2020版化学二轮人教版专题限时集训8 元素及其化合物 Word版含解析
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《元素及其化合物》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《元素及其化合物》专题训练1.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )① ②③A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 解析：选D ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO 2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O 2生成，产生的气体为混合气体，A 项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B 项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO 2是还原产物，C 项正确；红热的木炭还可与空气中的O 2反应生成CO 2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO 2，D 项错误。
2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )A ．若甲为氮气，则丁可能是O 2B ．若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是NaOH 溶液C ．若甲为Fe ，则丁可能是稀硝酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析：选A 若甲为N 2，丁为O 2，则乙为NO ，丙为NO 2，但NO 2与N 2不反应，A 项错误；若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝反应可生成氢氧化铝，B 项正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，硝酸铁与铁反应可生成硝酸亚铁，C 项正确；若甲为氢氧化钠，丁为CO 2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，D 项正确。
3．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版
高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版(限时：45分钟)(对应学生用书第143页)1．(2019·长沙模拟)已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)。
下列说法正确的是( ) A．铈有四种核素，它们互为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋B[同一元素的不同核素互为同位素，A项错误；在一定条件下，电解熔融CeO2，阳离子在阴极得电子得到Ce单质，B项正确；由Ce4＋的氧化性强于Fe3＋可知，Ce4＋可和I－发生氧化还原反应，C项错误；根据得失电子守恒和电荷守恒，可知用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，D项错误。
]2．(2019·福州模拟)水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是( )A．沉淀A的主要成分是SiO2B．沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．KMnO4法测定的离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低D[附在沉淀上的草酸铵溶液会导致消耗的KMnO4溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D 项错误。
]3．(2019·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确的是( )A ．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnSB ．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C ．步骤③涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====△Cu 2＋＋S ＋2H 2OD ．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后均可获取粗晶体B [向废催化剂中加入0.5 mol·L －1H 2SO 4，由于SiO 2和CuS 均不与H 2SO 4反应，故步骤①中主要发生反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O 、ZnS ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2S↑，过滤后滤液1中含有ZnSO 4，将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗ZnSO 4·7H 2O ；滤渣1中含有SiO 2、CuS ，向滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2，CuS 与H 2O 2在酸性条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫，过滤后滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗晶体。
2020高考化学二轮复习专题限时集训(目录)
2020高考化学二轮复习专题限时集训（目录）
专题限时集训(一)[专题一物质的组成、分类、变化和化学用语] 专题限时集训(二)[专题二常用化学计量]
专题限时集训(三)A[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(三)B[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(四)[专题四离子反应]
专题限时集训(五)[专题五化学能与热能]
专题限时集训(六)A[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(六)B[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(七)A[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(七)B[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(八)A[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(八)B[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(九)A[专题九电化学原理]
专题限时集训(九)B[专题九电化学原理]
专题限时集训(十)[专题十常见非金属元素及其重要化合物]
专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素及其重要化合物] 专题限时集训(十二)[专题十二无机化学工流程题]
专题限时集训(十三)[专题十三有机化学基础]
专题限时集训(十四)[专题十四化学实验基础]
专题限时集训(十五)A[专题十五化学实验综合]
专题限时集训(十五)B[专题十五化学实验综合]。
2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷8 Word版含解析
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(八)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Li 7Cr 52一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是()A．从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体B．从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯C．从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D．从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯D[文中提到的“法”为蒸馏，实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。
从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，不能用蒸馏法分离，A不符合；丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶，需采用分液操作进行分离，不能用蒸馏法分离，B不符合；从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵，不能用蒸馏法，C不符合。
]2．(2019·唐山模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是()A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3XB[Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。
2020高考化学 跟踪检测 八 铁及其重要化合物 含答案
课时跟踪检测八铁及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分,共60分)1．(2020届衡水中学二调)下列关于铁元素及其化合物的一些叙述中,正确的是() A．铁的三种氧化物均为黑色B．铁的两种氢氧化物均难溶于水C．铁属于人体内的常量元素,不会缺少,不用补充D．地壳中有含有铁单质的矿物,可以直接开采解析：Fe2O3为红棕色固体,A项错误；Fe(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水,B项正确；铁属于人体必需的微量元素,缺少时需要补充,C项错误；地壳中不含铁单质,含铁的矿物中,铁元素以化合态存在,D项错误。
答案：B2．(2020届河北省景县中学摸底)铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4解析：铁屑溶于过量稀硫酸,生成FeSO4溶液,向滤液中加入过量氨水,生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,加热沉淀至质量不再发生变化为止,生成红棕色Fe2O3,B项正确。
答案：B3．(2020届邯郸市曲周县第一中学摸底)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2,B项错误；FeCl3可与Fe发生反应,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤,C项正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液,而不产生沉淀,D 项错误。
2020高考化学新课标地区专用版提分二轮复习讲义：专题八 元素及其化合物Word版含答案
考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2(SO 4)3KAl (SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。
2020新课标高考化学二轮讲义：专题六 元素及其化合物 Word版含解析
姓名，年级：时间：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解钠、铁及其重要化合物的主要性质；了解它们在生产、生活中的应用;了解合金的概念、金属冶炼的方法。
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质；认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
元素及其化合物基础知识和应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线2．明确转化关系3．易错易混排查（1)钠的化合物俗名:火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3（纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐);小苏打——NaHCO3；芒硝-—Na2SO4·10H2O.(2）金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子（此知识点在N A的判断考题中常有考查）。
考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。
过氧化钠的电子式为 Na＋[错误!错误!]2－Na＋，其中含有离子键和非极性共价键.过氧化钠中阴离子为O错误!，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。
Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝,后使其褪色。
（3）Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
(4）不能用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(5）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
（6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色试验，焰色试验利用的是物质(或元素)的物理性质。
2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习课件：专题八 元素及其化合物 选择题突破(七) .pptx
6.2019·淮安、徐州、连云港三市高三期末在给定条件下，下列选项所示的物质间
转化均能实现的是
√A. Cu—O△ —2→CuO—H2—SO—4—a→q CuSO4(aq)
B.SiO2—Na—O—H—aq→ Na2SiO3(aq)—过—量—S—O→2 Na2SO3(aq)
√A.Na—点O—燃2→Na2O2—C—O→2 Na2CO3
B.FeS2—煅O—烧2→SO3—H—2O→H2SO4 C.NaCl(aq)—电—解→Cl2—过点—量—燃F→e FeCl2(s)
D.SiO2—H—2O→H2SiO3—Na—O—H—aq→ Na2SiO3
解析 B项，FeS2与O2反应生成SO2，错误； C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误； D项，SiO2不与H2O反应，错误。
错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Al—氨—水→Al(OH)3—△ —→Al2O3 B.FeCl3—F—es→ FeCl2—N—a空O—H—气a—q→ Fe(OH)2 C.NaCl(aq)—电—解→Cl2—澄—清—石 ——灰—水→漂白粉
√D.N2高 ——温—、—高—H压—2、—催—化—剂 →NH3—催—化—O剂 —2—，—△→NO
解析 A项，Al不能被氨水溶解，错误； C项，生成漂白粉应为Cl2与石灰乳反应，错误。
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8.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)在给定条件 下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Na2SiO3(aq)—盐—酸→H2SiO3—△ —→Si B.Fe—点C—燃l2→FeCl2—Na—O—H—aq→ Fe2O3
2020年高考化学二轮复习对点集训-有机化合物含答案和解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-有机化合物试卷满分100分一、单选题（共10题，30分）1.下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是()A．等物质的量时耗氧量最少的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等2.下列关于链状烷烃的说法正确的有()①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足通式C n H2n＋2(n≥1)③分子组成上满足C n H2n＋2(n≥1)的有机物都是链状烷烃④丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上⑤链状烷烃中所有原子可能共平面⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃A． 3个B． 4个C． 5个D． 6个3.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列有关油脂的说法不正确的是()A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．硬化油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料4.某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，该有机物的分子式为 () A． C4H8B． C4H10C． C5H10D． C5H125.苹果酸(结构简式为)易溶于水，常用来作汽水、糖果的添加剂。
下列有关说法中，正确的是()A．苹果酸属于烃B．苹果酸中有3种官能团C．苹果酸的分子式是C3H6O5D．苹果酸能使紫色石蕊溶液变红6.某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同一平面内的原子最多有()A． 15个B． 16个C． 17个D． 18个7.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是()A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基C．能发生取代反应D．能使溴水褪色8.下列变化中发生加成反应的是()A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐变浅9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
2020版高考化学一轮复习课后限时集训8铁及其化合物(含解析)新人教版(最新整理)
铁及其化合物（建议用时：35分钟）A级基础达标1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl（SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O答案：B2．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（)A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH错误!、NO错误!、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0。
2 molD．硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－A[B项，酸性(pH＝0）条件NO－，3氧化Fe2＋；C项，n（e－）＝错误!×3 mol＝0.3 mol；D项，电荷不守恒。
]3．下列叙述正确的是（)A．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D．Fe2O3→FeCl3（aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化C[A项,Fe与稀硝酸反应不是置换反应;B项，Fe与Cl2反应只生成FeCl3,与Fe的量无关；C项，Fe2O3＋Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O；D项，FeCl3(aq）加热，Fe3＋水解最终生成Fe(OH)3.］4．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 ( )A．Fe＋4H＋＋NO－，3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe（OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋8H2OB[Fe3O4与足量稀硝酸反应只生成Fe3＋,没有Fe2＋.］5．（2019·南昌模拟）A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
2020版高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练专题8元素及其化合物课件新人教版
A
B
C
D
(3)步骤③中选用足量的 H2O2，理由是________________，分批
加入 H2O2，同时为了____________，溶液要保持 pH 小于 0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___________________________，
经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
[解析] (2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温 度要控制在 80～95 ℃，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物， 与酸反应后生成酸性气体 H2S，应该用碱溶液吸收 H2S 气体，为了 防止倒吸，应选用 C 装置。
2．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动 力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中 的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
第一部分 专题素能提Mg、Al、Fe、Cu 等)：(1)了解常见金属 的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元 素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其 重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金 属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握常见气体的实验室 制法(试剂、原理、仪器、收集)。 4.以上各部分知识的综合应用。
(2)水泥样品中的 SiO2、CaO 及铁、铝、镁等金属的氧化物，只 有 SiO2(或反应生成的 H2SiO3)不溶于盐酸，所以沉淀 A 的主要成分 是 SiO2(或 H2SiO3)。SiO2(或 H2SiO3)不与强酸反应，但可溶于氢氟酸 中。
通用版2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物选择题突破七课件
解析 SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确； 装置a的作用有干燥气体、使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速，选项 B错误； 实验时制取SO2 (Na2SO3固体与浓硫酸)或O2 (MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热 制气体的发生装置，选项C正确； 催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正确。
专题八 选择题突破(七)
1.实验室检验SO2 中混有CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是
A.①②③中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水 B.②的主要作用是除去SO2
√C.③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解
D.该装置也可用于检验NO2 中混有NO
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√D.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃
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解析 b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为除去氯气中的 氯化氢气体、干燥氯气和防止水蒸气进入e，选项A正确； g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O，选项B正确； e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C正确； 实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后再点燃d处酒精灯，选项D错误。
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6.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说 法不正确的是
√A.打开活Βιβλιοθήκη K通入N2，试管a内有气泡产生，说明装置气密性良好
B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐 形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸 D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
2020版学海导航高考化学二轮专题总复习(新课标) 限时训练 (15) Word版含解析
第15课时 无机推断及综合应用1.有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：② ⑦⑧②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的挨次是 HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3 (用化学式表示)。
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a 为置换反应，反应b 为化合反应。
见下图所示转化关系推想：戊可能为 SO 2、CO 、NO (列举合适的一例)。
若甲是O 2、乙是N 2H 4，反应a 是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为 N 2H 4＋4OH－－4e －＝N2＋4H 2O。
(3)若下图中A 、B 、C 、D 、E 分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。
已知：A 是常见的金属单质，反应c 为置换反应类型。
若反应c 是用A 作电极，在B 的水溶液中进行的电解反应，它们有如下图所示转化关系。
则反应d 中阴极的电极反应式为 Cu 2＋＋2e －＝Cu 。
若反应c 是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C 是一种两性化合物，则反应c 的化学方程式： 2Al ＋Fe 2O 3＝Al 2O 3＋2Fe 。
2.A 、B 、C 、D 均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他产物已略去)：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD请填写下列空白：(1)若A 、D 的水溶液均能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，则D 为(填写化学式) H 2SO 4 。
(2)若A 为气体，其水溶液能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红。
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题8 信息型方程式书写(解析版)pdf
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题（八）信息型方程式书写1.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是___________________________________________________。
【答案】(1)①Fe②NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O【解析】(1)由Fe还原水体中NO的反应原理图可知，NO生成NH的过程中，N元素化合价降低，NO 作氧化剂得电子，参与正极反应，由氧化还原反应规律可知，Fe化合价应升高作还原剂，为原电池的负极。
由氧化还原反应和电荷守恒规律可写出正极电极反应式为NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O。
2.(1)磷酸钙与焦炭、石英混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO，每生成1mol P4时，就有________mol电子发生转移。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________(3)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________(用离子方程式表示)。
【答案】(1)20(2)21626H＋(3)6.72(4)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－【解析】(1)P从＋5价降低到0价，降低了5价，所以每生成一个P4化合价降低20，转移2mol电子；(2)根据电荷守恒，方程式右边有正电荷，结合反应物中的元素可知右边有H＋，然后配平即可。
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专题限时集训(八)元素及其化合物(限时：45分钟)(对应学生用书第143页)1．(2019·长沙模拟)已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)。
下列说法正确的是()A．铈有四种核素，它们互为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋B[同一元素的不同核素互为同位素，A项错误；在一定条件下，电解熔融CeO2，阳离子在阴极得电子得到Ce单质，B项正确；由Ce4＋的氧化性强于Fe3＋可知，Ce4＋可和I－发生氧化还原反应，C项错误；根据得失电子守恒和电荷守恒，可知用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，D项错误。
]2．(2019·福州模拟)水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是()A．沉淀A的主要成分是SiO2B．沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．KMnO4法测定的离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD ．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低D [附在沉淀上的草酸铵溶液会导致消耗的KMnO 4溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D 项错误。
]3．(2019·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确的是( )A ．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnSB ．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C ．步骤③涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====△Cu 2＋＋S ＋2H 2O D ．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后均可获取粗晶体B [向废催化剂中加入0.5 mol·L －1 H 2SO 4，由于SiO 2和CuS 均不与H 2SO 4反应，故步骤①中主要发生反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O 、ZnS ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2S ↑，过滤后滤液1中含有ZnSO 4，将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗ZnSO 4·7H 2O ；滤渣1中含有SiO 2、CuS ，向滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2，CuS 与H 2O 2在酸性条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫，过滤后滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗晶体。
]4．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )B[A项，稀硫酸与Cu不反应；C项，浓硫酸氧化HBr，浓硫酸不能干燥HBr；D项，CO不能用向上排空气法，不能被酸性KMnO4吸收。
] 5．(2019·潍坊模拟)某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。
下列说法正确的是()A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①B．③用于Cl2收集时，a为进气口C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色C[KMnO4为粉状且易溶于水，不能用①，A错误；收集Cl2，应从b口进，B错误；Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复红色，D错误。
]6．某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是()A．将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B．若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏低C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中D[CaSO4微溶于水，不能用CaCO3和稀硫酸反应制备CO2气体，故A项错误；若撤去装置b，则会导致装置d中吸收水的质量偏大，故该物质含氧量测定结果偏高，故B项错误；需称量装置d反应前后的质量和装置c中反应前后固体的质量，即可确定该物质的组成，故C项错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2进入装置d中，故D项正确。
]7．(2019·青岛一模)ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。
用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②饱和NaClO2溶液随温度变化情况：回答下列问题：(1)仪器a的名称为________。
实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是________________________________________________________________________________________。
(2)写出装置A 制备ClO 2同时生成高氯酸的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C 中生成NaClO 2，离子方程式为__________________________。
若关闭止水夹③，打开止水夹②，B 中可观察到的现象为__________________________。
(4)从装置C 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体，需控温在________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因________________________________________________________________________________。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO 2、高铁酸钠替代Cl 2。
如果以单位质量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO 2、Na 2FeO 4、Cl 2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是__________________。
[解析] (4)根据已知，温度低于38 ℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60 ℃ NaClO 2会分解，故从装置C 反应后的溶液中获得晶体；需要控制温度在38 ℃～60 ℃进行减压蒸发结晶，采用检验蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解。
(5)NaClO 2中氯元素由＋3价降低为－1价，则1 mol NaClO 2转移电子4 mol ，消毒效率为490.5，1 mol Na 2FeO 4转移电子为3 mol ，消毒效率为3166，1 mol Cl 2转移电子为2 mol ，消毒效率为271，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为NaClO 2>Cl 2>Na 2FeO 4。
[答案] (1)三颈烧瓶(或三颈瓶) 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2)3NaClO 3＋3H 2SO 4(浓)===HClO 4＋2ClO 2↑＋3NaHSO 4＋H 2O (3)2ClO 2＋2OH －＋H 2O 2===2ClO －2＋2H 2O ＋O 2 红色布条褪色 (4)38 ℃～60 ℃ 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解(5)NaClO 2>Cl 2>Na 2FeO 48．某校合作学习小组的同学设计实验验证Na 2SO 4与焦炭高温加热后的产物。
回答下列问题：(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图1所示：图1①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是___________________________________________________________________________________________________________。
②装置B的作用是______________________________________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和图2所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
图2①实验装置连接的合理顺序为A、B、________。
装置H中黑色粉末可能是________。
②能证明产物中有CO的现象是________________________________________________________________________________。
③若含有SO2，装置E的作用是__________________________________________________________________________________(结合化学方程式说明)。
[解析](2)根据产物的可能成分CO2、CO、SO2，可以明确各装置的作用。
C 检验CO2，D吸收CO2或SO2，E吸收SO2，F检验SO2，G干燥气体，H检验CO。
[答案](1)①排出装置中的空气并将生成的气体吹出②安全瓶(2)①FECDGHC CuO②装置H中黑色粉末变为红色，其后的装置C中澄清石灰水变浑浊③除去SO25SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO49．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：____________。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、_______________，“浸出液”调节pH的范围为________________，调节pH选用的试剂可以是______________(选填序号)。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
(4)“废液1”中主要的金属阳离子有________________________。
(5)向Co(OH)3中加入H2SO4、H2O2混合液，H2O2的作用是_____________________________________________________。