九年级化学化学用语-知识总结
9初中化学：初中化学知识点最全总结
初中化学知识点总结归纳（人教版）一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
化学用语知识归纳
化学用语一、元素名称和符号 1、1到20号元素氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2、金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 3、其他钡 锰 碘 Ba Mn I4、训练：写出你听到的元素的符号（老师在学生识记后随机报各种元素名称让学生在最短时间写出来） 二、化合价1、口诀：一价钾钠银锂氢，二价钙镁钡汞锌，铝为正三氧负二，二三为铁一二铜，二四碳来硅四正。
负二硫酸碳酸根，负一硝酸氢氧根，只有铵根为正一。
2、化合价的运用一：根据化合价写离子符号+2 注意：化合价为正一和负一的离子 +1 -1Fe Fe 2+例如： Na Na + 或 Cl Cl - 3、化合价的运用二：根据化合价写化学式（标化合价再十字交叉后约简） +3 -2 Al O Al 2O 3 4、练习①根据化合价写出相应的离子符号：正二价的铁（ ）正三价的铝（ ）正一价的铵根（ ）负一价的氯（ ）负二价的氧（ ） 负二价的硫酸根（ ）负一价的硝酸根（ ）负二价的碳酸根（ ）负一价的氢氧根（ ） ②根据化合价写化学式：显正三价的铝与负二价的氧结合的化合物（ ）显正一价的钠与负二价的碳酸根结合的化合物（ ） 显正三价的铁与负二价的硫酸根结合的化合物（ ）显正一价的钾与负二价的氧结合的化合物（ ） ③学生默记化合价口诀，直接写老师报的化学用语（离子或化学式） 亚铁离子（ ）碳酸氢根离子（ ）铝离子（ ）钠离子（ ）氯离子（ ）硝酸根离子（ ） 氯化铝（ ）氯化钙（ ）硫酸钡（ ）硫酸钾（ ）硝酸铜（ ）硝酸铝（ ）磷（ ） 硝酸钾（ ）硝酸铵（ ）碳酸钡（ ）碳酸镁（ ）碳酸钠（ ）碳酸氢钠（ ）碳酸氢钙（ ）氢氧化钡（ ）氢氧化铜（ ）氢氧化铁（ ）氢氧化钠（ ）硫酸（ ）盐酸（ ）碳酸（ ）硝酸（ ）氨气（ NH 3 ）氩气（ ）氢气（ ）铁（ ）铜（ ） 三、化学用语归纳：1、按物质类别回顾化学式单质：① K 、 Ca 、Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、Au 、 Ba 、 Mn ②C 、 S 、P③He 、Ne 、Ar④ H 2、O 2、N 2、F 2、Cl 2、I 2酸： H ┊Cl H 2┊SO 4 H 2┊CO 3 H ┊NO 3 H 3┊PO 4 H ┊ClO 3 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 磷酸 氯酸（由H 离子和酸根离子构成）碱： Na ┊OH K ┊OH Ba ┊(OH)2 Ca ┊(OH)2 Fe ┊(OH)3 Cu ┊(OH)2 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化铜 （说明：碱由金属和氢氧根组成） 盐：Na ┊Cl Al ┊Cl 3 Cu ┊SO 4 K 2┊SO 4 K ┊NO 3 Ba ┊(NO 3)2 Mg ┊CO 3 Na 2┊CO 3 Na ┊HCO 3氯化钠 氯化铝 硫酸铜 硫酸钾 硝酸钾 硝酸钡 碳酸镁 碳酸钠 碳酸氢钠(说明：盐是由金属(包括NH 4)和酸根组合成，酸根通常只有五种：Cl 、SO 4、NO 3、CO 3、HCO 3等。
九年级化学化学用语
一个离子所 带电荷的数
+ 值、正负
b 一个分子中
所含原子的 个数
用化学式填空
1.最常见的金属 Fe ,氩气 Ar .
自然界中最硬的物质 C
.
最轻的气体 H2 空气中含量最多的气体
. N2 .
2.地壳中含量最多的金属元素
与含量最多的非金属元素组成的
化合物 Al2O3
.
3最简单的有机物
CH。4
4.1998年中国十大科技成果之一是
离子符号
CO32-
讨论题
离子符号与化合价符号在书写上有 什么异同点? 相同点:(1)元素符号相同
(2)数值、正负相同 不同点:(1)书写位置不同
(2)数值与正负顺序不同 (3)“1”的省留不同
下列离子符号你记好了么？ 阳离子：钠离子、镁离子、铝离子、氢离子、 铵根离子、钙离子、铜离子、亚铁离子、铁 离子、
判断下列符号中“3”表示的意义，
用序号填空。 ⑴3CO ⑵SO3 ⑶F3+e
+3
⑷NaAlO2
表示分子个数的是 (1)。
表示一个离子所带电荷数是 (3。)
表示化合价数值的是 (。4)
表示一个分子中所含原子个数的
是 (。2)
化学符号周围数字表示的意义。
m + 表示化合价的
数值、正负
R- n- 表示粒子
化合物： 氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、生石灰 有机物：甲烷、乙醇、甲醇、醋酸 其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙、氯化钠、盐酸 硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、氨气、硫化氢、氯化 亚铁、硫酸亚铁、
写出常见原子团的根价符号 和离子符号
名称 碳酸根
硝酸根 氢氧根 硫酸根 铵根 磷酸根
初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结初中化学是学生们初次系统接触化学学科的开始，它涵盖了许多基础而重要的知识点。
这些知识点不仅为高中化学学习打下基础，而且在日常生活中也有广泛的应用。
以下是初中化学的全面总结：1. 物质的组成与构成初中化学首先介绍了物质是由元素组成的，而元素又是由原子构成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
元素的化学性质主要取决于最外层电子的数量。
2. 化学用语化学用语是化学学习的基础，包括元素符号、化学式、化学方程式等。
学习化学用语有助于理解物质的组成和化学反应的过程。
3. 物质的分类物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物。
4. 化学反应化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和形成的过程。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
5. 化学计量化学计量学是研究化学反应中物质的量和能量变化的科学。
它涉及到摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等概念，对于理解和计算化学反应非常重要。
6. 溶液溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等。
7. 酸碱盐酸碱盐是初中化学中的重要内容，涉及到酸碱中和反应、盐的分类、酸碱盐的化学性质等。
了解酸碱盐的性质对于理解化学反应和物质的分类非常重要。
8. 金属与非金属金属和非金属是元素的两大类，它们的性质和用途各不相同。
金属通常具有良好的导电性和延展性，而非金属则具有不同的物理和化学性质。
9. 能源与环境化学在能源和环境领域扮演着重要角色。
学习化学可以帮助我们更好地理解能源的转化和利用，以及环境污染的防治。
10. 化学实验化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以直观地观察和验证化学反应的过程和结果。
实验操作技能和实验安全知识对于化学学习至关重要。
通过以上知识点的全面总结，学生们可以对初中化学有一个系统的认识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
最完整的九年级化学用语
九年级化学用语（包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式）黔西县思源实验学校：白晋阳一、记住30种元素的名称和符号。
二、原子结构示意图1～20号元素原子结构示意图氢氦锂铍硼H He Li Be B碳氮氧氟氖C N O F Ne钠镁铝硅磷Na Mg Al Si P硫氯氩钾钙S Cl Ar K Ca三、常见元素和根在化合物中的化合价一价氯银钠钾氢，-1 +1 +1 +1 +1Cl Ag K Na H-2 +2 +2 +2 +2二价氧钙钡镁锌, O Ca Ba Mg Zn+3 +4铝三硅四要记住，Al Si-2 -2碳酸硫酸二价根，CO3SO4-1 -1 +1氢氧硝酸铵根一，OH NO3NH4-3还有三价磷酸根。
PO4说明：在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下8种:C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外，其它的根的化合价也不用去记。
四、常见离子符号（共25个）：Cl―（氯离子）、Ag+ (银离子)、K+ (钾离子) 、Na+ (钠离子)、H+ (氢离子)O2-（氧离子）、Ca2+ (钙离子)、Ba2+ (钡离子)、Mg2+ (镁离子)、Zn2+ (锌离子)Al3+ (铝离子)CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、NH4+（铵根离子）PO43-（磷酸根离子）以及Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、、Cu2+ (铜离子)、HCO3-（碳酸氢根离子）MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、五、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类㈡、化合物六、记住下列反应的化学方程式㈠、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO11、生石灰作为干燥剂：CaO + H 2O == Ca(OH)2㈡、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3 CaO +CO 2↑ 点燃点燃 点燃点燃 点燃 点燃高温 △ MnO 2△MnO 2 通电高温 点燃 点燃㈢、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)218、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 419、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O㈣、复分解反应A 、酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2OB 、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑C 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClD 、盐 + 盐 → 两种新盐高温 高温 高温 高温32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 333、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaClE 、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O㈤、其他反应类型A 、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2OB 、其它情形40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 241、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2↑42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑43、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O44、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O点燃点燃 高温 高温。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结1. 常见反应方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO 3 2MnO 加热 2KCl + 3O 2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
九年级化学上册“化学用语专题复习”
九年级化学上册“化学用语专题复习”学习目标：掌握化学用语中“三号，两式和两图”的意义和应用学习方法：自主学习--互助合作---个别点睛一、三号（元素符号、离子符号、化合价符号）1、元素符号表示的意义宏观意义：；微观意义：。
如：H表示：① ② 。
2H表示：。
Fe表示：① ② 3Fe表示。
2、离子符号的意义如：Al3+表示的意义；nAl3+表示。
SO42-表示的意义。
3、化合价的规律：（1）任何化合物中元素正负化合价的代数和为。
（2）单质中元素的化合价为。
化合价符号表示意义：如：Al2O3表示，Al表示。
二、两式（化学式和化学方程式）1、化学式表示的意义：（以C2H5OH为例）（1）（2）（3）（4）2、化学方程式表示的意义：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O的意义：（1）（2）（3）（C-12 H-1 O-16）3、书写化学方程式的原则：（1）；（2）。
三、两图：（原子结构示意图，离子结构示意图）例1、下图是某些粒子的结构示意图：A （氖元素） B（氧元素） C（镁元素）其中属于稳定结构的是：___ _（1）写出上图中属于原子的是___,符号为属于阳离子的是____,符号为，属于阴离子的是，符号为（2）画出其中属于金属元素的原子结构示意图_____ 趁热打铁1、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A、C60B、O2C、HD、Au2、（1）用化学符号、化学式、化学方程式回答下列问题：① 两个氮原子；②氧化镁中镁元素显+2价；③3个亚铁离子；④2个五氧化二磷分子；⑤地壳中元素种类达100余种，其中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是，写出这两种元素的单质在加热条件下生成氧化铝的化学方程式：。
（2）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在横线上⑥2N ①表示分子个数的是____。
②表示一个离子所带电荷数的是____。
③表示元素化合价的是____。
④表示一个分子中所含原子个数的是____。
九年级必记化学用语(单元版)
得化学用语者得天下！——中考化学用语约占总分40%九年级必记化学用语（单元版）绪言一、请记忆元素符号（41种）：参见《九年级化学导学案》P5A：Ag银108、Al铝27、Ar氩40、Au金197。
B：B硼11、Ba钡137、Be铍9、Br溴80。
C：C碳12、Ca钙40、Cl氯35.5、Co钴60、Cu铜63.5。
F：F氟19、Fe铁56。
H：H氢1、He氦4、Hg汞201。
I：I碘127。
K：K钾39、Kr氪84。
L：Li锂7。
M：Mg镁24、Mn锰55。
N：N氮14、Na钠23、Ne氖20。
O：O氧16。
P：P磷31、Pb铅207、Pt铂195。
R：Rn氡222。
S：S硫32、Sb锑122、Si硅28、Sn锡119。
T：Ti钛48。
U:U铀238。
W：W钨184。
X：Xe氙131。
Z：Zn锌65。
二、请记忆化学符号U1:走进化学世界#第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 第四周期：钾K 钙Ca二、请记忆金属活动性顺序1.石蜡+氧气二氧化碳+水2. 硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH )2↓＋Na 2SO 4 （CuSO 4溶液为蓝色，Cu(OH)2为蓝色沉淀）3.二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4.水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→− Cu 2(OH )2CO 3Δ2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑5.二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ C+O 2CO 26.水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+7.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑8.锌+盐酸→氯化锌+氢气9.氢氧化铜→氧化铜+水 Cu(OH)2 CuO+H 2OU2:我们周围的空气一、请记忆化学反应的文字表达式1.汞+氧气→氧化汞；2Hg+O 22HgO2.氧气汞氧化汞加热+−−→− ；↑+2O Hg 2Og H 2△3.五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ ；4P+5O 22P 2O 5 4.二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ ；S+ O 2SO 25.四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ ；3Fe+2O 2Fe 3O 46.氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电7.水氧气氢气点燃−−→−+ ；2H 2+O 22H 2O9.氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ；2H 2O 22H 2O+O 2↑ 10.氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→− ；2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑11.2KClO 32KCl+3O 2↑二、请记忆化合价（包括元素&原子团）：参见《九年级化学导学案》P 7 1.元素的化合价氢+1，氧-2，银锂钠钾+l 价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氟氯溴碘总-1。
九年级化学必背知识点(精简版)
九年级化学必背知识点（精简版）一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O22MnO2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3△2MnO2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O=2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
人教版九年级化学常用的化学用语大全
初中必背的化学用语
一、元素符号必记
1、1至20
2
+1 +1 -1 +1 +1
k Na Cl H Ag -2 +2 +2 +2 +2
O Ca Ba Mg Zn +2 +3 +2 +4 Fe F e C C
+3 +4 +5
Al Si P +2 +4 +6 S S S +2 +2 Cu Hg 0 0 H 2 O 2
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根,唯有正一是铵根。
1 -1 -
2 OH - NO 3- SO 42- （三）离子和原子团
（1）常见的离子
氢离子一H + 钠离子一Na + 钾离子一K + 镁离子一Mg 2+钙离子一Ca 2+ 钡离子一Ba 2+ 锌离子一Zn 2+
铝离子一AI 3+银离子-Ag + 氧离子一O 2-
氯离子一Cl -
亚铁离子一562+（浅绿色） 铜离子一Cu 2+（蓝色） 铁离子一563+（黄色）
二、元素的化合价
（一）常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 二三铁 二四碳 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质都为零
（二）常见原子团的化合价 -2
-3
+1 CO 32- P043-
NH 4+
⑵常见的原子团
氢氧根——OH- 碳酸根——CO32- 硫酸根SO42-
硝酸根——NO3-磷酸根PO43-铵根——NH4+三、常见的化学式
（一）、常见的单质
（二）、化合物
5、常见有机化合物
6、其他化合物
四、化学反应方程式。
初三化学常化学用语必背
初三化学常化学用语必背“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
下面是小偏整理的初三化学常化学用语必背，感谢您的每一次阅读。
初三化学常化学用语必背一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P 磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰-Na2O氧化钠(2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 -H2SO3亚硫酸(3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾ZnCl2氯化锌AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜-NH4Cl氯化铵-NH4NO3硝酸铵-(NH4)2SO4硫酸铵- NH4HCO3碳酸氢铵(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉 -CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：(1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)(1)阳离子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+(2)阴离子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-五、熟记下列化学方程式：(一)化合反应(A+B→C)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2 点燃SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O === H2CO3-12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2(二)分解反应(C→A+B)：14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2)：2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMn O4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水：2H2O通电2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑-20、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O(三)置换反应(A+BC→B+AC)：21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu + H2O26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)231、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3-33、钠和水反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB)：34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgN O3 === AgCl↓(白)+ HNO342、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO347、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O -51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑(五)其他：52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO256、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO257、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O-59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶6CO2+6H2O化学学习经典方法技巧一：形成网络，优化忆技巧二：突出关键，浓缩记忆技巧三：分析对比，理解记忆技巧四：形象比喻，增强记忆技巧五：口诀韵语，灵活记忆技巧六：前后联想，巩固记忆“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能在考试中取得好成绩，还能为今后的学习和生活打下坚实的基础。
下面就让我们一起来总结归纳一下初中化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，通常用一个大写字母或者一个大写字母加上一个小写字母来表示。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”表示，铁元素用“Fe”表示。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式是“H₂O”，二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，还表示了反应物和生成物之间的质量比和粒子个数比。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”。
二、物质的组成1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
在原子中，质子数等于核外电子数，原子的质量主要集中在原子核上。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例如，氧气分子（O₂）由两个氧原子构成，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
例如，钠离子（Na⁺）是阳离子，氯离子（Cl⁻）是阴离子。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
2、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态发生了改变。
例如，水的蒸发、蜡烛的熔化等。
化学变化是指生成新物质的变化。
例如，铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
九年级化学上册-必背知识点讲解-人教新课标版
化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
化学用语归纳总结
化学用语归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
在学习化学的过程中，学生需要掌握许多专业的化学用语，这些专业名称和概念往往会使人头疼。
为了方便大家学习和记忆，下面对一些常见的化学用语进行归纳总结。
一、化学元素和化合物的命名1. 化学元素的命名：化学元素根据其特定的符号进行命名，如H表示氢，C表示碳等。
2. 二元化合物的命名：使用“元素1+元素2”的方式命名，如NaCl 表示氯化钠。
3. 氧化物的命名：以元素名称+s或ide结尾，如CaO表示氧化钙。
4. 酸的命名：以元素名称+ic（含氧酸）或ous（不含氧酸）结尾，如HCl表示盐酸。
二、化学反应的表达1. 化学方程式：化学反应过程用化学方程式表示，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气发生反应生成水。
2. 电离方程式：某些溶液中的化学反应可以用电离方程式表示，如HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)表示盐酸在水中电离成氢离子和氯离子。
三、物质的性质和性质变化的表达1. 形态变化：表示物质状态改变的用语，如凝固、熔化、沸腾等。
2. 化学性质：表示物质发生化学反应的用语，如燃烧、氧化、还原等。
3. 物理性质：表示物质的物理性质的用语，如密度、熔点、沸点等。
四、浓度和物质量的表达1. 浓度：表示溶液中溶质的含量的用语，如mol/L、g/L等。
2. 摩尔质量：表示物质质量的用语，单位为g/mol。
3. 相对分子质量：表示相对分子中所有原子的质量总和，单位为g/mol。
五、化学实验中常用的用语1. 实验步骤：表示进行实验的过程，如称取、混合、加热等。
2. 实验器材：表示进行实验所用的仪器和设备，如容量瓶、试管、加热器等。
3. 实验方法：表示进行实验的具体操作方式，如滴加、搅拌、倾倒等。
六、化学计算中的表达1. 摩尔比例关系：表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气的摩尔比例为2:1。
初中化学知识点总结-初中化学知识大全
初中化学知识点总结-初中化学知识大全初中化学知识点总结初中化学知识大全化学是一门充满神奇和趣味的学科，它不仅存在于实验室的瓶瓶罐罐中，更与我们的日常生活息息相关。
从空气的组成到物质的变化，从元素周期表到化学方程式的书写，初中化学为我们打开了一扇探索物质世界的大门。
接下来，让我们一起走进初中化学的知识海洋。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O，它表示了氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的过程，同时还反映了反应物和生成物之间的质量比。
二、物质的组成1、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
目前发现的元素有一百多种。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
3、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气由氧分子（O₂）构成，水由水分子（H₂O）构成。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，如冰融化成水。
化学变化是指生成新物质的变化，如铁生锈。
四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，如 A ＋ B ＝ AB。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 C ＋ O₂点燃CO₂。
2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如 AB ＝ A ＋ B。
中考化学用语知识点总结
中考化学用语知识点总结一、基本概念1. 物质：指占有一定空间，具有一定质量和能量的东西。
物质是构成一切事物的基本要素，包括固体、液体、气体和等离子体。
2. 元素：是物质的基本构成单位，是由一种原子组成的纯净物质。
目前已经发现了118种元素，其中有92种是自然界普遍存在的元素，其余的是人工合成的元素。
3. 化合物：是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学式组成的物质。
4. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合在一起而没有发生化学反应的物质。
混合物是由物理方法可以分离的。
二、元素和化合物1. 原子：是构成物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
2. 元素符号：是用来表示元素的简化符号，是元素名称的第一个或前两个英文字母。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
3. 化合物的名称：是由组成化合物的各种元素按一定次序写出的，使人们明白化合物所含的各种元素的种类和数量。
例如，二氧化碳是由碳和氧两种元素按一定比例结合而成的化合物。
4. 分子：是构成化合物的最小的稳定的单位。
分子由原子按一定的比例结合而成。
例如，水的分子式是H2O，其中含有2个氢原子和1个氧原子组合而成。
5. 离子：是带电荷的物种。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
离子是由原子或分子失去或增加了电子而形成的。
三、化学反应1. 氧化还原反应：是指在化学反应中，发生氧原子的流失与获取的过程。
在这个反应中，氧化剂通常是氧分子，而还原剂通常是氢分子。
2. 化学方程式：是用化学符号和式子表示化学反应过程的方式。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为:2H2 + O2 -> 2H2O3. 反应物和生成物：在化学反应中，原来的物质叫做反应物，新生成的物质叫做生成物。
反应物和生成物的物质量在化学反应中是守恒的。
4. 氧化反应：是指物质与氧气发生化学反应的过程，通常伴随着燃烧。
有关化学用语的复习
化 学 用 语
物质变化用语
元素符号 化合价符号 离子符号 化学式 化学方程式
原子结构示意图 物质结构用语 离子结构示意图 相对原子质量 化学量用语 相对分子质量
化学符号周围数字表示的意义。 化学符号周围数字表示的意义
表示化合价的 数值、 数值、正负
+m -
n+ -
一个离子所 带电荷的数 值、正负
表示粒子 个数
+1
2H
为例， 以CO2为例，叙述 化学式的含义。 化学式的含义。
下列物质化学式你记好了么? 下列物质化学式你记好了么
单质: 单质 非金属:氧气、氮气、氢气、 氯气） 非金属 氧气、氮气、氢气、碳、硫、磷 （氯气） 氧气 稀有气体：氦气、氖气、 稀有气体：氦气、氖气、氩气 金属： 金属：铁、汞、铜、铝 化合物： 化合物： 氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、 氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、 其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙 其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙……
则氮化镓的化学式是
。
你能总结出书写化学式时有 哪些规律
。
下图形象地表示某反应前后反应物与生成 物分子及其数目的变化， 物分子及其数目的变化， 、 、、 分别 表示A、 、 三种不同的分子 三种不同的分子。 表示 、B、C三种不同的分子。该反应的化 学方程式中A、 、 前的化学计量数之比为 学方程式中 、B、C前的化学计量数之比为 （B）
氢气和氧气之间发生化学反应的过 可用下列图示微观描述。 程，可用下列图示微观描述。 ( 表示氧原子 表示氢原子 )
点燃 (反应前 ) (反应后)
1写出该反应的化学方程式。 写出该反应的化学方程式。 写出该反应的化学方程式 2除化学方程式本身表示的意义外， 除化学方程式本身表示的意义外， 除化学方程式本身表示的意义外 从上图中你还能得到哪些信息？ 从上图中你还能得到哪些信息？
人教版九年级化学上册必背知识点（完整）
⼈教版九年级化学上册必背知识点（完整）⼀、化学⽤语1、常见元素及原⼦团的名称和符号⾮⾦属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫⾦属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原⼦团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价⼝诀(1) 常见元素化合价⼝诀：⼀价氢氯钾钠银;⼆价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞⼀⼆铁⼆三;⼆、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原⼦团(根)化学价⼝诀：⼀价硝酸氢氧根;⼆价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常⽤的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学⽅程式(1)实验室制取氧⽓⼀： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧⽓⼆： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧⽓三： 2KClO3===2KCl+3O2↑(4) 实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5) 实验室制取氢⽓： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6) 电解⽔制取氢⽓： 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)⽣灰⽔[Ca(OH)2 ]的制取⽅法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)⽣⽯灰(氧化钙)制取⽅法：CaCO3 ===CaO+CO2↑⼆、⾦属活动性顺序：⾦属活动性由⾄弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
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九年级化学必须掌握的化学用语
三、化合价
+1 +2
K、Na、H、Ag Ca、Mg、Ba、Zn
+1、+2 +2、+3 +3 +4 -1 -2
Cu Fe Al Si F O
口诀：钾钠氢银+1价；钙镁钡锌+2价。
铜1、2，铁2、3；还有铝3硅4为正价。
氟-1，氧-2；碳氮磷硫氯锰等，化合价在化合物里寻。
寻的方法：用“正负化合价的代数和=O”列方程，用固定化合价找未知化合价
原子团的化合价与对应的离子带电数值相同，正负一致。
※写出下列原子团的化合价：
SO4：，CO3：，OH：NO3：，NH4：, MnO4（高锰酸根），MnO4（锰酸根），ClO3
四、化学式
特殊：氧气O2 、氢气H2、氮气N2 、臭氧O3
单质碳-60 C60 氯气Cl2碘I2等
其它：全部用元素符号表示。
如铁Fe 、氩气Ar等
氧化物：氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙
氧化铝氧化锌氧化铜氧化铁
氧化亚铁四氧化三铁氧化汞
氧化钡二氧化锰水二氧化碳
一氧化碳二氧化氮二氧化硅
五氧化二磷二氧化硫过氧化氢酸：盐酸硫酸硝酸碳酸
化碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙
合氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铜
物盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸镁
硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌
硫酸钡氯化亚铁氯化银氯化钡
氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁
氯化铝氯化锌氯化铜氯化铁
硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸镁
硝酸铜硝酸锌硝酸钡硝酸银
氯酸钾高锰酸钾锰酸钾
碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵
温馨提示：以上物质的化学式要用化合价的知识“推”哟！！
※特殊的化合物：（要记牢哈！！）
双氧水H2O2甲烷CH4 酒精C2H5OH
醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2
五、化学方程式
（一）化合反应
1、木炭的燃烧
完全燃烧
不完全燃烧
2、硫的燃烧
3、磷的燃烧
4、铁丝在氧气中燃烧
5、氢气的燃烧
6、镁条的燃烧
7、一氧化碳的燃烧
8、氧化钙和水的反应
9、铜和氧气加热
10、铝和氧气反应
11、二氧化碳和水的反应（二）分解反应
1、过氧化氢和二氧化锰反应
2、氯酸钾和二氧化锰加热
3、高锰酸钾加热
4、水通电
5、碳酸钙高温
6、碳酸分解
（三）置换反应
1、氢气和氧化铜加热
2、木炭和氧化铜高温
3、木炭和氧化铁高温
4、锌和稀盐酸反应
5、锌和稀硫酸反应
6、铁和稀盐酸反应
7、铁和稀硫酸反应
8、镁和稀盐酸反应
9、镁和稀硫酸反应
10、铁和硫酸铜反应
11、铝和硫酸铜反应
12、铜和硝酸银反应
（四）复分解反应
1、盐酸和氢氧化钠反应
2、盐酸和氢氧化钙反应
3、盐酸和碳酸钙反应
4、盐酸和碳酸钠反应
5、盐酸和碳酸氢钠反应
6、盐酸和硝酸银反应
7、盐酸和铁锈反应
7、硫酸和氢氧化钠反应
8、硫酸和氢氧化钙反应
9、硫酸和氯化钡反应
10、硫酸和铁锈反应
11、碳酸钠和氢氧化钙反应
12、硫酸铜和氢氧化钠反应
（五）特殊反应
1、甲烷燃烧
2、酒精燃烧
3、一氧化碳和氧化铜高温
4、一氧化碳和氧化铁高温
5、二氧化碳和石灰水（氢氧化钙）
6、二氧化碳和氢氧化钠
〔六〕两个顺序
1、1-20号元素（每五种一组）
；
；
2、金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 注意金属活动顺序的应用哟！你知道吗？。