高一下学期第一次段考化学试卷
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
福建省清流一中2013-2014学年高一下学期第一阶段考试化学(理)试题 Word版含答案
福建省清流一中2013—2014学年高一下学期第一次阶段考化学理试题第I卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Mg 24Cl 35.5一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．硅在无机非金属材料中，一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品的制造用到硅单质的是( )A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列有关材料的说法不正确的是( )A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B．复合材料由基体和增强体组成C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D．纯金属的性能一般优于合金3. 有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B. 硅与任何酸都不反应C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界4．若要除去MgO中的Al2O3杂质选用的试剂为( )A．稀盐酸B．NaOH溶液C．氨水 D．水5.下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6．属于铝热反应的是( )A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4C．Al＋MgO D．Al＋WO37．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4B．Cu2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．K＋、NH＋4、Cl－、SO2－48．向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是( ) A．MgCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Cu(NO3)2溶液D．Na[Al(OH)4]溶液9．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
重庆市巫溪县尖山中学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
尖山中学高2025届高一下化学月考试卷（一）姓名：班级：得分：考试范围：必修一、必修二第五章；考试时间：75分钟；命题人：向月审题人：向东可能用到的相对原子质量：C—12O—16Ca—40Cu—64I—127注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题(每小题3分，共42分)1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。
下列说法错误的是A ．镁铝合金可用作飞船零部件材料B ．SiO 2可用作航天器的太阳能电池板C ．活性炭可用于吸附航天舱中异味D ．N 2H 4可用作飞船推进器的燃料2．下列除杂的操作方法，正确的是A ．NH 3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B ．SiO 2中混有少量大理石：滴加盐酸充分反应后过滤C ．食盐中混有少量NH 4Cl ：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D ．硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl 2后再过滤3．下列说法错误的是A ．SiO 2是不溶于水的酸性氧化物B ．水晶属于硅酸盐材料C ．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英D ．陶瓷、水泥、玻璃属于传统无机非金属材料4．实验室中，下列试剂的保存方法有误．．的是A ．AgNO 3固体保存在棕色试剂瓶内B ．Na 保存在石蜡中C ．HF 溶液保存在塑料瓶中D ．浓硝酸保存在棕色广口瓶内5．下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是A ．空气：HCl 、CO 2、NO 、NH 3B ．水玻璃：K +、H +、NO 3-、Cl -C ．pH=10的溶液：SO 23-、Na +、S 2-、Ca 2+D ．氨水：Na +、NH 4+、NO 3-、Al(OH)36．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法错误的是A ．工业废气中的2SO 可采用生石灰法进行脱除B ．汽车尾气中的主要大气污染物为NO 、2SO 和 2.5PM C ．豆科植物直接吸收空气中的2N 作为肥料，实现氮的固定D ．NO 、2NO 和2SO 均为有刺激性气味的有毒气体7．化学是研究物质及其变化的科学。
2013-2014学年度高一第一次段考化学试题(文科)
2013-2014学年第一学期高一第一次段考试题化 学（文科类）（2013.10）考试时间：90分钟 分值：100分可能需要的相对原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 第一部分 选择题（共80分）一、选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，30小题，共30分。
） 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是 A ．太阳能 B ．煤炭 C ．天然气 D ．石油２.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．苏打——NaHCO 3B ．胆矾——CuSO 4C ．酒精——CH 3OHD ．生石灰——CaO３.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A ．试管 B ．坩埚 C ．蒸发皿 D ．烧杯 4．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A ．单质碘 B ．单质镁 C ．烧碱 D ．食盐 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于 A ．酸 B ．酸性氧化物 C ．碱 D ．混合物 6.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是：A .KNO 3 B. NH 4Cl C. NH 4NO 3 D. CuCl 27．下列物质中含有自由移动Cl －的是A ．KClO 3固体B ．Cl 2C ．HCl 气体D ．KCl 溶液 8. 下列属于吸热反应的是：A. 钠与水反应B. 镁带在空气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 硝酸与氢氧化钠溶液反应 9. 下列各组材料中，能组成原电池的是：A B C D 两极材料 Zn 片、Cu 片 Cu 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 插入溶液 稀H 2SO 4 NaCl 溶液 植物油 酒精10. 下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A.10 g H 2B. 2molCl 2C. 1.5N A CO 2D. 22.4LO 2(标准状况)11 CH 3COOH OH分子中不含有的基团是A. 甲基B. 羟基C. 羧基D. 醛基 12．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H 2的是 A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓硝酸 D ．稀硝酸 13．下列说法中错误的是 A ．CO 燃烧是放热反应 B ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C ．CaO 与H 2O 反应是吸热反应D ．Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 14.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．H ＋、Na ＋、OH －B ．Na ＋、NO 3－、Cl －C ．K ＋、H ＋、HCO 3－D ．Ca 2＋、SO 42－、CO 32－ 15．下列电离方程式中，正确的是 A ．H 2SO 4＝H 2＋＋SO 42－ B ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH －C ．NaNO 3＝Na ＋＋NO 3－D ．HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－16．下列离子方程式中，错误的是 A ．钠与水反应： Na ＋ H 2O ＝ Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H ＋＋OH －＝H 2OC ．铁与稀硫酸反应： Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑D ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ＋＋Cl －＝AgCl ↓ 17．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子C ．3 2He 原子核外有3个电子D ．3 2He 和42He 是两种不同的核素 18．下列仪器中一般不用作反应容器的是 A ．试管 B ．烧瓶 C ．烧杯 D ．容量瓶 19．合金是一类用途广泛的金属材料。
吉化第一高级中学校2019_2020学年高一化学下学期阶段考试试题含解析
【点睛】当有机物只知道分子式，而结构不知道时,不能确定是否是同分异构体。
7.10碳以内的烷烃,其一氯代物的同分异构体只有一种的有机化合物有( ）种
A 2B. 3C。 5D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】有几种等效氢,就有几种一氯代物。一氯代物只有一种，则该烷烃只有一种等效氢，满足条件的烷烃如下：CH4、 、 ,共3种.
C。 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D. 该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体
【答案】D
【解析】
【分析】
根据C9H12为苯 同系物且苯环上只有一个取代基，可书写出其可能的结构简式有以下两种：
、 ，据此解题.
【详解】A．该有机物含有苯环，能与氢气发生加成反应，苯环和烷基都可以发生取代反应，故A错误；
吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一化学下学期阶段考试试题(含解析）
一、单选题(每题3分,共60分)
1.下列叙述不正确的是( )
A. 酒越陈越香与酯化反应有关
B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C。 苯和聚氯乙烯都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与足量氯气在光照下反应生成难溶于水的油状液体
C．该物质含有苯环，一定条件下可以发生加成反应，故C错误；
D．苯环可以和液溴等在催化剂的作用下发生取代反应，故D正确；
故答案为C。
11。在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B。 C。 D。
【答案】D
【解析】
分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答.
【详解】根据①②可以确定氧元素的质量分数,进一步可以确定该有机物的实验式，由④可以确定有机物分子的相对分子质量，进而确定有机物的分子式，综上所述，可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④。
广东省揭阳一中2013-2014学年高一下学期第一次阶段考试化学试题
广东省揭阳一中2013-2014学年高一下学期第一次阶段考试化学试题(总分：100分 考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量H-1，O-16，C-12，N-14，F-19，S-32，Si-28，Cl-35.5，Ba-137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A ．陶瓷餐具B ．石英钟表C ．计算机芯片D ．光导纤维2、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水来吸收，则R 是A ．HClB ．NOC ．NO 2D ．NH 3 3、下列气体中，不．会造成空气污染的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．NO D ．Cl 24、工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式如下：SiO 2+3C 高温==SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是A ．2 ：1B ．1 ：2C ．5 ：3D ．3 ：5 5、下列物质中，不．能使干燥的有色布条褪色的是 A ．Cl 2 B ．氯水 C ．NaClO 溶液 D ．H 2O 2 6、下列物质属于纯净物的是A ．液氯B ．盐酸C ．氯水D ．漂粉精 7、能在水溶液中大量共存的一组离子是A ．+H 、-I 、-3NO 、-23SiOB ．+Ag 、+3Fe 、-Cl 、-24SOC ．+K 、-24SO 、+2Cu 、-3NOD ．+4NH 、-OH 、-Cl 、-3HCO8、检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是A ．通过品红溶液B ． 通过澄清石灰水C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D ． 先通过酸性KMnO 4，再通过澄清石灰水 9、下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误．．的是 A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体10、对下列实验现象的原因分析不正确的一项是1112A A ．标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为N A B ．0.1mol H 2O 2催化分解，转移电子数为0.1 N AC ．100mL 0.1mol/L 的H 2SO 3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD ．3.2g Cu 与10.0g 98%的H 2SO 4反应可得0.05N A 个SO 2气体分子 13、下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不．正确的是 A ．它们的原子核外电子层数随核电荷的增加而增多B ．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深14、常温下，可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A ．铜片B ．氧化铜C ．铝条D ．酚酞试液 15、下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误．．的是 ①晶体硅的结构和金刚石相似②硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
2021-2022学年河南省安阳市第二中学高一下学期第一次段考化学试题
2021-2022学年河南省安阳市第二中学高一下学期第一次段考化学试题1. 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。
“嫦娥”五号探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦3.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A．品红溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液4.有关下列三个反应的叙述正确的是①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H 2 SO 4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶25.起固定氮作用的化学反应是A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵6.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之，宜外用，勿服……”。
这里的“鼻冲水”是指A．氨水B．氯水C．醋D．卤水7.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性B．在未知试液中滴加BaCl 2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SOC．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO 28.理论上不能设计为原电池的化学反应是A．2H 2＋O 2 2H 2 O B．HNO 3＋NaOH=NaNO 3＋H 2 OC．CH 4＋2O 2 CO 2＋2H 2 O D．2FeCl 3＋Fe=3FeCl 29.浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是A．对比①和②可以说明还原性Br - >Cl -B．①和③相比可说明氧化性Br 2 >SO 2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H 2 SO 4 >HClD．③中浓H 2 SO 4被还原成SO 210.某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：16，则这种氮的氧化物的化学式是A． NO B． NO 2C． N 2 O D． N 2 O 511.某工厂运输的管道出现小孔导致泄漏，技术人员常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓硫酸B．浓盐酸C．溶液D．溶液12.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B．在该过程中，N 2、H 2断键形成 N 原子和 H 原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH 3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量13.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。
福建省厦门市同安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
福建省厦门市同安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________①②③④⑤A ．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B ．一定量铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，若在标准状况下得到2.24L 气体，则有0.3mol 硝酸参加反应C ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终是()332222Fe 6HNO =2Fe NO NO NO 3H O ++↑+↑+D ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多二、填空题16．元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)Ga 元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。
(2)Ge 元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi 元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I 元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。
(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。
(4)根据元素周期律等有关知识，推断：①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。
②3N -、2O -、3Al +、2S -，四种离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号排序)。
③34H AsO 、24H SeO 、24H SO 的酸性由强到弱的顺序：___________。
17．自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是___________(任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为___________。
2022-2023学年福建师范大学附属中学高一下学期开学阶段考试化学试题(解析版)
福建师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期开学阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2.5B．SO2C．CO2D．CO【答案】C【详解】A．PM2.5是指环境空气中直径小于等于2.5μm的颗粒物，能较长时间悬浮于空气中，其在空气中的含量越高代表空气污染越严重，属于空气污染物，故A不符合；B．SO2是大气主要污染物之一，有毒，有刺激性气味，故B不符合；C．CO2本身就是空气的成分，不属于大气污染物，故C符合；D．CO是一种有毒有害气体，属于大气污染物，故D不符合；答案选C。
2．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。
鬼隐龙匿，莫知所存。
将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指A．硫B．铜C．铁D．镁【答案】A【详解】液态的金属汞受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，因此汞属于有毒物质，但其在常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫单质，故合理选项是A。
3．氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。
下列关于该消毒液的叙述错误．．的是A．属于混合物B．有效成分为NaClC．暴露空气中会变质D．杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性【答案】BCl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。
【详解】氯气与氢氧化钠溶液反应：22A．据分析，制得的消毒液属于混合物，A正确；B．该消毒液的有效成分为具有强氧化性的NaClO，B错误；C．NaClO暴露空气中会与二氧化碳反应生成见光分解的HClO而变质，C正确；D．杀菌消毒时体现有效成分NaClO的强氧化性，D正确；故选B。
4．下列实验设计能达到目的的是A．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘B．氨水与FeCl3溶液混合制备Fe(OH)3胶体C．用饱和食盐水除去氯气中的HClD．浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，可以干燥SO2、H2S、NH3等气体【答案】C【详解】A．酒精与水互溶，故不能用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘，故A错误；B．氨水与FeCl3溶液混合生成氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，故B错误；C．HCl极易溶于水，且饱和食盐水可以降低氯气的溶解，故可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，但是浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的气体，如H2S，浓硫酸具有酸性，也不能干燥碱性气体NH3，故D错误；故选C。
江苏省如皋中学2013-2014学年高一下学期段考化学试卷(带解析)
江苏省如皋中学2013-2014学年高一下学期段考化学试卷（带解析）1．化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法错误的是 A ．在工业生产中，尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂 B ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C ．为了防止白色污染应提倡减少塑料袋的使用 D ．绿色化学的核心是利用化学原理消除污染的产生 【答案】A 【解析】试题分析：A 、有机物易挥发且大部分有毒，因此在工业生产中，尽量使用水代替纯液态有机物作溶剂，A 不正确；B 、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用变废为宝，B 正确；C 、大量使用各种难降解的塑料容易形成白色污染，因此为了防止白色污染应提倡减少塑料袋的使用，C 正确；D 、绿色化学的核心是利用化学原理消除污染的产生，从源头上杜绝污染源，D 正确，答案选A 。
考点：考查化学与生活2．下列化学用语或模型表示正确的是 A ．氯化氢的电子式：B ．甲烷的球棍模型：C ．H 3CCCHCH 2CH 3CH 3名称为2—甲基－2－戊烯D ．三硝基甲苯的结构简式：【答案】C 【解析】试题分析：A 、氯化氢是共价化合物，电子式为，A 不正确；B 、碳原子半径大于氢原子半径，因此该模型不正确，B 不正确；C 、根据该烯烃的结构简式可知，其名称正确，C正确；D 、三硝基甲苯的结构简式为，D 不正确，答案选C 。
考点：考查化学用语的正误判断3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．C2H2 B．Na2O C．KOH D．HClO【答案】C【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A、乙炔中碳氢之间是极性键，碳与碳之间是非极性键，A不正确；B、氧化钠中钠离子与氧离子之间形成离子键，B不正确；C、氢氧化钾中钾离子与氢氧根之间形成离子键，氢氧之间形成极性键，C正确；D、次氯酸分子中氢氧之间以及氧与氯元素之间均是极性键，D不正确，答案选C。
北京市东城区第五中学2022-2023学年度第二学期高一第一次阶段检测化学试卷
2022/2023学年度第二学期第一次阶段检测试卷高一化学班级______ 姓名______ 学号______ 成绩______本试卷共12页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Si 28S 32Fe 56Cu 64第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.在刚刚过去的2022年，我国的科技发展成果举世瞩目。
下列说法不正确的是A．2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界制冰，比氟利昂更环保B．2022年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展理念C．2022年我国锂离子电池产量同比增长超130%，锂离子电池属于二次电池D．2022年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为SiO22.化学在现代生产、生活中发挥了巨大作用。
下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是A．漂白液具有氧化性，可用作消毒剂B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆3.人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义。
下列过程属于人工固氮的是A．分离液态空气制氮气B．工业合成氨C．氨的催化氧化D．氨与硝酸合成硝酸铵4.SO2和NO x溶于雨水会形成酸雨，具体形成过程如图所示。
下列说法正确的是A．空气中的CO2溶于水也会形成酸雨B．NO易溶于水，并在雨水中转化为HNO3C．含H2SO3的雨水在空气中放置其pH可能会降低D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，硫酸型酸雨不会5.下列关于SO2和NO2的说法正确的是A．都是无色有毒的气体B．都可用向下排空气法收集C．常温下将铁片置于浓硝酸中可迅速反应，生成大量NO2气体D．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸6.设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
广东省惠来县第一中学2015-2016学年高一化学下学期第一次阶段考试试题
惠来一中2015-2016学年度第二学期第一次阶段考高一化学试题可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该258，该原子所含中子的数目为元素最稳定的一种原子可以表示为Md101A. 56B. 157C. 258D. 1012. 下列有关叙述不正确的是A. C、N、O、F原子半径逐渐减小B. Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强C. P、S、Cl、Br的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加3. 下列说法中，不正确的是A. 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+6．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中7．下列正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．做光导纤维的材料是单质硅晶体D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性8．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3 OH ﹣═Al（OH）3↓9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为N AB．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4 LC．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3N AD．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1N A10．下列说法不正确的是A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂白粉常作环境消毒剂 D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠11．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是A．I2具有还原性B．该反应属于置换反应C．氧化剂是KClO3D．当生成1mol Cl2时，转移2mol电子12．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是叙述I 叙述IIA 氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌B SiO2导电能力强可用于制造太阳能电池板C SO2有还原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D 盐酸和氨水都能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物14．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
江西省吉安一中2013-2014学年高一下学期第一次段考化学试题
江西省吉安一中2013-2014学年高一下学期第一次段考化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1. 下列关于化学用语的表述正确的是（）CA. 原子核内有8个中子的碳原子148B. 铁红的化学式为FeOC. HClO的结构式为H-O-ClD. Ca2＋的结构示意图为，NH Cl的电子式为42. 下列叙述中正确的是（）A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4O-与2S-具有相同的质子数和电子数B. 22C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同3. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A. 同周期的主族元素中，ⅠA族元素的原子半径最小B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C. ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D. 碱金属元素单质与O2反应均可得到多种氧化物4. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）5. 若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N ANH-离子所含质子数为N AB. 1.6g2C. 22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AD. 9g D 2O 所含的中子数为4.5N A6. 下列说法正确的是（ ）A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ ·1mol -，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890.3kJ mol -+=+∆=-⋅ B. 含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol C. 相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量D. 同温同压下，22H (g)Cl (g)2HCl(g)+=在光照和点燃条件的H ∆相同7. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A. 酸性强弱：444HClO HBrO HIO >>B. 氢化物稳定性：23HF H O NH >>C. 沸点高低：HF HBr HCl >>D. 密度大小：K Na Li >>8. 由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 和b 的关系可能是（ ）①a ＝b ＋4； ②a ＋b ＝8； ③a ＋b ＝30； ④a ＝b ＋8A. ①②③④B. ①③④C. ②④D. ③④9. 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R<WC. WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10. 下列说法正确的是（ ）A. 化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小B. 金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键C. 只由共价键形成的分子一定是共价化合物D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。
海南中学2019——2020学年第一学期段考高一化学试题及答案
海南中学2019——2020学年第一学期段考高一化学试题本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是：A．生石灰可用作食品抗氧化剂B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是发生了氧化还原反应C．维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应2．下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是：A、Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类 B、Na2CO3溶解度大于碳酸氢钠C、Na2CO3属于钠盐 D、Na2CO3属于碳酸盐3．氯化钾固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为：A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是：A．它在水中所形成的分散系属于乳浊液B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同D．它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象5.下列物质中存在自由移动的Cl-的是：A．熔融的KClO3 B. NaCl固体 C.液态HCl D. MgCl2溶液6.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是：A. K+、Ba2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、CO32-、SO42-C. Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、HCO3-7．下列关于物质分类的说法正确的是：A．Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质D．漂白粉、氨水、氯水均为混合物8．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似，下列说法中不正确的是：A．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为N A个二、不定项选择题（每小题4分，共24分，每小题有一个到两个选项符合题意）9．下列离子方程式中，不正确的是：A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OB．氢氧化钙与氯气反应：OH- +Cl2＝Cl- + ClO- +H2OC．金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十＋2OH一＋H2↑D． CaCO3与盐酸反应： + 2H＋= H2O + CO2↑10. R2n8O-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为4MnO-，若反应后R2n8O-离子变为RO2−4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是：A. 4B. 3C. 2D. 111．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
浙江省临海市白云高级中学2013-2014学年高一下学期第一次段考化学试题
浙江省临海市白云高级中学2013-2014学年高一下学期第一次段考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、关于原子结构的叙述正确的是A 、所有的原子核都是由质子和中子组成的B 、原子的最外层电子数不超过8个C 、稀有气体原子的最外层电子数均为8D 、原子的次外层电子数都是22、下列有关化学用语表达不正确的是A 、氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶B 、CO 2分子的结构式: O=C=OC 、Na 的原子结构示意图:D 、钙离子的电子式：Ca 2+3、下列各对物质中属于同分异构体的是A 、126C 与136C B 、O 2与O 3C 、 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33D 、 CH C H CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——|| 4、 X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：A 、原子半径 X>YB 、原子序数 X>YC 、最外层电子数 X>YD 、电子层数 X>Y5、下列微粒中： 其核外电子数相同的是A 、①②③B 、②③④C 、①②④D 、①③④6、关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A 、目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B 、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C 、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D 、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7、下列过程中，共价键被破坏的是A 、碘升华B 、溴蒸气被活性炭吸附C 、葡萄糖溶于水D 、HCl 气体溶于水8、下列递变规律正确的是A ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强B ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C ．钠、镁、铝的还原性依次减弱D ．P 、S 、Cl 最高正价依次降低。
江苏省常州高级中学2023_2024学年高一下学期期末阶段性检测化学试题(含答案)
常州高级中学2023~2024学年高一下学期期末阶段性检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cr-52 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共计39分）一、单项选择题：每题3分，共13小题，共计39分。
每题只有一个选项最符合题意。
（）1．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．盐酸与氢氧化钠反应C ．碳的燃烧D ．晶体与晶体反应（）2．用CH 4催化还原NO 2可以消除氮氧化物的污染。
已知：① ΔH=−574kJ/mol ② ΔH=−1160kJ/mol 下列说法错误的是A ．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同B ．由反应①可知： ΔH>−574kJ/molC ．若用标准状况下还原NO 2生成N 2、CO 2和，则放出的热量为173.4kJD ．已知CH 4的燃烧热为-a kJ⁄mol ，由组成的混合物2mol ，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为b kJ ，则H 2的燃烧热ΔH=(3a−2b)kJ/mol （）3．X 、Y 、Z 有关系，且△H=△H 1+△H 2符合上述转化关系的X 、Z 可能是①Fe和FeCl 3；②C 和CO 2；③AlCl 3和NaAlO 2；④NaOH 和NaHCO 3；⑤S 和SO 3；⑥Na 2CO 3和CO 2A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②③④⑥D ．②③④⑤（）4．在一定条件下，CH 4和CO 燃烧的热化学方程式分别为ΔH=-890kJ·mol -1， ΔH=-566kJ·mol -1。
若某CH 4和CO 的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ ，生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g 白色沉淀。
则混合气体中CH 4和CO 的体积比为A ．1：2B ．1：3C ．2：3D ．3：2（）5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），恒温下使其达到分解平衡：。
福建省大田一中2011-2012学年高一下学期阶段考试 化学试题(实验班)
福建省大田一中2011-2012学年高一下学期阶段考试化学试题（实验班可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Ag:108一、选择题（每小题2分，共38分）1．下列属于同位素的一组是（）A. H2O和D2OB. 金刚石和石墨C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca2．.下列表达方式错误的是( )A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式CC 硫离子的结构示意简图D 碳－12原子1263.下列说法正确的是（）A.二氧化硅溶于水显酸性B.纯金属的性能一般优于合金C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.单质硅是良好的半导体材料。
4．下列叙述中错误的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．原子半径：Cl>S>O5、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A、H2XB、HXC、XH3D、XH46．下列说法不正确的是( )A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程7．不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N 2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（）。
A．v(H2)=0.2mol•L-1•min-1 B．v(N2)=0.2mol•L-1•min-1C．v(N2)=0. 02mol•L-1•s-1D．v(H2)=0.04mol•L-1•s-18．已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。
由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有（）A.6种B.10种C.11种D.12种9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定10．对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只有转变为热能11. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b 12．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（）A． H2O B． BF3 C． PCl3 D． CO13．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
重庆西南大学附属中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
西南大学附属中学高2025届高一下阶段性检测（一）化 学 试 题（满分：100分；考试时间：75分钟）2023年3月注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2. 答选择题时，必须使用2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效保持答卷清洁、完整。
3. 考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题所给出的四个选择中，只有一项符合题目要求。
1． 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”B ．金(Au)：“虽被火亦未熟”C ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”D ．石钟乳(CaCO 3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2． 下列化学用语正确的是A ．-OH 的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．HSCN 结构式：H -S=C=ND ．NH 4Cl 的电子式： 3． 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．在10.1mol L −氨水中：3Al +、H +、3NO −、23CO −B ．在10.1mol L −氯化钠溶液中：3Fe +、I −、2Ba +、3HCO −C ．在10.1mol L −醋酸溶液中： 24SO −、4NH +、Br −、H +D ．在10.1mol L −硝酸银溶液中：K +、Cl −、Na +、23CO −4．以下实验中不会出现先有沉淀，而后沉淀溶解现象的是A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量B．向偏铝酸钠溶液中持续通入二氧化碳至过量C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量D．向澄清石灰中通入二氧化碳至过量5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原的是6．下列说法正确的是A．金属镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等B．用四氯化碳萃取碘水，振荡静置分层，上层棕黄色褪色，下层溶液变为紫黑色C．向胆矾晶体(CuSO4•5H2O)滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色最后变为黑色D．二氧化硫具有漂白性，可作为食品添加剂、食物漂白剂、杀菌消毒剂7．N A为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一下学期第一次段考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2016高一下·长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf．下列关于 Hf的叙述中，正确的是（）
A . 该元素的原子序数是72
B . 该元素的原子序数是113
C . 该核素的中子数为72
D . 该元素的相对原子质量为了185
2. （2分）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）
A . H、O
B . Mg、Al
C . Si、P
D . F、Cl
3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 有关化学用语正确的是（）
A . 溴乙烷的分子式C2H5Br
B . 乙醇的结构简式C2H6O
C . 四氯化碳的电子式
D . 乙烯的最简式C2H4
4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）
A . CaCl2
B . Na2O
C . H2O
D . NH4Cl
5. （2分）由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）
A . n﹣3
B . n﹣1
C . n+5
D . n+2
6. （2分）农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是（）
A . NH4+
B . NO2-
C . NO3-
D . 有机氮
7. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质
B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物
C . 能电离产生H+的化合物一定是酸
D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
8. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）
A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭
C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高
9. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）
A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C . 某元素的原子最外层上电子数为6
D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1
10. （2分） (2017高一下·红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
X Y
Z′R
W
A . 原子半径大小关系为：R＞Y＞X
B . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
D . 氢化物熔沸点：H2R＞H2Y
11. （2分） (2018高二下·汕头期中) 关于13C的说法正确的是（）
A . 质量数为6
B . 质子数为6
C . 电子数为13
D . 中子数为6
12. （2分） (2015高一下·永昌期中) 同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Z
B . 单质的非金属性：X＞Y＞Z
C . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D . 原子序数：X＜Y＜Z
二、非选择题 (共3题；共28分)
13. （12分）(2015·和顺模拟) 【化学选修3：物质结构与性质】
A﹣I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H 为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1） B单质分子中σ与π键数目比为________；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为________；（填写元素符号）
（2） H元素原子的价层电子排布式为________，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A﹣I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为________（写一种即可），该阴离子空间构型为________；
（3） D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是________元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为________；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为________，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为________；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为________如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为________（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为________．
14. （9分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）
W在周期表中的位置是________ ，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式________ ，R气态氢化物分子的结构式为________ （2）
元素的原子得电子能力：Q________ W（填“强于”或“弱于”）
（3）
原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点________ （填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物．
（4）
T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是________ （填名称）．
（5）
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号________ ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号________ ．
15. （7分） (2017高一下·包头期末) 下表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0 2E F
3A C D G R 4B H
（1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是________．最活泼的是________．
（2） D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________．（3） A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________；
（4） F元素氢化物的化学式是________，所得溶液的PH值________；
（5） G元素和H元素两者核电荷数之差是________．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、非选择题 (共3题；共28分)
13-1、
13-2、
13-4、13-5、
14-1、14-2、14-3、14-4、
14-5、15-1、15-2、15-3、
15-5、。