2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破

【考纲要求】

1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质

2.了解同分异构现象和同分异构体

3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质

4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质

重点：官能团的概念、有机物化学性质

难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质

【知识网络】

几种重要的有机物之间的转化关系

必修有机化学内容较为简单，包括主要内容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下：

【考点梳理】

考点一：几种常见有机物的结构、性质比较

有机物分子结构特点主要化学性质

甲烷CH4碳原子间以单键相连，剩余

价键被氢原子“饱和”，链状

（1）氧化反应：燃烧

（2）取代反应：卤代

乙烯

CH2=CH2分子中含有碳碳双键，链状

（1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色

（2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇

苯分子中含有苯环，苯环中碳

碳之间有介于单键和双键

之间的独特的键，环状

（1）取代反应：卤代、硝化

（2）加成反应：与H2加成生成环己烷

乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链

烃基直接相连

（1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2

（2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧

生成CO2和H2O

乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O

双键影响，O—H键能够断

裂，产生H+

（1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变

红

（2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯

考点二：糖、油脂、蛋白质的性质及用途

物质的类别分子结构特征重要化学性质用途

糖类单

糖

葡萄糖

C6H12O6

多羟基醛，与果糖是同

分异构体

具有醛和多元醇的性质，能与

银氨溶液或新制氢氧化铜反

应，也能与乙酸等反应生成酯

1.医用：静脉注射，为体

弱和血糖过低的患者补

充营养

2.用于制镜工业、糖果工

业的等

二

糖

蔗糖

C12H22O11

无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖

水解生成1mol葡萄糖和1mol

果糖

作甜味食品，用于糖果

工业

麦芽糖

C12H22O11

有醛基，与蔗糖是同分

异构体

具有醛的性质，1mol麦芽糖

水解生成2mol葡萄糖

注意：①书写糖类物质有关化学方程式时要注明其名称，以区分同分异构体。

②淀粉和纤维素均为混合物，无固定的沸点。

考点三：有机反应类型

有机物化学反应的类型主要决定于有机物分子里的官能团（如碳碳双键、碳碳叁键、苯环、羟基、羧基等），此外还受反应条件的影响。

（1）取代反应。有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他的原子（或原子团）代替的反应。如甲烷、乙烷等烷烃的卤代反应，苯的卤代反应和硝化反应，乙酸与乙醇的酯化反应，乙酸乙酯、油脂的水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质等的水解反应等，都属于取代反应。

（2）加成反应。有机物分子中双键上的碳原子与其他的原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应。如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的加成反应等，都属于加成反应。

（3）氧化反应。有机物得氧或去氢的反应。如有机物在空气中燃烧、乙醇转化为乙醛、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色等都属于氧化反应。

（4）还原反应。有机物去氧或得氢的反应。乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成反应也属于还原反应。

（5）酯化反应（属于取代反应）。醇跟酸相互作用生成酯和水的反应。如乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水的反应就是典型的酯化反应。

（6）蛋白质的颜色反应。

（7）硝化反应（属于取代反应），银镜反应（属于氧化反应）。

物

含义相同质子数元素通式相同、结构相似化学式

不同中子数结构

化学式相差一个或几

个“CH2”原子团

结构、性质

举例H和D、T 金刚石和石墨甲烷和乙烷正丁烷和异丁烷

要点诠释：

在理解同分异构现象和同分异构体时应注意以下几点：

（1）同分异构现象、同分异构体概念的内涵包括缺一不可的两点：一是分子式相同，分子式相同必然相对分子质量相同，但相对分子质量相同分子式不一定相同，如H3PO4与H2SO4、C2H6与NO均是相对分子质量相同，但分子式不同。二是结构式不同。结构式不同是由分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的，如：

CH3—CH2—CH2—CH3、。

（2）化合物的分子组成、分子结构越复杂，同分异构现象越多。如：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等均无同分异构现象，而丁烷、戊烷的同分异构体分别有2种、3种。

（3）同分异构体之间的化学性质可能相似也可能不同，但它们之间的物理性质一定不同。

（4）由于同分异构现象的存在，在化学方程式中有机物一般应写结构式或结构简式。

考点五：常见有机物的检验与鉴定

1、有机物的检验与鉴别的常用方法

①利用有机物的溶解性

通常是加水检验，观察其是否能溶于水。例如，用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。

②利用液态有机物的密度

观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况可知其密度与水的密度的大小。例如，用此法可鉴别硝基苯与苯，四氯化碳与1—氯丁烷。

③利用有机物燃烧情况

如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃），燃烧时黑烟的多少（可区别乙烷、乙烯和苯）。

④利用有机物中特殊原子团的性质

例如，羟基能与钠反应，醛基与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀，羧基具有酸性等。

2、常见有机物的鉴定所需试剂和实验现象

物质试剂与方法现象与结论

烷烃和含双键的物质加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是含双键的物质

苯与含双键的物质同上同上

醛基检验碱性条件下加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸后有砖红色沉淀生成

醇加入活泼金属钠；加乙酸、浓H2SO4有气体放出；有果香味酯生成

羧酸加紫色石蕊溶液；加Na2CO3溶液显红色；有气体逸出

酯闻气味；加稀H2SO4果香味；检验水解产物

淀粉检验加碘水显蓝色

蛋白质检验加浓硝酸微热（或灼烧）显黄色（有烧焦羽毛气味）结构决定性质，一些有机物之所以具有一些特殊性质，是因为具有一些特殊的原子或原子团，所以我们研究有机物的性质一定要从有机物中特殊的原子或原子团入手，才能正确得出有机物的性质。

考点六：乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性