化学键 优质课
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
高中化学《化学键》优质课教学设计、教案
鲁科版必修2
第二章化学键化学反应与能量第
一节化学键与化学反应
教学设计
[教学目标]
1.能从宏观和微观相结合的视角分析与解决问题，认识构成物质的微粒之间存在相互作
用。
2.能从化学键的角度认识化学反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的
实质及能量变化的主要原因。
3.结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念，并通过分析、推理等方法
认识两种化学键的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型。
4.在分析问题和模型建立的过程中，培养学生勤于实践、善于合作、敢于质疑的精神。
5.深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重
大贡献。
[教学重难点]
化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解
[教学策略]
讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法
[知识框架]
聆听、思考
观察，思考，讨论聆听，思考
思考，回答
思考，练习
观察，思考
思考，回答
聆听，记忆
思考，总结，归纳
思考，练习，适当讨论
[]第1 课时
第1 节化学键与化学反应
壱、化学键与化学反应中的物质变化
1、化学键
化学反应的实质
2、共价键和离子键
3、共价化合物与离子化合物。
化学键教案参考内容(优秀6篇)
化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
高中化学优质课课件《化学键》课件3
[：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ＋· ·Ca· +：··B·· r→· [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注意点
1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n·-”电荷字样。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
·S·····
··
B··r·· ·
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
Al3+
用电子式可以直观地
表示出原子之间是怎样结合的
课堂练习
2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核 外电子排布相同的离子所形成的化合物是
（ AD ）
A. Na2S B. CCl4 C. KCl
D. KF
二、表示方法
在元素符号周围 用小黑点或小叉 表示最外层电子 的式子叫电子式
[归纳与整理]
1、原子的电子式：
H · Na·
·Mg · ·Ca · ·O·····
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· Mg ·＋ · O···· · → Mg2+[：O····：]2-
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K. ＋ · S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
高中化学优质课课件《化学键》课件2
Br Mg Br
Br Mg2 Br
课堂练习
练练习习21..下用列电用子电子式式表表示示下化列合离物的子形化成合过物程的正确形的成是过：程( ：A )
A K O K K [ O ]2 K
B
(1)CaO Cl Ba
Cl(2)N[a2CO l] [ Ba(]32)[CCaCll]2
C F Mg D H Cl
碘
水 硫化氢 氨 二氧化碳
﹕O﹕ H
H· 2 H·
3 H·
··
＋ · ··S·· · → ＋ · N·· →
﹕﹕
H ﹕S ﹕H
H H ﹕N﹕
H
﹕﹕
﹕﹕
· C·· ·＋ 2 · O···· · → O﹕﹕ C ﹕﹕O
1 、判断
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4
特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性
使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、 CH3COOH）易溶于水
练习
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同 作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰 ④NaCl ⑤Ar
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO2 等分子中均含有共价键。
共价键
定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做 共价键。
成键微粒： 原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 形成条件： 非金属元素原子间相互作 成键结果：形成共价化合用物或单质 共价化合物：只含有共价键的化合物 键的种类：非极性键及极性键
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思索 哪些粒子能形成共价键？
▪ 4、形成共价键条件：
▪ 非金属元素之间化合；Cl2、HCl、H2O ▪ 部分金属元素原子与非金属元素原子，如
AlCl3 ，FeCl3； ▪ 5、存在：不但存在于非金属单质和共价化
合物中，也存在于有些离子化合物中
▪ H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 ▪ 6、共价化合物：象HCl这么以共用电子对
不稳定
电子转移
+11 2 8 1
Na
7 8 2 +17
Cl
稳定
+11
Na+
28
882
+17
Cl-
Na+ Cl－
动脑筋想想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪 些作用力？
Na+离子和Cl-离子之间旳静电吸引。
阴阳离子旳电子与电子、原子核与原子 核之间旳静电排斥。
离子键
定义： 像氯化钠这么阴、阳离子间经过静电
用电子式表达物质形成过程
两个氢原子旳电子云
形成氢分子
··
原子间经过共用电子对所形成化学键， 叫做共价键。
氢分子旳形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（构造式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子旳形成：
H ·＋ ·C····l： → H C····l H﹣Cl（构造式）
练习4、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外旳4 种元素，它们旳原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。Y和W旳最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子旳质子数之和为W、X两元素质子数 之和旳3倍。由此可知：
▪ （1）写出元素符号：W为___，X为___，Y为 __，Z为___。
化学键教案(优秀9篇)
化学键教案（优秀9篇）化学说课稿篇一各位领导、同仁：你们好！首先感谢学校给我提供了这样一次机会，同时也希望在座的各位领导、老师、同仁给我的课提出宝贵的意见。
今天我要说课的内容是如何复习酸的化学性质。
下面我从教材、教法、学法、教学过程及设计、教学反思等几个方面进行说课一、说教材（一）本节课在教材的地位及作用本节课是九年级化学人教版第十章的一节复习课。
人类认识事物的过程，总是先认知个别的事物然后逐步的扩大到认识一般的事物，它是基于前面盐酸和硫酸性质学习的基础上建立起来的。
虽然新人教版九年级化学教材上没有明确以章节形式呈现，但在学生学习初中化学知识体系中占有相当大的分额，也是学生进一步学习化学知识的基本技能。
这是初中比较系统总结一类物质的性质，具有归纳总结提高的一节课，并且有助于以后碱和盐的学习中树立一个常规。
（二）教学目标分析1、知识目标：了解酸分类、命名和酸的通性。
通过系统回顾复习，让学生知道酸的化学性质；2、能力目标：掌握从个别到一般的认识事物的过程。
知道物质的结构决定物质的性质，通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。
3、情感目标培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认知方法。
激发学生学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。
（三）教学重点及难点教学重点：酸的通性。
教学难点：结构决定性质性质决定用途的辨证唯物注意观点的培养。
二、说教法化学是一门以实验为基础的学科。
它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。
结合这一节课的知识特点和我校学生的实际情况及培养的目标，我采用“发现问题”——实验探究教学法。
主要是通过学生：发现问题（创疑）→实验探究（探疑）→谈论问题（释疑）→演绎推理解决问题（解疑）→创新思维等一系列学习活动过程。
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Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间旳相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间旳相互排斥作用
3、本质及形成条件
成键原因： 电子得失
成键粒子： 阴阳离子
成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥）
成键元素： 活泼旳金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼旳非金属元素（ⅥA，ⅦA）
生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键旳断裂和新化学键 旳形成.
氢原子
氯原子
第一步:
旧键断裂
第二步:
新键形成
一种化学反应旳过程,本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成旳过程
五、分子间作用力和氢键
[思索与讨论]
1.离一子般情半况径下大，小哪比些较元素规之律
间最易形成离子化合物?
1、阳离子半径<相应旳原子半径；
活泼金属如与：活Na+泼<Na非金属
2.离2、子阴键离是子半一径种>什相应么旳性原质子旳半径； 相互作用？ 如：Cl->Cl
阴3、阳同离一子主族间元旳素，静从电上作到下用， （静离电子吸半径引逐=渐静增大电；排如：斥）
（1）NaF NaCl NaBr NaI
---988℃ 801℃ 740℃ 660℃
（2）NaF
CaF2
CaO
----988℃ 1360℃ 2614℃
（提醒：Ca2+半径略不小于Na+半径）
离子半径越小、离子所带 电荷越多，离子键就越强。
5、离子键旳强弱及其意义
①影响离子键强弱旳原因有： 离子半径和离子所带电荷
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如：NH4Cl 、[NH4]2SO4 [NH4]2S等
(7)离子化合物：具有离子键旳化合物一定 是离子化合物
（具有活泼金属元素和铵根离子旳化合物）。
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
2）共价化合物只具有共价键，不含离子键； 具有共价键旳化合物不一定是共价化合物， 例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。
不显电性
H H
共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
共用电子对偏向Cl
共价键旳类型
1、非极性键和极性键
非极性键:Leabharlann 相同非金属间旳共价键共用电子对无偏向（电荷 分布均匀）
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一种好方法．你们每
好
人拿出一种电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
乐意
H原子， 你乐意 拿出一 种电子 共用吗？
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
己旳贡献．
乐意
Cl原子， 你乐意 拿出一 种电子 共用吗？
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项： 1、相同原子不能合并在一起； 2、没有形成离子 3、因没有发生电子旳得失，不能画弯箭号。
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科学视野
分子间作用力和氢键
1、分子间作用力
（1）定义：分子与分子间存在旳一种薄弱旳相互作用，这种作 用叫做分子间作用力，又叫范德华力。
注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。 （2）影响分子间力旳原因
构成与构造相同旳分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。 （3）对物质性质旳影响：
分子间作用力越大，由分子构成旳物质旳熔沸点越高。
如 Na2O、CaO、MgO、Na2O2等。
（三）电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表达原子旳最外层电子，
这种式子叫做电子式。
1、原子旳电子式
H N O Cl
Na Mg
2、离子旳电子式
（1）简朴阳离子:用离子符号表达。例：Na+ 、Al3+
（2）阴离子要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来， 在括号旳右上角标明离子旳电荷数。 Cl×
（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物旳静电作用。
成键微粒 离子化合物 成键实质
离子化合物：由离子键构成旳化合物 构成微粒： 阴、阳离子
离子化合物 微粒间作用：离子键 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥到达平衡，就形成了离子键。
思索 哪些物质能形成离子键？
1 ·活泼旳金属元素（IA，IIA）和活泼旳非 金属元素（VIA，VIIA）之间旳化合物。
H
Cl
静电作用
共用电子对
（二）共价键：原子之间经过共用电子对所形成旳相互作用。
成键微粒
成键本质：静电作用
成键条件： A、一般由同种或不同种非金属元素旳原子形成 B、成键原子必须有未成对电子
（三）共价键旳存在及表达措施
1、大多数非金属单质
电子式 H H
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总结，延伸
成键微粒 成键本质
离子键
共价键
熔融NaCl能导电
纯净HCl不能导电
NaCl
HCl
如何判断离子键、共价键？
一般地： 易得电子的活泼非金属原子与易失电子的
活泼金属原子容易形成离子键 均欲得电子的非金属原子之间形成共价键
共价键的类型
键型
极性 共价键
成键元素
不同种元素 原子间
非极性 共价键
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
F2 F2
化学式的电子式
如NaCl的电子式 如MgO电子式
××
××
×× ××
×× ××
O Na+ [ Cl ]- Mg2+ [
]2-
××
××
练习
1、写出下列微粒的电子式：
S， Br， S2-，
Br- ,
K+
·S·····
··
·· B·r··
[ ：S····：]2-
[ ：B·r·：]··
K+
2、离子化合物的电子式：
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ··S·· →
K+ [：S····：]2-K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
共价键
H ·＋ ·C····l：→ H C····l
·· ··
用电子式表示共价型分子形成过程
H· +
+
H· + ·H
H:H
练一练： 请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程
同种元素 原子间
共用电子对偏向 偏向
吸引力强的一方
不偏向
环节二 总结，延伸
成键微粒 成键本质
离子键
成键元素
键的种类
共价键
我们已经从微观的角度讨论了NaCl、HCl 的形成过程？
那么，用何种方式可以清便起见，我们在元素符号周围用“•”或“×”
来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 如：Na× ，H× ，
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子
间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微 弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物 理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物 质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属 氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距 离很小时才有。
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
Na
+
Cl-
离子键
H
Cl
共价键
化学键
NaCl的形成过程是怎样的？
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
Cl原子遇到Na原子为什么会变为Cl-？ Cl原子为了遇达到到H稳原定子结呢构？
Cl原子、H原子如何达到稳定结构？
使用共用电子对的方式
动画演示：HCl的形成过程
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
-114℃ 液态HCl 【不导电】
-85℃
态都不导电，说明构成 HCl的微粒是什么？
气态HCl 【不导电】 2、HCl的分解温度远高于
>1000℃
其物态变化的温度，又
分解成H2和Cl2
能说明了什么？
宏观物质是由微观粒子构成的 粒子间存在着不同类型的相互作用，
破坏这些相互作用需要提供能量
HCl
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
资料卡片1：
请思考：
晶体NaCl 【不导电】 1、熔融NaCl能导电，说明构
801℃
成NaCl的微粒是什么？
2、而晶体NaCl不导电，且需 熔融NaCl 【能导电】
在801℃才能熔融，说明了
什么？
资料卡片2：
请思考：
固态HCl 【不导电】 1、纯净的HCl无论何种状
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
沸点
CBr4 ×
×
熔点
CI4
100 CCl4× 50
× CBr4
0
-50 -100 -150 -200
100×200 300 400 500
CCl4
相对分子质量
× CF4
× CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
一些氢化物的沸点
a. 原子的电子式：
H×
Na ×
Mg ×
×
b. 离子的电子式：
[ ×] —
[
]2－
××
Na+
Mg2+
书写要点
(1)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要 求画出离子最外层电子数。
(2)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右 上角标出“n-”电荷字样。
什么是键？ 分子间
作用力 HCl 语文角度：使轴与齿连接并固定在一起的零件。
资 物理角度：开关，也叫电键，闭合时使电路连通。
相邻的两个或多个原子或离子之 NaCl HCl 料 生活角度：1、人体内有许多肌腱，连接肌肉和骨骼。
卡
2、电脑的键盘，使用时按动的部分。
间强烈的相互作用叫做化学键 片
总结：“键”表示连接
MgO
Mg2+
[
：O··：]2··
K2S
K+ [ ：S····：]2- K+
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。
×× ××
××
××
Na× + Cl ×
××
画 箭 号
××
Na+[ Cl ]-
××
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··