相对原子质量和相对分子质量的计算
相对分子质量表
相对分子质量表相对分子质量表是化学中最常用的表格之一，它为化学家们提供了实验中常用化学物质的相对分子质量。
该表是由元素的相对原子质量和化合物中各元素原子数量的组合推算而成的，其计算公式如下：相对分子质量 = 相对原子质量× 原子数量在化学实验中，相对分子质量是测量化合物重量的重要指标，它被广泛应用于计算物质的摩尔质量、浓度、化学反应等方面。
除此之外，相对分子质量表还提供了许多化合物的物理性质、毒性等信息，对化学研究和工业应用都具有重要的参考价值。
下面是常见化学物质的相对分子质量表（取自2017年版的《元素周期表》）：元素名称相对原子质量氢（H） 1.008氦（He） 4.003锂（Li） 6.941铍（Be） 9.012硼（B）10.81碳（C）12.01氮（N）14.01氧（O）16.00氟（F）19.00氖（Ne） 20.18镁（Mg） 24.31 铝（Al） 26.98 硅（Si） 28.09 磷（P）30.97 硫（S）32.07 氯（Cl） 35.45 氩（Ar） 39.95 钾（K）39.10 钙（Ca） 40.08 钪（Sc） 44.96 钛（Ti） 47.87 钒（V）50.94 铬（Cr） 52.00 锰（Mn） 54.94 铁（Fe） 55.85 钴（Co） 58.93 镍（Ni） 58.69 铜（Cu） 63.55 锌（Zn） 65.38 镓（Ga） 69.72 锗（Ge） 72.63 砷（As） 74.92 硒（Se） 78.96 溴（Br） 79.90 氪（Kr） 83.80 铷（Rb） 85.47钇（Y）88.91 锆（Zr） 91.22 铌（Nb） 92.91 钼（Mo） 95.94 锝（Tc） 98.00 钌（Ru） 101.1 铑（Rh） 102.9 钯（Pd） 106.4 银（Ag） 107.9 镉（Cd） 112.4 铟（In） 114.8 锡（Sn） 118.7 锑（Sb） 121.8 碲（Te） 127.6 碘（I）126.9 氙（Xe） 131.3 铯（Cs） 132.9 钡（Ba） 137.3 镧（La） 138.9 铈（Ce） 140.1 镨（Pr） 140.9 钕（Nd） 144.2 钷（Pm） 145.0 钐（Sm） 150.4 铕（Eu） 151.9 钆（Gd） 157.3镝（Dy） 162.5 钬（Ho） 164.9 铒（Er） 167.3 铥（Tm） 168.9 镱（Yb） 173.0 镥（Lu） 175.0 铪（Hf） 178.5 钽（Ta） 180.9 钨（W）183.8 铼（Re） 186.2 锇（Os） 190.2 铱（Ir） 192.2 铂（Pt） 195.1 金（Au） 197.0 汞（Hg） 200.6 铊（Tl） 204.4 铅（Pb） 207.2 铋（Bi） 208.9 钋（Po） 209.0 砹（At） 210.0 氡（Rn） 222.0 钫（Fr） 223.0 镭（Ra） 226.0 钍（Th） 232.0 镤（Pa） 231.0 铀（U）238.0钔（Pu） 244.0锔（Am） 243.0镅（Cm） 247.0铎（Bk） 247.0锫（Cf） 251.0锎（Cm） 252.0锿（Es） 257.0镄（Fm） 257.0钔（Md） 258.0锘（No） 259.0（Lr） 262.0总结起来，相对分子质量表是化学实验中不可或缺的工具，它为化学家们提供了相对分子质量的参考值，从而帮助他们更加准确地进行实验和计算。
有机物的相对分子质量及计算方法
有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。
计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。
一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。
在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。
分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。
二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。
结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。
除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。
相对分子质量计算公式
相对分子质量计算公式相对分子质量计算公式 1：（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
（2）设某化合物化学式为AmBn。
相对分子质量（Relative molecular mass），是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr 表示，单位是1。
相对分子质量计算公式 1（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
（2）设某化合物化学式为AmBn。
①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。
例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。
例：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100CaCO3中钙元素的质量分数为（40/100）×100％=40％。
相对分子质量计算公式 2相对分子质量（Relative molecular mass），是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。
对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。
既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。
对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。
所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。
因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relative molecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素¹²C原子质量的1/12之比”。
高中化学计算——原子结构,相对质量
【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2、了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。
2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。
3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。
【考点突破】1、电性关系： 原子： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子： 核内质子数—核外电子数 =离子所带电荷数阴离子： 核外电子数—核内质子数 =|离子所带电荷数|2、质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）≈核素的相对原子质量（Ar ）3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g ·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。
二、高考真题1、（05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。
由2个IO -26正八面体共用一个面形成的I x O y n-的化学式为A 、-492O IB 、-6102O IC 、-8112O ID 、-10122O I〖解析〗:由于I 位于正八面体中心，O 位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个I x O y n-中X=2，Y=9。
〖答案〗：A2．(2007年理综北京卷.6)对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等〖解析〗两种分子中质子数都为14,种子数不等,摩尔质量不等, 若质量相等,则物质的量不等,质子数不等,A 错; 原子数相等,分子数相等,中子数不等,B 错;根据阿伏伽德罗定律,C 正确;由于外界条件相同,分子的相对质量不等,所以密度不等,D 错.〖答案〗C 。
相对原子质量的计算方法
相对原子质量的计算方法
相对原子质量是物理和化学学科中非常重要的一个参数，它对物
体的特性有很大的影响。
它应用于分子量的计算、相对分子质量的计
算和其他类似的计算。
相对原子质量是由原子量的计算得到的。
首先，将原子的阿伏加
德罗常数(Avogadro's number)放缩至12个氢原子的质量量,这样就可
以得到一个单位质量，叫做1比特(一个比特正好等于普朗克常数的质量)。
1比特的质量等于1.66054×10^(-24)克，所以，每一个原子的
相对原子质量就是把一个原子的质量除以1比特的质量，即原子量除
以1.66054×10^(-24)得到。
直观上来说，它是原子与氢原子的相对质量，但是从物理学上讲，它等于分子量和原子量的比值即：原子量/分子量= 原子量/原子量，
故原子量/分子量就是相对原子质量。
相对原子质量可以应用于分子量的计算。
当知道一种分子的所有
元素的原子质量时，可以根据它们的相对原子质量来计算分子量。
即：分子量=原子量_1×相对原子质量_1+原子量_2×相对原子质量_2+....
另外，相对原子质量也可以用来计算相对分子质量。
例如：相对
分子质量=分子量/原子量。
这样，相对原子质量就可以用来计算分子量和相对分子质量，它
在物理上是十分重要的参数。
有关相对分子质量计算
有关相对分子质量计算相对分子质量是化学中的一个重要概念，用于表示化学物质的相对质量。
在化学反应和计量中，相对分子质量的计算起着至关重要的作用。
相对分子质量常用于计算化学反应中物质的质量比和摩尔比。
下面将详细介绍相对分子质量的概念、计算方法，以及一些实际应用。
1.相对分子质量的概念：相对分子质量（molar mass）是指一个分子的相对质量，单位通常为g/mol。
它用于表示一个分子相对于 C-12 原子质量的比值。
以 C-12 为标准，将分子质量定义为相对分子质量。
2.相对分子质量的计算方法：相对分子质量可以通过将化学式中各个原子的相对原子质量相加得到。
对于简单的分子，可以直接通过查找元素周期表上的相对原子质量来计算。
例如，H2O 的相对分子质量为1.008 + (1.008 × 2) + 16.00 = 18.015 g/mol。
对于带有括号的化学式，需要使用括号中的原子数目乘以对应元素的相对原子质量。
例如，Ca(OH)2 的相对分子质量为 40.08 + (16.00 +1.008) × 2 = 74.09 g/mol。
对于复杂的分子，需要先将化学式转化为分子式，然后按照上述方法计算每个原子的相对原子质量，并相加得到相对分子质量。
例如，C6H12O6 的相对分子质量为(12.01 × 6) + (1.008 × 12) + (16.00× 6) = 180.18 g/mol。
3.相对分子质量的实际应用：相对分子质量在化学计量和化学反应中有广泛的应用。
3.1摩尔质量和摩尔比：摩尔质量是指一个物质的相对分子质量（或者相对原子质量）的数值，单位为 g/mol。
通过摩尔质量，我们可以将物质的质量转化为摩尔数目，进而计算化学反应中物质的质量比和摩尔比。
例如，将 10 g 的 NaOH 转化为摩尔数目，可以通过将 NaOH 的摩尔质量（40.01 g/mol）除以 NaOH 的质量（10 g）得到 0.25 mol NaOH。
相对分子质量计算
相对分子质量计算相对分子质量（Relative Molecular Mass，简称 RMM）是一种用来表示化学物质分子质量的物理量。
它通常用来评估化学反应中所需的物质质量，以及计算化学计量中的摩尔比例和化学方程式的平衡等。
相对分子质量的计算涉及到化学物质的元素和它们在分子中的相对比例。
化学元素在周期表中都有独特的原子序数（Atomic Number）和相对原子质量（Relative Atomic Mass）。
原子序数表示元素的原子核中所包含的质子数目，而相对原子质量则表示元素所有同位素的质量加权平均值。
对于一个化学物质的分子，其相对分子质量可以通过以下步骤计算：1.确定化学式中各元素的相对原子质量：根据化学式，找到化学式中涉及的各个元素，并查找其相对原子质量。
2.计算元素在分子中的数量：即通过化学式中的下标来计算各个元素的原子个数。
3.计算各元素质量的合计：将各元素的相对原子质量与其在分子中的数量相乘，然后将所有元素的质量相加。
以水分子（H2O）为例进行计算，该分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
根据元素周期表，氢的原子质量为 1.008，氧的原子质量为16.00。
根据步骤2，水分子中氢的数量为2，氧的数量为1、根据步骤3，计算氢的质量：2×1.008=2.016，氧的质量：1×16.00=16.00。
最后，将氢的质量和氧的质量相加得到水的相对分子质量：2.016+16.00=18.01618.016 g × (1 mol / 18.016 g) = 1 mol因此，18.016克的水等于1摩尔的水。
除了单一的化学物质外，相对分子质量也可以用来计算复杂的化合物和离子的质量，包括有机分子、配合物、盐和酸等。
只需根据各个元素及其数量来确定相对原子质量，并根据步骤3进行计算。
需要注意的是，并非所有化学物质都具有整数的相对分子质量。
例如，二氧化碳（CO2）由一个碳原子和两个氧原子组成。
有关相对分子质量的计算
3.根据化学式的计算 •（1）相对分子质量的计算
相对分子质量(Mr) =相对原子质量之和
例题1:计算02、H2O、NH4HCO3的相对分子质量 解： O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 NH4HCO3的相对分子质量 =14+1 ×4 + 1 + 12 + 16 ×3 =79
2N
N%=
×100%
NH4NO3 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 28 80 ×100%
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
拓展：计算100g 尿素[CO(NH2)2]中，所 含氮元素的质量为多少克？
1．下列物质的相对分子质量最大的是 ( D ) A．Fe3O4 B．C2H5OH C．CO(NH2)2 D．Cu2(OH)2CO3 2．下列化合物中铁元素质量分数最高的是 ( A ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 3．5个SO2分子和5个CO2分子一样的是 ( B ) A．含氧分子数 B．含氧原子数 C．相对分子质量 D．氧元素的质量含量 4．“5CO”的相对分子质量 ( ) C A．28 B．28 g C．140 D．140 g 5．A、B两种元素的相对原子质量之比为7：2，在化合物中两元素质量 比为21：8，则化合物的化学式可表示为 (A ) A．A3B4 B．A2B3 C．A3B2 D．AB 6．下列各组物质中，相对分子质量相等，含氧的质量分数也相等的一组 为( D ) A．CO2和NO2 B．SO2和CO2 C．Fe2CO3和Fe3O4 D．H2SO4和H3PO4
相对分子质量原子个数比元素质量比元素质量分数元素质量计算
原子个数比
AxBy中A、B原子个数比 = x : y 例：H2O中H、O原子个数比 = 2 : 1
练：
NH4NO3中N、H、O原子个数比 = 2 : 4 : 3 CO(NH2)2中C、H、O、N原子个数比 = 1 : 4 : 1 : 2
元素质量比
AxBy中A、B元素质量比 = (A的相对原子质量×A原 子的个数x) ：(B的相对原子质量×B原子的个数y) 注意与原子个数比进行区分！
元素质量分数
AxBy中A元素质量分数 =
A的相对原子质量×A原子的个数x
AxBy的相对分子质量 1× 2 ×100% ≈ 11.1% ×100%
例：H2O中氢元素质量分数 =
Hale Waihona Puke 18练：NH4NO3中氮元素质量分数 =
14×2 80
×100% = 35%
×100% ≈ 6.7%
CO(NH2)2中氢元素质量分数 =
恭请批评指正
1× 2× 2
60
元素质量
AxBy中A元素的质量 = AxBy的质量×A元素的质量分数 例：100g H2O中氢元素的质量 = 100g×11.1% = 11.1g 练： 100g NH4NO3中氮元素的质量 = 100g×35% = 35g 200g CO(NH2)2中氢元素的质量 = 200g× 6.7% = 13.4g
化学式相关计算
相对分子质量
AxBy的相对分子质量 = A的相对原子质量×A原 子的个数x ＋ B的相对原子质量×B原子的个数y 相对原子质量：Cu－64 Cl－35.5 例：H2O的相对分子质量 = 1×2＋16×1 = 18 相对原子质量和相对分子质量没有单位！ 练：
NH4NO3相对分子质量 = 14×2＋1×4 ＋16×3 = 80 CO(NH2)2相对分子质量 = 12×1＋16×1 ＋14×2＋1×2×2 = 60
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量：1.定义：元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，称为该元素的相对原子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对原子质量 = （元素原子质量）/（碳-12原子质量的1/12）4.性质：相对原子质量是一个比值，不随元素原子的实际质量变化而变化。
5.应用：用于化学方程式计算、物质的量计算等。
相对分子质量：1.定义：分子中各原子的相对原子质量之和，称为该分子的相对分子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对分子质量= Σ（各原子的相对原子质量 × 原子个数）4.性质：相对分子质量是一个标量，具有加法性。
5.应用：用于物质的量计算、化学方程式计算等。
6.计算相对原子质量时，以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素的相对原子质量与之比较得出。
7.计算相对分子质量时，需要注意分子中各原子的个数，以及原子的相对原子质量。
8.在化学方程式计算中，相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。
9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考，实际质量可能存在一定的误差。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念，掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。
通过学习这些知识点，可以更好地理解和解决化学问题。
习题及方法：已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。
根据相对分子质量的计算公式，水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。
某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍，该元素的相对原子质量是多少？设该元素的原子质量为M，则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。
根据题意，12M = 1.5 × 1/12，解得M = 1/8。
初中常用相对分子质量及计算公式
氢气 H 2 2 五氧化二磷P 2O 5 142 氧气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰Ca （OH ） 2 74 氯气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH) 2 98 氨气 NH 3 17 氢氧化钠NaOH40 氮气 N 2 28 过氧化氢（双氧水H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH) 2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸 （氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁 （淡黄溶） FeCl 3162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾KClO 3122.5 碳酸 H 2CO 3 62高锰酸钾（灰锰氧）MnO 4158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜 （白蓝固溶）CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠Na 2SO 4 142 硝酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫酸 H 2SO 4 98 甲烷 CH 416 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿素 CO(NH 2)2 60 磷酸 H 3PO 4 98 甲醇 CH 3OH 32 水H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46 氧化铜（黑） CuO 80 乙炔 C 2H 226 氧化镁（白） MgO 40乙酸（醋酸）CH 3COOH60氧化钙 （白） CaO 56四氧化三铁（黑） Fe 3O 4 232氧化铁（红） Fe 2O 3 160氧化亚铁（黑）FeO72硫酸亚铁（淡绿） FeSO 4152硫酸锌（白/无）ZnSO 4 161初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1 ）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2 ）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量= A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量（g）/气体体积（L）（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100% = 纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量）×100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量量/×100% = 溶质质（溶质质量+溶剂质量）×100%（7 ）溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=（M浓+增加的溶剂质量）×b% 稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=（M浓+M稀）×%（9）溶液中溶质的质量=溶液的质量×容液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度。
复习 相对原子质量和化学式计算
• 八．已知NaHS、 MgSO四 、 NaHSO三组 成的混合物中,硫元素的质量分数为a％,则 混合物中氧元素的质量分数为[ ]
• [A]a% [B]二a%
• [C][一00－一．七五a]% [D][一－0．七 五a]%
• 八．某一氧化碳气体中混杂有一种气体,经 测定该混合气体中氧的质量分数为五五%, 则其混杂的气体是[ ]
A．三二n//[m - n]
B．三二n/[三m - 二n]
C．三二n/[三n - 二m]
D．一六n/[三m - 二n]
• 一0、近年来发现海底蕴藏着大量天然气水 合物----“可燃冰”,其贮藏量超过已知天然气、 石油和煤蕴藏量总合的二倍,是目前开发前 景十分诱人的新能源,天然气水合物是一种 晶体,晶体中平均每四六个水分子构建成八 个笼,每个笼内可容纳一个甲烷分子或一个 游离的水分子,若晶体中每八个笼有六个容 纳了甲烷分子,另外两个被水分子填充,则 “可燃冰”的平均分子组成为[ ]
• 一．核糖是人类生命活动不可缺少的物质,已知核 糖的式量是一五0,其中含碳四0％,氢六.七％,其余 是氧,则核糖的化学式是[ ]
• [AC二H六O [B]C五H一0O五
• [C]C二H四O二 [D]C四H八O二
• 二、有X、Y两种元素,相对原子质量分别为五六、 一六,化合价分别为+三和-二,则X和Y组成的化合 物的相对分子质量为[]
六四×一+三二×一+一六×四+五[一×二+一六] ＝二五０
三．元素的质量比及质量分数计算
一、元素的质量比=化学式中各原子的相对 原子质量乘以其原子个数所得积的最简比
二、某元素的质量分数=
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其有关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例 1】计算 H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量 =2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为 1，一般不写出）【例 2】计算 2HO的相对分子质量。
解： 2HO的相对分子质量 =2×（ 2×1+16）=36【练习 1】计算 3HNO、NH4NO3、(NH4) 2SO4的相对分子质量<2>计算构成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。
【例 3】计算 H2O中 H、O元素的质量比。
解： H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
（化为最简整数比）【例 4】计算 CO2中 C、O元素的质量比。
解： C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习 2】计算 HNO3、NH4NO3、(NH4) 2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=【例 5】计算水中 H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：2H1* 2* 100%* 100% 11.1%H 2O1*2 16答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例 6】计算 NH4NO3中元素的质量分数。
解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则2N* 100%2* 14* 100% 35%N %14 1*414NH 4 NO316*3答：NHNO中 N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。
【练习 3】计算 HNO3、NH4CO3、(NH4) 2SO4含氮元素的质量分数。
相对分子质量
练一练
• 计算HCl、CaCO3中各元素的质量分数
（3）．计算一定质量物质中某元素的质量：
60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
14 2 解：60 100 % 60 35% 21 80
答：60千克NH4NO3中含氮元素21千克。
计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解： 4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 NH
再计算氮元素的质量分数：
N的相对原子质量 N的原子数 100 % NH 4 NO3的相对分子质量 14 2 100 % 35% 80
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
3、有关相对分子质量的计算
（1）． 计算组成元素的质量比：
H2O： （1× 2 ）：16 = 1：8 CO2： 12 ：（16 × 2 ）= 3：8 NH4NO3： × 2） ：(1× 4)：（16 ×3 )= 7：1：12 （14
CO(NH2)2： ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1 12
第三课时
相对分子质量
三、有关相对分子质量的计算
1．定义：
化学式中各原子的相对原子质量的总和 2．计算公式：
相对分子质量 = （相对原子质量×原子个数）之和
例：计算下列物质的相对分子质量：
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64+（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 +16 × 6= 180
相对原子质量计算过程
相对原子质量计算过程在学习化学时，经常需要计算化学式中元素的相对原子质量。
相对原子质量是一个相对概念，指元素原子质量与碳-12同位素的原子质量之比。
本文将介绍相对原子质量的计算过程，以及在计算中需要注意的一些问题。
相对原子质量的计算公式相对原子质量的计算公式如下：相对原子质量 = 元素原子质量 / 碳-12同位素原子质量其中，元素原子质量指的是此元素在自然界中出现的所有同位素的原子质量的平均值。
碳-12同位素的原子质量定义为12。
为了更好地理解相对原子质量的计算过程，我们来看一个例子。
假设我们需要计算氢气分子的相对原子质量。
氢气分子的化学式为H2，因此其中包含2个氢原子。
我们首先需要查找氢原子的元素原子质量。
根据元素周期表上的数据，氢原子的相对原子质量为1.008。
因此，氢气分子的相对原子质量可以计算如下：相对原子质量 = (2 * 1.008) / 12 = 0.168这个计算结果告诉我们，氢气分子的相对原子质量为0.168。
需要注意的问题在计算相对原子质量时，需要注意以下几个问题：1.元素原子质量指的是一个元素在自然界中出现的所有同位素的原子质量的平均值。
不同元素的同位素数量不同，因此计算元素原子质量时需要考虑不同同位素的贡献比例。
2.相对原子质量是一个相对概念，因此在计算中应以碳-12同位素的原子质量为基准。
如果使用其他基准，可能会导致计算结果不准确。
3.在化学式中，如果一个元素出现了多次，需要将其各个原子的相对原子质量相加再除以碳-12同位素的原子质量。
例如，对于分子式为CH4的甲烷，可以计算如下：相对原子质量 = (12.01 + 4 * 1.008) / 12 = 0.2514.在计算相对原子质量时，需要注意保留有效数字。
通常情况下，结果应该保留和原始数据一样多的有效数字。
总结相对原子质量是化学中一个非常重要的概念，涉及到化学式的计算、物质的计量和反应等多个方面。
在计算过程中，需要注意计算公式、元素原子质量和有效数字等方面的问题，以保证计算结果的准确性和可靠性。
相对分子质量计算
1．两种原子A、B的相对原子质量
比为2：1，形成的化合物中A、B 两种元素的质量比为2：3，则该 化合物的化学式可能 （ B ） A、AB B、AB3 C 、 A2 B D 、 A2 B 3
例. 已知葡萄糖的相对分子质量是 180，其中碳占40%，氢与碳的质量 比1：6，其余的是氧元素，则葡萄 C H O 糖的化学式为______________ 6 12 6 (注: 有机物和无机物及其元素排列)
三、有关相对分子质量的计算 1.相对分子质量: 化学式中各种原子的相对原子质量的 总和 叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3
解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102
答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3 Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含 的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少 需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分 别是64、56、24 ），则含有的原子个 数比是___ _
1.在Fe2O3 FeO Fe3O4 组成的混合 物中,铁与氧元素质量比为21:8,则 混合物中Fe2O3 FeO Fe3O4的质 量比可能为（ B ） A.5:2:2 B.20:9:1 C.20:5 :9 D.6:5:6
2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁 FeO的 混合物中，铁元素的质量分数为73.1%， 则混合物中氧化铁的质量分数为（ ）
平均相对分子质量单位
平均相对分子质量单位一、引言平均相对分子质量单位（简称相对分子质量或摩尔质量）是化学领域中常用的一个概念，用于表示一个化学物质中各种原子的总质量。
本文将深入探讨相对分子质量的定义、计算方法以及在化学实验和工业生产中的应用。
二、相对分子质量的定义与计算方法2.1 相对分子质量的定义相对分子质量是指一个化学物质相对于碳-12同位素的质量比值。
由于碳-12同位素的质量被定义为12单位，因此相对分子质量的数值与化学物质中原子的质量之和成正比。
2.2 相对分子质量的计算方法相对分子质量的计算方法根据化学式中各元素的相对原子质量进行求和。
例如，对于乙醇（C2H5OH），其相对分子质量可以通过如下计算得到：相对分子质量 = 2 * 相对原子质量（碳）+ 6 * 相对原子质量（氢）+ 1 * 相对原子质量（氧）三、相对分子质量的应用3.1 化学实验中的应用在化学实验中，相对分子质量的概念常常用于计算化学反应的摩尔比、摩尔质量以及摩尔浓度等相关参数。
通过知道反应物的相对分子质量，可以确定不同物质的摩尔比，进而控制反应的进程和产物的生成。
3.2 工业生产中的应用在工业生产中，相对分子质量的概念被广泛应用于计算化学反应的产物产率、原料消耗以及工艺优化等方面。
通过对反应物和产物的相对分子质量进行计算和比较，可以评估反应的效率和经济性，从而指导工业生产的实施。
四、相对分子质量的计量单位4.1 相对原子质量单位相对原子质量单位是指以碳-12同位素为基准，将其质量定义为12单位，其他元素的相对原子质量则相对于碳-12的质量进行定义。
相对原子质量单位是相对分子质量计算的基础，对于不同元素的相对原子质量，可以通过元素周期表上的数值进行查找。
4.2 相对分子质量单位相对分子质量单位是指以相对原子质量单位为基础，通过将化学式中各元素的相对原子质量进行求和得到的结果。
相对分子质量单位通常以g/mol为单位，表示每摩尔化学物质的质量。
五、相对分子质量的实例计算5.1 乙醇（C2H5OH）的相对分子质量计算根据2.2节的计算方法，乙醇的相对分子质量可以通过如下计算得到：相对分子质量 = 2 * 相对原子质量（碳）+ 6 * 相对原子质量（氢）+ 1 * 相对原子质量（氧）5.2 二氧化碳（CO2）的相对分子质量计算二氧化碳的相对分子质量可以通过如下计算得到：相对分子质量 = 1 * 相对原子质量（碳）+ 2 * 相对原子质量（氧）六、结论相对分子质量单位是化学领域中重要的概念之一，它用于表示化学物质中各种原子的总质量。