物质的量·评估测试
高一化学第三章物质的量测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述错误的是A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于摩尔质量的叙述不正确的是A ．Na 和Na ＋的摩尔质量都为23g ／molB ．当摩尔质量单位为g ·mol －1时，其数值与相对分子质量或相对原子质量相等C ．2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 摩尔质量的2倍D ．单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量3．l gN 2中含有n 个N 2分子，则阿伏加德罗常数N A 可以表示为A ．14m mol 1-B ．28n mol 1-C ．14n mol 1-D ．28n mol 1-4．某元素1个原子的质量为a g ，1 个 12C 原子质量为b g ，则该元素的这种原子的相对原子质量是A ．b aB ．a b12 C ．AN aD ．a ·N A5．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A ．分子个数 B ．温度 C ．压强 D ．分子直径6．下列叙述正确的是A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L7．在同温同压下，a g 气体A 和b g 气体B 的分子数相同，下列叙述正确的是A ．同质量的A 和B 的分子个数比是a ∶bB ．A 和B 的密度之比为b ∶aC ．A 和B 的摩尔质量比是a ∶bD ．同体积的A 和B 的质量比是b ∶a8．下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AB ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC ．1.8 g NH 4+离子中含有的质子数为N AD ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9．M(NO 3)2受热分解的化学方程式为：2M(NO 3)2 △2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6gM(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L 的气体，则M 的摩尔质量是A ．24g/molB ．40g/molC ．64g/molD ． 65g/mol10．下列说法中正确的是A ．1 mol ·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB ．1L 0.5mol ·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol ·L－1C ．6.2gNa 2O 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol ·L －1D ．1 mol ·L －1的CaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol ·L －111．某10%的NaOH 溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为(注：在此过程中，无NaOH 析出) A ．6.25mol/L B ．7 mol/L C ．7.5 mol/L D ．12.5 mol/L 12．用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．3∶2∶2 B ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3 D ．3∶1∶1 13．把0.5molNa 投入过量的a g 水中得到m g 溶液；把0.5mol Mg 投入到过量的a g 盐酸中得到m ′g 溶液，则m 与m ′的关系为 A ．m>m ′ B ．m<m ′ C ．m=m ′ D ．无法确定 14．150℃时，碳酸铵完全分解，生成的混合气体其密度是相同条件下H 2密度 A ．96倍 B ．48倍 C ．24倍 D ．12倍 15．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．)2240MV (V +ρ B ．)2240MV (V 1000+ρ C ．ρ)1.0V (4.22MV + D ．1000V ρM /（MV+2240） 二、填空题 16．（4分）在同温同压下，若A 容器中的O 2和B 容器中的SO 2所含的分子总数相等，则A 容器和B 容器的体积比是____ ___；若它们所含的原子总数相等，则A 容器和B 容器的体积比是____ ____。
物质的量 - 测试题(含答案)
物量的量——测试题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g3、下列有关SO2的叙述正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1mol SO2中含有1mol O2C．SO2的物质的量是指SO2的质量D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。
4、有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素5、最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。
有关N4说法正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子6、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是187、下列说法正确的是( )A、1mol氧气约含有6.02×1023个氧原子B、硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98C、1molCO2分子的的质量为44gD、O3的相对原子质量是328、下列物质中含原子数目最多的是( A )A、32g二氧化硫B、3.01×1023个氧分子C、0.25mol水D、8克氢氧化钠9、乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2→2CO2+3H2O,则每消耗6mol氧气，需要乙醇的物质的量为（ B ）A、1molB、2molC、3molD、4mol10、SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（C ）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol11、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为( D ) A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol12、有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
物质的量试卷
第一章《物质的量》测试卷班级姓名得分相对原子质量：Na23 Al27 Fe56 Cu64 C12 O16 S32 Cl35.5一、选择题（每题2分。
共56分）1、摩尔是……………………………………………………………（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2、下列叙述错误的是……………………………………………………（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是………………………………（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为1:14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A5、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是……………………（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②6、下列说法正确的是…………………………………………………………（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L7、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g8、下列说法正确的是…………………………………………………………（）A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L9、在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为………………………………………………（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y310、相同状况下，下列气体所占体积最大的是………………………………（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H211、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6B、28C、14D、3112、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 B．32 C．16g /mol D．32g /mol13、下列叙述正确的是…………………………………………………（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等物质的量的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H数一定相等14、下列数量的物质中含原子个数最多的是……………………（）A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10 g氖15、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量16、与8g SO3中氧原子数相同的是……………………………………………（）A．9.6g H2SO4B．6.6g CO2C．6.4g SO2D．6.72L CO(常温、常压17、等物质的量的氢气和氧气在同温同压下具有相同的…………………（）A．电子数B．体积C．质子数D．质量18、16.25g FeCl3与0.1mol KCl中的Cl－的数目之比为A．5 ：2 B．3 ：1 C．15 ：2 D．1 ：319、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为…………………………………………………（）A．5 B．4 C．3 D．2.408×102420、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是……………（）A．分子数相同B．氧原子数相同C．原子总数相同D．氢原子数相同21、下列关于摩尔质量的说法正确的是………………………………（）A．氯气的摩尔质量是71克B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC．1摩氢气的质量为2克D．O2的摩尔质量为16g/moL。
物质的量测试题
物质的量测试题一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．13、下列关于物质的量的叙述中错误的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有约2mol氢和1mol氧D．1molNe约含6.02×1024个电子4、下列关于摩尔的说法中，正确的是A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位5、对物质的量描述正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质粒子数目和质量的单位C．摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D．摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位6、下列不能作为摩尔度量对象的是A．质子B．钉书针C．原子团D．分子7.下列关于物质的量的叙述正确的是A、表示物质微粒个数的物理量B、表示物质微粒集体的物理量C、表示物质质量的物理量D、表示物质的质量和个数的物理量8.下列叙述中正确的是A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－19.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA 个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NAD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA10.a mol H2O和a mol CO2一定相同的是A. 所含电子数B. 相同条件下的密度C. 分子个数与原子个数D. 质量11.a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量12.下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g，含有阿伏加德罗常数个微粒13.下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质14. 下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－115．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水16．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子17.下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子18．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO419．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个O D．0.1 mol H20.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③21.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NAC. 大于NAD. 无法判断二.填空题21．1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，mol O.22.0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g，共含有mol质子。
物质的量浓度·评估测试
物质的量浓度·评估测试知识掌握1VL Fe mg SO 3+42．硫酸铁溶液中含，溶液中的物质的量浓度为[ ]A mol /LB mol /L．．56356mVm VC mol /LD mol /L．．m Vm V5631122．在标况下盛满氯化氢气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为[ ]A ．1mol/LB ．0.5 mol/LC ．0.45 mol/LD ．0.045 mol/L3．使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是[ ]A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里B ．称取胆矾25g ，溶解在1L 水里C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L4．将质量分数为2W ，物质的量浓度为c 1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W ，物质的量浓度变为c 2，则c 1、c 2之间关系正确的是[ ]A ．c 1＝c 2B ．c 1＜2c 2C ．c 1＞2c 2D ．c 2＝2c 15．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是[ ]A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB 500 mL NO 0.2 mol /L 3．溶液中离子浓度为-C ．500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2 mol/LD 500mL NO 0.2N 3A ．溶液中离子总数为-6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L ，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为[ ]A ．0.15 mol/LB ．0.3mol/LC ．0.45 mol/LD ．0.2mol/L7．从2 mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是[ ]A ．25mLB ．50mLC ．12.5mLD ．0.025mL8．用已准确称量过的NaOH 固体配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液0.5L ，要用到的仪器是①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙[ ]A ．③④⑤⑦B ．①②⑤⑥⑧C ．③⑤⑥⑦D ．③①⑤⑥⑦9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是[ ]A ．150 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液B ．75 mL 2 mol/L 的氯化铵溶液C ．75 mL 3 mol/L 的氯化钾溶液D ．75 mL 1 mol/L 的氯化铁溶液10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L 的有[ ]A ．含4g NaOH 的溶液1LB ．含0.1g NaOH 的溶液1 LC ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 LD ．含19.6 g H 2SO 4的溶液2 L11．密度为a g/cm 3的溶液b mL ，含有相对分子质量为Mr 的溶质c g ，其物质的量浓度为d mol/L 、质量分数为w ．下列关系式中不正确的是[ ]A d mol /L ．＝1000cbMrB ．c ＝abw gC a g /cmD w 3．＝．＝％dMrwdMra10001000能力提高1．20℃时，20 mL NaCl 饱和溶液质量为24 g ，将其蒸干后得食盐6.34 g ，则20℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________．2．200 mL 0.8 mol/L H 2SO 4溶液(d ＝1.08 g/cm 3)和100 mL 98％浓硫酸(d ＝1.84 g/cm 3)混合，所得H 2SO 4稀溶液的密度为1.2 g/cm 3，则混合后稀H 2SO 4的物质的量浓度为________．3．用等体积0.1 mol/L 氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为________．4．在下列空白处依次填入偏大、偏小、不变等5．已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A％，该饱和溶液的密度为a g/cm3．(1)该温度下NaOH的溶解度为________(2)在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为________(3)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为________(4)在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A％时，溶液的体积是________延伸拓展1．下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是[ ] A．容量瓶分圆底和平底两种B．使用前一定要检验它是否漏水C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用胶头滴管滴加D．配制一定物质的量浓度溶液的实验需使用玻璃棒2．在0℃101 kPa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据列于下表：求：(1)盐酸的物质的量浓度(2)合金中镁的质量分数3．向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100 mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48 L气体．将滤液加水稀释至250 mL，取出25.0 mL恰好与20.0 mL盐酸完全反应并收集到 1.12 L(标准状况下)气体．(1)若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据[ ] A．M的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00 mol·L-1)B．MCO3沉淀的质量(设为39.4 g)C．与MCO3反应的盐酸的浓度(设为1.00 mol·L-1)D．题设条件充足，不需补充数据(2)根据你的选择，求算M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量．参考答案[知识掌握]1．D 2．D 3．C 4．C 5．AB 6．A 7．A 8．C 9．CD 10．A、D 11．D[能力提高]1．35.9g 26.4% 5.42mol/L 2．6mol/L 3．3∶3∶14．偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏大偏小5g 5a Ag 0.25aA10a(100A)L．100100AA--[延伸拓展]1．B、D 2．2mol/L 47.1%3．B M的相对原子质量为137(Ba)；加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量为58.8g。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．③与④（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。
附表砝码规格a b c d e【答案】（1）500（2）C（3）10．0c、d C【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。
本题应选择500mL的容量瓶。
（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。
（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。
称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。
【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I－的量的（）2A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl只与I-发生2后，它们的物质的量之比变为4：3：反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2，则通2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－浓度为2.0 mol/L，错误；B项该溶液的体积不知无法计算，错误；C项该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2，正确；D项将208 g（1mol）BaCl2固体溶解在1 L水中，但其所得溶液不是1L，故其浓度不是1 mol/L，错误。
物质的量基础测试题(含答案)
物质的量基础测试题(含答案) 物质的量基础测试题（含答案）一、选择题1.下列叙述正确的是：A。
1 mol H2O的质量为18g/molB。
CH4的摩尔质量为16g/molC。
3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：D。
32g/mol3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：C。
体积4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：A。
O25.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：B。
常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA6.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：A。
将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中7.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为：B。
3：18.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是：D。
O29.2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为：B。
2810.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因通常可能是：B。
氢氧化钠溶解在小烧杯里，未经冷却就立即转移到容量瓶中改写后的文章：下面是一些物质的量基础测试题，每个问题都有四个选项，只有一个选项符合题意。
1.下列哪个说法是正确的？A。
1 mol H2O的质量为18g/molB。
CH4的摩尔质量为16g/molC。
3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：A。
16g/molB。
32g/molC。
64g/molD。
32g/mol3.科学家已经发现了一种新型的氢分子，其化学式为H3.在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：A。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
高中化学物质的量 气体摩尔体积测试题
高中化学物质的量、气体摩尔体积测试题时间：45分钟一、选择题1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m nC．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等2．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd3．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气22.4b2N A L B．反应后溶液中的Cl－数目为2aN A87C．N A可表示为87d2a D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d4．下列指定微粒的数目相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1 6．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶17．(2019·湖南衡阳模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n8．N A为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法错误的是()A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O2－4和HC2O－4的微粒数之和为0.1N AD．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
计算部分综合·评估测试(不含答案)
物质的量·评估测试知识掌握1．下列说法正确的是A．每摩尔气体的体积都是22.4升B．每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D．1 mol KClO3中含有3 mol氧元素2．若阿伏加德罗常数记为N A，则12g14C含有的碳原子数A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断3．下列物质中不能用“物质的量”计量的是A．分子B．中子C．粉笔灰D．汽车4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A．1 mol H3O+中含质子数为11 N A B．1 mol OH-中含中子数为8N AC．1 mol Na+中含电子数为10N A D．1 mol F-含质子数与电子数之和为10N A 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．142 g氯气中含Cl2分子数2 N A B．1.7 g OH-离子中所含电子数目为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数目为2 N A D．74.5 g氯化钾中含有N A个KCl分子6．下列说法不正确的是A．1摩尔是6.02×1023个物质的集体B．每摩尔物质含有N A个指定的结构微粒C．0.012 kg12C所含的原子数目正好是6.02×1023个D．1 mol MgCl2的质量是95 g 7．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A．28 g氮气所含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A能力提高1．在3.01×1023个OH -中，质子的物质的量为________mol ，电子的物质的________mol ．2．3.01×1022个OH -与________mol NH3具有相同的质量，又和________g Na +含有相同数目的离子．3．下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________．(填字母)A ．6 g H 2B ．0.5 mol CO 2C ．1.204×1024个HCl 分子D ．148 g H 3PO 4E ．92 g 乙醇(化学式为C 2H 5OH)4．为完全中和某一强酸溶液，需用a mol(质量为b g)的NaOH ．若改用下列碱，反应完全后的溶液分别呈碱性、中性还是酸性？(1) b gKOH________ (2)b gBa(OH)2________ (3)a mol KOH________(4)a mol Ca(OH)2________ (5)b/2g Ca(OH)2________ (6)a/2 mol Ba(OH)2________延伸拓展：1．V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应．今欲制备V 8O 17，则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比应为A ．1∶2B ．2∶1C ．3∶5D ．5∶32．若相对原子质量的标准变为12C ＝100，下列各项发生变化且为原来数值的的是12100A ．Na 的相对原子质量B ．阿伏加德罗常数C ．8 g 水的物质的量D ．2 g 氢气含有的分子数3．2.16 g X 2O 5中含有0.1 mol O ，则X 的相对原子质量为A ．21.6B ．14C ．28D ．31气体摩尔体积·评估测试知识掌握：1．在相同条件下，1体积O 2和2体积的CO 化合可生成2体积的CO 2，能说明氧气是双原子分子的依据是A ．得失电子守恒原理B ．质量守恒定律C ．CO 具有还原性D ．阿伏加德罗定律2．下列叙述中，正确的是：A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol，所含分子数约是6.02×1023个C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是约为22.4L3．下列关于ag H2和bg He的说法正确的是A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等4．下列说法正确的A．标准状况下，22.4 L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LC．22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D．0.1 mol H2，0.2 mol O2，0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下所占体积，约为22.4 L5．在相同条件下，由等体积的H2、N2、CO23种气体组成的混合气体中，CO2的质量为W g，则该混合气体的总质量为A．37/22W B．15/22W g C．20/11W g D．74/9W g6．同温同压下，下列气体的密度最大的是A．F2B．Cl2C．HCl D．CO27．下列数量的物质中，含原子数最多的是A．标准状况下11.2 L CO2B．0.2 mol NH3C．13.5 g水D．6.02×1023个Ar原子8．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25 g，则该气体可能是A．H2B．N2C．CO D．CO29．(1994上海)下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L10．(1998全国)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比能力提高1．下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1 mol H2O B．0℃、1.01×105Pa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2混合气2．0℃和1.01×105Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为A．0.58 g/cm3B．0.58 g/L C．1.16 g/L D．0.714 g/L3．在273 K和1.01×105Pa条件下，一个容器充满Cl2时的质量为74.6 g；若充满N2时的质量为66 g，则该容器的容积是________．4．CO和CO2混合气体48 g，充入适量O2使CO完全燃烧后测得CO2为33.6 L(标准状况)，CO和CO2体积比为________，相同条件下，该混合气体反应前后体积________变化(填“有”或“无”)．5．在标准状况下，将1.40 g氮气，1.60 g氧气和4.00 g氩气混合，该混合气体的体积是________L，其平均相对分子质量为________；若将该混合气体通过灼热的铜网，经充分反应后，剩余气体恢复到标准状况时，混合气体的平均相对分子质量为________．6．已知CO和CO2的混合气体质量为14.4 g，在标准状况下的体积为8.96 L．由此可推知，该混合气体中CO的质量为________，所含CO2的物质的量为________．延伸拓展：1．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有A．2种B．3种C．4种D．5种有关溶液的计算：一、选择题：1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA 个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m） C．（m—n）/3 D．（n—）/26.59．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（ ）A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L m ol /5.18210001ωρB ．L mol /41000121+ρωρρ C ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L m ol /5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
《物质的量》单元测试
《物质的量》单元测试一、选择题1、下列哪一项不是国际单位制中的基本单位？（A）米（B）千克（C）秒（D）力2、下列哪个物理量不是由物质的量定义的？（A）质量（B）体积（C）摩尔（D）电荷量3、下列哪个公式用于计算物质的量？（A）A=ρV（B）n=N/Na（C）n=m/M（D）V=πr²4、下列哪个物质不是由原子构成的？（A）H2（B）Na（C）SiO2（D）Fe5、下列哪个选项正确地描述了物质的量？（A）物质的量是一个标量；（B）物质的量是一个物理量；（C）物质的量是一个集合体；（D）物质的量是一种度量。
二、填空题1、摩尔是_______单位，物质的量是_______物理量。
2、写出下列物质的化学式，并计算其物质的量：a) NaOH (b) H2SO4 (c) C2H5OH (d) CaCO33.已知铁的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为_______。
4.我们知道，水的密度为1g/cm³。
那么，100g水的体积是多少？5.如果某溶液中含有0.2mol的KCl，那么该溶液中含有的K+和Cl-的物质的量分别是多少？三、解答题1、请用物质的量的概念解释以下问题：（1）一瓶矿泉水中含有多少水分子？（2）多少摩尔的H2O相当于2000瓶这样的矿泉水？2、请用物质的量、摩尔以及相关公式解答以下问题：在实验室中，我们常用重量法来测定某种矿物的含铁量。
假设我们称取了0.5g纯铁样品，然后用酸溶解后，再加入足量的氯化铜溶液。
经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为0.96g。
请计算该纯铁样品中铁的质量分数。
物质的量单元测试卷小升初英语练习题一、选择题1、What color is the sky?A. blueB. blackC. whiteD. green2、What day is the first day of the week?A. MondayB. SundayC. TuesdayD. Wednesday3、Look at the picture. What can you see in the picture?A. treesB. housesC. carsD. people4、What’s the opposite meaning of “hot”?A. coldB. loveC. bigD. short5、Who is the inventor of the television?A. Charles DarwinB. Levi StraussC. Samuel MorseD. John Logie Baird二、阅读理解题Read the following passage and answer the questions below. Once upon a time，there was a little girl named Goldilocks. She was walking in the forest and decided to go for a walk. After walking for a while，she saw a house. She knocked on the door and asked if she could stay there for the night. The owner of the house agreed and asked her to come in.When Goldilocks came inside，she saw that there were three bowls on the table. One was too big，one was too small，and one was just right. She decided to eat the porridge in the middle bowl. While she was eating，the owner of the house came back and saw that Goldilocks was eating his porridge. He was very angry，but Goldilocks didn’t care. She said that she would leave in the morning.The owner of the house was still angry，but he agreed to let her stay for the night. In the morning，Goldilocks left and went on her way. She decided to go back to the forest and look for her family. She found them and they were very happy to see heragn.1、Who is the owner of the house in the story?A. GoldilocksB. a witchC. a gnomeD. the Little Mermaid2、Why did Goldilocks decide to eat the porridge in the middle bowl?A. Because it was too hot and she wanted to cool down.B.《物质构成的奥秘》单元测试一、选择题1、下列选项中，哪一项是描述物质的原子结构的正确说法？A.原子是由质子和中子组成的。
化学中的物质的量与摩尔计算测试题
化学中的物质的量与摩尔计算测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B 物质的量的单位是摩尔C 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是克2、下列说法正确的是（）A 1mol 氢约含有 602×10²³个微粒B 1mol H₂O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D 2g H₂所含氢原子物质的量为 2mol3、设Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1mol 氦气所含的原子数目为2NₐB 标准状况下，224L 水所含的分子数目为NₐC 1mol/L 的 NaCl 溶液中，所含 Na⁺的数目为NₐD 16g O₂和 O₃的混合气体中所含的氧原子数目为Nₐ4、下列物质中，所含分子数最多的是（）A 112L（标准状况）H₂B 14g N₂C 301×10²³个 CO₂分子D 98g H₂SO₄5、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A CH₄B N₂C COD O₂6、若 1g N₂中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）A x/28B x/14C 14xD 28x7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A 水的摩尔质量是 18gB 2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍C 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍8、在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A O₂B N₂C Cl₂D CO₂9、某气体的摩尔质量为 M g/mol，在标准状况下，该气体的密度为ρ g/L，则该气体在标准状况下的体积为（）A 224M/ρ LB M/224ρ LC 224ρ/M LD ρ/224M L10、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（）A 将 40g NaOH 固体溶解于 1L 水中B 将 224L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C 将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合D 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、 15mol H₂SO₄的质量是_____g，其中含有_____mol 氧原子。
高中化学专题练习-物质的量-试题及详解
单元测试三 物质的量一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.相同质量的CO 2和N 2O 相比较，不一定相同的是( )A.分子数B.原子数C.体积D.电子数 答案：C解析：由于CO 2和N 2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO 2和N 2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。
2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个 答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×121=2.5×1019个。
3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量答案：A解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO 、N 2、O 2均为双原子分子，即原子总数亦相等。
4.设氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N a 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) ①氯元素的相对原子质量为ba 12 ②m g 该氯原子的物质的量为A aN m mol ③该氯原子的摩尔质量是aN a g ④n g 该氯原子所含的电子数是an 17 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案：D解析：①中，ba 12为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。
②中，m g 氯原子中含am 个氯原子，物质的量应为A aN m mol 。
高一化学物质的量测试试卷
物质的量测试试卷一、选择题1.摩尔是表示（ ）A.物质的质量单位B.物质的数量单位C.物质的量的单位D.物质所含的微粒个数2.容量瓶上必须标明①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线，其中正确的是（ ）A.①③⑤B.③⑤C.①②④D.②④3.决定气体体积的主要因素有（ ）①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④4.在2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2+8H 2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶15.两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.密度B.质子总数C.分子总数D.质量6. 0.0174kg 二氧化锰与足量浓盐酸共热,化学反应方程式为: MnO 2 + 4HCl （浓） △ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ,被氧化的HCl 的量为 ( )A. 0.2 molB.0.4molC.7.3gD.3.65g7.用食盐晶体配制0.1mol/L 的NaCl 溶液250mL,不需要的仪器是 ( )①烧杯 ②250mL 容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平A. ③B. ②⑥C. ①③D. ①④8.下列溶液中氯离子的物质的量浓度跟50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A.75mL 2mol/L 氯化铵溶液B.150mL 1 mol/L 氯化钠溶液C.150mL 1mol/L 氯化钾溶液D.75mL1 mol/L 氯化亚铁溶液9.如果1g 水中含有m 个氢原子,则阿伏加德罗常数为 ( ) A. m 9B. 9mC. 2mD. m 10.下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol NH 3②22.4 L 氦气（标准状况）③4℃时9 mL 水 ④0.2mol Na 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③11.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量12.在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气,于400℃和2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol 氟气。
高中化学第三章物质的量单元质量评估(三)
B.0.25 mol/L D.0.225 mol/L
【解析】选B。根据加入KOH溶液，生成的沉淀恰好溶解可 得c（Al3+）= =0.05 mol/L，根据电荷守恒得原
溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO 2 ），则c（K+）= 4 2c（ SO 2 ）-3c（Al3+）=2×0.2 mol/L-3×0.05 mol/L 4 =0.25 mol/L。
15.人的血液里Ca2+的浓度一般采用g/mL表示，今抽一血样 20.00 mL加入适量的草酸铵［（NH4）2C2O4］溶液，可析出 CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度
为0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪去
时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2+的浓 度为（已知：5H2C2O4+2 MnO +6H+ ====10CO2↑+2Mn2+ 4 +8H2O）（ ） B.0.001 2 g/mL A.0.001 5 g/mL
（7)在同温同压下,若某气体A对空气的密度是2，则A的摩
尔质量为_______。
【解析】（1）M(A)=15 g÷0.25 mol=60 g/mol，Mr(A)=60。 （2）m(H2)∶m(A)=M(H2)∶M(A)，2 g/mol∶M(A)=1∶8， M(A)=16 g/mol。
（3）V(CH4)∶V(A)=M(A)∶M(CH4)，15∶8=
M(A)∶16 g/mol，M(A)=30 g/mol。 （4）p(A)∶p(CH4)=M(CH4)∶M(A)，4∶11= 16 g/mol∶M(A)，M(A)=44 g/mol。
物质的量测试题
高2012级化学测试题81. 阿伏伽德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（ ）A ．1L1mol/L 的稀硫酸中氧原子数为4N AB ．60gSiO 2中的分子数为N AC ．9gNH 4+中的电子数为5N AD ．5.6gFe 在反应中最多得到0.3N A 个电子 2.XmolCaCl 2溶解在18g 水中，溶液中的Cl -与水分子的个数比为1：10，则X 值为（ ） A ．0.1 B.11.1 C.0.5 D.0.83.在无土栽培中，需配制一含50molNH 4Cl 、16 molKCl 和24molK 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次为（单位为mol ）( ) A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、244.体积为1L 的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此容器倒扣在水中，进入容器中的液体体积是（ ） A ．0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L5.将150℃的一定量的CO 2和H 2O 的混合气体与一定量的Na 2O 2反应后，固体质量增加了2.7g ，则下列叙述中正确的是（ ）A ．原混合气体的平均分子质量为16.2B ．原混合气体的平均分子质量可能为24.8C ．得到的气体的摩尔质量肯定少于32g/molD ．得到的气体的摩尔质量一定是32g/mol 6.假设C 12的相对原子质量为24，如果以0.024kgC 12所含的原子数为阿伏伽德罗常数的值，下列数值肯定不变的是（ ） A ．气体摩尔体积（标准状况） B ．标准状况下，16gO 2所占的体积 C ．O 2的相对分子质量D ．一定条件下，与2gH 2相化合的O 2的物质的量 7.在一密闭气缸中，用一不漏气的可滑动活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，活塞位于气缸的73（靠近左侧）处，在120℃时，用电火花使右边混合气体充分反应后恢复到原来温度，活塞静止在气缸正中央。
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物质的量·评估测试
知识掌握
1．下列说法正确的是
[ ] A．71 g氯相当于2 mol氯
B．每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数
D．1 mol KClO3中含有3 mol氧元素
2．若阿伏加德罗常数记为N A，则12g14C含有的碳原子数
[ ] A．等于N A
B．小于N A
C．大于N A
D．无法判断
3．下列物质中不能用“物质的量”计量的是
[ ] A．分子
B．中子
C．粉笔灰
D．汽车
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是
[ ] A．1 mol H3O+中含质子数为11 N A
B．1 mol OH-中含中子数为8N A
C．1 mol Na+中含电子数为10N A
D．1 mol F-含质子数与电子数之和为10N A
5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．142 g氯气中含Cl2分子数2 N A
B．1.7 g OH-离子中所含电子数目为N A
C．49 g硫酸中所含氧原子数目为2 N A
D．74.5 g氯化钾中含有N A个KCl分子
6．下列说法不正确的是
[ ] A．1摩尔是6.02×1023个物质的集体
B．每摩尔物质含有N A个指定的结构微粒
C．0.012 kg12C所含的原子数目正好是6.02×1023个
D．1 mol MgCl2的质量是95 g
7．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)
[ ] A．28 g氮气所含有的原子数目为N A
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N A
C．1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A
能力提高
1．在3.01×1023个OH-中，质子的物质的量为________mol，电子的物质的量为________mol．
2．3.01×1022个OH-与________mol NH3具有相同的质量，又和________g Na+含有相同数目的离子．
3．下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________．(填字母)
A ．6 g H 2
B ．0.5 mol CO 2
C ．1.204×1024个HCl 分子
D ．148 g H 3PO 4
E ．92 g 乙醇(化学式为C 2H 5OH)
4．为完全中和某一强酸溶液，需用a mol(质量为b g)的NaOH ．若改用下列碱，反应完全后的溶液分别呈碱性、中性还是酸性？
(1) b gKOH________
(2)b gBa(OH)2________ (3)a mol KOH________ (4)a mol Ca(OH)2________ (5)b/2g Ca(OH)2________ (6)a/2 mol Ba(OH)2________
延伸拓展
1．V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应．今欲制备V 8O 17，则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比应为 [ ]
A ．1∶2
B ．2∶1
C ．3∶5
D ．5∶3
2．若相对原子质量的标准变为12C ＝100，下列各项发生变化且为
原来数值的的是12
100
[ ]
A ．Na 的相对原子质量
B．阿伏加德罗常数
C．8 g水的物质的量
D．2 g氢气含有的分子数
3．2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为
[ ] A．21.6
B．14
C．28
D．31
参考答案
[知识掌握]
1．C 2．B 3．C、D 4．D 5．D 6．A、C 7．C、D
[能力提高]
1．4.5 5 2．0.05 1.15 3．A A E D 4．酸性酸性中性碱性酸性中性
[延伸拓展]
1．C 2．C 3．B。