2019-2020学年重庆市巴蜀中学高二(上)期中化学试卷

2019-2020学年重庆市巴蜀中学高二（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共44.0分）
1.在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变
的情况下，改变下列条件，不能使平衡移动的是()
A. 加水稀释
B. 加入少量FeCl3固体
C. 加入少量KCl固体
D. 加入少量KSCN固体
2.把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()
A. c(CH3COOH)变为原来的1
10B. c(CH3COO−)
c(CH3COOH)
的比值增大
C. c(H+)变为原来的1
10
D. 溶液的导电性增强
3.阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是()
A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
4.准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定，下列说法正确
的是()
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
5.下列说法中正确的是()
A. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D. 向0.1mol·L−1氨水中加入少量水，，pH减小，c(OH −)
c(NH3·H2O)
减小
6.常温下，下列溶液中，酸性最强的是()
A. pH=2的溶液
B. c(OH)=1×10−13mol/L
C. c(H+)=1×10−5mol/L
D. c(H2SO4)=0.75mol/L
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Na+、Ca2+、Cl−、SO42−
B. Ca2+、NO3−、Cl−、K+
C. Mg2+、Ag+、OH−、HCO3−
D. Al3+、Cl−、Na+、HCO3−
8.下列说法正确的是()
第1页，共7页
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 自发过程将导致体系的熵增大
C. △H−T△S<0反应能自发进行
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵相同
9.25℃时，K w=1.0×10−14；100℃时，K w=1×10−12，下列说法正确的是()
A. 25℃时，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
B. 25℃时，0.2mol·L−1Ba(OH)2溶液与0.2mol·L−1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C. 25℃时，0.2mol·L−1NaOH溶液与0.2mol·L−1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D. 100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
10.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0达到平衡后，其他条
件不变，仅改变某一条件，下列说法不正确的是()
A. 增加H2的浓度，可提高CO2转化率
B. 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低
C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
D. 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动
11.反应3A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)开始3min后，C的浓度增加0.6mol·L−1。

下列说法不正确
的是()
A. 在这3min内用A表示的反应速率是0.3mol·L−1·min−1
B. 分别用B，C，D表示的反应速率之比是2:2:1
C. 在3min末时，用反应物B来表示反应速率是0.2mol·L−1·min−1
D. 在这3min内用B和C表示的反应速率数值相同
12.在密闭容器中反应aR(g)+bQ(g)⇌cX(g)+dY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一
倍，达到新平衡时，X浓度是原来的60%，则下列说法正确的是()
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质R的转化率减少了
C. 物质X的质量分数减少了
D. a+b>c+d
13.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10−15，可用pH一样定义规定pD=−lg{c(D+)}，下
列关于pD的叙述，正确的是()
A. D2O呈中性，pD=7
B. 1LD2O溶液中含0.01molNaOD，pD=12
C. 用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，pD=2
D. 在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1
14.80℃时，NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。

该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分
别充入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min后达到平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是
2B. 当反应达到平衡时，丙中c(SO 2)是甲中的2倍
C. 温度升至90℃时，测得该反应的平衡常数为25
16，则该反应的正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，
若起始时容器乙中NO 2的浓度为0.10 mol ·L −1，SO 2的浓度为0.20 mol ·L −1，则达到平衡时c(NO)与原平衡的不同
15. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
CH 3COOH ⇌CH 3COO −+H +K 1=1.70×10−5mol ·L −1ΔH 1>0 CH 3COO −+H 2O ⇌CH 3COOH +OH −K 2=5.9×10−10mol ·L −1ΔH 2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )
A. 对混合溶液进行微热，K 1增大、K 2减小
B. 混合溶液的pH >7
C. 混合溶液中[CH 3COO −]>[Na +]
D. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH 固体，[CH 3COO −]减小 16. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 等PH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH 4+)=c(K +)=c(Ba 2+
)
B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl 和NaClO 溶液中离子总数(N)：N(NaCl)<N(NaClO)
C. 将10mol0.1mol ⋅L −1Na 2CO 3溶液逐渐滴加到10mL0.1mol ⋅L −1盐酸中：c(Na +)>c(Cl −)>
c(HCO 3−)>c(CO 32−)
D. 室温下，向0.1mol ⋅L −1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH =7：>c(CH 3COOH)=c(Cl −)
17. 浓度均为0.1mol ⋅L −1、体积均为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体
积V ，pH 随lg v
v 0的变化关系如图所示．下列叙述正确的是( )
A. 常温下，由水电离出的c(H +)⋅c(OH −)：a <b
B. HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱
C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a >b
D. lg
v v 0
=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，则c(X −
)
c(Y −
)
减小
18.一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、
乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应
物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：
下列说法正确的是()
甲容器中，反应在5～15mim间的平均速率⋅L−1⋅min−1
B. 温度为T1℃时，反应的平衡常数K=9
C. 乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2>T1
D. 丙容器的体积V=0.4
二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）
19.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作
用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算ΔH1=____kJ·mol−1;已知ΔH2=−58kJ·mol−1，则ΔH3=____kJ·mol−1。

(2)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，其判
断理由是_________。

图1 图2
(3)合成气组成n(H2)
n(CO+CO2)
=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示，α(CO)值随温度升高而____(填“增大”或“减小”)，图2中的压强由大到小为__，
三、实验题（本大题共2小题，共22.0分）
20.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO(g)+2CO(g)催化剂
2CO2(g)+N2(g)△H<0
(1)假设在密闭容器中上述反应达到平衡，下列措施能提高NO转化率的是______。

A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。

请在如图的坐标图中，画出表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。

21.某小组以CoCl2⋅6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体
Co x(NH3)y Cl z.为测定其组成，进行如下实验．
Ⅰ.氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol⋅L−1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗
V2mLNaOH溶液．
氨的测定装置(已省略加热和加持装置)
Ⅱ.氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp(AgCl)=1.8×10−10；Ag2CrO4为砖红色沉淀，K sp(Ag2CrO4)=1.2×10−12；Ag2S为黑色沉淀，K sp(Ag2S)=6.3×10−50．
Ⅲ.根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．
回答下列问题：
(1)实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性______ ；
(2)盛装10%NaOH溶液的仪器名称______ ；
(3)样品中氨的质量分数表达式为______ ；
(4)标准硝酸银溶液应装在棕色的______ 式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl−的
量______
.(填“偏大”“偏小”)
(5)在测定氯的过程中，应选用______ (填“K2CO3”或“K2S”)为指示剂，判断达到测定终点
时的操作和现象为______ ．
(6)当达到滴定终点时，若c(Ag+)=1.0×10−5mol⋅L−1，c(Cl−)
c(CrO42−)=(或c(Cl−)
c(S2−)
=)______ (根据所
选指示剂进行填空)．
四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）
22.25℃时，测得某溶液中只含有NH4+、Cl−、H+、OH−四种离子：
(1)若该溶液是NH4Cl，溶液显______性，原因是______(用化学用语表示)，上述四种离子浓度
由大到小的顺序是______。

若该溶液温度升高到50℃，溶液的pH会______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(2)若四种离子浓度的大小顺序是：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，则溶液中的溶质是
______。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(HCl)______ c(NH3⋅H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

23.NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，
继而生产Ni2O3的工艺流程如图：
已知：1.K sp(CaF2)=1.5×10−10K sp(MgF2)=7.4×10−11K sp(NiCO3)=1.42×10−7
2.流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
______ (写出一种即可)．
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为______ ．
(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为______ ．
(4)滤渣B的主要成分的化学式为______ ．
(5)确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0×10−6)，保持溶液中c(CO32−)>______ mol⋅L−1．
(6)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为______ ．。