氯气的实验室制备—公开课(好)【实用参考】

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氯气的实验室制法——公开课

氯气的实验室制法(公开课)-- 主讲人wuyuzhang一教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。

②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。

◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。

2. 过程与方法目标：①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。

②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。

◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。

3. 情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气,特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。

同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。

二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频五板书设计:424氯气的实验室制法1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ：电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f2实验室制取：药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置(1)药品选择原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热A化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O一+—A 2+离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O(2)发生装置：固-液加热型(3)收集装置：向上排空法(4 )尾气吸收装置：NaOH溶液吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O（5）装置改进一除杂：洗气瓶（6）实验步骤:六教学过程：［投影］猜谜语：黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化,变价金属显高价，溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它--------- 打一化学物质（氯气）通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。

氯气的实验室制法教案

氯气的实验室制法教案
实验室制法：氯气的制备方法
氯气（Cl2）是一种常见的化学气体，常用于工业生产和实验室研究。

下面是一种常见的实验室制备氯气的方法：
所需材料和设备：
1. 风化的氯化铁（FeCl3）
2. 稀盐酸（HCl）
3. 漏斗
4. 烧杯
5. 导管
6. 水槽或水池
步骤：
1. 首先，取适量的风化氯化铁并将其放入烧杯中。

请注意，风化氯化铁是指暴露在空气中的氯化铁，它会变成棕黄色。

2. 将稀盐酸缓慢地倒入烧杯中。

在混合过程中，会产生氯气气体的发生反应：
FeCl3 + 3HCl → FeCl2 + Cl2 + 2H2O
这个反应会生成氯化铁和氯气。

3. 使用导管，将产生的氯气引导到水槽或水池中，这是为了安全考虑。

由于氯气是一种有毒气体，请务必在通风良好的地方进行实验，并戴上适当的防护措施。

注意事项：
1. 在实验过程中，要小心稀盐酸的使用和分装。

稀盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，请戴上护目镜和实验室手套。

2. 一定要在通风良好的实验室环境中进行实验，以避免氯气的积累和毒性。

3. 氯气具有刺激性气味，应避免直接吸入。

在进行实验时，务必站在通风良好的位置，并避免吸入产生的气体。

总结：
通过以上的实验步骤，我们可以在实验室中制备氯气。

然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，所以在制备过程中要格外小心，并遵守相关的安全规定和实验室操作指南。

化学新教材优质课公开课氯气的实验室制法

核心素养发展目标回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。

一、氯气的实验室制法随堂演练　知识落实课时对点练二、实验室制气体的制备思路内容索引1.反应原理(1)化学方程式：________________________________________。

(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为________，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。

一、氯气的实验室制法氧化剂还原剂酸性2.仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液气(2)发生装置所用仪器：___________________________。

(3)除杂装置：装置C 的作用是_______________________。

装置D 的作用是_______________________________。

分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯除去Cl 2中少量的HCl 气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)3.收集方法(1)向___排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4.验满方法观察到E 中充满_____色气体，则证明已集满。

5.尾气处理烧杯F 中盛放的液体是__________。

该液体的作用是______________________________。

上黄绿NaOH 溶液吸收过量的氯气，防止污染环境(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( )(2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( )(3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( )(4)Cl 2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( )×××判断正误×深度思考1.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。

氯气的实验--公开课

2、吸收剂中溶速快且溶解度大，选用B； 3、少量尾气可以集于气球中，选用C； 4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
A
补充：常见的防倒吸装置
倒立漏斗式
肚容式（干燥管）
间接接触式
多孔接触式
哪些气体需要防倒吸呢？
NH3、 HX（卤化氢）等易溶于水的气体吸收尾气的装置，一定需要防倒吸处理
装液态试剂，称为“洗气瓶”
装固态试剂,称为“U型管”
装固体试剂，称为干燥管
粗进细出
(2) 氯气的除杂和干燥装置
思考：实验室制备氯气，杂质包括何物？如何除去？
杂质为水蒸汽、HCl
先用饱和食盐水吸收HCl，再用浓硫酸干燥。
3.氯气的收集装置
(1)气体收集方法及装置简介
收集比空气重的气体如：氧气、二氧化碳
【明天课前检查】
氢氧化钙的溶解度
饱和溶液时，c（氢氧化
钙）=0.0216mol/l
4．(双选)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( BD ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
考向1：Cl2的实验室制法及其性质探究
课堂检测
气体发生装置
核心反应除杂干燥气体收集尾气处理
考向2：实验装置的辩别与选择
3． (2013· 海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
B
A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f

公开课课件-氯气的实验室制法

得Cl2的量（ B ）
A、①比②多
B、②比①多
C、一样多
D、无法比较
(1)
(2)
(3)
(4)
发生装置
实验室制取氯气
净化装置
收收集集装装置置
NaOH溶液
饱和食盐水（除HCl）浓硫酸（除H2O）尾气处理装置
1.安装仪器应遵循怎样的次序？想一想
仪器安装顺序：由下到上；由左到右。
2.怎样检验整套装置的气密性？想一想
按要求组装好仪器，向烧杯中注入一定量的水以没过导管。用小火加热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡，停止加热后，烧杯的导管中有一段液柱。
练一练
2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过的试剂是（ B ） A、碱石灰, 浓H2SO4 B、饱和食盐水, 浓H2SO4 C、NaOH, 浓H2SO4 D、水, 饱和食盐水
练一练
3、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含
有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；
②用1mol MnO2与足量的浓HCl反应，则所
一套完整的制气装置应包括：
☆发生装置 ☆净化？
装置类型
示意图
可制备制O2: 制CO2: 制H2:
（1）发生装置
固液不加热型
固固加热型
解析
选择合适的发生装置的依据？
根据反应物的状态和反应所需条件来选择发生装置
（1）发生装置
装置类型固液加热型
想一想
3.在整个反应中，能不能加强热？
加热温度不宜过高，防止HCl过度挥发，影响氯气的纯度，同时降低了HCl的利用率。
练一练
1、实验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（ BD ） A、MnO2与稀盐酸共热 B、缓慢加热反应 C、用向下排空气法收集Cl2 D、多余氯气常用碱液吸收

氯气的实验室制法公开课优质课件

打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入烧瓶，与二氧化锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在水槽中，将导管伸入集气瓶口，当氯气进入集气瓶时，水被排出。当氯气收集满时，用毛玻璃片盖住集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进一步了解氯气的性质、用途以及与其他物质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上，烧瓶口配上橡皮塞，橡皮塞上插入分液漏斗和导管。分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭活塞，微热烧瓶，观察导管口是否有气泡产生，停止加热后导管内是否形成一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓盐酸的浓度要适中，过高或过低都会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、分液漏斗、导管等组成的装置。

氯气的实验室制备—公开课(好)

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
如何设计实验装置？
小结：
1、实验室制取氯气的反应原理：
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、Cl2制备的一般装置流程：
反应装置
净化装置（含干燥装置）
收集装置
尾气处理装置
小试牛刀
1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②圆底烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤加尾气处理装置，多余Cl2应通入NaOH溶液中
浓HCl Mn O 2 NaOH
Cl 2
实验室制取氯气
制备纯净Cl2的装置图
连接装置有一个原则：先去杂后干燥。为什么？
1、在反应原理中浓盐酸所起到的作用？
能否改用稀盐酸？ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
课外拓展
2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
氯气的实验室制备
体验探索未知世界的乐趣
中学阶段学过的气体有哪些？
H2 O2 N2 CO2 Cl2
H 2S
NH3
CH4
……
经验体会：
要制取一种气体，首先要知道反应，然后思考所要的装置
O2
反
应装置
收
集
H2
装
置

2024版氯气的实验室制法公开课教学文案

2024/1/27
18
学生自主操作实践
实验前准备学生需提前预习实验内容，了解实验步骤和注意事项。
2024/1/27
实验操作
学生按照教师演示的步骤进行实验操作，注意观察和记录实验现象。
问题解答
在实验过程中遇到问题，学生可向老师提问或与同学讨论解决。
实验报告
实验结束后，学生需撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果分析和结论等。
2024/1/27
24
实验总结回顾
2024/1/27
实验原理
通过电解食盐水或盐酸溶液制取氯气，同时掌握氯气的收集、净化和检验方法。
实验步骤
准备实验器材和试剂，搭建实验装置，进行电解操作，收集氯气并进行净化处理，最后进行氯气的检验。
实验结果
成功制取氯气，并掌握了氯气的收集、净化和检验方法。
25
知识拓展延伸
应速率和程度。
数据处理
根据实验数据，计算氯气的生成速率、浓度等参数。通过比较不同条件下的实验结果，分析影响
氯气生成的因素。
2024/1/27
22
结果分析和讨论
01
结果解释
根据观察到的实验现象和数据记录，解释氯气的生成过程、反应机理和
影响因素。例如，分析电解条件、反应物浓度等因素对氯气生成的影响。
氯气的危害和防护措施
氯气是一种有毒气体，对人体和环境都有危害。在使用氯气时，必须采取严格的防护措施，如佩戴防毒面具、穿防护服等。同时，要注意防止氯气泄漏和污染环境。
26
思考题与课后作业
思考题
请思考实验室制取氯气的其他可能方法，并比较各种方法的优缺点。
课后作业
完成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论等部分。同时，查阅相关文献或资料，了解氯气的工业制法和应用情况。

氯气的实验室制备(学案)高一化学教学优质课件附学案

2.2.2 氯气的实验室制备【学习目标】1.通过实验室制氯气的实验操作，构建气体制备思维模型(重、难点)。

【课前自主生疑】阅读教材p48——49，思考问题如下：1.初中学习过制取气体的装置包括哪两个部分？2.如何选择气体发生装置？3.如何选择气体收集装置？课前自测：判断正误(1)氯气可以用排水法收集()(2)多余的氯气可以排放到空气中()【课中互动解疑】【任务一】化学史情景的启示【任务二】认识氯气的实验室制法时间活动过程7’5’1．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气（教材48页）【反应原理】【书写表达】将上述反应方程式改写成离子方程式【全面剖析】该反应的氧化剂：；浓盐酸的作用：；氧化剂和还原剂个数之比：。

结合反应原理，判断气体发生装置类型为。

【观察思考】观察教材48页，实验室制取氯气的装置示意图，思考下列问题【问题1】此反应选择什么仪器作为反应容器呢？【问题2】既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？【问题3】这样制得的氯气是干燥纯净的氯气吗？有哪些杂质呢？【方法导引】阅读课本49页方法导引，在制取气体时我们根据实际要求，可以增加除杂装置和尾气处理装置【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？【问题5】先除去哪种杂质气体呢？5’5’【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？【问题7】收集氯气能用排水法吗？为什么？【问题8】利用排气法收集氯气时应该从哪端进气？【问题9】多余的氯气能直接排放到空气中吗？【思考交流】制取氯气还可以用什么方法来收集氯气？【小组探讨】如何验证氯气已收集满？①观察法：②湿润的淀粉KI试纸：若出现淀粉KI试纸，则证明已集满。

原理为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉。

③湿润的蓝色石蕊试纸：若出现，则证明已集满。

【模型建构】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气装置【思考交流】实验室在氯气制取过程中如何进行仪器的组装？【实验步骤】（1）仪器的安装：顺序——由下而上，从左到右（2）检查装置气密性；（3）添加药品：顺序——先固后液，先下后上5’（4）缓缓加热：因为浓盐酸具有强烈的挥发性（5）结束实验：【知识拓展】制备实验的二意识、三原理、四过程二意识：安全意识与环保意识三原理：反应原理、装置原理、操作原理四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、尾气处理过程【模型建构】实验室中制取气体装置的连接顺序及选择装置的原则【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗？【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？【拓展应用】实验室制取氯气的其他方法用KMnO4、KClO3、NaClO、等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O【评价练习】1．实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是()3’A．用图1装置制取少量氯气B．用图2装置除去氯气中混有的少量氯化氢C．用图3装置制取氯气D．用图4装置干燥氯气2．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f我的收获一、知识层面【课后内化迁移】题组一氯气的实验室制法1．(2023·广东江门高一期中)实验室里利用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2。

优质公开课-10.16氯气的实验室制法

授课课目2.2氯气的实验室制法课型新课课时安排第 2 课时（共 2 课时）授课时间2019年 10月16日授课教师张兴宏授课班级高一（1-10）班 A1教学目标知识与技能目标1．掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

2．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

过程与方法目标通过氯气的结构梳理氯气的化学性质及含氯化合物的重要性质及应用。

情感态度与价值观让学生明白性质决定用途，能够理解各种物质的漂白原理。

教学重点掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法) 教学难点掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)教学方法归纳法，讨论法使用教具习题册教学过程教学内容及教师活动学生活动新课导入上节课我们讲氯气的性质及用途，今天来复习氯气的实验室制法。

考氯气的化学方程式讲授新课一、组织教学二、复习提问：氯气的性质及用途三、新课1.氯气的实验室制法反应原理⎩⎪⎨⎪⎧用氧化剂KMnO4、KClO3、MnO2等氧化浓盐酸MnO2＋4HCl浓=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备装置类型固体＋液体――→△气体联系高中化学中其他气体制备方案，对比学习印象更加深刻教学过程讲授新课净化方法⎩⎨⎧用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收验满方法⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧1将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满3实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满2．卤素单质的相似性和递变性(1)卤素单质和H2的反应：X2＋H2===2HX。

(2)卤素单质和H2O的反应：X2＋H2O HX＋HXO(X为Cl、Br)。

(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

【公开课】氯气的实验室制备(人教版2019必修第一册)

第二章
第二节
氯及其化合物第3课时
氯气的实验室制法
学习目标
1
与生活实际结合，认识氯气的制备原理，培养证据意识，发展社会参与意识。
2
与生产实际结合，了解氯气的工业制备方法，认识化学学科的社会价值。
3
设计氯气的实验室制备方案，建构制取气体的方法模型，培养实验设计能力，动手操作能力和合作交流能力。
加快反应速率；温度过高导致浓HCl挥发性增强，Cl2中混有HCl杂质。
4.如何检验氯气已满？
可以有其他物质代替MnO2吗？
观察颜色，或湿润的淀粉KI试纸 ——湿润的淀粉KI试纸遇到氯气会变蓝
1.高锰酸钾制取氯气： 2.重铬酸钾制取氯气： 3.重铬酸钾制取氯气：
实验室制备气体的思路：
第一步：明确原理，写方程式第二步：确定药品状态，反应条件，选发生装置第三步：分析是否有杂质，选择合适的除杂装置
第四步：选择收集装置，考虑是否需要尾气处理
实验室制取气体装置的连接顺序：
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
一、实验室: 二、工业上:
氯气的实验室制法
制取原理→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
C 1．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．钠加入到稀盐酸中： 2Na 2H2O 2Na 2OH H2
黑色无定形粉末或黑色斜方晶体
二氧化锰是两性氧化物,遇还原剂时，表现为氧化性;遇强氧化剂时，还表现为还原性
熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂
实验室制取氯气的原理：
失去2e-，化合价升高
+1 -1
+4 -2

氯气的实验室制法说课稿

氯气的实验室制法说课稿好，下面来聊聊氯气的实验室制法。

大家都知道氯气是什么吧？就是那种绿色气体，闻起来可不太好，带点刺鼻的味道。

今天，我们就来聊聊怎么在实验室里搞定这个家伙，绝对让你耳目一新，哈哈。

想要制备氯气，首先得准备一些原材料。

通常来说，我们需要食盐，也就是咱们厨房里常用的盐，还有硫酸，这个在化学实验室里是比较常见的。

不过，大家要注意，硫酸可是个“大角色”，玩不好可就出事哦！要准备一个反应器，最好是耐酸的那种，不然就像给你买了个新手机却不小心把它摔了，真是太伤心了。

别忘了通风设施，安全第一嘛，毕竟氯气可不是什么好东西。

实际操作的时候，首先把食盐和硫酸混合在一起。

这一步就像在做美食，搅拌的时候心里一定要有数，慢慢来。

你会看到混合物开始冒泡，这可不是变魔术，而是化学反应在进行。

别担心，这个过程挺有意思的，有点像做奶昔的感觉，虽然没那么好喝。

反应产生的气体就是咱们要的氯气了，真是“香飘四溢”，不过可别真的吸进去啊！我们得把这个气体收集起来。

通常来说，可以通过一个排气管引到另一个容器里，容器里装满了水，这样氯气就会在水面上形成一层气泡，像小星星一样点缀着水面。

哎呀，这个时候可要小心，别让气泡溅到你身上，像被水花溅了一身的尴尬。

等气体收集得差不多了，就可以进行下一步了。

可能有人会问，氯气到底有什么用呢？嘿嘿，这可多了去了。

氯气在工业上用得可广泛了，比如说，漂白纸张、杀菌消毒、生产塑料等等。

可以说，氯气简直是个“万金油”，不过一定要记得，虽然它用处多多，但安全可不能忽视。

实验结束后，我们得好好清理现场。

毕竟，实验室就像是我们的家，保持整洁可重要了。

将剩下的化学品妥善处理，不要随便丢弃，遵循实验室的安全规则，做到“清理干净，防患未然”。

就像一句老话说的“积土成山，风雨兴焉”，平时的好习惯会在关键时刻保你安全。

好了，今天的氯气制法就聊到这里。

希望大家在以后的学习中，也能多多探索，别怕出错，错误可是最好的老师嘛！下次再见啦！。

氯气的实验室制法公开课

复习目标:
⒈理解实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的原理。氯气的原理。 ⒉掌握实验室制备氯气的发生装置、净掌握实验室制备氯气的发生装置、化装置、收集装置、尾气处理装置。化装置、收集装置、尾气处理装置。 ⒊学会实验室制备氯气装置的设计,操作学会实验室制备氯气装置的设计操作及实验时的注意事项。及实验时的注意事项。
基础知识回顾
⑴氯气的制备原理实验室通常用和制取氯气，取氯气，分别写出化学方程式和离子方程式，离子方程式，并表明电子转移方向和数目：向和数目：
★注意★ 注意★ MnO2与浓与浓HCI在共热的条件下，才在共热的条件下，在共热的条件下反应生成CI 稀盐酸不与MnO2反应，反应，反应生成 2 ，稀盐酸不与这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。氧化。不能被
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥浓盐酸有很强的挥发性，发出大量的氯化氢气体和水蒸气，发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。 HCl的利用率又降低了HCl的利用率。
5、工业上用什么方法来生产氯气？
思考：
A
B
C
1、本实验装置有何不足？如何改进？、本实验装置有何不足？如何改进？ 2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂质、气体，如何除去？气体，如何除去？
2.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 实验室用下列两种方法制取氯气 146 ｇ的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反应；反应；与足量的浓盐酸反应， ②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得 Cl2 A.①比②多 B.②比①多 ① ② C.一样多 D.无法比较无法比较一样多无法比较

氯气的实验室制法课件最新实用版

△
气体
制取H2 固体 + 液体
气体
制取Cl2 固体 + 液体 △ 气体圆底烧瓶 + 分液漏斗
圆底烧瓶：
用于（1）物质间反应容器；（2）组装气体发生装置；（3）分馏
使用注意事项（1）加热要垫石棉网（2）盛装液体量不能超过烧瓶容积的2/3
分液漏斗：
用于（1）互不相溶液体物质间的分离（2）组装气体发生装置
①连好装置，检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2 粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤ 将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥向上排气法收集氯气
①③④②⑥⑤
2、在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，若生成了71gCl2，则被还原的HCl的物质的量为 2mol ，共转移了 2NA 个电子。
（2）盛装液体量不能超过烧瓶容积的2/3
（4）制取气体的仪器必须检验气密性 1、氯气是一种
色，有
（5）反应结束后整理仪器
气味的气体；
（5）有毒气体必须经过尾气处理为减少HCl的挥发，保持盐酸有一定的浓度，所以浓盐酸必须慢慢加入。
（3）分馏而MnO2的氧化能力要受到酸度的影响，酸度（H+的浓度）越大，氧化能力越强，而Cl-浓度越大，还原能力也越强。
氯气的实验室制法
思考：
1、氯气是一种性质活泼的非金属单质，那么氯元素在自然界中主要以什么样的形式存在？
化合态
2、既然以化合态形式存在，则主要存在形式是什么价态？
-1价如：HCl、NaCl、KCl、CaCl2等
[制取过程]
（1）反应原理：
-1
Cl
氧化剂
0
Cl
选用药品
（2）所用药品：二氧化锰、浓盐酸