缩小容积体积那么增加了物质的浓度,反响速率加快；c 、降低温度那么反响速率减小,不符合题意；d 、增加NH 3的物质的量那么会造成图像中NH 3会有忽然“跃迁〞的曲线,但题给图像没有.所以选a 、b. 27、〔16分〕① C 4H 6O 5 〔2分〕 ②〔2分〕 碳碳双键 羧基 〔共2分〕 消去反响〔2分〕O=C －OH 2C －CH －COOH 或 HOOC －CH 2－CH －＝O O或 CH 2－CH －OH O ＝C C ＝OO〔2分〕③ 〔3分〕④〔3分〕28、B (3分)29、〔15分〕HOOC －C ＝C －COOHH HHOOC －C －C －COOH ＋2NaHCO 3→2CO 2↑＋2H 2O ＋ H H OH H NaOOC －C －C －COONa H H OH H 2HOOC －C －C －COOH ＋6Na →3H 2↑＋H HOHH 2NaOOC －C －C －COONa H H ONa H第二步：Fe2+(1分)第三步：②③(各1分,共2分)第五步：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) (2分)H2O2氧化SCN-,使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3左移,红色消失(2分)取一支试管,参加少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液,溶液变为红色,再参加适量H2O2振荡,产生气泡,红色褪去,说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色(3分)说明：⑴参加H2O2与KSCN溶液的顺序可以互换；⑵上面离子方程式中的SCN－写成HSCN不扣分；⑶简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点,现象“产生气泡〞和“红色褪去〞2点不能少；⑷假设把“溶液褪色〞答成“溶液变为黄色或棕色〞照样给分.第六步：复原性(1分)Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用,Fe3+没有此功能,服用V C可预防药品的Fe2+氧化成Fe3+(或答成人体只能吸收Fe2+,Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用,服用V C可预防药品的Fe2+氧化成Fe3+)(2分)〔以上各问中,其他合理答案也给分〕30、〔6分〕11 〔2分〕H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O 〔2分〕8 〔2分〕提示：⑴根据B a(O H)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH 求得参加NaHSO4溶液的体积和生成NaOH的物质的量,再根据Kw和pH的含义求得混合液的pH.⑵恰好中和时参加的NaHSO4溶液的体积是第⑴问的参加体积的2倍.31、〔6分〕〔1〕碳〔或C〕〔1分〕〔2〕2KOCN+4KOH+3Cl2 = 2CO2+N2+6KCl+2H2O 〔3分〕〔3〕35.5 〔2分〕提示：根据两步反响的化学方程式有2KCN ～5Cl2 ,从而求得所需氯气的质量.。
2023-2024学年北京市丰台二中化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2023-2024学年北京市丰台二中化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列转化过程不能一步实现的是 A ．Al (OH )3→Al 2O 3 B ．Al 2O 3→Al (OH )3 C ．Al →AlCl 3D ．Al →NaAlO 22、设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L 22H O 含有分子数目A N B ．25℃，1L pH = 13的()2Ba OH 数目为0.2A NC ．在足量2Cl 中0.1mol Fe 燃烧完全，转移电子数目为0.3A ND ．密闭容器中3 mol 2H 与1 mol 2N 充分反应可生成3NH 分子数目为A N 3、下列各表述与示意图一致的是A ．25℃时，用0.1mol·L -1盐酸滴定20mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．10mL 0.01mol·L -1 KMnO 4酸性溶液与过量的0.1mol·L -1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2-)随时间的变化C．曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂5、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。
北京市丰台区2020届高三上学期期末练习 化学试题附答案
丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习化 学试卷满分 100分 考试时长 90分钟2020.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合．．理．的是2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．化石燃料是可再生能源 B ．食盐可做调味剂和防腐剂C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D ．空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A ．氮原子的结构示意图： B ．氨气的电子式： A B CD垃圾 废荧光灯管 丢弃的菜叶 废药品 卫生间废纸垃圾分类H ∶ H ··N +72 8C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23NO -Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2OD ．常温时，氯化铵溶液pH ＜7的原因：NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋4．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N AB ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2 N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 N A 5．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu 2+ ＋ 2e－CuB ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO ＋CaSO 4(s)CaCO 3(s)＋SOD ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH －＋ H +＋SOBaSO 4↓＋H 2O6．有机化合物X （HOCH 2CH ＝CHCH 2OH ）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B 6的中间体。
北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案、
丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷共10页，分为两个部分。
第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，4个大题（共58分）。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．．．的是 ABCD氢氧化钠甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2O NH 3·H 2ONH 4+ + OH －5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 22 3 + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是 A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO ? + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2OC ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO ? 的氧化性或Cl ? 的还原性D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是 实 验现 象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
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北京市丰台区2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是A．金属性：Na ＞Mg B．酸性：H2SO4 ＞HClOC．碱性：KOH ＞NaOH D．热稳定性：HC1 ＞HBr5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2−HgS↓B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－Cl－+ ClO－+ H2OD. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)Ru△若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是A ．该反应的ΔH < 0B ．化学平衡常数K 增大C ．CO 2的转化率增加D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是A. B. C. D. 9. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 可以用LiOH 溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2Li + + O 2 + 2e -Li 2O 2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气金属锂多孔电极电解质Li +Li − e -Li +Li 2O 2O 2S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2ONH 3 NO 2 HNO 3O 2/催化剂 △ H 2OHCl(aq) Al 2O 3 AlCl 3(aq) Al(OH)3 过量氨水Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 211．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A. 分子式为C 9H 8O 3BrB. 不能与浓溴水反应生成沉淀C. 与HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应D. 1mol 此衍生物最多与2mol NaOH 发生反应12. N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O + 表面转化为无害气体，其反应原理为 N 2O(g) + CO(g)CO 2(g) + N 2(g) ΔH ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。
下列说法不．正确．．的是A ．ΔH = ΔH 1 + ΔH 2B ．ΔH = −226 kJ/molC ．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt 2O + 和 Pt 2O 2+ 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到 含Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ， 如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生O 2 B. 一段时间后，阳极附近pH 明显增大 C. 阴极的电极反应方程式为PbCl 42−+ 2e −Pb + 4Cl －D. Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用14. 处理超标电镀废水，使其NaCN 含量低于0.5 mg/L ，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl 。
第二步NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2。
已知HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同。
下列说法正确的是A ．处理NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B ．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC ．第二步发生的反应为2OCN －+ 3ClO －2CO 2↑ + CO 32− + 3Cl －+ N 2↑D ．处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要50 mol NaClOHOOCH 3BrO 质子交换膜 +−H + H +Na +Na + PbCl 42−SO 42− ΔH 1 N 2O N 2 Pt 2O + Pt 2O 2+ ΔH 2CO 2能量 E a =134 kJ/molE b =360 kJ/molC表示ON第二部分（非选择题 共58分）15．（15分）有机物X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示： 已知：（1）A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。
（2）A B 的反应类型是 。
（3）C 中所含的官能团是 。
（4）B C 可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。
（5）D 是一种烃，D E 时可能产生的副产物结构简式是 。
（6）F 与 在一定条件下反应生成X ，写出F 的结构简式 。
16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl 3)①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。
③FeCl 3型酸性废液处理是利用Fe 和Cl 2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。
发生的主要化学反应有：Fe+2Fe 3+3Fe 2+、Fe+Cu 2+Fe 2++Cu ，还C （X ）KCN DMSONH 2OHHCOONa HCOOHHBrDE C 4H 9BrK 2CO 3F一定 条件NO 2CN CNNO 2CN 三步反应浓HNO 3浓H 2SO 4/△A （C 7H 8）B CH 3OS=C −NH 2 CNCH 3CH 3S=C−NH 2 HCOOHNH 2OH HCOONaCHOCN有 、 。
（用离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H 2O 2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②回收微米级Cu 2O 过程中，加入的试剂A 是______（填字母）。
a. Fe 粉 b. 葡萄糖 c. NaCl 固体 d.酸性KMnO 4溶液③回收Cu 2(OH)2CO 3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。
（3）应用碱性蚀刻液(NH 3•H 2O –NH 4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH 3)4Cl 2和水生成。
蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl 2做蚀刻液。
蚀铜结束，会产生大量含Cu +废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl 2蚀刻液再生的原理 。
17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H 2O猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu 2O + Na 2CO 3 + 6H 2O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3： 。
（二）进行实验，收集证据△ △试剂A/NaOH 溶液 NaHCO 3溶液微米级Cu 2O Cu 2(OH)2CO 3铜箔蚀刻液 泵阴离子交换膜Cu +Cu +BDD 电极SS 电极CuCu 2+蚀铜槽已知：可用银氨溶液检测CO ，反应为CO + 2Ag(NH 3)2OH 2Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3。
实验在如下装置中进行。
反应结束后，A 中生成紫红色固体沉淀物，C 中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
（3）配制银氨溶液所需的试剂是 。
（4）装置B 中水的作用是 。
（5）甲同学取A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。
乙同学另取该溶液加入到BaCl 2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不．合理．．的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
（6）已知Cu 2O Cu + CuSO 4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu ，其实验方案为 。
（三）得出结论（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。
18．（14分）氮及其化合物存在如下转化关系：（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO 可除去废水中含有的游离氨或铵盐。
已知 NH 4+ + HClO NH 2Cl + H ＋+ H 2O ∆H = a kJ ⋅mol -1 2NH 2Cl + HClON 2 + H 2O + 3H ＋+ 3Cl －∆H = b kJ ⋅mol -1 则 2NH 4+ + 3HClON 2 + 3H 2O + 5H ＋+ 3Cl －∆H = kJ ⋅mol -1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO 4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。
① 电解时，阳极的电极反应式为 。
稀硫酸NH 3 (aq)N 2 NH 4+(aq) Cl 2（少） Cl 2（多）NO 3－(aq)初始pH能耗(k W ⋅h ⋅g -1)氨氮去除速率(m g ⋅L -1⋅h -1)能耗(k W ⋅h ⋅g -1)能耗氨氮去除速率2003004005006007000.40.60.80.01.01012141618氨氮去除速率(m g ⋅L -1⋅h -1)Cl －浓度(mg ⋅L -1)3915210.150.250.35能耗氨氮去除速率② 电解过程中，溶液初始Cl －浓度和pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。