高一下学期第一次段考化学试卷

高一下学期第一次段考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共12题；共24分)

1. （2分） (2016高一下·长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf．下列关于 Hf的叙述中，正确的是（）

A . 该元素的原子序数是72

B . 该元素的原子序数是113

C . 该核素的中子数为72

D . 该元素的相对原子质量为了185

2. （2分）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）

A . H、O

B . Mg、Al

C . Si、P

D . F、Cl

3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 有关化学用语正确的是（）

A . 溴乙烷的分子式C2H5Br

B . 乙醇的结构简式C2H6O

C . 四氯化碳的电子式

D . 乙烯的最简式C2H4

4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）

A . CaCl2

B . Na2O

C . H2O

D . NH4Cl

5. （2分）由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）

A . n﹣3

B . n﹣1

C . n+5

D . n+2

6. （2分）农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是（）

A . NH4+

B . NO2-

C . NO3-

D . 有机氮

7. （2分）下列有关说法正确的是（）

A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质

B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物

C . 能电离产生H+的化合物一定是酸

D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

8. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）

A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3

B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭

C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3

D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高

9. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）

A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为

B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C . 某元素的原子最外层上电子数为6

D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1

10. （2分） (2017高一下·红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

X Y

Z′R

W

A . 原子半径大小关系为：R＞Y＞X

B . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性

D . 氢化物熔沸点：H2R＞H2Y

11. （2分） (2018高二下·汕头期中) 关于13C的说法正确的是（）

A . 质量数为6

B . 质子数为6

C . 电子数为13

D . 中子数为6

12. （2分） (2015高一下·永昌期中) 同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z

B . 单质的非金属性：X＞Y＞Z

C . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D . 原子序数：X＜Y＜Z

二、非选择题 (共3题；共28分)

13. （12分）(2015·和顺模拟) 【化学选修3：物质结构与性质】

A﹣I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H 为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）

（1） B单质分子中σ与π键数目比为________；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为________；（填写元素符号）

（2） H元素原子的价层电子排布式为________，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A﹣I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为________（写一种即可），该阴离子空间构型为________；

（3） D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是________元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为________；

（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为________，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为________；