1-1第一节-物质的量-气体摩尔体积
第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积(共83张PPT)
粒子大小
，而气体的体积主要决 。
粒子数目、粒子之间的距离
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
[特别提醒]
应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题：
－
(1)使用Vm＝22.4 L· mol 1时，一定注意以下几方面： ①一个条件：标准状况下。 ②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。 ③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下， 非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
第一章
气体摩尔体积
预测指数：★★★★★
高考地位：3年19考
考什么 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩 尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与物质的质量、微粒数目、气体体积 (标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
怎么考 本节所涉及的考点主要有物质的量和气体摩尔体积的 定义，阿伏加德罗常数的正误判断，阿伏加德罗定律 的内容及其推论的应用。题型主要是选择题或填空 题。这一部分内容是理科综合考试的重点内容之一， 以物质的量为核心的计算也会经常出现。
追本溯源拓认知
知识点一
物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其 符号为M。 (2)单位： g/mol (或g· mol－1)。
(3)数值：当摩尔质量以g/mol做单位时，在数值上 等于该物质的 相对分子质量或相对原子质量 。 m (4)与质量、物质的量的关系式：M＝ n 。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第1章 第1节物质的量气体摩尔体积含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章第1节物质的量气体摩尔体积含答案第一章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。
了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
［命题规律］物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是(）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度.考点1物质的量摩尔质量知识梳理1。
物质的量及其单位(1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为错误!n.(2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol.2．阿伏加德罗常数(1）定义:错误!0。
012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。
02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!N A。
(2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为错误!N A＝错误!。
3．摩尔质量(1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为错误! M。
单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。
（2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。
（3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
（2）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
第1讲 物质的量和气体摩尔体积(学生版)
第1讲物质的量和气体摩尔体积一、物质的量：1．阿佛加德罗常数2．摩尔：3．物质的量：用来衡量物质含有阿伏加得罗常数个微粒的物理量说明：①物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一②4．摩尔质量：二、关于物质的量的应用1．微粒数、质量、物质的量之间的关系2．在化学方程式中的应用1．填空(1)1molH2O含有_________水分子；0.5molH2O含有________个水分子，1molH2O含有___mol质子_______mol电子______mol原子。
(2)1molH2SO4分子含有_______个H2SO4分子；______mol氢原子；_______个硫原子______mol氧原子；和_____molCO2分子所含有的氧原子数相等。
(3)0.5molSO2含有________个硫原子________个氧原子和______molSO3所含有的硫原子个数相同(4)3.01×1023个OH—中质子的物质的量为_______mol，电子的物质的量为______mol，它与______molNH3具有相同的电子数气体是多少克？4．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的C原子数目之比为1∶1④它们所含的原子总数目之比为2∶3⑤它们所含的电子数目之比为7∶115．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等A．0.4mol H2O2B．1.204 × 1023 H2SO4C．0.4mol HCl D．1.806×1023HNO36．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 × 1023个水分子C．12g 12C D．0.5mol CH4 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为）A．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/a mol－1 8．由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8 g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。
(新高考)2022版高考化学总复习 专题一 化学计量 第1讲 物质的量 气体摩尔体积教案
第1讲物质的量气体摩尔体积考试要点核心素养1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义。
2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
一、物质的量和摩尔质量1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法如:1molFe、1molO2、1molNa+。
2.摩尔质量{含义:⑤单位物质的量的物质所具有的质量单位:⑥g·mol-1表达式:M=⑦MM常用数值:以⑧g·mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的⑨相对分子(原子)质量计算方法:a.标准密度法:M=⑩M×22.4L·mol-1b.气体的相对密度(M=M1M2)法:M1M2=M Mc.公式法:M=M MMd.微粒质量法:M=M M A·MM[质量为M(单位为g)的微粒中含粒子M个,设阿伏加德罗常数的值为M A]e.分数法:M=M1×M%+M2×M%+……(M%、M%……指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素2.气体摩尔体积思考 a.NO2(N2O4)、HF、SO3在标准状况下不是(填“是”“不是”或“不一定是”,下同)气体;SiF 4在标准状况下是气体。
b.标准状况下气体摩尔体积约是22.4L·mol-1;气体摩尔体积是22.4L·mol-1时,气体所处的状况不一定是标准状况。
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。
2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。
3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。
数值约为6.02×1023，常用N A 表示，单位mol −1。
公式：n NN A 。
4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕二、摩尔质量〔M 〕第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构考点1：物质的量 摩尔质量知识全梳理概念符号单位g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上Mg·mol−1单位物质的量的物质所具有的质量诊断辨析例1．以下说法不正确的选项是〔〕A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g【答案】B【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。
例2．以下表达中错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子【答案】A【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
高考化学一轮总复习：物质的量 气体摩尔体积
解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体 摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合 气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等 可知气体体积相等，D 项错误。
题组三 考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所 含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离 子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取 决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温 度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含 的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响， 该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误； 根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等， 故 D 正确。
必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版
知识点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2
知识点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L· -1） mol
4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即 V V m 气体的物质的量 n [例 2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D
知识点四 混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ m (混 ) n (混） 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1× 1%＋M2× 2%＋……＝M1× 1%＋M2× 2%＋…… n n V V 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： M (混) ＝ (混) M ( A） ( A) [例 4]已知 NH4HCO3 密度的 A.26.3 倍。 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M或M ＝m n或m ＝n ·M 。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。
( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。
( )(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
答案：(1)142 g·mol －1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A 或1.5×6.02×1023 2N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A ．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．1 mol CO 2与1 mol CO 含有的分子数目相等D ．SO 2－4的摩尔质量为96 g·mol －1B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol －1。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
【练一练 2】已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9∶22, 在反应 X+2Y 2Q+R 中,当 1.6 g X 与 Y 完全反应
后,生成 4.4 g R,则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质 量之比为( D ) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9
要点突破 解疑难、提知能
要点一 阿伏加德罗常数(NA)考查的常设陷阱
陷阱二:物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(单一气体或相互不反应的 混合气体)。 一些在标准状况下非气态物质,如 H2O、 SO3、 CCl4、 己烷、苯、CHCl3 等常作为命题的干扰因素。 陷阱三:物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数及原子 数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体 He、 Ne 等单原子分子,Cl2、 N2、 O2 等双原子分子,及 O3、 P4、 O2、 D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2 等特殊物质。
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陷阱四:电解质溶液 要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识的正确理解,关键 是要弄清电离和水解的实质及相对强弱。如 1 L 0.1 mol/L 的 乙酸溶液和 1 L 0.1 mol/L 的乙酸钠溶液中 CH3COO 的数目不相 等且都小于 0.1NA 陷阱五:氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中,求算电子转移的数目时,要清楚认识 哪种元素的原子间发生电子转移。如 Na2O2 与 H2O、Cl2 与 NaOH 溶液反应等。
基础梳理 巩固演练
要点突破 点滴积累
基础梳理
知识导图
抓主干、固双基
知识梳理 一、物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
【想一想】 阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 mol-1 完全相同吗?为什么? 答案:不完全相同。因为 NA 是指 1 mol 任何粒子的粒 子数,即 12 g
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。
如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。
像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。
而且该常数为近似值，不是精确值。
(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
化学总复习第一章第一节
第一章基本概念第一节物质的量气体摩尔体积1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；理解摩尔(mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。
梳理基础一、物质的量及其相关概念1．物质的量。
(1）概念：表示含有____________的集合体。
(2）符号：________。
(3)常用单位：________，符号为______。
2．阿伏加德罗常数。
(1)定义：1 mol任何粒子集体所含的粒子数，其数值都与________kg________所含原子数相同。
(2)符号:________.（3）常用单位：__________。
（4)物质的量（n）、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数（N）之间的关系：________。
3．摩尔质量。
（1）概念：单位______的物质所具有的________,符号为M。
(2)常用单位：________或________。
（3）数值：以g/mol为单位时，其数值都与该粒子或物质的________相等。
（4）物质的量（n)、摩尔质量（M)、质量（m)之间的关系：n=________。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积。
（1）概念：一定________和________下,单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：V m，其常用单位为________或________。
(3)数值：在标准状况(即0 ℃或273 K、101 kPa）下,气体摩尔体积约为________。
（4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________.（5)物质的量（n)、气体摩尔体积（V m）和气体的体积（V）之间的关系：n＝________。
2．阿伏加德罗定律。
在__________下,________体积的任何________都含有________________.答案：梳理基础一、1．(1）一定数目粒子（2）n(3)摩尔mol2．（1）0.012 （2）N A（3）mol－1（4）n＝N/N A3．(1)物质的量质量（2)g/mol g·mol－1（3）式量（4)m/M二、1．(1）温度压强(2)L/mol L·mol－1（3)22。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等 与原子、分子或离子等 的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是 (mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 ，通常用 表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的 。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )5．4 g NaOH 的物质的量为0.1 mol 。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________。
1.1《化学计量在实验中的应用》-物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积安徽省郎溪中学化学备课组一、考点分析二、教材回顾三、温馨提示四、练习斩获五、教学反思1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。
2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算。
4.结合基本概念、基本理论、元素化合物知识考查阿伏伽德罗常数的具体应用。
5.气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用。
1．物质的量物质的量表示含有一定数目粒子的微粒集体。
物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
1 mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合等。
与可称量的物质联系起来。
2. 阿伏加德罗常数(1)规定：0.012 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号：N。
A)与微粒数(N)间关(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA。
系为：n=N/NA3.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g/mol。
(4)当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：n=m/M。
想一想1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？提示：不正确。
1 mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。
1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子应分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H＋。
专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 (解析版)
专题1 物质的量 气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。
【知识精讲】一、物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。
是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。
(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。
是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。
(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。
3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。
(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。
1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
必修1教案(补)摩尔质量 气体摩尔体积
0℃ 101kPa下:
物质 1molH2 1molO2 1molCO2 1molN2 1molCH4 粒子数 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 质量 2.016g 32.00g 44.01g 28.02g 16.05 密度 0.0899g/L 1.43g/L 1.977g/L 1.251g/L 0.717g/L 体积 22.4L 22.4L 22.3L 22.4L 22.4L
①物质粒子数的多少 ②物质粒子本身的大小 ③物质粒子之间距离的大小
固体、液体体积的决定因素： 在粒子数相同的情况下，粒子之间距离很 小，主要由其粒子本身大小决定。而不同的固 态物质或液态物质中，粒子的大小不同。 气体体积的决定因素： 气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距 离约是分子直径的10倍左右。在分子数相同时，气 体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离。在 相同的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几 乎相等，所以在相同的温度和压强下，1mol 不同 的气体的体积几乎相等。
化学中常用的物理量----物质的量
摩尔质量 气体摩尔体积
上节知识回顾
1、物质的量： 表示物质所含微粒多少的物理量。 是国际单位制中7个基本物理量之一，符号‘‘n’’。 2、摩尔： 摩尔是物质的量的单位，简称摩。符号mol。 每摩尔物质含有NA个粒子。
“物质的量”描述的对象必须是微观粒子,使用时必须指明微粒种类。
2.由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23 × 3.H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 √ 4.1molNa＋的质量就是其摩尔质量 ×
【讨论】：1mol物质的质量、摩尔质量、式量三者的关系
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2．明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数,如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 (3)一些物质中的化学键数目，如
1 mol
Si
SiO2
P4
化学键数目 2NA 4NA 6NA
(4)一些物质中阴、阳离子个数比
(3)特例：标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的特例。
在 解 答 该 类 题 目 时 ,首先要认真审题，特别注意试题中一 些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的 知识点:
1态或固态;SO3在标准状况下为固 态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。
【思路点拨】 解答本题需明确:(1)NaCl是离子化合物。 (2)Na＋最外层有8个电子。(3)物质的量浓度的概念及溶液的配制。
【解析】 NaCl是离子化合物,是由Na＋和Cl－结合而成的， 不存在NaCl分子，A错;Na＋的最外层电子数为8，故1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na＋，所有Na＋的最外层电子数为 8×6.02×1023，B正确；NaCl溶液的体积为1.00 L，而不是水的 体积为1.00 L，C错；n(NaCl)＝1 mol，电解熔融NaCl后得0.5 mol Cl2，标准状况下的体积为11.2 L，D错。
第一节 物质的量 气体摩尔体积
考纲点击
1.了解物质的量的单位—— 摩尔(mol)、摩尔质量、阿伏 加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原 子、分子、离子等)数目之间 的相互关系进行有关计算。 3．了解气体摩尔体积的含义。 4．根据物质的量与气体体积 (标准状况下)之间的相互关 系进行有关计算。
4．(2010·福建高考)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA。(×)
5．(2011·广东高考)常温下,23 g NO2含有NA个氧原子。(√)
一、物质的量及其单位 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2.摩尔质量
二、气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积(Vm) (1)含 义 :单位物质的量的气体所占的体积,符号 V m， 标 准 状况下，Vm＝ 22.4 L/mol 。 (2)相关计算：
(1)物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系及应 用。 (3)阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律的应用。 (4)物质的量浓度的概念与一定物质的量浓度溶液的配制。
根 据 近 几 年 高 考 命 题 的 考 情 分 析 ,复习本专题时，要注意 以下几个方面:
NaHCO3 1∶1，Na2O2 1∶2。
NH4＋ 4NA
3．氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电 子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与 NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。
4．弱电解质的电离或盐类的水解
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B． 1.00 mol NaCl 中,所有 Na＋的 最外 层电子 总 数为 8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、 23.0 g金属钠
主干梳理
判断正误:正确的打“√”号,错误的打“×”号。
1．(2011·大纲全国卷)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。(√)
2．(2011·新课标全国卷)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最 外层电子总数为8×6.02×1023。(√)
3．(2011·江苏高考)标准状况下，2.24 L己烷含有分子的 数目为0.1NA。(×)
①基本表达式：Vm＝Vn ②与气体质量的关系：m＝ V
M Vm ③与气体分子数的关系： V ＝ N
Vm NA
(3)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定 于气体所处的 温度 和 压强 。
3．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体
都含有 相同数目
的分子。
(2)使用范围：单一纯净的气体或混合气体。
【答案】 B
1．(2012·诸城模拟)若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列 说法中正确的是( )
A．常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移 的电子总数为2 NA
B．常温常压下，34 g氨气中含有10NA个电子 C．常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NA D．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2，混合后气体分子 数为NA
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常 涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的 NH4Cl溶液中c(NH4＋)<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶 粒的数目要远远小于NA。
( 2 0 11 ·新 课 标 全 国 卷 ) 下 列 叙 述 正 确 的 是 ()
1．把握考纲，瞄准方向。 明确考试的知识范围和各知识点的能力要求。将物质的 量的复习融入到整个复习过程中去。 2．回归课本，打好基础。 物质的量这部分内容的复习必须回归课本，要注意对概 念的理解。如物质的浓度与其他浓度的联系与迁移。
(2)由“守恒”的观点出发: ①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。 ②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。 ③质量守恒。 ④利用“定义式”得到的与质量分数的互换关系。
分析近几年新课标省区高考试题,以物质的量为中心，以 NA为载体的题目出现的几率较高，目的在于考查物质的量与质 量、微粒数、气体体积及溶液体积之间的转化关系。命题的主要 方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质 所含粒子数的多少。”题目在注重对计算关系考查的同时，又隐 含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的 考查。另外，物质的量的计算也已渗透到实验题、推断题之中。 考查的重点和热点有: