酸碱综合练习1-1

酸和碱综合练习
一、选择题
1．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ） A ．食盐 B ．味精 C ．食醋 D ．香油
2．下列有关化学观念的叙述正确的是（ ）
A ．利用化学技术可以研制出有记忆能力的新材料
B ．利用化学技术可以将水变成汽油，以缓解化石能源的不足
C ．所有含碳的物质都可以作燃料
D ．能与酸反应的物质一定呈碱性 3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（ ） A ．若X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液 B ．若X 是稀硫酸，b 可能是氧化物 C ．若X 是稀盐酸，c 不可能是单质 D ．若X 是稀盐酸，d 不可能是单质
4．在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小明同学做出的下列结论中正确的是（ ）
A ．该溶液能使石蕊试液变成红色
B ．该溶液的pH 小于7
C ．该溶液中的溶质一定是某种碱
D ．该溶液显碱性
5．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的（ ）
A ．向NaOH 溶液中滴加HCl 至过量
B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2气体
C ．向CuCl 2和HCl 的混合溶液中加入过量NaOH 溶液
D ．向两份同体积和同质量分数的HCl 溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉 6.下列实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸
B.溶解氯化钠
C.取用固体粉末
D.检查装置气密性 7．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A B C
D
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁
B．将燃着的硫粉伸入氧气中，火焰由黄色变成蓝紫色
C．打开浓盐酸瓶盖，观察到有大量白色烟雾
D．一氧化碳还原氧化铁时，观察到红色固体变黑色
8．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）
A．氯化钠中混有少量的碳酸钠B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠
C．铜粉中混有少量铁粉D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
9．下列有关检验的说法正确的是（）
A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣
B．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42﹣
C．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl﹣
D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+
10．取一滤纸条，等间距滴加紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列有关说法不正确的是（）
A．氨水的pH大于7
B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．所有分子的运动速率都相等
D．氨分子和氯化氢分子在不断运动
11．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A．用肥皂水来消除蚊虫的叮咬
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
12．下列图象与对应实验相符合的是（）
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
13．下列反应属于中和反应的是（）
A．CaO+2HCl═CaCl2+H2O
B．HCl+KOH═KCl+H2O
C．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
14．完全中和某一酸溶液，需用a克KOH现改用a克NaOH与上述酸溶液
反应，反应后溶液的pH将（）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
15．10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）
A．硫酸铜溶液B．二氧化碳C．氧化铜D．硫酸
二、非选择题
16．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是．（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
17．在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色．
（1）此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）写出该实验中反应的化学方程式：．
18．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是．
19．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是（写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是；
（3）BC段发生反应的化学方程式是；
（4）CD段pH上升的原因是．
20．中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示．
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是．
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是．
21.A-F是初中化学常见的药品。

A、C为黑色固体，且可以发生如图反应，F为蓝色固体，B、D均为气体。

（1）请写出化学式：C:；D:；
（2）请写出C→E的化学方程式：；
（3）请问E→F反应的基本类型为
22．根据下列图文回答问题：
（1）图①：从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是．
（2）图②：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理： ． （3）图③：一个C 60分子是由 构成的．
（4）图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是 ．
23．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．
（说明：图中A 1、A 2、A 3、B 1、B 2、B 3均为溶液编号） 根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
24．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验 记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下： 根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为 mL 时，表明NaOH 与HCl 恰好完全反应．此判断的依据是 ． ②当加入6mL 盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和 ．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是 、 ． （2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
25.某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”． 实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL ）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计 实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL ） 实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 mL （精确到0.01mL ，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL （水的密度为1.0g/mL ） （2）量取浓盐酸和蒸馏水． （3）混合配制．
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
（1）表中△t 1的值为 ．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL 时，溶液温度变化的趋势及其原因是 ．
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
横坐标及猜想理由： ； 纵坐标及猜想理由： ．。