高考化学新探究复习专题综合检测八含解析苏教版 (9)

专题综合检测(五)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)1．(重庆模拟)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。

关于26Al和10Be的说法不正确的是( )A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选C。

10Be和9Be互为同位素,中子数不同、质子数相同,A项正确；10Be的原子核内,质子数为4,中子数为10－4＝6,中子数比质子数多,B项正确；5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为5.2 g26 g·mol－1×(13－3)×N A mol－1≈1.2×1024,C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12,中子数分别为13、14,核外电子数等于质子数,故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同,D项正确。

2．(2016·高考上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7解析：选B。

硼元素位于第ⅢA族,故最高价为＋3价,HBO2、H3BO3、H2B4O7中硼元素均显＋3价,而H2BO3中硼元素显＋4价,故选B项。

3．(2016·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选B。

A项,应为108O；C项,应为D项,应为HCOOCH3。

4．下列比较正确的是( )①与冷水的反应速率：K>Na>Mg②热稳定性：HF>H2Se>H2S③离子半径：Cl－>O2－>Al3＋④结合质子的能力：CH3CH2O－>CH3COO－>HCO－3A．②④ B．②③C．①④ D．①③解析：选D。

S与Se同主族,S在Se的上一周期,所以②中热稳定性为HF>H2S>H2Se；酸性强弱关系为CH3COOH>H2CO3>CH3CH2OH,所以④中结合质子的能力为CH3CH2O－>HCO－3>CH3COO－。

5．下列说法中正确的是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B．N2属于单质,不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键,又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物解析：选A。

N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键,又全部由非金属元素组成,但也含有离子键,属于离子化合物。

6．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B．除短周期外,其他周期均有18种元素C．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：选C。

Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐,A错误。

第6、7周期均有32种元素(第7周期排满时),B错误。

非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸,D错误。

7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是( )A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．热稳定性：XM＞X2Z,沸点：X2Z＞YX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析：选C。

设M原子的最外层电子数为a,则W原子最外层电子数为(a－3),W原子核外电子数为2＋8＋(a－3)＝2a,得a＝7。

X为氢元素,Y为氮元素,Z为氧元素,M为氟元素,W为硅元素。

A项,除氢原子半径为最小外,元素周期表中越左下方的元素原子半径越大,正确；B项,M的非金属性强于Z,气态氢化物更稳定,H2O 常温下呈液态,NH3常温下呈气态,所以前者沸点高,正确；C项,可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物,错误。

8．(宜昌高三模拟)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。

下列说法正确的是( )A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C．简单离子的半径： Z＞R＞W＞YD．因非金属性Y＞R,所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成化合物的沸点解析：选A。

XW组成为一元强酸,X为氢元素,W为氯元素。

Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y为氧元素,R为硫元素,Z最外层有1个电子,由原子序数关系可知为钠元素。

A项,NaClO溶液因ClO－水解呈碱性,正确；B项,Na2O2中除离子键外还有共价键,NaCl中只有离子键,错误；C项,简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na ＋,错误；D项,H2O常温下呈液态,H2S常温下呈气态,前者沸点高,错误。

9．(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是( )A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y,Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选D。

结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y 的核电荷数之比为3∶4,可知X为碳元素,则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构,结合四种元素原子序数依次增大,故W为氯元素。

A项,碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2,其中CO不能与氢氧化钠反应,错误；B项,原子半径：C>O,Na>Cl,错误；C项,化合物Na2O中只存在离子键,而化合物NaClO3中存在离子键和共价键,错误；D项,O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂,正确。

二、非选择题(本题包括4小题,共55分)10．(14分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下：①Cl2―→Cl＋Cl ②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl ……反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。

与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。

(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是________。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图所示,由图推断：①非金属性强的卤素,其单质分子中的化学键________断裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为________________________________________。

解析：(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S,根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。

(4)由图可知,Cl2、Br2、I2三者有规律可循(非金属性越强,单质分子的化学键越难断裂；键长越短,键能越大),但F2特殊。

答案：(1) 非极性(2)S＞Cl＞F 3 ⅠA(3)a (4)①不一定容易②除F2外,键长越长,键能越小(答案合理即可)11．(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2B 与E同主族C 1 mol C单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2 L H2D 原子最外层电子数等于其周期序数E 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E(2)B和D简单离子的半径大小顺序为____________(用离子符号和“>”“＝”或“<”表示)。

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：____________________________________________________________________________________________________________。

(4)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的结构式为____________________。

解析：E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同,则E为Cl,B和E同主族,且E的原子序数大,故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,则A为第ⅤA族元素,又因B的原子序数大于A,故A为N；1 mol C单质与冷水反应生成0.5 mol H2,故C为Na；D原子的最外层电子数等于其周期序数,结合原子序数关系,可知D为Al。

答案：(1)共价化合物(2)r(F－)>r(Al3＋)(3)12．(14分)如图是从元素周期表中截取的一个片断,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素,请回答下列问题：(1)若X单质为空气中的主要成分之一,则W的原子结构示意图为_______________。

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,这两种离子的离子符号是_____________、__________________。

(3)若氢元素与Y和Z元素可以分别形成摩尔质量相同的两种化合物,其中氢元素与Y形成的化合物的电子式为______________,两化合物反应生成Z单质的化学方程式为__________________________。