第二单元 第二节 碱及其性质知识点
鲁教版九年级《化学》第二单元第二节碱及其性质
3、瓶吞鸡蛋的原理（用化学方程式表示）
。
4、氢氧化钠溶液中含Na+ 、OH-、H2O，是哪种粒子使酚 酞变红？设计实验证明
5、用两种方法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
海报
由于化学实验员的疏忽，实验室刚刚丢失 一瓶氢氧化钙溶液，氢氧化钙有腐蚀性， 请同学们发现疑似瓶子时，千万不要急于 喝，请先用以下方法做出鉴定，以防发生 危险。方法如下：
实验探究
温馨提示：1、药品务必要少量！！！
A组：
2、按步骤操作 3、组内成员合作！
在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液
现象：
化学方程式：
B组：
在氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液
现象：
化学方程式:
拓展探究
氢氧化钙能和二氧化碳反应生成白色沉淀， 氢氧化钠也能和二氧化碳反应，但没有明显 的实验现象，请设计实验证明二者能反应。
———————————（请补充完整）
千里之行，始于足下
祝同学们在今后的学习中 取得更大的进步！
小组内交流讨论，看看哪个小组最棒！
走进古诗
石灰吟 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲， 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
通过这节课的学习，你有哪 些新的收获？
学习方法：实验探究法 学习方式：
“学”—“问”—“思”—“辨”
知识层面上：？
1、氢氧化钠必须密封保存，原因是
、
。
2、溶于水放热且能做干燥剂的三种物质有 、 、 。
—
笃明慎审博
礼 记
行
辨
思
问
学
中 庸
之
之
之
之
之
第 二 节 碱 及 其 性 质
学习目标
1、知道常见碱的主要物理性质和用途； 2、掌握碱的通性及有关化学方程式； 3、理解氢氧化钠和二氧化碳反应的实验； 4、通过探究培养创新能力和合作意识。
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
鲁教版化学九年级《碱及其性质》学习要点指导
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出 大量热，溶液有涩味和 滑腻感。
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用 于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3 ↓
由于碱溶液中都有OH-，因 此它们具有相似的化学性质。
氢氧化钙[Ca(OH)2] （1）俗名：熟石灰、消石灰 （2）氢氧化钙的制备
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟Байду номын сангаас灰
反应过程中放出大量的热。
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
高温
CaCO3 CaO+CO2↑
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、 制漂白粉；降低土壤酸性；制 波尔多液。
碱的通性：
（1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
碱知识点归纳总结
碱知识点归纳总结一、碱的定义碱在化学中有多种定义。
最常见的是根据溶液中产生的氢氧根离子来定义碱。
在水中溶解的碱，可以产生氢氧根离子（OH-），碱的溶液呈碱性。
另外，碱还可以根据其在化学反应中能够接受质子的性质来定义。
这两种定义是等价的。
二、碱的性质1. 碱的呈现碱一般呈固体和溶液两种状态。
固体碱多为无机化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
溶液碱一般是由固体碱溶解而成。
2. 碱的酸碱性碱是一种具有碱性的物质，它能够与酸发生中和反应。
碱的酸碱性常通过PH值来表示，碱性的溶液PH值通常大于7。
3. 碱的导电性溶解的碱可以导电，因为碱的溶液中存在氢氧根离子（OH-），它能导电。
4. 碱的溶解性碱的溶解性是指固体碱溶解于水中的程度。
一般来说，碱的溶解度随着温度的升高而增加，但也有例外。
5. 碱对指示剂的影响碱能够改变指示剂的颜色，这是酸碱滴定中用以判断终点的一种方法。
三、碱的分类根据碱在水中产生的氢氧根离子的数量和化学组成，碱可以分为强碱和弱碱。
强碱指在水中完全离解产生氢氧根离子的碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等；弱碱指在水中只部分离解产生氢氧根离子的碱，如氨水（NH3·H2O）、碳酸氢铵（NH4HCO3）等。
四、碱的应用1. 工业应用碱在工业中有广泛的应用，主要用于制造肥皂、造纸、玻璃等工艺中。
碱还用于冶金、石油化工、医药等行业。
2. 农业应用碱可用于土壤改良，可以中和土壤的酸性，提高土壤的肥力。
碱还可用于保持农作物的生长环境，促进农作物的生长。
3. 生活应用碱在生活中有着广泛的用途。
例如，碱可用于清洁、消毒、去污等方面。
此外，碱还是食品添加剂和药物的原料。
综上所述，碱是一种重要的化学概念，其中包含了丰富的知识点。
通过本文对碱的定义、性质、分类和应用的归纳总结，相信读者对碱的了解会更加深入。
希望本文能够帮助读者更好地理解和应用碱的知识。
碱的化学性质知识点
碱是一类常见的化学物质，在化学中具有重要的化学性质。
碱可以与酸发生反应，产生中和化合物，并具有一系列与酸相对应的化学性质。
在本文中，我们将探讨碱的一些重要的化学性质知识点。
1. 碱的溶解性碱的溶解性是指碱溶于水的能力。
碱分子能够与水分子进行氢键和离子相互作用，并形成溶解的离子物质。
碱的溶解性与碱的性质有关。
一般来说，碱金属元素形成的碱，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH），具有良好的溶解性，能够完全溶于水。
而非金属元素形成的碱，如氨（NH3），溶解度较低。
2. 碱的酸碱性碱具有酸碱性质，与酸反应能够产生盐和水。
碱的酸碱性是由其OH-离子的产生能力决定的。
碱能够接受H+离子，生成水分子，因此具有酸性质。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
此反应中，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，生成的产物是盐和水。
3. 碱的中和作用碱是中和酸的重要物质。
中和是指酸和碱发生反应，生成中和盐和水。
这是一种常见的化学反应。
在中和反应中，酸的质子和碱的氢氧根离子结合，生成水分子。
通常，中和反应具有放热的特征，因为它是一个放热反应。
例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应是一个放热反应。
4. 碱的还原性碱具有一定的还原性质，能够参与一些反应，在反应中发生电子转移。
碱金属元素形成的碱通常具有较强的还原性，在化学反应中能够失去自身的电子，具有较强的还原性。
碱还原性的强弱与电子结构和能级有关。
还原性强的碱可以与一些氧化剂发生反应，还原氧化剂，自身被氧化。
例如，氢氧化钠可以还原二氧化锰：2NaOH + MnO2 → Na2MnO4 + H2O。
5. 碱的碱度碱的碱度是指碱溶液中氢氧根离子（OH-）的浓度。
溶液中的碱度可以通过pH值来衡量，pH值越高，碱度越大。
碱溶液中的OH-离子是一种强碱性物质，能够迅速中和酸的质子，提高溶液的碱度。
常见的强碱溶液有氢氧化钠和氢氧化钾，其碱度较高。
总结：本文介绍了碱的一些重要的化学性质知识点。
第二节碱及其性质
碱的化学性质归纳
注意：发生如上反应的原因是二氧化碳 能和水反应生成碳酸，碳酸与碱发生中 和反应生成碳酸盐和水。 同样，SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸）， 则二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
SO3+H2O=H2SO4(硫酸），则 三氧化硫与碱反应生成硫酸盐和水： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
碱的化学性质归纳
5、生成氢氧化镁白色沉淀 实质：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
规律：可溶性镁盐能与可溶性碱反应生成氢 氧化镁白色沉淀和盐 可溶性镁盐+可溶性碱=氢氧化镁+盐 MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2↓+Na2SO4 MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+CaCl2 （从海水中提炼金属镁，用加入石灰乳使镁 元素以氢氧化镁的形式从海水中分离出来）
（1） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O 应用：①用澄清石灰水检验二氧化碳。
②石灰水敞口放置变质的原因是与空气中的二氧化 碳发生了反应。
③盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁会出现白色固体物 质、澄清石灰水敞口放置表面会出现一层白膜，原 因是澄清石灰水与空气中的二氧化碳发生了反应生 成了不溶于水的固体物质碳酸钙。
碱的化学性质归纳
④用石灰浆抹墙，墙壁变得坚硬， 原因是石灰浆中的氢氧化钙与空气 中的二氧化碳反应生成了坚硬的碳 酸钙。
⑤鸡蛋在石灰水中浸泡、晾干可以延长鸡蛋的 保质期，原因是鸡蛋呼吸作用产生的二氧化碳 与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，堵塞了鸡蛋壳 上的气孔，阻止氧气进入鸡蛋内部，从而防止 鸡蛋变质。
关于碱的知识点总结
关于碱的知识点总结一、碱的定义碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
碱通常具有苦味、导电性、能与酸中和产生热的性质。
碱可分为强碱和弱碱两种，强碱在水中能够完全离解为离子，而弱碱只能部分离解。
二、碱的性质1. 碱的PH值：碱的PH值通常大于7，强碱的PH值一般在12以上。
2. 碱的电导性：碱的溶液能够导电，这是因为碱在水中产生氢氧根离子。
3. 碱的腐蚀性：碱对许多物质具有腐蚀性，可以与脂肪和蛋白质发生皂化反应。
三、常见的碱及其用途1. 氢氧化钠：也被称为苛性钠，是最常见的强碱之一，主要用于制取肥皂、制造纤维素、金属表面处理等。
2. 氢氧化钾：与氢氧化钠类似，主要用于制取肥皂、电镀、清洁剂等。
3. 氨水：是一种弱碱，常用于清洁剂、医药和肥料的生产中。
4. 碱土石灰：主要用于建筑材料、矿山回采和农业中的土壤改良。
四、碱与酸的中和反应碱与酸发生中和反应时，生成的产物是盐和水。
中和反应是一种放热反应，因为酸和碱的中和会释放大量的热。
中和反应是许多化学实验和工业生产中的重要反应。
五、碱的工业应用碱在工业上有许多重要的应用，主要包括以下几个方面。
1. 制取肥皂：碱可与动物和植物油脂发生皂化反应，制取肥皂和甘油。
2. 造纸工业：碱可用于纸浆和造纸过程中的漂白和碱法制浆。
3. 金属表面处理：碱可用于金属表面的脱脂、脱漆和脱锈。
4. 医药工业：碱用于制备药物原料和药物生产中的中间体。
六、碱的环境影响碱的排放和处理对环境有一定的影响。
过量的碱排放会导致土壤和水体的碱化，影响植物的生长和水生生物的生存。
因此，在工业生产中要注意控制碱的排放，并采取合适的废水处理方法。
七、结语碱是化学中的重要概念，它在工业生产、医药、日常生活等方面都有重要的应用。
了解碱的基本知识，对我们更好地理解化学反应、控制环境污染、保护环境等方面都具有重要的意义。
希望本文对读者对碱有一个基本的了解，并且更加重视环境保护与化学物质的处理。
第二节生物碱的性质和检识
第⼆节⽣物碱的性质和检识第⼆节⽣物碱的性质和检识⼀、物理性质（⼀）性状1、形态：多数⽣物碱呈结晶形固体，有些为⾮晶形粉末状；少数为液体（如烟碱、槟榔碱、⽻扇⾖碱），这类⽣物碱分⼦中多⽆氧原⼦，或氧原⼦结合为酯键2、味道：多具苦味，少数呈⾟辣味；少数⽣物碱具有其它味道，如甜菜碱为甜味3、颜⾊：⼀般⽆⾊或⽩⾊；少数具有长链共轭体系的具有⼀定颜⾊如图；少数与溶液pH值有关，如⼀叶萩碱（黄⾊），成盐后则⽆⾊；书上：⾎根碱⽆⾊，⽽其盐酸盐呈红⾊。
4、挥发性与升华性：多⽆挥发性，只有个别⼩分⼦⽣物碱具挥发性（如，⿇黄碱，可随⽔蒸⽓蒸馏⽽逸出），少数具升华性（咖啡因）（⼆）旋光性产⽣条件：具有⼿性碳原⼦或⼿性分⼦。
即凡是具有⼿性碳原⼦或本⾝为⼿性分⼦的⽣物碱，则具有旋光性，多为左旋呈显著⽣物活性（左旋⾁碱）。
反之则⽆，如⼩檗碱没有旋光性。
⽣物碱的旋光性受溶剂、pH等因素的影响。
少数产⽣变旋现象：如⿇黄碱在氯仿中呈左旋光性，⽽在⽔中则呈右旋光性；烟碱在中性条件下呈左旋光性，⽽在酸性条件下则呈右旋光性；研究意义：⽣理活性与旋光性密切相关，⼀般情况下，。
⼀般地，左旋体呈显著的⽣理活性，⽽右旋体则⽆或很弱。
如：，如乌头中存在的左旋去甲乌头碱具有强⼼作⽤，但存在于其它植物中右旋去甲乌头碱则⽆强⼼作⽤（三）溶解性⽣物碱类成分的结构复杂，其溶解性有很⼤差异，与其分⼦中N原⼦的存在形式、极性基团的有⽆、数⽬以及溶剂等密切相关。
可分为以下⼏种情况。
1．亲脂性⽣物碱的溶解性这类⽣物碱的数⽬较多，绝⼤多数叔胺碱和仲胺碱属于亲脂性⽣物碱。
（1）游离⽣物碱易溶于⼄醚、苯、卤代烷类等亲脂性有机溶剂，尤其在氯仿中的溶解度较⼤；可溶于甲醇、⼄醇、丙酮、醋酸⼄酯等有机溶剂；难溶或不溶于⽔。
（2）⽣物碱盐易溶于⽔，其⽆机盐在⽔中的溶解度⼤于有机酸盐；可溶于甲醇、⼄醇；难溶或不溶于亲脂性有机溶剂。
少数⽣物碱盐的溶解性不符合⼀般规律。
如奎宁、奎宁尼丁、⾟可宁、吐根酚碱等⽣物碱的盐酸盐可溶于氯仿，⿇黄碱草酸盐难溶于⽔。
碱及其性质PPT
氢氧化铜
氢氧化镁 氢氧化铁
氨水（一水合氨） NH3·H2O
1、碱的组成： 金属和氢氧根组成。 2、碱的分类： 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀） 如：
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色）
氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
二、氧根离子
1、与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊 试液变蓝色！
2、与某些非金属氧化物反应
如：CO2 、SO2 、SO3 等。
(1)二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (2)二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 +2 NaOH SO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生！
※ 取样品，溶解，滴加石灰水直到没有 沉淀产生为止，最后进行过滤。
3、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 白色的固体，有很强的吸水性和腐 蚀性。在空气中极易潮解。溶于水 放出大量的热！
4、氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 微溶于水，水溶液俗称石灰水。 可作建筑材料、降低土壤酸性、 配制波尔多液！
第二节 碱 及 其 性 质
一、物理性质
颜色 状态 俗名
氢氧化钠 化学式：
都可与空 气中的 CO2反应 露置在空气 中的变化 在水中的溶 解情况 易溶于水 溶于水时 放热 微溶于水 俗称： 石灰水
NaOH
氢氧化钙 化学式：
烧碱、火碱、 易吸水发生 白色 固体 苛性钠 潮解 干燥剂 白色 固体 熟石灰 消石灰 无变化
鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性
碱知识点总结
碱知识点总结一、碱的定义碱指的是一类化合物，通常指的是一些能够和酸反应，生成盐和水的化合物。
碱通常具有苦味、刺激性和滑腻感。
碱在化学中具有重要的应用，可以用于中和酸、制备盐等多种化学反应中。
二、碱的性质1. 碱的酸碱指示剂碱的酸碱指示剂是一种能够根据其颜色的变化来检测溶液酸碱性质的化合物。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
2. 碱的电离性碱在溶液中会发生电离，生成电离子。
碱的电离性大小与其在水溶液中释放氢氧化离子的能力有关，通常碱的电离性越强，其溶液的碱性越强。
3. 碱的强度碱的强度指的是碱在水溶液中的电离程度。
强碱在水中能够完全电离，生成大量的氢氧化离子；而弱碱则在水中只能部分电离，生成少量的氢氧化离子。
三、碱的分类根据碱的溶解度和电离程度不同，碱可以分为强碱和弱碱。
1. 强碱强碱指的是在水中能够完全电离，并生成大量氢氧化离子的化合物。
常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 弱碱弱碱指的是在水中只能部分电离，并生成少量氢氧化离子的化合物。
常见的弱碱包括氨水、碳酸钠等。
四、碱的应用1. 碱的中和作用碱可以和酸进行中和反应，生成盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，广泛应用于生产和实验室中。
2. 碱的清洁作用碱具有强力清洁作用，可以用于去除油污、垢层等。
碱性清洁剂可以对多种表面进行清洁，如瓷砖、不锈钢等。
3. 碱的制备盐碱可以和酸反应生成盐和水，这种反应可以用于盐的制备。
盐是一种重要的化工原料，广泛应用于食品加工、医药制备等领域。
4. 碱的冶金用途碱可以用于冶金工业中，如氢氧化钠用于铝的生产、氢氧化钙用于炼铁等。
五、碱中的常见化合物1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，能够完全电离并产生大量氢氧化离子。
氢氧化钠在工业上广泛用于制备肥皂、造纸、化肥等。
2. 氨水（NH3·H2O）氨水是一种弱碱，能够部分电离并产生少量氢氧化离子。
氨水在实验室中常用于调节溶液的酸碱性质。
化学九年级下册碱知识点
化学九年级下册碱知识点化学是一门关于物质变化和性质的科学，其中有一个重要的概念就是酸碱性质。
碱，作为化学的一个重要组成部分，是酸碱中的碱性物质。
本文将为你详细介绍化学九年级下册的碱知识点。
一、碱的概念碱指的是一类性质活泼、能迅速与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
二、碱的性质1. 腐蚀性：碱具有一定的腐蚀性，能腐蚀有机物、皮肤等物质。
因此在使用碱时，要注意保护自己的身体。
2. 可溶性：大部分碱都能溶于水，形成碱溶液，并且碱溶液具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。
3. 中和性：碱与酸反应能产生盐和水，这是因为碱能接受酸的氢离子而发生中和反应。
三、常见的碱1. 氨水（NH3）：氨水是一种无机碱，具有刺激性的气味。
它具有强大的还原性，并且溶于水后形成碱性溶液。
氨水常用于实验室中作为还原剂和吸收剂。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种无机碱，常用于实验室和工业上。
它具有较强的碱性，并且能与酸发生中和反应。
碳酸钠还具有缓冲作用，常用于调节溶液的pH值。
3. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，也是工业上使用最广泛的碱之一。
它具有强腐蚀性，能与酸快速中和，同时也是肥皂和清洁剂的主要成分之一。
4. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种强碱，常用于稳定土壤的酸碱度或调节酸度，还可用于制造石灰乳、水泥等工业产品。
四、碱在生活中的应用1. 清洁剂：许多清洁剂中含有碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些碱性物质能够与油脂等有机物发生中和反应，起到去除污渍的作用。
2. 肥皂：肥皂是一种由碱性物质和油脂反应而制得的物质。
它能够将油脂分散在水中，起到清洁的作用。
3. 化妆品：一些化妆品中含有碱性物质，能够调节皮肤的酸碱平衡，帮助改善皮肤质量。
4. 药品制造：一些药品的制造过程中需要使用到碱性物质，如氢氧化钠和碳酸钠等。
五、碱的使用注意事项1. 碱具有一定的腐蚀性，使用时需注意保护眼睛、手部等暴露的皮肤部位，以免发生腐蚀性损伤。
求碱知识点总结
求碱知识点总结一、碱的概念碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，能与酸发生中和反应，生成盐和水的化合物。
在化学中，碱是一类对H+离子具有强亲和力的化合物。
碱还可以用来中和酸性物质，使其呈中性状态。
二、碱的性质1. 碱的呈现形式常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铵（NH4OH）等。
此外，碱还可以是含有碱性阳离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）、硫氢钠（NaHS）等。
2. 碱的颜色大多数碱在固体状态下是白色，但在水溶液中则呈现为无色或淡黄色的液体。
3. 碱的味道碱有一种苦味，但并不是全部碱都具有这种味道，一些碱如氢氧化钠、氢氧化钾味道尤其明显。
4. 碱的电导率碱性物质在溶液中具有一定的电导能力，可以导通电流。
5. 碱的酸碱指示剂反应碱会使酸碱指示剂呈现碱性颜色，常用的酸碱指示剂有苯酚蓝、溴甲酚绿、甲基橙等。
三、碱的化学性质1. 碱对酸的中和反应碱能与酸反应，生成相应的盐和水。
这种化学反应被称为酸碱中和反应。
2. 碱对氧化酸的中和反应碱也能与氧化酸反应，生成相应盐和水。
氧化酸是指含有氧的酸，如硫酸、硝酸等。
3. 碱的产生氢气反应当碱与金属反应时，会产生氢气。
常见的反应有钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与水反应生成氢气和氢氧化钾等。
1. 在日常生活中，碱被广泛应用于清洁剂、肥皂、玻璃清洁剂等产品中，用于去除油脂和其他污垢。
2. 碱也被用于制造肥料，如氢氧化钾和氢氧化铵是常用的肥料原料。
3. 在工业生产中，碱被用于制造石碱（碳酸钠）、氢氧化钠和氢氧化钾等化工产品。
4. 医疗上，碱被用于中和酸性物质，调节人体PH值。
五、碱的危害1. 碱的腐蚀性由于碱对皮肤和黏膜有腐蚀作用，误触碱性物质会引起灼伤或损伤。
2. 碱的危害性碱在人体内会影响酶的活性，从而影响人体的新陈代谢，长期接触容易引发健康问题。
3. 二次污染碱类物质一旦被排放到环境中，会对水体和土壤造成严重的污染，对环境和生态系统产生不良影响。
九年级化学碱知识点
九年级化学碱知识点碱是化学中的重要一类物质，具有许多特性和应用。
本文将介绍九年级化学中与碱相关的知识点，包括碱的定义、性质、常见碱类物质以及碱的应用等内容。
一、碱的定义碱是指氢氧化物或能与酸反应生成盐和水的化合物。
碱性物质通常具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
根据酸碱中的物质溶液的导电性质，可将碱分为强碱和弱碱两种。
二、碱的性质1. 碱溶液的电离：碱溶液能够电离生成氢氧根离子（OH-）。
2. 酸碱指示剂的变化：酸碱指示剂在碱溶液中会发生颜色变化，例如酚酞溶液由无色变为粉红色。
3. 碱与金属反应：碱与金属反应生成对应金属的氢氧化物和氢气。
4. 碱的中和反应：碱能与酸进行中和反应生成盐和水。
三、常见碱类物质1. 氢氧化钠（NaOH）：又称苛性碱，为强碱，广泛用于制皂、脱毛、纸浆制造等行业。
2. 氢氧化铵（NH4OH）：为弱碱，常用于实验室中作为试剂。
3. 氨水（NH3·H2O）：为弱碱，常用于家庭清洁剂中。
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）：为弱碱，常用于烘焙食品和制酸剂中。
5. 氢氧化钾（KOH）：为强碱，用途广泛，如肥皂制造和肥料生产中。
四、碱的应用1. 中和反应：碱可用于中和酸性物质，如胃药中的氢氧化铝中和胃酸。
2. 清洁剂：碱性清洁剂能够去除油垢和渍斑，如肥皂和洗衣粉等。
3. 化妆品：碱性调节剂常用于美容护肤品中，能够调节皮肤的酸碱平衡。
4. 农业：碱可以用作改良酸性土壤的一种方法，提高土壤的肥力。
综上所述，九年级化学中的碱是一类重要的化学物质。
它们具有特定的性质和应用，如中和反应、清洁剂、化妆品和农业等方面。
了解碱的知识有助于我们更好地理解化学的基本概念和实际应用，为今后的学习打下坚实的基础。
初三化学鲁教版下册碱及其性质知识点
初三化学鲁教版下册碱及其性质知识点本文的主要内容是碱及其性质知识点，包括常见的碱、碱的化学性质(具有相似性质的原因等知识点，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点1、常见的碱(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)课后习题1.下列实例不属于中和反应的是( )A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。
其他三项均为中和反应。
答案：D2.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是( )A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。
A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二单元常见的酸和碱
第二节碱及其性质
知识梳理
知识点1 常见的碱
1、碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
2、氢氧化钠：俗称、、，是色体，
溶于水且，暴露在空气中易而，可作。
3、氢氧化钙：俗称、是色，溶于水，其水溶液俗称。
4、事故处理：如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用，然后再涂上。
5、氢氧化钙的制取：氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，氧化钙俗称，
具有性，常作，反应的化学方程式为。
工业上生产氧化钙的方法是反应的化学方程式为
6、碱的分类：可溶性碱有、、、、
；不溶性碱有Cu(OH)2色、Fe(OH)3 色、Mg(OH)2色等。
知识点2 碱的化学性质
1、实验现象及化学方程式：
2、 碱的通性：
（1）能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 。
（2）能与某些 反应，生成 和。
（3）能与某些 反应，生成 和 。
（4）能与 反应，生成 和 。
3、 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液都含有 。
不同的碱化学性质也存在差异的原因：不
同的碱溶于水时解离出的 不同。
知识点 3 碱的用途
氢氧化钠：造纸、印染、炼油等
氢氧化钙：生产农药波尔多液、漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤、处理工业废水等。
习题练习：
1、 物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( ) ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸。
A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ③⑤
2、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2是一种常见的碱．
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的______反应，生成坚硬的碳酸钙；
（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和______溶液反应可制取少量的NaOH ； （4）写出熟石灰在农业上的应用：______（写出一点即可）．。