元素周期律知识点总结(精华版)说课讲解
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精品文档
§ —9元素周期律&元素周期表（俄门捷列夫）
★元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
★元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化
元素周期表的结构
「第一周期
“短周期寸第二周期
L第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期
长周期
18
18
32(镧系)
最高价氧化物的水化物的碱性增强
非金属元素气态氢化物的稳定性减弱
金属性最强
原子半径变小
非金属性增强
最高价的氧化物的水化物的酸性增强
（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）
原子半径变大
金属性增强
最高价的氧化物的水化物的碱性增强
（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）
大
元素的最高价氧化物的水化物
TR20x
r金属
r非金属
(32)(锕系)
周期数=电子层数
主族序数=最外层电子数
族丿
广主族
副族
（7个）
（7个）
IA~WA
பைடு நூலகம்IB~WB
主族兀素中：
元素最高正化合价-族序数（除
0、F)
第忸族
（1个）
三个纵行
（最高价+最低价）绝对值
=8
10族
（1个）
稀有气体兀素
（从第四主族出现负价）
兀素性质的递变规律
不完全周期
精品文档
原子半径变大
金属性增强
元素气态氢化物
R(OH)X
H8-xRO4
H6-xRO3
非金属
兀素
tHxR(RHx)
X代表元素最低价的绝对值
非金属性最强
大
最高价氧化物的水化物的酸性增强非金属性增强
原子半径变小
非金属元素气态氢化物的稳定性增强非金属元素气态氢化物的酸性减弱>
§ —9元素周期律&元素周期表（俄门捷列夫）
★元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
★元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化
元素周期表的结构
「第一周期
“短周期寸第二周期
L第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期
长周期
18
18
32(镧系)
最高价氧化物的水化物的碱性增强
非金属元素气态氢化物的稳定性减弱
金属性最强
原子半径变小
非金属性增强
最高价的氧化物的水化物的酸性增强
（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）
原子半径变大
金属性增强
最高价的氧化物的水化物的碱性增强
（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）
大
元素的最高价氧化物的水化物
TR20x
r金属
r非金属
(32)(锕系)
周期数=电子层数
主族序数=最外层电子数
族丿
广主族
副族
（7个）
（7个）
IA~WA
பைடு நூலகம்IB~WB
主族兀素中：
元素最高正化合价-族序数（除
0、F)
第忸族
（1个）
三个纵行
（最高价+最低价）绝对值
=8
10族
（1个）
稀有气体兀素
（从第四主族出现负价）
兀素性质的递变规律
不完全周期
精品文档
原子半径变大
金属性增强
元素气态氢化物
R(OH)X
H8-xRO4
H6-xRO3
非金属
兀素
tHxR(RHx)
X代表元素最低价的绝对值
非金属性最强
大
最高价氧化物的水化物的酸性增强非金属性增强
原子半径变小
非金属元素气态氢化物的稳定性增强非金属元素气态氢化物的酸性减弱>