化学键 优质课

⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ··S·· →
K+ [：S····：]2-K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
共价键
H ·＋ ·C····l：→ H C····l
·· ··
用电子式表示共价型分子形成过程
H· +
+
H· + ·H
H:H
练一练： 请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
资料卡片1：
请思考：
晶体NaCl 【不导电】 1、熔融NaCl能导电，说明构
801℃
成NaCl的微粒是什么？
2、而晶体NaCl不导电，且需 熔融NaCl 【能导电】
在801℃才能熔融，说明了
什么？
资料卡片2：
请思考：
固态HCl 【不导电】 1、纯净的HCl无论何种状
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
F2 F2
什么是键？ 分子间
作用力 HCl 语文角度：使轴与齿连接并固定在一起的零件。
资 物理角度：开关，也叫电键，闭合时使电路连通。
相邻的两个或多个原子或离子之 NaCl HCl 料 生活角度：1、人体内有许多肌腱，连接肌肉和骨骼。
卡
2、电脑的键盘，使用时按动的部分。
间强烈的相互作用叫做化学键 片
总结：“键”表示连接
-114℃ 液态HCl 【不导电】
-85℃
态都不导电，说明构成 HCl的微粒是什么？
气态HCl 【不导电】 2、HCl的分解温度远高于
>1000℃
其物态变化的温度，又
分解成H2和Cl2
能说明了什么？
宏观物质是由微观粒子构成的 粒子间存在着不同类型的相互作用，
破坏这些相互作用需要提供能量
HCl
同种元素 原子间
共用电子对偏向 偏向
吸引力强的一方
不偏向
环节二 总结，延伸
成键微粒 成键本质
离子键
成键元素
键的种类
共价键
我们已经从微观的角度讨论了NaCl、HCl 的形成过程？
那么，用何种方式可以清晰地表示这个过 程呢？
资料卡片：电子式
为了方便起见，我们在元素符号周围用“•”或“×”
来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 如：Na× ，H× ，
Na
+
Cl-
离子键
H
Cl
共价键
化学键
NaCl的形成过程是怎样的？
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
Cl原子遇到Na原子为什么会变为Cl-？ Cl原子为了遇达到到H稳原定子结呢构？
Cl原子、H原子如何达到稳定结构？
使用共用电子对的方式
动Biblioteka Baidu演示：HCl的形成过程
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
化学式的电子式
如NaCl的电子式 如MgO电子式
××
××
×× ××
×× ××
O Na+ [ Cl ]- Mg2+ [
]2-
××
××
练习
1、写出下列微粒的电子式：
S， Br， S2-，
Br- ,
K+
·S·····
··
·· B·r··
[ ：S····：]2-
[ ：B·r·：]··
K+
2、离子化合物的电子式：
a. 原子的电子式：
H×
Na ×
Mg ×
×
b. 离子的电子式：
[ ×] —
[
]2－
××
Na+
Mg2+
书写要点
(1)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要 求画出离子最外层电子数。
(2)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右 上角标出“n-”电荷字样。
总结，延伸
成键微粒 成键本质
离子键
共价键
熔融NaCl能导电
纯净HCl不能导电
NaCl
HCl
如何判断离子键、共价键？
一般地： 易得电子的活泼非金属原子与易失电子的
活泼金属原子容易形成离子键 均欲得电子的非金属原子之间形成共价键
共价键的类型
键型
极性 共价键
成键元素
不同种元素 原子间
非极性 共价键
MgO
Mg2+
[
：O··：]2··
K2S
K+ [ ：S····：]2- K+
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。
×× ××
××
××
Na× + Cl ×
××
画 箭 号
××
Na+[ Cl ]-
××
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
沸点
CBr4 ×
×
熔点
CI4
100 CCl4× 50
× CBr4
0
-50 -100 -150 -200
100×200 300 400 500
CCl4
相对分子质量
× CF4
× CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
一些氢化物的沸点
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子
间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微 弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物 理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物 质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属 氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距 离很小时才有。